湖南體育職業(yè)學院《精細化學品化學》2023-2024學年第二學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁湖南體育職業(yè)學院《精細化學品化學》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應，必定生成2molSO3B.當v正(SO2):v逆(O2)=2:1時，反應達到平衡狀態(tài)C.平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動2、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.133、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?，發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，2min末時，測得容器內氨氣的濃度為0.8mol/L，則2min內氫氣的平均反應速率為？（）A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)4、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)ΔH>0。現將1molA和2molB充入一密閉容器中進行反應，下列有關說法正確的是？（）A.反應達到平衡時，A、B、C物質的量之比一定為1:2:2B.達到平衡時，A的轉化率不可能達到100%C.升高溫度，A的轉化率增大，說明正反應是吸熱反應D.若容器內壓強不隨時間變化，則反應達到平衡狀態(tài)5、對于反應：3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達到平衡。若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列關系正確的是？（）A.A為氣體，B、C、D為非氣體B.A、B、C、D均為氣體C.A、B為氣體，C、D至少有一種為氣體D.A、B至少有一種為氣體，C、D為氣體6、對于反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一定條件下達到平衡，下列措施能提高CO產率的是？（）A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強D.加入催化劑7、在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），當達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是？（）A.c?:c?=1:3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2C.X和Y的轉化率相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L8、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無法確定9、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.1210、已知反應：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY，2min末達到平衡狀態(tài)，此時Z的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.2min內，用Y表示的平均反應速率為0.3mol/(L·min)B.達到平衡時，X的轉化率為60%C.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小D.升高溫度，平衡向正反應方向移動11、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol，保持溫度不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol12、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數之比為1:3:213、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.以上都有可能14、在pH都等于9的NaOH和CH?COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH?濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關系為？（）A.a>bB.a=10??bC.b=10??aD.a=b15、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定16、下列哪種物質能與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色？（）A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液17、對于可逆反應：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動的是？（）A.增大壓強B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO18、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定19、對于可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數增大C.通入過量的O?，SO?的轉化率增大，O?的轉化率減小D.使用催化劑，能加快反應速率，平衡向正反應方向移動20、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）開展實驗研究不同乳化劑和乳化條件對乳液穩(wěn)定性和粒徑分布的影響。通過觀察乳液的分層現象、測定乳液的粒徑大小和分布，分析乳化劑種類、用量、油水比和乳化工藝對乳液性能的作用，以及在化妝品、食品和涂料工業(yè)中的應用。2、（本題5分）構思實驗探究不同的電解質濃度和種類對雙電層電容性能的影響。制備雙電層電容器，使用不同濃度和種類的電解質，測量電容值、充放電性能等參數，分析電解質特性對電容性能的影響機制。3、（本題5分）構建實驗研究在不同酸堿度條件下，某種有機化合物的水解速率。確定化合物及水解反應條件，配置一系列不同pH值的溶液，定時取樣并通過化學分析方法測定水解產物的含量，分析pH值與水解速率之間的量化關系。4、（本題5分）設計實驗探究物質的紅外光譜分析。選擇一種或幾種化合物，制備樣品并進行紅外光譜測定，分析紅外光譜圖中的特征吸收峰，推斷化合物的官能團和結構。5、（本題5分）進行實驗探究不同催化劑對有機反應選擇性的影響。選擇一個有機反應，如醇的氧化反應，使用不同的催化劑，觀察產物的選擇性，比較催化劑的作用。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在3L密閉容器中進行反應7A(g)+6B(g)?5C(g)，起始時A、B的濃度分別為7mol/L和6mol/L，14s后B的濃度變?yōu)?mol/L，計算14s內A的平均反應速率和該反應的速率常數。2、（本題5分）已知298K時，Mg(OH)?的溶度積常數Ksp=5.6×10?12，計算該溫度下Mg(OH)?在水中的溶解度（以mol/L為單位）。3、（本題5分）有一濃度為0.1mol/L的一元弱酸HB，其pH=3，計算該弱酸的電離常數Ka以及電離度。4、（本題5分）在一定溫度下，反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)的平衡常數K=160。若起始時NO和O?的濃度分別為0