高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物硝酸導(dǎo)學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第2課時學(xué)習(xí)目標1、重點掌握硝酸的強氧化性:濃、稀硝酸分別與銅片的反應(yīng)的方程式，能分析硝酸在方程式中體現(xiàn)的性質(zhì)，并掌握涉及方程式的簡單計算。2、學(xué)完本節(jié)課，能對硝酸和硫酸的性質(zhì)進行比較分析。物質(zhì)揮發(fā)性穩(wěn)定性氧化性與銅反應(yīng)與鐵鋁反應(yīng)與碳反應(yīng)反應(yīng)條件還原產(chǎn)物硫酸(濃）硫酸(稀)＼＼硝酸（濃）硝酸（稀)＼＼重難點重點：硝酸的性質(zhì)-—不穩(wěn)定性和氧化性；難點：硝酸的特性——強氧化性【課前知識準備】1、如何用最簡單的方法檢驗NO2和NO氣體?（1）NO2是_______色的氣體,通入_______中可以觀察到顏色由______色變______色。（2）NO是______色氣體，遇到_____會變成_______色的NO2。2、請同學(xué)們完成以下表格內(nèi)容。濃鹽酸稀鹽酸稀硫酸濃硫酸與鋅反應(yīng)生成的氣體與銅反應(yīng)生成的氣體由此可以看出：1、鹽酸、稀硫酸與Zn反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是______,不能與排在氫后面的不活潑金屬反應(yīng)。2、濃硫酸有強氧化性，與排在氫前和氫后的金屬都能反應(yīng),且得到的氣體產(chǎn)物均為_____,無氫氣生成?！拘抡n學(xué)習(xí)】—--第一部分：自學(xué)部分（包括硝酸的物理性質(zhì)、硝酸的酸性、硝酸的不穩(wěn)定性）一、閱讀課本，自學(xué)完成硝酸的物理性質(zhì)。硝酸是____色、_____揮發(fā)，有________氣味的_______體。_______以上的濃硝酸通常叫做“發(fā)煙硝酸”。常用濃硝酸的質(zhì)量分數(shù)大約為______。二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)(一）硝酸的酸性（1）硝酸具有酸的通性,說明它可以和哪些類型的物質(zhì)反應(yīng)？______________________________________________________________________________（二）硝酸的不穩(wěn)定性。（1）久置的硝酸會呈黃色,為什么？_________________________________________用方程式解釋：_____________________________________________________________（2）你認為應(yīng)該怎么保存濃硝酸:___________________________________________________第二部分：師生互動共同完成部分-----—（三）硝酸的強氧化性【實驗探究】(1）【實驗猜測階段】請同學(xué)們共同討論完成以下問題.濃硫酸有強氧化性,與排在氫前和氫后的金屬反應(yīng)，其氧化性體現(xiàn)在中心原子S上，氣體產(chǎn)物都是二氧化硫。問題1:硝酸也為三大強酸之一，試推測濃硝酸、稀硝酸能否與排在氫后面的不活潑金屬Cu反應(yīng)？__________________________________________________________________________問題2：若能反應(yīng)，說明濃、稀硝酸也具有強氧化性,其氧化性會體現(xiàn)在中心原子N上，它們分別和Cu反應(yīng)得到的氣體產(chǎn)物會是什么?_________________________________________問題3：你能模仿Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H20反應(yīng)試著寫出Cu與硝酸反應(yīng)的基本產(chǎn)物么？不用配平.____________________________________________________________________（2）、【實驗分析階段】-觀察課本銅片分別與濃稀硝酸反應(yīng)的實驗裝置圖，小組共同討論：①銅片與稀硝酸反應(yīng)的實驗裝置圖，有哪些不夠合理的地方？_______________________________________________________________________________②如果要將銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗進行改進,提供的儀器有U形管、帶有銅絲的塞子，應(yīng)該如何進行操作？請簡述操作步驟.______________________________________________________________________________（3）【實驗操作及分析結(jié)論階段】—完成表格內(nèi)容。實驗現(xiàn)象濃硝酸與銅片反應(yīng)稀硝酸與銅片反應(yīng)根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論濃硝酸和稀硝酸都_______強氧化性。（填“有或無”）氧化性：濃硝酸____稀硝酸______濃硫酸。（填“大于或小于”)2、濃硝酸與金屬反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是___，稀硝酸與金屬反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是___.說明濃硝酸和稀硝酸的氧化性都體現(xiàn)在_____原子上。反應(yīng)方程式硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)【再次閱讀課本第16頁，回答以下問題】（1）濃硫酸能與非金屬C發(fā)生氧化還原反應(yīng),濃硝酸如何？寫出方程式.（2）常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸鈍化，濃硝酸呢？(3）濃硝酸不能氧化金、鉑，何種物質(zhì)能氧化金、鉑？三、硝酸知識小結(jié)————-—請同學(xué)們完成學(xué)案開頭學(xué)習(xí)目標中表格。四、學(xué)以致用1．常溫能用鋁制品容器盛放的是(）A．稀硝酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．濃鹽酸2．硝酸應(yīng)避光保存是因為它具有(）A．強酸性B．強氧化性C．揮發(fā)性D．不穩(wěn)定性3．下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是(）A．稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強酸B．銅與濃硝酸和稀硝酸都能反應(yīng)生成二氧化氮C．濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑D．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要是放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化4、下列各組離子能夠大量共存的是（）A．Ag+、NH4+、CO32—、H+B．Ba2+、H+、OH-、NO3—C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3—D．H+、Fe2+、Cl—、NO3—5、在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，（1）每生成2mol的NO，有______mol的稀硝酸被還原。（2）當(dāng)生成標況下的NO22。4L時,被還原的硝酸是_____mol。（3)當(dāng)有6。4gCu參加反應(yīng)時，消耗硝酸的總量為______mol，被還原的硝酸是_____mol。課外思考題：濃硝酸與金屬銅反應(yīng)可能同時有NO2和N