2025年人教B版必修二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版必修二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷849考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收Z(yǔ)nSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：MnO2+Zn+(1+x/6)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e?+H+==MnOOHC.充電時(shí)，Zn2+移向Zn膜D.有機(jī)高聚物是一種混合物2、化學(xué)能可與熱能；電能等相互轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成B.中和反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C.圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率vB=0.2mol·L-1·min-1，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.x=4B.B的轉(zhuǎn)化率為40%C.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍D.達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.4mol·L-14、某溶液中含K+、Al3+、取500mL該溶液加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)重得到9.32g固體1，并收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。在濾液中通入過(guò)量的CO2，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，稱(chēng)重得到0.51g固體2。原溶液中K+的濃度為A.0.08mol/LB.0.04mol/LC.0.02mol/LD.0.01mol/L5、粉上多彩高溫瓷器為宋代衡山窯首創(chuàng)，也是我國(guó)宋元陶瓷史上的藝術(shù)瑰寶。化學(xué)家對(duì)元代的粉上多彩高溫瓷器文物進(jìn)行分析發(fā)現(xiàn)，其中含有石英顆粒，還有一定量的莫來(lái)石(1<2)、氧化鐵、氧化鈣和氧化鎂。下列說(shuō)法正確的是A.石英的主要成分是由大量的硅氧四面體基本單元構(gòu)成B.瓷器質(zhì)地均勻，硬度高，是純凈物C.粉上多彩高溫瓷器的主要成分是各種氧化物，其中氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣D.粉上多彩高溫瓷器含有氧化鐵，導(dǎo)致青釉器顏色為青色6、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。①a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；②c、d相連時(shí)，電流方向?yàn)橛蒬到c；③a、c相連時(shí)，a極質(zhì)量減輕；④b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生。則四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ〢.B.C.D.7、下列有關(guān)社會(huì)、生活和能源問(wèn)題的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.利用太陽(yáng)能制氫燃料可以達(dá)到節(jié)能減排目的B.煤中含有苯、二甲苯等物質(zhì)需干餾除去，再經(jīng)氣化可以獲得清潔能源C.海水可以采用蒸餾法、離子交換法、電滲析法等方法進(jìn)行淡化D.石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料8、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A.苯與溴水混合振蕩，二者發(fā)生加成反應(yīng)，靜置后溴水層為無(wú)色B.由苯的結(jié)構(gòu)式可知，苯分子中含C=C鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.由苯的分子式C6H6可知，苯是不飽和烴，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵9、下列說(shuō)法中，不正確的是A.若形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量，則是放熱反應(yīng)B.若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則是放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化和化學(xué)鍵的變化評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；而形成生成物中的化學(xué)鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于___________。11、某同學(xué)對(duì)銅與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究；請(qǐng)你參與并完成有關(guān)問(wèn)題的解答。該同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器A中盛有足量的一定濃度的硝酸溶液，試管B中盛有3.2g銅。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(2)在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有___。

(3)儀器C中收集的氣體主要是___(填化學(xué)式)。

(4)待試管B中的銅反應(yīng)完全后，如果向B中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是__g。12、氫氣是未來(lái)最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題：

（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)____能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)___能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)___鍵，（填極性共價(jià)，非極性共價(jià)或離子）分解海水的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B極：O2+4e－===2O2－，則A極是電池的____極；電子從該極_____（填“流入”或“流出”）。電流從該電極_____（填“流入”或“流出”）

（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是____，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。13、電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。

（1）原電池是一種__裝置。

（2）鈕扣電池的負(fù)極材料是___。

（3）鈕扣電池正極發(fā)生的是___反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)。

（4）鈕扣電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)__。14、硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

（1）一定條件下，SO2與O2反應(yīng)10min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________；10min生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)__________________。

（2）下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是___________________。

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率。

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率。

C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率。

D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

（3）工業(yè)制硫酸，用過(guò)量的氨水對(duì)SO2尾氣處理，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式:____________。15、請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用填空：

(1)自來(lái)水廠對(duì)水消毒，常使用的物質(zhì)是__________(填“液氯”或“明礬”)；

(2)制造光導(dǎo)纖維的基本原料是__________(填“硅”或“二氧化硅”)；

(3)鐵在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保護(hù)內(nèi)層金屬。常溫下盛裝濃硫酸或濃硝酸可使用的容器是__________(填“鐵罐”或“銅罐”)。

(4)二氧化氮(NO2)是一種紅棕色的有毒氣體，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和_________；

(5)乙烯和苯是重要有機(jī)化合物，在工業(yè)上，可以用__________的產(chǎn)量衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；苯滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液__________(填“褪色”或“不褪色”)；16、下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是____；氧化反應(yīng)的是____；屬于加成反應(yīng)的是_____。(填序號(hào))

①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯與濃硝酸制硝基苯17、丁烯(C4H8)是重要的化工原料，可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備，反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)ΔH

已知：

i.該工藝過(guò)程的副產(chǎn)物有炭(C)；生成的積炭會(huì)附著在催化劑表面，影響催化效果。

ii.溫度過(guò)高會(huì)引發(fā)正丁烷裂解生成低碳烴類(lèi)的副反應(yīng)。

iii.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1

CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH2

CH2=CHCH2CH3(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH3

(1)用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示丁烷催化脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=___。

(2)尋找高效的催化劑是脫氫反應(yīng)重要的研究課題之一。

①催化劑使用一段時(shí)間后活性會(huì)下降，通入適量氫氣可使其改善，氫氣的作用是___。

②其他條件相同時(shí)，以SiO2為載體與不同質(zhì)量百分比的CrOx組合，催化效果相關(guān)數(shù)據(jù)如表。實(shí)驗(yàn)組催化劑組成正丁烷轉(zhuǎn)化率/%正丁烯收率/%1無(wú)催化劑50.352SiO250.353SiO2+9%CrOx25.518.34SiO2+15%CrOx27.520.655SiO2+21%CrOx2417.87

下列說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。

a.脫氫反應(yīng)中SiO2不起催化作用。

b.CrOx的含量越高；反應(yīng)的催化效果越好。

c.CrOx的含量對(duì)丁烷脫氫反應(yīng)的焓變無(wú)影響。

(3)其他條件相同；30min時(shí)測(cè)得正丁烷轉(zhuǎn)化率；正丁烯收率隨溫度的變化如圖1。

[收率=×100%]

①實(shí)際生產(chǎn)溫度選擇590℃，由圖1說(shuō)明其理由是___。

②590℃時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入3mol正丁烷氣體，據(jù)圖1計(jì)算0~30min內(nèi)生成正丁烯的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_mol/(L·min)。

(4)其他條件相同，30min時(shí)正丁烷轉(zhuǎn)化率、正丁烯收率隨進(jìn)料氣中的變化如圖2。圖2中，＞2.5后，正丁烷轉(zhuǎn)化率和正丁烯收率呈減小趨勢(shì)，原因是___。18、請(qǐng)分析下圖裝置。

⑴Fe電極是_____（填“正”或“負(fù)”）極；其電極反應(yīng)為_(kāi)_______；

⑵Cu電極是_____電極；其電極反應(yīng)為_(kāi)_______________。

⑶若用濃硝酸做電解質(zhì)溶液____做負(fù)極。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對(duì)環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____26、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共20分)28、為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力；利用圖中電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

(1)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，圖中鹽橋中應(yīng)選擇_______作為電解質(zhì)。陽(yáng)離子u∞×108/(m2·s-1·V-1)陰離子u∞×108/(m2·s-1·V-1)Li+4.074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.628.27

(2)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入_______(填寫(xiě)“鐵”或“石墨”)電極溶液中。

(3)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2+)=_______。

(4)根據(jù)(2)、(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，鐵電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。因此，驗(yàn)證了氧化性_______>_______，還原性_______>_______。

(5)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的操作是_______。29、在密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)體系中，隨時(shí)間的變化如表：

。時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應(yīng)___________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

（2）如圖所示，表示變化曲線的是______。用表示從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。

a.b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.體系顏色不再改變d.容器內(nèi)密度保持不變?cè)u(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)30、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．碳納米管具有導(dǎo)電性；可用作電極材料，某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，故A正確；

B．放電過(guò)程正極上是二氧化錳得到電子生成MnOOH，以吸收Z(yǔ)nSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)；電極反應(yīng)中不是氫離子，故B錯(cuò)誤；

C．放電過(guò)程中鋅做負(fù)極，充電過(guò)程中鋅做陰極，通電時(shí)陽(yáng)離子移向陰極，充電時(shí)，Zn2＋移向Zn膜；故C正確；

D．有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段發(fā)現(xiàn)可知，是加成聚合產(chǎn)物，合成有機(jī)高聚物的單體是：高聚物中聚合度不是定值，屬于混合物，故D正確；

故選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂要消耗能量；化學(xué)鍵形成要釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成能量的差值，故A正確；

B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；

C.圖I所示的裝置沒(méi)有形成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；

D.由圖II可知；反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案：A。3、C【分析】【分析】

在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率vB=0.2mol·L-1·min-1，則有：據(jù)此回答；

【詳解】

A．由分析知，2L×0.2xmol·L-1=1.6mol；則x=4，A正確；

B．B的轉(zhuǎn)化率B正確；

C．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的倍；C錯(cuò)誤；

D．由分析知，達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.4mol·L-1；D正確；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，得到硫酸鋇9.32g，即收集到氨氣224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即濾液中通入過(guò)量的CO2，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，生成氧化鋁的質(zhì)量為0.51g，即根據(jù)電荷守恒，設(shè)K+的物質(zhì)的量為x，得x=0.04mol；mol/L；故A正確；

選A。5、A【分析】【詳解】

A．石英的主要成分是由大量的硅氧四面體基本單元構(gòu)成；A正確；

B．瓷器中含有各種氧化物；因此為混合物，B錯(cuò)誤；

C．瓷器中的鈣元素主要以碳酸鈣形式存在；因此不會(huì)發(fā)生該反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．氧化鐵是紅棕色粉末；因此不會(huì)導(dǎo)致青釉器顏色為青色，D錯(cuò)誤。

本題選A。6、B【分析】【詳解】

根據(jù)原電池原理，一般負(fù)極金屬的活動(dòng)性比正極金屬的活動(dòng)性強(qiáng)；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反；由此可對(duì)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱作出如下判斷：①②c>d，③④則金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)楣蚀鸢高xB。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A；利用太陽(yáng)能制氫燃料；氫氣環(huán)保無(wú)污染，可以達(dá)到節(jié)能減排目的，故A正確；

B；煤中含有苯；二甲苯等物質(zhì)需干餾除去，是混合物，可用分餾法將它們分離，氣化得不到清潔能源，故B錯(cuò)誤；

C；海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程(又稱(chēng)海水脫鹽)；蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一，蒸餾法是人類(lèi)最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備；離子交換淡化法是利用離子交換樹(shù)脂的活性基團(tuán)與鹽水中的陽(yáng)離子和陰離子進(jìn)行交換，除去海水中鹽分制取淡水的方法；電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后，陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，分離鹽和水，故C正確；

D；石油裂化和裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油；煤油，柴油等）的產(chǎn)量，裂化和裂解的目的是得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料，故D正確；

答案選：B。8、D【分析】【詳解】

A.苯與溴水混合振蕩；苯將溴從溴水中萃取出來(lái)，沒(méi)有發(fā)生加成反應(yīng)，靜置后溴水層為無(wú)色，A不符合題意；

B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說(shuō)明苯分子中不含有典型的C=C鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不符合題意；

C.由苯的分子式C6H6可知；苯是一種不飽和烴，在一定的條件下能與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C不符合題意；

D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，如果含有碳碳雙鍵，會(huì)使酸性高錳酸鉀褪色，D符合題意。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的是官能團(tuán)，苯的結(jié)構(gòu)中不含官能團(tuán)，只是含有一種特殊的碳碳鍵。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)的焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收的熱能量-形成化學(xué)鍵放出的能量；若形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量，△H＜0，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．反應(yīng)前后能量守恒；若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則是放熱反應(yīng)，B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比；反應(yīng)物的質(zhì)量與物質(zhì)的量成正比，因此化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成，所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化和化學(xué)鍵的變化，D正確；

答案選C。

【點(diǎn)晴】

明確反應(yīng)熱的含義、影響因素、計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵。反應(yīng)熱的計(jì)算方法主要有：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。（3）依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。（4）根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程；斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的形式、原因等化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子重新組合的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵變?yōu)閱蝹€(gè)原子，要吸收能量；單個(gè)原子再重新組合形成生成物化學(xué)鍵要放出能量，因此分子的能量比原子能量低。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)的能量變化決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)?！窘馕觥课蔗尫?斷開(kāi)所有化學(xué)鍵吸收的總能量與形成所有化學(xué)鍵釋放的總能量的相對(duì)大小11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO═3Cu2++4H2O+2NO↑；

(2)反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸，性部分降低生成氮的氧化物，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；

(3)進(jìn)入儀器C的氣體為NO2，NO2與水反應(yīng)生成NO，儀器C中收集的氣體主要是NO；

(4)3.2g銅的物質(zhì)的量為n=m/M=0.05mol，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，根據(jù)銅原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.05mol，故m[Cu(OH)2]=0.05mol×98g/mol=4.9g。【解析】3Cu+8H++2NO═3Cu2++4H2O+2NO↑酸性和強(qiáng)氧化性NO4.912、略

【分析】【分析】

（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵大多是共價(jià)鍵，物質(zhì)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（2）中性或弱酸性條件下；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹。

【詳解】

(1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池；燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為H?O鍵，屬于極性共價(jià)鍵，分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

故答案為化學(xué)；電；極性共價(jià)；吸熱；

(2)由A極的電極反應(yīng)式2H2＋2O2－－4e－===2H2O可知；A電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，所以A極是電池的負(fù)極,電子從負(fù)極流出，而電流與電子的流向相反，所以流入A極；

故答案為負(fù)；流出；流入；

(3)由總反應(yīng)2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O看，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，反應(yīng)中鋅被氧化為鋅離子，所以原電池的負(fù)極材料是鋅，正極氧氣得電子轉(zhuǎn)化為水，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2O；

故答案為Zn；O2+4H++4e－=2H2O?！窘馕觥竣?化學(xué)②.電③.極性共價(jià)④.吸熱⑤.負(fù)⑥.流出⑦.流入⑧.Zn⑨.O2+4H++4e－=2H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)原電池的概念；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；答案為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

（2）根據(jù)電極反應(yīng)式知；Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極；答案為Zn。

（3）根據(jù)電極反應(yīng)式知；Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀作正極；答案為還原反應(yīng)。

（4）由電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-，兩電極反應(yīng)相加，得鈕扣電池總反應(yīng)方程式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；答案為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。【解析】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Zn還原反應(yīng)Zn+Ag2O=2Ag+ZnO14、略

【分析】【詳解】

（1）起始時(shí)充入SO2和O2，反應(yīng)一段時(shí)間后生成SO3，濃度為3mol/L，說(shuō)明反應(yīng)消耗的SO2的濃度為3mol/L，故起始時(shí)SO2的濃度為1mol/L+3mol/L=4mol/L；10min內(nèi)SO3的生成速率v===0.3mol/(L·min)；

（2）A.增加氧氣濃度；使反應(yīng)物濃度增加，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，A正確；

B.降低溫度；單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)降低，反應(yīng)速率減慢，B錯(cuò)誤；

C.加入催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)活化能；使體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加，加快反應(yīng)速率，C正確；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，故達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3；D錯(cuò)誤；

故選AC；

（3）氨水顯堿性，SO2為酸性氣體，二者可以發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O?！窘馕觥竣?4mol/L②.0.3mol/(L·min)③.A、C④.SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯氣和明礬的用途分析判斷；

(2)根據(jù)二氧化硅和硅的常見(jiàn)用途分析判斷；

(3)根據(jù)鐵和鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中；表面被氧化生成致密氧化物膜而保護(hù)內(nèi)層金屬分析判斷；

(4)NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO；

(5)乙烯是石油化工的重要產(chǎn)物之一；苯分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有碳碳雙鍵；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)氯氣常用于自來(lái)水消毒；明礬只能凈水不能消毒，故答案為：液氯；

(2)二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要原料；硅是制造硅芯片和太陽(yáng)能電池板的主要原料，故答案為：二氧化硅；

(3)鐵和鋁在冷的濃硫酸或濃硝酸中；表面被氧化生成致密氧化物膜而保護(hù)內(nèi)層金屬，故常溫下可以用鐵罐或鋁罐來(lái)盛裝濃硫酸和濃硝酸，故答案為：鐵罐；

(4)NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案為：NO；

(5)乙烯是石油化工的重要產(chǎn)物之一；故可以用乙烯的產(chǎn)量來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志；苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中沒(méi)有碳碳雙鍵，故不能使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：乙烯；不褪色。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意銅常溫下能夠與濃硝酸劇烈反應(yīng)，與濃硫酸也能緩慢反應(yīng)。【解析】①.液氯②.二氧化硅③.鐵罐④.NO⑤.乙烯⑥.不褪色16、略

【分析】【分析】

取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)；有機(jī)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)通常表現(xiàn)為加氧或去氫，加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和原子直接與其他原子或原子團(tuán)相接的反應(yīng)，其形式上是個(gè)化合反應(yīng)。根據(jù)各類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)，可解本題。

【詳解】

乙烯使溴水褪色，是與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┍凰嵝愿咤i酸鉀氧化；苯與濃硝酸制硝基苯，是苯環(huán)上的氫被硝基取代，發(fā)生的是取代反應(yīng)。所以屬于取代反應(yīng)的是③，氧化反應(yīng)的②，加成反應(yīng)的是①。答案為③；②；①【解析】①.③②.②③.①17、略

【分析】【詳解】

(1)①H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1，②CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH2，③CH2=CHCH2CH3(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH3，根據(jù)蓋斯定律分析，由②-③-①得丁烷催化脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)ΔH=ΔH2-ΔH1-ΔH3；

(2)①該工藝過(guò)程的副產(chǎn)物有炭(C)，生成的積炭會(huì)附著在催化劑表面，影響催化效果，催化劑在使用一段時(shí)間后活性會(huì)下降，H2可以除去積炭；提高催化劑活性所以通入適量氫氣可使其改善；

②a.從實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析，脫氫反應(yīng)中SiO2不起催化作用；故正確；

b.從實(shí)驗(yàn)4、5數(shù)據(jù)分析，不是CrOx的含量越高；反應(yīng)的催化效果越好，故錯(cuò)誤；

c.催化劑不影響平衡，所以CrOx的含量對(duì)丁烷脫氫反應(yīng)的焓變無(wú)影響；故正確。

故選ac；

(3)①?gòu)膱D1分析；590℃時(shí)正丁烯收率最高，副產(chǎn)物收率較低，所以實(shí)際生產(chǎn)溫度選擇590℃；

②590℃時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入3mol正丁烷氣體，據(jù)圖1中0~30min內(nèi)正丁烯的收率為20%，所以生成的正丁烯的物質(zhì)的量為3×20%=0.6mol，生成正丁烯的平均反應(yīng)速率為=0.02mol/(L·min)。

(4)＞2.5后，H2含量過(guò)高，導(dǎo)致主反應(yīng)CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使正丁烷轉(zhuǎn)化率和正丁烯收率都減?。换蛘逪2含量過(guò)高，不利于反應(yīng)物與催化劑充分接觸，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降，造成相同時(shí)間內(nèi)正丁烷轉(zhuǎn)化率和正丁烯收率都減小?！窘馕觥喀2-ΔH1-ΔH3H2可以除去積炭，提高催化劑活性ac圖1中590℃時(shí)正丁烯收率最高，副產(chǎn)物收率較低0.02答案一：H2含量過(guò)高，導(dǎo)致主反應(yīng)CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；答案二：H2含量過(guò)高，不利于反應(yīng)物與催化劑充分接觸，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降18、略

【分析】【分析】

Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，總反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：負(fù)；Fe-2e-=Fe2+；

(2)Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，Cu為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，故答案為：正；2H++2e-=H2↑；

(3)若用濃硝酸做電解質(zhì)溶液，Cu、Fe和濃硝酸構(gòu)成原電池，由于鐵發(fā)生鈍化，銅能與濃硝酸反應(yīng)，則銅為負(fù)極，電池總反應(yīng)為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；故答案為：Cu。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面形成致密的氧化膜。【解析】負(fù)Fe-2e-=Fe2+正2H++2e-=H2↑Cu三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。22、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯(cuò)誤。23、B【分析】略24、B【分析】略25、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)26、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。27、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、原理綜合題(共2題，共20分)28、略

【分析】【分析】

(1)~(4)根據(jù)題給信息選擇合適的物質(zhì)；根據(jù)原電池工作的原理書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，并進(jìn)行計(jì)算，由此判斷氧化性；還原性的強(qiáng)弱；

(5)根據(jù)刻蝕活化的原理分析作答。

【詳解】

(1)Fe2+、Fe3+能與反應(yīng)，Ca2+能與反應(yīng)，F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3都屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，酸性條件下能與Fe2+反應(yīng)，根據(jù)題意“鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，鹽橋中陰離子不可以選擇陽(yáng)離子不可以選擇Ca2+，另鹽橋中陰、陽(yáng)離子的遷移率（u∞）應(yīng)盡可能地相近；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇KCl作為電解質(zhì)，故答案為：KCl；

(2)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極；則鐵電極為負(fù)極，石墨電極為正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入石墨電極溶液中，故答案為：石墨；

(3)根據(jù)(2)的分析，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，石墨電極上未見(jiàn)Fe析出，石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電