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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版必修二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷849考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,以吸收Z(yǔ)nSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為:MnO2+Zn+(1+x/6)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說(shuō)法中,不正確的是()

A.碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料B.放電時(shí),電池的正極反應(yīng)為:MnO2+e?+H+==MnOOHC.充電時(shí),Zn2+移向Zn膜D.有機(jī)高聚物是一種混合物2、化學(xué)能可與熱能;電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B.中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3、在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率vB=0.2mol·L-1·min-1,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.x=4B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍D.達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.4mol·L-14、某溶液中含K+、Al3+、取500mL該溶液加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)重得到9.32g固體1,并收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。在濾液中通入過(guò)量的CO2,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,稱(chēng)重得到0.51g固體2。原溶液中K+的濃度為A.0.08mol/LB.0.04mol/LC.0.02mol/LD.0.01mol/L5、粉上多彩高溫瓷器為宋代衡山窯首創(chuàng),也是我國(guó)宋元陶瓷史上的藝術(shù)瑰寶。化學(xué)家對(duì)元代的粉上多彩高溫瓷器文物進(jìn)行分析發(fā)現(xiàn),其中含有石英顆粒,還有一定量的莫來(lái)石(1<2)、氧化鐵、氧化鈣和氧化鎂。下列說(shuō)法正確的是A.石英的主要成分是由大量的硅氧四面體基本單元構(gòu)成B.瓷器質(zhì)地均勻,硬度高,是純凈物C.粉上多彩高溫瓷器的主要成分是各種氧化物,其中氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣D.粉上多彩高溫瓷器含有氧化鐵,導(dǎo)致青釉器顏色為青色6、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。①a、b相連時(shí),a為負(fù)極;②c、d相連時(shí),電流方向?yàn)橛蒬到c;③a、c相連時(shí),a極質(zhì)量減輕;④b、d相連時(shí),b上有大量氣泡產(chǎn)生。則四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ〢.B.C.D.7、下列有關(guān)社會(huì)、生活和能源問(wèn)題的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.利用太陽(yáng)能制氫燃料可以達(dá)到節(jié)能減排目的B.煤中含有苯、二甲苯等物質(zhì)需干餾除去,再經(jīng)氣化可以獲得清潔能源C.海水可以采用蒸餾法、離子交換法、電滲析法等方法進(jìn)行淡化D.石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料8、下列關(guān)于苯的敘述正確的是()A.苯與溴水混合振蕩,二者發(fā)生加成反應(yīng),靜置后溴水層為無(wú)色B.由苯的結(jié)構(gòu)式可知,苯分子中含C=C鍵,能使溴的四氯化碳溶液褪色C.由苯的分子式C6H6可知,苯是不飽和烴,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵9、下列說(shuō)法中,不正確的是A.若形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量,則是放熱反應(yīng)B.若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則是放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化和化學(xué)鍵的變化評(píng)卷人得分二、填空題(共9題,共18分)10、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要___________能量(填“吸收”或“釋放”);而形成生成物中的化學(xué)鍵要___________能量(填“吸收”或“釋放”);一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于___________。11、某同學(xué)對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究;請(qǐng)你參與并完成有關(guān)問(wèn)題的解答。該同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器A中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液,試管B中盛有3.2g銅。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

(2)在銅與硝酸的反應(yīng)中,硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有___。

(3)儀器C中收集的氣體主要是___(填化學(xué)式)。

(4)待試管B中的銅反應(yīng)完全后,如果向B中液體里加入足量氫氧化鈉溶液,可生成沉淀的質(zhì)量是__g。12、氫氣是未來(lái)最理想的能源之一,科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題:

(1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池時(shí),實(shí)現(xiàn)____能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)___能。水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)___鍵,(填極性共價(jià),非極性共價(jià)或離子)分解海水的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:2H2+2O2--4e-===2H2O;B極:O2+4e-===2O2-,則A極是電池的____極;電子從該極_____(填“流入”或“流出”)。電流從該電極_____(填“流入”或“流出”)

(3)有人以化學(xué)反應(yīng):2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是____,正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。13、電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為KOH,其電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

(1)原電池是一種__裝置。

(2)鈕扣電池的負(fù)極材料是___。

(3)鈕扣電池正極發(fā)生的是___反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)。

(4)鈕扣電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)__。14、硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中,最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

(1)一定條件下,SO2與O2反應(yīng)10min后,若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________;10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________________。

(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________________。

A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率。

B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率。

C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率。

D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

(3)工業(yè)制硫酸,用過(guò)量的氨水對(duì)SO2尾氣處理,請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式:____________。15、請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用填空:

(1)自來(lái)水廠對(duì)水消毒,常使用的物質(zhì)是__________(填“液氯”或“明礬”);

(2)制造光導(dǎo)纖維的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”);

(3)鐵在冷的濃硫酸或濃硝酸中,表面被氧化生成致密氧化物膜而保護(hù)內(nèi)層金屬。常溫下盛裝濃硫酸或濃硝酸可使用的容器是__________(填“鐵罐”或“銅罐”)。

(4)二氧化氮(NO2)是一種紅棕色的有毒氣體,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和_________;

(5)乙烯和苯是重要有機(jī)化合物,在工業(yè)上,可以用__________的產(chǎn)量衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平;苯滴入酸性高錳酸鉀溶液中,酸性高錳酸鉀溶液__________(填“褪色”或“不褪色”);16、下述反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是____;氧化反應(yīng)的是____;屬于加成反應(yīng)的是_____。(填序號(hào))

①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯與濃硝酸制硝基苯17、丁烯(C4H8)是重要的化工原料,可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備,反應(yīng)如下:CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)ΔH

已知:

i.該工藝過(guò)程的副產(chǎn)物有炭(C);生成的積炭會(huì)附著在催化劑表面,影響催化效果。

ii.溫度過(guò)高會(huì)引發(fā)正丁烷裂解生成低碳烴類(lèi)的副反應(yīng)。

iii.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1

CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH2

CH2=CHCH2CH3(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH3

(1)用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示丁烷催化脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=___。

(2)尋找高效的催化劑是脫氫反應(yīng)重要的研究課題之一。

①催化劑使用一段時(shí)間后活性會(huì)下降,通入適量氫氣可使其改善,氫氣的作用是___。

②其他條件相同時(shí),以SiO2為載體與不同質(zhì)量百分比的CrOx組合,催化效果相關(guān)數(shù)據(jù)如表。實(shí)驗(yàn)組催化劑組成正丁烷轉(zhuǎn)化率/%正丁烯收率/%1無(wú)催化劑50.352SiO250.353SiO2+9%CrOx25.518.34SiO2+15%CrOx27.520.655SiO2+21%CrOx2417.87

下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。

a.脫氫反應(yīng)中SiO2不起催化作用。

b.CrOx的含量越高;反應(yīng)的催化效果越好。

c.CrOx的含量對(duì)丁烷脫氫反應(yīng)的焓變無(wú)影響。

(3)其他條件相同;30min時(shí)測(cè)得正丁烷轉(zhuǎn)化率;正丁烯收率隨溫度的變化如圖1。

[收率=×100%]

①實(shí)際生產(chǎn)溫度選擇590℃,由圖1說(shuō)明其理由是___。

②590℃時(shí),向體積為1L的密閉容器中充入3mol正丁烷氣體,據(jù)圖1計(jì)算0~30min內(nèi)生成正丁烯的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_mol/(L·min)。

(4)其他條件相同,30min時(shí)正丁烷轉(zhuǎn)化率、正丁烯收率隨進(jìn)料氣中的變化如圖2。圖2中,>2.5后,正丁烷轉(zhuǎn)化率和正丁烯收率呈減小趨勢(shì),原因是___。18、請(qǐng)分析下圖裝置。

⑴Fe電極是_____(填“正”或“負(fù)”)極;其電極反應(yīng)為_(kāi)_______;

⑵Cu電極是_____電極;其電極反應(yīng)為_(kāi)_______________。

⑶若用濃硝酸做電解質(zhì)溶液____做負(fù)極。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題,共18分)19、在原電池中,負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、理論上,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、植物油在空氣中久置,會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味,變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對(duì)環(huán)境影響不大,可不必處理。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____26、在干電池中,碳棒只起導(dǎo)電作用,并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、在原電池中,發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題,共20分)28、為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力;利用圖中電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題:

(1)電池裝置中,鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)表中數(shù)據(jù),圖中鹽橋中應(yīng)選擇_______作為電解質(zhì)。陽(yáng)離子u∞×108/(m2·s-1·V-1)陰離子u∞×108/(m2·s-1·V-1)Li+4.074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.628.27

(2)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知,鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入_______(填寫(xiě)“鐵”或“石墨”)電極溶液中。

(3)電池反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出??芍?,石墨電極溶液中c(Fe2+)=_______。

(4)根據(jù)(2)、(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______,鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。因此,驗(yàn)證了氧化性_______>_______,還原性_______>_______。

(5)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,將鐵電極浸泡一段時(shí)間,鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的操作是_______。29、在密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)體系中,隨時(shí)間的變化如表:

。時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)上述反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示,表示變化曲線的是______。用表示從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。

a.b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.體系顏色不再改變d.容器內(nèi)密度保持不變?cè)u(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題,共10分)30、有下列各組物質(zhì):①和②石墨和足球烯;③正丁烷和異丁烷;④丙烷和庚烷;⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空:

(1)___________組互為同位素。

(2)___________組互為同素異形體。

(3)___________組屬于同系物。

(4)___________組互為同分異構(gòu)體。

(5)___________組是同一物質(zhì)。參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、B【分析】【詳解】

A.碳納米管具有導(dǎo)電性;可用作電極材料,某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料,故A正確;

B.放電過(guò)程正極上是二氧化錳得到電子生成MnOOH,以吸收Z(yǔ)nSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì);電極反應(yīng)中不是氫離子,故B錯(cuò)誤;

C.放電過(guò)程中鋅做負(fù)極,充電過(guò)程中鋅做陰極,通電時(shí)陽(yáng)離子移向陰極,充電時(shí),Zn2+移向Zn膜;故C正確;

D.有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段發(fā)現(xiàn)可知,是加成聚合產(chǎn)物,合成有機(jī)高聚物的單體是:高聚物中聚合度不是定值,屬于混合物,故D正確;

故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂要消耗能量;化學(xué)鍵形成要釋放能量,所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成能量的差值,故A正確;

B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng);故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,故B錯(cuò)誤;

C.圖I所示的裝置沒(méi)有形成閉合回路;不能構(gòu)成原電池,故C錯(cuò)誤;

D.由圖II可知;反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

故答案:A。3、C【分析】【分析】

在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率vB=0.2mol·L-1·min-1,則有:據(jù)此回答;

【詳解】

A.由分析知,2L×0.2xmol·L-1=1.6mol;則x=4,A正確;

B.B的轉(zhuǎn)化率B正確;

C.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的倍;C錯(cuò)誤;

D.由分析知,達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.4mol·L-1;D正確;

答案選C。4、A【分析】【詳解】

加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液,得到硫酸鋇9.32g,即收集到氨氣224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即濾液中通入過(guò)量的CO2,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,生成氧化鋁的質(zhì)量為0.51g,即根據(jù)電荷守恒,設(shè)K+的物質(zhì)的量為x,得x=0.04mol;mol/L;故A正確;

選A。5、A【分析】【詳解】

A.石英的主要成分是由大量的硅氧四面體基本單元構(gòu)成;A正確;

B.瓷器中含有各種氧化物;因此為混合物,B錯(cuò)誤;

C.瓷器中的鈣元素主要以碳酸鈣形式存在;因此不會(huì)發(fā)生該反應(yīng),C錯(cuò)誤;

D.氧化鐵是紅棕色粉末;因此不會(huì)導(dǎo)致青釉器顏色為青色,D錯(cuò)誤。

本題選A。6、B【分析】【詳解】

根據(jù)原電池原理,一般負(fù)極金屬的活動(dòng)性比正極金屬的活動(dòng)性強(qiáng);電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極,電流方向與電子流動(dòng)方向相反;由此可對(duì)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱作出如下判斷:①②c>d,③④則金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)楣蚀鸢高xB。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A;利用太陽(yáng)能制氫燃料;氫氣環(huán)保無(wú)污染,可以達(dá)到節(jié)能減排目的,故A正確;

B;煤中含有苯;二甲苯等物質(zhì)需干餾除去,是混合物,可用分餾法將它們分離,氣化得不到清潔能源,故B錯(cuò)誤;

C;海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程(又稱(chēng)海水脫鹽);蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一,蒸餾法是人類(lèi)最早使用的淡化海水的方法,技術(shù)和工藝比較完備;離子交換淡化法是利用離子交換樹(shù)脂的活性基團(tuán)與鹽水中的陽(yáng)離子和陰離子進(jìn)行交換,除去海水中鹽分制取淡水的方法;電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法,是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù),原理為通電后,陰離子移向陽(yáng)極,陽(yáng)離子移向陰極,分離鹽和水,故C正確;

D;石油裂化和裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油;煤油,柴油等)的產(chǎn)量,裂化和裂解的目的是得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料,故D正確;

答案選:B。8、D【分析】【詳解】

A.苯與溴水混合振蕩;苯將溴從溴水中萃取出來(lái),沒(méi)有發(fā)生加成反應(yīng),靜置后溴水層為無(wú)色,A不符合題意;

B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;說(shuō)明苯分子中不含有典型的C=C鍵,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,B不符合題意;

C.由苯的分子式C6H6可知;苯是一種不飽和烴,在一定的條件下能與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng),但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),C不符合題意;

D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵,如果含有碳碳雙鍵,會(huì)使酸性高錳酸鉀褪色,D符合題意。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的是官能團(tuán),苯的結(jié)構(gòu)中不含官能團(tuán),只是含有一種特殊的碳碳鍵。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)的焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收的熱能量-形成化學(xué)鍵放出的能量;若形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量,△H<0,則反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A正確;

B.反應(yīng)前后能量守恒;若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則是放熱反應(yīng),B正確;

C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比;反應(yīng)物的質(zhì)量與物質(zhì)的量成正比,因此化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比,C錯(cuò)誤;

D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成,所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化和化學(xué)鍵的變化,D正確;

答案選C。

【點(diǎn)晴】

明確反應(yīng)熱的含義、影響因素、計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵。反應(yīng)熱的計(jì)算方法主要有:(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算:反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算:ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。(3)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算:ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。(4)根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算。二、填空題(共9題,共18分)10、略

【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程;斷鍵吸收能量,成鍵釋放能量,一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式、原因等化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子重新組合的過(guò)程,在這個(gè)過(guò)程中斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵變?yōu)閱蝹€(gè)原子,要吸收能量;單個(gè)原子再重新組合形成生成物化學(xué)鍵要放出能量,因此分子的能量比原子能量低。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),否則為吸熱反應(yīng)?!窘馕觥课蔗尫?斷開(kāi)所有化學(xué)鍵吸收的總能量與形成所有化學(xué)鍵釋放的總能量的相對(duì)大小11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水,反應(yīng)離子方程式為:3Cu+8H++2NO═3Cu2++4H2O+2NO↑;

(2)反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化生成硝酸銅,硝酸表現(xiàn)酸,性部分降低生成氮的氧化物,硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;

(3)進(jìn)入儀器C的氣體為NO2,NO2與水反應(yīng)生成NO,儀器C中收集的氣體主要是NO;

(4)3.2g銅的物質(zhì)的量為n=m/M=0.05mol,向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液,銅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀,根據(jù)銅原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.05mol,故m[Cu(OH)2]=0.05mol×98g/mol=4.9g。【解析】3Cu+8H++2NO═3Cu2++4H2O+2NO↑酸性和強(qiáng)氧化性NO4.912、略

【分析】【分析】

(1)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵大多是共價(jià)鍵,物質(zhì)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng);

(2)中性或弱酸性條件下;鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng);鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹,因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹。

【詳解】

(1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池;燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為H?O鍵,屬于極性共價(jià)鍵,分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng);

故答案為化學(xué);電;極性共價(jià);吸熱;

(2)由A極的電極反應(yīng)式2H2+2O2--4e-===2H2O可知;A電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),所以A極是電池的負(fù)極,電子從負(fù)極流出,而電流與電子的流向相反,所以流入A極;

故答案為負(fù);流出;流入;

(3)由總反應(yīng)2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O看,電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境,反應(yīng)中鋅被氧化為鋅離子,所以原電池的負(fù)極材料是鋅,正極氧氣得電子轉(zhuǎn)化為水,發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O;

故答案為Zn;O2+4H++4e-=2H2O?!窘馕觥竣?化學(xué)②.電③.極性共價(jià)④.吸熱⑤.負(fù)⑥.流出⑦.流入⑧.Zn⑨.O2+4H++4e-=2H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)原電池的概念;原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;答案為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)根據(jù)電極反應(yīng)式知;Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以鋅作負(fù)極;答案為Zn。

(3)根據(jù)電極反應(yīng)式知;Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以氧化銀作正極;答案為還原反應(yīng)。

(4)由電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,兩電極反應(yīng)相加,得鈕扣電池總反應(yīng)方程式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO;答案為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。【解析】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Zn還原反應(yīng)Zn+Ag2O=2Ag+ZnO14、略

【分析】【詳解】

(1)起始時(shí)充入SO2和O2,反應(yīng)一段時(shí)間后生成SO3,濃度為3mol/L,說(shuō)明反應(yīng)消耗的SO2的濃度為3mol/L,故起始時(shí)SO2的濃度為1mol/L+3mol/L=4mol/L;10min內(nèi)SO3的生成速率v===0.3mol/(L·min);

(2)A.增加氧氣濃度;使反應(yīng)物濃度增加,單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加,反應(yīng)速率加快,A正確;

B.降低溫度;單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)降低,反應(yīng)速率減慢,B錯(cuò)誤;

C.加入催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)活化能;使體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加,加快反應(yīng)速率,C正確;

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化,故達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3;D錯(cuò)誤;

故選AC;

(3)氨水顯堿性,SO2為酸性氣體,二者可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O?!窘馕觥竣?4mol/L②.0.3mol/(L·min)③.A、C④.SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯氣和明礬的用途分析判斷;

(2)根據(jù)二氧化硅和硅的常見(jiàn)用途分析判斷;

(3)根據(jù)鐵和鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中;表面被氧化生成致密氧化物膜而保護(hù)內(nèi)層金屬分析判斷;

(4)NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO;

(5)乙烯是石油化工的重要產(chǎn)物之一;苯分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有碳碳雙鍵;據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)氯氣常用于自來(lái)水消毒;明礬只能凈水不能消毒,故答案為:液氯;

(2)二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要原料;硅是制造硅芯片和太陽(yáng)能電池板的主要原料,故答案為:二氧化硅;

(3)鐵和鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中;表面被氧化生成致密氧化物膜而保護(hù)內(nèi)層金屬,故常溫下可以用鐵罐或鋁罐來(lái)盛裝濃硫酸和濃硝酸,故答案為:鐵罐;

(4)NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;故答案為:NO;

(5)乙烯是石油化工的重要產(chǎn)物之一;故可以用乙烯的產(chǎn)量來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志;苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)中沒(méi)有碳碳雙鍵,故不能使高錳酸鉀溶液褪色,故答案為:乙烯;不褪色。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3),要注意銅常溫下能夠與濃硝酸劇烈反應(yīng),與濃硫酸也能緩慢反應(yīng)。【解析】①.液氯②.二氧化硅③.鐵罐④.NO⑤.乙烯⑥.不褪色16、略

【分析】【分析】

取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng);有機(jī)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)通常表現(xiàn)為加氧或去氫,加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和原子直接與其他原子或原子團(tuán)相接的反應(yīng),其形式上是個(gè)化合反應(yīng)。根據(jù)各類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn),可解本題。

【詳解】

乙烯使溴水褪色,是與溴發(fā)生加成反應(yīng):CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是因?yàn)橐蚁┍凰嵝愿咤i酸鉀氧化;苯與濃硝酸制硝基苯,是苯環(huán)上的氫被硝基取代,發(fā)生的是取代反應(yīng)。所以屬于取代反應(yīng)的是③,氧化反應(yīng)的②,加成反應(yīng)的是①。答案為③;②;①【解析】①.③②.②③.①17、略

【分析】【詳解】

(1)①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1,②CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH2,③CH2=CHCH2CH3(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH3,根據(jù)蓋斯定律分析,由②-③-①得丁烷催化脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)ΔH=ΔH2-ΔH1-ΔH3;

(2)①該工藝過(guò)程的副產(chǎn)物有炭(C),生成的積炭會(huì)附著在催化劑表面,影響催化效果,催化劑在使用一段時(shí)間后活性會(huì)下降,H2可以除去積炭;提高催化劑活性所以通入適量氫氣可使其改善;

②a.從實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析,脫氫反應(yīng)中SiO2不起催化作用;故正確;

b.從實(shí)驗(yàn)4、5數(shù)據(jù)分析,不是CrOx的含量越高;反應(yīng)的催化效果越好,故錯(cuò)誤;

c.催化劑不影響平衡,所以CrOx的含量對(duì)丁烷脫氫反應(yīng)的焓變無(wú)影響;故正確。

故選ac;

(3)①?gòu)膱D1分析;590℃時(shí)正丁烯收率最高,副產(chǎn)物收率較低,所以實(shí)際生產(chǎn)溫度選擇590℃;

②590℃時(shí),向體積為1L的密閉容器中充入3mol正丁烷氣體,據(jù)圖1中0~30min內(nèi)正丁烯的收率為20%,所以生成的正丁烯的物質(zhì)的量為3×20%=0.6mol,生成正丁烯的平均反應(yīng)速率為=0.02mol/(L·min)。

(4)>2.5后,H2含量過(guò)高,導(dǎo)致主反應(yīng)CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng),使正丁烷轉(zhuǎn)化率和正丁烯收率都減?。换蛘逪2含量過(guò)高,不利于反應(yīng)物與催化劑充分接觸,導(dǎo)致反應(yīng)速率下降,造成相同時(shí)間內(nèi)正丁烷轉(zhuǎn)化率和正丁烯收率都減小?!窘馕觥喀2-ΔH1-ΔH3H2可以除去積炭,提高催化劑活性ac圖1中590℃時(shí)正丁烯收率最高,副產(chǎn)物收率較低0.02答案一:H2含量過(guò)高,導(dǎo)致主反應(yīng)CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng);答案二:H2含量過(guò)高,不利于反應(yīng)物與催化劑充分接觸,導(dǎo)致反應(yīng)速率下降18、略

【分析】【分析】

Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池,F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,Cu為正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為2H++2e-=H2,總反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑;據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池,F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,故答案為:負(fù);Fe-2e-=Fe2+;

(2)Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池,F(xiàn)e失電子作負(fù)極,Cu為正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),正極的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,故答案為:正;2H++2e-=H2↑;

(3)若用濃硝酸做電解質(zhì)溶液,Cu、Fe和濃硝酸構(gòu)成原電池,由于鐵發(fā)生鈍化,銅能與濃硝酸反應(yīng),則銅為負(fù)極,電池總反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;故答案為:Cu。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3),要注意常溫下,鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化,表面形成致密的氧化膜。【解析】負(fù)Fe-2e-=Fe2+正2H++2e-=H2↑Cu三、判斷題(共9題,共18分)19、B【分析】【詳解】

在原電池中,負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子,正極材料不參與反應(yīng),但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng),例如:以鎂棒和鋁棒作為電極材料,以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池,是活潑性較弱的鋁作負(fù)極;錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上連有烷基,而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基,和苯結(jié)構(gòu)不相似,且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán),故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物,故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移,理論上都可設(shè)計(jì)成原電池,正確。22、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),混合物的分子數(shù)不等于2NA,錯(cuò)誤。23、B【分析】略24、B【分析】略25、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生,如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng);錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)26、A【分析】【詳解】

在干電池中,碳棒作為正極,電子流入,只起導(dǎo)電作用,并不參加化學(xué)反應(yīng),正確。27、A【分析】【詳解】

在原電池中,負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),正確。四、原理綜合題(共2題,共20分)28、略

【分析】【分析】

(1)~(4)根據(jù)題給信息選擇合適的物質(zhì);根據(jù)原電池工作的原理書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式,并進(jìn)行計(jì)算,由此判斷氧化性;還原性的強(qiáng)弱;

(5)根據(jù)刻蝕活化的原理分析作答。

【詳解】

(1)Fe2+、Fe3+能與反應(yīng),Ca2+能與反應(yīng),F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3都屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液呈酸性,酸性條件下能與Fe2+反應(yīng),根據(jù)題意“鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”,鹽橋中陰離子不可以選擇陽(yáng)離子不可以選擇Ca2+,另鹽橋中陰、陽(yáng)離子的遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近;根據(jù)表中數(shù)據(jù),鹽橋中應(yīng)選擇KCl作為電解質(zhì),故答案為:KCl;

(2)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極;則鐵電極為負(fù)極,石墨電極為正極,鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入石墨電極溶液中,故答案為:石墨;

(3)根據(jù)(2)的分析,鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,石墨電極上未見(jiàn)Fe析出,石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+,電池反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得鐵電

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