2024年化學方程式計算教案

2024年化學方程式計算教案

［投影］2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

2mol98g

0.1molm(H2SO4)

m(H2SO4)==4.9g

答：所需H2SO4的質量為4.9g。

［師］下面，請大家根據(jù)自己的理解，用自認為簡單的方法計算下題，要求用規(guī)范的格式、

步驟進行解答。

［投影］例2:將30gMnO2的質量分數(shù)為76.6%的軟鎰礦石與足量12molL-1濃鹽酸

完全反應(雜質不參加反應)。計算：

Q)參加反應的濃鹽酸的體積。

(2)生成的CI2的體積(標準狀況)。

［學生計算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學生寫于投影膠片上，以備展示］

［師］請大家分析比較以下幾種解法。

［投影展示］解;去一：

(l)MnO2的摩爾質量為87gmol-1

n(MnO2)==0.26mol

4HCI(濃)+MnO2MnCI2+2H2O+CI2t

41

12molL-lxV［HCI(aq)］0.26mol

V[HCI(aq)]==0.087L

(2)4HCI(濃)+MnO2MnCI2+2H2O+CI2t

11

0.26moln(CI2)

n(CI2)==0.26mol

V(CI2)=n(CI2)Vm=0.26molx22.4Lmol-1=5.8L

答：參加反應的濃HCI的體積為0.087L,生成CI2的體積在標況下為5.8L.

解法二：

(l)MnO2的摩爾質量為87gmol-1

n(MnO2)==0.26mol

4HQ(濃)+MnO2MnCI2+CI2+H20t

41

n(HCI)0.26mol

n(HCI)==1.04L

V[HCI(aq)]==0.087L

(2)4HCI(濃)+MnO2MnCI2+2H2O+CI2t

1mol22.4L

0.26molV(CI2)

V(CI2)==5.8L

答：參加反應的濃HCI的體積為0.087L,生成CI2的體積在標況下為5.8L。

解法三：

4HCI(濃)+MnO2MnCI2+2H2O+CI21

4mol87g22.4L

12molL-lxV［HCI(aq)］30gx76.6%V(CI2)

V［HCI(aq)］==0.087L

V(CI2)==5.8L

答：參加反應的濃HCI的體積為0.087L,生成CI2的體積在標況下為5.8L。

［問］大家認為以上哪種解法更簡單呢?

［生］第三種解法更簡捷！

［師］當然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解

答同一個問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學習中能多動腦筋，多想些方法，以促使

自己的思維能力能更上一層樓！

下面，請大家用本節(jié)課學到的知識來計算課本P31五、與P42二、4并與以前的計算方法

相比較。

［附P31五、P42二、4,也可用投影儀展示］

P31五、4.6gNa與足量的H2O反應，計算生成的氣體在標準狀況下的體積(標準狀況下

H2的密度為0.0899gL-1).

答案：2.24L

P42二、4.106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的HCI溶液反應，其中

A.Na2CO3放出的CO2多B.NaHCO3放出的CO2多

C.Na2CO3消耗的鹽酸多D.NaHCO3消耗的鹽酸多

答案：C

I學生活動，教帥巡視］

［問］通過做以上兩題，大家有什么體會？

［生］用物質的量計算比用其他物理量簡單！

［師”寸！這也是我們學W本節(jié)課的目的之一，即把物質的量應用于化學方程式的計算，可

使計算簡單化。也是我們中學化學計算中最常用的一種方法。

［本節(jié)小結］本節(jié)課我們運用化學計算中的一個基本規(guī)律：化學方程式中各物質的化學計量

數(shù)之比等于各物質的物質的量之比對幾個問題進行了分析，在學習中除了要用好上述規(guī)律外還要

注意解題的規(guī)范性。

［作業(yè)］習題：一、3、4二、3、4三、2

板書設計

第三節(jié)物質的量在化學方程式計算中的應用（一）

一、原理

2H2+022H2O

化學計量數(shù)v之比：2:1:2

擴大NA倍:2NA:NA:2NA

物質的量之比：2mol:Imol:2mol

化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質的化學粒子數(shù)之比，也等于各物質

的物質的量之比。

二、步驟

1.寫出有關化學反應方程式2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

2.找出相關物質的計量數(shù)之比21

3.對應計量數(shù)，找出相關物質的物質的量0.1moln（H2SO4i

4.根據(jù)（一）原理進行計算=

n（H2SO4）==0.05mol

三、物質的量與其他物理量之間的關系

四、物質的量在化學方程式計算中的應用

教學說明

通過初中的學習，學生已知道了化學反應中反應物和生成物之間的質量關系，并學習了運用

化學方程式進行有關質量的計算。本節(jié)課主要揭示了化學反應中反應物、生成物之間的粒子數(shù)關

系，并運用化學方程式中化學計量數(shù)之比等于各物質的物質的量之比這一規(guī)律，教學中把物質的

量，以及物質的量濃度等應用于化學方程式中進行計算，從而使同學們充分意識到運用物質的量

進行計算的簡捷性和廣泛性。

參考練習

1.同體積同物質的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是()

A.紅色B.紫色C.藍色D.無色

答案：A

2.在標準狀況下，11.2LCH4在足量02中燃燒，反應后生成的氣態(tài)物質所占的體積為

0

A.11.2LB,5.6LC.22.4LD.16.L

答案：A

3.物質的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應，產(chǎn)生的氫氣的物質的量之比

為0

A.1:I:IB.1:2:3

C.I:3:3D.3:2:1

答案：B

4.相同質量的Mg和AI分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是()

A.2:3B.1:1C.3:4D.24:27

答案：c

5.0.2molNaCI和0.1molNa2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質的量

濃度是()

A.0.2molL-1B.0.3molL-1

C.0.4molL-1D.0.5molL-1

答案C

化學方程式計算教案6

教學目標：

知識：在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

能力：培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。

情感：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學生科學的學習態(tài)度。

學前分析：

本節(jié)課在學習了質量守恒定律、化學方程式、相對原子質量、化學式計算等知識的基礎上，

對化學知識進行定量分析。知識本身并不難，關鍵是使學生自己思考、探索由定性到定量的這一

途徑,并使之了解化學計算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計算過程中，對解題格式、步驟嚴格要

求，培養(yǎng)他們一絲不茍的科學態(tài)度。

教學過程：

［復習提問］

書寫下列化學方程式：

1、硫的燃燒

2、磷的燃燒

3、加熱高鎰酸鉀制氧氣

4、過氧化氫和二氧化鎰制氧氣

［創(chuàng)設情境］

實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

［學生討論］

可能得到的結果：

L無從下手.

2、根據(jù)化學式計算,求出水的質量。

3、利用化學方程式解題。等。

［教師點撥］

1、若學生根據(jù)化學式計算，應給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時，應說明所得氧氣

中氧元素即為水中氧元素。

2、若利用化學方程式解題。學生可能出現(xiàn)未配平而算錯數(shù)，或格式步驟不對等問題。點出,

但可以先不展開講。關鍵引導學生說出解題思路，引導回憶化學方程式的意義.

［引導回憶］

化學方程式的意義：

L表示反應物、生成物、條件。

2、表示各物質之間的.質量關系，及各物質之間的質量比。

［練一練］

1、求碳在氧氣中燃燒各物質之間的質量比。

2、求瞬在氧氣中燃燒各物質之間的質量比。

［試一試］

實驗室欲通過電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？

由利用化學方程式得出正確答案的同學2名上黑板寫出解題過程。

［學生討論］

參照課本第99頁例題1的解題過程，對照［試一試］"電解水"的解題過程，指出缺漏。由

學生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先探討解題格式。

［強調格式］

L設未知量，未知數(shù)后不加單位

2、根據(jù)題意寫出化學方骨，注怠化學方程式的書寫要完整、準確。指出若不配平，直接

影響計算結果

3、寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量

4、列出比例式，求解

5、簡明地寫出答案

［例題］

由學生和老師共同寫出正確解題步驟。

工業(yè)上，高溫燃燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣

多少噸？

化學方程式計算教案7

一、教學目標

1.知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的望出上，進行簡單的計算。

(2)認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。

2.過程與方法

Q)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加

深對化學知識的認識和理解。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學風。

⑶認識到定量和定性研究物質及變化規(guī)律是相輔相成的，質和量是統(tǒng)一的辯證觀點。

二、教學重點

1.由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

2.根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

三、教學難點：

訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。

四、課時安排

2課時

五、教學過程

［引入新課］根據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數(shù)量關系。而

研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備

一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算,可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理

地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從"量”的角度來研究化學方

程式的汁算的。

［板書］課題3利用化學方程式的簡單計算

［教師］前面我們學過根據(jù)化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據(jù)化學方程式的計算。如

何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

［投影］展示例題1

［例題1］加熱分解6g高銃酸鉀，可以得到多少克氧氣？

［分析］這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產(chǎn)品的質量。我

們一起來看課本中的解題步驟。

［講解并板書］

解：設加熱分解6g高銃酸鉀，可以得到氧氣的質量為(

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t

2x15832,

x==0.6g。

答：加熱分解6g高鎰酸鉀，可以得到0.6g氧氣.

［思考］根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步？

［教師總結并板書］

1?根據(jù)化學方程式計算的解題步驟

Q)設未知量；

(2)寫出反應的化學方程式并配平；

(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；

⑷列出比例式,求解；

(5)簡明地寫出答案。

［講解并補充］剛才同學們總結出了根據(jù)化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題

進行補充。

Q)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。

單位必須一致才能計算。

［追問］此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一1故。

(學生練習，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)

解：設需要氫氣的質量為X,生成氯化氫氣體的質量為V。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號

要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化

學式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

還可以采用橫列，即2x158:32=6g:X。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所

給的質量數(shù)字會和相對分子質量有某種關系,從而使得計算簡單。如用158g高鎰酸鉀加熱分

解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。

計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留T立

小數(shù)，如例題1中就是。

［教師］在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的.例題2。

［例題2］工業(yè)上高溫城燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t

氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

解：設需要碳酸鈣的質量為X。

CaCO3CaO+CO2t

10056

x10t

x==18te

答：需要碳酸鈣18t。

［教師］根據(jù)上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可

求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已

知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢？

我們一起來看P100的課堂練習。

［投影］展示課堂練習

［課堂練習］氫氣在氫氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克？

［提問］題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)

［學生分析、討論］

［回答］已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。

H2+CI22HCI

27173

100gxy0

答：需要氯氣生成氯化氫氣體

3550g,3650go

［講解］(1)因為此題有兩問，所以一個未知數(shù)設為x,另一個未知數(shù)設為V。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、

未知量，并寫在相應化學式的下面。

(3)不管有幾個未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個未知量，另一個未

知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這

樣求出：=

代入x=3550g,

解得y=3650g。

［總結］由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生

成物的質量也可以計算另一種生成物的質量?？梢姼鶕?jù)化學方程式計算共有四種類型.

［板書］2.化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量；

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

［提問］通過前面例題的講解，大家總結一下根據(jù)化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?

［學生思考］

［教師總結并板書］

3.化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領：①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；

②化學方程式要配平；

③準確計算相對分子質量。

［教師］根據(jù)前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

［投影］展小下列練習

［練習］1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4g銅，需要多少克氧化銅？

2.5.6g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2so4====FeSO4+H21)

3.12g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少

克?(Mg+2HQ====MgCI2+H21)

［學生練習］

［注意事項］

①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成

物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

②計算中注意單位統(tǒng)一(必頓是質量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

［小結］通過本節(jié)內(nèi)容學習，我們知道了根據(jù)化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂

得了化學計算題是從"量”的方面來反映物質及其變化的規(guī)律，它與側重于從性質角度去研究和

理解物質及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數(shù)學兩個因素，兩個因素同

時考慮，才能得到正確的答案。

［布置作業(yè)］習題5、6、7、8

板書設計

課題3利用化學方程式的簡單計算

1.根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：

①根據(jù)題意設未知數(shù)；

②寫出化學方程式；

③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2.根據(jù)化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量；

②已知生成物的質量求反應物的質量;

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

3.根據(jù)化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式；②化學方程式要配平；③準確計算相對分子質量.

考題回顧

1.（20xx年天津市中考題;已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為

3:4,當反應生成（:和D的質量共140g時，消耗B的質量為g。

2.（20xx年四川省中考題:饌燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸?若石

灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？

化學方程式計算教案8

學習目標

1、掌握由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量的計算技能，有關化學方

程式的計算一初中化學第一冊教案。

2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng),雕的全面性、嚴密性、發(fā)散性和求異性。

3、領悟質和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點,培養(yǎng)良好的思維習慣。

內(nèi)容簡析

根據(jù)化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節(jié)學習的計算是關于純物質的計算，

以后還要學習含雜質的反應物或生成物的計算，本節(jié)內(nèi)容是以后學習有關計算的基礎。根據(jù)化學

方程式的計算是依據(jù)反應物和生成物間的質量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各

物質間的質量關系是進行計算的基礎和關鍵。

重點難點解析

1.書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點

2.含雜質的計算是本節(jié)的教學難點”

3.關鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗題

4.容易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算

失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；（4）把不純物質的量當作純凈物的量

代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等.

命題趨勢分析

根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質量或化學式的相對分子質量，根據(jù)一定條件，確定

某化學式；進行有關含雜質的計算.

核心知識

一、涵義：

化學計算是從"量”的方面來研究物質及其變化的規(guī)律，化學知識是化學計算的基礎，數(shù)學

運算是化學計算的工具.

二、步驟：

1,設料口量X

2.寫正確的化學方程式

3.找已知與未知之間的質量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量.

4?列比例式

5.解比例式，求出本知量

6.答

三、從量的角度理解化學反應：

在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學生從定量的角度理解化學反應.

典型例題

例nog水通電可制得氫氣多少g?氧氣多少g?

分析本題是已知反應物的質量，同時求兩種生成物的質量，可根據(jù)化學方程式的'計算步驟,

同時設兩個未知全，分別與已知量列比例式求解.

解設10g水通電可制得氫氣的質量為x,氧氣的質量為y.

2H2O2H2t+O2t

36432

10克xy

.-.x=l.ly=8.9

答：可制得H21.1g,02為8.9g.

例2下列根據(jù)化學方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正.

加熱12.25克KCI03,充分反應后可制得氧氣多少克？

解設生成氧氣的質量為xg

KCIO2KCI+O2t

122.532

12.25gx

=/.x=3.2g

答：加熱12.25gKCIO3,可制得O23.2g.

(1)錯誤原因；(2)改正.

分析根據(jù)化學方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在亍化學方程式?jīng)]有配平.

解（1）化學方程式末配平；

（2）設反應后可制得。2的質量為xg

2KCIO22KCI+3O2T

2x122.53x32

12.25gx

=/.x=4.8g

答:力口熱12.25gKCIO3,可制得024.8g.

例3把干燥純凈的KCI03和Mn02的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量

剩余物質量為g.48克，求①生成氧氣的質量；②剩余物質各是什么？質量分別是多少g?

分析Mn02作為催化劑在反應前后其質量和化學性質都不改變，所以

13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出02的質量，這也是解本題的關鍵.

解根據(jù)質量守恒定律

mO2=13.32g-9.48g=3.84g

設生成物中KQ質量為xg

2KCIO22KCI+3O2T

14996

x3.84g

=.-.x=5.96g

Mn02的質量9.48g-5.96g=3.52g

答：氧氣的質量為3.84g,剩余物為KCI和MnO2質量分別為5.96g和3.52g.

例4在標準狀況下,6.2g璘在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少

升?能生成P2O5多少克?（已知標況下p02=1.43g/L）

分析根據(jù)化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質量比計算，

所以本題不能直接求出02的體積，只能先求出生成02的質量.再根據(jù)丫氣=進行換算.

解設需要氧氣的質量為x,生成P205的質量為y.

4P+5O22P2O5

4x315x322x142

6.2gxy

==/.x=8gy=14.2g

VO2===5.6L

答：需要氧氣5.6升.

例5含鋅65%的鋅粒200g,與足量的稀H2SO4反應，可制得H2多少升？（標況下pH2

=0.09g/L）

分析化學方程式中反應物與生成物之間的質量關系指的是純冷物之間的質量關系，不純物的

質量必須轉化成純凈物的質量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關系式為：

物質的純度（％）=xl00%

純凈物的質量-不純物的質量乂物質的純度（%）

解設可制得H2的質量為xg

Zn+H2SO4ZnSO4+H2t

652

200gx65%x

答：可制得44.4升H2.

化學方程式計算教案9

一、素質教育目標

（一）知識教學點

1、已知反應物的質量求生成物的質量；

2、已知生成物的質量求反應物的質量；

3、已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量；

4、已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

（二）能力訓練點

通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養(yǎng)學生按照化學進行思維的良好習

慣，進一步培養(yǎng)學生的審題能力，分析能力和計算能力。

（三）德育滲透點

通過有關化學方程式含義的分析及其計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際風。同時認識到定

量和定性研究物質及變化規(guī)律是相輔相成的.，質和量是的辯證觀點。

二、教學重點、難點、疑點及解決辦法

1、重點

由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。

2、難點

訓練生培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。

3、疑點

為什么說化學知識是化學計算的基礎，化學方程式是化學計算的依據(jù)？

4、解決辦法

采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的習題和一題多解的訓

練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

三、課時安排

2課時

四、教具準備

幻燈

五、學生活動設計

L教師提問

⑴什么是化學方程式？

點燃

(2)說出此化學方程式：4P+502==========2P205表示的意義。

［目的］使學生熟悉明確化學方程式的概念、含義。

2、教師分析課本第74頁［例題1］,并提問。

根據(jù)［例題1)你能說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟可分為哪幾步？

［目的］結合實例、給予點撥、啟迪學生思維，啟發(fā)學生按化學特點去思維的良好習慣。

3、教師提問，學生自學課本第74頁［例題2)。

根據(jù)例題進一步總結歸納出根據(jù)化學方程式計算一般步驟和方法。

然后相鄰座位學生互相討論，在教師引導下得出結論。

［目的］要求學生嚴格按照一定的格式來解題，培養(yǎng)學生審題能力和分析能力。

4、教師給出兩道練習題，學生練習并組織討論指出錯誤。

(1)歸納出根據(jù)化學方程式計算的類型。

(2)根據(jù)練習你認為什么是化學計算的基礎?什么是化學計算的工具?什么是化學計算的依據(jù)?

［目的］加深理解，培養(yǎng)歸納和概括能力。

5、教師給出由易到難的題組和一題多解進行練習，并分組討論。

(1)根據(jù)化學方程式計算的三個要領是什么？

(2)根據(jù)化學方程式計算的三個關鍵是什么？

化學方程式計算教案10

教學目標

1知識技能

初步掌握利用化學方程式計算的步驟和方法。

2過程方法

通過化學方程式中物質間的質量比，初步理解反應物、生成物之間的質和量的關系。

3.情感態(tài)度價值觀

認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。

教學重難點

根據(jù)化學方程式計算的步驟。

物質之間量的‘關系。

教學過程

一、導入新課：

創(chuàng)設學習情境，引出探究問題

二、課內(nèi)探究：

探究利用化學方程式進行簡單計算的基本步驟

為了滿足0.4噸液氫充分燃燒,你會在助燃倉中至少填充多少噸液氧呢？

要求：(1)先在學案上寫出計算過程；

(2)組內(nèi)交流計算依據(jù)。

按照教師要求，先獨立完成計算過程，然后組內(nèi)交流。

并得出如下結論：在化學反應中，反應物和生成物之間的質量比是成比例關系的。因此，利

用正比例關系,根據(jù)化學方程式和已知的一種物質的質量(反應物或生成物),可求出反應中其他

物質的質量。

幫助學生建立化學方程式中各物質之間的質量關系這是根據(jù)化學方程式進行計算的主要依

據(jù)。

2.各小組在剛才討論的基礎上，思考你的計算過程有哪幾個步驟？

學生1:先寫出反應的化學方程式，然后列出比例式；

學生2:需要先設未知量為xg;

學生3:最后還需要作答

給學生提供充分自主學習的機會，讓學生先自主討論得出不完善、不準確的步驟、格式，然

后通過閱讀教材進行對比，發(fā)現(xiàn)問題，糾正問題，從而自主構建解題的步驟和格式。

教師的講解是對學生思維過程的一個概括提升，而不是將一個程序化的步驟灌輸給學生。

3.閱讀教材P102-例題1，對比分析大家剛才概括出來的解題過程，看還有沒有需要補充(或

糾正的)？

教師利用學生的討論，通過投影講解強化計算的基本步驟和格式要求。

(1)設未知量；

(2)寫出有關反應的正確化學方程式；

(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

⑸簡明地寫出答案。

閱讀教材，對比分析教材與自己總結的解題過程，補充、糾正：

Q)列比例式前要先"寫出用關物質的化學計量數(shù)要相對分子質量的乘積以及已知量、未知

量;

（2）未知量應該設為“需要液氯的質量為x”,不應該有"g".

化學方程式計算教案11

教學目標

技能1.學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。

2.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。懂得質量守恒是根據(jù)化學方程式計算

的理論依據(jù)。

過程

方法通過對化學方程式中物質間質量比的分析，初步理解反應物和生成物之間的質和量的

關系。培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。

情感

態(tài)度認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的

學習態(tài)度和科學精神。

教學重點根據(jù)化學方程式計算的步驟和格式

由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量

教學難點解題格式的規(guī)范化及化學計算設答與物理、數(shù)學的區(qū)別

教學內(nèi)容及問題情境學生活動設計意圖

復習提問

化學方程式的意義

［提問］那么能否利用化學方程式中量的關系來計算產(chǎn)品或原料的質量呢？

創(chuàng)設情境

氫氣是未來汽車的理想燃料。IKg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約lOOKm.

水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。

一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠？你準備怎么算？

依據(jù)物質的質量比來計算，這就是根據(jù)化學方程式的計算。（板書課題）

指導閱讀

怎樣把同學們的思路清楚的表示出來呢？

閱讀課本第100頁例題1.要求：對照例題1把完整的、解題過程寫出來.

展示學生的完整書寫格式

完整的解題格式。

并請同學們說出根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)、

解題步驟及化學計算題中設答與物理、數(shù)學的區(qū)別

教學內(nèi)容及問題情境

從三方面敘述

思考討論：根據(jù)方程式中物質的質量比由水的質量求氫氣的質量，再折算出汽車跑的路程

閱讀后書寫

評價與指正

觀看

討論歸納

學生活動通過復習明確方程式的含義為下一步的計算奠定基礎

用具體的情景素材提出問題，讓學生體驗到化學知識與技能的實用性

嘗試用數(shù)學計算式結合化學方程式中物質質量之間的關系解題

通過自學的方式嘗試根據(jù)化學方程式規(guī)范地解題

設計意圖

1、計算依據(jù)：化學方程式中各物質的質量比；

2、解題步驟

1、設松口量（檔口蛇不加單位）；

2、正確書寫化學方程式（注意化學方程式的書寫要完整、準確，指出若不配平，直接影響

計算結果）；

3、計算相關物質的相對分子質量；

4、標出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（T儂果保留一位小數(shù)）；

7、簡明地寫出答語。

鞏固練習