遼寧省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64Nb93一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，以下說法錯誤的是A.在奶粉中添加的硫酸鋅是一種營養(yǎng)強化劑B.聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料C.聚氯乙烯纖維(氯綸)屬于再生纖維D.市售的食用油中加入叔丁基對苯二酚是一種抗氧化劑【答案】C【解析】A．硫酸鋅中含鋅元素，鋅是人體生長發(fā)育必須的元素，是一種營養(yǎng)強化劑，A項正確；B．聚乙炔中單雙鍵交替，存在離域鍵，可以導(dǎo)電，B項正確；C．氯綸屬于合成纖維，C項錯誤；D．叔丁基對苯二酚中有酚羥基，具有還原性，可以作抗氧化劑，D項正確；故本題選C。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.石墨的晶體類型：共價晶體B.中鍵的方向性：有方向性C.基態(tài)Se原子M能層的電子排布式：D.的VSEPR模型：三角錐形【答案】C【解析】A．石墨晶體中層內(nèi)為共價鍵，層間存在分子間作用力，為混合型晶體，A項錯誤；B．分子中為s-s鍵，無方向性，B項錯誤；C．M能層為第3層，基態(tài)Se原子為34號元素，M能層已經(jīng)全排滿，故M能層電子排布式為，C項正確；D．的價層電子對數(shù)＝，VSEPR模型為四面體形，由于含有一對孤電子對，分子構(gòu)型才是三角錐形，D項錯誤；故選C。3.下列實驗操作或處理方法錯誤的是A.用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管B.使用pH試紙測定濃硫酸pHC.未使用完的金屬鈉可以放回原試劑瓶D.過濾時，濾紙邊緣低于漏斗邊緣【答案】B【解析】A．硝酸是強氧化性酸，銀與稀硝酸反應(yīng)，故可以用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，A項正確；B．濃硫酸可以讓pH試紙脫水碳化，故不能用pH試紙測定濃硫酸的pH，B項錯誤；C．未使用完的鈉要放回原試劑瓶，C項正確；D．過濾時濾紙邊緣需要低于漏斗邊緣，D項正確；故本題選B。4.氨氣的催化氧化反應(yīng)的方程式為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.22.4LNO中質(zhì)子總數(shù)為B.通入足量水中，和總數(shù)為C.已知中氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則含有共用電子對數(shù)為D.中中心原子的價層電子對數(shù)為【答案】C【解析】A．沒有給出標準狀況，氣體摩爾體積未知，無法計算NO的質(zhì)子數(shù)，A項錯誤；B．根據(jù)N原子守恒，1molNH3通入足量水中，、和總數(shù)為，B項錯誤；C．中氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個氧氣分子含有2個共用電子對，2mol氧氣分子含有共用電子對數(shù)為，C項正確；D．H2O中中心原子O原子為sp3雜化，價層電子對數(shù)為4，中中心原子的價層電子對數(shù)為，D項錯誤；故本題選C。5.下列離子方程式正確的是A.向硝酸銀濃溶液中滴加少量氨水：B.(NH4)2S溶液中通入H2S：S2-+H2S=2HS-C.NH4Fe(SO4)2溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓D.K2O2和水反應(yīng)：【答案】B【解析】A．向硝酸銀溶液中滴加少量氨水，反應(yīng)生成AgOH沉淀和NH4NO3，離子方程式應(yīng)該為：Ag++NH3·H2O=+AgOH↓，A錯誤；B．硫化銨溶液中通入硫化氫氣體，鹽電離產(chǎn)生S2-與H2S反應(yīng)生成HS-，離子方程式書寫合理B正確；C．在溶液中NH4Fe(SO4)2電離產(chǎn)生的Fe3+和KSCN電離產(chǎn)生的SCN-反應(yīng)生成可溶性弱電解質(zhì)Fe(SCN)3，使溶液變?yōu)檠t色，物質(zhì)Fe(SCN)3不屬于難溶性固體，因此不能寫沉淀符號，離子方程式應(yīng)該為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C錯誤；D．K2O2為固體氧化物，不能拆成離子形式，應(yīng)該寫化學(xué)式，二者反應(yīng)產(chǎn)生KOH、O2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑，D錯誤；故合理選項是B。6.下列大小關(guān)系比較錯誤的是A.熔點：B.第一電離能：C.已知：、、均為弱酸。物質(zhì)的量濃度相同的溶液的D.硫在下列液體中的溶解性：【答案】C【解析】A．Al、Mg、K均為金屬晶體，離子半徑從大到小為：K+＞Mg2+＞Al3+，且所帶電荷數(shù)為：K+＜Mg2+＜Al3+，根據(jù)金屬晶體中陽離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，其熔沸點越高可知，熔點為：，A項正確；B．N和P處于同主族，同主族元素從上到下，電離能減小，所以第一電離能：，的3p能級是半滿結(jié)構(gòu)，故第一電離能：，B項正確；C．由于中氯原子在2號碳上、中氯原子在3號碳上，氯原子為吸電子基，使得中羧基上的羥基極性更大，電離出氫離子的能力增強，故酸性：，其對應(yīng)的鹽溶液的堿性強弱正好相反，C項錯誤；D．CS2與S均為非極性分子，乙醇和水屬于極性分子，且水的極性更大，根據(jù)相似相溶可知，硫在下列液體中的溶解性為：，D項正確；故本題選C。7.離子液體在合成與催化、電化學(xué)、生物化學(xué)等領(lǐng)域廣泛應(yīng)用，某離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是A.過量和反應(yīng)時可以觀察到白煙B.是強電解質(zhì)，但不能用于工業(yè)上冶煉QC.由于含有半徑較大的離子，離子液體的離子鍵較弱，故離子液體的沸點較低D.用的溶液通過洗氣的方法除去中的【答案】D【解析】根據(jù)離子液體結(jié)構(gòu)示意圖X序數(shù)最小，且形成一個共價鍵，可以推出X為H元素、Y周圍形成四個共價鍵，則為C元素、一個Z形成三個共價鍵，另外一個Z形成四個共價鍵，左側(cè)為陽離子失去一個電子，是Z元素失去一個電子，證明Z最外層有5個電子，Z為N元素，陰離子中W形成一個鍵，原子序數(shù)最大，W為Cl元素，Q得到一個電子后形成四個共價鍵，說明有一條鍵為配位鍵，Q為Al元素。A．ZX3和W2分別是NH3和Cl2，過量和反應(yīng)可以生成，方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，可以看到白煙，A項正確；B．QW3是，在水中可以完全電離，故為強電解質(zhì)；為分子晶體，不能用于工業(yè)冶煉鋁，B項正確；C．離子半徑越大，離子鍵越弱，熔沸點越低，故離子液體的沸點較低，C項正確；D．乙烷會溶于四氯化碳，故不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯，D項錯誤；答案選D。8.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A用pH計分別測定1mol/LNaF溶液和溶液的pH值，pH：溶液B分別向少量CuS固體和ZnS固體中加入足量的濃硝酸，前者不溶解，后者溶解C將研碎的阿司匹林片溶于水，向上層清液滴入2滴稀硫酸，振蕩，再向其中滴入幾滴氯化鐵溶液，振蕩，溶液顯紫色阿司匹林水解產(chǎn)物之一含有酚羥基D向新配制的2mL銀氨溶液中加入1mL麥芽糖溶液，振蕩，然后在水浴中加熱，一段時間后出現(xiàn)銀鏡麥芽糖屬于還原性糖A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．溶液和溶液中和濃度不同，故不能通過兩者的堿性強弱來比較HF和的酸性強弱，A項錯誤；B．濃硝酸具有強氧化性，硝酸會氧化，二者都會溶解，B項錯誤；C．在滴入2滴稀硫酸后需要加入碳酸氫鈉把稀硫酸中和掉，然后再加入氯化鐵檢驗生成物中的酚羥基(苯酚與顯紫色的本質(zhì)是與苯酚根的配離子顯紫色，硫酸的存在使苯酚難電離形成苯酚根)，C項錯誤；D．麥芽糖可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故麥芽糖為還原性糖，D項正確。答案選D。9.利巴韋林可以治療流感，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A.1分子利巴韋林中含有H原子的個數(shù)為奇數(shù)B.利巴韋林在足量的氧氣中燃燒，生成的產(chǎn)物為、、C.1mol利巴韋林與足量CuO在加熱條件下反應(yīng)，消耗CuO的物質(zhì)的量為3molD.利巴韋林不能在光照條件下與氯氣反應(yīng)【答案】C【解析】A．有機分子中N原子數(shù)+H原子數(shù)為偶數(shù)，該分子中含有4個N原子，故H原子個數(shù)為偶數(shù)，A項錯誤；B．含N元素的化合物與氧氣燃燒生成的產(chǎn)物有氮氣，B項錯誤；C．1mol利巴韋林分子中含有3mol羥基，并且分子中的所有羥基都可以發(fā)生脫氫氧化，故在加熱條件下消耗氧化銅的物質(zhì)的量是3mol，C項正確；D．利巴韋林分子中存在飽和碳原子，飽和碳原子上的H原子可以在光照的條件下被氯原子取代，D項錯誤；故選C。10.目前工業(yè)上采用甲醇和一氧化碳反應(yīng)制備乙酸：CH3OH+CO→CH3COOH。以陰離子為催化劑、以碘甲烷為助催化劑合成乙酸的示意圖如下：已知A為平面結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是A.化合物A與是同分異構(gòu)體B.由C生成D的過程中是以CO作為配體與Rh形成配位鍵C.如果將C18O充入反應(yīng)體系中，18O只出現(xiàn)在乙酸中D.由E生成CH3COOH的反應(yīng)是取代反應(yīng)【答案】C【解析】A．由于A是平面結(jié)構(gòu)，所以A與的配體位置不同，二者的結(jié)構(gòu)就不同，它們是順反異構(gòu)體的關(guān)系，A正確；B．CO中C提供孤電子對，與中心原子Rh的空軌道形成配位鍵，B正確；C．在離子D中，兩個CO配體并無區(qū)別，所以C18O可能進入催化循環(huán)中，意味著A中的CO可能為C18O，即18O不一定只出現(xiàn)在乙酸中，C錯誤；D．根據(jù)元素守恒和成斷鍵分析，E為CH3COI，與H2O發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸和HI，D正確；故合理選項是C。11.如圖為銅的一種硫化物晶胞(已知，單位均為pm)，晶體中陰離子有硫離子和過硫離子，陽離子有和。下列說法正確的是A.所有Cu周圍緊鄰的S都是4個B.1mol該晶胞含有鍵C.該晶體中與的物質(zhì)的量之比D.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為【答案】C【解析】A．由晶胞可知，有的Cu是4配位，有的Cu是2配位，A項錯誤；B．最上層和最下層的S也是，所以1mol該晶胞含有鍵，B項錯誤；C．一個晶胞有2個，2個，與總數(shù)為6個，根據(jù)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為0，設(shè)為x個，則為（6-x）個，列式得2x+6-x=8，即x=2，故，C項正確；D．晶胞不是長方體，體積應(yīng)是(單位略)，則該晶體的密度應(yīng)為，D項錯誤。故選C。12.某團隊報道了一種制備的電化學(xué)裝置，該裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極A的電勢大于電極BB.陽極的電極反應(yīng)方程式為C.該裝置還可能得到甲醇D.標準狀況下消耗時，理論上有通過陰離子交換膜【答案】D【解析】由圖可知，電極A上甲烷生成一氯甲烷，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A為陽極；電極B上CO2生成HCOO-，發(fā)生還原反應(yīng)，電極B為陰極。A．A是陽極，B是陰極，故電極A的電勢大于電極B，A項正確；B．陽極上發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為，B項正確；C．在堿性條件下水解生成甲醇，C項正確；D．陰極的反應(yīng)為，當消耗標準狀況下消耗時，陰極室中的和都可以通過陰離子交換膜，故通過陰離子交換膜的小于2mol，D項錯誤；答案選D。13.鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含、、、等，用硫酸渣制備鐵紅()的過程如圖所示，已知還原過程中被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。下列說法錯誤的是A.濾渣A的主要成分為B.濾液B中含有的硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁C.“還原”過程中會有硫酸生成D.“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)：【答案】B【解析】硫酸渣中加入硫酸酸溶，氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁離子，MgO轉(zhuǎn)化為鎂離子，加入FeS2粉還原，該過程是FeS2與Fe3+反應(yīng)，已知1molFeS2被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14NA，則S化合價從-1價升高到+6價，有硫酸根離子生成，SiO2不與酸反應(yīng)，濾渣A為SiO2，隨后向濾液中通入空氣和NaOH，亞鐵離子與氧氣、氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過濾得到氫氧化鐵，氫氧化鐵洗滌后烘干，烘干過程中氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，最后研磨得到鐵紅。A．根據(jù)分析可知，濾渣A的主要成分為SiO2，A正確；B．氧化過程中加入了氫氧化鈉，濾液B中除了硫酸鎂和硫酸鋁，還有硫酸鈉，B錯誤；C．還原過程中1molFeS2被氧化時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為14NA，則S化合價從-1價升高到+6價，有硫酸根離子生成，同時溶液呈酸性，即該過程會有硫酸生成，C正確；D．氧化過程中向含有亞鐵離子的溶液中通入氧氣，加入氫氧化鈉，亞鐵離子和氧氣、氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，D正確；故答案選B。14.已知：，該反應(yīng)在任何溫度下均可以自發(fā)進行，830℃時，向一個2L的密閉容器中加入，10s達到平衡狀態(tài)，測得平衡常數(shù)為。下列說法錯誤的是A.，B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變不能作為該反應(yīng)達到平衡的標志C.10s后再向容器中通入和，再次達到平衡時，D.850℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于【答案】A【解析】該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，該反應(yīng)在任何溫度下均可以自發(fā)進行說明反應(yīng)ΔH—TΔS＜0，該反應(yīng)為焓變小于0的放熱反應(yīng)；設(shè)10s達到平衡時，B的濃度為xmol/L，由方程式可知，C的濃度為2xmol/L，由平衡常數(shù)可得：x×(2x)2=4，解得x=1。A．由分析可知，平衡時B的濃度為1mol/L，則內(nèi)，B的反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·s)，故A錯誤；B．由方程式可知，生成物B和C的物質(zhì)的量之比恒定為1：2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量一直保持不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能作為判斷到達平衡的標志，故B正確；C．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(B)c2(C)，10s后再向容器中通入和時，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，所以再次達到平衡后，B的濃度依然不變，依然為1mol/L，故C正確；D．由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，則850℃時，平衡常數(shù)小于，故D正確；故選A。15.室溫下，等體積的兩種一元酸HA、HB分別用相同濃度的KOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.酸性：HA為強酸，HB為弱酸B.起始濃度：，C.HB的電離度約為2%D.用KOH溶液滴定HA或HB都可用甲基橙作指示劑【答案】D【解析】A．由圖可知用KOH滴定HA和HB時，中和點的pH分別為7和8.5，故HA為強酸，HB為弱酸，A項正確；B．由于HA為強酸，初始，所以，中和兩種酸，HB消耗的是HA消耗的的一半，所以HB濃度是HA的一半，即，B項正確；C．B的初始，，初始濃度，電離度，C項正確；D．KOH滴定HB時，終點顯堿性，pH突躍范圍與甲基橙變色范圍相差較遠，不能選取甲基橙作為指示劑，D項錯誤；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.金屬鈮(Nb)可以用于超導(dǎo)體、制作高溫合金、改善鋼性能。由鈮鉭精礦[主要成分為、(五氧化二鉭)、、等]生產(chǎn)Nb粉的流程如下：已知：①與少量氫氟酸反應(yīng)生成，與過量氫氟酸反應(yīng)生成；②工業(yè)仲辛醇的結(jié)構(gòu)為（1）Nb原子序數(shù)比釩(V)大18，位于元素周期表___________區(qū)，最高正價為___________。（2）“酸解”得到的廢氣成分為___________。（3）“沉鈮”過程無電子轉(zhuǎn)移，則“沉鈮”的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（4）用工業(yè)仲辛醇“萃取”濾液時需要的玻璃儀器為___________。（5）用NbC在高溫條件下還原可以生成Nb和一種可燃性氣體X，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，取鈮鉭精礦50kg，生成X的體積為11200L(標準狀況)，假設(shè)各步損失不計，鈮鉭精礦中Nb元素的質(zhì)量分數(shù)為___________%。（6）下列說法正確的是___________(填字母)。a．仲辛醇的系統(tǒng)命名為2-羥基辛烷b．和互為同素異形體c．酸解得到的廢渣是，用電子式表示其形成過程為d．晶胞如圖所示，晶胞為正方體，Nb處于O圍成的正八面體空隙中【答案】（1）①.d②.+5（2）（3）（4）分液漏斗、燒杯（5）①.②.37.2（6）cd【解析】鈮鉭精礦和過量氫氟酸反應(yīng)，廢渣為氟化鈣，廢氣為四氟化硅，得到濾液為和含有鉭的化合物，經(jīng)過工業(yè)仲辛醇的萃取，使鉭的化合物和分離，然后進行“沉鈮”和還原得到單質(zhì)鈮。（1）Nb的原子序數(shù)比釩(V)大18，Nb在V的下一周期，位于第五周期第ⅤB族，價電子數(shù)為5，處于d區(qū)，最高正價為+5價。（2）鈮鉭精礦中的二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅即為廢氣；（3）根據(jù)信息：與過量氫氟酸反應(yīng)生成，“沉鈮”過程為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可寫出方程式：。（4）“萃取”時需要的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯。（5）根據(jù)元素守恒，可燃性氣體為CO，可寫出方程式：。根據(jù)方程式的量比關(guān)系：(中的Nb)~5CO，可知標準狀況下11200L的CO生成時對應(yīng)Nb元素的質(zhì)量為18.6kg，故質(zhì)量分數(shù)為。（6）a．仲辛醇的命名為2-辛醇，a項錯誤；b．同種元素形成的不同的單質(zhì)為同素異形體，b項錯誤；c．圖示所示用電子式表示氟化鈣的形成過程正確，c項正確；d．晶胞中，Nb處于體心，位于O圍成的正八面體空隙中，d項正確；故選cd。17.某實驗小組采用順丁烯砜分解釋放出的1，3-丁二烯與順丁烯二酸酐進行Diels-Alder反應(yīng)來制備六元環(huán)化合物—順-4-環(huán)己烯-1，2-二酸酐(A)，再經(jīng)水解得到順-4-環(huán)己烯-1，2-二羧酸(B)。A和B都是重要的藥物和農(nóng)藥合成原料。實驗過程如下：Ⅰ．A的制備。向干燥的50mL圓底燒瓶中加入一定量順丁烯砜、順丁烯二酸酐和2mL二甘醇二甲醚，在油浴溫度150～160℃下反應(yīng)30分鐘。實驗在通風(fēng)櫥中進行。Ⅱ．A的收集。停止反應(yīng)，稍冷后，將反應(yīng)瓶置于冰水浴中冷卻，向反應(yīng)液中加入25mL水，使產(chǎn)品析出，減壓過濾，用冷水洗滌2次，收集產(chǎn)品A．Ⅲ．B的制備與提純。向A中加入適量水，攪拌下加熱至沸騰，使固體全部溶解。稍冷后，加入約0.5g(視A的量而定)活性炭脫色，趁熱過濾。在冰水中冷卻濾液，析出產(chǎn)品BⅣ．產(chǎn)品純度分析。準確稱取0.1700g產(chǎn)品B于錐形瓶中，加入25mL蒸餾水，微熱溶解，滴加3～4滴酚酞指示劑，用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內(nèi)不褪色為終點(此時B中兩個羧基都與NaOH反應(yīng)了)，消耗NaOH標準溶液16.00mL。回答下列問題：（1）Ⅰ中順丁烯砜分解釋放出1，3-丁二烯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）酸性：________(填“>”“<”或“=”)。（3）Ⅱ中加入水的目的是___________。（4）Ⅲ中加入活性炭的目的是吸附雜質(zhì)，若加入活性炭過多，會產(chǎn)生的影響為___________。（5）下列儀器中，過濾和滴定實驗中都需要的是___________(填儀器名稱)。（6）①產(chǎn)品B的純度為___________。②若稱取的B中有少量A，會導(dǎo)致結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）（2）<（3）降低A的溶解度（4）吸附產(chǎn)品，造成產(chǎn)品損失（5）燒杯（6）①.80%②.偏大【解析】依題意，順丁烯砜分解釋放出1，3-丁二烯，根據(jù)元素守恒，則順丁烯砜分解另一產(chǎn)物為，1，3-丁二烯與順丁烯二酸酐反應(yīng)制備得六元環(huán)化合物A，A經(jīng)水解得到B；結(jié)合實驗過程可知，在油浴條件下制備A，收集時先冰水浴冷卻，加水使產(chǎn)品析出，并用冷水洗滌，故A產(chǎn)品在冷水中溶解度低，該性質(zhì)跟其結(jié)構(gòu)有關(guān)；A在熱水中全部溶解，為避免副反應(yīng)產(chǎn)生的雜質(zhì)干擾，故加入活性炭吸附雜質(zhì)，趁熱過濾，同樣在冰水中冷卻析出B；得到的產(chǎn)品B中，可能存在少量未水解的A，故需做產(chǎn)品純度分析，據(jù)此答題。（1）由題意可知，順丁烯砜分解釋放出1，3-丁二烯，根據(jù)元素守恒，另一產(chǎn)物則是，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為（2）中的羧基與羧酸根能形成分子內(nèi)氫鍵，降低羧基酸性；而中的羧基與羧酸根較遠，難以形成分子內(nèi)氫鍵，故酸性<；（3）產(chǎn)品A是烴基較大的有機物，極性不強，故在冷水中溶解度不高，所以加水的目的是降低A的溶解度；（4）活性炭加入過多也會吸附產(chǎn)品，造成產(chǎn)品損失；（5）如下儀器中，過濾時需要使用燒杯和漏斗，其中燒杯用于接收濾液，滴定過程中需要使用燒杯和酸式滴定管，潤洗滴定管后用燒杯接收潤洗液，兩個實驗都不需要容量瓶，所以兩個實驗都需要的儀器是燒杯；（6）①用NaOH滴定產(chǎn)品B，根據(jù)B中官能團可知，產(chǎn)品B中2個羧基可與NaOH反應(yīng)，即~2NaOH，則純度；②若含有A，A會自行水解生成B(或者和NaOH生成相應(yīng)的中和產(chǎn)物)，由于A的摩爾質(zhì)量小于B，所以等質(zhì)量的A和B用NaOH滴定，A會消耗更多NaOH，造成結(jié)果偏大。18.黃鐵礦(主要成分為)、焦炭與適量空氣混合加熱發(fā)生反應(yīng)i．。（1）反應(yīng)i中每消耗1mol碳原子，轉(zhuǎn)移___________mol電子。（2）反應(yīng)i可能會產(chǎn)生副產(chǎn)物，可用CO處理回收S，發(fā)生反應(yīng)ii和副反應(yīng)iii：ii．；iii．恒壓條件下，按充入原料，其中的平衡轉(zhuǎn)化率以及和S的平衡選擇性[X(X為COS或S)的平衡選擇性]隨溫度的變化如圖所示。已知表示COS的平衡擇性。①下列說法錯誤的是_______(填字母)。a．表示S的平衡選擇性b．鍵角：c．d．若某溫度下可只考慮反應(yīng)ii，此時恒壓條件下充入He，平衡不移動，的體積分數(shù)不變②1400K下，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)___________。（3）常溫下，通過電化學(xué)原理，利用反應(yīng)i的產(chǎn)物進一步與反應(yīng)，電解質(zhì)溶液采用緩沖溶液，維持，可制備，反應(yīng)裝置如圖：①在___________(填“正”或“負”)極區(qū)可得到產(chǎn)品。②結(jié)合電極方程式，指出負極區(qū)的物質(zhì)的量的變化并解釋原因：___________。③已知常溫下，，在配制的緩沖溶液時，___________?！敬鸢浮浚?）6（2）①.bd②.5.12（3）①.正②.的物質(zhì)的量增多，，每有生成，會有通過離子交換膜遷移到正極區(qū)③.0.9【解析】（1）根據(jù)各元素化合價變化，反應(yīng)中還原劑較多，可通過氧化劑來計算，O從0價變?yōu)?2價，每消耗1mol碳原子同時會消耗，故轉(zhuǎn)移；（2）①a．由于與對稱性很好，相加等于。即和分別表示COS和S的平衡選擇性，a項正確；b．根據(jù)VSEPR模型，同時根據(jù)等電子體原理，COS和都是直線形，鍵角相等，b項錯誤；c．從圖中可以看出，隨著溫度升高，的平衡選擇性降低，S的平衡選擇性升高，升溫有利于COS轉(zhuǎn)化為S，同時體系中存在大量CO，所以，c項正確；d．由于恒壓充入了He氣，平衡雖不移動，但氣體總物質(zhì)的量增多，所以體積分數(shù)減小，d項錯誤；故選bd；②由于反應(yīng)ii反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)相同，所以可假設(shè)初始充入，。列式如下：平衡時，，，，故；（3）SO2有還原性，反應(yīng)中失電子，故右側(cè)電極為負極，SO2失電子反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為硫酸根，考慮到電解質(zhì)溶液為緩沖溶液，故負極電極方程式為，則四氧化三鐵電極為正極；①由于使用陽離子交換膜，所以向正極區(qū)(左)移動，形成；②，每有生成，會有通過離子交換膜遷移到正極區(qū)；③的電離量與的水解量對比與二者的初始量都可以忽略不計，所以認為二者初始濃度即為平衡濃度。，代入與，得，則。19.化合物I是藥物合成的中間體，其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）G中含氧官能團的名稱為___________，的反應(yīng)類型為___________。（2）反應(yīng)中，的作用為_______