化學(xué)高中必修二知識總結(jié)

化學(xué)高中必修二知識總結(jié)演講人：20CONTENTS目錄01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表02化學(xué)反應(yīng)原理與能量變化03常見無機(jī)物及其性質(zhì)04有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表PART正電荷集中在原子中心的原子核上，電子像行星一樣繞核運動。盧瑟福的“行星模型”電子在原子核外的電子云內(nèi)運動，電子云密度大的地方電子出現(xiàn)概率大。波爾的“電子云模型”電子的位置用波函數(shù)描述，波函數(shù)的絕對值平方表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度。薛定諤的“波函數(shù)模型”原子結(jié)構(gòu)模型010203元素周期表簡介及分區(qū)周期表的應(yīng)用預(yù)測元素性質(zhì)、發(fā)現(xiàn)新元素、研究化學(xué)反應(yīng)等。周期表分區(qū)分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)等，每個區(qū)包含的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。元素周期表根據(jù)元素原子核電荷數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。典型元素性質(zhì)遞變規(guī)律原子半徑同周期元素從左到右逐漸減小，同主族元素從上到下逐漸增大。電負(fù)性同周期元素從左到右逐漸增大，同主族元素從上到下逐漸減小。金屬性同周期元素從左到右逐漸減弱，同主族元素從上到下逐漸增強(qiáng)。非金屬性同周期元素從左到右逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下逐漸減弱。02化學(xué)反應(yīng)原理與能量變化PART由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，例如氫氣與氧氣反應(yīng)生成水。由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，例如碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳。一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，例如鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，例如氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉?；瘜W(xué)反應(yīng)基本類型及實例分析化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)反應(yīng)中常伴隨吸熱或放熱現(xiàn)象，例如燃燒反應(yīng)會放出大量熱能。化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在化學(xué)反應(yīng)中，通過氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，如電池中的化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能某些化學(xué)反應(yīng)會發(fā)出特定顏色的光，如螢火蟲發(fā)光。熱能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在特定條件下，熱能或電能也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，例如電解水生成氫氣和氧氣。化學(xué)平衡原理及影響因素影響化學(xué)平衡的因素溫度、壓力、濃度等條件的改變都可能影響化學(xué)平衡狀態(tài)。溫度升高，平衡向吸熱方向移動；壓力增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動；濃度變化會影響反應(yīng)速率，但不改變平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)在一定溫度下，達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物濃度冪之積與生成物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，它反映了反應(yīng)進(jìn)行的程度?；瘜W(xué)平衡的概念在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)物與生成物濃度不再發(fā)生變化，達(dá)到動態(tài)平衡狀態(tài)。03020103常見無機(jī)物及其性質(zhì)PART鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)包括氟（F2）、氯（Cl2）、溴（Br2）、碘（I2），常溫下呈氣態(tài)或固態(tài)，顏色隨原子序數(shù)增加而加深，密度逐漸增大，熔沸點逐漸升高。鹵化氫性質(zhì)鹵化氫均為無色氣體，易溶于水，形成酸；其酸性隨原子序數(shù)增加而增強(qiáng)，穩(wěn)定性逐漸減弱；鹵化氫的還原性隨原子序數(shù)增加而增強(qiáng)。鹵化物性質(zhì)鹵化物中的鹵素呈-1價，具有還原性；鹵化銀（除AgF外）均為難溶于水的白色沉淀，且感光易分解。鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，能與金屬、非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹵化物；鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)容易進(jìn)行，且隨原子序數(shù)增加，氧化性逐漸減弱。鹵素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)總結(jié)氧族元素物理性質(zhì)氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po），常溫常壓下，除氧氣為氣態(tài)外，其余均為固態(tài)；氧族元素單質(zhì)顏色隨原子序數(shù)增加而加深，密度、熔點逐漸升高。氧族元素化學(xué)性質(zhì)氧族元素具有較強(qiáng)的非金屬性，能與多數(shù)金屬、非金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物或氧酸鹽；氧族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)容易進(jìn)行，且非金屬性隨原子序數(shù)增加而減弱。氧化物與水的反應(yīng)氧族元素形成的氧化物多數(shù)能與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸；其中，氧化硫、三氧化硫等能與水反應(yīng)生成酸雨。氧族元素及其化合物性質(zhì)總結(jié)氧酸鹽性質(zhì)氧酸鹽在溶液中可表現(xiàn)出氧化性、還原性等性質(zhì)，其穩(wěn)定性隨原子序數(shù)增加而減弱。氧族元素及其化合物性質(zhì)總結(jié)氮族元素及其化合物性質(zhì)總結(jié)氮族元素物理性質(zhì)氮族元素包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi），常溫常壓下，除氮氣為氣態(tài)外，其余均為固態(tài)；氮族元素單質(zhì)顏色隨原子序數(shù)增加而加深，密度、熔點逐漸升高。氮族元素化學(xué)性質(zhì)氮族元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出多種價態(tài)，常見有-3、+3、+5等；氮族元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)可生成相應(yīng)的氫化物，且穩(wěn)定性隨原子序數(shù)增加而減弱。氮族元素氧化物與水的反應(yīng)氮族元素形成的氧化物多數(shù)能與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸；其中，五氧化二氮、五氧化二磷等能與水劇烈反應(yīng)，并放出大量熱。氮族元素氫化物性質(zhì)氮族元素氫化物均為無色氣體或易揮發(fā)的液體，具有刺激性氣味和毒性；其穩(wěn)定性隨原子序數(shù)增加而減弱，在水中溶解度逐漸減小。氮族元素及其化合物性質(zhì)總結(jié)04有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識PART有機(jī)物分子中碳原子的連接方式不同，形成不同的碳鏈異構(gòu)體。碳鏈異構(gòu)有機(jī)物分子中能夠決定其化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，稱為官能團(tuán)。官能團(tuán)根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)和碳鏈結(jié)構(gòu)進(jìn)行命名，一般遵循系統(tǒng)命名法。命名規(guī)則有機(jī)物分類及命名規(guī)則講解010203有機(jī)反應(yīng)類型及機(jī)理剖析加成反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵發(fā)生加成，生成新的單鍵。消除反應(yīng)有機(jī)物分子中從一個原子或基團(tuán)上消除一個小分子，形成不飽和鍵。取代反應(yīng)有機(jī)物分子中的某個原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)取代。氧化還原反應(yīng)有機(jī)物分子中氧化數(shù)發(fā)生變化，涉及電子的轉(zhuǎn)移。飽和碳?xì)浠衔?，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可與氧氣發(fā)生燃燒