2025年浙教新版必修一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修一化學(xué)下冊月考試卷69考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.lmol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB.乙烯(C2H4)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有4NA個氫原子C.22.4L氯氣和足量氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.2NA個Cl-2、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.檸檬屬于酸性食物B.油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源C.PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和D.登高山時防曬是為了防止強紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性3、下列實驗操作正確的是A.蒸發(fā)：應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾：開始蒸餾時應(yīng)先加熱再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈C.分液：下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯D.量取：用規(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體4、粗鹽中的雜質(zhì)含有泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、在粗鹽提純中沒有涉及到的操作是A.過濾B.蒸發(fā)C.溶解D.蒸餾5、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NAB.將molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和為2NAC.78gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為10NA6、下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是A.氫氧化鈉腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2OB.氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.銅溶于濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑D.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7、下列離子方程式書寫正確的是A.燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：OH-+=H2O+CO2↑B.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.氯氣與水反應(yīng)：H2O+Cl2=2H++Cl-+ClO-D.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+8、某無色溶液X可能含有：中若干種，且離子濃度相同，為確定其組成，依次進行下列實驗。①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱，聞到刺激性氣味。②過濾上述混合物，在濾液中加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗，以下說法正確的是A.溶液X中一定含有一定沒有可能含有B.溶液X中一定沒有但不能確定是否含有C.溶液X中是否含有需要通過焰色反應(yīng)確定D.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、甲同學(xué)配制50mL3.6mol/L的稀硫酸。若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_______mL；所選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。10、金屬Mg及其化合物有重要的用途；請回答下列問題。

（1）MgO的重要用途有_______。（寫出一種）

（2）井水中含有較多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，可以通過煮沸的方式將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，發(fā)生的離子方程式是：__________________。

（3）金屬Mg可以用來冶煉Ti:2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2?？梢杂米髟摲磻?yīng)保護氣的是_______。

A.HeB.CO2C.N2D.HCl

（4）在蒸發(fā)皿中放人研細的碘和鎂粉，無現(xiàn)象，滴入幾滴水后立即產(chǎn)生大量的紫煙，紫煙的成分是_________（填分子式）；對于實驗中水的作用，甲同學(xué)認為是水溶解了I2，增大了I2與Mg的接觸面積，導(dǎo)致了反應(yīng)加快，乙同學(xué)認為是I2與H2O反應(yīng)生成了酸，是酸與Mg反應(yīng)放出熱量，加快了I2與Mg的反應(yīng)，請利用供選試劑：0.01mol/LI2的CCl4溶液、0.01mol/LI2水、I2粉、Mg粉、蒸餾水，設(shè)計實驗證明哪位同學(xué)的說法合理：____________。（包括實驗過程；現(xiàn)象和結(jié)論）

（5）一種新型的Mg-H2O2酸性介質(zhì)電池工作原理如圖，正極發(fā)生的電極方程式為：__________。

11、燃煤的煙氣中含有SO2；為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。

Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中最適合用作該法吸收劑的是___________(填字母)。

a．石灰乳b．CaCl2溶液c．溶液。

(2)某工廠利用含SO2的煙氣處理含的酸性廢水，吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以形式存在；具體流程如下：

①用SO2處理含鉻廢水時，利用了SO2的___________性。

②吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

Ⅱ．石灰—石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰—石膏法的吸收反應(yīng)為吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為其流程如圖：

燒堿法的吸收反應(yīng)為該法的特點是氫氧化鈉堿性強；吸收快、效率高。其流程如圖：

已知：。試劑NaOH價格(元/kg)0.362.9吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232

(3)石灰—石膏法和燒堿法相比，石灰—石膏法的優(yōu)點是___________，缺點是___________。

(4)某學(xué)習(xí)小組在石灰—石膏法和燒堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計了一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是___________、___________、___________(填化學(xué)式)。

12、某化學(xué)實驗室需要480mL；0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用18.4mol/L的濃硫酸配制，配制步驟包括：①計算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容；搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問題：

(1)正確的操作步驟為(填入序號)___。選用的主要儀器有：量筒；燒杯、玻璃棒、__、____。

(2)應(yīng)量取濃硫酸的體積為___；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___(從下列中選用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL)。

(3)下列關(guān)于容量瓶的使用方法中；正確的是____。

A．使用前要檢驗是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體。

C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流。

(4)下列情況中；所配制的稀硫酸濃度偏大的是____。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中。

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水。

C．所用過的燒杯；玻璃棒未洗滌。

D．定容時俯視刻度線。

E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒；并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶。

F．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度13、化學(xué)計量和化學(xué)用語在化學(xué)中占有重要地位；請回答下列問題。

(1)含0.4mol·L-1Al3+的Al2(SO4)3溶液，取10mL該溶液，加水稀釋為100mL溶液，稀釋后的溶液中c(SO)=___________mol·L-1。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNH3分子中所含原子數(shù)與___________molH2O分子中所含原子數(shù)相等。

(3)9.8g硫酸溶解在___________g水中，使H+與H2O個數(shù)比為1∶50(忽略水的電離)。

(4)中子數(shù)為14的鋁原子，其微粒符號可表示為___________。

(5)質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為___________。

(6)已知KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。14、表為元素周期表的一部分：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

⑩

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

回答下列有關(guān)問題：

(1)表中原子半徑最小的元素是_______(填元素符號；除稀有氣體外)；

(2)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_______(填化學(xué)式，下同)，堿性最強的是_______，最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_______；

(3)寫出③和⑩組成化合物的電子式_______，它是_______(填“離子”或“共價”)化合物，它含有_______(填“極性”或“非極性”)共價鍵。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤16、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇。(_______)A.正確B.錯誤17、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤18、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑。(_____)A.正確B.錯誤19、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。(_______)A.正確B.錯誤20、廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率。(_______)A.正確B.錯誤21、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤22、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)25、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識；請回答下列問題：

(1)蘇丹紅顏色鮮艷；價格低廉；常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很?。晃⑷苡谝掖?，有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：

則其在水中的溶解度會_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_______，由Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________。

26、按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：_______________。

（2）碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸混合：___________________。

（3）少量的二氧化碳通入澄清的石灰水：________________。

（4）鐵和稀硫酸反應(yīng)：______________。

（5）氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)：________。

（6）硫酸氫鈉溶液和氯化鋇溶液混合：___________。

（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。27、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號元素Fe的元素符號填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價氧化物中，熔點更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請用文字簡述原因___________。

(3)元素C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子為對稱結(jié)構(gòu)，每個原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對偏向于___________(填元素符號)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。28、根據(jù)下列表格；回答有關(guān)問題：

。族周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

一。

二。

a

b

c

d

三。

e

f

g

h

i

j

k

l

(1)上表中，a元素的元素符號為____，第一電離能最小的元素是____(填元素名稱，下同)，電負性最大的元素是___。

(2)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是____(填化學(xué)式，下同)，堿性最強的是_____。

(3)某元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性，則該元素是_____(填對應(yīng)的字母)，該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(yīng)(若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，則填“否”)_______。

(4)在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是_____(填元素符號)，其價電子排布式為_________；未成對電子數(shù)最多的是____(填元素符號)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____；有兩個未成對電子的元素是____(填元素符號)；M層有兩個空軌道的是____(填元素符號)，其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A、1mol硫酸鉀中含有陰離子硫酸根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol硫酸根離子帶有2mol負電荷，所帶電荷數(shù)為2NA；故A錯誤；

B、乙烯(C2H4)和環(huán)丙烷(C3H6)的實驗式均為CH2，28g混合氣體中含有CH2原子團的物質(zhì)的量為=2mol，含有4mol氫原子，所以28g混合氣體中含有4NA個氫原子；故B正確；

C；未告知溫度和壓強；氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，無法計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，因此無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；

D、氯化鐵的化學(xué)式為FeCl3，將0.1mol氯化鐵溶于1L水中完全電離，所得溶液含有Cl-0.3NA；故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.檸檬屬于水果；在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，屬于堿性食物，故A錯誤；

B.糖類是最主要的供能物質(zhì)；人體進行各項生命活動所消耗的能量主要來自于糖類的氧化分解，約占人體能量供應(yīng)量的70%，故B錯誤；

C.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物；故C錯誤；

D.蛋白質(zhì)在強酸；強堿、高溫、強紫外線照射等條件下能夠發(fā)生變性；所以強紫外線灼傷人體皮膚屬于皮膚蛋白質(zhì)的變性，故D正確；

故答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．蒸發(fā)溶液時；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體即停止加熱，不能蒸干；A錯誤；

B．開始蒸餾時應(yīng)先開冷凝水再加熱；蒸餾完畢；應(yīng)先撤酒精燈關(guān)再冷凝水，順序相反，B正確；

C．下層液體從分液漏斗下口放出后；上層液體從上口放出到另一燒杯，C錯誤；

D．量筒精確度0.1毫升，量取8.0mL液體，用規(guī)格為10mL的量筒；D正確；4、D【分析】【詳解】

粗鹽提純過程中除去泥沙需過濾操作，除去可溶性的Ca2+、Mg2+、等離子是通過加入碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇等試劑使它們轉(zhuǎn)換成沉淀，然后過濾，過濾后通過蒸發(fā)操作分離出氯化鈉，整個過程中沒有蒸餾操作，故本題答案為D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)況下三氯甲烷為液體；不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol這個數(shù)值計算物質(zhì)的量，故A錯誤；

B．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中含有未反應(yīng)的氯氣分子，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-三種微粒數(shù)目之和小于2NA；故B錯誤；

C．78gNa2O2物質(zhì)的量為n(Na2O2)==1mol，與足量CO2反應(yīng)，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由化學(xué)方程式可知，2molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，那么1molNa2O2轉(zhuǎn)移的電子1mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；故C錯誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L1H37Cl氣體的物質(zhì)的量為n(1H37Cl)==0.5mol，1個1H37Cl分子中含有的中子數(shù)為20個，那么0.5mol1H37Cl含有的中子為10mol，即0.5mol1H37Cl含有的中子數(shù)為10NA；故D正確；

答案為D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鈉能與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而腐蝕磨口玻璃塞：SiO2+2OH-＝SiO+H2O；A正確；

B．氯化鋁液中滴加氨水，生成沉淀，一水合氨難電離，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NHB錯誤；

C．硝酸完全電離，則銅溶于濃硝酸中的離子方程式為：Cu+4H＋+2NO＝Cu2++2H2O+2NO2↑；C錯誤；

D．84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體是氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O；D錯誤；

答案選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．燒堿溶液與小蘇打溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：OH-+=H2O+故A不符合題意；

B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故B符合題意；

C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱電解質(zhì)，不能拆開離子形式，正確的離子方程式為：H2O+Cl2?H++Cl-+HClO；故C不符合題意；

D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，總的離子反應(yīng)為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑；故D不符合題意；

答案選B。8、D【分析】溶液呈無色，則溶液中不含Cu2+；

①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生，說明原溶液含有Mg2+，根據(jù)離子共存可知，沒有OH-；微熱，聞到刺激性氣味，說明生成了氨氣，則含有NH4+；

②過濾上述混合物，在濾液中加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液含有根據(jù)離子共存可知，沒有

綜上所述，原溶液含有不含且原溶液中離子濃度相同，根據(jù)電荷守恒可知，一定還含有一定沒有據(jù)此分析解答。

【詳解】

溶液呈無色，則溶液中不含Cu2+；

①取少量溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀A產(chǎn)生，說明原溶液含有Mg2+，根據(jù)離子共存可知，沒有OH-；微熱，聞到刺激性氣味，說明生成了氨氣，則含有NH4+；

②過濾上述混合物，在濾液中加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀B產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液含有根據(jù)離子共存可知，沒有

綜上所述，原溶液含有不含且原溶液中離子濃度相同，根據(jù)電荷守恒可知，一定還含有一定沒有

A.溶液X中一定含有一定沒有A項錯誤；

B.溶液X中一定沒有B項錯誤；

C.溶液X中一定沒有C項錯誤；

D.白色沉淀A為氫氧化鎂；白色沉淀B為硫酸鋇，均為純凈物，D項正確；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)需要濃硫酸的體積為V；3.6mol/L×0.05L=18mol/L×V，V=0.01L=10mL；配制溶液的體積是50mL，所以需要50mL的容量瓶。

故答案為：10；50?！窘馕觥?05010、略

【分析】【詳解】

（1）MgO的重要用途有做耐火材料或冶煉Mg等。（2）加熱時促進鎂離子和碳酸氫根離子的水解反應(yīng)，因此發(fā)生的離子方程式是Mg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑。（3）鎂與CO2、氮氣和氯化氫均反應(yīng)，所以可以用作該反應(yīng)保護氣的是He，答案選A；（4）碘是紫黑色固體，所以紫煙的成分是I2；根據(jù)兩個假設(shè)可知實驗方案為：取少量的0.01mol/L的CCl4溶液于試管中，加入少量Mg粉，振蕩；再加入少量蒸餾水振蕩，對比加水前后反應(yīng)的快慢，如加快明顯說明乙同學(xué)正確，如加快不明顯，說明甲同學(xué)正確?；蛉芍г嚬埽謩e加入相同體積的兩種碘的溶液，同時加入相同量的Mg粉，觀察兩支試管反應(yīng)的快慢，如盛水溶液的試管明顯快些，說明乙同學(xué)正確，如兩試管反應(yīng)速度相差不大，說明甲同學(xué)正確。（5）原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此正極是雙氧水得到電子，電極方程式為H2O2+2H++2e-=2H2O?！窘馕觥孔瞿突鸩牧匣蛞睙扢gMg2++2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑AI2取少量的0.01mol/L的CCl4溶液于試管中，加入少量Mg粉，振蕩；再加入少量蒸餾水振蕩，對比加水前后反應(yīng)的快慢，如加快明顯說明乙同學(xué)正確，如加快不明顯，說明甲同學(xué)正確?；蛉芍г嚬埽謩e加入相同體積的兩種碘的溶液，同時加入相同量的Mg粉，觀察兩支試管反應(yīng)的快慢，如盛水溶液的試管明顯快些，說明乙同學(xué)正確，如兩試管反應(yīng)速度相差不大，說明甲同學(xué)正確H2O2+2H++2e-=2H2O11、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化硫與氯化鈣不能發(fā)生反應(yīng)，而與氫氧化鈣可以反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可用石灰乳來吸收二氧化硫；而氫氧化鋇雖然能與SO2反應(yīng)，但由于其原料成本高，所以一般不選擇溶液吸收；答案選a。

(2)①重鉻酸根離子具有強氧化性，被還原成Cr3+，則二氧化硫具有還原性，用SO2處理含鉻廢水；②吸收塔中為二氧化硫與重鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)對比兩個流程可知；基本反應(yīng)原理都為二氧化硫與堿發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈣原料廉價易得，成本低，但氫氧化鈣溶解度不大，吸收慢，效率低。

(4)分析流程并對比前兩個流程可知，該流程的目的是改進前兩個流程的缺點，即氫氧化鈣吸收效率低，應(yīng)用吸收效率較高的氫氧化鈉，則甲為氫氧化鈉，氫氧化鈉成本高，需要循環(huán)利用，可用氫氧化鈣與亞硫酸鈉反應(yīng)制備氫氧化鈉，則乙為氫氧化鈣，由此可推知丙為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氫氧化鈣可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈉和亞硫酸鈣，實現(xiàn)氫氧化鈉的再生，降低成本?！窘馕觥縜還原原料便宜，成本低吸收慢，效率低NaOH12、略

【分析】【詳解】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算；稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽等操作；所以正確的操作順序為：①④⑥②⑤⑦③；用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器為500ml容量瓶、膠頭滴管；

（2）設(shè)需要18.4mol/L的濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律，稀釋前后的物質(zhì)的量不變可得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，解得V0.0136mL=13.6mL；故需量取13.6mL濃硫酸；依據(jù)“大而近”原則應(yīng)選擇25mL量筒，故選B；

（3）A．容量瓶使用前要檢驗是否漏水；A正確；

B．容量瓶不能用來稀釋濃溶液或溶解固體；只能用來配制溶液，B錯誤；

C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中；導(dǎo)致溶液體積偏小，配制濃度偏大，C錯誤；

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流；防止液體濺出，D正確；

故選AD；

（4）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中；濃硫酸會吸水，導(dǎo)致濃硫酸濃度降低，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A不符合題意；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，B不符合題意；

C．所用過的燒杯；玻璃棒未洗滌；導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，C不符合題意；

D．定容時俯視刻度線；導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D符合題意；

E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒；并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，導(dǎo)致硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，E符合題意；

F．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度；導(dǎo)致濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，F(xiàn)符合題意；

故選DEF。【解析】①④⑥②⑤⑦③500mL容量瓶膠頭滴管13.6BADDEF13、略

【分析】【詳解】

(1)由Al2(SO4)3的化學(xué)式可知，含0.4mol·L-1Al3+的Al2(SO4)3溶液中，c(SO)=×0.4mol·L-1=0.6mol·L-1，取10mL該溶液，加水稀釋為100mL溶液，溶液稀釋了10倍，則稀釋后的溶液中c(SO)=×0.6mol·L-1=0.06mol·L-1；(2)1個NH3分子中含有4個原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNH3分子的物質(zhì)的量為：=0.3mol，所含原子數(shù)為1.2NA個，1個H2O分子中含有3個原子，含原子數(shù)為1.2NA個的H2O分子的物質(zhì)的量為0.4mol；(3)9.8g硫酸的物質(zhì)的量為：=0.1mol，H+的物質(zhì)的量為0.2mol，若H+與H2O個數(shù)比為1∶50，則H2O的物質(zhì)的量為：0.2mol×50=10mol，H2O的質(zhì)量為：10mol×18g/mol=180g；(4)Al的質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14的鋁原子，其質(zhì)量數(shù)為：13+14=27，微粒符號可表示：Al；(5)質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18的原子，其質(zhì)子數(shù)為：35-18=17，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則其核外電子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：(6)已知KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素化合價從+5價降低到0價，KClO3是氧化劑，HCl中Cl元素化合價從-1價升高到0價，HCl是還原劑，由方程式可知，在6個HCl分子中，有1個HCl分子中的氯元素化合價沒有變化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5?！窘馕觥?.060.4180Al1∶514、略

【分析】【分析】

根據(jù)表中信息，結(jié)合元素周期表可知，①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素；⑩為O元素。

【詳解】

(1)同一周期從左到右；原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，所以表中，除稀有氣體外，原子半徑最小的元素是F；

(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，F(xiàn)元素沒有最高價含氧酸，所以最高價含氧酸中HClO4的酸性最強；金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，表中Na元素金屬性最強，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH；非金屬的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，表中Si元素的非金屬性最弱，氫化物中SiH4最不穩(wěn)定；

(3)③為Na元素，⑩為O元素，③和⑩組成的化合物有：Na2O2、Na2O，Na2O2、Na2O均是離子化合物，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，而Na2O中只含有離子鍵，根據(jù)題目中所問的共價鍵類型，可以判斷③和⑩組成的化合物為Na2O2，其電子式為含有非極性共價鍵?！窘馕觥縁HClO4NaOHSiH4離子非極性三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。16、B【分析】【詳解】

乙醇與水互溶，不能用于萃取劑。17、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。18、A【分析】【詳解】

氫氧化鋁可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)，所以可以作為胃酸的中和劑。19、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會和鹽酸反應(yīng)，錯誤。20、A【分析】【詳解】

廚余垃圾處理，要在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率，正確；21、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。22、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、推斷題(共2題，共18分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO424、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)25、略

【分析】【詳解】

(1)因為蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵；而使在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度，因此，本題答案是：增大；蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度；

(2)Ti3+的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO3溶液均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界，兩份沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的可以知道紫色品體中含3個氯離子，綠色晶體中含2個氯離子，即綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，氯原子形成化學(xué)鍵有含有離子鍵、配位鍵，因此，本題答案是：[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O；離子鍵；配位鍵；

(3)第二周期中元素形成的氫化物中，水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點最高，且相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故B曲線為VIIA族元素氫化物沸點；HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵，沸點高于同主族相鄰元素氫化物，甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中沸點最低，故D曲線表示IVA族元素氫化物沸點；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高；因此，本題答案是：B；D；結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；水、氨氣、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高。【解析】增大蘇丹Ⅰ已形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易已形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于增大在水中的溶解度[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O離子鍵、配位鍵BD結(jié)構(gòu)與組成相似，分子間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高水、氨氣、HF分子之間均能形成氫鍵，沸點較高26、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合得到氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

(2)碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸混合生成二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

(3)少量的二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

(4)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(5)氧化鈉溶于稀鹽酸生成氯化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Na2O+2H+=2Na++H2O；

(6)硫酸氫鈉溶液和氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

(7)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，則參加反應(yīng)的NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2:1，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

【點睛】

考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子．離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等?！窘馕觥縈g2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓HCO3-+H+=H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑Na2O+2H+=2Na++H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O27、略

【分析】【分析】

對照周期表，各元素