化學(xué)蘇教版必修2正文

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

第一單元原子核外電子排布與元素周期律

知識(shí)清單

一、原子核外電子的排布

L核外電子的分層排布

(1)經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期研究，人們發(fā)現(xiàn),含多個(gè)核外電子的原子中,電子運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域與電子的能量

有關(guān)。①的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，②的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)

域運(yùn)動(dòng)，即電子在原子核外是分層排布的。

⑵人們把核外電子運(yùn)動(dòng)的不同③看成不同的電子層。各電子層由內(nèi)向外的序數(shù)n

儂次為1、2、3、4、5、6、7……分別稱為K、L、④、N、0、P、Q……電子層。

⑶指出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表示的意義：

2.核外電子排布的規(guī)律

(1)電子在原子核外排布時(shí),總是盡量先排在⑧的電子層里,即最先排布⑨

層,然后由里往外依次排布在能量逐漸升高的電子層里。

(2)原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為⑩(n代表電子層數(shù)

⑶最外電子層最多能容納?個(gè)電子(K層為最外層時(shí)，最多只能容納?個(gè)

電子)。

⑷次外電子層最多能容納的電子數(shù)為?，倒數(shù)第三個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)

為?。

3.元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

（1）通常稀有氣體元素原子的最外電子層上具有8個(gè)電子（He原子的最外電子層是K層,有

2個(gè)電子），這樣的電子層結(jié)構(gòu)通常稱為?結(jié)構(gòu)。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不易失電子,也不

易得電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

（2）金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于?，它們易?電子而形成穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，元素表現(xiàn)為較強(qiáng)的還原性6

⑶非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于?，它們易?電子而

修成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),元素表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性。

二、元素周期律

L原子序數(shù):人們按①由小到大的順序給元素編號(hào),這種編號(hào)叫做原子序數(shù)。元素

的原子序數(shù)在數(shù)值上等于該元素原子的②°

2.元素周期律:元素的性質(zhì)隨著元素③的遞增而呈周期性變化的規(guī)律,叫做元素周

期律。元素周期律是元素原子④隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的

必然結(jié)果。隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑（除稀有氣體元素外）、元素的⑤和

?、元素的主要化合價(jià)（最高化合價(jià)與最低化合價(jià)）。

三、元素周期表及其應(yīng)用

L周期

在元素周期表中,每個(gè)①稱為周期。元素周期表中共有7個(gè)周期，短周期包括

②，長(zhǎng)周期包括③,第④周期由于還有尚待發(fā)現(xiàn)的元素,稱為不完全

周期。

2.族

⑴在元素周期表中,每個(gè)⑤稱為族。元素周期表中，第⑥縱行和第

⑦縱行分別稱為IA族和IIA族，第⑧?⑨縱行分別稱為HIA族

“VHA族，第⑩縱行稱為0族6

⑵元素周期表中共有18個(gè)縱行，?個(gè)族,包括?個(gè)主族、?個(gè)

副族、。族（?元素）、第皿族。主族和?族由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同

構(gòu)成:副族和?族完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成。

⑶元素周期表中，第?、?縱行分別稱為IHB族、WB族，第8、9、10三個(gè)

颯行稱為?族,第IB族和HB族分別位于第?縱行和第?縱行。

3.元素性質(zhì)與元素在周期表中的位置關(guān)系

⑴同一周期元素（稀有氣體元素除外）的原子,核外電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的遞增,最

外層電子數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸?,原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng),失去電子的能力

逐漸減弱塔因此，同一周期的元素（確有氣體元素除外），從左到右金屬性逐漸?，非金屬

性逐漸?0

（2）同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增大,電子層數(shù)逐漸增加,原

子半徑逐漸?，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng),獲得電子的能力逐漸減弱,元素的金屬性

逐漸?,非金屬性逐漸?0

一、粒子半徑大小的比較

1.（2015福建理綜,10,6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所

示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不,硬的是（）

A.原子半徑:W〉Z〉Y〉X

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X〉TV〉Z

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱總定性:Y>X〉W〉Z

D,元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

思路點(diǎn)撥由元素在周期表中的相對(duì)位置及W原子的質(zhì)子數(shù)與其最外層電子數(shù)的關(guān)系可推出4種

元素6

2.（2014山東理綜,8,5分,★★☆）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（）

A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C.C1\S2\Ca\r半徑逐漸減小

D.耨Cl與用Cl得電子能力相同

思路點(diǎn)撥結(jié)合元素周期律對(duì)有關(guān)變化規(guī)律進(jìn)行判斷。

3.（2013江蘇化學(xué),10,2分,★★☆）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外

層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與IV同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列

說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑的大小順序：r（Y）〉r（Z）〉r（W）

B.元素Z、卜的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

思路點(diǎn)找熟悉前18號(hào)元素的電子層結(jié)構(gòu)和元素的相關(guān)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

二、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較

4.（2015浙江理綜,9,6分,★★☆）下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元

素』元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）

X

YZW

T

A.X、％Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、N元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C.YK晶體熔化、液態(tài)歌3汽化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,TM具有氧化性和還原性

思路點(diǎn)找由元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律推出各元素。

5.（2015江蘇化學(xué),5,2分,★★☆）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外

層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的

位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z

B.原子半徑由大到小的順序：隊(duì)Z、Y、X

C,元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、MX

D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、TY

思路點(diǎn)撥由元素周期律和某些元素的特殊性質(zhì)、用途推出各元素。

6.（2012北京理綜,9,6分,★★☆）已知Ms、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（）

A.原子半徑:As〉CDP

B.熱穩(wěn)定性;HCDAsHOHBr

C.還原性:Asbsbcr

D.酸性:HAsODHzSONRh

思路點(diǎn)物由原子序數(shù)關(guān)系找出題給元素在元素周期表中的相對(duì)位置關(guān)系,結(jié)合元素周期律分析。

7.（2011福建理綜,7,6分,★★☆）依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是（）

AUBOs的酸性比H2cOs的強(qiáng)

B.Mg（OH）z的堿性比Be（0H）2的強(qiáng)

C.HChHBr.HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D,若『和If的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R刈

思路點(diǎn)撥根據(jù)元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱判斷相關(guān)物質(zhì)的堿性或酸性時(shí)，一定要注意看相應(yīng)

物質(zhì)是否是元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。例如，非金屬性:CDS,可判斷HClOj的酸性強(qiáng)于

H60,,但不能據(jù)此判斷HC10和HS00的酸性強(qiáng)弱。

8.（2014天津理綜節(jié)選,7,★☆☆）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期

元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

⑴按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是0

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

思路點(diǎn)撥根據(jù)元素周期律對(duì)第三周期元素進(jìn)行分析.

元素周期表中“位、構(gòu)、性”的推斷

9.（2015廣東理蹤,23,6分,★★☆）甲?庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示。已的最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下

列判斷正確的是（）

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚〈已〈戊

C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

思路點(diǎn)撥根據(jù)己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性可知已是硫,由甲原子最外層與最內(nèi)層

具有相同電子數(shù)可知甲是鐵，然后推出各元素。

10.（2014廣東理綜,23,6分,★★☆）甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示。甲與戊的

原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的

是（）

A.金屬性:甲〉乙〉丁

B.原子半徑:辛〉己〉戊

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離于鍵的化合物

思路點(diǎn)胡根據(jù)題給條件判斷出元素種類是解題關(guān)鍵。

11.（2013廣東理綜,22,6分,★★☆）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所

示，其中R單質(zhì)在喑處與H?劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是i）

R

XTZ

Q

A.非金屬性:Z〈T〈X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R〈T〈Q

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:T〉Q

思路點(diǎn)撥本題的突破口是“R單質(zhì)在暗處與H?劇烈化合并發(fā)生爆炸”，可推出R為F元素;根據(jù)

各元素在周期表中的相對(duì)位置可推出其他元素6

12.（2011江蘇化學(xué),5,2分,★★☆）短周期元素X、Y、Z、kQ在元素周期表中的相對(duì)位置如

圖所示Q下列說(shuō)法正確的是（）

XY

ZWQ

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B,原子半徑的大小順序?yàn)?ri>rY>rz>n>rQ

C.離子Y?和產(chǎn)的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

思路點(diǎn)撥要先根據(jù)各元素在元素周期表中的相對(duì)位置推出各元素。

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)f

（一）原子核外電子的排布

L下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）

A.02'?"/B,H@

C.Na?力D.Ne?）

2.兩種元素原子X(jué)和Y,X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子,Y原子的L層電子數(shù)恰好是X

原子1層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是()

A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氮原子

C.氮原子和碳原子D.碳原子和鋁唬子

3.某原子核外共有n個(gè)電子層(n〉3),則(n-1)層最多容納的電子數(shù)為()

A.8B.18C.32D.2(11)2

4.元素AxB的原子用數(shù)都小于18,已知A元素最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b：B元素原

子的M層電子數(shù)為(a?b),L層電子數(shù)為(a+b),則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有

()

能與水反應(yīng)R能與硫酸反應(yīng)

C.能與NaOH反應(yīng)D,能與碳酸鈉反應(yīng)

5.有A、B、C、D四種元素，元素A的單質(zhì)在元素B的單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰;元素C的單

質(zhì)跟A、D元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成元素A的單質(zhì);C元素原子與B元素原子的電子

層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù);D元素原子最外層電子數(shù)為其K層電子數(shù)的3倍,元素D

的單質(zhì)為淡黃色固體。

⑴四種元素符號(hào)為A,B,CD;

⑵四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中,電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子對(duì)應(yīng)的元素是,這兩種離

子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為、0

6.應(yīng)用原子核外各電子層的電子數(shù)推斷下列各元素并回答同題：

元素信息

A元素原子的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，是K層的2倍

C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

⑴元素A為(寫(xiě)元素符號(hào))，屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)。

⑵元素B為(寫(xiě)名稱)，其氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)元素C的單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

為6

（二）元素周期律

I.元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是（）

A.化合價(jià)B.原子半徑

C.得電子能力和失電子能力D.相對(duì)原子質(zhì)量

2.下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（）

A.與B化合時(shí)X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)容易

B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)

C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D，X的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)

3,下列各組巾的性質(zhì)比較，正確的是（）

①酸性:HC10）HBr0）HI0i

②堿性:Ba（0H）2〉Ca（0H）2〉Mg（0H）2

③穩(wěn)定性:HCDH2s爾七④還原性:F，C1>Br

A.①②③B.燹）④

C①②④D,都正確

4,下列排列順序不正確的是（）

A.原子半徑:鈉〉硫〉氯

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HC10,>H2S0,>HaP0.

C.最高正化合價(jià):氯〉硫〉磷

D.熱穩(wěn)定性:碘化氫〉漠化氫〉氯化氫

5.常溫下,元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H人下列敘述不正確的是（）

A.該元素的原子最外層上有6個(gè)電子

B.該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XQ?

C.該元素是非金屬元素

D.該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H.XO3

6.（DX元素的原子核外有2個(gè)電子層,其中L層5個(gè)電子,該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式

為，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為,該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式

為o

⑵R為P18號(hào)元素的一種非金屬元素,若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H1.RO.,,則此時(shí)

R元素的化合價(jià)為,R原子的最外層電子數(shù)為,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式

為6

7.有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價(jià)陰離子比氮的核外電子數(shù)多8。B元素的一種氧

化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的金屬元素,當(dāng)

2.4gC的金屬單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24LD元素原子的M層上有

7個(gè)電子。試回答：

⑴寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的符號(hào):,,,o

（2）寫(xiě)出B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)

式：、、O

⑶比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的稔定性;0

（三）元素周期表及其應(yīng)用

LA為第HA族元素,B為第HIA族元素,它們的原子序數(shù)分別為m和n,且A、B為同一周期的元

素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（）

A,n=m+lB,n=m+ll

C.n=m+25D.n-m+10

2.短周期金屬元素甲、戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,下列判斷正6角的是（）

甲乙

丙丁戊

A.原子半徑:丙〈丁〈戊

B.金屬性:甲〉丙

C氫氧化物的堿性:丙〉?。疚?/p>

D.最外層電子數(shù):甲〉乙

工元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是（）

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.同一主族的元素原子,最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

4.元素R的原子序數(shù)是15,下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是（）

AR的最高正化合價(jià)是+5

B.R是第2周期第VA族的元素

C.R的氫化物的化學(xué)式是RH.

D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性

5.兩種短周期的元素X和Y可組成化合物XY:lo當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí),X的原子序數(shù)可能

是:①m-4,②m+4,③m+8,?m-2,⑤m+6,其中正確的組合是（）

A,①②B,Q）??

C.①②⑤D.魏）③④⑤

6.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)LMQRT

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074

主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2

下列敘述正確的是（）

A.L與Q的離子半徑1?大于Q2

B，、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率:M〉L

C.T.Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體

D.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性

7.A\B\C\D、E五種微粒（分子或離子），每個(gè)微粒均含有10個(gè)電子。

三知:①A'+C△D+Et

②B'+C-2D

請(qǐng)完成以下問(wèn)題：

⑴C為0

⑵寫(xiě)出B'和E反應(yīng)的離子方程式:

8.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族

IAIIAIIIAWAVAVIAVDA0

周期

2?②

3③?⑤?⑦⑧⑨

4⑩??

⑴寫(xiě)出下列元素的符號(hào):①，⑥，⑦0

⑵在這些元素中,最活潑的金屬元素是,最活潑的非金屬元素足,最不活潑的

元素是，

⑶在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的

是，稱為兩性氫氧化物的是,寫(xiě)出這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程

式:,,6

⑷在這些元素中,原子半徑最小的是,原子半徑最大的是Q

⑸在③與④中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以證明：0

在⑧與?中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以證明:0

三年模擬

I.（2015江蘇蘇州調(diào)研下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）

A.核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子:乳

B,甲烷分子的比例模型:V

C,羥基的電子式:?6??H]

（+18）m

D.氮離子的結(jié)構(gòu)示意圖：=/〃

2.（2015江蘇揚(yáng)州期中檢測(cè),★☆☆）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

的電子式：????

A.HC1H[?C?1]

R.F的結(jié)構(gòu)示意圖:?萬(wàn)

?Ze；

D,質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的澳原子:鄭r

3.（2015江蘇如東調(diào)研,★☆☆）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

A，中子數(shù)為20的氮原子:祝1

B，氨基的電子式:[H??N??II]-

c.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:@8

D.四氯化碳的比例模型:6

4.（2015江蘇啟東調(diào)研,★☆☆）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正

確的是（）

A.HC10的結(jié)構(gòu)式:H-Q—O

B.NazOz的電子式:心…‘6??0,,?Na

****

C中子數(shù)為20的氯原子:耨Cl

（+13）W

D,鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖;J/〃

5.（2015江蘇淮安第一次調(diào)研,★★☆）短周期主族元素X、Y、ZsW的原子序數(shù)依次遞增°X的

原子核中無(wú)中子;Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍;Z、W為同主族元素，形成的1%是酸雨的主

要成因。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.X與Y形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物只有兩種

B.Y、中的氧化物均為酸性氧化物

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y<W

D.X與Z形成的化合物中,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6.(2014江蘇學(xué)業(yè)考試.★★☆)短周期主族元素XR、X、Y、Z的原子字?jǐn)?shù)依次增大，且分布于

三個(gè)周期。W與X同主族,R與Z同主族,R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Y是地殼

中含量最多的金屬元素，下列說(shuō)法E確的是()

AN、X是金屬元素

B.原子半徑:R〈Y〈Z

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z〉R

D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

7.(2014江蘇徐州、宿遷質(zhì)量檢測(cè),★★☆)短周期主族元素A、B、C、。、E的原子序數(shù)依次遞

增,A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),B、C、E原子

的最外層電子數(shù)之和為13,E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外

層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑的大小順序:r(B)〉r(C)〉r(A)

B.元素E的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C.D的單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D,工業(yè)上常用電解元素以D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)

&(2014江蘇揚(yáng)州模擬,★★☆"、XX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反

應(yīng)呈黃色。Q元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z元素原子的最外層電子數(shù)

相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣花的金屬材料之一。下列

說(shuō)法正確的是()

A.原子半徑的大小順序:r/r/n>rQ

B.X、Y的最高價(jià)領(lǐng)化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

D.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

9.(2014蘇錫常調(diào)研,Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族,Z、

N同周期,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4,W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電

子數(shù)的4倍。下列說(shuō)法中正確的是()

A.原子半徑:r(X)〉r(Y)〉r(W)》r(Z)

B.元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強(qiáng)

CX、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價(jià)犍

D.Y和W形成的化合物的熔點(diǎn)肯定比Y和Z形成的化合物的熔點(diǎn)低

10.（2014北京朝陽(yáng)期末,★★☆）下列關(guān)于第IVA族元素的說(shuō)法中,正確的是（）

A.原子半徑:“SAzGe

B.穩(wěn)定性:CHKSiH」

C.酸性:H2c（MtSiG

D.堿性:Ge（0H）4〉Sn（0H）0Pb（0H）4

11.（2014北京石景山期末,★★☆）甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、

I1|I

丁在周期表中的位置關(guān)系如圖所示（原子序數(shù):乙〉丙）。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)

之和相等,4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是（）

A.元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)

B.元素乙在周期表中的位置為第2周期第VIA族

C.元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)?丁〉乙〉丙〉甲

12.（2014北京大興期末,**翁川、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)

的變化如下圖所示。

已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X核外有10個(gè)電子;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)

體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

⑴①X位于元素周期表中的位置是，

②X和W可以形成XM和XM兩種化合物，其中XM中所含的化學(xué)鍵類型是。（下

單元將學(xué)到）

(2)Z的氣態(tài)氫化物和澳化氫相比,較穩(wěn)定的是(寫(xiě)化學(xué)式)，從糜子結(jié)構(gòu)分析兩種氣態(tài)

氫化物穩(wěn)定性差異的原

因:O

⑶Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

第二單元微粒之間的相互作用力

知識(shí)清單

一、化學(xué)健

通常我們把物質(zhì)中直接相鄰的①或

戴］一②之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)

|分類一③和④是兩種常見(jiàn)的化學(xué)健，

W.強(qiáng)麗麗電相就HI7

一離子鍵

使帶相反電荷的①結(jié)合的相互作用，稱

為離子健。

南子化合物:陰、用南子通過(guò)②_______形成的化

［存在一介物,活潑的金麻與活潑小金屬形成的化舍物，強(qiáng)

|一、大多畋起等.

電子式:在元界符號(hào)周附用“，"或""表示原子的

③______________?以簡(jiǎn)明地表示原子、惠子的

__最外電子層的電子排布?這種式子你為電子式.

|表示卜??

1一例如如出子的電子式為［:。:丁.氯化鈉的電子式

?1

為Na［：&］?.

三、共價(jià)鍵

原子間通過(guò)①所形成的強(qiáng)

烈的相互作用稱為共價(jià)健。

共價(jià)化合物：分子中直接相鄰的原子間以

I4在一g相結(jié)合所形成的化合物叫共價(jià)化合

物,如HCLHAC。等.

例如氯化氣的電子式為H：CJ水分子的電子式為

■■

表示f

H：()：H,二輒化碳的電子式為:6：：C：：()：,

■I

四、分子間作用力

一、離子化合物與共價(jià)化合物的判斷

1.(2015山東理綜,8,5分,★★☆)知周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所

示。己知Y、W的原子序數(shù)之和是1的3倍,下列說(shuō)法正確的是()HW

A.原子半徑:X<YQ

B,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;X〉Z

C.Z、W均可與Mg形成離子化合物

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y卵

思路點(diǎn)撥周期表中笫2、3周期,同族相鄰元素原子序數(shù)相差8。

2.（2014江蘇化學(xué),9,2分,★★☆）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的

最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,小與「具有相同的電子層結(jié)

構(gòu),W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑的大小順序:r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比TV的弱

D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

思路點(diǎn)物根據(jù)條件,推斷出4種元素,然后結(jié)合元素性質(zhì)對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析。

3.（2013天津理綜,3,6分,★★表）下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）

A.IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

B.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從十1遞增到十7

C.同生族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大

D,同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

思路點(diǎn)撥熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律、離子化合物的特點(diǎn)和共價(jià)化合物的特點(diǎn)是解

題的關(guān)鍵。

4.（2015天津理綜節(jié)選,7,★★☆）隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑

的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

原子摩數(shù)

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

⑴f在周期表中的位置是6

⑵比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示、下同）:/:比較g、h的最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:＞、

⑶任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)Hl其電子式:0

思路點(diǎn)找本題以坐標(biāo)的形式展示元素原子的特點(diǎn)，首先要分析坐標(biāo)中橫軸（原子序數(shù)）、縱軸（原

子半徑）和元素化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)（主族元素的族序數(shù)），從而找出各元素。

二、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的判斷

5.（2014安徽理綜,7,6分,★☆☆）C0,的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一

定條件下用陽(yáng)3捕獲CO2生成里要化工產(chǎn)品三聚輒酸的反應(yīng)：

OH

人

NN

陽(yáng)+協(xié)一HOAAOH+H20

下列有關(guān)三聚氨酸的說(shuō)法正確的是（）

A.分子式為CftNA

B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵

C.屬于共價(jià)化合物

D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

思路點(diǎn)撥根據(jù)共價(jià)鍵定義和結(jié)構(gòu)式特點(diǎn)進(jìn)行分析。

6.（2013海南化學(xué),13,9分,★★☆）X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為

密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最外層電子數(shù)相同?；卮?/p>

下列問(wèn)題：

⑴X、Y和Z的元素符號(hào)分別為、和0

⑵由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有。

⑶X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)犍的是o此化合物在

酸性條件下與高鎘酸鉀反應(yīng)的離子方程式為；此化合物

還可耨堿性工業(yè)廢水中的CV氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為

思路點(diǎn)撥首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律推斷由各元素的種類，再根據(jù)極性共價(jià)鍵和非極性共

價(jià)鍵的定義確定符合要求的化合物。

三、共價(jià)分子中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷

7.（2014江西南昌一模,Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可

組成離子化合物ZJ和共價(jià)化合物RYs、X%,已知Y、R同主族,Z、R、W司周期。下列說(shuō)法不正

確的是（）

A.原子半徑:Z〉R〉W

B.XzW,分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HJDHhR

D.Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

思路點(diǎn)拔首先根據(jù)題給信息確定各元素的種類，然后根據(jù)各物質(zhì)的特點(diǎn)確定各選項(xiàng)是否正確。

注意由于有機(jī)物分子中C元素的化合價(jià)不好確定,故一般根據(jù)有機(jī)物中各原子所形成的共價(jià)鍵

數(shù)和其最外層電子數(shù)來(lái)確定各原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)。

8.（2012天津理綜,3,6分,★★☆）下列敘述正確的是（）

A.乙酸與丙二酸互為同系物

B,不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵

C.鏟U和屐8（1是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)用同的同種核素

D，短周期第1VA與V11A族元素的原子間構(gòu)成的分子,均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

思路點(diǎn)撥首先確定分子中各元素的化合價(jià)和各原子的最外層電子數(shù),然后再確定是否滿足原子

最外層8電子結(jié)構(gòu)。

9.（2011全國(guó)課標(biāo),13,6分,★★☆）短周期元素此X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是

制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含

量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍%下到說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

思路點(diǎn)拔根據(jù)物質(zhì)的特性和原子結(jié)構(gòu)推斷出各元素的種類，再根據(jù)元素所形成物質(zhì)的特性判斷

各選項(xiàng)是否正確。

四、微粒間作用力大小的比較

10.（2015課標(biāo)II理綜,9,6分,★★☆）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子

數(shù)分別為1、6、7、屋a的電子層結(jié)構(gòu)與氮相同,b和c的次外層有8個(gè)電子,c和1的電子層

結(jié)構(gòu)相同。下列敘述琴用的是（）

A.元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a

B.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物

C.d和其他3種元素均能形成離子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6

思路點(diǎn)撥由最外層電子數(shù)和原子序數(shù)關(guān)系推出各元素。

11.（2015課標(biāo)I理綜,12,6分,★★☆）%X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且

原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確

的是（）

A單質(zhì)的沸點(diǎn):W〉X

B.陰離子的還原性:W〉Z

C,氧化物的水化物的酸性:Y<Z

D.X與Y不能存在于同一離子化合物中

思路點(diǎn)攏結(jié)合元素周期律和原子核外電子排布規(guī)律進(jìn)行思考。

12.（2012課標(biāo)全國(guó),13,6分,★★☆）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰

離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定

一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根

據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.上述四種元素的原子半徑大小為V<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C.w與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

思路點(diǎn)撥首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和有關(guān)元素的特性確定元素的種類,然后根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)

行解答。

13.（2011天津理綜,2,6分,★★☆）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）

A.MIA族元素鈉的兩種同位素，37Cs比也多4個(gè)質(zhì)子

B.同周期元素（除0族元素外）從左到右,原子半徑逐漸減小

C.第VIIA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

思路點(diǎn)撥了解原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

（一）離子鍵

L下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）

A.Na［：Y：］2NaB.Na-X0?XH

C.Na［：0：］WD.Na［X?Br??］

????

2.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A,帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵

B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí),不一定形成離子鍵

C.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素單質(zhì)結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵

D.非金屬原子間也可能形成離子鍵

3,下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）

A.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間,也存在于相鄰分子之間

B,兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵

C化學(xué)鍵通常指的是直接相鄰的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用

D.陰、陽(yáng)離子之間有強(qiáng)烈的吸引作月而沒(méi)有排斥作用,所以離子鍵的核間距相當(dāng)小

.離了?化合物的熔點(diǎn)與離了?的半徑、離了?所帶的電荷數(shù)有關(guān)，離了?的半徑越小，離了?所帶的電荷

數(shù)越多，則離子化合物的熔點(diǎn)就高。試判斷KC】、CaO兩種晶體熔點(diǎn)的高低順序（）

A.KCl>CaOB.KCl=CaO

C.CaO>KClD,無(wú)法比較

5.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不正確的是（）

（+17）m

A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B.作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素為J4C

C.氯化鎂的電子式:［：d：］利片［：看：］

????

D.用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程:Na*+.Cl：^Na［：Cl：］

????

6.金屬篌在氮?dú)庵腥紵蒑g曲，它與水反應(yīng)生成NH：,和Mg(OH)2。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

⑴MgN的電子式可表示為，其化學(xué)鍵為鍵。

⑵Mg區(qū)與鹽酸反應(yīng)生成種鹽,分別為°

⑶NHQ的電子式為,NH$的電子式為o

(4)r(N3)r(MgZt)(填，噎”或),

㈡共價(jià)健

1.下列有關(guān)敘述正確的是()

A.CO?的比例模型：000

B.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖:3》

C次氨酸的結(jié)構(gòu)式:H—C1—0

H

D.甲烷的電子式:H??￡??H

H*

2,下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()

A.HI和NaiB.H2s和CO,

C.Ch和CCLD.F2和NaBr

3.兩個(gè)不同原子,通過(guò)一對(duì)共用電子而形成雙原子分子,這兩個(gè)原子的電子層結(jié)構(gòu)為()

?)KE)/2；0^?,2；

AB

cn

4.現(xiàn)有如下說(shuō)法:①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合;②金屬和非金屬化合形成離子

鍵:③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引:④根據(jù)電離方程式:HC1—HXT,可判斷HC1分子

里存在離子鍵;⑤H2分子和Ch分子的反應(yīng)過(guò)程是H?、CL分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、

C1原子,而后H原子、C1原子形成離子鍵的過(guò)程。上述各種說(shuō)法正確的是()

A.①②⑤正確B.都不正確

C④正確，其他不正確D,僅①不正確

5.下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.兩種非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

B.金屬原子和非金屬原子間也可形成共價(jià)鍵

C.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵

D.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

6,下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)中,?代表原子序數(shù)從1到10的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余

的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表價(jià)鍵（如F,：：?-?：）o

小一八A

ARCh

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),寫(xiě)出各個(gè)分子的化學(xué)式。

A,B,C,Do

7.X、Y、Z是三種常見(jiàn)的短周期元泵可以形成XYz、Z2Y、燈八Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離

子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),X的離子比Y的離子多1個(gè)電子層。

（DX的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）Z2Y對(duì)應(yīng)水化物的堿性比LiOH§

⑶Z?X屬于（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。

⑷ZM含有鍵和鍵,ZM溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。

（三）分子間作用力

L關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.HF的沸點(diǎn)比HC1的沸點(diǎn)高是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵

B.水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹,是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵

C.Nlh的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

D.氨分子之間存在著氫鍵

2.下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫犍的知識(shí)來(lái)解釋的是（）

A,水比硫化氫氣體穩(wěn)定

B.水的熔沸點(diǎn)比硫化氫的高

C.氯化室氣體易溶于水

D.HA易分解

3.氨氣溶于水時(shí),大部分NH3與H&以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成陽(yáng)廠用。分子。根據(jù)氮水的

性質(zhì)可推知岫?H20的結(jié)構(gòu)式為（）

HH

II

hHH-O-HN-H-H-0

IIII

A.HHB.HH

HH

II

H-N-H-O-HH-N--H-0

C.HHI).HII

4,下列過(guò)程中化學(xué)鍵未被破壞的是（）

A,干冰升華B,Bn與小生成HBr

C.S0?氣體溶于水D.NaCl固體溶于水

5,圖中每條折線表示周期表HCVIIA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種

氧化物，其中a點(diǎn)代表的是（）'■：：Z

A.H2SB.HC1

C.PH,D.SiH4

6在CE、CCL、CBn和CL中，分子間作用力由小到大的順序是（）

A.CF八CClnCBr《、CLB.CL、CBr.nCCL、CF4

C.CL、CBn、CCLSCFJD.CF,、CBr」、CCL、CL

7,下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是（）

A.F2>CLBr八h單一的熔點(diǎn)依次升高

B.MO的沸點(diǎn)高于H2s的沸點(diǎn)

CIW在高溫下也難分解

D.干冰升華

8.下列事實(shí)與氫健有關(guān)的是（）

A.水加熱到很高的溫度都難以分解

B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C.CH八SiH,、GeH八SnH」的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

D.HF,HChHBr.HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

9.己知一些單質(zhì)、化合物的沸點(diǎn)（LOlXlO'Pa,單位:℃）如下表所示:

①He:-268.8Ne:-246Ar：-185.7Kr：-153.3

②F2:-188.1CL：-34.6Br2:+58.8L：+184

③

NH?：-33PH「83As%:-55SbH:l：-18.8

④H20:+100H2s：-61H2Se：-41HJe：-2

⑤HF:+20HCl：-85HBr：-67HI:-36

結(jié)合上表有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：

⑴下列說(shuō)法不正確的是（填序號(hào)）0

M同周期元素的氧化物,原子序數(shù)越大,沸點(diǎn)越高

B.上表中比0、HF中由于含有氫犍，故其分子特別穩(wěn)定

C,上表中,多數(shù)物質(zhì)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系

D.周期表中各主族元素的單質(zhì),其沸點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而升高

E.氫化物的穩(wěn)定性越高，其沸點(diǎn)越高

⑵寫(xiě)出②中物質(zhì)從左到右主要化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律（任寫(xiě)一種）:

能說(shuō)明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是（任寫(xiě)一例，用離子方程式表

示）。

10.水分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成HOL在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包

圍形成變形的正四面體，通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試

填空,

(1)1mol冰中有mol氫鍵。

⑵水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒，其電離方程式為

(3)比0、嶼ILSe沸點(diǎn)的大小關(guān)系是

⑷實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.8kj/mol,而冰的熔化熱為5.0kj/mol,這說(shuō)

明。

三年模擬

1.(2015江蘇南京調(diào)研,★★☆)短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X元素的焰色

反應(yīng)呈黃色,Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,kZ原子的最外層電子數(shù)相同,Z元

素的核電荷數(shù)是W的2倍,Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()

A.工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)

B.元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

C原子半徑的大小順序:r(X)〉r(Y)>r(W)>r(Q)

D.元素X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

2.(2015江蘇揚(yáng)州期中,★★☆)%X、Y、Z、T均為短周期元素期口圖所示,X、Y、T原子胖卜

最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法壬確的是()

A.X、Y、T三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B.X、Y和氫三種元素可形成離子化合物或共價(jià)化合物

C物質(zhì)畔八Z%一定都有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D.元素X、Y、T的最高正價(jià)的順序?yàn)?T〉Y〉X

3.（2014江蘇無(wú)錫期末,★☆☆）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）

A.I的結(jié)構(gòu)示意圖:=/〃

KNHJ的電子式：[H??N--H]T

H

CCO,分子比例模型:

D.甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH』

4.（2014江蘇徐州、宿遷質(zhì)量檢測(cè),★★☆）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）