2025年人民版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案_第1頁(yè)
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…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、下列各組物質(zhì)都屬于純凈物的是rm{(}rm{)}A.礦泉水蒸餾水B.明礬干冰C.汽油柴油D.潔凈的空氣純牛奶2、酒精學(xué)名乙醇,化學(xué)式為rm{C_{2}H_{5}OH}工業(yè)酒精會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害rm{.}下列關(guān)于酒精說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.酒精中含有rm{9}個(gè)原子B.酒精中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.酒精的相對(duì)分子質(zhì)量rm{46g}D.白酒可以用工業(yè)酒精來(lái)勾兌3、人類(lèi)生活需要能量,下列能量主要由化學(xué)變化產(chǎn)生的是rm{(}rm{)}A.居民用空調(diào)取暖B.家庭用天然氣做飯C.太陽(yáng)能熱水器中的水所吸收的熱量D.物體間相互摩擦產(chǎn)生的熱量4、下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方法或依據(jù)錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.氮?dú)夂投趸迹河萌贾哪緱l放在瓶口B.氧氣和二氧化碳:通入紫色的石蕊試液C.二氧化碳和二氧化硫:根據(jù)氣味不同D.高錳酸鉀和氯酸鉀:根據(jù)顏色不同5、下列有關(guān)鐵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.地殼中鐵元素含量排在第四位B.在鐵制品表面鍍鋅可防銹C.用鐵礦石與焦炭在高爐內(nèi)煉鋼D.生鐵的含碳量比鋼的含碳量高6、下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.生鐵和鋼的性質(zhì)不同,是由于含碳量不同B.金屬鈉和鎂的性質(zhì)不同,是由于他們的原子結(jié)構(gòu)不同C.金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同,是由于所含元素不同D.rm{CO}和rm{CO_{2}}的性質(zhì)不同,是由于它們的分子構(gòu)成不同7、如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置或操作有明顯不足或錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.鐵絲燃燒B.鐵絲燃燒C.磷燃燒D.蠟燭燃燒8、某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下:rm{(}其中“”分別表示兩種不同的原子rm{)}對(duì)上述反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)前后原子種類(lèi)不變B.反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.生成物可能是氧化物D.反應(yīng)前后分子種類(lèi)不變?cè)u(píng)卷人得分二、多選題(共8題,共16分)9、將Mg;Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中;反應(yīng)完成后,放出的氫氣質(zhì)量相同,其可能的原因是()

A.放入的三種金屬質(zhì)量相同;鹽酸足量。

B.放入的Mg;Al、Zn的質(zhì)量比為12:9:32.5;鹽酸足量。

C.鹽酸的質(zhì)量相同;放入足量的三種金屬。

D.放入的鹽酸質(zhì)量比為3:2:1;反應(yīng)后無(wú)鹽酸剩余。

10、中藥材里的朱砂有鎮(zhèn)靜安神的作用,因其主要成分硫化汞rm{(HgS)}有劇毒,不宜大量服用,也不宜少量久服,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.硫化汞分子由一個(gè)汞原子和一個(gè)硫原子構(gòu)成B.rm{Hg+S=HgS}是化合反應(yīng)C.汞是非金屬元素D.常溫下汞呈液態(tài)11、現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液,進(jìn)行如下操作:rm{壟脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲,生成白色沉淀;rm{壟脷}繼續(xù)加入乙rm{(}過(guò)量rm{)}沉淀溶解并產(chǎn)生氣體;rm{壟脹}最后加入丙,又有白色沉淀生成rm{.}則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}12、某同學(xué)用高錳酸鉀制取氧氣,收集到他所需的氧氣后停止加熱,高錳酸鉀未完全分解rm{.}剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比可能是rm{(}rm{)}A.rm{55}rm{32}B.rm{55}rm{43}C.rm{55}rm{53}D.rm{55}rm{64}13、下列裝置中,若不添加其他儀器,也不改變裝置結(jié)構(gòu),就不能檢查出裝置是否漏氣的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.14、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油煉制的重要產(chǎn)物之一rm{.}常溫常壓時(shí),乙烯是一種氣體,它與另一種氣體組成的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{70%}則另一種氣體可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}15、rm{2012}年rm{4}月份毒膠囊事件震驚全國(guó),毒膠囊中含的鉛元素嚴(yán)重超標(biāo)rm{.}如圖是元素周期表中鉛元素的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖;則下列說(shuō)法正確的是()

A.鉛元素屬于非金屬元素B.鉛原子核外最外層有rm{4}個(gè)電子C.鉛的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{207.2}D.鉛原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子16、有一種“消字靈”;是由甲;乙兩瓶溶液組成的.甲瓶中溶液的主要有效成分是高錳酸鉀,乙瓶中溶液的主要有效成分是亞硫酸.高錳酸鉀溶液有氧化性,而亞硫酸溶液有還原性.使用時(shí),先用甲瓶中的高錳酸鉀溶液將字跡中的色素氧化而除去,高錳酸鉀生成二氧化錳而顯棕色,再用乙瓶中的亞硫酸溶液將二氧化錳還原成無(wú)色的物質(zhì),便完成了消字的過(guò)程.下列墨水書(shū)寫(xiě)的字跡用這種消字靈肯定不能消去的是()

A.純藍(lán)墨水。

B.藍(lán)黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

評(píng)卷人得分三、填空題(共9題,共18分)17、如框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì);其中A是建筑材料的主要成分,B屬于氧化物,下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A.____C.____.

(2)得到F溶液的操作Ⅰ的名稱(chēng)為:____;所需的玻璃儀器____.

(3)若I是紅褐色沉淀,請(qǐng)寫(xiě)出G+F→I的化學(xué)方程式:____.

(4)指出反應(yīng)①的基本類(lèi)型是____反應(yīng).

(5)另有一組成元素與C相同的氣體和C混合后含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,則此混合氣體10g通入過(guò)量澄清石灰水后,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為_(kāi)___克.18、下列變化(反應(yīng)條件均已略去)所涉及到的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì);其中A;B為非金屬單質(zhì),F(xiàn)為紫紅色金屬單質(zhì).I是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物,K為不溶于稀硝酸的白色沉淀.試推斷:

①A和B反應(yīng)可能生成C;也可能生成D,C也能與B反應(yīng)生成D

②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D

③E和M分別與G反應(yīng)都生成H和I

④H和N反應(yīng)生成M和K兩種沉淀。

(1)寫(xiě)化學(xué)式:C為_(kāi)___,I為_(kāi)___.

(2)G所屬的物質(zhì)類(lèi)別是____(填“酸”;“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質(zhì)”).

(3)H溶液的顏色為_(kāi)___色。

(4)寫(xiě)化學(xué)方程式:①A+E-→F+D____;②H+N-→M+K_____.19、2009年3月底以來(lái),墨西哥、美國(guó)等多國(guó)接連暴發(fā)甲型H1N1型流感(或稱(chēng)H1N1型豬流感),這是一類(lèi)由病毒引起的流感.對(duì)周?chē)h(huán)境采取嚴(yán)格的消毒措施,是預(yù)防H1N1型流感的重要方法.自來(lái)水消毒過(guò)程中常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):H20+C12=HCl+HClO,HClO具有殺菌消毒作用,其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用下圖表示:

(1)C物質(zhì)是(選填序號(hào));

①②③

(2)上述物質(zhì)中;屬于氧化物的是(填化學(xué)式);

(3)由上圖你可得到的信息是.20、濃鹽酸有揮發(fā)性,所以應(yīng)____保存.21、如圖,是rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn);根據(jù)圖回答下列問(wèn)題.

rm{(1)t_{3}隆忙}時(shí),在三只燒杯中各裝入rm{100g}水,分別充分溶解rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì);其中溶解最多的物質(zhì)是______;

rm{(2)}在______rm{隆忙}時(shí),分別配制rm{A}rm{B}兩種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液;需要用水的質(zhì)量相等;

rm{(3)}當(dāng)rm{A}中含有少量的rm{B}時(shí),可以用______法提純r(jià)m{A}.

rm{(4)t_{4}隆忙}時(shí),將rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)的飽和溶液降至rm{t_{3}隆忙}所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____.22、如圖為水通電分解的實(shí)驗(yàn)裝置圖;據(jù)圖分析:

rm{(1)B}試管中產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式是______rm{.}電池的______rm{(}填“正極”或“負(fù)極”rm{)}與試管rm{A}中的電極相連.

rm{(2)}水通直流電能分解生成氫氣和氧氣;說(shuō)明水是由______組成的.

rm{(3)}寫(xiě)出該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式______,水是人類(lèi)寶貴的自然資源,請(qǐng)你提出rm{2}條節(jié)約用水的建議______;______.23、某興趣興趣小組的同學(xué)為探究金屬的活動(dòng)性;以及銅銹蝕的條件進(jìn)行了以下系列實(shí)驗(yàn),仔細(xì)分析后回答下列問(wèn)題:

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)一:小明按如圖rm{1}所示以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鋁、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱,有同學(xué)認(rèn)為不夠合理,理由是______rm{.}鋁與稀鹽酸剛接觸時(shí)反應(yīng)緩慢;一段時(shí)間后劇烈,產(chǎn)生氣泡速率隨著加快,其原因可能是______.

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)二:為探究鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性的順序,小紅提出按圖rm{2}進(jìn)行兩步實(shí)驗(yàn),即可證明三種金屬活動(dòng)性順序rm{.}你認(rèn)為其方案可行嗎?______rm{(}填“可行”或“不可行”rm{)}.

rm{a.}試管rm{壟脵}中現(xiàn)象是______.

rm{b.}試管rm{壟脷}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)三:常溫下,銅發(fā)生銹蝕其原理是rm{2Cu+H_{2}O+CO_{2}+}______rm{簍TCu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}.24、如圖是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)如圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

rm{(1)}以上四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于同種元素的粒子的是______rm{(}填字母代號(hào)rm{)}

rm{(2)}以上四種粒子中,容易得電子的粒子是______rm{(}填字母代號(hào)rm{)}

rm{(3)C}元素位于元素周期表的第______周期.

rm{(4)D}元素組成的單質(zhì)是由______構(gòu)成的rm{(}選填原子、分子或離子rm{)}25、圖rm{1}是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解的溶解度曲線(xiàn)。根據(jù)圖rm{1}圖rm{2}回答:

rm{(1)30隆忙}時(shí),甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是______;

rm{(2)}圖rm{2}中,試管里預(yù)先裝有少量生石灰,當(dāng)往試管中加入適量水時(shí),反應(yīng)放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出固體rm{(}不考慮水分蒸發(fā)rm{)}請(qǐng)判斷:該飽和溶液中溶質(zhì)是______rm{(}填甲或乙或丙rm{)}評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共2題,共16分)26、木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅;氧化銅、木炭粉;某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)回收銅的方案如下:

rm{壟脵}過(guò)濾操作中必須用到的玻璃儀器有:燒杯;玻璃棒和______;其中玻璃棒的作用是______.

rm{壟脷}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

rm{壟脹}反應(yīng)rm{壟脷}屬于______反應(yīng)rm{(}填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型rm{)}濾液rm{II}中的溶質(zhì)為_(kāi)_____rm{(}填寫(xiě)化學(xué)式rm{)}.

rm{壟脺}若從rm{H_{2}SO_{4}}和rm{CuSO_{4}}中選擇試劑甲,最好選用rm{H_{2}SO_{4}}合理的原因是______rm{(}填寫(xiě)序號(hào)rm{)}.

A.可以將硫酸銅變?yōu)殂~。

B.自然界中硫酸比硫酸銅多;容易獲得。

C.用硫酸銅反應(yīng)一段時(shí)間后;鐵表面有銅會(huì)阻礙鐵的溶解。

D.不用硫酸銅;因?yàn)檫^(guò)量硫酸銅會(huì)造成重金屬污染。

rm{壟脻}試劑甲選用硫酸,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,當(dāng)看到______rm{(}填寫(xiě)現(xiàn)象rm{)}即可判斷硫酸過(guò)量.27、一般情況下,金屬越活潑,與酸反應(yīng)的速度越快rm{.}為了比較金屬rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}與酸反應(yīng)的快慢;某興趣小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn).

【實(shí)驗(yàn)步驟】

rm{壟脵}取rm{A}rm{B}rm{C}三支試管,分別加入rm{2mL}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸溶液;

rm{壟脷}同時(shí)分別向上述三支試管內(nèi)加入如圖所示的鎂片;鋅片和鐵片.

【實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析】

rm{(1)}寫(xiě)出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.

rm{(2)}反應(yīng)過(guò)程中金屬表面產(chǎn)生氣泡最快的是______,片刻后手握試管下端感覺(jué)最熱的是______rm{(}填試管編號(hào)rm{)}.

rm{(3)}該實(shí)驗(yàn)表明,實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是:______.評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題,共24分)28、A、rm{B}甲、乙均是初中常見(jiàn)的物質(zhì);相互之間有如下關(guān)系.

rm{(1)}若rm{A}rm{B}是單質(zhì),甲、乙是化合物,其基本反應(yīng)類(lèi)型是____;

rm{(2)}若rm{A}是紅色固體,乙的溶液呈藍(lán)色,則rm{A}的化學(xué)式是____;

rm{(3)}若甲是胃液里幫助消化的物質(zhì),rm{A}為金屬單質(zhì)rm{(A_{1})}能與甲反應(yīng),生成化合物乙rm{{,!}_{1}}當(dāng)rm{A}為該金屬元素的氧化物rm{(A_{2})}時(shí),也能與甲反應(yīng),生成化合物乙rm{{,!}_{2}}該元素在rm{A_{2}}乙rm{{,!}_{2}}中的化合價(jià)相同,則rm{A_{2}}與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是____;

rm{(4)A}rm{B}甲、乙均為化合物時(shí),該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)rm{.}據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷:

rm{壟脵}在rm{CaX_{a}+YCl_隆煤CaCl_{2}+H_{2}O}中,“rm{YCl_}”屬于____類(lèi)物質(zhì);

rm{壟脷}在rm{Ca(OH)_{2}+YCl_隆煤CaCl_{2}+}乙rm{隆媒}中,乙____rm{(}填“一定”或“不一定”rm{)}是rm{Cu(OH)_{2}}.29、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是常見(jiàn)的酸、堿、鹽、氧化物中的一種,其中rm{A}rm{B}是建筑材料,rm{F}是廚房中的調(diào)味品的主要成分,他們間有如圖的關(guān)系rm{(}圖中“rm{隆煤}”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,“rm{-}”表示相互能反應(yīng),反應(yīng)條件和部分生成物省略rm{).}回答下列問(wèn)題:

rm{(1)A}rm{F}的化學(xué)式分別為_(kāi)___,____.

rm{(2)C+E}反應(yīng)的方程式為_(kāi)___.

rm{(3)B+D}反應(yīng)的方程式為_(kāi)___.30、A、rm{B}是初中化學(xué)學(xué)過(guò)的兩種黑色物質(zhì);將它們按如圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)根據(jù)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:rm{A}____,rm{B}____,rm{C}____,rm{D}____,rm{E}____.參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、B【分析】解:rm{A}礦泉水中含有多種礦物質(zhì);屬于混合物;蒸餾水是由一種物質(zhì)組成,屬于純凈物,故A錯(cuò);

B;明礬是由一種物質(zhì)組成;屬于純凈物;干冰是由一種物質(zhì)組成,屬于純凈物,故B正確;

C;汽油和柴油都屬于混合物;故C錯(cuò);

D;潔凈的空氣中含有氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等物質(zhì);屬于混合物;純牛奶中含有蛋白質(zhì)、油脂等物質(zhì),屬于混合物,故D錯(cuò).

故選B.

本題考查利用純凈物的概念來(lái)判斷物質(zhì)是否為純凈物;宏觀上看只有一種物質(zhì),微觀上只有一種分子.

在熟悉概念的基礎(chǔ)上能從宏觀和微觀兩個(gè)方面來(lái)判斷純凈物和混合物,還要從社會(huì)實(shí)踐中了解生活中常見(jiàn)物質(zhì)的組成.【解析】rm{B}2、B【分析】解:rm{A}酒精是由酒精分子構(gòu)成的,rm{1}個(gè)酒精分子中含有rm{9}個(gè)原子;故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

B、酒精中碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為rm{12隆脕2=24}氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為rm{1隆脕6=6}氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和為rm{16}碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和最大,則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

C、相對(duì)分子質(zhì)量單位是“rm{1}”;不是“克”,常常省略不寫(xiě),故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

D;根據(jù)題意;工業(yè)酒精會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害,白酒不能用工業(yè)酒精來(lái)勾兌,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

故選:rm{B}.【解析】rm{B}3、B【分析】解:化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還會(huì)伴隨著能量的變化;這種能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能;光能和電能的放出或吸收。

A;居民用空調(diào)取暖的過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化成熱能;沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化。故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B;家庭用天然氣做飯的過(guò)程中;天然氣燃燒有新物質(zhì)二氧化碳等生成,屬于化學(xué)變化;放出的熱量是由化學(xué)變化產(chǎn)生的。故選項(xiàng)正確;

C;太陽(yáng)能燒水的過(guò)程中將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成熱能;沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化。故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D;物體間相互摩擦產(chǎn)生的熱量;沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選:rm{B}

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化;物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成;據(jù)此分析判斷.

本題是關(guān)于化學(xué)中有關(guān)能量來(lái)源的判斷問(wèn)題,解答本題的關(guān)鍵是判斷能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中是否發(fā)生了化學(xué)變化.【解析】rm{B}4、A【分析】解:rm{A}氮?dú)?、二氧化碳都不燃燒;不支持燃燒,都能使燃著的木條熄滅,故不能區(qū)分;

B;二氧化碳通入紫色石蕊試液中;與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸使紫色石蕊試液變紅,氧氣不能,故能區(qū)分;

C;二氧化碳無(wú)味;二氧化硫有刺激性氣味,故根據(jù)氣味能區(qū)分;

D;高錳酸鉀是紫黑色;氯酸鉀是白色,根據(jù)顏色能區(qū)分.

故選A【解析】rm{A}5、C【分析】解:rm{A}地殼中前四種元素從高到低依次為:rm{O}rm{Si}rm{Al}rm{Fe}故正確;

B;鋅比鐵活潑;所以鐵表面鍍鋅可防止鐵生銹,故正確;

C;鐵礦石與焦炭在高爐中煉出的是生鐵;而不是鋼,故錯(cuò)誤;

D、生鐵的含rm{C}量大于rm{2.11%}鋼的含rm{C}量小于rm{2.11%}故正確;

故選C【解析】rm{C}6、C【分析】解:rm{A}含碳量越高;硬度越大,生鐵含碳量高,表現(xiàn)出硬而脆;由于生鐵和鋼的含碳量不同,而表現(xiàn)出性質(zhì)差異;故A正確;

B、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子最外層電子數(shù),由于金屬鎂原子最外層有rm{2}個(gè)電子而鈉原子最外層rm{1}個(gè)電子;因此,兩種金屬的性質(zhì)不同;故B正確;

C;金剛石的碳原子呈正八面體結(jié)構(gòu);因而金剛石硬度大;而石墨中的碳原子為平面層狀結(jié)構(gòu),因而表現(xiàn)出很軟;故C錯(cuò)誤;

D;二氧化碳的分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成;一氧化碳分子由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成,這是造成兩種氣體性質(zhì)不同的原因,故D正確;

故選C.【解析】rm{C}7、A【分析】試題分析:

A;鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)在集氣瓶底部要預(yù)先放一些水或沙子;防止燃燒生成的高溫熔融物濺落瓶底引起集氣瓶底炸裂;

B;量取蒸餾水時(shí)試劑瓶與量筒口緊挨;標(biāo)簽對(duì)手心;

C;根據(jù)利用磷燃燒測(cè)定物質(zhì)燃燒的條件分析解答;

D;根據(jù)蠟燭燃燒分析燃燒條件.

解:rm{A}鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)在集氣瓶底部要預(yù)先放一些水或沙子;防止燃燒生成的高溫熔融物濺落瓶底引起集氣瓶底炸裂,圖示操作錯(cuò)誤;

B;量取蒸餾水時(shí)試劑瓶與量筒口緊挨;標(biāo)簽對(duì)手心,圖示操作正確;

C;利用薄銅片上的白磷可燃燒;紅磷不能燃燒可知物質(zhì)燃燒需要達(dá)到其著火點(diǎn),水下的白磷不燃燒說(shuō)明物質(zhì)燃燒還需與氧氣接觸,操作可行;

D;蠟燭在放水的燒杯內(nèi)燃燒;當(dāng)至水下時(shí),不再燃燒,說(shuō)明燃燒須與氧氣接觸,操作可行;

故選A.【解析】rm{A}8、D【分析】解:從相同小人是單質(zhì);不同小人是化合物可以進(jìn)行分析:

A;根據(jù)反應(yīng)前后大小人的情況可知反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生變化;

B;從圖可以看出是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì);所以為化合反應(yīng);

C、生成物是化合物,但是由于沒(méi)有說(shuō)明是否為氧元素,所以可以說(shuō)生成物可能為氧化物rm{.}如氫氣與氧氣的反應(yīng);

D;根據(jù)圖示中分子的情況可知反應(yīng)前后分子種類(lèi)一定發(fā)生了改變;

故選D.【解析】rm{D}二、多選題(共8題,共16分)9、BC【分析】

A;放入三種金屬的質(zhì)量相同;鹽酸足量,則鋁產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量最多,其次是鎂,最少的是鋅,產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不同,故A錯(cuò)誤;

B;鹽酸足量;設(shè)12g鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x,則有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

設(shè)9g鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

設(shè)32.5g鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正確;

C;鹽酸的質(zhì)量相同;放入足量的三種金屬,則鹽酸全部參加反應(yīng),相同質(zhì)量的鹽酸所含氫的質(zhì)量相同,故產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同,故C正確;

D;放入的鹽酸質(zhì)量比為3:2:1;反應(yīng)后無(wú)鹽酸剩余,則鹽酸全部參加反應(yīng),鹽酸的質(zhì)量不同,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同,故D錯(cuò)誤;

故選BC.

【解析】【答案】金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等;可以從兩個(gè)方面進(jìn)行分析,一是金屬的質(zhì)量,二是酸的質(zhì)量.

10、AC【分析】試題分析:rm{A}根據(jù)硫化汞rm{(HgS)}的微觀構(gòu)成進(jìn)行分析判斷.

B;化合反應(yīng):兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng);其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”.

C;汞屬于金屬元素.

D;根據(jù)汞的物理性質(zhì)進(jìn)行分析判斷.

A、硫化汞是由硫化汞分子構(gòu)成的,rm{1}個(gè)硫化汞分子由一個(gè)汞原子和一個(gè)硫原子構(gòu)成的;故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

B;該反應(yīng)符合“多變一”的特征;屬于化合反應(yīng),故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

C;汞屬于金屬元素;故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

D;常溫下汞呈液態(tài);故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

故選AC.【解析】rm{AC}11、CD【分析】解:rm{A}碳酸鈉加入氯化鋇,生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸,碳酸鋇和硫酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡,但是同時(shí)生成硫酸鋇沉淀,所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}不符合題意;

B、碳酸鈉加入硝酸鈣,生成白色的碳酸鈣沉淀和硝酸鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸,碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時(shí),不會(huì)有沉淀rm{.}不符合題意;

C、碳酸鈉加入氯化鈣,生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸,碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時(shí),氯化鈉與之反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀rm{.}符合題意;

D、碳酸鈉加入氯化鋇,生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸,碳酸鋇和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硝酸銀溶液時(shí),硝酸銀與氯化鈉生成氯化銀沉淀rm{.}符合題意.

故選項(xiàng)為:rm{CD}.

對(duì)于這樣的推斷題;不要從題干去分析對(duì)應(yīng)物質(zhì)可能是什么,那樣比較浪費(fèi)時(shí)間,結(jié)果還不一定扣題,所以可以從選項(xiàng)去分析對(duì)應(yīng)即可.

A、碳酸鈉加入氯化鈣,生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸,碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入氯化鉀時(shí);無(wú)論是碳酸鈉還是氯化鈉;甚至是硝酸或者硝酸鈣等都不與之反應(yīng),所以不會(huì)有沉淀.

B、碳酸鈉加入氯化鈣,生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸,碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時(shí);氯化鈉與之反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀.

C、碳酸鈉加入氯化鋇,生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸,碳酸鋇和硫酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡,但是同時(shí)生成硫酸鋇沉淀,所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}而當(dāng)加入氯化銅時(shí);生成碳酸銅藍(lán)色沉淀,也不符合題意.

D、碳酸鈉加入氯化鋇,生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸,碳酸鋇和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硫酸鈉時(shí);硝酸鋇與之反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀.

本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的推斷,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷,當(dāng)給出可供選擇物質(zhì)共選擇時(shí),從給出的選項(xiàng)進(jìn)行分析是最為快捷的.【解析】rm{CD}12、BC【分析】解:高錳酸鉀未完全分解;剩余的固體混合物由高錳酸鉀;錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì)混合而成。

高錳酸鉀rm{KMnO_{4}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

錳酸鉀rm{K_{2}MnO_{4}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕4)=55}rm{64}

二氧化錳rm{MnO_{2}}中錳、氧元素質(zhì)量比rm{=55}rm{(16隆脕2)=55}rm{32}.

因此,剩余的固體混合物中錳元素與氧元素的質(zhì)量比應(yīng)在rm{55}rm{64}與rm{55}rm{32}之間,由于rm{55}rm{43}大于rm{55}rm{53}在上述比值之間,故BC可能;并且兩元素質(zhì)量比不可能等于rm{55}rm{64}或rm{55}rm{32}故AD不可能.

故選BC.

高錳酸鉀未完全分解時(shí)剩余固體混合物中有高錳酸鉀;錳酸鉀和二氧化錳三種物質(zhì);因此剩余固體混合物中錳元素和氧元素的質(zhì)量之比應(yīng)大于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最小的比,而小于三種物質(zhì)中兩元素質(zhì)量比最大的比.

本題還可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變,反應(yīng)放出氧氣而使反應(yīng)后所得物質(zhì)中氧元素質(zhì)量減小而錳元素質(zhì)量不變,因此,反應(yīng)后固體物質(zhì)中錳、氧元素質(zhì)量比小于高錳酸鉀中錳與氧元素質(zhì)量而判斷.【解析】rm{BC}13、AD【分析】試題分析:根據(jù)檢查裝置氣密性的方法及注意事項(xiàng)分析即可rm{.}裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是:通過(guò)氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系,依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象rm{(}如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}來(lái)判斷裝置氣密性的好壞.

A;因?yàn)榉忠郝┒芬好嫔系臍怏w與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通;故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等,所以無(wú)論該裝置氣密性是否良好,液體都會(huì)順利滴下,所以不能檢查出裝置是否漏氣;

B;用手掌緊握燒瓶;若氣密性良好,玻璃管中上升一段水柱,松手后水柱不下降,若氣密性不好,則不會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象,所以能檢查出裝置是否漏氣;

C;向外拉活塞;若氣密性良好,則導(dǎo)管口會(huì)有氣泡產(chǎn)生,若氣密性不好則不會(huì)有氣泡產(chǎn)生,所以能檢查出裝置是否漏氣;

D、要證明左右兩瓶氣密性是否良好的方法是:用注射器向左瓶充氣,若左瓶氣密性良好,則右瓶出現(xiàn)氣泡,若左瓶氣密性不好,則右瓶不會(huì)出現(xiàn)氣泡;用注射器向右瓶充氣,若右瓶氣密性良好,則右瓶中伸入液面下的導(dǎo)管口會(huì)上升一段水柱,若右瓶氣密性不好,則導(dǎo)管口不會(huì)上升水柱rm{.}可見(jiàn)要驗(yàn)證rm{D}裝置是否漏氣還需要注射器;若不添加其他儀器,也不改變裝置結(jié)構(gòu),就不能檢查出裝置是否漏氣.

故選A、rm{D}.【解析】rm{AD}14、BC【分析】解:rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氫氣中不含有碳元素故氫氣中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因?yàn)閞m{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一種氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于rm{0%}

故選B、rm{CH_{4}}.

首先計(jì)算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),然后與樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比,看誰(shuí)的高rm{85.7%>70%}若樣品中的高,則雜質(zhì)中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定高于rm{70%}中的;若樣品中的低,則雜質(zhì)中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然低于rm{C}中的;進(jìn)行解答.

本題考查學(xué)生利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)與混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較進(jìn)行分析解題的能力.rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}15、BC【分析】試題分析:根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息,原子序數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=82}相對(duì)原子質(zhì)量為rm{207.2}元素名稱(chēng)、符號(hào);及原子結(jié)構(gòu)示意圖,進(jìn)行解答.

A;可以根據(jù)鈉元素的漢字名稱(chēng);觀察“鈉”帶金字旁,屬于金屬元素,故錯(cuò)誤;

B、由鉛原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,鉛原子最外層有rm{4}個(gè)電子;故正確;

C、由元素周期表中的信息可知,鉛的相對(duì)原子質(zhì)量為rm{207.2}故正確;

D;鉛原子屬于金屬元素的原子;在化學(xué)變化中易失去最外層的電子,故錯(cuò)誤.

故選:rm{BC}.【解析】rm{BC}16、CD【分析】

在常溫下;碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的.象碳素墨水;墨汁均含炭黑,不易與氧化劑、還原劑反應(yīng),也不可被這種消字靈消去.而純藍(lán)墨水、藍(lán)黑墨水是可以被消字靈消去的.

故選CD

【解析】【答案】根據(jù)碳常溫下的穩(wěn)定性分析。

三、填空題(共9題,共18分)17、略

【分析】

(1)A是建筑材料的主要成分,且高溫時(shí)能分解生成無(wú)色氣體C和D,根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)可知此物質(zhì)為碳酸鈣,則C為二氧化碳,D為氧化鈣,所以本題答案為:A:CaCO3,C:CO2;

(2)氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣;氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀,要把碳酸鈣沉淀分離出去,可以采用過(guò)濾的方法,過(guò)濾操作中用到的儀器很多,此處只問(wèn)玻璃儀器,所以應(yīng)該為漏斗;玻璃棒和燒杯.所以本題答案為:過(guò)濾;漏斗、玻璃棒和燒杯.

(3)I是紅褐色沉淀說(shuō)明I是氫氧化鐵,則G中含有鐵離子,而G是由氧化物與鹽酸反應(yīng)生成,說(shuō)明G是氯化鐵,所以G+F→I的反應(yīng)為氯化鐵與氫氧化鈉的反應(yīng).故答案為:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;

(4)反應(yīng)①是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,方程式為:CaO+H2O═Ca(OH)2;是多變一形式的,為化合反應(yīng).故答案為:化合.

(5)由于C是二氧化碳;所以與C組成元素相同的應(yīng)該是一氧化碳,而二氧化碳和一氧化碳的混合物中含有64%的氧元素.設(shè)10g混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為x

根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%可得:

×100%×(10g-x)+×100%×x=10g×64%

x=4.4g

則設(shè)4.4g二氧化碳與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為y

CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

44100

4.4gy

=

y=10g.

故得到10g沉淀.

故答案為:10.

【解析】【答案】本題的解題突破口在于A是建筑材料的主要成分;且高溫時(shí)能分解生成無(wú)色氣體C和D,根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)可知此物質(zhì)為碳酸鈣,從而可順推出C;D、E、F物質(zhì)的化學(xué)式,另一突破口在于I是紅褐色沉淀說(shuō)明I是氫氧化鐵,從而可逆推出G和B的化學(xué)式.

由于C是二氧化碳;所以組成元素和C相同的就是一氧化碳,當(dāng)和二氧化碳混合,而氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,可以計(jì)算出二氧化碳的含量,從而根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算后面對(duì)應(yīng)的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量.

18、略

【分析】

F為紫紅色金屬單質(zhì).I是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物;可判斷F是銅I是水,根據(jù)①A和B反應(yīng)可能生成C,也可能生成D,C也能與B反應(yīng)生成D,可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳,根據(jù)②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D,結(jié)合F是銅可推知E是氧化銅,根據(jù)③E和M分別與G反應(yīng)都生成H和I,其中E是氧化銅則M是氫氧化銅,產(chǎn)物是氧化銅和水,結(jié)合④的現(xiàn)象可知H是硫酸銅藍(lán)色溶液,加入的G應(yīng)該是稀硫酸屬于酸類(lèi),依據(jù)④H和N反應(yīng)生成M和K,且兩種沉淀,可知只有N是氫氧化鋇時(shí)才會(huì)出現(xiàn)硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀,其中硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀即是K.

故答案為:(1)CO;H2O(2)酸類(lèi)(3)藍(lán)(4)①C+2CuO2Cu+CO2↑②CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

【解析】【答案】根據(jù)F為紫紅色金屬單質(zhì).I是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物;可判斷F是銅I是水,根據(jù)①A和B反應(yīng)可能生成C,也可能生成D,C也能與B反應(yīng)生成D,可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳,根據(jù)②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D,結(jié)合F是銅可推知E是氧化銅,據(jù)此對(duì)③④不進(jìn)行分析討論即可;

19、略

【分析】

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,C物質(zhì)它表示氯化氫.故填:②.

(2)由圖中可知,水是由氫元素和氧元素組成的化合物,屬于氧化物.故填:H2O.

(3)由上圖可得到的信息是在化學(xué)變化中;原子的種類(lèi)(或數(shù)目)不變.故填:在化學(xué)變化中,原子的種類(lèi)(或數(shù)目)不變.

【解析】【答案】根據(jù)圖中提供的信息可以判斷C物質(zhì)是氯化氫.氧化物是指含有兩種元素并且一種元素是氧元素的化合物;水是由氫元素和氧元素組成的化合物,屬于氧化物.在化學(xué)變化中原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變.

20、略

【分析】

濃鹽酸的揮發(fā)性;濃鹽酸敞口放置時(shí)會(huì)因揮發(fā)出氯化氫氣體而導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)減少溶液變稀,所以保存濃鹽酸時(shí)應(yīng)密封保存;

故答案為:密封;

【解析】【答案】依據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性;可知濃鹽酸敞口放置時(shí)會(huì)因揮發(fā)導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)減少溶液變稀,據(jù)此分析解答即可;

21、A;t1℃;冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶);A>B>C【分析】解:rm{(1)t_{3}隆忙}時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是rm{A>B=C}故rm{t_{3}隆忙}時(shí),在三只燒杯中各裝入rm{100g}水,分別充分溶解rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì),其中溶解最多的物質(zhì)是rm{A}

rm{(2)}配制rm{A}rm{B}兩種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液,需要用水的質(zhì)量相等,可推知兩飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則此時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相等rm{.}根據(jù)溶解度曲線(xiàn)查得,約rm{t_{1}隆忙}時(shí);兩物質(zhì)的溶解度相等.

rm{(3)A}的溶解度受溫度的影響較大,故當(dāng)rm{A}中含有少量的rm{B}時(shí),可以用冷卻熱飽和溶液rm{(}降溫結(jié)晶rm{)}的方法提純;

rm{(4)}由于在rm{t_{4}隆忙}時(shí),三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是rm{A>B>C}即在rm{t_{4}隆忙}時(shí),三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):rm{A>B>C}由于rm{A}和rm{B}的溶解度隨溫度的降低而減小,因此降溫至rm{t_{3}隆忙}時(shí),rm{A}和rm{B}的溶液中都會(huì)有晶體析出,溶液都還是飽和溶液,由于在rm{t_{3}隆忙}時(shí)三種物質(zhì)的溶解度rm{A>B=C}而由于rm{C}的溶解度隨溫度的降低而增大,因此降溫至rm{t_{3}隆忙}時(shí),它的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液,但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,由圖可知,rm{C}的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是最小;故A溶液最濃.

故答案為:rm{(1)A}rm{(2)t_{1}隆忙}rm{(3)}冷卻熱飽和溶液rm{(}降溫結(jié)晶rm{)}rm{(4)A>B>C}.

由rm{t_{3}隆忙}時(shí)三種物質(zhì)的溶解度可以判斷溶解最多的物質(zhì);結(jié)合兩物質(zhì)溶解度的特點(diǎn),分析配制滿(mǎn)足條件的飽和溶液時(shí)的溫度;由rm{AB}的溶解度隨溫度變化而變化的情況進(jìn)而確定結(jié)晶析出的方法;由rm{ABC}的溶解度隨溫度變化而變化的情況確定三種物質(zhì)的飽和溶液降至rm{t_{3}隆忙}有無(wú)晶體析出,進(jìn)而可所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序.

本題有一定難度,主要考查了固體溶解度曲線(xiàn)所表示的意義,通過(guò)本題可以加強(qiáng)學(xué)生對(duì)固體溶解度的理解,培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力.【解析】rm{A}rm{t_{1}隆忙}冷卻熱飽和溶液rm{(}降溫結(jié)晶rm{)}rm{A>B>C}22、O2;負(fù)極;氫元素和氧元素;H2OH2+O2;洗菜水用于澆花、拖地、沖廁所;洗手時(shí)隨時(shí)關(guān)閉水龍頭等【分析】解:rm{(1)}電解水時(shí),與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少,能使帶火星的木條復(fù)燃,是氧氣;與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積多,能燃燒,是氫氣;且兩者的體積之比大約是rm{1}rm{2.}由圖示可知,rm{B}試管中產(chǎn)生少,是氧氣,其化學(xué)式為:rm{O_{2}.}試管rm{A}中產(chǎn)生的氣體多;是氫氣,與電源的負(fù)極相連.

rm{(2)}水通電分解成氫氣和氧氣;氫氣是由氫元素組成的,氧氣是由氧元素組成的,可知水是由氫元素和氧元素組成的.

rm{(3)}水通電分解生成氫氣和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:rm{H_{2}Ooverset{{脥簍碌莽}}{}H_{2}+O_{2}}.

在日常生活中人們采用的節(jié)約用水的措施有:生活中一水多用;使用節(jié)水龍頭,使用節(jié)水型馬桶,洗手時(shí)隨時(shí)關(guān)閉水龍頭,洗菜水用于澆花;拖地、沖廁所,農(nóng)業(yè)和園林上改大水漫灌為滴灌、噴灌等.

故答案為:rm{H_{2}Ooverset{{脥簍碌莽}}{

}H_{2}+O_{2}}負(fù)極;rm{(1)O_{2}}氫元素和氧元素;rm{(3)H_{2}Ooverset{{脥簍碌莽}}{}H_{2}+O_{2}}洗菜水用于澆花;拖地、沖廁所;洗手時(shí)隨時(shí)關(guān)閉水龍頭等.

rm{(2)}根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;結(jié)論進(jìn)行分析解答.

rm{(3)H_{2}Ooverset{{脥簍碌莽}}{

}H_{2}+O_{2}}化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變;由電解水生成氫氣和氧氣,進(jìn)行分析解答.

rm{(1)}電解水生成氫氣和氧氣;寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可;生活中節(jié)約用水的做法;措施很多,根據(jù)生活中節(jié)水的做法進(jìn)行分析解答即可.

本題難度不大,掌握電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論、日常生活中節(jié)約用水的措施等即可正確解答本題.rm{(2)}【解析】rm{O_{2}}負(fù)極;氫元素和氧元素;rm{H_{2}Ooverset{{脥簍碌莽}}{}H_{2}+O_{2}}洗菜水用于澆花、拖地、沖廁所;洗手時(shí)隨時(shí)關(guān)閉水龍頭等rm{H_{2}Ooverset{{脥簍碌莽}}{

}H_{2}+O_{2}}23、使用的酸的種類(lèi)不同;鋁表面有氧化膜;可行;鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色;2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag;O2【分析】解:rm{(1)}用控制變量法來(lái)探究金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱;金屬片的形狀;厚薄應(yīng)該完全相同;應(yīng)該選擇同濃度、同體積的同一種酸;鋁片表面有一層致密、結(jié)實(shí)的氧化鋁薄膜,稀鹽酸先與氧化鋁反應(yīng),然后再與鋁發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;

rm{(2)}圖rm{2}的rm{壟脵}鐵能置換出硫酸銅中的銅,看到鐵絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn),硫酸銅溶液是藍(lán)色的,生成的氯化亞鐵溶液是淺綠色的;rm{壟脷}銅片可以置換出硝酸銀中的銀,可以證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱;rm{壟脷}中發(fā)生的反應(yīng)是銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀與硝酸銅,化學(xué)方程式為:rm{Cu+2AgNO_{3}=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}

rm{(3)}依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變,原子個(gè)數(shù)不變,所以rm{2Cu+H_{2}O+CO_{2}+O_{2}簍TCu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}.

故答案為:rm{(1)}使用的酸的種類(lèi)不同;鋁表面有氧化膜;

rm{(2)}可行;

rm{a}鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì);溶液由藍(lán)色變成淺綠色;

rmrm{2AgNO_{3}+Cu=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}

rm{(3)O_{2}}.

rm{(1)}根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體快慢判斷金屬活動(dòng)性時(shí);所選擇的酸必須是同一種酸;因?yàn)殇X的表面很容易形成氧化鋁這種致密;結(jié)實(shí)的薄膜,對(duì)鋁起到了保護(hù)作用進(jìn)行分析;

rm{(2)}根據(jù)金屬與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的條件來(lái)分析;判斷;

rm{(3)}根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析.

同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱rm{.}驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序類(lèi)問(wèn)題時(shí),一般采取“三取中”的方法進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),即選取活動(dòng)性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng);或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進(jìn)行反應(yīng).【解析】使用的酸的種類(lèi)不同;鋁表面有氧化膜;可行;鐵表面出現(xiàn)紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色;rm{2AgNO_{3}+Cu=Cu(NO_{3})_{2}+2Ag}rm{O_{2}}24、AB;AC;3;原子【分析】解:rm{(1)}由元素的定義可知,rm{A}rm{B}的質(zhì)子數(shù)相同;屬于同種元素的粒子;

rm{(2)}由四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,在rm{A}rm{C}結(jié)構(gòu)中,最外層的電子數(shù)是rm{7}個(gè),大于rm{4}個(gè);在反應(yīng)中能得到電子;

rm{(3)}電子層數(shù)決定周期數(shù),rm{C}元素位于元素周期表的第rm{3}周期.

rm{(4)}由rm{D}粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是rm{18}該元素的名稱(chēng)是氬元素,氬元素組成的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的.

故答案為:rm{(1)AB}rm{(2)AC}rm{(3)3}rm{(4)}原子.

rm{(1)}根據(jù)元素的定義粉底判斷;

rm{(2)}根據(jù)最外層電子的數(shù)目分析;

rm{(3)}根據(jù)電子層數(shù)決定周期數(shù)解答;

rm{(4)}根據(jù)微粒核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)分析元素的名稱(chēng).

本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解,明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.【解析】rm{AB}rm{AC}rm{3}原子25、rm{(1)}乙rm{>}甲rm{>}丙;rm{(2)}丙【分析】【分析】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線(xiàn)及其應(yīng)用;通過(guò)溶解度曲線(xiàn)我們可以獲得很多信息;還考查了有關(guān)溶液的結(jié)晶等,本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

【解答】rm{(1)}由溶解度曲線(xiàn)可知:rm{30隆忙}時(shí),甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是:乙rm{>}甲rm{>}丙;故答案為:乙rm{>}甲rm{>}丙;

rm{(2)}圖rm{2}中;試管里預(yù)先裝有少量生石灰,當(dāng)往試管中加入適量水時(shí),反應(yīng)放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出固體,該飽和溶液中溶質(zhì)是丙,因?yàn)楸娜芙舛入S溫度的升高而減少;故答案為:丙。

根據(jù)題目信息和溶解度曲線(xiàn)可知:甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大,而丙的溶解度隨溫度的升高而減少;rm{30隆忙}時(shí),甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是:乙rm{>}甲rm{>}丙;圖rm{2}中;試管里預(yù)先裝有少量生石灰,當(dāng)往試管中加入適量水時(shí),反應(yīng)放出的熱量使燒杯中某飽和溶液析出固體,該飽和溶液中溶質(zhì)是丙,因?yàn)楸娜芙舛入S溫度的升高而減少。

【解析】rm{(1)}乙rm{>}甲rm{>}丙;rm{(2)}丙四、簡(jiǎn)答題(共2題,共16分)26、漏斗;引流;H2SO4+CuO═CuSO4+H2O;置換反應(yīng);FeSO4;C;不再有氣泡冒出【分析】解:

rm{(1)}根據(jù)過(guò)濾時(shí)所用儀器可知;必須用到的玻璃儀器有燒杯;玻璃棒和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流。

rm{(2)}氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,銅、木炭與硫酸不反應(yīng),化學(xué)方程式為:rm{H_{2}SO_{4}+CuO簍TCuSO_{4}+H_{2}O}

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}后,濾液rm{1}中的溶質(zhì)是硫酸和硫酸銅,過(guò)濾后的濾液中加入過(guò)量鐵粉,硫酸銅和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方程式為:rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}rm{H_{2}SO_{4}+Fe簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}屬于置換反應(yīng);濾液Ⅱ中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵;

rm{(4)}濾渣Ⅱ中含有剩余的鐵粉,經(jīng)過(guò)rm{壟脹}后得到銅;可知除去過(guò)量的鐵粉,最好用硫酸溶液,用硫酸銅反應(yīng)一段時(shí)間后,鐵表面有銅會(huì)阻礙鐵的溶解;

rm{(5)}過(guò)量的鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣;會(huì)看到有氣泡冒出,當(dāng)不再有氣泡冒出,硫酸過(guò)量.

故答案為:

rm{(1)}漏斗;引流;

rm{(2)H_{2}SO_{4}+CuO簍TCuSO_{4}+H_{2}O}

rm{(3)}置換反應(yīng);rm{FeSO_{4}}

rm{(4)C}

rm{(5)}不再有氣泡冒出.

rm{(1)}根據(jù)過(guò)濾時(shí)所用儀器及玻璃棒的作用解答;

rm{(2)}根據(jù)反應(yīng)流程及反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出化學(xué)方程式;

rm{(3)}根據(jù)反應(yīng)流程分析解答;

rm{(4)}根據(jù)反應(yīng)后溶液的污染性分析;

rm{(5)}要得到更多的銅;可將反應(yīng)過(guò)程中的銅全部回收.

對(duì)于流程圖的題目關(guān)健是看明白流程圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,注意過(guò)量物質(zhì)的去向,如何除去過(guò)量物質(zhì).【解析】漏斗;引流;rm{H_{2}SO_{4}+CuO簍TCuSO_{4}+H_{2}O}置換反應(yīng);rm{FeSO_{4}}rm{C}不再有氣泡冒出27、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;A;A;鋅反應(yīng)速度適中,容易控制【分析】解:rm{(1)}鐵與鹽酸反應(yīng),生成氯化亞鐵和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(2)}三種金屬中;鎂的活動(dòng)性最強(qiáng),反應(yīng)過(guò)程中金屬表面產(chǎn)生氣泡最快,片刻后手握試管下端感覺(jué)最熱的是反應(yīng)最快的,則為鎂;

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)要求反應(yīng)速度不能太快;反應(yīng)太劇烈不宜于控制;也不能反應(yīng)速度太慢,太慢收集需要太長(zhǎng)時(shí)間;鎂與酸反應(yīng)太快;鐵反應(yīng)速度太慢,實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)不選用這兩種金屬;鋅反應(yīng)速度適中,容易控制.

故答案為:rm{(1)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.(2)A}rm{A.(3)}鋅反應(yīng)速度適中;容易控制.

為了探究金屬rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}與酸反應(yīng)的快慢;需要控制酸;金屬及操作等可變量,酸應(yīng)使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、質(zhì)量相同的同一種酸,金屬應(yīng)取大小相同、外觀一致的金屬,操作時(shí)應(yīng)同時(shí)加入等.

答題時(shí)要結(jié)合金屬活動(dòng)性順序來(lái)思考問(wèn)題rm{.}實(shí)驗(yàn)室制取氫氣通常選擇鋅粒與稀硫酸反應(yīng),一般選擇稀硫酸而不選擇稀鹽酸是由于稀硫酸沒(méi)有揮發(fā)性而鹽酸有揮發(fā)性.【解析】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{A}rm{A}鋅反應(yīng)速度適中,容易控制五、推斷題(共3題,共24分)28、置換反應(yīng);Cu;Fe2O3+6

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