化學(xué)必修1作業(yè)設(shè)計(jì)

班級:姓名:座號(hào):

專題一第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)。

2.掌握物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化。

【迷津點(diǎn)撥】

一非均勻混合物：

'混合物］

均勻混合物：

1.按組成分〈,非金屬單質(zhì)：

'單質(zhì)i金屬單質(zhì)：

I純凈物J有機(jī)化合物：

I化合物「氧化物：

,酸：

<■<

無機(jī)化合物堿：

:。。。。。。

［，成r］金屋氧化物

一I非金碗化物

氧化物」r堿性

成鹽氧化物《酸性

I兩性

不成鹽氧化物如NO,CO,NO?

特殊氧化物如N攵0&KOi,Fe3a

2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

(1)四大基本反應(yīng)類型

(2)根據(jù)化合價(jià)是否變化——氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

(3)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)(或非氧化還原反應(yīng))的關(guān)系

-

鹽

和

回

【鞏固提高訓(xùn)練】

1、由我國已故著名化學(xué)實(shí)業(yè)家吳蘊(yùn)初先生創(chuàng)辦的上海天原化工廠，目前生產(chǎn)的液氯中含CL99.9%,

含水量小于0.05%,該化工廠生產(chǎn)的液氯可看作（）

A.純凈物B.混合物C.化合物D.單質(zhì)

2、Na2c03俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）

A.暇0）3是堿B.NazOh是鹽

C.Na￡03是鈉鹽D.Na￡（h是碳酸鹽

3、下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是（）

A.石灰石B.Ca（0H）2C.CaC03D.CH（

4、下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)D.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

5、下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬：同no2Z的是（）

A.Zn+H2SO4=ZnSO,+H2tB.2KC103△2KC1+3O2t

占燃占燃

;

C.S+O2^^=SO2D.CH4+202=^^=C02+2H20

6、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）

A.NaOH+1IC1==NaCl+A0D.H2c。3二=II20+C02

加熱點(diǎn)燃

C.H2+CuO==Cu+H20B.2C0+02==2cO2

7、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸鈉②氧化鈉③二氧化硅④鐵⑤氧氣⑥氫氧化鈣⑦硫酸請將上

述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：

(1)按組成分類，屬于單質(zhì)的是,屬于氧化物的是,屬于酸的

是,屬于堿的是，屬于鹽的是o

(2)按溶解性分類，屬于易溶物的是,屬于難溶物的是屬于微

溶物的是。

(3)按常溫狀態(tài)分類，屬于固態(tài)的是,屬于液態(tài)的是,屬于氣態(tài)的

是。

8、下列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請將該物質(zhì)的化學(xué)式

或名稱填在橫線上。

(l)CuO、NO?、NaOH、Fe203,___；(2)0?、M、Al、C____；

(3)空氣，氫氣，碘酒，鹽酸；(4)食鹽，蔗糖，酒精，醋酸

9、填寫下表(類別指酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì))

名稱氯化鐵生石灰碳酸氫核硫酸

化學(xué)式ZnNaOH

類別

10、鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出1種或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各

寫1個(gè)化學(xué)方程式：

(1)化合反應(yīng)；

(2)分解反應(yīng)；

(3)置換反應(yīng)；

(4)復(fù)分解反應(yīng)。

11、鈉、氫、氧、硫四種元素，試關(guān)于它們填寫下列空白：

(1)用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式：

單質(zhì),氧化物,酸

堿，鹽。

(2)寫出上述物質(zhì)間相互發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

單質(zhì)與酸____________________________________________________

酸與氧化物:

堿與氧化物；

酸與堿_____________________________________________________________________

單質(zhì)與單質(zhì)_________________________________________________________________

12、下面4個(gè)觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的，寫出你熟悉的化學(xué)方程式，說明其觀點(diǎn)的錯(cuò)誤。

序號(hào)錯(cuò)誤觀點(diǎn)否定例證（化學(xué)方程式）

?分解反應(yīng)一定有單質(zhì)身生成

化合反應(yīng)都是兩種或兩種以上的單質(zhì)生成一

②

種化合物的反應(yīng)

③有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

④有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

13、石灰在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和建筑業(yè)上有著重要用途。用于生產(chǎn)石灰的主要原料是石灰石（用①表示）,

在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到生石灰（用②表示），并放出氣體（用③表示）。生石灰在建筑業(yè)

上主要用作粘合劑，一般先使它“熟化”變成熟石灰（用④表示），熟石灰與砂子混合成灰泥用

于砌筑磚墻。經(jīng)過一段時(shí)間后灰泥中的熟石灰變成另一固體物質(zhì)（用⑤表示）。

（1）寫出上述變化中所涉及物質(zhì)的化學(xué)式：

①②③④⑤O

（2）寫出上述變化中所涉及物質(zhì)的化學(xué)方程式：

①_____________________________________________________

②_____________________________________________________

③____________________________________________________

選擇題答案

題號(hào)123456

答案

【反饋評價(jià)】

學(xué)生反饋教師評價(jià)

疑惑題：評語：

完全不會(huì)的題：等級：

批改日期：月日

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專題一第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位。

2、了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系。

3、體會(huì)摩爾這一概念的重要作用，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

【迷津點(diǎn)撥】

一、物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為n,單位為摩爾（mol）。

2、1mol粒子的數(shù)是0.012kg冤中所含的碳原子數(shù)，約為6.02X10”

3、1mol粒子的數(shù)又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為山，單位mol"。

4、使用摩爾為單位時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、陰陽離子、電子、質(zhì)子、中

子。

5、物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的粒子數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（N.）關(guān)系是（用代數(shù)式表

示）。

二、摩爾質(zhì)量

1、定義：Imol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

2、符號(hào)：M表示，常用單位為

3、質(zhì)量為（m）,物質(zhì)的量（n）,摩爾質(zhì)量（M）三者之間的關(guān)系是（用代數(shù)式表

示）。

4、化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以代表分子或原子數(shù)，也可以代表物質(zhì)的物質(zhì)的量，若如此，

貝?。軿n+H￡0,==ZnSOt+II2t可以讀作

【鞏固提高訓(xùn)練】

1、下列說法中，不正確的是（）

A、1mol0B、1molHC、1molIhOD、1mol硫

2、下列敘述中，正確的是（）

A.12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)

B.阿伏加德羅常數(shù)沒有單位

C.“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量

D.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒

3、下列說法正確的是（）

A.1molHz的質(zhì)量是1g

B.1molHC1的質(zhì)量是36.5g?mol!

C.CL的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量

D.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g?mol-1

4、下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）

A.0.4molNH3B.4℃時(shí)5.4mL水

C.10g氟氣D.6.02X10"個(gè)硫酸分子

5、lgO2和lgCh相比，下列表述正確的是（）

A.所含分子數(shù)相同B.所含原子數(shù)相同

C.所含原子數(shù)不同D.1g。3中所含分子數(shù)較多

6、下列物質(zhì)中，與0.3moLHzO含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（）

A、0.3molHN03B、3.612X10如個(gè)HNO&分子

C、0.lmolHsPOiD、0.2molcHi

7、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）

A、Cl2B、HC1C、Br2D、HBr

8、ImolNa轉(zhuǎn)變?yōu)镹a.時(shí)失去的電子數(shù)為（）

A、3.01X1（）23B、6.02X1023C、1.204X1023D、6.02X1。-*

9、在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是（）

A、1：1B、1：3C、3：1D、2：3

10、現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得B18g,C49g,還有D生成。

已知D的相對分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22gA和llgB反應(yīng)，能生成D（）

A、lmolB、0.5molC、0.275molD、0.25mol

11、用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.24克鎂單質(zhì)變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)為NA

B.18克水所含的電子數(shù)為N*

C.8克氮?dú)馑肿訑?shù)為N*

D.3.2克氧氣所含氧原子數(shù)為0.2總

12、2.16gX2O5中含有0.1molO,則X的相對原子質(zhì)量為（）

A.21.6B.28C.141）.31

13、①ImolFLO約含個(gè)上0；

②ImolO約含個(gè)e-；

③2molH*約含個(gè)H+；

④3X6.02Xl（f個(gè)電子的物質(zhì)的量是mole.

⑤1.204X10M個(gè)水分子的物質(zhì)的量為mol?

⑥Imol氨氣中有個(gè)分子，個(gè)氫原子，個(gè)電子

⑦1molSO：的質(zhì)量是：

⑧NaCl的摩爾質(zhì)量是：________________________

14、填充下列表格

物質(zhì)結(jié)構(gòu)粒子（個(gè)）質(zhì)量(m)(g)物質(zhì)的量（n）（mol）摩爾質(zhì)量（M）

氯氣（He）0.2

S1.204X1023

22

co2

C12H22OII0.25

15、填寫下列表格:

摩爾質(zhì)量

物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量/mol

（g/mol）

氧氣16

硫酸3.01X1023

水2

16、0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量___________（填“相等”或“不相等”，下同），所含

分子數(shù),所含原子數(shù).

17、5mol的CO,與8mol的S02的分子數(shù)比是；原子數(shù)比是；電子數(shù)比

是。

18、4.5g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是,其中氫原

子數(shù)之比是___________

19、含相同分子數(shù)的$0?和SOs的質(zhì)量比是，摩爾質(zhì)量比是,物質(zhì)的量之

比是,含氧原子個(gè)數(shù)比是,硫原子個(gè)數(shù)比是o

20、在19g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.4molCL,此氯化物的的摩爾質(zhì)量為,該金

屬的的相對原子質(zhì)量為?

21、已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04摩爾C和31.67克D,則C的摩爾質(zhì)量

為。

22、多少molHzSO,分子與1.806X10?'個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)？

23、6.5克鋅和足量的硫酸反應(yīng)

(1)能生成多少摩爾氫氣？

(2)能生成多少克氫氣？

(3)產(chǎn)生多少個(gè)氫分子？多少個(gè)氫原子?

選擇題答案

題號(hào)123456789101112

答案

【反饋評價(jià)】

學(xué)生反饋教師評價(jià)

疑惑題：評語：

完全不會(huì)的題：等級：

批改日期：月0

班級:姓名:座號(hào):

專題一第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、通過本節(jié)課教學(xué)使學(xué)生了解物質(zhì)有三種聚集狀態(tài)。

2、了解物質(zhì)不同的聚集狀態(tài)在微觀結(jié)構(gòu)上的差異。

3、1摩爾不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)在相同條件下體積不同的原因。

4、氣體摩爾體積的概念和簡單計(jì)算。

【迷津點(diǎn)撥】

1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。

2、物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少、粒子本身的大小和粒子之間的距離三個(gè)因素。

3、當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí)，固、液態(tài)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定

于粒子間的距離。

4、在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓

強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。

5、氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件。

6、氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體的體積。

符號(hào)：Vm

、V

表達(dá)式：V=一

mn

單位：L,mol'1

注意：

(1).為了研究的方便，科學(xué)上把溫度為0°C、壓強(qiáng)為101kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。

(2)..氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。

(3).同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。

(4).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積約

是22.4L)

【鞏固提高訓(xùn)練】

1、下列敘述正確的是()

A.1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占有的體積是22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1mol

2、下列說法中正確的是（）

A.1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB.比的氣體摩爾體積約為22.4L

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol友和1mol也0所占的體積都約為22.4L

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由岫、NzO組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約2mol

3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH2的體積相等的02的（）

A.質(zhì)量為12gB.物質(zhì)的量為6moiC.體積為22.4LD.物質(zhì)的量是12moi

4、下列物質(zhì)含分子最多的是（）

A.1.204X1024個(gè)在B.3moic0?

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6LCI2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下90mL水

5、決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大?。虎哿Ｗ娱g的距離。對固體、液體

物質(zhì)而言，它主要是由上述（）決定（填寫編號(hào)，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由

上述（）決定。

6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2和混合氣的體積約是。

7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCC）2的體積為L,質(zhì)量g。

8、含1.806X1023個(gè)分子的心，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是Lo

9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L的COz的物質(zhì)的量______、質(zhì)量_____g,其所含原子的總數(shù)

是個(gè)。

10、128go2含個(gè)分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L。

11,實(shí)驗(yàn)室用Mn用和濃HC1制取氯氣（化學(xué)方程式Mn0z+4HCl*=MnCk+Ckt+2H力），現(xiàn)要制取

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣4.48L,需要MnO2的質(zhì)量多少克？同時(shí)生成MnCk的物質(zhì)的量是多少？

選擇題答案

題號(hào)12345678910

答案

【反饋評價(jià)】

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疑惑題：評語：

完全不會(huì)的題：等級：

批改日期：月0

班級:姓名:座號(hào):

專題一第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。

2、能用物質(zhì)的分散系解釋一些實(shí)際的問題。

3、知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，初步學(xué)會(huì)書寫離子方程式。

【迷津點(diǎn)撥】

五、物質(zhì)的分散系

1、分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。（分散質(zhì)、分散劑）

分類：溶液、濁液、膠體

2、膠體：

（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在lO-〃io,m之間的分散系。

（2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象

3、溶液

4、化合物

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

5、.電離方程式

NaCl==Na++Cl

2

H2so4==2H++SO4'

NaOH==Na++0H-

【鞏固提高訓(xùn)練】

1、下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）

A.碘溶于酒精配成碘酒B.霧

C.將飽和FeCL溶液滴入沸水里D.含有灰塵顆粒的空氣

2、下列關(guān)于膠體的敘述，正確的組合是（）

①膠體不穩(wěn)定，靜置后易發(fā)生分層②膠體是均勻，澄清的

③膠體是透明無色的④膠體分散質(zhì)的顆粒直徑在10—9m?10—7m之間

A、②④B、③④C、②③④D、②③

3、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（)

3+

A.Al2（S04）3=2Al+3S0r

++2-

B.NaHCO3=Na+ll+C03

2

C.Ba(OH)2=Ba'+2OH

D.NaHS0,=Na++H++S0.r

4、判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()

A.硝酸鉀溶液B.蔗糖C.金屬銅D.氫氧化鋼

5、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

Il2S0t；

Ba(OH)2；

NaHSO,；

K2CO3；

Fe2(SO4)3。

6、取少量紅棕色氧化鐵(FezOs)固體，加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色的FeCk溶液，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為;用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液置于試管，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為;該反應(yīng)屬于反應(yīng)。

②在小燒杯中加入25mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰后，向沸水中逐滴加入1?2mL溶液，繼續(xù)煮沸至溶

液呈色，停止加熱，即制得Fe(0H)3膠體。

③另取一小燒杯也加入25mL蒸儲(chǔ)水，向燒杯中加入1?2mLFeCh溶液，振蕩均勻后，將此燒杯

(編號(hào)甲)與盛有Fe(011)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆(或聚光手電

筒)照射杯中的液體，從垂直于光線的方向觀察，可以看到燒杯中有一條光亮的“通

路”，此現(xiàn)象稱為達(dá)爾效應(yīng)，這個(gè)方法可用來區(qū)別。

④取乙燒杯中少量Fe(01I)3胺體置于試管中，向其中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到液

體紅褐色變淺，最終又得到棕黃色的FeC13溶液，此變化的化學(xué)方程式

為,此反應(yīng)屬于反應(yīng)。

【反饋評價(jià)】

學(xué)生反饋教師評價(jià)

疑惑題：評語：

完全不會(huì)的題：等級：

批改日期：月日

班級:姓名:座號(hào):

專題一第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.初步學(xué)會(huì)過濾、結(jié)晶、萃取和分液、蒸儲(chǔ)等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，能獨(dú)立完成一些簡單的物

質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作。

2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進(jìn)行分離。

3.結(jié)合實(shí)際事例討論遵守實(shí)驗(yàn)安全守則的重要性。樹立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí),

初步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

【迷津點(diǎn)撥】

分離和分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

提純的

方法

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸鐳提純或分離沸點(diǎn)不同的液防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球

體混合物的位置，如石油的蒸饋中冷凝

管中水的流向如石油的蒸儲(chǔ)

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要

劑里的溶解度不同，用一種求：和原溶液中的溶劑互不相

溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于用四氯化碳萃

溶劑所組成的溶液中提取原溶劑取水里的溟、碘

出來的方法

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的

凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗

內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使用四氯化碳萃

下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉取水里的澳、碘

活塞，上層液體由上端倒出后再分液

蒸發(fā)和用來分離和提純幾種可溶加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要分離Na和

結(jié)晶性固體的混合物用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸KN03混合物

發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即

停止加熱

【鞏固提高訓(xùn)練】

1.下列分離混合物的操作中，必須加熱的是（）

A.過濾B.分液C.結(jié)晶D.蒸儲(chǔ)

2.用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是（）

A.煮沸并加入石灰純堿B.加明磯攪拌

C.進(jìn)行多次過濾D.蒸微

3.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)濕的水溶液，分

離以上各混合液的正確方法依次是（）

A.分液、萃取、蒸儲(chǔ)B.萃取、蒸偏、分液

C.分液、蒸鐳、萃取D.蒸儲(chǔ)、萃取、分液

4.下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（）

A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來。

B.水的沸點(diǎn)是100C,酒精的沸點(diǎn)是78.5℃,所以，可用加熱蒸僧方法使含水酒精變成無水酒

精。

C.氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，所以，用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀濃溶液中得到

純凈的氯化鈉晶體。

D.在實(shí)驗(yàn)室中，通常采用加熱氯酸鉀和二氧化銃的混合物方法制取氧氣。我們可以用溶解、過

濾的方法從反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化缽。

5.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是（）

A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸

C.酒精燈著火時(shí)可用水撲滅

D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加濃硫酸

6.在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是（）

A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱

B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌

C.蒸發(fā)時(shí)液體不超過蒸發(fā)皿容積的1/3

D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱

7.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（）

A.用過濾的方法除去食鹽中泥沙B.用蒸鐲的方法將自來水制成蒸儲(chǔ)水

C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水沖洗的方法從沙里淘金

8.現(xiàn)有燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、

三腳架、石棉網(wǎng)、火柴。若所需試劑均有提供，在以下5個(gè)實(shí)驗(yàn)中：①沉淀的過濾，②含泥沙

的碘中提純碘，③澳的萃取，④蒸儲(chǔ)，⑤硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮。其中因缺乏某種實(shí)驗(yàn)用品

而不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）

A.①B.②和④C.③和⑤D.①和④

9.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A、萃取法B、加熱分解C、結(jié)晶法1）、分液法E、蒸儲(chǔ)（分儲(chǔ)）法F、過濾法

（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物：

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（3）分離水和四氯化碳的混合物；

（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）,已知四

氯化碳和甲苯互溶。

10.下列是幾種不同類型的漏斗，用途有所差異。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)回答下列問題：

（1）粗鹽提純用到的是。（請?zhí)顚懶蛱?hào)，下同）；

（2）用CCL從濱水中提取澳用到的是o

（3）實(shí)驗(yàn)室用二氧化鐳和濃鹽酸加熱制氯氣用到的是

選擇題答案

題號(hào)123456789

答案

【反饋評價(jià)】

學(xué)生反饋教師評價(jià)

疑惑題：評語：

完全不會(huì)的題：等級：

批改日期：月日

班級:姓名:座號(hào):

專題一第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.學(xué)會(huì)Cl-、S04”、C03”、NHJ等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能。能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡

單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。

2.初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

【迷津點(diǎn)撥】

表(一)常見陽離子的檢驗(yàn)

水合離

離子所用試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

子顏色

紫色石蕊試液或?qū)⒅甘緞┑稳氡粰z試液

H+無色藍(lán)色石蕊試紙或中或用玻棒蘸取被檢試試紙或試液變成紅色

橙色甲基橙試液液,將試液滴在試紙上

Na+無色先將伯絲或銀銘絲在無火焰呈黃色

色火焰上灼燒，燒到跟燈

透過藍(lán)色的鉆玻片

焰色反應(yīng)焰色相同時(shí)，用伯絲(或

火焰呈淺紫色

K+無色

銀銘絲)蘸未知液，并在

無色火焰上灼燒.

(1)濃NaOH溶液生成的氣體使?jié)駶櫟?3)變

在未知液中加入左邊(1)

NHj無色⑵濃HC1藍(lán)，生成的氣體遇⑵產(chǎn)生

并加熱

(3)紅色石蕊試紙白煙

表(二)常見陰離子的檢驗(yàn)

水合離

離子所用試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

子顏色

(1)酚酰在未知液中滴入(1),用變紅

0H-無色(2)紅色石蕊試紙玻棒蘸未知液滴在試紙變藍(lán)

或紫色石蕊試液上或在未知液中滴入(3)變黃

(l)AgNOs溶液在未知液中滴入(1)在沉滴入⑴時(shí)生成白色沉淀滴

cr無色

(2)稀州。3淀中滴入(2)入(2)時(shí)沉淀不溶解

SO?-無色(DBaCk溶液或在未知液中滴入(1),在滴入(1)時(shí)生成白色沉淀，滴

Ba(NO3溶液沉淀中滴入(2)入(2)時(shí)沉淀不溶解

(DBaCC溶液在未知液中滴入(1)在沉滴入⑴時(shí)生成白色沉淀，滴

(2)稀HN03淀中滴入(2)入(2)時(shí)沉淀溶解

2

C03無色

(1)稀HC1在未知液中滴入(1)生成滴入(1)時(shí)生成無色、無味氣

(2)品紅溶液的氣體通入(2)體通入品紅溶液不褪色

表(三)常見氣體的檢驗(yàn)

氣體檢驗(yàn)方法備注

純氫氣在空氣中燃燒呈淺藍(lán)色火焰(在玻璃

Hz可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

管口燃燒略帶黃色)，不純氫點(diǎn)燃有爆嗚聲

02可使帶火星的木條復(fù)燃

(1)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

NH

3(2)用沾有濃鹽酸的玻棒靠近,能生成白煙

燃著的木條在N2及其他一些氣體中

(1)能使澄清的石灰水變渾濁

co也會(huì)熄滅,S02也能使澄清石灰水變

2(2)能使燃著的木條熄滅

渾濁

。3、N02也能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，

*C12黃綠色,能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)但這兩種氣體從顏色上與CL有區(qū)

別

(1)可燃，燃燒后只生成二氧化碳,此氣體通

注意與其他可燃?xì)怏w的區(qū)另IJ,他也

*co入石灰水變渾濁

能還原CuO

(2)通過灼熱的CuO,能還原出銅,并生成COz

【鞏固提高訓(xùn)練】

1.能夠用來鑒別BaCk、NaCl、Na2c。3三種物質(zhì)的試劑是()

A.AgNO,溶液B,稀硫酸C,稀鹽酸D.稀硝酸

2.某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是()

A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素

C.不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素D.該物質(zhì)一定是金屬鈉

3.可以肯定溶液中大量存在C(V-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()

A.加入硝酸銀溶液時(shí)有白色沉淀

B.加入鹽酸時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生

C.加入氯化鈣溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水

變渾濁的無色無味氣體。

D.加入氫氧化鋼溶液時(shí)，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時(shí)，白色沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰

水變渾濁的無色無味氣體。

4.能把NaSO」、NHMs、KC1、（NH,）zSO,四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可以加熱）

（）

A.BaCl2B.NaOHC.Ba（OH）2D.AgNOa

5.為了證明氯酸鉀晶體中含氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是（提示：

2KC1O3==2KC1+302t,二翰;鎰為催化劑，難溶于水，KC1O3溶于水電離出K*和CIO；,CIO；與

AgN03溶液混合無沉淀生成）（）

①滴加AgNOa溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化鎬混合加熱⑤加稀HNOs⑥

與濃鹽酸反應(yīng)⑦與NaOH溶液加熱⑧用淀粉碘化鉀

A.⑥⑦①⑤B.⑥⑧C.④②③①⑤D.②①⑤

6.某溶液中含有較大量的C「、CO32,OK等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將

3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）

①滴加Mg（NO：,）2溶液；②過濾；③滴加AgNOs溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.③②④D.④②③②①

7、某工廠的技術(shù)人員在該工廠排放的一種澄清廢液時(shí)，先加入氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再

加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是（）

A、廢液中一定含有CO32-

B、廢液中一定含有Ag+

c、廢液中一定含有scV-

D、廢液中有H2s04

8.檢驗(yàn)Nlh的方法或現(xiàn)象的描述中，正確的是（）

A、干燥的紅色石蕊試紙變紅

B、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

C、聞溶液的氣味

I）、嘗溶液的味道

9.區(qū)別AgNCh、Na2co3、BaCL三種無色溶液應(yīng)選用（）

A、CaCL溶液B、KOH溶液C、稀HNO3D、稀HC1

10.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙爵的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是()

11.(1)CC1,和蒸儲(chǔ)水都是無色液體，請按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之(簡要地寫出實(shí)驗(yàn)過程)

①只允許用一種試劑__________________________________________________________

②不用任何試劑_____________________________________________________________

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCk,某學(xué)生用過量的Na￡0,使Ca"離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)

Na2C0s已過量的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________

12.