浙江省安吉縣2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)12月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試題（原卷版）

2023學(xué)年安吉縣第一學(xué)期高一年級(jí)十二月統(tǒng)一檢測(cè)

化學(xué)學(xué)科試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Hl；C12；N14；016；Na23；S32；K39；Ca40；Fe56

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分)

1.下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是

A.CO2B.Na2O2C.NOD.Fe2O3

2.下列儀器與名稱(chēng)對(duì)應(yīng)且書(shū)寫(xiě)正確的是

3.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是

A.NaCl固體B.石墨C.KNO3溶液D.熔融的MgCL

4.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不無(wú)聊的是

A.CaCl=Ca2++Cl|-++

2B.KHSO4=K+H+SO^

++

c.KHCO3=K+HCO;D.KSCN=K+SCN

5.微納米材料研究所研發(fā)的納米量級(jí)碳酸鈣直徑約為30nm,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.納米量級(jí)碳酸鈣是一種膠體

B.若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸福水中，不能透過(guò)濾紙

C.若將納米量級(jí)碳酸鈣加入稀鹽酸中，不會(huì)有二氧化碳產(chǎn)生

D.若將納米量級(jí)碳酸鈣均勻分散到蒸儲(chǔ)水中，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

6.34號(hào)元素硒(Se)是人體必需的微量元素，其最外層有6個(gè)電子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.Se元素位于元素周期表第四周期第VIA族

B.；：Se和器e互為同位素

C.H2Se的還原性比H2。的還原性強(qiáng)

D.：；Se原子中質(zhì)子數(shù)為34,中子數(shù)為78

7.下列關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)及用途的說(shuō)法不IE理的是

A.相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3

B.向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉會(huì)結(jié)塊變?yōu)榫w，并伴隨有吸熱現(xiàn)象

C.過(guò)氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源

D.存有金屬鈉的現(xiàn)場(chǎng)發(fā)生火災(zāi)時(shí)，不能用水來(lái)滅火

8.下列物質(zhì)或試劑加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是

A.新制氯水B.久置氯水C.過(guò)氧化鈉D.漂白粉

9.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

濕

棉ixiHata

A.用圖①比較Na2cO3和NaHCO3的穩(wěn)定性

B.用圖②裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣的反應(yīng)，點(diǎn)燃肥皂泡檢驗(yàn)氫氣

C.用圖③裝置乙檢驗(yàn)草木灰中含有K+

D.用圖④濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸

10.工業(yè)廢水中含有重銘酸根離子（Cr2。7），有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠磯

2++3+3+

（FeSO4-7H2。）做處理劑，反應(yīng)的原理為：6Fe+Cr2O^+14H=6Fe+2Cr+7H2O。下列關(guān)于

該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A.氧化劑是Fe?+

B.每處理1moic馬07，需要消耗Fe?+56g

3+

C.氧化性強(qiáng)弱：Fe>Cr2O^

D.每處理O.lmolCr?。，，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

ILNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.3.36LNHm氣體中含氮原子個(gè)數(shù)為0.15NA

B.與NaOH反應(yīng)時(shí)，每消耗ImolCL轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

c.48g由。2和。3組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

D.常溫常壓下，lmol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)C「

12.下列溶液中SOj濃度與50mL1.5mol/LNa2SO4溶液中SOj濃度相等的是

A.75mLimol/L的FeSC>4溶液B.25mL3moi/LK2sO4溶液

C.150mL0.5moi/L的A12(SOj溶液D.150mL0.5mol/L的H2sO4溶液

13.下列各組離子在對(duì)應(yīng)條件下能大量共存的是

A.在pH=1的溶液中：Fe3+、Al3+、SO：、NO；

B無(wú)色澄清溶液：Na+、Cu2+>SO；、CP

C.遇酚麟變紅的溶液：K+、Ba2+>C「、HCO；

D.遇石蕊變紅的溶液：Na+、CIO>NO；,Ca2+

14.下列離子方程式中，正確的是

A.用氯化鐵溶液腐蝕覆銅板：Fe3++Cu=Cu2++Fe

+

B,氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：C12+H2O=2H+C1+C1O-

3+

C.向氯化鋁溶液中滴加氨水：A1+3OH-=A1(OH)3^

D,向硫酸氫鈉溶液中加入Ba(OH)2至硫酸根離子恰好沉淀完全：

2+-

SOj+H++Ba+OH=BaSO4J+H20

15.周期表中同族元素的原子結(jié)構(gòu)相似，在性質(zhì)上具有相似性和遞變性。下列說(shuō)法不正卿的是

A.鈉燃燒生成NazCh,鋰燃燒也能生成U2O2

B.鈉與水能反應(yīng)生成NaOH和H2,鉀也能與水反應(yīng)生成K0H和H2

C.氯氣能與鐵反應(yīng)生成FeCb,澳單質(zhì)也能與鐵反應(yīng)生成FeBn

D.氯氣與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO,澳單質(zhì)與冷的NaOH稀溶液也反應(yīng)生成NaBr和

NaBrO

16.向一定體積的M溶液中逐滴加入N溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖示，則M、

N可能是下列哪種組合

導(dǎo)

電

能

力

YV

I

時(shí)間

a

0

(OH)

、Ba

2so4

B.H

OH

、Na

HC1

A.

2

CO

、Na

a"

D.B

aCl

,N

gNO

C.A

3

2

3

是

正確的

2s說(shuō)法

3和H

的NH

質(zhì)量

相同

關(guān)于

下列

壓下，

同溫同

17.

1:2

比為

度之

B.密

1:2

比為

積之

A.體

:8

比為3

數(shù)之

子個(gè)

D.原

1:2

比為

量之

質(zhì)的

C.物

高的是

濃度偏

配溶液

會(huì)使所

列操作

，下

液時(shí)

制溶

瓶配

容量

使用

18.

盤(pán)

在了右

藥品放

盤(pán)，

了左

放在

祛碼

時(shí)，

固體

稱(chēng)量

天平

A.用

蒸儲(chǔ)水

有少量

量瓶?jī)?nèi)

液前容

轉(zhuǎn)移溶

B.

度線(xiàn)

瓶的刻

視容量

，俯

容時(shí)

C.定

線(xiàn)

到刻度

重新達(dá)

水，

少量

補(bǔ)加

，又

降低

液面

發(fā)現(xiàn)

勻，

后搖

定容

D.

,極易

FeCU

鉀(Kz

高鐵酸

的。

得到

理后

藝處

等工

、消毒

過(guò)濾

淀、

、沉

過(guò)絮凝

淡水經(jīng)

界中的

是自然

自來(lái)水

19.

是

正確的

列說(shuō)法

。下

所示

如圖

原理

，其

處理劑

見(jiàn)的水

)是常

溶于水

性

強(qiáng)氧化

4具有

2FeO

B.K

化

素被氧

Fe元

程中

此過(guò)

C.

沉淀

(OH)3

了Fe

是生成

的原因

能凈水

處理劑

D.該

系的是

轉(zhuǎn)化關(guān)

圖所示

實(shí)現(xiàn)如

應(yīng)不能

一步反

間通過(guò)

物質(zhì)之

列各組

20.下

選

XYZ

項(xiàng)

ACCOCO2

BFeFeChFeCh

CNazOzNaOHNa2cO3

DAI2O3AI（OH）3AlCh

A.AB.BC.CD.D

21.將新制氯水置于三頸瓶?jī)?nèi)，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸瓶中(如左下圖),

用強(qiáng)光照射氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集數(shù)據(jù)，獲得相關(guān)變化曲線(xiàn)(如右下圖)。若能夠證明氯水中HC1O在光照

下發(fā)生了分解反應(yīng)，則右下圖中縱坐標(biāo)不可以表示的物理量是

050100150

時(shí)間/s

A.氯離子的濃度B.氧氣的體積分?jǐn)?shù)

C.氫離子的濃度D.氯氣分子的濃度

22.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)

是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YB.原子半徑：X<Z<W

C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D.W的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

23.在不同溫度、濃度的條件下，CL與NaOH溶液的反應(yīng)，可以生成NaClO或NaCICh。現(xiàn)將氯氣緩緩?fù)?/p>

入冷N(xiāo)aOH溶液，測(cè)得CIO、CIO］物質(zhì)的量n(mol)與反應(yīng)時(shí)間t(min)的關(guān)系曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

〃/mol八

A.ti之前發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B.a點(diǎn)時(shí)溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1

C.t2~t4,CIO-離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是發(fā)生反應(yīng)：3C1O-=2C1-+C1O-

D.整個(gè)過(guò)程，參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：