2020年浙江省浙北G2湖州中學(xué)嘉興一中高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含答案解析

PAGE2020年浙江省浙北G2（湖州中學(xué)、嘉興一中）高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）1.次氯酸的分子式是A.HClO4 B.HClO3 C.HClO D.HCl【答案】C【解析】【詳解】A.HClO4是高氯酸的分子式，故不選A；B.HClO3是氯酸的分子式，故不選B；C.HClO是次氯酸的分子式，故選C；D.HCl是氯化氫的分子式，故不選D；故選C。2.下列化學(xué)式所表示的物質(zhì)屬于酸性氧化物的是A.CO B.SiO2 C.Na2O D.H2O2【答案】B【解析】【詳解】A.CO和酸、堿都不反應(yīng)，CO既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物，故不選A；B.SiO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2是酸性氧化物，故選B；C.Na2O和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，Na2O是堿性氧化物，故不選C；D.H2O2中氧元素化合價為-1，H2O2是過氧化物，故不選D；故選B。3.配制100mL0.1mol·L?1的Na2CO3溶液，下列儀器不需要用到的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】配制100mL

0.1mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器為漏斗，選B。4.下列物質(zhì)中不能與稀硫酸反應(yīng)的是A.Al B.CH4 C.FeO D.NaHSO3【答案】B【解析】【詳解】A.Al活潑金屬，Al與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，故不選A；B.CH4性質(zhì)穩(wěn)定，和酸、堿都不反應(yīng)，故選B；C.FeO與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，故不選C；D.NaHSO3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，故不選D；故選B。5.2015年中國藥學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)獎，以表彰她在青蒿素研究方面做出的突出貢獻(xiàn)。提取青蒿素通?？梢杂靡颐呀?，這與下列哪種方法的原理相同A.蒸餾法 B.過濾法 C.結(jié)晶法 D.萃取法【答案】D【解析】【詳解】A.蒸餾法是根據(jù)沸點不同分離互溶液態(tài)混合物的方法，提取青蒿素可以用乙醚浸取，不是蒸餾法，故不選A；B.過濾法是難溶性固體與液體分離的方法，提取青蒿素可以用乙醚浸取，不是過濾法，故不選B；C.結(jié)晶法是利用溶解度的差異分離混合物的方法，提取青蒿素可以用乙醚浸取，不是結(jié)晶法，故不選C；D.青蒿素易溶于有機(jī)溶劑，可用乙醚萃取，然后分液，所以用萃取法提取青蒿素，故選D；故選D。6.反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，氧化產(chǎn)物是A.Na2O2 B.CO2 C.Na2CO3 D.O2【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，Na2O2→O2氧元素化合價由-1升高為0，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以O(shè)2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故選D。7.下列物質(zhì)溶于水后，僅以分子形式存在的是A.HCHO B.CH3COOH C.CH3COONa D.MgSO4【答案】A【解析】【詳解】A.HCHO是非電解質(zhì)，HCHO在水溶液中不電離，僅以分子形式存在，故選AB.CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，含有CH3COOH、CH3COO-、H+，故不選B；C.CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成CH3COO-、Na+，故不選C；D.MgSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中全部電離成Mg2+、SO42-，故不選D；故選A。8.下列表示正確的是A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B.乙酸的結(jié)構(gòu)式：C.H2O球棍模型： D.CCl4的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A.硫離子核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B.乙酸的結(jié)構(gòu)式為，故B錯誤；C.H2O的球棍模型，故C正確；D.氯原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，所以CCl4的電子式，故D錯誤；選C。9.下列說法不正確的是A.O2和O3互為同位素 B.和為同一物質(zhì)C.CH4和C3H8互同系物 D.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A.O2和O3是氧元素組成的單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯誤；B.甲烷屬于正面體結(jié)構(gòu)，甲烷中的2個氫原子分別被氟原子取代，只能得到一種物質(zhì)二氟甲烷，所以和為同一物質(zhì)，故B正確；C.CH4和C3H8都屬于烷烴，分子組成相差2個CH2，屬于同系物，故C正確；D.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；選A。10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法不正確的是A.常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中B.ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C.燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中可繼續(xù)燃燒D.鐵比銅金屬性強(qiáng)，所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板【答案】D【解析】【詳解】A.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，濃硫酸可貯存在鐵罐中，故A正確；B.二氧化氯中氯元素化合價為+4價，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故B正確；C.燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故C正確；D.Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)表現(xiàn)Fe3+的氧化性，與鐵比銅金屬性強(qiáng)無關(guān)，故D錯誤；選D。11.如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是A.離子半徑：Y>XB.33號砷元素與Q同族C.最高價氧化物的水化物的酸性：R>WD.單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Y>Z【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素中，X只有-2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y為+1價，沒有負(fù)化合價，原子序數(shù)大于氧，則Y為Na；Z為+3價，沒有負(fù)化合價，原子序數(shù)大于Na，故Z為Al；Q化合價由+5、-3，Q是P元素；W有+6、-2價，則Z為S元素；R有+7、-1價，則R為Cl?！驹斀狻緼．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：O2->Na+，故A錯誤；

B．33號砷元素最外層有5個電子，屬于ⅤA族元素；Q是P元素，屬于ⅤA族元素，故B正確；

C．非金屬性Cl＞S，最高價氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，故C正確；

D．金屬性Na＞Al，與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度Na＞Al，故D正確；選A。【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意抓住短周期元素化合價與原子序數(shù)準(zhǔn)確推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。12.下列方程式不正確的是A.工業(yè)制造漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB.制備硝基苯的化學(xué)方程式：＋HO－NO2＋H2OC.將少量碳酸氫銨溶液滴入NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32?+2H2OD.CuCl2的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2↓＋2H+【答案】D【解析】【詳解】A.工業(yè)用氯氣和石灰乳反應(yīng)制造漂白粉，化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故A正確；B.苯和濃硝酸、濃硫酸的混合物加熱生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是＋HO－NO2＋H2O，故B正確；C.將少量碳酸氫銨溶液滴入NaOH溶液中生成碳酸鈉、氨氣、水，反應(yīng)的離子方程式是NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32?+2H2O，故C正確；D.水解微弱，CuCl2水解不能生成沉淀，CuCl2水解離子方程式是Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H+，故D錯誤；選D。13.下列說法不正確的是A.含有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末，可采用冷卻熱飽和溶液的結(jié)晶法進(jìn)行提純B.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中C.鐵絲能代替鉑絲做焰色反應(yīng)實驗D.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存【答案】B【解析】【詳解】A.硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法進(jìn)行提純含有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末，故A正確；B.鈉是活潑的金屬，極易和水以及氧氣反應(yīng)，實驗時多余的鈉放回原試劑瓶中，故B錯誤；C.鐵元素的焰色反應(yīng)為無色，故對焰色反應(yīng)不構(gòu)成影響，可以用鐵絲代替鉑絲，故C正確；D.苯是有機(jī)溶劑，能溶解橡膠，所以不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存苯，故D正確；選B。14.下列說法正確的是A.石油的分餾和煤的液化都是發(fā)生了物理變化B.相同質(zhì)量的乙炔、苯分別在足量氧氣中燃燒，苯比乙炔消耗的氧氣質(zhì)量多C.乙醇在灼熱銅絲存在下與氧氣反應(yīng)時發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙烯、乙炔、苯都能與Br2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理相同，都發(fā)生加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.石油的分餾是物理變化，煤液化是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.乙炔、苯的最簡式都是CH，相同質(zhì)量的乙炔、苯分別在足量氧氣中燃燒，消耗的氧氣一樣多，故B錯誤；C.乙醇在灼熱銅絲存在下與氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.乙烯、乙炔與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，苯能與液Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故D錯誤；選C。15.下列說法正確的是A.花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B.汽油和食用油都可以在堿性條件下水解C.脫脂棉、濾紙的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖D.鈉與乙醇反應(yīng)時鈉浮在液面上，反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈【答案】C【解析】【詳解】A.花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，高級脂肪酸甘油酯相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；B.汽油屬于烴不能水解，食用油是高級脂肪酸甘油酯，可以在堿性條件下水解，故B錯誤；C.脫脂棉、濾紙的主要成分均為纖維素，完全水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故C正確；D.鈉的密度大于乙醇，鈉與乙醇反應(yīng)時鈉沉到乙醇底部，比鈉與水反應(yīng)慢，故D錯誤；選C。16.元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C.反應(yīng)②的離子方程式為2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2OD.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化【答案】D【解析】【詳解】A.反應(yīng)①是Cr2O3和KOH反應(yīng)生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；B.反應(yīng)②中KCrO2被氧化為K2CrO4，體現(xiàn)H2O2的氧化性，故B正確；C.反應(yīng)②中KCrO2被H2O2氧化為K2CrO4，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2O，故C正確；D.反應(yīng)①③中鉻元素化合價沒有變化，②中鉻元素的化合價由+3升高為+6，故D錯誤；選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解題的關(guān)鍵，注意所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑、所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)方程式。17.鋅—空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時，下列說法正確的是A.Zn電極是該電池的正極B.Zn電極的電極反應(yīng)：Zn+H2O－2e￣=ZnO+2H+C.OH￣向石墨電極移動D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)消耗11.2LO2時，電路中流過2mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，石墨電極是正極，鋅是負(fù)極，故A錯誤；

B．鋅作負(fù)極，堿性條件下，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故B錯誤；

C．原電池工作時，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，即OH-向Zn極移動，故C錯誤；

D．正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)消耗11.2LO2時，電路中流過2mol電子，故D正確；

故選D?！军c睛】本題考查了原電池原理，會根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價變化來確定正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)。18.下列說法不正確的是A.常溫下，pH＜7的溶液一定是酸溶液B.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)C.中和相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO￣)＝c(Na+)，則溶液呈中性【答案】A【解析】【詳解】A.常溫下，氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性，溶液pH＜7，pH＜7的溶液不一定是酸溶液，故A錯誤；B.鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸溶液中離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，故B正確；C.相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，中和相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同，故C正確；D.向NaOH溶液中滴加醋酸，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO￣)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)，若c(CH3COO￣)＝c(Na+)，則c(OH-)＝c(H+)，溶液呈中性，故D正確；選A。19.下列說法正確的是A.金剛石和足球烯是同素異形體，熔化時都只克服共價鍵B.H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C.CCl4和CO2兩種分子中，每個原子的最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響【答案】C【解析】【詳解】A.金剛石和足球烯是同素異形體，金剛石屬于原子晶體，熔化時只克服共價鍵，足球烯屬于分子晶體，熔化時克服分子間作用力，故A錯誤；B.H2O汽化成水蒸氣不破壞共價鍵，H2O分解為H2和O2需要破壞共價鍵，故B錯誤；C.O2中碳原子最外層有4個電子，形成四對共用電子對，氧最外層6個電子形成2對共用電子，都達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；四氯化碳分子中C原子分別與4個Cl原子形成4個共用電子對，使碳、氯原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D.NaHSO4晶體溶于水時，電離出Na+、H+、SO42-，離子鍵、共價鍵均破壞，故D錯誤；選C。20.已知斷裂1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2(g)中的I－I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I鍵能放出299kJ能量。下列說法正確的是A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量為587kJB.H2(g)＋I(xiàn)2(s)2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1C.HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1D.H－H鍵比I－I鍵更容易斷裂【答案】C【解析】【詳解】A.鍵能是生成或斷裂1mol化學(xué)鍵釋放或吸收的能量，不是物質(zhì)具有的能量，故A錯誤；B.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝436kJ+151kJ－299kJ×2=-11kJ·molˉ1，I2(g)的能量大于I2(s)，所以H2(g)＋I(xiàn)2(s)2HI(g)ΔH>－11kJ·molˉ1，故B錯誤；C.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＝436kJ+151kJ－299kJ×2=-11kJ·molˉ1，所以HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1，故C正確；D.H－H鍵的鍵能大于I－I鍵，所以I－I鍵更容易斷裂，故D錯誤；選C?！军c睛】本題考查焓變的計算，把握焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鍵能是生成或斷裂1mol化學(xué)鍵釋放或吸收的能量。21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的乙醇中含有氫原子的數(shù)目為0.6NAB.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子C.1L0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液中含有的CO32ˉ數(shù)目等于0.1NAD.25℃時，1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA【答案】B【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，2.24L的乙醇的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；B.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉元素化合價由0升高為+1，1molNa失去NA個電子，故B正確；C.Na2CO3溶液中CO32ˉ水解，所以1L0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液中含有的CO32ˉ數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D.25℃時，pH=13Ba(OH)2溶液中OH－的濃度是0.1mol·Lˉ1，1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；選B。22.某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表。下列說法正確是A.①組中，0～20min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1＜T2C.容器內(nèi)混合氣體的密度不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.若增大壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢【答案】B【解析】【詳解】A.①組中，0～20min內(nèi)，CH4(g)的物質(zhì)的量變化是0.25mol，則NO2的物質(zhì)的量變化是0.5mol，用NO2表示的反應(yīng)速率為0.025mol·Lˉ1·minˉ1，故A錯誤；B.由實驗數(shù)據(jù)可知，0～10min內(nèi)，②組反應(yīng)速率快，溫度高速率快，所以實驗控制的溫度T1＜T2，故B正確；C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，根據(jù)，容器內(nèi)混合氣體的密度是恒量，密度不變，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.若增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均加快，故D錯誤；選B。23.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaCl粉末中加入適量酒精，充分振蕩形成無色透明液體。用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路形成的分散系是膠體B水蒸氣通過灼熱的焦炭后，將混合氣體通過灼熱的氧化銅，所得氣體能使無水硫酸銅變藍(lán)色高溫下，C與水蒸氣反應(yīng)生成H2C取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加熱5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加熱至沸騰，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀。淀粉未水解D向某無色溶液中加入鹽酸溶液，產(chǎn)生無色無味氣體溶液中一定有CO32ˉA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.膠體能形成丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B.水蒸氣通過灼熱的焦炭后，水蒸氣可能有剩余，將混合氣體通過灼熱的氧化銅，所得氣體能使無水硫酸銅變藍(lán)色，不能證明C與水蒸氣反應(yīng)生成H2，故B錯誤；C.醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，檢驗淀粉是否水解，反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液呈堿性后，再加入少量新制的Cu(OH)2加熱至沸騰，根據(jù)實驗現(xiàn)象判定實驗結(jié)論，故C錯誤；D.向某無色溶液中加入鹽酸溶液，產(chǎn)生無色無味的二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32ˉ或HCO3ˉ，故D錯誤；選A。24.某海水濃縮液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，取1L該濃縮液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三種離子的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表。下列有關(guān)說法中不正確的是Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2Ln(Clˉ)1.25mol1.5mol2moln(Brˉ)1.5mol1.4mol0.9moln(Iˉ)amol00A.當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時，只有Iˉ與Cl2發(fā)生反應(yīng)B.當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L～5.6L時，只有Brˉ與Cl2發(fā)生反應(yīng)C.a=0.15D.原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4【答案】B【解析】【分析】向含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ的濃縮液中通入Cl2，因還原性I-＞Br-＞Cl-，故先有Cl2+2I-=2Cl-+I2，反應(yīng)完后再有2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；【詳解】A.當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L～5.6L時，溴離子的物質(zhì)的量只減少0.1mol，說明當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中還含有I-；所以當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時，只有Iˉ與Cl2發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B.當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L～5.6L時，參加反應(yīng)的氯氣是0.125mol，被氧化的Br-是0.1mol，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2反應(yīng)消耗氯氣0.05mol，所以一定還有Iˉ與Cl2發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L～5.6L時，參加反應(yīng)的氯氣是0.125mol，被氧化的Br-是0.1mol，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2反應(yīng)消耗氯氣0.05mol，參加Cl2+2I-=2Cl-+I2反應(yīng)的Cl2是0.075mol，參加反應(yīng)的I-的物質(zhì)的量是0.15mol，a=0.15，故C正確；D.當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時，只有Iˉ與Cl2發(fā)生反應(yīng)，消耗0.25molIˉ，所以原溶液含有I-的物質(zhì)的量是0.15mol+0.25mol=0.4mol；原溶液含有Cl-的物質(zhì)的量是1.25mol-0.125×2=1mol，原溶液含有Br-的物質(zhì)的量是1.5mol，原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶4，故D正確；選B。【點睛】本題考查混合物的計算，離子的還原性I-＞Br-＞Cl-，氯氣先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，注意氧化還原反應(yīng)先后規(guī)律的應(yīng)用，明確元素守恒在解題中的應(yīng)用。25.某固體混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3?，F(xiàn)將該固體進(jìn)行如下實驗（所加試劑均過量）：下列說法正確的是（）A.該混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2OB.該混合物可能含有Fe2O3C.該混合物一定不含CaO和Na2OD.無法確定是否含有CaO和Fe2O3【答案】A【解析】【分析】加鹽酸時，因Na2O、CaO、CuO、Fe2O3均與鹽酸反應(yīng)，只有二氧化硅不溶，則固體1為SiO2，二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，因此溶液3中含有硅酸鈉；溶液1中可能含鈉離子、鈣離子、銅離子、鐵離子，加入稀NaOH時，生成的藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，則原混合物含有CuO，不含F(xiàn)e2O3，溶液2中通入二氧化碳無明顯現(xiàn)象，可知溶液1中不含鈣離子，則原混合物不含CaO，據(jù)此分析解答。【詳解】由上述分析可知，原混合物一定含SiO2、CuO，不存在Fe2O3、CaO，不能確定是否含Na2O。A．該混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O，故A正確；B．該混合物一定不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；C．不能確定該混合物是否含Na2O，故C錯誤；D．由上述實驗可知，一定不含CaO、Fe2O3，故D錯誤；故選A。26.（1）①寫出重晶石的化學(xué)式：____________；②寫出甘油的結(jié)構(gòu)簡式：____________。（2）寫出FeCl3與KI反應(yīng)的離子方程式：____________。【答案】(1).BaSO4(2).CH2(OH)CH(OH)CH2OH(3).2Iˉ+2Fe3+=2Fe2++I2【解析】【詳解】（1）①重晶石是硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4；②甘油是丙三醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CH(OH)CH2OH；（2）FeCl3與KI反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鉀、碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是2Iˉ+2Fe3+=2Fe2++I2；27.原油是有機(jī)化工的基礎(chǔ)原料，利用原油可以生產(chǎn)多種有機(jī)化合物，其轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖。已知D為高分子化合物。結(jié)合以上轉(zhuǎn)換關(guān)系回答：（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型____________。（2）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式____________。（3）下列說法正確的是____________。A．CH2＝CH－COOH與CH3COOH互為同系物B．CH3CH=CH2可以發(fā)生類似反應(yīng)V的反應(yīng)C．CH2＝CH－COOH不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．E在稀硫酸中的水解程度大于其在NaOH溶液中的水解程度【答案】(1).加成(2).2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(3).B【解析】【分析】（1）反應(yīng)Ⅰ是乙烯和水反應(yīng)生成乙醇；（2）反應(yīng)Ⅱ是乙醇被催化氧化為乙醛；（3）A．CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵、羧基，CH3COOH只含羧基；B．反應(yīng)V是加聚反應(yīng)；C．CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；D．酯在堿性條件下完全水解；【詳解】（1）反應(yīng)Ⅰ是乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）反應(yīng)Ⅱ是乙醇被催化氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；（3）A．CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵、羧基，CH3COOH只含羧基，結(jié)構(gòu)不同，所以不是同系物，故A錯誤；B．反應(yīng)V是加聚反應(yīng)，CH3CH=CH2含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；C．CH2＝CH－COOH含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，CH2＝CH－COOH能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．酯在堿性條件下完全水解，乙酸乙酯在稀硫酸中的水解程度小于在NaOH溶液中的水解程度，故D錯誤；選B。28.已知化合物X僅由三種短周期元素組成，X隔絕空氣加熱，可分解為鹽A和氣體B，有關(guān)該反應(yīng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)換、現(xiàn)象和量的關(guān)系如下圖所示。（1）檢驗鹽A中陽離子的方法及現(xiàn)象是____________。（2）請用雙橋法分析并表達(dá)化合物X分解時，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。（3）白色沉淀C在紫外光照射下會發(fā)生分解，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________?！敬鸢浮?1).焰色反應(yīng)，有黃色火焰(2).(3).2AgCl=2Ag+Cl2↑【解析】【分析】氣體B的物質(zhì)的量是；根據(jù)質(zhì)量守恒，B的質(zhì)量是25.56g-14.04g=11.52g，氣體B的相對分子質(zhì)量是32，所以B是氧氣，氧原子的物質(zhì)的量是0.72mol；A和硝酸銀反應(yīng)生成的白色沉淀C是AgCl，AgCl的物質(zhì)的量是，即X中含有氯元素0.24mol，可知n(O):n(Cl)=3:1，所以X中含有，X中金屬元素的質(zhì)量為14.04g-0.24mol×35.5g/mol=5.52g；若金屬元素為+1價，則金屬元素的物質(zhì)的量是0.24mol，相對原子質(zhì)量是；若金屬元素為+2價，則金屬元素的物質(zhì)的量是0.12mol，相對原子質(zhì)量是，不可能是短周期元素，與題意不符；所以X是NaClO3；【詳解】（1）X是NaClO3，分解為NaCl和O2，A是NaCl，鈉元素的焰色為黃色，用焰色反應(yīng)檢驗鈉離子。（2）NaClO3分解為NaCl和O2，氯元素化合價由+5降低為-1，氧元素化合價由-2升高為0，NaClO3分解時，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（3）白色沉淀C是AgCl，在紫外光照射下會發(fā)生分解生成銀和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AgCl=2Ag+Cl2↑。29.用如圖所示的裝置（夾持與加熱儀器省略）進(jìn)行實驗，將A中濃硫酸逐滴加入B中（放有木炭），回答下列問題：（1）圖中C裝置在實驗中的作用是____________。（2）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（3）產(chǎn)生的氣體通往D中，下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或結(jié)論正確的是____________。A．若D中放有足量的BaCl2溶液，可以產(chǎn)生兩種白色沉淀B．若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以產(chǎn)生兩種白色沉淀C．若D中放有少量的KMnO4溶液，一段時間后溶液褪色，可證明木炭與濃硫酸反應(yīng)，有漂白性氣體生成D．若D中放有少量紫色石蕊溶液，一段時間后，溶液先變紅色后褪色【答案】(1).防倒吸(2).C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O(3).B【解析】【分析】(1)垂直放置的干燥管能夠起到防止倒吸作用；(2)碳與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、二氧化碳、水；(3)A．根據(jù)強(qiáng)酸遇弱酸鹽反應(yīng)制備弱酸的原理進(jìn)行分析；B．二氧化硫、二氧化碳均屬于酸性氧化物，能夠和堿反應(yīng)；C．二氧化硫具有還原性，能夠被氧化；D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮趸虿荒芷姿釅A指示劑?！驹斀狻?1)SO2易溶于D中液體，則D中液體上升到C中，因C的球形部分體積較大，當(dāng)D中液體脫離液面時，由于自身重力作用可回落到D中，所以圖中C裝置在實驗中的作用是防倒吸；(2)碳與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、二氧化碳、水，反應(yīng)方程式是C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；(3)A．二氧化硫、二氧化碳和BaCl2溶液不反應(yīng)，若D中放有足量的BaCl2溶液，無現(xiàn)象，故A錯誤；B．二氧化硫和Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳和Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故B正確；C．二氧化硫與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一段時間后KMnO4溶液褪色，證明二氧化硫有還原性，故C錯誤；D．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能使石蕊溶液變紅，但二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故D錯誤；選B。30.將某CuO和銅粉的混合物樣品加入到1L混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，樣品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三種陽離子，且三種陽離子物質(zhì)的量之比為5︰3︰1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。若測得反應(yīng)后溶液的pH＝l，求：（1）原溶液中c(H2SO4)＝____________mol·L－1。（2）原混合物樣品中n(CuO)︰n(Cu)＝____________。【答案】(1).0.1(2).1︰5【解析】【詳解】（1）若測得反應(yīng)后溶液的pH＝l，則c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol/L×1L=0.1mol；Fe2+、Cu2+、H+三種陽離子物質(zhì)的量之比為5︰3︰1，n(Fe2+)=0.5mol；n(Cu2+)=0.3mol；根據(jù)Fe元素守恒，n［Fe2(SO4)3］=0.25mol，F(xiàn)e2(SO4)3電離的硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.75mol；根據(jù)電荷守恒，2n(Fe2+)+2n(Cu2+)+n(H+)=2n(SO42-)，n(SO42-)=0.85mol，則硫酸的物質(zhì)的量是0.85mol-0.75mol=0.1mol，所以原溶液中c(H2SO4)＝0.1mol÷1L=0.1mol·L－1。（2）Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4，n［Fe2(SO4)3］=0.25mol，所以n(Cu)=0.25mol；2H++CuO=Cu2++H2O，參加反應(yīng)n(H+)=0.1mol×2-0.1mol=0.1mol，所以參加反應(yīng)的n(CuO)=0.05mol，n(CuO)︰n(Cu)＝1︰5?！军c睛】本題考查了有關(guān)混合物組成的計算，注意掌握溶液pH與氫離子濃度的關(guān)系，明確電荷守恒、質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法。31.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、D同主族，A元素的原子半徑在周期表中最??；B元素最高正價與最低負(fù)價之和為2；C、E元素原子的最外層電子數(shù)均是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）E在元素周期表中的位置為_________；B單質(zhì)的電子式為_________（用元素符號表示）。（2）元素A、C可形成A2C2型化合物，該化合物中存在的化學(xué)鍵為_________（填字母）。a．僅有離子鍵b．僅有共價鍵c．既有離子鍵又有共價鍵（3）化合物M、N均由A、C、D、E四種元素構(gòu)成，它們在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是_________。（4）B的氣態(tài)氫化物極易溶于水，原因是_________?！敬鸢浮?1).第3周期ⅥA族(2).(3).b(4).H++HSO3ˉ=H2O+SO2↑(5).NH3與H2O分子之間能夠形成氫鍵【解析】【分析】A元素的原子半徑在周期表中最小，A是H元素；A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D同主族，D是Na元素；B元素最高正價與最低負(fù)價之和為2，B是N元素；C、E元素原子的最外層電子數(shù)均是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C是O元素、E是S元素。【詳解】（1）E是S元素，在元素周期表中的位置為第3周期ⅥA族；B是N元素，其單質(zhì)N2的電子式為；（2）元素H、O形成A2C2型化合物是H2O2，該化合物的結(jié)構(gòu)是H-O-O-H，存在的化學(xué)鍵為共價鍵；選b；（3）化合物M、N均由H、O、Na、S四種元素構(gòu)成，它們分別是NaHSO4、NaHSO3，在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是H++HSO3ˉ=H2O+SO2↑；（4）N元素的氣態(tài)氫化物是NH3，NH3與H2O分子之間能夠形成氫鍵，所以NH3極易溶于水?！军c睛】本題考查元素化合物的性質(zhì)；正確推斷元素是解題的關(guān)鍵，明確核外電子排布、元素周期律；注意NaHSO3是弱酸的酸式鹽，水溶液中電離出Na+、HSO3-，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，水溶液中電離出Na+、H+、SO42-。32.Ⅰ．甲硅烷（SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2固體和液態(tài)水放出熱量44.6kJ，則其熱化學(xué)方程式為_________。Ⅱ．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中通入一定量的氣體A發(fā)生反應(yīng)，A和生成物B（氣體）的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。（1）t1到t2時刻，以A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_________mol·L－1·min－1。（2）下列敘述中正確的是_________（填編號）。A．該圖表示的化學(xué)方程式為ABB．圖中M點時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡D．達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化（3）反應(yīng)進(jìn)行到t4時刻，此時體系的壓強(qiáng)是開始時的_________倍。Ⅲ．銀鋅紐扣電池的構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)方程式為：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，寫出負(fù)極反應(yīng)式_________?！敬鸢浮?1).SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·molˉ1(2).(3).CD(4).0.7(5).Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2【解析】【分析】Ⅰ．室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2固體和液態(tài)水放出熱量44.6kJ，則1mol甲硅烷自燃放出的熱量是44.6kJ×32=1427.2kJ；Ⅱ．（1）（A）=；（2）根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；（3）同溫同體積，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；Ⅲ．負(fù)極鋅失電子生成Zn(OH)2；【詳解】Ⅰ．室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2固體和液態(tài)水放出熱量44.6kJ，則1mol甲硅烷自燃放出的熱量是44.6k