2021年福建省南平市高一化學(xué)下學(xué)期4月期中測試練習試題二含答案解析

PAGE2021年福建省南平市高一化學(xué)下學(xué)期4月期中測試練習試題二一、單選題1．下列化學(xué)家與其所作的突出貢獻不匹配的是（）門捷列夫拉瓦錫阿伏伽德羅道爾頓提出化學(xué)元素的概念提出氧化學(xué)說提出分子學(xué)說提出原子論ABCDA．A B．B C．C D．D2．下列實驗?zāi)苓_到目的的是實驗

目的

證明鐵生銹過程

中空氣參與反應(yīng)

證明非金屬性

Cl＞C＞Si

制取BaSO3，

并吸收尾氣

從碘水中

分離出碘

選項

A

B

C

D

A．A B．B C．C D．D3．下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（）A．鋅銅原電池中銅是正極 B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極 D．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極4．①離子鍵②共價鍵③極性鍵④非極性鍵，只有在化合物中才能存在的化學(xué)鍵是A．①② B．②③ C．①③ D．②④5．下列說法中錯誤的是A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低C．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵6．有三種短周期的元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子價電子排布式為ns1，Y元素原子的K層電子是L層電子數(shù)的一半，Z元素原子K電子層上的電子數(shù)是L電子層上電子數(shù)的1/3，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ B．X2YZ2 C．X2YZ3 D．X2YZ47．堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其單質(zhì)的性質(zhì)變化不正確的是()A．單質(zhì)的還原性依次增強B．與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性增強C．與氧氣反應(yīng)的劇烈程度增強D．熔點、沸點依次升高8．已知恒溫恒容條件下進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。下列說法正確的是A．加入高效催化劑，既可增大反應(yīng)速率，也可增大反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．若將容器改為恒壓，通入惰性氣體，平衡不移動C．達到平衡后，保持O2的濃度不變，擴大容器體積，平衡正向移動D．若將容器改為絕熱恒容，則到達平衡的時間縮短9．Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于7834Se和8034Se說法正確的是A．7834Se和8034Se的質(zhì)量數(shù)相同 B．7834Se和8034Se互為同位素C．7834Se和8034Se分別含有44和46個質(zhì)子 D．7834Se和8034Se都含有34個中子10．少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃硫酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥升高溫度⑦改用10mL18.3mol·L-1的硫酸A．①④⑦ B．③⑥ C．②④⑥ D．③⑥⑦11．控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項ABCDt/℃202030301212A．A B．B C．C D．D12．下列關(guān)系中，正確的是A．原子半徑：Mg＞K B．非金屬性：O＜SC．穩(wěn)定性：HCl＞HBr D．堿性：NaOH＞KOH13．長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是（）A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3B．它們和水反應(yīng)都表現(xiàn)氧化性C．H、D、T之間互稱為同素異形體D．它們的陰離子半徑都比陽離子半徑大14．如圖是產(chǎn)生氣體的實驗裝置，該裝置適合于()A．用稀硝酸與Cu反應(yīng)制取NOB．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D．用濃氨水和CaO固體反應(yīng)制取NH315．下列裝置中，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A．火力發(fā)電B．用食鹽水自制消毒液C．用手機打電話D．硅太陽能電池A．A B．B C．C D．D16．已知：，下列說法正確的是A．在相同條件下，與的總能量大于的總能量B．與反應(yīng)生成放出的熱量小于C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)過程的能量變化可用下圖來表示17．下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為45的溴原子：Br B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CCl4的比例模型： D．CH2F2的電子式：18．在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度的是A．正、逆反應(yīng)速率都等于零 B．HI、H2、I2的濃度相等C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的濃度均不再變化19．下列各組中，互為同位素的是A．D2O和H2O B．SO2和SO3 C．O2和O3 D．235U和238U20．下列金屬最易與H2O發(fā)生反應(yīng)的是A．Na B．K C．Al D．Mg二、填空題21．下列各組物質(zhì)：(用序號填空)①O2和O3；②12C與14C；③CH3(CH2)3CH3和④和;(1)互為同位素的是_______；(2)互為同素異形體的是________；(3)互為同分異構(gòu)體的是________；(4)屬于同一物質(zhì)的是________。三、計算題22．把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.4molW，若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L﹣1?min﹣1，試計算(寫出計算過程)(1)前2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率。(2)2min末時X的轉(zhuǎn)化率。(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計量數(shù)n。23．向200mL6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示(氣體體積均在標準狀況下測定)。若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(HCl)=___________四、實驗題24．Ⅰ.實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。Ⅱ.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵，其裝置如圖(所通氣體過量并充分反應(yīng))請回答下列問題：(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。(4)裝置B中的試劑為________，裝置C的作用是___________。五、原理綜合題25．(1)已知：①Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________(2)鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。如圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_____(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為__________。(3)鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，原因__________(用化學(xué)方程式表示)六、元素或物質(zhì)推斷題26．在1～18號的短周期元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：(1)A的元素名稱為_______；(2)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______；(3)寫出C的最高價氧化物的電子式_______；(4)A的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是_______；(5)元素D和元素F的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：_______。答案第=page11頁，總=sectionpages22頁參考答案1．A【詳解】A.元素概念是由17世紀英國化學(xué)家波義耳提出，俄國科學(xué)家門捷列夫，制作出世界上第一張元素周期表，故A錯誤；B.法國著名化學(xué)家拉瓦錫，測出空氣中氧氣的體積分數(shù)，提出氧化學(xué)說，故B正確；C.意大利科學(xué)家阿伏加德羅在化學(xué)上的主要成就是提出了分子的概念，創(chuàng)立了分子學(xué)說，故C正確；D.波義耳，他認為物質(zhì)是由不同的“微粒”或原子自由組合構(gòu)成的，提出了原子論，故D正確；故選A。2．A【解析】試題分析：B中鹽酸易揮發(fā)，也能和硅酸鈉溶液反應(yīng)，生成硅酸沉淀，應(yīng)該在裝置中間連接除去氯化氫的裝置，B不正確；SO2溶于水顯酸性，在酸性條件下，硝酸鋇能氧化SO2，生成硫酸鋇沉淀，C不正確；D不正確，應(yīng)該通過蒸餾得到，答案選A?？键c：考查常見的基本實驗操作。點評：化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，對化學(xué)實驗的考查離不開化學(xué)實驗的基本操作，主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。3．D【詳解】A．鋅銅原電池中鋅做負極，銅做正極，A正確；B．在電鍍池中，鍍件做陰極，銅做陽極，B正確；C．電解法精煉銅，粗銅做陽極，純銅做陰極，C正確；D．電解法精煉銅，純銅做陰極，D錯誤；答案選D。4．C【詳解】離子鍵一定存在于離子化合物中；共價鍵可存在與單質(zhì)，如氧氣，也可存在與化合物中，如HCl；③極性鍵為不同非金屬元素的原子之間的化學(xué)鍵，則一定存在于化合物中；非極性鍵可存在與單質(zhì)，如氧氣，也可存在于化合物中，如過氧化鈉；答案選C。【點睛】化合物有共價化合物和離子化合物，共價化合物由不同元素組成，不同非金屬原子之間存在極性共價鍵，而存在離子鍵，一定為化合物。5．C【詳解】A．HF分子之間存在氫鍵，大大加強了HF分子之間的作用力，使HF的熔沸點升高，A項正確；B．鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵；對羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，因此，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點低于對羥基苯甲醛的熔、沸點，B項正確；C．在元素周期表中，s區(qū)元素還包括氫元素，氫元素是非金屬元素，d區(qū)和ds區(qū)元素為過渡元素，都是金屬元素，C項錯誤；D．N2分子結(jié)構(gòu)為N≡N，N2分子含有的氮氮叁鍵中，1個為σ鍵，另外2個為π鍵，D項正確；答案選C。6．D【詳解】Y元素原子的K層電子是L層電子數(shù)的一半，故Y為C元素；Z元素原子K電子層上的電子數(shù)是L電子層上電子數(shù)的1/3，則Z元素L層有6個電子，故Z為O元素；X元素的原子價電子排布式為ns1，則X處于ⅠA族，X可為H或Na元素；A．X2YZ可為甲醛，故A正確；B．X2YZ2可為甲酸，故B正確C．X2YZ3可為碳酸或碳酸鈉，故C正確；D．X2YZ4中Y顯+6價，顯然碳不可能顯+6價，故D錯誤；故選D。7．D【解析】【詳解】A、堿金屬位于周期表ⅠA族，同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性依次增強，單質(zhì)的還原性依次增強，A正確；B、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與水反應(yīng)生成的氫氧化物堿性依次增強，B正確；C、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其與氧氣反應(yīng)的劇烈程度依次增強，C正確；D、堿金屬按原子序數(shù)遞增的順序，其熔點、沸點依次降低，D錯誤；故答案選D。8．D【詳解】A．加入高效催化劑，可增大反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．若將容器改為恒壓，通入惰性氣體，擴大容器體積，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向著減小體積的方向移動，即逆向移動，B錯誤；C．達到平衡后，保持O2的濃度不變，擴大容器體積，二氧化硫和三氧化硫物質(zhì)的量濃度都減小，濃度商不變，等于化學(xué)平衡常數(shù)，平衡不移動，C錯誤；D．若將容器改為絕熱恒容，反應(yīng)正反應(yīng)放熱，體系溫度不斷升高，到達平衡的時間縮短，D正確。答案為D。9．B【詳解】A.7834Se和8034Se的質(zhì)量數(shù)分別為78、80，不相同，A錯誤；B.7834Se和8034Se互為同位素，B正確；C.7834Se和8034Se都含有34個質(zhì)子，C錯誤；D.7834Se和8034Se分別含有34、36個中子，D錯誤；答案為B【點睛】質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)。10．B【分析】根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)合氫氣的總量不變以及鐵少量分析解答。【詳解】①加水，稀釋了硫酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加氫氧化鈉，與氫離子反應(yīng)，減少了硫酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；③滴入幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于鐵不足，則生成的氫氣量不變；④加CuO固體與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，由于消耗了鐵，氫氣總量減??；⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋硫酸，濃度變小，故反應(yīng)速率變慢；⑥溫度升高，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量；⑦改用10mL18.3mol·L-1的硫酸，常溫下鐵發(fā)生鈍化不產(chǎn)生氫氣。因此符合條件的是③⑥。答案選B。【點睛】參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。外界條件對反應(yīng)速率的影響一般是溫度、壓強、濃度和催化劑，注意本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時注意審題。11．D【詳解】溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；在溫度相同時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：C、D選項的反應(yīng)溫度高于A、B選項的反應(yīng)溫度，且D選項中硫酸濃度比C選項中硫酸濃度大，故反應(yīng)開始時化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項D，故合理選項是D。12．C【詳解】A、原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以原子半徑：K＞Mg，故A錯誤；B、同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱，所以非金屬性：O＞S，故B錯誤；C、元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以穩(wěn)定性：HCl＞HBr，故C正確；D、元素的金屬性越強，其相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：K＞Na，所以堿性：KOH＞NaOH，故D錯誤；答案選C。13．D【分析】【詳解】A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比=(7+1)g/mol:(7+2)g/mol:(7+3)g/mol=8:9:10，A錯誤；B．LiH、LiD、LiT分別與水反應(yīng)生成LiOH和H2、HD、HT，LiH、LiD、LiT中的H、D、T化合價從-1升高到0價，故LiH、LiD、LiT分別作還原劑，表現(xiàn)還原性，B錯誤；C．H、D、T是氫元素的三種核素，互稱為同位素，C錯誤；D．H-、D-、T-、Li+核外電子排布相同，Li+的核電荷數(shù)較大，半徑較小，即LiH、LiD、LiT中，陰離子半徑都比陽離子半徑大，D正確；答案選D。14．C【詳解】發(fā)生裝置適用于固體(或液體)與液體不需加熱制氣體，收集裝置為向上排空氣法；A.NO容易被空氣中氧氣氧化，不能用排空氣法收集，故A錯誤；B.濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣時需要加熱，故B錯誤；C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)物為固體和液體，且不需要加熱，氧氣密度比空氣大可用向上排空氣法收集，故C正確；D.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】選擇收集氣體的裝置時，若氣體密度比空氣密度大則用向上排空氣法來收集，若氣體密度比空氣密度小則可用向下排空氣法來收集．若難溶于水則可用排水法來收集。15．B【解析】A、火力發(fā)電是將熱能轉(zhuǎn)化為電能，選項A錯誤；B、用食鹽水自制消毒液是電解食鹽水，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項B正確；C、用手機打電話，電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項C錯誤；D、硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，選項D錯誤。答案選B。點睛：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，應(yīng)為電解池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點判斷，然后選擇即可。16．A【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，與的總能量大于的總能量，故選A；B．液化吸收熱量，因此與反應(yīng)生成放出的熱量大于，故B不選；C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C不選；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量應(yīng)比生成物總能量高，故D不選。答案選A17．B【解析】【詳解】A.溴為第四周期第VIIA族原子，原子序數(shù)為35，中子數(shù)為45，則質(zhì)量數(shù)為80，而不是79，A項錯誤；B.Mg原子的核外電子排布各層電子數(shù)為2、8、2；失去兩個電子形成鎂離子為2、8，核外排布示意圖，B項正確；C.CCl4的比例模型中Cl原子比C原子大，但是圖中的Cl原子比C原子小，C項錯誤；D.F原子周邊應(yīng)該為4個電子對，8個電子，而圖中的F只有2個電子，D項錯誤；本題答案選B。18．D【分析】在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，A錯誤；B．平衡時HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，B錯誤；C．沒有得到平衡時HI、H2、I2在容器中也同時共存，C錯誤；D．HI、H2、I2的濃度均不再變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；答案選D。19．D【詳解】A．D2O和H2O為化合物，不是原子，不是同位素，故A錯誤；B．SO3和SO2為化合物，不是原子，不是同位素，故B錯誤；C．氧氣、臭氧是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯誤；D．235U和238U為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，是同位素，故D正確；答案選D?！军c睛】明確同位素的概念是解本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意同位素與同素異形體的區(qū)別。20．B【詳解】金屬性質(zhì)越活潑，越容易與水反應(yīng)，依據(jù)金屬活動順序表：KCa

Na

MgAl…，可知給出金屬中鉀性質(zhì)最活潑，所以K最易與H2O發(fā)生反應(yīng)，故答案為B。21．②①③④【分析】具有相同的質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質(zhì)；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均完全相同的物質(zhì)屬于同一種物質(zhì)。【詳解】（1）②12C和14C質(zhì)子數(shù)都為6，中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素，故答案為②；

（2）①O2和O3是由同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為①；

（3）③CH3(CH2)3CH3和分子式相同，均為C5H12，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為③；

（4）④和分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一種物質(zhì)，故答案為④?！军c睛】為方便學(xué)生理解，現(xiàn)將高中階段“四同”區(qū)分如下：同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元素原子。其特點為：屬于同一原子（同一元素）；同素異形體：同元素結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，如金剛石和石墨，紅磷與白磷，O2和O3等，其化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)有所不同。

同系物：結(jié)構(gòu)相似且組成上相差n個CH2的化合物，符合“兩同一差”原則，即同通式同結(jié)構(gòu)組差n個CH2；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，如正戊烷與異戊烷等。22．(1)Y的濃度表示的反應(yīng)速率為=0.05mol?L﹣1?min﹣1(2)轉(zhuǎn)化率為60%(3)n=2【解析】【分析】3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)反應(yīng)中，Z的化學(xué)計量數(shù)未知，可利用各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，解得該計量數(shù)n?！驹斀狻扛鶕?jù)2min內(nèi)Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L﹣1?min﹣1，則Δn=v(Z)×V×Δt=0.1mol?L﹣1?min﹣1×2L×2min=0.4mol，根據(jù)“三段式”可知：mol3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)起：10.500轉(zhuǎn)：3xx0.42x平：1-3x0.5-x0.40.4（1）這里x指Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量，觀察W列推知2x=0.4mol，x=0.2mol，用Y表示的平均反應(yīng)速率===0.05mol?L﹣1?min﹣1；（2）3x=0.6mol，則X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量=0.6mol，2min末時X的轉(zhuǎn)化率=0.6mol/1mol×100％=60％；（3）根據(jù)，帶入x，可得n=2?！军c睛】在化學(xué)平衡的計算中，常常要計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、各組分的轉(zhuǎn)化濃度、轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量、平衡濃度、平衡時物質(zhì)的量等。若在反應(yīng)方程式下用“三段式”列出各物質(zhì)的開始、轉(zhuǎn)化、平衡的量，能理順關(guān)系，找出已知與未知的關(guān)系，對正確分析和解決問題有很大幫助。23．1.5mol·L-1·min-1【詳解】從圖中可以采集以下信息：在E點，V(CO2)=1.12L，在F點，V(CO2)=4.48L，則在1~2min內(nèi)，生成CO2的體積為3.36L，消耗HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=，v(HCl)==1.5mol·L-1·min-1。答案為：1.5mol·L-1·min-1。24．A、C燒杯、玻璃棒2.0小于MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水干燥氯氣，防止生成的FeCl3發(fā)生水解【分析】Ⅰ.配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL，均需要500mL的容量瓶，利用m=nM進行計算；Ⅱ.實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，制取的氯氣中含有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，裝置B中的試劑為飽和食鹽水，可除去HCl雜質(zhì)，而裝置C中的濃硫酸可除去水蒸氣，裝置D中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒，裝置E為除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻?1)由固體溶質(zhì)配制溶液時，需要天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，由濃溶液的稀釋還需要量筒，根據(jù)所給儀器，肯定不需要平底燒瓶、分液漏斗，答案為AC；還需要的儀器有燒杯、玻璃棒。(2)由于無450mL的容量瓶，則配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL需要500mL的容量瓶，則m(NaOH)=0.1mol·L－1×0.5L×40g/mol=2.0g；若定容時仰視刻度線，則溶液的體積大于500mL，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量未變，故所得溶液濃度小于0.1mol·L－1；(3)裝置A中