高中化學(xué)一導(dǎo)學(xué)案：第四章第一節(jié)無機非金屬硅2

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第四章第一節(jié)無機非金屬材料的主角——-—硅（第2課時)【教學(xué)目標(biāo)】：1.掌握硅酸的性質(zhì)和用途.2。了解硅酸鹽的重要用途及組成.3．掌握Na2SiO3的化學(xué)性質(zhì).【復(fù)習(xí)鞏固】SiO2溶于水，熔點，硬度。是性氧化物，能否與水反應(yīng)？【教學(xué)過程】一、硅酸1.硅酸的制備（1）硅酸的酸酐為,因其不溶于水也不與水反應(yīng)，所以一般不能直接用SiO2制備硅酸.（2）實驗4—1實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論滴加酚酞試液后溶液呈色，滴加稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o色,有生成。Na2SiO3溶液呈性,硅酸鹽與反應(yīng)可以制得硅酸。硅酸可通過可溶性和反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：2。硅酸的性質(zhì)(1)是一種很弱的酸，酸性:H2SiO3（填“﹥”“﹤”)H2CO3。（2）不穩(wěn)定(比H2CO3穩(wěn)定)受熱易分解：（3）硅酸在水中的溶解度。H2SiO3易聚合形成;即：。硅酸濃度較大時則；硅酸凝膠干燥脫水——硅酸干凝膠，又稱為，吸附水分能力強，常用作，也用作的載體.（4）Na2SiO3溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【跟蹤練習(xí)】1。能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（）A。CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水.B。CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.SiO2常溫下是固體，CO2常溫下是氣體D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀2.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（)A。CO2→H2CO3B。SiO2→Na2SiO3C。Na2O2→Na2CO3D。SiO2→H2SiO3二、硅酸鹽1、硅酸鹽的概念和性質(zhì)(1）概念:硅酸鹽是由、和組成的化合物的總稱。（2）性質(zhì)：是一類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì),大多于水,化學(xué)性質(zhì)很。2、硅酸鹽的表示方法組成簡單的硅酸鹽可用化學(xué)式法表示，如：硅酸鈉、硅酸鈣.硅酸鹽一般可用SiO2和的形式表示。氧化物的順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。如：硅酸鈉、石棉、長石等.3、硅酸鈉實驗4-2放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液現(xiàn)象結(jié)論（1）物理性質(zhì)：Na2SiO3是色固體，溶于水，水溶液俗稱。(2）化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，不能燃燒，不易腐蝕,熱穩(wěn)定性強，Na2SiO3（aq）中滴加酚酞試液呈紅色。Na2SiO3+CO2+H2O=Na2SiO3+HCl=（3）用途：作填料、木材劑、劑。從古到今，人類創(chuàng)造性地生產(chǎn)出了幾大類硅酸鹽產(chǎn)品、和等,它們是使用量最大的無機非金屬材料.【跟蹤練習(xí)】1.下列能用于鑒別Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO4三種溶液的一種試劑是()A.CaCl2溶液B。Ba（OH)2溶液 C.NaOH溶液D。稀鹽酸2。硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃。下列關(guān)于水玻璃的說法正確的是（）A.水玻璃是一種純凈物B。水玻璃可作木材防火劑 C.水玻璃跟鹽酸反應(yīng)所得的白色膠狀沉淀是二氧化硅D。滴有酚酞試液的水玻璃呈紅色，說明水玻璃與食鹽水一樣呈中性3。久置在空氣里不易變質(zhì)的物質(zhì)是（)A。純堿B。燒堿C.水玻璃D.金屬鈉4。水泥的成分主要有Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，則x=，y=,z=，分別用氧化物表示其組成、、硅（第2課時)小測班級姓名123456789101。下列敘述正確的是（)①氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料④以純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分都是SiO2A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④2。月球上有豐富的綠柱石（綠寶石)礦藏，其主要化學(xué)成分為BenAl2［Si6O18］也可用氧化物表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為（Be為+2價）(）A。1B。2C.3D。43。下列離子方程式不正確的是（）A。石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH－=SiO32－+H2OB.向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水:Ca2++OH＋+HCO3－=CaCO3↓+H2OC.向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH－=CO32-+H2OD。晶體硅與NaOH溶液反應(yīng):Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2↑4。在無色的強酸性溶液中，能大量共存的是(）A。Na+、Al3+、NO3－、Cl－B.K+、Na+、Cl－、SiO32－C。Fe2+、K+、SO42－、Cl－D。Na+、HCO3－、K+、NO3－6.已知Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。將等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)投入到足量的燒堿溶液中，完全反應(yīng)放出氣體最多的是（）A。硅B.鋁C。鈉D.鐵7．下列離子方程式正確的是：

A．水玻璃加鹽酸：SiO32—+2H+=H2SiO3↓

B．小蘇打和燒堿溶液：H++CO32—+OH—=CO32-+H2O

C．石灰石溶于鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH—=SiO32—+H2O

8.下列說法不正確的是（）A.CO2能溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水。B。CO2通入可溶性硅酸鈉中可析出硅酸沉淀C。SiO2常溫下是固體，CO2常溫下是氣體D.CO2是酸性氧化物，SiO2不是酸性氧化物9．有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用．下列關(guān)于硅的說法不正確的是A．高純度的單質(zhì)硅被廣泛用于制作計算機芯片B．常溫時硅與水、空氣和酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)C。硅可由二氧化硅還原制得