2025年浙教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷474考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程2、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰氮二次電池，將可傳遞離子的醚類做電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)(固氮過程)為6Li+N2=2Li3N。下列說法不正確的是()

A.固氮時，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)Li-e-=Li+B.脫氮過程，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑C.醚類電解質(zhì)可換成硫酸鋰溶液D.脫氮時，鋰離子移向鋰電極3、如將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極，其電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，下列敘述正確的是A.通入甲烷的一極為正極B.通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)C.該電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動D.該電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O4、氫氧燃料電池以高效環(huán)保的優(yōu)勢應(yīng)用于航天等領(lǐng)域。下列關(guān)于該電池的說法正確的是。

A.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到100%B.O2在電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.該電池的總反應(yīng)為2H2+O22H2OD.當(dāng)有1molO2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA5、下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰Ｐ蛱枌嶒瀮?nèi)容實驗?zāi)康腁盛有酸性溶液的兩只試管，一只加入溶液，另一只加入溶液探究濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色比較Br2和I2的氧化性強弱C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中探究溫度對反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D6、CO2催化加氫制取甲醇的研究；對于環(huán)境；能源問題都具有重要的意義。反應(yīng)如下：

反應(yīng)?。篊O2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H1=﹣58kJ·mol-1

反應(yīng)ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2=+42kJ·mol-1

下列說法不正確的是A.增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率B.增大壓強，有利于向生成甲醇的方向進(jìn)行，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)增大C.升高溫度，生成甲醇的速率加快，反應(yīng)ⅱ的限度同時增加D.選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率7、下列方程式書寫正確的是A.碳酸氫鈉的電離方程式：B.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：C.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：D.甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的化學(xué)方程式：8、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A.新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學(xué)煙霧B.黑火藥燃燒反應(yīng)時，氧化劑只是單質(zhì)硫C.“侯氏制堿”中的“堿”不屬于堿，而是鹽NaHCO3D.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、乙烯常用作植物生長調(diào)節(jié)劑；苯常用作有機溶劑。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)CH2=CH2的電子式：______

(2)③的反應(yīng)條件：______E的結(jié)構(gòu)簡式：_______

(3)寫出下列變化的反應(yīng)類型：

①__________④__________⑥__________

(4)寫出下列過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：

②___________________

⑤______________________

⑦_(dá)_______________________10、寫出符合下列要求的離子反應(yīng)方程式。

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：__。

(2)向NaHSO4溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液，離子反應(yīng)方程式為：__。

(3)向1Llmol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等濃度的Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式為：___。

(4)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染，催化反硝化法中H2能將NO還原為N2，一段時間后溶液堿性明顯增強。上述反應(yīng)的離子方程式為__。

(5)利用的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為__。

(6)Fe的一種含氧酸根FeO具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是__。11、冷敷袋俗稱冰袋；在日常生活中有降溫；保鮮和鎮(zhèn)痛等多種用途。

(1)制作冷敷袋可以利用___________。A．放熱的化學(xué)變化B．吸熱的化學(xué)變化C．放熱的物理變化D．吸熱的物理變化(2)以下是三種常見冷敷袋所盛裝的主要物質(zhì)；請從(1)的選項中找出其對應(yīng)的主要工作原理。

①冰___________

②硝酸銨+水___________

③硝酸銨+水合碳酸鈉___________

(3)請寫出十水合碳酸鈉()與硝酸銨在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，并從反應(yīng)物、生成物總能量高低的角度解釋該反應(yīng)有能量變化的原因___________。(提示：該反應(yīng)產(chǎn)生了兩種氣體。)

(4)請從使用的便捷性、安全性等角度比較上述三種冷敷袋，并與同學(xué)討論___________。12、現(xiàn)有以下反應(yīng)：

A.CaCO3CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C.C+CO22COD.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

(1)上述四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖所示的是_______(填反應(yīng)序號)

(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氨氧化物的排放；減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。

①電極B是電池的_______極(填“正”或者“負(fù)”)

②電極A極的反應(yīng)式_______。

③已知：離子交換膜是一種讓溶液中的對應(yīng)離子選擇性通過的高分子膜，為了維持該電池持續(xù)放電)該交換膜需選用_______。

A.陽離子交換膜B.陰離子交換膜C.質(zhì)子交換膜13、硝酸與金的反應(yīng)可表示為：4H++NO3-+AuNO+Au3++2H2O。但金是不活潑金屬，實際上該反應(yīng)不能顯著進(jìn)行，即硝酸不能將金溶解。但王水能將金順利溶解，生成NO和一種可溶性的離子AuCl4-。

（1）請寫出該溶解反應(yīng)的離子方程式。Au+_________

（2）為什么硝酸做不到的王水卻能做到？請應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸在該反應(yīng)中的主要作用。_______14、按要求回答下列問題：

(1)煤燃燒排放的煙氣含有和形成酸雨，污染大氣，采用堿性溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有和NO的煙氣，寫出溶液脫硝(主要轉(zhuǎn)化為)過程中主要反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從電極___________(“填A(yù)或B”)流向用電器。內(nèi)電路中，向電極___________(“填A(yù)或B”)移動，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為___________。

(3)某烴的結(jié)構(gòu)簡式為該分子中可能共面的碳原子數(shù)最多有___________個，一定在同一個平面上的原子至少有___________個。

(4)常溫下，某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點燃爆炸后回到原溫度，此時容器內(nèi)氣體的壓強為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴可能是___________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。15、按照組成元素可將有機物分為烴和烴的衍生物。

I．某些烴分子的模型如圖所示。

回答下列問題：

(1)丁的分子式是___________，寫出戊的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________(一種即可)。

(2)等質(zhì)量的上述烴，完全燃燒時耗氧量最多的是___________(填分子式)，寫出乙完全燃燒的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ．烴可以通過化學(xué)反應(yīng)制得烴的衍生物，例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

(3)丙烯酸中含氧官能團的名稱是___________。

(4)丙烯酸可以使溴水褪色，該反應(yīng)類型為___________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)3.6g乳酸與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為___________L。

(6)丙烯酸可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式___________。16、回答下列問題。

(1)下列環(huán)境問題與SO2大量排放有關(guān)的是____________(填字母)。

A．溫室效應(yīng)B．酸雨C．白色污染。

(2)燃燒煤能產(chǎn)生大量的SO2，可對燃煤進(jìn)行脫硫處理或綜合處理如：煤的干餾、氣化、液化，屬于____________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(3)常溫下，可用_____________“鋁制”或“銅制”)容器盛裝濃硫酸。

(4)濃硫酸能使蔗糖變黑，體現(xiàn)①__________(填“吸水性”或“脫水性”或“氧化性”)，并膨脹、產(chǎn)生大量CO2、SO2氣體，可用②_____________(填“品紅溶液”或“石蕊溶液”或“澄清石灰水”)檢驗SO2。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤18、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤19、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯誤20、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤21、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共6分)24、化合物J是一種重要的有機中間體；可以由苯合成，具體合成路線如下：

(1)J的化學(xué)式為__________________；F的名稱為__________________。

(2)B中官能團名稱為____________________。

(3)I—J的反應(yīng)類型為____________________。

(4)F-G的反應(yīng)方程式為____________________。

(5)與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為______。

①屬于芳香族化合物②不能與金屬鈉反應(yīng)③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、已知A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實，D的結(jié)構(gòu)可用如圖空間充填模型表示?，F(xiàn)以A為主要原料合成帶有香味的液體和高分子化合物E；其合成路線如圖所示。

(1)A的電子式為_______，B中含官能團名稱為_______。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。

反應(yīng)①：_______，反應(yīng)類型為_______。

反應(yīng)②：_______，反應(yīng)類型為_______。

反應(yīng)③：_______，反應(yīng)類型為_______。

(3)在實驗室里我們可以用如圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為_______，該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_______。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共6分)26、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li：3.50%，Ni：6.55%，Ca：6.41%，Mg：13.24%)制備Li2CO3，并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：i濾液1、濾液2中部分離子濃度(g·L－1)。Li＋Ni2＋Ca2＋Mg2＋濾液122.7220.680.3660.18濾液221.947.7×10－30.080.78×10－3

ii．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）。T/℃20406080100S(Li2CO3)/g1.331.171.010.850.72S(Li2SO4)/g34.733.632.731.730.9

I.制備Li2CO3粗品。

(1)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是_______________（任寫一條）。

(2)濾渣1的主要成分有_____________。

(3)向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。

(4)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量：Li：7g/mol，Li2CO3：74g/mol)

II.純化Li2CO3粗品。

(5)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用陽離子交換膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式是：______________________________。

Ⅲ.制備LiFePO4

(6)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知；狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；

B.根據(jù)狀態(tài)I；II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂；故B錯誤；

C.由圖III可知，生成物是CO2；具有極性共價鍵，故C正確；

D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程；故D錯誤。

故選C。2、C【分析】【分析】

電池的總反應(yīng)(固氮過程)為6Li+N2=2Li3N可知：固氮時鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e-═6Li+，Li+移向正極，氮氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e-═2Li3N；脫氮是固氮的逆過程，據(jù)此解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，固氮時，鋰失電子作負(fù)極，陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)Li-e-=Li+；故A正確；

B．脫氮是固氮的逆過程，釕復(fù)合電極的電極失電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Li3N-6e-=6Li++N2↑；故B正確；

C．硫酸鋰溶液中含有水；鋰電極會與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，則不能換成硫酸鋰溶液，故C錯誤；

D．脫氮時為電解池，陽離子向陰極移動，Li+向陰極鋰電極遷移；故D錯誤；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)通入甲烷的電極的電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O可知通入甲烷的電極為負(fù)極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.通入氧氣的電極為正極；正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．根據(jù)同種電荷相互排斥；異種電荷相互吸引的原則，該電池工作時，溶液中的陰離子向正電荷較多的負(fù)極移動，故C錯誤；

D．該電池正極發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O=4OH-，則總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；正確；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故A錯誤；

B．通入氧氣的電極是正極；氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式，則供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O；故C錯誤；

D．O2參與反應(yīng)生成水，故當(dāng)有1molO2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA；故D正確；

故答案為D。5、B【分析】【詳解】

A．高錳酸鉀溶液具有強氧化性；草酸具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，由于草酸的濃度不同，觀察顏色褪色的快慢探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但題設(shè)實驗沒有說明溫度和壓強是否相同，同時，高錳酸鉀過量太多，觀察不到顏色褪色的快慢，則該實驗不能說明濃度對反應(yīng)速率的影響，故A不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

B．KI溶液中滴加幾滴溴水，溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為2I-+Br2=2Br-+I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可判斷，氧化性Br2＞I2；故B能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

C．容器的體積縮小一半，NO2(g)和N2O4(g)的濃度增大；正，逆反應(yīng)速率都加快，故C不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

D．探究溫度對反應(yīng)速率的影響必須保證其他外界條件相同；此實驗加入不同體積相同濃度的稀硫酸，混合液中硫酸濃度不同，不能探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故D不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

答案選B。

【點睛】

在利用控制變量法設(shè)計外界條件對反應(yīng)的影響實驗時，只能有一個變化的條件，其他必須相同。6、B【分析】【詳解】

A.增大氫氣濃度平衡正向移動導(dǎo)致二氧化碳消耗增大；所以二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；增大壓強，反應(yīng)i的平衡正向移動，所以向生成甲醇的方向移動，但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以增大壓強反應(yīng)i的平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.升高溫度任何化學(xué)反應(yīng)速率都增大；升高溫度平衡向吸熱方向移動，升高溫度反應(yīng)ii向正向移動，則反應(yīng)ii的反應(yīng)限度增大，故C正確；

D.催化劑具有選擇性和專一性；高效性；所以選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率，故D正確；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．碳酸氫鈉的電離方程式：A錯誤；

B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：B錯誤；

C．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：C正確；

D．甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的化學(xué)方程式：D錯誤；

故選C。8、A【分析】【詳解】

A.新能源汽車的推廣使用；可減少氮氧化合物的排放，因此有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，A正確；

B.黑火藥燃燒反應(yīng)時；氧化劑有單質(zhì)硫和硝酸鉀，B錯誤；

C.“侯氏制堿”中的“堿”是純堿Na2CO3；不屬于堿，而是鹽，D錯誤；

D.高粱中不含有乙醇；用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，然后根據(jù)乙醇與水的沸點不同，用蒸餾方法分離出來，D錯誤；

故合理選項是A。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，則A為氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，則D為乙烷(CH3CH3)，乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇(CH3CH2OH)，乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO)，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸(CH3COOH)，則C為乙酸(CH3COOH)，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯，苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯()，則E為溴苯()；苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生硝化(取代)反應(yīng)生成硝基苯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH2=CH2為共價化合物，電子式：

(2)根據(jù)分析，③為乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)條件為光照；E為溴苯，結(jié)構(gòu)簡式為：

(3)根據(jù)分析，①為乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；④為乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO)，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；⑥為苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯()；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(4)②為乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，反應(yīng)方程式為：CH2＝CH2+HClCH3－CH2Cl；

⑤為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

⑦為苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生消化(取代)反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O。

【點睛】

有機反應(yīng)大多數(shù)要在一定條件下進(jìn)行的，在書寫反應(yīng)方程式時，一定要注意每個反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)條件。【解析】光照加成反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)CH2＝CH2+HClCH3－CH2ClCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O+HNO3+H2O10、略

【分析】(1)

NaHSO4溶液中含有大量的H+，與NaHSO3溶液反應(yīng)生成SO2氣體，對應(yīng)離子方程式為：H++=SO2↑+H2O；

(2)

NaHSO4溶液中H+與物質(zhì)的量之比為1:1，分別與OH-、Ba2+反應(yīng)生成H2O、BaSO4，根據(jù)H+、確定反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)，得完整方程式為：H+++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓；

(3)

向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等濃度的Ba(OH)2溶液，恰好反應(yīng)生成BaSO4沉淀、Al(OH)3沉淀、氨水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

(4)

催化反硝化法中H2能將還原為N2，根據(jù)得失電子守恒，初步配平方程式為：5H2+2→N2，根據(jù)溶液堿性明顯增強，在方程式右邊添加2個OH-配平電荷守恒，根據(jù)元素守恒確定方程式右邊還需添加4個H2O，得完整離子方程式為2+5H2N2+2OH-+4H2O；

(5)

H2SO3和I2反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+I2+H2O=4H+++2I-；

(6)

具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明有Fe3+生成，并有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為O元素被氧化，故還生成O2，反應(yīng)離子方程式為：4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。【解析】(1)H++=SO2↑+H2O

(2)H+++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓

(3)

(4)2+5H2N2+2OH-+4H2O

(5)H2SO3+I2+H2O=4H+++2I-

(6)4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O11、略

【分析】(1)

選擇利用吸熱的化學(xué)或物理變化制作冷敷袋可以起到降溫；保鮮和鎮(zhèn)痛等作用；故答案為BD；

(2)

①冰用于冷敷袋是因為熔化時吸熱；因此是吸熱的物理變化；選D；

②硝酸銨固體用于冷敷袋是因為：溶于水時；擴散過程吸收的熱量(也有少量銨離子水解吸熱)大于水合過程放出的熱量，硝酸銨固體溶于水時大量吸熱；主要是吸熱的物理變化，選D；

③硝酸銨+水合碳酸鈉用于冷敷袋是因為二者接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；是吸熱的化學(xué)反應(yīng)；選B；

(3)

據(jù)信息：十水合碳酸鈉()與硝酸銨在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生了兩種氣體，則為氨氣和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量；

(4)

從使用的便捷性、安全性等角度比較上述三種冷敷袋，第一選擇為冰，冰來源豐富、容易獲得、容易儲存、使用方便等。硝酸銨在撞擊下易爆炸、不如冰的使用便捷、安全。【解析】(1)BD

(2)DDB

(3)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量。

(4)冰來源豐富、容易獲得、容易儲存、使用方便等12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知生成物總能量高于反應(yīng)物總能量；所以是吸熱反應(yīng)。

A.CaCO3CaO+CO2↑屬于吸熱反應(yīng)；

B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑屬于放熱反應(yīng)；

C.C+CO22CO屬于放熱反應(yīng)；

D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O屬于放熱反應(yīng)；

答案選A。

(2)原電池反應(yīng)為6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2中N元素化合價降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則B電極為原電池的正極，NH3中N元素化合價升高，通入NH3的電極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，A電極為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；放電時，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。

①根據(jù)以上分析可知電極B是電池的正極；

②電極A極是負(fù)極，電極的反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O。

③原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，負(fù)極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O，正極反應(yīng)式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-，負(fù)極需要消耗OH-，正極產(chǎn)生OH-，因此離子交換膜需選用陰離子交換膜，故答案為B?！窘馕觥緼正2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2OB13、略

【分析】【分析】

(1)王水與金的反應(yīng)中，反應(yīng)物為金、硝酸根離子、氫離子、氯離子，生成物為AuCl4-；NO和水；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(2)金離子可以和氯離子之間發(fā)生反應(yīng)；結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析解答。

【詳解】

(1)由題中信息可知，金與王水反應(yīng)的離子方程式為：4H++NO3-+Au?NO↑+Au3++2H2O、Au3++4Cl-=AuCl4-，反應(yīng)的總離子方程式為：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O，故答案為：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O；

(2)根據(jù)信息，4H++NO3-+Au?NO↑+Au3++2H2O，并且Au3++4Cl-=AuCl4-，在王水中，含有濃硝酸和濃鹽酸，濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使4H++NO3-+Au?NO↑+Au3++2H2O中平衡向右移動，使得金能夠溶于王水中，故答案為：Cl-結(jié)合了原反應(yīng)中的Au3+；使反應(yīng)的化學(xué)平衡向右移動。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意加入鹽酸后生成的產(chǎn)物是AuCl4-?！窘馕觥竣?Au+4H++NO3-+4Cl-→NO↑+AuCl4-+2H2O②.Cl-結(jié)合了原反應(yīng)中的Au3+，使反應(yīng)的化學(xué)平衡向右移動。14、略

【分析】【分析】

（2）由該燃料電池原理示意圖可知；通入氧氣的一極得電子為正極，通入燃料的一極失電子為負(fù)極，電子從負(fù)極移向正極，電流從正極流向負(fù)極，溶液中陰離子移向負(fù)極。

【詳解】

（1）脫硝反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化為硝酸根，被還原為氯離子，故反應(yīng)的離子方程式為

（2）由燃料電池原理示意圖可知，燃料通入電極A，氧氣和二氧化碳通入電極B，則電極A作負(fù)極，電極B作正極，電池工作時，外電路上電流的方向應(yīng)從正極流向負(fù)極，即從電極B→用電器→電極A；內(nèi)電路中，向負(fù)極(電極A)移動；由原理知，CO反應(yīng)后生成CO2，則電極A上CO參與的電極反應(yīng)為

（3）分子中與苯環(huán)以及C=C直接相連的原子共平面；則可能共面的碳原子數(shù)最多為14；苯環(huán)上或與苯環(huán)直接相連原子一定共面，則一定在同一個平面上的原子至少有12個。

（4）設(shè)此氣態(tài)烴的化學(xué)式為CxHy，則有根據(jù)題意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，則y=0，不存在此物質(zhì)，若x=2，則y=4，分子式為C2H4，該物質(zhì)為若x=3，則y=8，分子式為C3H8，該物質(zhì)為若x>3，不符合烴的組成。故此烴可能是【解析】(1)

(2)BA

(3)1412

(4)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)烴分子的模型圖可知，甲為甲烷的球棍模型，乙為乙烷的比例模型，丙為甲烷的比例模型，丁為丙烷的球棍模型，戊為正戊烷的球棍模型，據(jù)此分析解答；丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，乳酸[CH3CH(OH)COOH]中含有羥基和羧基；結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)烴丁的分子模型，丁的分子式是C3H8，戊是正戊烷，分子式是C5H12，存在兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別為(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C，故答案為：C3H8；(CH3)2CHCH2CH3或(CH3)4C；

(2)等質(zhì)量的烴，含氫量越高，完全燃燒時耗氧量越高，甲烷的含氫量最高，完全燃燒時耗氧量最多；乙為乙烷，完全燃燒的化學(xué)方程式為，故答案為：CH4；2C2H6+7O24CO2+6H2O；

(3)丙烯酸(CH2=CHCOOH)中的含氧官能團為羧基；故答案為：羧基；

(4)丙烯酸中含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH，故答案為：加成反應(yīng)；CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH

(5)3.6g乳酸的物質(zhì)的量為=0.04mol，羥基和羧基都能與與鈉反應(yīng)，則1mol乳酸與足量鈉反應(yīng)放出1mol氫氣，因此0.04mol乳酸與足量鈉反應(yīng)放出0.04mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L；故答案為：0.896；

(6)丙烯酸中含有羧基，可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O，故答案為：CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O。【解析】C3H8(CH3)2CHCH2CH3或(CH3)4CCH42C2H6+7O24CO2+6H2O羧基加成反應(yīng)CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH0.896CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O16、略

【分析】【詳解】

（1）A．溫室效應(yīng)與二氧化碳等溫室氣體有關(guān)；與二氧化硫無關(guān)，A不符合；

B．二氧化硫能引起酸雨，B符合；

C．白色污染與聚乙烯等塑料廢棄物有關(guān)；與二氧化硫無關(guān)，C不符合；

選B。

（2）煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣等；煤的液化是用煤來生產(chǎn)甲醇等，煤的干餾可得焦炭；煤焦油和焦?fàn)t氣，煤的氣化、液化和干餾都是化學(xué)變化。

（3）濃硫酸與銅在加熱條件下生成硫酸銅；二氧化硫和水，常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故常溫下可用鋁制容器盛裝濃硫酸。

（4）濃硫酸能使蔗糖變黑，則蔗糖被脫水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，膨脹、產(chǎn)生大量CO2、SO2氣體是因為碳和濃硫酸在加熱下發(fā)生反應(yīng)所生成，生成的二氧化硫具有漂白性，故可用品紅溶液檢驗SO2。【解析】(1)B

(2)化學(xué)變化。

(3)鋁制。

(4)脫水性品紅溶液三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。18、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。19、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過程中，陽離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯誤。20、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。四、推斷題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、有機推斷題(共2題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

(1)J的化學(xué)式為C12H10O。答案為：C12H10O

F的名稱為萘。答案為：萘。

(2)B中官能團名稱為羰基；羧基。答案為：羰基、羧基。

(3)I—J的反應(yīng)將醇羥基轉(zhuǎn)化為醛基；其反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)。答案為：氧化反應(yīng)。

(4)F-G的反應(yīng)方程式為

答案為：

(5)與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有14種。

-CH2OH固定在α位，-CH3移動；異構(gòu)體有7種；

-CH2OH固定在β位，-CH3移動；異構(gòu)體有7種。

答案為：14

符合①屬于芳香族化合物（含苯環(huán)）②不能與金屬鈉反應(yīng)（沒有羥基）③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)