人教版高中化學(xué)選修一第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》測(cè)試卷(含答案解析)

一、選擇題1．(0分)[ID：138375]下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不相符的是選項(xiàng)現(xiàn)象原因或結(jié)論AH2O2中加入MnO2，能加快H2O2的分解速率MnO2降低了反應(yīng)的活化能B密閉容器中有反應(yīng)：A+xB(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(A)為0.5mol?L-1，將容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，測(cè)得c(A)為0.3mol?L-1A非氣體、x=1C將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深2NO2(g)?N2O4(g)△H<0平衡向生成NO2方向移動(dòng)D向0.1mol?L-1KSCN溶液中滴加FeCl3，溶液呈紅色，再滴加1mol?L-1KSCN溶液，溶液顏色加深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D2．(0分)[ID：138371]下列說法正確的是A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．使用催化劑，活化能升高，反應(yīng)速率加快C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大3．(0分)[ID：138368]對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是A．①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響C．③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響4．(0分)[ID：138363]下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)C．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．同溫同壓下，在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的不同5．(0分)[ID：138359]在密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)+D(s)；ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大生成物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑或減小容器體積后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，溫度：乙＞甲D．圖IV中a、b、c三點(diǎn)都已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)6．(0分)[ID：138354]某反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確是A．E表示過渡狀態(tài)的平均能量B．Eb表示逆反應(yīng)的活化能C．該反應(yīng)的△H=-(Ea-Eb)kJ/molD．催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來增大反應(yīng)速率7．(0分)[ID：138335]已知反應(yīng)：。在一定壓強(qiáng)下，按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、ω的關(guān)系，圖乙表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖甲中，B．圖乙中，B線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C．溫度T1、ω=2時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大8．(0分)[ID：138325]下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．氨水應(yīng)密閉保存B．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，需要控制溫度在450℃，并使用催化劑D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣9．(0分)[ID：138319]反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2在800℃達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化的是A．添加催化劑，加快反應(yīng)速率 B．將反應(yīng)溫度升高100℃C．將壓強(qiáng)減小至原來的一半 D．增大水蒸氣的濃度10．(0分)[ID：138313]用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＜0，且p1＜p2B．反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)A)＞v逆(狀態(tài)B)C．在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D．在恒溫恒容條件下，再向密閉容器中充入1molCO和2molH2，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變11．(0分)[ID：138310]T℃時(shí)，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）5min時(shí)甲達(dá)到平衡，其起始量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表，下列敘述不正確的是容器甲乙丙起始量n（SO2）0.40.80.8n（O2）0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率80%a1a2A．0—5min內(nèi)，甲中SO2的反應(yīng)速率為0.032mol?L?1?min?1B．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400C．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a1<80%<a2D．平衡時(shí)，丙中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量與甲中相同12．(0分)[ID：138307]在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I和Ⅱ中（如圖），使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y3ZB．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（I）<V（Ⅱ），則容器II達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、填空題13．(0分)[ID：138586]合理處理碳、氮氧化物，減少在大氣中的排放，在生產(chǎn)、生活中有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用H2還原CO2是減少CO2排放的一種方法。H2在Cu－ZnO催化下可與CO2同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I、II，兩反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量的關(guān)系如圖所示。I.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1II.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2由圖可知反應(yīng)I是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，ΔH1_________ΔH2(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)H2還可以將CO2還原為CH4(g)和H2O(l)。已知25℃、101kPa時(shí)H2和CH4的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1和890.3kJ·mol－1，則25℃、101kPa時(shí)H2與CO2反應(yīng)生成CH4(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為__________________。(3)利用反應(yīng)II生成的CO可將N2O轉(zhuǎn)化為N2，反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，依次進(jìn)行兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為①N2O＋Fe＋＝N2＋FeO＋(慢)，②FeO＋＋CO＝CO2＋Fe＋(快)。反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物是______________，每轉(zhuǎn)化22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2O轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________，反應(yīng)①和反應(yīng)②的活化能Ea①_________Ea②(填“>”或“<”)。14．(0分)[ID：138568]超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)<0。請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________。(2)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后采取下列某一措施，既能加快反應(yīng)速率，又能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___________。a．選用更有效的催化劑b．升高反應(yīng)體系的溫度c．降低反應(yīng)體系的溫度d．縮小容器的體積(3)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mol·L-1催化劑的比表面積/m2·g-1I2801.2×10-35.8×10-382IIT1c1c2124III350c3c4124①在上表格的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)中，T1=___________，c3=___________；②在給出的坐標(biāo)圖中，畫出了上表中的I、II、III實(shí)驗(yàn)條件下建立平衡過程中，混合氣體里NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，請(qǐng)說出B曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)___________(填I(lǐng)I、III)。15．(0分)[ID：138552](1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)______K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)＝_____(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過高的不利影響是______。(2)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______(填“增大”、“不變”或“減小”)。16．(0分)[ID：138540]現(xiàn)將0.4molA氣體和0.2molB氣體充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：(1)0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為___________；該反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到平衡，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是___________。A．加入了催化劑B．降低了反應(yīng)溫度C．向容器中充入了氣體CD．縮小了容器體積(3)該條件下反應(yīng)在t2平衡時(shí)的平衡常數(shù)為___________。17．(0分)[ID：138522]在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)2B(g)+C(g)+D(s)△H＝＋85.1kJ?mol-1容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)P與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)的數(shù)據(jù)見下表，回答下列問題：時(shí)間t/h012481620251.001.501.802.202.302.382.402.40(1)下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是_____．A．升高溫度B．體系中繼續(xù)通入A氣體C．將D的物質(zhì)的量減小D．通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來的5倍E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_____，前2小時(shí)C的反應(yīng)速率是_____mol?L-1?h-1；(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率_____，C的體積分?jǐn)?shù)_____(均保留兩位有效數(shù)字)；(4)若將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到與(3)中同樣的轉(zhuǎn)化率，則平衡時(shí)B濃度為_____mol·L-1。18．(0分)[ID：138519]T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C的變化如圖所示。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)0～4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為______。(3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)T℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)。(5)到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為______。(6)如圖是上述反應(yīng)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。判斷L1_____L2(填“＞”或“＜”)，理由是_____。19．(0分)[ID：138518]CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。CH4-CO2催化重整反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H，K已知：C(s)+2H2(g)CH4(g)△H1=-75kJ/mol，K1C(s)+O2(g)CO2(g)△H2=-394kJ/mol，K2C(s)+O2(g)CO(g)△H3=-111kJ/mol，K3(K、K1、K2、K3為平衡常數(shù))回答下列問題：(1)該催化重整反應(yīng)的△H=___________kJ/mol。(2)K與K1、K2、K3的關(guān)系，K=________(用K1、K2、K3表示)。(3)有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______(填標(biāo)號(hào))。A．低溫高壓B．高溫低壓C．高溫高壓D．低溫低壓(4)分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，容積可變)中，加入CH4和CO2各1mol發(fā)生重整反應(yīng)。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A”或“B”)。20．(0分)[ID：138503]氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________%。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有__________。A．加了催化劑B．增大容器體積C．降低反應(yīng)體系的溫度D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K30.5請(qǐng)完成下列問題：①試比較K1、K2的大小，K1__________K2(填“<”“>”或“＝”)；②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正__________v(N2)逆(填“<”“>”或“＝”)。(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是__________。A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益三、解答題21．(0分)[ID：138486]用氧化HCl，可提高效益，減少污染，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(1)傳統(tǒng)上用氧化HCl可通過如圖1所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中反應(yīng)①為，則反應(yīng)②生成的熱化學(xué)方程式為__________(反應(yīng)熱用含和的代數(shù)式表示)(2)新型催化劑對(duì)氧化HCl的反應(yīng)具有更好的催化活性。①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的變化曲線如圖2，則__________(填“＞”“=”或“＜”)0；在溫度為和對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)和中，較大的是__________。②下列措施中，有利于提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率的有__________(填標(biāo)號(hào))。A．增大n(HCl)B．增大C．使用更好的催化劑D．移去(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)如下：02.04.06.08.001.83.75.47.2計(jì)算內(nèi)以的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率___________(以為單位)。(4)用途廣泛，寫出用制備漂白粉的化學(xué)方程式：___________。22．(0分)[ID：138483]合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.2kJ?mol-1(1)2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖為：狀態(tài)②、③、④能量由高到低的順序是___________。(2)分別向甲、乙兩個(gè)容器中充入3molH2和1molN2，在700K下發(fā)生反應(yīng)，甲容器保持容積不變、乙容器保持壓強(qiáng)不變，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡狀態(tài)，放出的熱量分別為akJ和bkJ，則a___________b(填“>”、“<”或“=”)理由是___________。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是___________，表中為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。T/KT1T2K1.00×1072.54×105(4)能使該反應(yīng)反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________(填序號(hào))。A．及時(shí)分離出氨氣B．適當(dāng)升高溫度C．縮小反應(yīng)容器D．使用高效催化劑(5)圖中是某時(shí)間段中反應(yīng)的時(shí)間—速率圖像，則t1時(shí)刻平衡向___________移動(dòng)(填“左”或“右”)，t5改變的條件可能是___________，氨的百分含量最高的一段時(shí)間是___________。23．(0分)[ID：138481](1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2(填“>”“＜”或“=”，下同)。(2)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量______1mol氫分子所具有的能量。(3)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式：______。(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1.0molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)N2＋3H2?2NH3，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。(5)下圖表示在密閉容器反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3ΔH＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是______；bc過程中改變的條件可能是______；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c—d處_____。24．(0分)[ID：138438]以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。I.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2和CO2(1)已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol②CO的燃燒熱△H2=-283.0kJ/mol則反應(yīng)③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3=_______________(2)某研究小組在三個(gè)容積為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應(yīng)③。在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示:①溫度:T1________T2(填"＜"、"＞""或"=")。②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：I______Ⅱ_____III(填"＜"、"＞""或"=")。③反應(yīng)速率:a點(diǎn)的v逆_______b點(diǎn)的v正(填"＜"、"＞""或"=")。④T2時(shí)的平衡常數(shù)Kc=_________(3)將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(cat1、cat2)進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間肉測(cè)量的脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)如圖所示。M點(diǎn)________(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明理由____________II.N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解反應(yīng)2N2O=2N2+O2對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為:第一步I2(g)2I(g)快速平衡，平衡常數(shù)為K第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)v=k1·c(N2O)·c(I)慢反應(yīng)第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g)快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。①k=___________________(用含K和k1的代數(shù)式表示)。②下列表述正確的是____________。a.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物b.碘蒸氣的濃度大小不會(huì)影響N2O的分解速率c.第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用d.催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，從而影響△H25．(0分)[ID：138429]碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用，如航天員呼吸產(chǎn)生的用Sabatier反應(yīng)處理，實(shí)現(xiàn)空間站中的循環(huán)利用。Sabatier反應(yīng)：；水電解反應(yīng)：。I．將原料氣按置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線Ⅱ表示平衡曲線）。（1）在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A．混合氣體密度不再改變B．混合氣體壓強(qiáng)不再改變C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變D．（2）380℃以后曲線I與曲線Ⅱ重合并且下降的原因是_________________。（3）200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式為_____。（不必化簡(jiǎn)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（4）Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高轉(zhuǎn)化率的是_____（填標(biāo)號(hào)）。A．適當(dāng)減壓B．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻D．提高原料氣中所占比例Ⅱ．一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)代替Sabatier反應(yīng)。Bosch反應(yīng)中和生成了C和。（5）①已知、的生成焓分別為、，Bosch反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）（6）一定條件下，若無催化劑Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，而使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動(dòng)，試分析原因是_________________。（7）Bosch反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是_________________。26．(0分)[ID：138404]某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z氣態(tài)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答問題（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為______（3）平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_______（4）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_____（5）平衡后加入少量X,則X的轉(zhuǎn)化率_____，Y的轉(zhuǎn)化率____（填增大，減小或不變）（6）若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H_____0（填>或<）（7）為了使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是_______A．及時(shí)的分離出ZB．適當(dāng)降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．選擇高效催化劑【參考答案】2016-2017年度第*次考試試卷參考答案**科目模擬測(cè)試一、選擇題1．B【詳解】A．MnO2為H2O2分解的催化劑，能加速H2O2的分解速率，MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能，故A正確；B．達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(A)為0.5mol/L，將容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，測(cè)得c(A)為0.3mol/L，說明減壓平衡向生成A的方向移動(dòng)，向左的方向氣體的系數(shù)增大，“A非氣體、x=1”錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．NO2為紅棕色，N2O4為無色，將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，說明NO2濃度增大，平衡向生成NO2方向移動(dòng)，2NO2?N2O4反應(yīng)△H<0，選項(xiàng)C正確；D．再滴加幾滴1mol/LKSCN溶液，增加了反應(yīng)物濃度，溶液顏色加深，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；故選：B。2．A【詳解】A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的機(jī)會(huì)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，A正確；B．使用催化劑，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物的濃度增大，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但加入的反應(yīng)物為固體或純液體，不影響反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選A。3．C【詳解】A．壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間越短，則P2＜P1；該反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符，A不符合題意；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則N2的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像不符，B不符合題意；C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大N2的量，氮?dú)獾臐舛仍龃?，在這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到達(dá)到新的平衡，與圖像符合，C符合題意；D．因催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響，但催化劑會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間短，與圖像不符，D不符合題意；答案選C。4．C【詳解】A．增大壓強(qiáng)有兩種情況：一是體積不變充入氣體，這種情況下體積不變，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率不變；二是減小體積增大壓強(qiáng)，這種情況下體積減小，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；B．升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)的進(jìn)行，需要根據(jù)這個(gè)反應(yīng)的焓變和熵變共同確定，因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，反應(yīng)不能自發(fā)的進(jìn)行，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C正確；D．一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與這個(gè)反應(yīng)的初末狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，所以這兩個(gè)反應(yīng)條件下的反應(yīng)熱相同，D錯(cuò)誤；故選C。5．A【詳解】A．增大生成物濃度瞬間，逆反應(yīng)速率增大，但正反應(yīng)速率不增大，正反應(yīng)速率應(yīng)該連續(xù)，且增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率直至平衡，圖Ⅰ不符，A錯(cuò)誤；B．加入催化劑可以同等程度的增大反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，若減小反應(yīng)容器的容積，氣體壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，圖Ⅱ符合，B正確；C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短到平衡的時(shí)間，乙的溫度高于甲，但升高溫度后化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致A的轉(zhuǎn)化率降低，圖Ⅲ符合，C正確；D．曲線表示化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，因此曲線上的點(diǎn)表示的都是平衡點(diǎn)，D正確；答案選A。6．C【詳解】A．根據(jù)圖示，E表示過渡狀態(tài)的平均能量，故A正確；B．根據(jù)圖示，Ea表示正反應(yīng)的活化能，Eb表示逆反應(yīng)的活化能，故B正確；C．焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，所以該反應(yīng)的△H=(Ea-Eb)kJ/mol=-(Eb-Ea)kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．催化劑通過降低反應(yīng)所需的活化能來增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，故D正確；選C。7．B【詳解】A．當(dāng)溫度一定時(shí)，ω越大，丙烯轉(zhuǎn)化率越大，平衡時(shí)丙烯體積分?jǐn)?shù)越小，溫度相同時(shí)ω1中丙烯體積分?jǐn)?shù)較大，則，故A正確；B．根據(jù)甲圖知，ω一定時(shí)升高溫度丙烯體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高逆反應(yīng)平衡常數(shù)越大，則A表示逆反應(yīng)平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．溫度T1、ω=2時(shí)，設(shè)=2nmol，則=nmol，容器體積為VL，設(shè)氯氣的轉(zhuǎn)化率為x，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)，解得x=33.3%，故C正確；D．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒容絕熱條件下，隨著反應(yīng)進(jìn)行容器中溫度升高，則氣體壓強(qiáng)增大，故D正確；答案選B。8．C【詳解】A．氨水中存在化學(xué)平衡：NH3+H2ONH3·H2O，若敞口放置，NH3揮發(fā)逸出，溶液中c(NH3)降低，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致氨水濃度降低，因此應(yīng)密閉保存，能夠使用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．加壓后c(NO2)增大，混合氣體顏色加深；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向即向生成N2O4的方向移動(dòng)，混合氣體顏色又變淺，故加壓后混合氣體的顏色先變深后變淺，能夠使用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于制取SO3，反應(yīng)需要控制溫度在450℃，并使用催化劑，是由于在該溫度下催化劑活性較大，反應(yīng)速率加快，能夠縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，不能使用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．Cl2溶于水，存在化學(xué)平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，當(dāng)向水中加入NaCl形成飽和溶液時(shí)，溶液中c(Cl-)增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，能降低Cl2在水中溶解度，因此用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以使用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。9．B【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，添加催化劑能加快反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故不選A；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，將反應(yīng)溫度升高100℃，化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故選B；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，將壓強(qiáng)減小至原來的一半，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡不移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故不選C；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故不選D；選B。10．C【詳解】A．由圖可知，在壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知：B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此v逆(狀態(tài)A)＜v逆(狀態(tài)B)，故B錯(cuò)誤；C．假設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量分別是n(CO)=(1-x)mol，n(H2)=(2-2x)mol，n(CH3OH)=xmol，在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=，解得x=0.75，即CO轉(zhuǎn)化率為75%，故C正確；D．在恒溫恒容條件下，再向密閉容器中充入1molCO和2molH2，相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；故選C。11．D【詳解】A.0～5min內(nèi)，甲中SO2的反應(yīng)速率v==0.032mol?L?1?min?1，故A正確；B.根據(jù)所以該溫度下，平衡常數(shù)值K==400，故B正確；C.由甲、乙可知，氧氣的濃度相同，二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小；由乙、丙可知二氧化硫濃度相同，氧氣濃度增大二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1<80%<α2，故C正確；D.體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng)，體積不變?cè)黾訚舛龋瑝簭?qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，丙中反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量不同，平衡時(shí)，丙中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量與甲不相同，故D錯(cuò)誤；故選D。12．C【詳解】A．由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量增大，為生成物，Z物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=1.8∶1.2∶1.8=3∶2∶3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）<V（Ⅱ），則容器Ⅱ相對(duì)于容器I，達(dá)到平衡時(shí)體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減慢，所以達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0，故B錯(cuò)誤；C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說明達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，反應(yīng)不受壓強(qiáng)變化的影響，所以該反應(yīng)應(yīng)該是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以Y為固態(tài)或液態(tài)，故C正確；D．容器Ⅱ是恒壓容器，若達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)其體積增大，因升高溫度時(shí)氣體受熱膨脹也會(huì)使容器體積增大，所以不能說明平衡正向進(jìn)行，Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、填空題13．放熱＜4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(l)

ΔH=-252.9kJ/molFeO+2NA

或1.204×1024＞【詳解】(1)由圖可知，反應(yīng)I的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此反應(yīng)I為放熱反應(yīng)；ΔH1=生成總能量-反應(yīng)物總能量，因此ΔH10；反應(yīng)II的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則ΔH20；故ΔH1ΔH2；(2)25℃、101kPa時(shí)H2和CH4的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1和890.3kJ·mol－1，則分別表示H2和CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol－1，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH4=-890.3kJ·mol－1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒可知，H2與CO2反應(yīng)生成CH4(g)和H2O(l)的化學(xué)方程式為4H2+CO2=CH4+2H2O，根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式可由①×4-②得4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=[(-285.8)×4-(-890.3)]kJ/mol=-252.9kJ/mol；(3)由圖可知，F(xiàn)eO+作反應(yīng)①的生成物，同時(shí)是反應(yīng)②的反應(yīng)物，因此FeO+為中間產(chǎn)物；該反應(yīng)的總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CO2，反應(yīng)過程中，C元素化合價(jià)由+2升高至+4，N元素化合價(jià)由+1降低至0，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2O的物質(zhì)的量為1mol，由反應(yīng)化學(xué)方程式及變價(jià)可知，每消耗1molN2O轉(zhuǎn)移2mol電子，其數(shù)目為2NA或1.204×1024；反應(yīng)①為慢反應(yīng)，反應(yīng)②為快反應(yīng)，相同條件下，反應(yīng)活化能越低，反應(yīng)速率越快，因此Ea①＞Ea②。14．K=d2801.2×10-3Ⅲ【詳解】(1)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=；(2)a．選用更有效的催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高NO的轉(zhuǎn)化率，故a不選；b．升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率加快，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故b不選；c．降低反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率減慢，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度時(shí)平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率升高，故c不選；d．縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，平衡向氣體減少的方向移動(dòng)，即向該反應(yīng)的正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率升高，故d選；答案選：d；(3)①本實(shí)驗(yàn)是為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II可知，兩組實(shí)驗(yàn)中催化劑的比表面積不同，說明實(shí)驗(yàn)I、II是探究催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該相同，即T1=280℃，且c1=1.2×10-3mol/L；對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III可知，兩組實(shí)驗(yàn)中的溫度不同，說明實(shí)驗(yàn)II、III是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則其他條件應(yīng)該相同，即c3=1.2×10-3mol/L；②實(shí)驗(yàn)Ⅱ增大了催化劑的比表面積，反應(yīng)速率加快，可縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但平衡不移動(dòng)，NO的平衡濃度和實(shí)驗(yàn)I相同，說明曲線A為實(shí)驗(yàn)II；實(shí)驗(yàn)II、III對(duì)比，實(shí)驗(yàn)III升高了溫度，反應(yīng)速率加快，可縮短達(dá)平衡的時(shí)間，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，NO的平衡濃度增大，說明曲線B為實(shí)驗(yàn)III。15．大于HCl的轉(zhuǎn)化率減小減小【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式知，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結(jié)合圖像知升高溫度平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則K(300℃)>K(400℃)；由圖像知，400℃時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%，用三段式法對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得：則K=；根據(jù)題干信息知，進(jìn)料濃度比過低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進(jìn)料濃度比過高，HCl不能充分反應(yīng)，導(dǎo)致HCl轉(zhuǎn)化率較低；(2)SO2和NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)隨溫度的升高而減小，則說明溫度越高，SO2和NO的平衡分壓越大，SO2和NO的含量越高，故升高溫度，平衡都向逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)都減小，故答案為：減小。16．mol·L-1·min-13A(g)+B(g)?2C(g)AD4×104【詳解】(1)根據(jù)，0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1；0至t2時(shí)間內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量的變化分別是0.3mol、0.1mol、0.2mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，反應(yīng)的方程式是3A(g)+B(g)?2C(g)；(2)A．根據(jù)圖像，t1~t2速率加快；加入了催化劑可加快反應(yīng)速率，故A可能；B．降低了反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減慢，故B不可能；C．向容器中充入了C，C的物質(zhì)的量應(yīng)該突變，而圖像中C的物質(zhì)的量是漸變，故C不可能；D．縮小了容器體積，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D可能；故答案選AD；(3)化學(xué)平衡常數(shù)；【點(diǎn)睛】可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)冪次方)乘積比是化學(xué)平衡常數(shù)。17．AE0.0270%0.290.058mol/L【詳解】(1)A．該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度將使平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率將增大；B．向體系中繼續(xù)通入A氣體，平衡將正向移動(dòng)，但A的轉(zhuǎn)化率將減小；C．D是固體，該變其物質(zhì)的量不會(huì)改變化學(xué)平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變；D．該體系中He不參加化學(xué)反應(yīng)，通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來的5倍，不會(huì)改變參加反應(yīng)各物質(zhì)的分壓，平衡不發(fā)生移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變；E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水后，HCl將溶于水，生成物的濃度降低，平衡將正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率將增大；綜上所述，能提高A的轉(zhuǎn)化率的是AE，故答案為AE；(2)可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比，即；2h末=1.80，根據(jù)同溫同容下，氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強(qiáng)之比可知，2h末各氣體的總物質(zhì)的量為0.18mol，設(shè)0～2h內(nèi)A轉(zhuǎn)化xmol/L，則因此0.1-x+2x+x=0.18，解得x=0.04，則前2小時(shí)C的反應(yīng)速率v==0.02；(3)由表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)20h后已達(dá)到平衡，設(shè)0～20h內(nèi)A轉(zhuǎn)化ymol/L，此時(shí)=2.40，由(2)同理可知，0.1-y+2y+y=0.24，解得y=0.07，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=70%；C的體積分?jǐn)?shù)=×100%=0.29；(4)反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：0.1?0.07+2×0.07+0.07=0.24mol，相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后氣體體積為：=，則V=2.4L，所以B的濃度為：≈0.058mol/L。18．2A+B?C放熱0.52(mol/L)?225%壓強(qiáng)<合成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小【詳解】(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，且△n(A):△n(B):△n(C)=0.8mol:0.4mol:0.4mol=2:1:1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B?C，故答案為：2A+B?C；(2)0～4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為：，故答案為：；(3)K(300℃)>K(350℃)，說明溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；(4)T℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：k==0.52(mol/L)?2，故答案為：0.52(mol/L)?2；(5)到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：×100%=25%，故答案為：25%；(6)2A+B?C為放熱反應(yīng)，若升高溫度平衡逆向移動(dòng)，前期的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖象矛盾；若增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故改變條件為壓強(qiáng)；壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，L1<L2，故答案為：壓強(qiáng)；L1<L2；合成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小。19．+247BB【詳解】(1)將已知3個(gè)反應(yīng)依次標(biāo)記為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律③×2-①-②得該催化重整反應(yīng)△H=（-111×2+75+394）kJ/mol=+247kJ/mol；(2)C(s)+2H2(g)CH4(g)的平衡常數(shù)為K1=，C(s)+O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K2=，C(s)+O2(g)CO(g)前后×2得2C(s)+O2(g)2CO平衡常數(shù)為K=，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)K=，所以K用K1、K2、K3表示為K=，故答案為：K=；(3)由于該反應(yīng)為吸熱且氣體體積增大的反應(yīng)，要提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，需在高溫低壓下進(jìn)行，故選B；(4)已知正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，A(恒容)、B(恒壓，容積可變)相比，B中壓強(qiáng)小于A，減壓平衡正向移動(dòng)，則容器B中反應(yīng)達(dá)到平衡后吸收的熱量較多，故答案為B。20．01mol·L-1·min-150C、D>2>C三、解答題21．＜BD【詳解】(1)由a、△H1，b、△H2，結(jié)合蓋斯定律a×?b得到△H＝△H1?△H2，故答案為：；(2)①由圖可知，溫度越高，平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小，即K(A)<K(B)，故答案為：<；K(B)；②A．增大n(HCl)，HCl濃度增大，平衡右移，但HCl的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B．增大n(O2)，氧氣濃度增大，平衡右移，HCl的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C．使用更好的催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，HCl的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．移去生成物H2O，有利于平衡右移，HCl的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故答案為：BD；(3)由表中數(shù)據(jù)可知，2.0～6.0min內(nèi)△n(Cl2)＝(5.4?1.8)×10?3mol＝3.6×10?3mol，則以Cl2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率v(Cl2)＝＝9×10?4mol?min?1，故答案為：9×10?4mol?min?1；(4)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為，故答案為：；22．③②④＜乙容器壓強(qiáng)保持不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器體積減小，正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度更大，故放出較多熱量K=＜C右升溫t2-t3【詳解】(1)狀態(tài)②是反應(yīng)物氫氣和氮?dú)馕皆诖呋瘎┍砻?，狀態(tài)③是氫氣和氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵斷裂，成為氫原子和氮原子，化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，能量升高，所以狀態(tài)③的能量比狀態(tài)②的能量高。狀態(tài)④是生成了氨氣，由于合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，即狀態(tài)②的能量高于狀態(tài)④的能量，故狀態(tài)②、③、④能量由高到低的順序是③②④。(2)甲乙兩容器在相同溫度下反應(yīng)，乙容器壓強(qiáng)保持不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器體積減小，正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度更大，故放出較多熱量，所以a＜b。(3)平衡常數(shù)表達(dá)式是用生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，所以合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱的，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以溫度T1＜T2。(4)A．分離出氨氣，生成物濃度降低，減慢反應(yīng)速率，故A不選；B．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，故B不選；C．縮小容器體積，反應(yīng)物和生成物濃度都增大，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡正向移動(dòng)，故C選；D．催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能使平衡移動(dòng)，故D不選；故選C。(5)t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向右移動(dòng)；t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱的，則t5時(shí)刻可能是升高溫度；從圖像中可以看出，從t3時(shí)刻開始，平衡一直是逆向移動(dòng)，氨的百分含量一直在減少，所以氨的百分含量最高的一段時(shí)間是t2-t3。23．=大于升高溫度減少生成物的濃度【詳解】(1)反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物的狀態(tài)和物質(zhì)的量的量和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，則同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1=ΔH2；(2)化學(xué)鍵斷裂吸收能量，則相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量；(3)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出890kJ的熱量，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是；(4)設(shè)反應(yīng)的氮?dú)馐莤mol，則那么1-x+1-3x+2x=1.6，解得：x=0.2mol，消耗0.2mol氮?dú)夥懦龇懦龅臒崃繛?8.4kJ，則1mol氮?dú)夥艧釣?2.0KJ，熱化學(xué)方程式是；(5)ab過程中正逆反應(yīng)速率均增大，并且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件可能是升高溫度，bc那一瞬間正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減少，過程中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，改變的條件可能是減少生成物的濃度，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖像如圖。24．-746.5kJ?mol?1><=>17150不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線cat2可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高k1ac【詳解】(1)CO燃燒熱的△H1=?283.0kJ?mol?l，熱化學(xué)方程式為：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=?283.0kJ?mol?1，②N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H2=+180.5kJ?mol?1，蓋斯定律計(jì)算①×2?②得到2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H3=?746.5kJ/mol，故答案為：?746.5kJ?mol?1；(2)①對(duì)比Ⅱ、I可知，I到達(dá)平衡時(shí)間縮短且起始?jí)簭?qiáng)增大，應(yīng)是升高溫度，T1>T2，故答案為：>；②對(duì)比Ⅱ、Ⅲ可知，平衡時(shí)壓強(qiáng)不變，Ⅲ到達(dá)平衡時(shí)間縮短，改變條件反應(yīng)速率加快且不影響平衡移動(dòng)，應(yīng)是使用催化劑，平衡不移動(dòng)，故CO轉(zhuǎn)化率不變，I與Ⅱ相比，I中溫度較高，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率：I<II=III，故答案為：<；=；③催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，所以a點(diǎn)的v逆>b點(diǎn)的v正，故答案為：>；④反應(yīng)三段式為恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則(0.4+0.4):(0.4?x+0.4?x+x+0.5x)=320:250，解得x=0.35，平衡濃度：c(NO)=(CO)=0.01mol/L、c(N2)=0.035mol/L、c(CO2)=0.07mol/L，T2時(shí)的平衡常數(shù)K==17150，故答案為：17150；(3)由圖可知M點(diǎn)不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，對(duì)于曲線cat2而言，450℃左右達(dá)到平衡，M點(diǎn)溫度低于450℃，同時(shí)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，則M點(diǎn)溫度對(duì)應(yīng)的平衡脫氮率應(yīng)該高于450℃的脫氮率，故答案為：不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線cat2可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高；(4)①反應(yīng)的快慢取決于慢反應(yīng)，所以第二步慢反應(yīng)速率和總反應(yīng)速率幾乎相等，即k1c(N2O)?c(I)=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5，則==，即k=k1×，故答案為：k1；②a.IO是慢反應(yīng)的產(chǎn)物，是第三步反應(yīng)的反應(yīng)物，過程中IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故a正確；b.N2O分解反應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))，和碘蒸氣有關(guān)，故b錯(cuò)誤；c.反應(yīng)的快慢取決于慢反應(yīng)，故c正確；d.焓變只與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，有催化劑的加入無關(guān)，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac。25．BC該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，水蒸氣含量減小BC反應(yīng)的活化能高氫原子利用率為100%【詳解】I．（1）A．反應(yīng)前后質(zhì)量和體積一直不變，所以密度一直不變，不能