第01講 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 （講）- 2024年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)

第01講物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化【化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)】宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從不同層次、不同角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性，能輸對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)；能夠運(yùn)用物質(zhì)分類(lèi)的方法理解物質(zhì)的性質(zhì)。變化觀念與平衡思想：理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，明確化學(xué)變化的研究范圍和遵循的規(guī)律?？茖W(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：要注意膠體的有關(guān)知識(shí)與實(shí)際生產(chǎn)，生活相聯(lián)系，贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，能對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題做出正確的價(jià)值判斷。【必備知識(shí)解讀】一、物質(zhì)的組成1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系（1）宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。①分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。②原子：化學(xué)變化中的最小微粒。③離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。④原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，如同一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)?！咎貏e提醒】“基”與“官能團(tuán)”“原子團(tuán)”的區(qū)別①基是指帶有單電子的原子團(tuán)。如—CH3、—CH2—(亞甲基)、—CH2CH3。②官能團(tuán)是指決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。如—OH、—CHO、—COOH、—X(鹵素原子)等。③“基”和“官能團(tuán)”呈電中性，而COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)等原子團(tuán)可帶負(fù)電荷或正電荷。（2）元素：具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)。①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。（3）元素與物質(zhì)的關(guān)系元素eq\o(→,\s\up7(組成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。,化合物：由多種元素組成的純凈物。))2.混合物和純凈物（1）純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。（2）混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)二、物質(zhì)的分類(lèi)1.樹(shù)狀分類(lèi)法在無(wú)機(jī)化合物分類(lèi)中的應(yīng)用eq\a\vs4\al(無(wú),機(jī),化,合,物)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(不成鹽氧化物：CO、NO等,成鹽氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,兩性氧化物：Al2O3等)),特殊氧化物：Na2O2、H2O2、Fe3O4等)),酸\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋數(shù)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(無(wú)氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強(qiáng)弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有無(wú)揮發(fā)性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等,難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可溶性堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等,難溶性堿：Mg（OH）2、Cu（OH）2等)),按堿性強(qiáng)弱\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(強(qiáng)堿：NaOH、Ba（OH）2、KOH等,弱堿：NH3·H2O等)))),鹽\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等,堿式鹽：Cu2（OH）2CO3等,復(fù)鹽：KAl（SO4）2·12H2O等))))【特別提醒】記住物質(zhì)分類(lèi)中的一些特例①純凈物和混合物a．只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3，金剛石和石墨，正交硫和單斜硫。b．結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物質(zhì)。c．同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O與D2O。②酸性氧化物和堿性氧化物a．酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、Fe2O3。b．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3、Cu2O。c．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。d．堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過(guò)氧化物。e．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。③共價(jià)化合物和離子化合物a．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。b．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。2.交叉分類(lèi)法—從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。三、物質(zhì)的變化1.物理變化和化學(xué)變化注意：①化學(xué)變化中常伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定屬于化學(xué)變化，如金屬受熱發(fā)光。②化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水、熔融NaCl電離等。③原子的裂變、聚變雖有新物質(zhì)生成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)意義上的化學(xué)變化。④物理變化與化學(xué)變化的判斷方法2.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)eq\a\vs4\al(化,學(xué),反,應(yīng))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(按反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)及數(shù)目分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng))),按反應(yīng)中有無(wú)離子參與分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),非離子反應(yīng))),按反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(可逆反應(yīng),不可逆反應(yīng))),按反應(yīng)的能量變化分為\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)))))3.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系【特別提醒】物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見(jiàn)元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。4.物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類(lèi)物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化溶化、汽化、液化、酸化、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化四、分散系膠體1.分散系（1）概念：一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)為分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)為分散劑。（2）分類(lèi)：①按照分散質(zhì)粒子的大?、诎凑辗稚①|(zhì)和分散劑的狀態(tài)根據(jù)分散劑的狀態(tài)分類(lèi)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氣溶膠：如煙、云、霧,液溶膠：如豆?jié){、稀牛奶,固溶膠：如煙水晶、有色玻璃))2.膠體（1）膠體的性質(zhì)與應(yīng)用①丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，膠體中的現(xiàn)象為出現(xiàn)一條光亮的“通路”，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是膠體粒子對(duì)光線有散射作用?？捎么诵再|(zhì)鑒別溶液和膠體。②介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。③聚沉：在一定條件下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出。此性質(zhì)常用于制作豆腐、凈水等。使膠體聚沉的常用方法有①加入電解質(zhì)溶液，②加入與膠粒帶相反電荷的膠體，③加熱或攪拌。④電泳：由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。（2）Fe(OH)3膠體的制備①制備原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl②具體操作：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰；向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體。（3）膠體的應(yīng)用①工業(yè)除雜、除塵②土壤的保肥作用③豆腐的制作原理④江河入?？谔幮纬扇侵蔻菝鞯\的凈水作用?！娟P(guān)鍵能力拓展】1．純凈物和混合物判斷中的特殊情況(1)只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3，金剛石和石墨，紅磷和白磷。(2)結(jié)晶水合物屬于純凈物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物質(zhì)。(3)同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，如H2與D2、H2O和D2O。(4)分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物。2．氧化物的類(lèi)型(1)酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等。(2)堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等。(3)兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3。(4)不成鹽氧化物：如CO、NO等。(5)特殊氧化物：如Na2O2等。3.常見(jiàn)的混合物(1)氣體混合物：空氣、水煤氣(CO和H2)、爆鳴氣(H2和O2)、天然氣(主要成分是CH4)、焦?fàn)t氣(主要成分是H2和CH4)、裂解氣。(2)液體混合物：氨水、氯水、王水、硬水、福爾馬林、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)、鹽酸、石油、石油的各種餾分、植物油、液溶膠。(3)固體混合物：堿石灰、漂白粉、煤、玻璃、水泥、合金、鋁熱劑。4.有關(guān)氧化物中的“一定”和“不一定”(1)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，如SiO2、Fe2O3。(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2。(3)堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，Na2O2為過(guò)氧化物。(4)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物。5．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互轉(zhuǎn)化①金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿eq\o(→,\s\up7(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述轉(zhuǎn)化。②非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化非金屬單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的常見(jiàn)非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉(zhuǎn)化。(2)同一元素、不同價(jià)態(tài)的代表物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系6.有關(guān)物質(zhì)變化的幾點(diǎn)誤區(qū)(1)電解質(zhì)的電離是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化。(2)同素異形體的轉(zhuǎn)化(如：O2與O3的相互轉(zhuǎn)化)，結(jié)晶水合物形成(如：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O)，結(jié)晶水合物失水(如：CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋5H2O)是化學(xué)變化；原子核的裂變、聚變不是化學(xué)變化。(3)蛋白質(zhì)的變性屬于化學(xué)變化；蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化。7.物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)常見(jiàn)誤區(qū)(1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與水不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe分別與Cl2、Br2反應(yīng)不能生成FeCl2、FeBr2而是生成FeCl3、FeBr3，F(xiàn)e分別與S、I2反應(yīng)生成FeS、FeI2，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S。(5)Fe與H＋、Cu2＋反應(yīng)不能生成Fe3＋。8．對(duì)膠體性質(zhì)的理解(1)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過(guò)吸附帶電粒子而帶有電荷，且同種電荷相互排斥，不易聚集成較大的顆粒。(2)膠體粒子可以是多個(gè)微粒形成的聚集體[如Fe(OH)3膠體粒子]或大分子(如蛋白質(zhì)膠體粒子、淀粉膠體粒子)。(3)膠體屬于分散系，是混合物，而很多納米級(jí)物質(zhì)的微粒直徑也是在1～100nm之間，但不屬于膠體，屬于純凈物，如納米銅等。(4)丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化而不是化學(xué)變化。(5)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中性。(6)膠體聚沉屬于物理變化，如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體聚沉現(xiàn)象。但蛋白質(zhì)的變性不屬于膠體的聚沉，此過(guò)程屬于化學(xué)變化。(7)不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉溶液，因其膠體粒子不帶電荷而無(wú)電泳現(xiàn)象。有電泳現(xiàn)象的膠體是因?yàn)槟z粒吸附帶電的粒子而帶電。9.常見(jiàn)凈水劑及作用原理(1)常見(jiàn)的凈水劑：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等。其凈水原理是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體而起到凈化水的目的。(2)明礬不能用作水的消毒劑，因?yàn)閷?duì)水消毒，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)；也不能使海水淡化。10.三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小<1_nm1～100_nm>100_nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能分類(lèi)飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水【易錯(cuò)警示】1．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。2．膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷?！竞诵念}型例解】高頻考點(diǎn)一物質(zhì)的組成例1.（2023·新課標(biāo)卷）化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素屬于天然高分子 B.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無(wú)機(jī)物C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2 D.古壁畫(huà)顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3【變式探究】（2022·廣東卷）北京冬奧會(huì)成功舉辦、神舟十三號(hào)順利往返、“天宮課堂”如期開(kāi)講及“華龍一號(hào)”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是（）A．冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料為氧化性氣體B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子C．乙酸鈉過(guò)飽和溶液析出晶體并放熱的過(guò)程僅涉及化學(xué)變化D．核電站反應(yīng)堆所用鈾棒中含有的與互為同位素【舉一反三】下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說(shuō)法中，正確的是（）A．酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫B．酸、堿、鹽可能都不含金屬元素C．堿、鹽可能含氧，酸一定含氧D．鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素高頻考點(diǎn)二物質(zhì)的性質(zhì)、用途與變化例2．（2023·全國(guó)甲卷）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A.苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B.豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射C.SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化【易錯(cuò)警示】?？家族e(cuò)的幾種物質(zhì)的變化與轉(zhuǎn)化(1)結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過(guò)程屬于化學(xué)變化。(2)濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì)，脫水性屬于化學(xué)性質(zhì)。(3)煤的干餾、氣化和液化，石油的裂化和裂解，蛋白質(zhì)的變性均屬于化學(xué)變化；石油的分餾，蛋白質(zhì)的鹽析，焰色試驗(yàn)均屬于物理變化。(4)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。(5)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)常見(jiàn)誤區(qū)①S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。②Fe2O3與水不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。③NH3催化氧化不能直接生成NO2。④Fe分別與Cl2、Br2反應(yīng)不能生成FeCl2、FeBr2而是生成FeCl3、FeBr3，F(xiàn)e分別與S、I2反應(yīng)生成FeS、FeI2，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S。⑤Fe與H＋、Cu2＋反應(yīng)不能生成Fe3＋。【變式探究】（2022·湖南卷）化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展，下列敘述中沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是（）A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”B.利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿C.科學(xué)家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖D.北京冬奧會(huì)場(chǎng)館使用CO2跨臨界直冷制冰【舉一反三】中國(guó)傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識(shí)。下列古語(yǔ)中不涉及化學(xué)變化的是（）千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅凡石灰(CaCO3)，經(jīng)火焚煉為用丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂ABCD高頻考點(diǎn)三物質(zhì)的分類(lèi)例3.（2023·浙江選考）下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是（）A.CO2 B.SiO2 C.MgO D.Na2O【變式探究】下列分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物

②、、、均為化合物③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)

④、、金剛石、石墨均為碳