上海某中學(xué)2024屆高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

上海實驗學(xué)校2024屆高考化學(xué)全真模擬密押卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、以柏林綠Fe[Fe（CN）6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

------?----------

叁5的“帆”噴

A.放電時，正極反應(yīng)為Fc[Fc（CN）6]+2Na'+2e-=Na2Fc[Fc（CN）6]

B.充電時，Mo（鋁）箔接電源的負(fù)極

C.充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室

D.外電路中通過0.2mol電子的電量時，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g

2、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

下列判斷不正確的是（）

A.四種元素的單質(zhì)中，X的熔沸點最低

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.原子半徑：Y>Z>W>X

3、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,X與Y相鄰，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于

Z的族序數(shù)，Z的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為4,化合物YzQq可作為火箭推進劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制

上。下列說法錯誤的是

A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體

B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗

4、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是

A.工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)

B.工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOH

C.工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣

D.工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭

5、下列說法違反科學(xué)原理的是（）

A.碘化銀可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強下，石墨可變?yōu)榻饎偸?/p>

C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/p>

D.燒菜時如果鹽加得早，氯會揮發(fā)掉，只剩下鈉

6、如圖為一原電池T作原理示意圖，電池T作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì).下列有關(guān)說法中正

確的是（）

A.所用離子交換膜為陽離子交換膜

B.Cu電極的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+

C.電池工作過程中,CuCL溶液濃度降低

D.Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2++2e=Fe

7、下列有關(guān)MQo的敘述正確的是

A.與12Cs化學(xué)性質(zhì)相同B.與12ao互為同素異形體

C.屬于原子晶體D.與12ao互為同位素

8、下列說法錯誤的是

A.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用，這里”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.“用濃酒和糟入甑（蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露”涉及的操作是蒸館

C.《本草圖經(jīng)》在綠磯項載：“蓋此帆色綠，味酸，燒之則赤…”因為綠研能電離出H+,所以“味酸”

D.我國晉朝傅玄的《傅鶉覦集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行，亦有隱括，習(xí)與性形。故近朱者赤,

近墨者黑。”這里的“朱”指的是HgS

9、設(shè)治為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1L0.1mol-L-RaClO溶液中含有的CUT為NA

B.1molFe在1molCh中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為34

C.常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為此

10、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)的粒子直徑均在l~100nm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

11、2019年2月27日科技日報報道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池

中電解液的利用率達到近100%，進而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.該電池放電時電路中電流方向為A—a-b-B—A

B.M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進行充電，則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D.若充電時C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65g

12、下圖是有機合成中的部分片段：

C,HSOH/(01/H',H,0

CH2=CHCH0-^-^CH2=CHCH曾CH2—CHCH—CH2—CHCHO

①OC2HsOHOHOC2Hs③OHOH

abcd

下列說法錯誤的是

A.有機物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

B.有機物a~d都能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.d中所有原子不可能共平面

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個-COOH和2個-C&的有機物有4種

13、下圖為一種利用原電池原理設(shè)計測定02含量的氣體傳感器示意圖，RbAg,k是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。Ch可

以通過聚四氟乙烯膜與AIL反應(yīng)生成AbO3和加通過電池電位計的變化可以測得02的含量。下列說法正確的是（）

3+

A.正極反應(yīng)為：3O2+12e+4AI=2AI2O3

B.傳感器總反應(yīng)為：3O2+4Alh+12Ag=2AI2O3+12AgI

C.外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子，消耗02的體積為0.56L

D.給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動

14、結(jié)構(gòu)片段為…一CH?—CH=CH—CH2—…的高分子化合物的單體是

A.乙端B.乙煥C.正丁烯D.1,3■丁二烯

15、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A.石墨與（h生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多

C.從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.C（金剛石，s）=C（石墨，s）+QkJQ=E3—E2

16、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A.。2、AkHiB.F2、K、HCI

C.NO2>Na、Br2D.HNO3、SO2、H2O

17、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有

唯岫尊艇

下列說法正確的是（）

A.毗碇和嗜咤互為同系物

B.毗喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

C.三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)

D.三種分子中所有原子處于同一平面

18、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液流鋰離子儲能電池放電時工

作原理如圖所示，下列說法正確的是

有機物透過殿水溶液

22+u2

A.放電時，儲罐中發(fā)生反應(yīng)：S2Ox4-2Fe=2Fe+2SO4'

B.放電時，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e=Fcu

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O

19、垃圾分類有利于資源回收利用。下列有關(guān)垃圾歸類不合理的是

ABCD

垃圾度易拉罐衛(wèi)生間用紙（水溶性）熒光燈管大棒骨（難腐蝕）

△G屆因

垃圾分類

可回收物其他垃圾有害垃圾廚余垃圾

（干垃圾）（濕埋坂）

C.CI).I)

20、化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料

B.纖維素、油脂是天然有機高分子化合物

C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D.NO、、CO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨

21、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na\Fe"、132+、「、SO?\SO.一、C「中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶

液變血紅色，對溶液描述錯誤的是

A.一定設(shè)有Ba2+B.可能含有Na+

C.一定設(shè)有SO32-D.一定有CF

22、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是（）

A.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此石墨烯是電解質(zhì)

C.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料

D,泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OY_）^-CH=CHCOOCH,CH2cH2cH3,其合成路線如下:

0H0

已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成?；?，即《一0H自動蛻水._.（：

OHR247

②RiCHO+R2cH2cHO稀NaOH|I△.I+H2O

?R.CH—CHCHOR|CH=CCHO

根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

（1）B的名稱為：C的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）D-E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）IV的反應(yīng)類型為______；V的反應(yīng)條件是o

（4）A也是合成阿司匹林的原料，Q二§&2靠3有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種即可）。

a.苯環(huán)上有3個取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4moiAg；

c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（5）若以F及乙醛為原料來合成M（CH3（Y》-CH=CHC00CH2cH2cH4比），試寫出合成路線_________。合

成路線示例：CH2=CH2儂AC&CHiBr詠溶淅△>CH（H20H

24、(12分)某化合物X有三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗:

⑴化合物X的化學(xué)式為

⑵混合氣體N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)生成一種鹽，其離子反應(yīng)方程式為。

(3)黑色固體Y與NFh的化學(xué)方程式為

(4)若以X-3H2。進行實驗，在170匕時可以生成一種中間產(chǎn)物WoO.lmol化合物VV能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),

若O.lmol化合物VV再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為。

⑸混合氣體、有毒，為保護環(huán)境，可以用保險粉(Na2s2。4)吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。

25、(12分)化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過濾。

(1)往漉渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是一；

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是;

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCCh沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

（4）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：一；

（5）C中反應(yīng)生成BaCXh的化學(xué)方程式是;

（6）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是一（填標(biāo)號）。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；

b.滴加鹽酸不宜過快；

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置：

d.在B?C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

（7）實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCXh的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留3位有效數(shù)字）。

（8）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCCh質(zhì)量，只要測定裝置C吸收CO?前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測定是否合適（填“是"“否”），若填“否”則結(jié)果（填“偏低”或“偏高,

26、（10分）四氯化錫（SnCh）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備

SnCh并測定產(chǎn)品的純度。

AB\CDF

飽和NaCl溶液

己知：i.SnCh在空氣中極易水解成SnOrxHzO；ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)顏色熔點/P沸點rc

Sn銀白色2322260

SnCh白色247652

SnCh無色?33114

回答下列問題：

⑴裝置E的儀器名稱是，裝置C中盛放的試劑是.

⑵裝置G的作用是。

⑶實驗開始時，正確的操作順序為O

①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

（4）得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量,可以向其中加入單質(zhì)（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進一步分離

提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是O

⑸產(chǎn)品中含少量SnCl2,測定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對應(yīng)的離子方程式。

i.Sn2++IO3+H*=Sn4++1+

--

ii.IO3+5h+6H+=3h+3HO

②滴定終點的現(xiàn)象是。

③產(chǎn)品的純度為%（保留一位小數(shù)）。

27、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析

中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s203?5電0于40?45c熔化，48C分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制

備Na2S2O3*5H2Oo制備原理為：NazSO3+S+5H2O=Na2s2。3?5+0。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并

探究其化學(xué)性質(zhì)。

I.實驗室制取Na2s2。3?5出0晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2sOa于燒杯中，溶于NO.0mL水-

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2s2。3?5比0晶體。

⑤進行減壓過濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請回答：

⑴儀器B的名稱是。

⑵步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是。步驟⑤如欲停止抽漁，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關(guān)抽氣泵，其原因是。

⑶洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是____?

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設(shè)計以下實驗流程探究Na2s2O3的某些化學(xué)性質(zhì)

(4)實驗①Na2s2。3溶液pH=8的原因是(用離子方程式表示)。

⑸寫出實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式o

IIL用Na2s2。3的溶液測定溶液中CIO2的物質(zhì)的量濃度，可進行以下實驗。

步驟1：準(zhǔn)確量取CIO2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取MML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已

知：CIO2+I+H+—L+CI+電0未配平)。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mL(已知：L+2S2O產(chǎn)=2「

2

+S4O6')O

(6)滴定終點現(xiàn)象是°根據(jù)上述步驟計算出原CIO2溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

28、(14分)CO和H2是工業(yè)上最常用的合成氣，該合成氣的制備方法很多，它們也能合成許多重要的有機物。回答

下列問題：

⑴制備該合成氣的一種方法是以CH,和HQ為原料，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示。

能是能用能信

CO(gH.H2(g)>A!

1/20式g)

A//=-nkJ,molF=-pkJ?mol

田溫勉

co叫|CO；GfA2H,O(g)

反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程

CH4(g)與HzO(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為—。

⑵工業(yè)乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各國嚴(yán)禁使用成本低廉的工業(yè)酒精勾兌食用酒，但一般定性的

方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2CnO7溶液定量測定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性

K2cl'2。7溶液反應(yīng)生成CO2、C「2(SO4)3等物質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式。

⑶為了檢驗由CO和H2合成氣合成的某有機物M的組成，進行了如下測定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成

的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰增重4.08g,又知生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為3:4。則M中碳、氫、

氧原子個數(shù)之比為一。

(4)CO2和Hz合成甲醇涉及以下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.58kJ/moL在反應(yīng)過程中可以在恒

壓的密閉容器中，充入一定量的COz和Hz,測得不同溫度下，體系中COz的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖所示;

P/Pa

①反應(yīng)過程中，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.生成3moiO-H鍵，同時斷裂3moiH?H鍵B.容器中氣體的壓強不再變化

C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變I）.CH30H的濃度不再改變

②比較Ti與T2的大小關(guān)系：Ti—丫2（填“<"、或

③在［和P2的條件下，向密閉容器中充入lmolCO2和3mOIH2,該反應(yīng)在第5min時達到平衡，此時容器的容積為

2.4L,則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為一，保持“和此時容器的容積不變，再充入ImolCCh和3moIW,設(shè)達

到平衡時C6的總轉(zhuǎn)化率為a,寫出一個能夠解出a的方程或式子_（不必化簡，可以不帶單位）。

29、（10分）金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦|主要成分為鈦酸亞鐵（FcTiOR含少量FC2O3］為原料

制備鈦的工藝流程如圖所示。

353K

r濾渣

----------①F恢粉

,②U濁液2冷卻結(jié)晶-FrSOrVH/)燃燒Tn電解法T.

廣HJiO/M體瓦?曲---->T.

J虎救

（1）步驟②、③、④中，均需進行的操作是（填操作名稱）。

⑵濾液1中鈦元素以TiO2?形式存在，步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為，硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對鈦、鐵浸出率的

影響如圖所示.據(jù)此判斷.酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（填范圍）。.

801▲▲▲A1，

100959085807570

破酸欣M分?jǐn)?shù)僅

（3）請結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:。

（4）電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TKh為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在______（填“陽極”或“陰極”）生成,

—（填“能”或“不能”）將熔融CaO換成石灰乳。

⑸以綠磯為原料，可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵，基本流程如下：

梢過址的

綠磯溶液F<COx沉淀

NHJICO,

①綠磯溶液中離子濃度由大到小的順序為。

2+5

②FeCCh達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe)=1.()XIOmol?L*。所得FeCO3中(填“含”或“不

7

含”)有Fe(OH)2o已知：{Ksp[Fe(OH)2]=4.9X101}

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解題分析】

A、根據(jù)工作原理，Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fc[Fc(CN)6]+2Na++2<r=Na2Fc[Fc(CN)6],故A正確;B、

充電時，目池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B說法錯誤；C、充電時,

屬于電解，根據(jù)電解原理，Na+應(yīng)從左室移向右室，故C說法正確；D、負(fù)圾上應(yīng)是2Mg—4e一+2C「=[Mg2c1#+,

通過0.2mol電子時，消耗O.lmolMg,質(zhì)量減少2.4g,故D說法正確。

2、C

【解題分析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個電子，則最外層電

子數(shù)為6,則Y為O元素，根據(jù)X、Y、L、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為A1元素。

【題目詳解】

A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故C不正確；

D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：Y>Z>\V>X,故D

正確；

故選C。

3、B

【解題分析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物YzQj可作為火箭推進劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H船Y為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項正確：

B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成鐵鹽，如（NHskS、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項錯誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+H2O=KOH則生成KOH

溶液，呈堿性，C項正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于F*的檢驗，D項正確；

答案選B。

4、D

【解題分析】

,、電解

A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì)，化學(xué)方程式為：MgC%（熔融）=Mg+Cl?T，而不是氧化鎂，故A錯誤：

B.工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca（OH"+Na2cO3=CaC（hl+2NaOH,制備NaOH,而不是鈉與水反應(yīng)，故B錯誤;

C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石，起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO,故C錯誤；

高溫

I）.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：SiO2+2C=Si+2coT，所以工業(yè)上制備粗珪的主要

原料有石英砂和焦炭，故D正確；

故選：D。

【題目點撥】

電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂，而非氧化鎂，其原因在于氧化鎂的熔點較高，電解過程中耗能較大，而氯化鎂

的熔點較低，在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，能夠制備鎂單質(zhì)。

5、D

【解題分析】

A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，是水凝結(jié)，因此可用于人工降雨，A項正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石，B項正確；

C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?，例如氮氣與氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項正確；

I）.氯化鈉在烹飪溫度下不會分解，氯揮發(fā)的情況不會出現(xiàn)，而且鈉是非?；顫姷慕饘伲鏊畷⒖剔D(zhuǎn)化為氫氧化鈉，

不可能只剩下鈉，D項錯誤；

答案選I）。

6、C

【解題分析】

在此原電池中鐵和銅作兩極，鐵比銅活潑，所以鐵為負(fù)極，銅為正極。

【題目詳解】

A、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質(zhì)，所以離子交換膜是陰離子交換膜，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜

進入氯化亞鐵溶液中，故A錯誤；

B、電子沿導(dǎo)線流入銅，在正極，銅離子得電子生成銅，Cu電極的電極反應(yīng)為Cu2"2e=Cu,故B錯誤；

C、銅離子得電子生成銅，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進入氯化亞鐵溶液中，所以氯化銅溶液濃度降低，

故C正確；

D、鐵失電子生成亞鐵離子進入氯化亞鐵溶液，電極反應(yīng)為Fe-2"=Fe?+,故D錯誤；

故選Co

7、A

【解題分析】

A.】船8與12cge中碳原子為同種元素的碳原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確：

B."Co與"Ceo是同一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，故B錯誤；

c."Cm是分子晶體，故c錯誤；

D."C與12c的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同，互為同位素，MQo與12ao是同一種單質(zhì)，故D錯誤。

故選：Ao

8、C

【解題分析】

A.石灰石加熱后制得生石灰，同時生成CXh,該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)“蒸令氣上”可知，是利用互溶混合物的沸點差異進行分離，其操作是蒸儲，B正確；

C.綠研的化學(xué)式是FeSO4?7%O,在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H*,C錯誤；

D.“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”是指朱砂，主要成分為HgS,硫化汞的天然礦石為大紅色，D正確。

答案選C。

9、C

【解題分析】

A.NaCIO為強堿弱酸鹽，CIO-會水解，使溶液中CRT的物質(zhì)的量小于ILxO.ImoFLr,即小于NA,A項錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)2Fe+3a2=2FeCb可知鐵過量，1molCL參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，B項錯誤；

32。

C.32go2的物質(zhì)的量為分子數(shù)為N,\,而含有O3,相同質(zhì)量的所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少,

32g/mol

小于NA,C項正確：

D.標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，D項錯誤：

答案選C。

【題目點撥】

與阿伏加德羅常數(shù)N,、相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題D項是學(xué)

生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、

或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。

10、D

【解題分析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯誤：

B、膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯誤；

C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于Inm,膠體粒子直徑在1?lOOnm之間，故C錯誤：

D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確；

故選D.

11、B

【解題分析】

A.電池放電時，A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子，所以A為負(fù)極，所以電路中電流方向為B-b-a-ATB,故A錯

誤：

B.放電時A去產(chǎn)生Zn21為負(fù)極，所以C區(qū)C1?應(yīng)移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)L轉(zhuǎn)化為匕為正極，所

以C區(qū)K，應(yīng)移向B區(qū)，故N為陽離子交換膜，故B正確；

C.充電時B電極應(yīng)與外接電源的正極相連，則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的PbOz電極相連，故C項錯誤；

D.充電時CT從A區(qū)移向C區(qū)、K?從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時，電路中有Imol電子通過，A

極的電極反應(yīng)為Z1+2e-==Zn,生成0.5molZn,所以A極增重32.5g,故D錯誤：

故答案為B。

12、D

【解題分析】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查知識遷移能力。

【題目詳解】

A.a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，故不選A；

B.a含有碳碳雙鍵和醛基、b中含有碳碳雙鍵、c、d中均含有-CFhOH,它們能被酸性高鎰酸鉀氧化，故不選B；

C.d中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不選C：

D.與b互為同分異構(gòu)體、含有1個?COOH和2個-CH,的有機物有HCOC-CH(CHjCH2cH2cH2cH3、

HOOC-CH2CH(CH3)CH2cH2cH3、HOOC-CH2cH2cH(CHjCH2cH鼻、

HOOC-CH2CH2CH2CH(CH3)CH3,HOOC-CH(C2H5)CH2CH2CH3、HOOC-CH2CH(C2H5)CH2CH3

等，故選D；

答案：D

【題目點拔】

易錯選項B,能使酸性高錦酸鉀槌色的有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有CH鍵，醇羥基(和羥基相連

的碳上含有鍵)、酚、醛等。

13、B

【解題分析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4Ali3+302—2AI2O3+6I2,原電池反應(yīng)為2Ag+L=2AgL所以原電池的負(fù)極發(fā)生Ag-eXAg。

正極發(fā)生b+2Ag++2e-=2AgL充電時，陽極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負(fù)極相接，反應(yīng)式與正極、負(fù)

極反應(yīng)式正好相反

【題目詳解】

A.原電池正極電極反應(yīng)為L+2Ag++2e-=2AgI,故A錯誤；

B.由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4Ali3+302—2AI2O3+6I2,然后發(fā)生原電池反應(yīng)②2Ag+L=2AgL①+3②得到

總反應(yīng)為3O2+4A1L+12Ag-2AI2O3+12AgL故B正確：

C.沒有指明溫度和壓強，無法計算氣體體積，故C錯誤；

D.給傳感器充電時，Ag+向陰極移動，即向Ag電極移動，故D錯誤；

故選B。

14、D

【解題分析】

結(jié)構(gòu)片段為…一CH2-CH=CH-CH2--,說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,3.丁二烯，答案選D。

15、B

【解題分析】

A、石墨與02的總能量高于CO2的能量，故石墨與02生成CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；

B、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時，金剛石放出的熱量更多，選項B

正確；

C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差，選項C錯誤；

D、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量，Q=E2-EI,選項D錯誤:

答案選B。

16、B

【解題分析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價。如果物質(zhì)所含元素

處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性。

【題目詳解】

A.CL中CI元素化合價為0價，處于其中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯誤；

A.F?只有輒化性，F(xiàn)2化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和

高鐳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；

C.NO2和水的反應(yīng)說明NO?既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，漠單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯誤：

D.SO2中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，D錯誤。

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，

還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元

素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價態(tài)和最低價態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。

17、C

【解題分析】

A.同系物差CH2,哦咤和嗑咤還差了N,不可能是同系物，A項錯誤；

B.毗喃的二氯代物有7種，當(dāng)一個氯位于氧的鄰位，有4種，當(dāng)一個氯位于氧的間位有2種，當(dāng)一個氯位于氧的對位,

有1種，B項錯誤：

C.三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；

D.毗喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D項錯誤：

答案選C。

18、A

【解題分析】

A.儲能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲罐中亞鐵

22+u2

離子與S2(W?反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O?-+2Fe=2Fe-+2SO4-,故正確；

B.放電時鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤：

C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e-=Fe2+,故錯誤；

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯誤。

故選A。

【題目點撥】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，SzO/為還原性離子，能被鐵離子氧化。

19、D

【解題分析】

A、廢易拄罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，選項A正確：

B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強，不算可回收的“紙張”，屬于其它垃圾，選項B正確；

C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以屬于有害垃圾，選項C正確；

D、大棒骨屬于其他垃圾，因為“難腐蝕”被列入“其他垃圾”，選項D錯誤；

答案選D。

20、A

【解題分析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖等的原料，A正確：

B.纖維素屬于天然有機高分子化合物，油脂是小分子，B錯誤；

C,福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯誤：

D.導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)主要是SO2和NOx,CO?、PM2.5顆粒不會導(dǎo)致酸雨，D錯誤：

答案選Ao

21、B

【解題分析】

2

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe31溶液中不能含有F、SO5",因為離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷

守恒，含有SO/、Cl,一定不能含有Na+和Ba?晨

故選：Bo

22、A

【解題分析】

A.用乙■從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機物易溶于有機物有關(guān)，該過程為萃取操作，故A正確:

B.石墨烯是一種碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.碳化硅屬于無機物，為無機非金屬材料，故C錯誤；

D.泰國銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯誤；

故答案為A。

二、非選擇題（共84分）

C1CI

23、4.氯甲苯（或?qū)β燃妆剑㏎+CHjCHO-—W取代反應(yīng)銀氨溶液、加熱（或

ClICIIjCIIO

Oli

00CH,

新制氫氧化銅、加熱），再酸化liC-O^!O-CH?XX?

CH)HC—O(—CII

CHHCOOH

濃喇

40—CHj——?M

A

“1

□IjCHO'吧，叫CH3cH=CHCHO>CH3cH2cH2cHMH-

催化劑,△

【解題分析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為內(nèi)：A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成則B為

卜卜

CHjCHCI2CHCI2CHCI2

◎在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成◎），則C為。；Q在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息①反應(yīng)

匕ciciii

CH=CHCHO

ClClC1

生成二u,則D為；6與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成

,則E為

CHOCHOCHO

C1

CH=CHCHO

在銅作催化劑作用下，與NaOCHj在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成

C1

CHCHO

發(fā)生氧化反應(yīng)生成

【題目詳解】

CH3CH3CHCI2

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為。，名稱為4-氯甲苯（或?qū)β燃妆剑蛟诠庹諚l件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成。

匕AC1

CHCICHCI

則C的結(jié)構(gòu)簡式為。2，故答案為4-氯甲苯（或?qū)β燃妆剑?/p>