2024年初中化學(xué)教案范文

2024年初中化學(xué)教案范文

初中化學(xué)教案范文

作為一位不辭辛勞的人民教師，往往需要進(jìn)行教案編寫工作，致案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的

關(guān)節(jié)點。寫教案需要注怠哪些格式呢？下面是我整理的初中化學(xué)教案范義，歡迎閱讀與收藏。

初中化學(xué)教案范文1

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生了解，理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保

護(hù)環(huán)境意識；通過學(xué)習(xí)和直閱資料，使學(xué)生了解我國及世界能源儲備和開發(fā)；通過布置研究性課

題，進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。

能力目標(biāo)

通過對的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識發(fā)現(xiàn)問題及解決問題的能力，提高自學(xué)能力和創(chuàng)新能

力。

情感目標(biāo)

在人類對能源的需求量越來越大的現(xiàn)在，開發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)

會知識的遷移、擴(kuò)展是很難得的。注意科學(xué)開發(fā)與保護(hù)環(huán)境的關(guān)系。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)是第一章第三節(jié)。可以講是高中化學(xué)理論聯(lián)系實際的開篇，它起著連接初高中化學(xué)的紐

帶作用。本節(jié)教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實際，分別從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和能量變化等

不同反應(yīng)類型、不同反應(yīng)過程及實質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學(xué)生在感性認(rèn)識中對知識深化和總結(jié)，

同時提高自身的綜合能力。

教法建議

以探究學(xué)習(xí)為主.教師是紐織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的‘引導(dǎo)者和問題的提出者。

建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內(nèi)容不多，準(zhǔn)備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)

以學(xué)生為主體和調(diào)動學(xué)生探究學(xué)習(xí)的積極性，又能培養(yǎng)學(xué)生的實際操作技能。教師不能用化學(xué)課

件代替化學(xué)實驗，學(xué)生親身實驗所得實驗現(xiàn)象最具說服力.教學(xué)思路：影像遠(yuǎn)古人用火引入課題

―^學(xué)生實驗驗證和探討理論依據(jù)T確定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念T討論燃料充分燃燒的條

件和保護(hù)環(huán)境一能源的展望和人類的進(jìn)步—布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容。

教學(xué)設(shè)計方案

課題：

教學(xué)重點：

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

教學(xué)難點：

的觀點的建立。能量的"儲存"和"釋放"。

教學(xué)過程：

［引入新課］影像：《遠(yuǎn)古人用火》01/07

［過渡］北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠(yuǎn)。

一、［板書］

［過渡］化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的？

［學(xué)生分組實驗］請學(xué)生注意①操作方法；②仔細(xì)觀察實驗以晚；③總結(jié)實驗結(jié)論；④寫出化

學(xué)方程式。

(1)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應(yīng)過程中有熱量放出?；瘜W(xué)反應(yīng)方程

式:2AI+6HCI=2AICI3+3H2T

(2)混合攪拌后，坡璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應(yīng)吸收了大量的熱，使水溫降低^

成冰。

［結(jié)論］

放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有能量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。

如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。

如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

［討論］現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)？

結(jié)論：

現(xiàn)代人利用化學(xué)反應(yīng)主要是①利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量②利用化學(xué)反應(yīng)制取或合成新

物質(zhì)。

［板書］二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護(hù)

［學(xué)生分組討論］

(1)燃料充分燃燒條件？

(2)大量使用化石燃料的缺點？

【結(jié)論］

(1)使燃料充分燃燒需要考慮兩點：

①燃燒時要有足夠多的空氣；

②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

空氣不足：

①浪費資源；

②產(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。

空氣過量：

過量空氣會帶走部分熱量，浪費能源。

增大接觸面：

改變?nèi)剂系臓顟B(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。

(2)大量使用化石燃料：

①能引起溫室效應(yīng)；

②會造成化石燃料蘊(yùn)藏量的枯竭；

③煤燃燒排放二氧化硫，導(dǎo)致酸雨；

④煤燃燒會產(chǎn)生大量的煙塵。

［板書］三、現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)和新能源展望

［討論］現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量？

結(jié)論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃

料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。

初中化學(xué)教案范文2

教學(xué)目標(biāo)：

1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；

2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子

可以相互轉(zhuǎn)換；

3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；

4.能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量.

過程與方法：

1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；

2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。

3.以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對學(xué)習(xí)素材進(jìn)行匕限分

析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

情感態(tài)度價值觀：

1.物質(zhì)無限可分的觀點。

2.通過"原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教

育。

3.人類對原子的認(rèn)識教育口結(jié)合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學(xué)過程

中我國化學(xué)家張青蓮教授組織對錮、睇等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和

自豪感的愛國主義教育。

重點、難點：

1.通過對分子的可分性與不可分性的認(rèn)識，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。

2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。

3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。

4.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點。

5.能正確求算相對分子質(zhì)量。

教學(xué)過程：

一、分子原子

1.復(fù)習(xí)知識

我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

在化學(xué)變化中分子會分化而原子不能再分。

設(shè)計意圖：復(fù)習(xí)學(xué)過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。

2.分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無法再分了。那么

原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)

構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長的探究過程。交設(shè)計意圖：使學(xué)生對本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。

3.交流討論

道爾頓：近代原子學(xué)說，認(rèn)為原子是實心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子.

原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，a粒子轟擊金箔。

你能對a粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？

在討論a粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點。

原子由原子核和電子構(gòu)成原子核在原子中所占體積很小但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。

講述科學(xué)家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。

原子由電子和原子核構(gòu)成甩子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈

電中性。

大多數(shù)?粒子運動路徑?jīng)]有改變方向，一小部分a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)a粒子被反彈回

來。

設(shè)計意圖：針對史料交流談?wù)?，認(rèn)識原子構(gòu)成的事實，并通過"對原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的

學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。

4.引導(dǎo)探究

閱讀P67-68"原子核由什么構(gòu)成？"

原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。

原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？

根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

原子核的構(gòu)成。

原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

原子核帶正電的原因

因為原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。

設(shè)計意圖：建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的.直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒

數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。

5知識拓展

簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點

及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)（最外層

電子數(shù)）的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學(xué)生

認(rèn)識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的初步學(xué)會科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點,

為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識儲備。

三、離子

6》旨導(dǎo)學(xué)習(xí)

根據(jù)剛才的知識請同學(xué)們試著畫出Na和CI原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請討論這兩種原子在化

學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。

元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性？

化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動回來看一下，原子在什么

情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。

原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；

把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。

為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來表示離子。例

如鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷所以鎂離子的符號為Mg2+0

氧原子最外電子層電子數(shù)為6,得2個電子后，帶2個單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號為02-。

鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫？

教學(xué)意圖：

知道原子得失電子會變成離子認(rèn)識一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

初中化學(xué)教案范文3

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識目標(biāo)：

a常識性介紹化學(xué)研究的對象。

b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型

的物理變化與化學(xué)變化。

c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.能力目標(biāo):

培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實驗的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺性和

積極性。

3.德育目標(biāo)：

通過學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的。只能在一定條件

下相互轉(zhuǎn)化，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué)改造目然，造福人類的教育。

4.美育滲透點：

以化學(xué)實驗為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實驗中的儀器美，化學(xué)實驗現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對化

學(xué)科學(xué)的喜愛之情。

二、教學(xué)重點、難點、疑點

重點：

物理變化、化學(xué)變化的概念(區(qū)別)及其應(yīng)用。

難點：

如何判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化。

疑點：

物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。

解決辦法：

(1)通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概

念及本質(zhì)區(qū)別。

(2)通過學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。

三、實驗及教具準(zhǔn)備：

試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，珀堤鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺(帶鐵夾)，

研缽，火柴，藥匙，膽帆，堿式碳酸銅，鐵帶，澄清石灰水，水。

四、學(xué)法引導(dǎo)

1.學(xué)會概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、

伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別；蟲變化發(fā)生過程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。

2.學(xué)會觀察化學(xué)實驗。

苜先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；冉注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放

出氣體、發(fā)出聲音……反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會觀察實驗，才各有助于我

們思考變化的‘原因，推測變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。

五、課時安排

2課時

六、教學(xué)過程：

導(dǎo)入新課：

利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像"走向化學(xué)世界"、"漫游化學(xué)世界"；表演小魔術(shù)：會

變色的"水"（稀氫氧化鈉溶液、酚酷試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥

籠，引入新課。

新課講授：

一、化學(xué)是研究什么的？

［學(xué)生討論］化學(xué)是研究什么的？

世界是由物質(zhì)組成的。

構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì).區(qū)別兩個概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等

物體。

化學(xué)研究物質(zhì)，如水是由什么元素（第二章學(xué)）組成?水由什么構(gòu)成？（第三章學(xué)）構(gòu)成水

的粒子結(jié)構(gòu)怎樣？（第三章學(xué)）水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這部劇匕學(xué)要

研究的內(nèi)容?；瘜W(xué)還是一門研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。

板書：

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識都是通過實驗形成的，因此

必須學(xué)會觀察實驗的方法。

教師講解觀察實驗的方法。

學(xué)習(xí)化學(xué)必須重視實驗，注意培養(yǎng)觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達(dá)能力、

積極培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。觀察實驗現(xiàn)象的程序：

投影：

變化前：

物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

變化中：

物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是

否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

變化后：

生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

描述實驗時應(yīng)注意語言清晰、準(zhǔn)確，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。

下面請大家觀察幾個演示物質(zhì)變化的實驗，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記

錄。分別由學(xué)生描述并記錄實驗現(xiàn)象。

二、物理變化和化學(xué)變化

［提問］實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？

1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質(zhì)。這

是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。

3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)。

引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。

板書：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。

（化學(xué)反應(yīng)）

［討論］這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系？

在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣

體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個

變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。

［討論］判斷一個變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么？

［練習(xí)］口答課本第5頁習(xí)題1、20

［討論］下列說法中正確的是

A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化

B、固體變成氣體一定是物理變化

C、化學(xué)變化過程一定伴隨著物理變化

D、物理變化過程一定伴隨著化學(xué)變化

三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽磯是

藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有

的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

［講述］物質(zhì)的性質(zhì),無論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)

也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。

［投影］

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

概念

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

性質(zhì)確定

由感覺器官直接感知或由儀器測知

通過化學(xué)變化可知

性質(zhì)內(nèi)容

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等

可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等

［討論］

1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)?()

A.導(dǎo)電性B.揮發(fā)性C.可燃性D.溶解性

2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開的一組是()

A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖

3、判斷下列描述哪些是物理變化?哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)?

A、銅綠受熱時會分解；

B、純凈的水是無色無味的液體；

C、鐵條在空氣中燃燒生成了氧化鐵;

D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

E、木棒受力折斷。

［小結(jié)］物質(zhì)的變俗口物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。

我們應(yīng)把握住一點，即變化是一個過程，是動態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性，有時需要一定的

方式方法讓其表現(xiàn)出來,向有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？

學(xué)生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)？

學(xué)生閱讀課本第4頁內(nèi)容,了解化學(xué)工業(yè)的過去和現(xiàn)狀。

五、如何學(xué)好初中化學(xué)？

［小結(jié)］注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法（抓好預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個環(huán)節(jié)），重視并做好化學(xué)實

預(yù)習(xí)指導(dǎo)：

做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

聽講：

邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學(xué)會。

復(fù)習(xí)：

鞏固所學(xué)知識。

隨堂練習(xí)：

布置作業(yè)

復(fù)習(xí)課本1-4頁,畫出概念和記憶要點

板書設(shè)計

緒言

一、化學(xué)是研究什么的？

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

觀察實驗的方法：

［投影］變化前：

物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

變化中：

物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是

否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

變化后：

生成物的顏色、狀態(tài)、氣味.

二、物理變化和化學(xué)變化

物理變化：

沒有生成其他物質(zhì)的變化.

化學(xué)變化：

變化時都生成了其他物質(zhì)。

（化學(xué)反應(yīng)）

三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

初中化學(xué)教案范文4

1、了解什么是化學(xué)，認(rèn)識到通過化學(xué)知識的學(xué)習(xí)進(jìn)一步認(rèn)識自然、適應(yīng)自然、保護(hù)自然,

認(rèn)識到化學(xué)與人類進(jìn)步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切。

2、習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

3、激發(fā)學(xué)生親近、熱愛。

教師準(zhǔn)備：

L相關(guān)素材及提供給學(xué)生自主探究的Internet超級鏈接）

2、試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酸試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

本課題是九年級學(xué)生系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化學(xué)的第一課。

譚老師在教學(xué)中充分展示了現(xiàn)代化教學(xué)手段的魅力，"視頻導(dǎo)入"抓住了學(xué)生眼球，物質(zhì)世

界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

教學(xué)中注怠發(fā)揮教科書"圖文并茂、以圖代文”的特色培養(yǎng)學(xué)生"解讀圖文”的自學(xué)能力，

通過互動實踐的探究突出化學(xué)學(xué)科的特點。

教學(xué)中展示學(xué)生課前調(diào)查的信息,能較好達(dá)到資源共享的目的。

如此堅持下去，其深層次的教學(xué)意義還在于讓學(xué)生通過互動實踐活動、資源共享展示等環(huán)節(jié)

培養(yǎng)他們的“合作"意識。

整個教學(xué)過程體現(xiàn)了讓學(xué)生"從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的理念.

更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向?qū)W生推介出學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法

--------變化中學(xué)、探究中學(xué)。

課題1化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩（B案）

1知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

2取的信息進(jìn)行加工。

3會問題，認(rèn)識化學(xué)學(xué)習(xí)的價值。

如何讓學(xué)生知道"化學(xué)是什么"。

實驗準(zhǔn)備

AgN03溶液、HCI溶液、NaOH溶液酚酥、CuSO4溶液、試管架。

1課時

一、魔術(shù)激趣

甲：（展示A、B象呢？

甲：［AB液體（AgNO3溶液）。C、D兩種無色液體），我也請大家猜一猜，如果向盛有

C液體（NaOH溶液）的燒杯內(nèi)，逐滴滴入D液體（無色酚歌）］

（在同學(xué)們期待的目光中）

乙：我的節(jié)目叫“花開花落知多少"。

丙：我是一個制造商，產(chǎn)品是什么呢？（展示藍(lán)色的E液體和無色的F液體）。

丙：［向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試

管上層清液后，將藍(lán)色沉淀物移到一個小果凍盒內(nèi)。］

丙：同學(xué)們，我的產(chǎn)品是什么呢——"果凍"，但這種假果凍是不能吃的。

師：謝謝三位同學(xué)的精彩表演，同時感謝所有同學(xué)的積極參與。

這些有趣的‘現(xiàn)象都與化學(xué)

密切相關(guān)。

（將噴霧壺內(nèi)液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的"化學(xué)大世界"。）下面讓我們大家

一起走進(jìn)這神秘的"化學(xué)大世界"。

二、動畫展示

教師課前制作由不同圖片組成的動畫：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。

學(xué)生欣賞動畫同時思考問題：什么是化學(xué)，化苧與人類發(fā)展和社會進(jìn)步有何關(guān)系？

三、討論交流

學(xué)生欣賞動畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學(xué)交流對化學(xué)的認(rèn)識。

四、探究活動

1、閱讀教科書、研究插圖

2、小組競賽

（1）說出你所知道的化學(xué)家。

（2）列舉生活、生產(chǎn)與化學(xué)有關(guān)的現(xiàn)象或事例。

(3)展示帶來的相關(guān)資料和實物。

五、圖片展示

L西班牙西北部海岸被污染的海灘。

2、堆積如山的工業(yè)有害廢物。

3、工業(yè)廢料"紅塵"滾滾。

4、資料"綠色彳匕學(xué)"。

揭開了化學(xué)學(xué)習(xí)的序幕，既突出了化學(xué)學(xué)科的特點，又寓意著"化學(xué)探----猜測----設(shè)計----

實踐---結(jié)論一?一反思"，同時指喻了學(xué)生是化學(xué)學(xué)習(xí)的主體。

課堂內(nèi)容選取觸目驚心的“反面教材"顯示了化學(xué)另一面很自然地向?qū)W生呼喚出"綠色化

學(xué)”。

這種教學(xué)處理對培養(yǎng)學(xué)生作為現(xiàn)代公民的社會責(zé)任感是十分必要的。

特別值得一提的是，王老師在化學(xué)第一課學(xué)習(xí)中，就涉及到了學(xué)生"化學(xué)學(xué)習(xí)成長袋"，這

是在新的教育理念指導(dǎo)下，新的學(xué)習(xí)評價實踐和新的教育評價觀的具體體現(xiàn)，這種作法是值得提

倡的。

初中化學(xué)教案范文5

教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能

Q)初步了解原于核外的電子是分層排布的；

(2)了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法；

(3)了解原子結(jié)構(gòu)與兀素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系;

(4)了解離子的形成過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

2.過程與方法

（1）通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識、獲取知識的能力；

（2）運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強(qiáng)

學(xué)習(xí)的效果。

3.情感、態(tài)度與付值觀

Q）初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；

（2）樹立"結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)"、"物質(zhì)的粒子性"等辯證唯物主義觀點.

教學(xué)重點難點

重點：離子的形成。

難點：核外電子排布的規(guī)律。

課時安排

1課時

教與學(xué)互動設(shè)計

（一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

［談?wù)劊菰拥慕Y(jié)構(gòu)

［體驗］畫出原子結(jié)構(gòu)草圖

（二）復(fù)習(xí)回顧，課前熱身

1.構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。

2.質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負(fù)電，繞原子核作高速運動。

3.指出下列原子核外電子數(shù)：

H1,08,Na11,S16,Mg12,He2,Ar18.

（三）合作交流，解讀探究

二、核外電子的排布

活動1:

［討論］核外電子的運動是否如同學(xué)們所畫的？

［歸納］核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域.

［提示］核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。

［設(shè)問］核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域？

［點撥］核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電

子由于能量各不同，所以其運動的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。

［提示］能量低，離核近,能量高，離核遠(yuǎn)。

活動2:

［體驗］核外電子在不同電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象說明什么問題？

［歸納］核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。

［提示］1.元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層.

2.離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層。

［明確］各原子的最外層可能不相同。

［小結(jié)］電子層：一二三四五六七

能量：低……一高

離核：近……一遠(yuǎn)

活動3:

［提問］稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何？

［歸納］稀有氣體化學(xué)性質(zhì)檐足，難與其他物質(zhì)反應(yīng)。

［設(shè)問］稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點？

［投影］1-20號元素的原子最外層電子數(shù)。

［交流］稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個。

［提示］若第一層為最外層，則為2個。

［點撥］原子最外層電子數(shù)最多不超過8個.

［歸納］穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個（若第一層為最外層，達(dá)到2個）的結(jié)構(gòu)。

活動4:

［操作］請同學(xué)們根據(jù)上述知識畫出氫、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖。

［討論］該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運動。

［歸納］化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖。

活動5:

［討論］以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。

［歸納］原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：

二、離子的形成

活動6:

［投影］1~20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

［討論］哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素？

三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？

三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定？

［歸納］

［小結(jié)］元素的性質(zhì)特別是化^性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。

活動7:

［設(shè)問］原子得失電子的結(jié)果是怎樣的？

［課件演示］動畫：氯化鈉的形成

［歸納］1.帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。

2.陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。

活動8:

［討論］如何表示離子？

［歸納］離子符號的書寫：

先寫元素或原子團(tuán)符號，然后在符號右上方先標(biāo)電荷數(shù)值（數(shù)值為"1"時省略），后標(biāo)

"-U"”口

+-虧。

［提問］2Mg2+中數(shù)字"2"表示何意義？

［歸納］元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。

離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù)。

活動9:

［議一議］原子和離子的比較

［小結(jié)］1.不同點：

①原子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定（稀有氣體除外）；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

②原子不顯電性，離子帶電。

［拓展］若單核粒子中質(zhì)筋等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子；

若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子；

若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。

③原子在化學(xué)反應(yīng)中不變，離子可能變。

［點撥］帶電的原子團(tuán)這類鹿子在化學(xué)反應(yīng)前后可能變。

④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。

2.相同點（聯(lián)系）:

①都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。

②

活動10:

［想一想］元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。

［歸納］

［明確］構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。

（三）應(yīng)用遷移，鞏固提高

［投影］

1.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是（C）

2.下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①A~E共表示四種元素；②表示原子的粒子是B、C（填序號，下同）；③表示陰離子的粒

于是A、D;④表示陽離子的粒子是E;⑤表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是A、D、E;⑥在化

學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是B。

3.鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請回答：

Q）由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；所以它們都屬于鈉元素。

（2）鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不相同（填"相同"或"不相同”）。

（四）總結(jié)反思，拓展玨伸

［總結(jié)反思］本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：.比較、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)基

本概念的較好方法。

［拓展延伸］

1.M元素原子的核電荷數(shù)為A,它的陽離子Mn+與N元素的陰離子Nm-核外電子排

布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（C）

A.m+n+aB.m+n-a

C.a-n-mD.a+m-n

［解析］原子失電子變?yōu)殛柫甲?，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).

2.對于"具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子"，下列敘述正確的是（C）

A.一定具有相同的電子數(shù)B.不一定是由同種元素組成的粒子

C.可能是原子和分子D.一定是同種元素的‘粒子

［解析］具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2-,也可能是原子和分子如：

Ne、H20等。

（五）課堂跟蹤反饋

夯實基礎(chǔ)

1,下列變化中，最4南子是原子的是（D）

A.水受熱后汽化B.貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸

C.氧氣溶解于水D.水電解生成氫氣和氧氣

2.三種元素的粒子Xm?、Yn+、Zp+都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n>p,則它們的核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用X、Y、Z表示）關(guān)系為（B）

A.X=Y=ZB.Y>Z>X

C.X>Z>YD.Z=Y>X

3.下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是（C）

4.下列粒子中，屬于同種元素的是（C）

A.①②B.①④

C.②③D.③④

5.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是（B）

6.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（C）

7.某元素負(fù)2價陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為（B）

A.6B.8

C.10D.12

8.（20xx長沙市）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是（A）

9.（20xx山西?。┫铝辛Ｗ咏Y(jié)構(gòu)示意圖,表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是（C）

提升能力

10.（20xx吉林省）下列關(guān)于分子、原子、窟子的說法，正確的是（C）

A.原子是微小的實心球體，可以再分

B.單個SO2分子有刺激性氣味

C.純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后,生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成

D.離子是原子失去電子后生成的粒子

11.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為有關(guān)該元素的說法錯誤的是（D）

A.原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16B.原子的核外有3個電子層

C.原子的最外層電子數(shù)為6D.屬于金屬元素

12.對Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷，正確的是（C）

①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結(jié)構(gòu)完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的

三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等

A.①寥④⑤B.①③⑤

C.①④⑤D.②③④

13.某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子最外層電子數(shù)為（A）

A.1B.2

C.8D.10

開放探究

14.表示M2+粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是（B）

15.1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+離子和H3分子。請回答:

（1）1個H3+離子中含有3個質(zhì)子，2個電子。

（2）構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是C（填序號）。

⑶H3屬于單質(zhì)（填"混合物"、"單質(zhì)"或"化合物"）.

初中化學(xué)教案范文6

教學(xué)目標(biāo)

1、初步學(xué)會制取氧氣的方法。

2、認(rèn)識氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

3、學(xué)習(xí)探究氣體性質(zhì)的方法。

4、增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲,培養(yǎng)學(xué)習(xí)化