青海省西寧市2024屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1青海省西寧市2024屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mn-55一、選擇題(每題只有一個正確選項，每題5分，共45分)1.從古至今，人類的生活、生產(chǎn)都離不開材料的應(yīng)用。下列說法正確的是（）A.三星堆祭祀坑內(nèi)發(fā)現(xiàn)了大量絲綢朽化后的殘留物，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)B.人民幣票面文字處采用了含的磁性油墨，常用作紅色顏料C.北斗衛(wèi)星上使用的硅太陽能電池陣，利用將太陽能轉(zhuǎn)化為電能D.“奮斗者號”潛水器使用的固體浮力材料，由空心玻璃微球填充在高強度樹脂中制成，屬于無機非金屬材料【答案】A【詳析】A．絲綢為蠶絲制品，主要成分是蛋白質(zhì)，A正確；B．Fe3O4為黑色固體，常用作紅色顏料的是Fe2O3，B錯誤；C．硅太陽能電池陣是利用硅半導(dǎo)體的性質(zhì)將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．固體浮力材料，由空心玻璃微球填充在高強度樹脂中制成，其中樹脂為有機高分子材料，故該浮力材料為復(fù)合材料，D錯誤。故選A。2.下列裝置能用于相應(yīng)實驗的是（）A．粗鹽水的過濾B．制備C．乙酸乙酯的制備與收集D．鐵制鍍件鍍銅【答案】D【詳析】A．過濾操作中漏斗末端應(yīng)緊扣接液燒杯內(nèi)壁，選項A錯誤；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣時應(yīng)該加熱，選項B錯誤；C．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能發(fā)生水解，收集時應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液接收，選項C錯誤；D．在鐵制品表面鍍銅時應(yīng)將鐵制品連接在電源的負極作為陰極，銅連接在電源的正極，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液，選項D正確；答案選D。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1.0mol羥基中含有10NA個電子B.30gC2H6中含有7NA個共價鍵C.0.1L1mol/L乙醇溶液中含有0.1NA個分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為2NA【答案】B【詳析】A．1.0mol羥基中含有9NA個電子，A錯誤；B．1個C2H6中含1個C-C、6個C-H，30gC2H6中含有共價鍵，即7NA個共價鍵，B正確；C．乙醇溶液中含有溶質(zhì)乙醇分子和溶劑水分子，0.1L1mol/L乙醇溶液中含有0.1NA個乙醇分子，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，無法求算22.4L乙醇完全燃燒生成的二氧化碳的分子數(shù)，D錯誤；故答案選B。4.工業(yè)制備錳(Mn)單質(zhì)的過程中會產(chǎn)生高濃度SO2。酸性條件下，用MnO2進行脫硫處理的原理如圖，根據(jù)圖示下列說法中正確的是（）A.反應(yīng)1的離子方程式為MnO2+2Fe2++2H2O=2Fe3++Mn2++4OH-B.若只發(fā)生反應(yīng)2，反應(yīng)后溶液的酸性減弱C.反應(yīng)過程中Fe2+需要隨時補充D.反應(yīng)中消耗87gMnO2，理論上可脫去64gSO2【答案】D【詳析】A．反應(yīng)1中Fe3+與OH-不能共存，溶液為酸性，離子方程式為MnO2+2Fe2++2H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故A錯誤；

B．反應(yīng)2的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，反應(yīng)后溶液的酸性增強，故B錯誤；

C．由圖可知，上述過程中Fe2+、Fe3+可以循環(huán)使用，不需要需要隨時補充Fe2+，故C錯誤；

D．根據(jù)關(guān)系式MnO2~2Fe3+~SO2，消耗1molMnO2脫去1molSO2，則消耗87gMnO2，理論上可脫去64gSO2，故D正確；

故選：D。5.有機物G（）能添加在牙膏、口香糖中以增強香氣。下列關(guān)于G的說法錯誤的是（）A.分子式為C11H14OB.一氯代物有8種（不考慮立體異構(gòu)）C.所有碳原子可能在同一平面上D.能發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)【答案】C【詳析】A.根據(jù)有機物G的結(jié)構(gòu)簡式，該有機物分子式為C11H14O，故A說法正確；B.該有機物中有8種不同環(huán)境的氫原子，則一氯代物有8種，故B說法正確；C.標(biāo)記中的碳原子為sp3雜化，與它連接的三個碳原子不共面，即該有機物中所有碳原子不在同一平面上，故C說法錯誤；D.該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和羰基，能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即發(fā)生氧化反應(yīng)，故D說法正確；答案：C。6.化合物M(結(jié)構(gòu)如圖所示)是常用的還原劑之一，其中X、Y、Z是原子序數(shù)遞減的不同周期短周期元素，X與W、Z與W均能形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物，W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是（）A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱酸B.Z位于第三周期第ⅦA族C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D.化合物M不能與反應(yīng)【答案】A〖祥解〗W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W為O；X可形成+1價離子，且X與W、Z與W均能形成原子個數(shù)比為1∶1和2∶1的化合物，該化合物為Na2O2、Na2O、H2O2、H2O，X、Y、Z是原子序數(shù)遞減，故X為Na；Z為H；根據(jù)化合物M結(jié)構(gòu)可知，陰離子帶1個單位負電荷，陰離子中心原子Y周圍形成四條共價鍵，故Y為B；【詳析】A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3BO3，是一種弱酸，A項正確；B．H位于第一周期第IA族，B項錯誤；C．X和Z形成的化合物為NaH，其溶于水后發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=H2↑+NaOH，故水溶液呈堿性，C項錯誤；D．化合物M為NaBH4，有較強還原性，能與氧化劑H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選A。7.下列離子方程式正確的是（）A.硫化鈉溶液與硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑BFe(OH)3溶于過量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.過量的氨水與少量氯化鋁溶液混合：Al3++4NH3﹒H2O=+4+2H2OD.Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O【答案】D【詳析】A．硝酸為強氧化性酸，能氧化-2價的硫，-2價的硫向相鄰價態(tài)0價變化，所以硫化鈉溶液跟稀硝酸相混合離子方程式為：，故A錯誤；B．Fe(OH)3溶于過量HI溶液的離子方程式為：，故B錯誤；C．過量的氨水與少量氯化鋁溶液混合得到氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：，故C錯誤；D．Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，離子方程式為：，故D正確；故選D。8.氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示：下列敘述不正確的是（）A.b極附近溶液的pH增大B.a極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋C.該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品D.b極是電解池的陽極【答案】D〖祥解〗由圖知，鋰離子向石墨b電極移動、硫酸根向石墨電極a移動，則石墨a是陽極、b是陰極?！驹斘觥緼.b是陰極，則電極反應(yīng)為：，b極附近溶液的pH增大，A正確；B.a極是陽極，則發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，B正確；C.b是陰極，電極反應(yīng)為：，鋰離子透過陽離子交換膜進入陰極以后和產(chǎn)生的氫氧根生成沉淀，生成的氫氣可從裝置右側(cè)出口導(dǎo)出，硫酸根透過陰離子交換膜進入陽極區(qū)，和陽極產(chǎn)生的氫離子組成的硫酸可以從左側(cè)出口導(dǎo)出，故該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品，C正確；D.b極是電解池的陰極，D錯誤；答案選D。9.下列實驗操作及現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是（）實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去SO2是酸性氧化物，溶于水顯酸性B常溫下，鐵片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有氣泡產(chǎn)生Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)C將水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃Na2O2固體遇水產(chǎn)生O2D向某待測液溶液中滴加少量KSCN溶液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成紅色待測液中一定含有Fe2+【答案】B【詳析】A．SO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，顯酸性，故A正確；B．鐵與稀硫酸反應(yīng)是置換反應(yīng)，但鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是硝酸鐵、NO氣體和水，不是置換反應(yīng)，故B錯誤；C．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，能使帶火星的木條復(fù)燃，故C正確；D．Fe2+溶液遇到KSCN溶液，溶液不變色，但Fe2+被氯水氧化為Fe3+后，溶液會變紅色，故D正確；答案選B。二、填空題(除備注外，其余每空2分，共55分)10.I．某無色透明溶液中可能存在大量、、、中一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是___________。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為_______________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是___________(填序號)。A. B. C. D.Ⅱ．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗：①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題：（5）固體混合物中肯定有___________，可能含有的是___________?！敬鸢浮浚?）、（2）（3）（4）B（5）NaCl【詳析】（1）含有的溶液呈藍色、含有的溶液呈黃色，無色溶液中一定不含、，不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是、；（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明生成的沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為。（3）取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀一定是氫氧化鎂，則出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式為。（4）原溶液中含有、，與不共存，與、都不共存，與、都不共存，所以可能大量存在的陰離子是，選B。（5）①CuSO4溶液呈藍色，固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，一定不含CuSO4；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；則沉淀一定不是硫酸鋇，一定是碳酸鋇，則固體中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4，CaCl2與Na2CO3生成碳酸鈣沉淀，所以一定不含CaCl2；根據(jù)以上分析，固體混合物中肯定有Na2CO3，可能含有的是NaCl。11.我國的“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性砷化鎵(GaAs)薄膜太陽能電池來供電。（1）鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在元素周期表中的位置是__________。（2）GaAs的熔點為1238℃且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷它是_______(填“共價”或“離子”)化合物。（3）鎵與氨氣在1100℃下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（4）下列說法錯誤的是_______。A.氫氧化鎵可能具有兩性 B.砷化鎵具有半導(dǎo)體性質(zhì)C.As與H2在低溫時可劇烈化合為AsH3 D.酸性：H2SO4>H3PO3>H3AsO4【答案】（1）第四周期第ⅢA族（2）共價（3）2Ga+2NH3=2GaN+3H2（4）C【詳析】（1）根據(jù)鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵元素位于第四周期第ⅢA族,故答案為：第四周期第ⅢA族；（2）GaAs的熔點為1238℃很高，且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，這是共價晶體的特性，故答案為：共價；（3）根據(jù)題干中鎵可以與氨氣在1100℃下反應(yīng)生成GaN和H2，此化學(xué)方程式為：2Ga+2NH3=2GaN+3H2，故答案為：2Ga+2NH3=2GaN+3H2；（4）A.鎵元素與鋁元素位于同一主族，因此氫氧化鎵的性質(zhì)與氫氧化鋁應(yīng)該相似，可能具有兩性，A正確；B.鎵元素位于金屬元素和非金屬元素交界處，且高效柔性砷化鎵(GaAs)薄膜可用作太陽能電池，具有半導(dǎo)體性質(zhì)，B正確；C.As與氮元素位于同一主族，性質(zhì)相似，但氮元素非金屬性強于As，氮氣與H2反應(yīng)需要高溫、高壓及催化劑且為可逆反應(yīng)，則As與H2化合為AsH3的反應(yīng)會更困難，C錯誤；D.非金屬性：S>P>As，故各元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性為：H2SO4>H3PO3>H3AsO4，D正確，答案選C。12.已知反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：（1）由圖可知為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）E所代表的能量是__________；E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(填“有”或“無”)影響。（3）請求出反應(yīng)_______。（4）又知，請根據(jù)題給條件求出反應(yīng)的焓變_______。（5）25℃、101kP時，11g丙烷()完全燃燒生成和液態(tài)水時放出的熱量是555.0kJ，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是___________________。（6）已知：①②則反應(yīng)的__________。【答案】（1）吸熱（2）活化能無（3）-198（4）-42.5（5）（6）+53.1【詳析】（1）由圖可知，反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（2）過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢；E所代表的能量是反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能；E的大小對該反應(yīng)難易程度有影響，對反應(yīng)熱無影響；（3）由圖可知，的焓變?yōu)?99kJ/mol，則；（4）已知：①②由蓋斯定律可知，①-②得反應(yīng)；（5）燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；25℃、101kP時，11g丙烷(為0.25mol)完全燃燒生成和液態(tài)水時放出的熱量是555.0kJ，則1mol丙烷完全燃燒生成和液態(tài)水時放出的熱量是2220.0kJ，故表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是；（6）已知：①①②②由蓋斯定律可知，×①-②得反應(yīng)：+53.1。13.濕法煉鋅凈化鈷渣中含有Zn、Co、Cu、Fe的單質(zhì)及，可利用過硫酸鈉氧化水解法實現(xiàn)鈷的富集，同時分別回收鋅、銅和鐵元素，工藝流程如下：回答下列問題，（1）“酸浸”時，將鈷渣研細的目的是__________________。（2）浸渣的主要成分為_________(填化學(xué)式)。（3）“除鐵”工藝中H2O2的作用是__________________________；由流程可知：的還原性_________(填“強于”或“弱于”)。（4）氨水可代替沉鈷工序中的NaOH生成濾渣Ⅱ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。（5）上述流程中________(填標(biāo)號)可返回濕法煉鋅系統(tǒng)，提高鋅的利用率。A.浸渣 B.濾渣I C.濾液Ⅱ D.濾渣Ⅱ【答案】（1）增大與酸的接觸面積，加快酸浸速率，使酸浸更充分（2）Cu（3）將氧化成，使其生成Fe(OH)3沉淀過濾除去弱于（4）（5）C〖祥解〗濕法煉鋅凈化鈷渣中含有Zn、Co、Cu、Fe的單質(zhì)及，經(jīng)硫酸浸取后，其中金屬Cu不與硫酸反應(yīng)，所以浸渣主要為Cu；浸出液中含有、、、等，加入過氧化氫、氫氧化鈉溶液除鐵，將氧化成的同時生成Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過濾，得濾渣Ⅰ為Fe(OH)3，濾液Ⅰ含有、、等，再加入過硫酸鈉、氫氧化鈉溶液沉鈷，將氧化成的同時生成CO(OH)3沉淀，經(jīng)過濾，得濾渣Ⅱ為Co(OH)3，經(jīng)洗滌得到成品，濾液Ⅱ含硫酸鋅，可返回濕法煉鋅系統(tǒng)，提高鋅的利用率?！驹斘觥浚?）接觸面積越大反應(yīng)速率越快，“酸浸”時，將鈷渣研細的目的是：增大與酸的接觸面積，加快酸浸速率，使酸浸更充分。（2）據(jù)分析，浸渣主要成分的化學(xué)式為Cu。（3）據(jù)分析，“除鐵”工藝中H2O2的作用是將氧化成，使其生成Fe(OH)3沉淀過濾除去；流程中先“除鐵”后“沉鈷”，過氧化氫將氧化成，但不能將氧化成，可知：的還原性弱于。（4）加入過硫酸鈉、氫氧化鈉溶液沉鈷，將氧化成的同時生成CO(OH