2025年粵人版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷9考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、運(yùn)送硫酸的車輛上所貼化學(xué)品的標(biāo)志是（）A.B.C.D.2、下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是rm{(}rm{)}A.天平B.分液漏斗C.量筒D.集氣瓶3、澄清透明的溶液中能大量共存的是A.rm{Cu^{2+}}rm{C1^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{K^{+}}B.rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Fe^{2+}}C.rm{Ca^{2+}}rm{OH^{-}}rm{C1^{-}}rm{Na^{+}}rm{{,!}_{;;;;;;;}}D.rm{Ag^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{K^{+}}4、設(shè)rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.在沸水中滴入含rm{0.1molFeC1_{3}}的rm{FeC1_{3}}飽和溶液，制得rm{Fe(OH)_{3}}膠粒數(shù)為rm{0.1}rm{N_{A}}B.rm{1molO_{2}}參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為rm{4N_{A}}C.rm{1mol}鐵和標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{22.4LCl_{2}}充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{3N_{A}}D.常溫常壓下，rm{32gO_{2}}含有的氧原子數(shù)為rm{2N_{A}}5、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()

A.rm{Si隆煤H_{2}SiO_{3}}B.rm{HClO隆煤O_{2}}C.rm{Fe隆煤FeCl_{2}}D.rm{Cu隆煤Cu_{2}S}6、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）

。選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2B濃氨水堿石灰Al2（SO4）3溶液Al（OH）3具有兩性C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性D稀鹽酸Na2C03Na2Si03非金屬性：C＞SiA.AB.BC.CD.D7、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脹}8、下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是A.過氧化鈉的電子式：B.質(zhì)子數(shù)為rm{35}中子數(shù)為rm{45}的溴原子：rm{Br}C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：rm{CH_{2}CH_{2;;;;;;;;;;;;;;;}}D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：9、下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑：rm{F<O<Al}B.穩(wěn)定性：rm{H_{2}O<PH_{3}<NH_{3}}C.酸性：rm{H_{2}CO_{3}<H_{2}SO_{4}<H_{3}PO_{4}}D.堿性：rm{LiOH<NaOH<Al(OH)_{3}}評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____（填寫字母）

A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性。

（2）產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____

（3）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____

（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．11、(10分)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)。工業(yè)上制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平)：(1)鐵酸鈉中，鐵元素的化合價(jià)是；上述制取鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被。(2)鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的。鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,使水中懸浮物沉聚,Fe(OH)3膠體微粒直徑的范圍是____________nm,實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為______________________________.鐵酸鈉的電離方程式是________________________。12、(14分)主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出元素符號(hào)A，D。寫出B陰離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出C元素在周期表中的位置第周期族；⑵寫出C在足量B中充分反應(yīng)后生成物的電子式，結(jié)構(gòu)式。⑶寫出B、D在加熱條件下形成化合物的電子式，判斷其中的化學(xué)鍵的類型。用電子式表示B、D在不加熱條件下形成化合物的形成過程。⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式。13、CO、NO與SO2等物質(zhì)是大氣污染物．

（1）SO2不僅本身污染大氣，而且它在大氣中經(jīng)塵粒催化能與水、氧氣作用形成危害更大的酸雨，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：①______②______．

（2）CO、NO是汽車尾氣的主要成分之一．冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．14、加熱分解5g某固體化合物，得到0.7L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A氣體和4g殘?jiān)?，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是______．15、完成下列填空：

rm{(1)}在呼吸面具中，rm{Na_{2}O_{2}}起反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

rm{(2)}印刷電路板由高分子材料和銅箱復(fù)合而成，用rm{FeCl_{3}}溶液刻制印刷電路時(shí)；發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為______。

rm{(3)}把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}的物質(zhì)的量濃度之比為rm{3}rm{2}則已反應(yīng)的rm{Fe^{3+}}和未反應(yīng)的rm{Fe^{3+}}的物質(zhì)的量之比為______。16、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{224L}的rm{HCl}溶于rm{1000g}水配成密度為rm{1.23g/cm^{3}}溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）18、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．20、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）23、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。24、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)26、氟化鉀是一種重要的無機(jī)氟化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(含有少量等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）堿解過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，其中要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應(yīng)中溫度對(duì)氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為____；最高點(diǎn)后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對(duì)含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)由0.004到0.005時(shí)，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，濾液中___[已知保留小數(shù)點(diǎn)后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF)(填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學(xué)家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種常見的無色無味氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____。27、七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

(1)電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為_____

(2)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為______28、一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體；進(jìn)而獲取ZnO，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為SiO2和___。

(2)酸浸時(shí)，硫酸濃度不能過高，原因是___。

(3)寫出“沉銅”時(shí)的離子方程式___。

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是___。

(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲(chǔ)罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為：___。

(6)該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2S?ZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：。微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/mol·L-10.100.050.10

處理后的廢水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)29、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解答】解：A．濃硫酸不屬于爆炸品；故A不選；B．濃硫酸不屬于劇毒物質(zhì)，故B不選；

C．濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性；應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，故C選；

D．濃硫酸不燃燒；故D不選；

故選C．

【分析】濃硫酸具有腐蝕性，運(yùn)送濃硫酸應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志，以此來解答．2、B【分析】解：rm{A.}托盤天平用來稱量藥品的儀器；故A錯(cuò)誤；

B.分液漏斗可用于分離互不相溶的液體；故B正確；

C.量筒用來量取液體；不能用于分離，故C錯(cuò)誤；

D.集氣瓶用于收集氣體；不能用于分離，故D錯(cuò)誤．

故選B．

常用于分離的操作方法有蒸發(fā)；過濾、分液、蒸餾等；以此選擇使用儀器．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，常見物質(zhì)的分離操作以及使用的范圍，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{B}3、A【分析】【分析】本題考查的是離子共存問題，難度不大，掌握離子間不發(fā)生反應(yīng)則可大量共存，反之不能大量共存。【解答】A.這四種離子間均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B.氫氧根離子和亞鐵離子能夠反應(yīng)生成了氫氧化亞鐵沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.鈣離子和氫氧根離子不能大量共存，因?yàn)闀?huì)生成氫氧化鈣沉淀，故C錯(cuò)誤；D.銀離子和氯離子能生成氯化銀沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選A。【解析】rm{A}4、D【分析】【分析】本題主要考察阿伏伽德羅常數(shù)，以及化學(xué)計(jì)量的綜合計(jì)算，各個(gè)物理量之間的轉(zhuǎn)化公式熟記，難度不大?！窘獯稹縭m{A}．rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}膠體是多個(gè)rm{{,!}_{3}}rm{Fe(OH)}粒子結(jié)合在一起，則rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}在沸水中滴入含rm{0.1molFeC1}rm{0.1molFeC1}rm{{,!}_{3}}的rm{FeC1}rm{FeC1}rm{{,!}_{3}}飽和溶液，制得rm{Fe(OH)}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}膠粒數(shù)小于rm{0.1}rm{N}rm{0.1}價(jià)也可能變?yōu)閞m{N}價(jià)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為rm{{,!}_{A}}，故A錯(cuò)誤；B.rm{1molO}rm{1molO}故B錯(cuò)誤；rm{{,!}_{2}}鐵和標(biāo)準(zhǔn)狀況下參加反應(yīng)，化合價(jià)可能變?yōu)閞m{-2}價(jià)也可能變?yōu)閞m{-1}價(jià)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為rm{2N}rm{-2}rm{-1}rm{2N}故C錯(cuò)誤；rm{{,!}_{A}}氧氣的物質(zhì)的量也可能為rm{4N}rm{4N}氧氣中含有rm{{,!}_{A,}}原子，所含原子數(shù)為C.rm{1mol}鐵和標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{22.4LCl}rm{1mol}rm{22.4LCl}rm{{,!}_{2}}充分反應(yīng)，氯氣不足量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{2N}【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】本題考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硅不能溶于水是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹緼.rm{Si}不能一步實(shí)現(xiàn)生成rm{H_{2}SiO_{3;}}應(yīng)該先和rm{NaOH}反應(yīng)生成可溶性的硅酸鈉；硅酸鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸，故A正確；

B.次氯酸見光分解產(chǎn)生氧氣；所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C.鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D.銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅及rm{Cu_{2}S}所以能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}6、C【分析】解：A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；圖中裝置不能反應(yīng)制備氯氣，故A不選；

B．濃氨水與堿石灰混合；可制備氨氣，且氨氣與硫酸鋁溶液反應(yīng)生成沉淀，不能驗(yàn)證氫氧化鋁的兩性，故B不選；

C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可驗(yàn)證二氧化硫的還原性，故C選；

D．稀鹽酸易揮發(fā)；鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，不能比較碳酸與硅酸的酸性，則不能判斷C；Si的非金屬性，故D不選；

故選C．

A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；

B．濃氨水與堿石灰混合；可制備氨氣，且氨氣與硫酸鋁溶液反應(yīng)生成沉淀；

C．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D．稀鹽酸易揮發(fā)；鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】【答案】C7、D【分析】解：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取，化學(xué)方程式為rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}2NH_{3}隆眉+2H_{2}O+CaCl_{2}}

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}2NH_{3}隆眉+2H_{2}O+CaCl_{2}}固體受熱分解生成rm{壟脵NH_{4}Cl}和rm{NH_{3}}而當(dāng)溫度降低時(shí)，rm{HCl}和rm{NH_{3}}又重新化合成固體rm{HCl}氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不多，故rm{NH_{4}Cl}錯(cuò)誤；

rm{壟脵}向rm{壟脷}中滴加濃氨水，rm{CaO}遇水生成rm{CaO}同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故rm{Ca(OH)_{2}}正確；

rm{壟脷}固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應(yīng)略向下傾斜，故rm{壟脹}錯(cuò)誤；

rm{壟脹}濃氨水易揮發(fā)，用濃氨水加熱制取rm{壟脺}的方法是正確的，氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，故rm{NH_{3}}正確；

故選D．

rm{壟脺}固體受熱分解生成rm{壟脵NH_{4}Cl}和rm{NH_{3}}而當(dāng)溫度降低時(shí)，rm{HCl}和rm{NH_{3}}又重新化合成固體rm{HCl}

rm{NH_{4}Cl}遇水生成rm{壟脷CaO}同時(shí)放出大量熱量，有利于氨氣的生成；

rm{Ca(OH)_{2}}固體加熱制氣體時(shí)；試管口應(yīng)略向下傾斜；

rm{壟脹}根據(jù)濃氨水易揮發(fā)；可用堿石灰干燥分析．

本題考查氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備，掌握氨氣的制備原理和化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．rm{壟脺}【解析】rm{D}8、B【分析】【分析】本題考查了化學(xué)用語的知識(shí)?！窘獯稹緼.過氧化鈉是離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，過氧化鈉正確的電子式為：故A錯(cuò)誤；B.元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為rm{35}中子數(shù)為rm{45}的溴原子的質(zhì)量數(shù)rm{=35+45=80}所以溴原子可以表示為：rm{Br}故B正確；C.乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式中，碳碳雙鍵不能省略，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{2}簍TCH_{2}}故C錯(cuò)誤；rm{D.}間二甲苯中甲基處于間位，結(jié)構(gòu)簡式為間二甲苯中甲基處于間位，結(jié)構(gòu)簡式為rm{D.}故選B。，故D錯(cuò)誤?！窘馕觥縭m{B}9、A【分析】解：rm{A.}同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑rm{F<O<Al}故A正確；

B.非金屬性rm{P<N<O}非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性rm{PH_{3}<NH_{3}<H_{2}O}故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：rm{H_{2}CO_{3}<H_{3}PO_{4}<H_{2}SO_{4}}故C錯(cuò)誤；

D.金屬性rm{Al<Li<Na}金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：rm{Al(OH)_{3}<LiOH<NaOH}故D錯(cuò)誤。

故選A。

A.同周期自左而右原子半徑減??；同主族自上而下原子半徑逐漸增大；

B.非金屬性越強(qiáng)；氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

C.非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；

D.金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。

本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律、理解元素周期律，難度不大?！窘馕觥縭m{A}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】

（1）該反應(yīng)中；濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價(jià)不變，作酸，所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性，故選B；

（2）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以生成2mol氯氣時(shí)其轉(zhuǎn)移電子是2mol，故產(chǎn)生0.3molCl2；則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol；

故答案為：0.3mol；

（3）該反應(yīng)中；次氯酸鈣得電子作氧化劑，鹽酸失電子作還原劑，其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物都是氯氣，得失電子數(shù)相等時(shí)，生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的氯氣的物質(zhì)的量相等，所以其質(zhì)量之比是1：1，故答案為1：1；

（4）該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，

故答案為：．

【解析】【答案】（1）根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化來確定其性質(zhì)；

（2）根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

（3）該反應(yīng)中；次氯酸鈣得電子作氧化劑，鹽酸失電子作還原劑，其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物都是氯氣，根據(jù)得失電子數(shù)相等確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比；

（4）該反應(yīng)中；1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2．

11、略

【分析】【解析】【答案】（１０分）（１）＋６氧化（２）１－１００ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２ＯＦｅ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌＮａ２ＦｅＯ４＝２Ｎａ＋＋ＦｅＯ４２－12、略

【分析】【解析】【答案】(14分)（1）A________，D____，二ⅣA（5分）（2）(1分)，(1分)（3）Na+[:]2-Na+（2分）離子鍵和共價(jià)鍵（或非極性鍵）（2分）（2分）（4）NaHCO3（1分）13、略

【分析】解：（1）SO2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3，SO3與水反應(yīng)能生成硫酸，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3；SO3+H2O═H2SO4．

故答案為：2SO2+O22SO3；SO3+H2O═H2SO4．

（2）一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)可以得到無毒氣體二氧化碳和氮?dú)?，?CO+2NO2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO2CO2+N2．

（1）SO2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3，SO3與水反應(yīng)；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；

（2）一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)可以得到無毒氣體二氧化碳和氮?dú)猓?/p>

本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合化學(xué)方程式的書寫方法回答問題的能力，難度中等．【解析】2SO2+O22SO3；SO3+H2O═H2SO4；2CO+2NO2CO2+N214、略

【分析】解：由質(zhì)量守恒可知；A的質(zhì)量為5g-4g=1g；

氣體A的物質(zhì)的量為n===mol；

則M===32g/mol；

又相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相同；則A的相對(duì)分子質(zhì)量是32；

故答案為：32．

由質(zhì)量守恒可知，A的質(zhì)量為5g-4g=1g，結(jié)合n=M=計(jì)算．

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量守恒及物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．【解析】3215、略

【分析】解：rm{(1)}二氧化碳能與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}水能與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為：rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}

rm{(2)}刻制印刷電路時(shí)，用rm{FeCl_{3}}溶液與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程為rm{Cu+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}

故答案為：rm{Cu+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}

rm{(3)}設(shè)已反應(yīng)的rm{Fe^{3+}}的物質(zhì)的量為rm{2mol}則：

rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}

rm{2mol3mol}

溶液中rm{Fe^{2+}}的物質(zhì)的量為rm{3mol}所得溶液中rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}濃度之比為rm{3}rm{2}則未反應(yīng)的rm{Fe^{3+}}的物質(zhì)的量為rm{2mol}則已反應(yīng)的rm{Fe^{3+}}和未反應(yīng)的rm{Fe^{3+}}的物質(zhì)的量之比為rm{2mol}rm{2mol=1}rm{1}

故答案為：rm{1}rm{1}

rm{(1)}過氧化鈉的性質(zhì)：能與二氧化碳；水反應(yīng)；生成氧氣；

rm{(2)}刻制印刷電路時(shí)，用rm{FeCl_{3}}溶液與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；根據(jù)電荷守恒和元素守恒書寫反應(yīng)的離子方程；

rm{(3)}鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}設(shè)已反應(yīng)的rm{Fe^{3+}}的物質(zhì)的量為rm{2mol}根據(jù)方程式計(jì)算生成的rm{Fe^{2+}}的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到未反應(yīng)的rm{Fe^{3+}}的物質(zhì)的量，可得已反應(yīng)的rm{Fe^{3+}}和未反應(yīng)的rm{Fe^{3+}}的物質(zhì)的量之比。

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式書寫書寫，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘馕觥縭m{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}rm{Cu+2Fe^{3+}=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}rm{1}rm{1}16、略

【分析】解：rm{n(HCl)=dfrac{224L}{22.4L/mol}=10mol}rm{n(HCl)=dfrac

{224L}{22.4L/mol}=10mol}溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{365g}{365g+1000g}隆脕100%=26.7%}溶液的物質(zhì)的量濃度rm{=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac{1000隆脕1.23隆脕26.7%}{36.5}mol/L=9mol/L}

故答案為：rm{m(HCl)=36.5g/mol隆脕10mol=365g}．

rm{n(HCl)=dfrac{224L}{22.4L/mol}=10mol}rm{=dfrac

{365g}{365g+1000g}隆脕100%=26.7%}溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{365g}{365g+1000g}隆脕100%=26.7%}溶液的物質(zhì)的量濃度rm{=dfrac{1000婁脩婁脴}{M}=dfrac

{1000隆脕1.23隆脕26.7%}{36.5}mol/L=9mol/L}．

本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量濃度、密度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意各個(gè)物理量之間的關(guān)系，題目難度不大．rm{9mol/L}【解析】rm{9mol/L}三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．19、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．20、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；21、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．22、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．23、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．24、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．25、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)26、略

【分析】【分析】

通過濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸制備氟化鉀的過程中，堿解過程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng)，生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽其中為目標(biāo)產(chǎn)物，硅酸鉀則為需要除去的雜質(zhì)。為了減少的量，需要控制氫氧化鉀的用量。通過過濾除去二氧化硅等不溶物，再加入氫氧化鋇除去和少量的即可獲得粗制的據(jù)此答題。

【詳解】

（1）堿解過程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng)，會(huì)生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽故該反應(yīng)方程式可寫為該反應(yīng)要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易使溶解，產(chǎn)生更多的副產(chǎn)物故答案為

（2）從圖中可知80℃時(shí)，氟化鉀收率最高，故實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為80℃；但由于溫度過高時(shí)，易分解為SiF4和HF，所以在80℃最高點(diǎn)后，隨溫度升高曲線下降，故答案應(yīng)為80℃、溫度過高時(shí)，易分解為SiF4和HF；

（3）由于在除硫過程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀，所以當(dāng)由0.004到0.005時(shí)，氟化鉀的純度升高，故答案應(yīng)為Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀；

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，濾液中==0.022；故答案應(yīng)為0.022；

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：c()+c()=c()+c(）；物料守恒關(guān)系為：2c()=c()+c(HF)。將物料守恒中c()代入電荷守恒中，即可得到2c()-2c(）=c()-c(HF)；故答案為=；

（6）KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)可生成穩(wěn)定配離子該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為氧氣，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)對(duì)該反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行配平為故答案為

【點(diǎn)睛】

該題為工業(yè)流程問題，在分析流程圖時(shí)，應(yīng)結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物和分離操作將每一步的物質(zhì)成分分析清楚，再進(jìn)行作答。書寫電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系時(shí)，要將溶液中的溶質(zhì)成分及含量判斷清楚再進(jìn)行書寫?！窘馕觥?0℃溫度過高時(shí)，易分解為SiF4和HF除硫過程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀0.022=27、略

【分析】【分析】

(1)用Al片和石墨作電極制備Al(OH)3；Al作陽極，據(jù)此分析；

(2)放電時(shí)負(fù)極材料電極本身Al放電，失電子，根據(jù)AlCl4-和Al2Cl7-中鋁元素和氯元素的比例來確定AlCl4-作反應(yīng)物而生成Al2Cl7-。

【詳解】

(1)用Al片和石墨作電極來制備Al(OH)3，Al作陽極，石墨作陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，陰極上是來自于水的H+放電：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Al3+與OH-會(huì)結(jié)合形成難溶性的Al(OH)3，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可得總反應(yīng)：2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑；

(2)放電時(shí)，負(fù)極電極本身Al放電，失電子，由于AlCl4-中氯元素的含量高于Al2Cl7-中氯元素的含量，故AlCl4-作反應(yīng)物而Al2Cl7-為生成物，由于其它離子不參與電極反應(yīng)，故電極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解池和原電池的知識(shí)，電解池的陽極和原電池的負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陰極和原電池的正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)中含有的微粒書寫電極反應(yīng)式?！窘馕觥?Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-28、略

【分析】【分析】

鋅灰(主要成分是ZnO，ZnCl2，還含有SiO2，CuO，PbO和FeO等)用硫酸酸浸，其中PbO轉(zhuǎn)化成PbSO4沉淀，SiO2不溶于酸或水，則過濾得到的濾渣1主要為PbSO4、SiO2；濾液含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4和H2SO4，向?yàn)V液中加入Zn粉，將Cu2+還原利用生成CuCl沉淀達(dá)到沉銅的目的，繼續(xù)向溶液中加入雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，再加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀并過濾除去，將濾液蒸發(fā)、濃縮并冷卻結(jié)晶，過濾得到ZnSO4?7H2O；濾液加入氫氧化鈉溶液可生成氫氧化鋅，加熱分解生成氧化鋅，最后電解生成Zn，以此解答該題。

【詳解】

(1)由分析可知，濾渣1的主要成分為SiO2和PbSO4；

(2)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，酸浸時(shí)，如使用硫酸濃度過高，反應(yīng)速率會(huì)很慢，在溶解時(shí)會(huì)氧化FeO生成Fe3+，同時(shí)生成SO2，污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O；

(3)“沉銅”時(shí)加入Zn粉，將Cu2+還原利用生成CuCl沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+Zn2+；

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，生成的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，繼續(xù)加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，可促使Fe(OH)3膠體聚沉；有利于過濾分離；

(5)儲(chǔ)罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，發(fā)生的離子反應(yīng)2OH－＋ZnO＋H2O＝Zn(OH)則每溶解1molZnO，需消耗2molKOH；電解池陽極上的H2在堿性條件下失電子氧化生成H2O，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，陰極上Zn(OH)離子得電子還原生成Zn，電極反應(yīng)式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，則電解池中的總反應(yīng)離子方程式為H2+Zn(OH)42-2H2O+Zn+2OH-；

(6)已知Ka(CH3COOH)=則c(H+)=1×10-5mol/L，此時(shí)溶液pH=5；Ka1(H2S)×Ka2(H2S)=×==1.0×10-7×1.0×10-14，其中c(H+)=1×10-5mol/L，c(H2S)=0.10mol/L，則c(S2-)=1.0×10-12mol/L，此時(shí)Ksp(ZnS)=1.0×10-23=c(Zn2+)×c(S2-)，則c(Zn2+)=1×10-11mol