2025年湘師大新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷787考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知在1.00×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝242kJ·mol-1B.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol-1C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol-1D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝484kJ·mol-12、對(duì)于反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列圖像正確的是（）A.B.C.D.3、25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是A.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，2c()＝c(HF)C.向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中增大D.pH=a的氨水,稀釋至原體積的10倍后,其pH＝b,則b＜a－14、對(duì)于①NaHCO3②Na2CO3③CH3COOH④CH3COONa四種溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L，下列說(shuō)法正確的是A.①中加入NaOH固體，增大B.②的離子濃度為：c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)C.③溶液中加入等體積的水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小D.②和④等體積混合：c(Na+)>c(CH3COO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)5、下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，1mol·L-1的CH3COOH溶液與1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)B.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，溶液顏色變淺C.氫硫酸的電離方程式為：H2S2H++S2﹣D.0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na＋)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)6、常溫下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1×10-7。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液，混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.m=20B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(K+)==c(HSO3-)+2c(SO32-)C.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7D.SO32-+H2O?HSO3-+OH-的Kh=1×10-77、室溫下；用等濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA；HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是。

A.等濃度的三種酸中和等量的NaOH需要三種酸的體積：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)B.從滴定開(kāi)始至pH=7時(shí)，三種溶液中水的電離程度逐漸增大C.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)8、下列敘述中正確的是()A.升溫或加壓均能提高反應(yīng)體系單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)B.恒溫恒容H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系中充入氣體H2或He均可提高I2的轉(zhuǎn)化率C.明礬凈水、純堿去油污和NH4Cl作焊藥去除鐵銹，均運(yùn)用了鹽類水解原理D.用惰性電極電解熔融態(tài)的NaCl、AlCl3、SiCl4，均可冶煉制取Na、Al、Si評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________________。10、可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H；試根據(jù)圖回答：

[A的轉(zhuǎn)化率（%）表示為α（A）；A的含量（%）表示為φ（A）]

（1）壓強(qiáng)P1___P2（填＜或＞）；

（2）體積（a+b）___（c+d）（填＜或＞）；

（3）溫度t1℃___t2℃（填＜或＞）。11、判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣。K2CO3溶液呈_______性，____________；K2SO4溶液呈_____性，______________；FeCl3溶液呈_____性，___________；Ba(NO3)2溶液呈______性，__________________。12、在常溫下，有下列五種溶液：A.0.1mol/LNH4ClB.0.1mol/LCH3COONH4C.0.1mol/LNH4HSO4D.0.1mol/LNH4HCO3E.0.1mol/LNaHCO3

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液A呈___性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是：___(用離子方程式表示)。

（2）溶液E呈___性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因是：___(用離子方程式表示)。

（3）比較溶液A、C中c(NH4+)的大小關(guān)系是A___C(填“>”、“<”或“=”)。

（4）常溫下，測(cè)得溶液B的pH=則CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度(填“>”、“<”或“=”)，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)___c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。13、弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

（1）常溫下，將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為_(kāi)_________。

（2）已知常溫時(shí)CH3COOHCH3COO–+H+，Ka＝2×10–5，則反應(yīng)CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–的平衡常數(shù)Kh＝______。

（3）已知H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。

①等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。

②已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______。

③某溫度下，若向0.1mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L–1NaOH溶液至溶液呈中性。對(duì)該混合溶液，下列說(shuō)法一定正確的是____（填序號(hào)）。

A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)

C．溶液中水的電離程度逐漸減小D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)

（4）常溫下，若在0.10mol·L–1CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2+)＝________mol·L–1{Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。14、化學(xué)與生活；生產(chǎn)、科研密切相關(guān)；請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡；鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡；它們都可看作化學(xué)平衡。

（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)___。

（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：___。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)16、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)17、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)18、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。19、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共16分)20、高純度碳酸鋰：是制造鋰離子電池必不可少的原材料。某鋰云母礦采用硫酸鹽焙燒法生產(chǎn)高純度碳酸鋰的工藝流程如下：

已知(i)用Men+表示金屬陽(yáng)離子、HR表示有機(jī)萃取劑，“萃取”原理可以表示為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+

(ii)上述溶劑萃取法(利用萃取劑HR對(duì)雜質(zhì)離子的特殊選擇性)與化學(xué)凈化除雜法(采用分步沉淀法逐一分離雜質(zhì)離子)

除雜效果對(duì)比如下表。Al3+Mn2+Fe3+Ca2+SiO2Li+化學(xué)凈化法浸出率/%99.799.7497.8597.9796.876.1溶劑萃取法浸出率/%99.5499.3999.2197.8997.073.3(1)將最終產(chǎn)品進(jìn)行焰色反應(yīng)；可觀察到火焰呈___________(填標(biāo)號(hào))。

A．紫紅色B．紫色C．黃色。

(2)為提高“焙燒”效率；常采取的措施是_________________________________(寫兩點(diǎn))。

(3)操作1用到的主要玻璃儀器有燒杯；___________。

(4)萃取劑的濃度對(duì)萃取率的影響如下圖所示，則選擇萃取劑濃度為_(kāi)__________mol·L-1為宜；“反萃取”步驟用到的試劑A是______________________；流程中循環(huán)使用的物質(zhì)除HR、CO2外；還有__________________。

(5)“碳化反應(yīng)”的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

(6)由除雜效果分析，溶劑萃取法相對(duì)于化學(xué)凈化除雜法的優(yōu)勢(shì)為_(kāi)______________________________。21、鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)固體X中主要含有______填寫化學(xué)式

(2)固體Y中主要含有氫氧化鋁，請(qǐng)寫出調(diào)節(jié)溶液的pH=7~8時(shí)生成氫氧化鋁的離子方程式：______。

(3)酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為若將醋酸改用稀硫酸，寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式：______。

(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾、______；干燥。

(5)酸性溶液中過(guò)氧化氫能使生成藍(lán)色的過(guò)氧化鉻(CrO5分子結(jié)構(gòu)為該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)的存在。寫出反應(yīng)的離子方程式：______，該反應(yīng)______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應(yīng)。

(6)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Clˉ恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol?L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi)_____mol?L-1，此時(shí)溶液中c()等于______mol?L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)題中熱化學(xué)方程式可知；本題考查熱化學(xué)方程式書(shū)寫，運(yùn)用熱化學(xué)方程式的書(shū)寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，對(duì)應(yīng)量的焓變分析。

【詳解】

已知在1×105Pa、298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=?484kJ?mol?1，或者H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol-1；

答案選B。2、A【分析】【分析】

由反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0；可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題。

【詳解】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡用的時(shí)間少，曲線的斜率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，A選項(xiàng)正確。

B.反應(yīng)中氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物計(jì)量數(shù)；增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)放熱，在相同壓強(qiáng)下，較高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小，圖象不正確，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，百分含量升高，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

本類考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題，題目難度不大，要注意分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響。3、B【分析】【詳解】

A.稀醋酸中加入冰醋酸；醋酸電離平衡右移，但電離度減小，故A錯(cuò)誤；

B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，溶液中物料守恒為：c（Na＋）=c（HF）+c（F－），電荷守恒為c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（F－）+2c（SO42－），消去鈉離子的濃度可得：c（HF）+c（H＋）=c（OH－）+2c（SO42－），溶液顯中性，則c（H＋）=c（OH－），所以c（HF）=2c（SO42－）；故B正確；

C.銨根離子的水解常數(shù)Kh=溶液的溫度不變，水解常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，稀釋10倍后導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于原來(lái)的pH變化小于1，所以稀釋后的pH=b＞a-1；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、水解常數(shù)和溶度積常數(shù)的應(yīng)用、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用，注意把握電離常數(shù)、水解常數(shù)、溶度積常數(shù)的影響因素，明確溶液中的電荷守恒和物料守恒是解題的關(guān)鍵。4、D【分析】【詳解】

A．①中加入NaOH固體與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此減?。籄錯(cuò)誤；

B．對(duì)于②Na2CO3溶液，碳酸根水解溶液顯堿性，但水解程度小，因此c(OH-)＜c(CO32-)；B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于③CH3COOH，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,當(dāng)向其中加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，使n(H＋)增大，但c(H＋)減小，水的離子積常數(shù)不變，則溶液c(OH-)增大；C錯(cuò)誤；

D．②和④等體積混合溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H＋)＝c(OH-)+c(CH3COO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，c(H＋)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)；D正確。

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．1mol·L-1的CH3COOH溶液與1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，由于CH3COO-水解，則c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體；會(huì)抑制一水合氨的電離，溶液的堿性降低，故顏色會(huì)變淺，B選項(xiàng)正確；

C．硫化氫是弱酸，電離時(shí)分步電離，電離方程式為：H2SH++HS-，HS-H++S2-；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．0.1mol/LNa2CO3溶液中存在著物料守恒：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A．mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液20mL，水電離的c水(H+)最大；說(shuō)明酸與堿完全反應(yīng)，亞硫酸是二元酸，故m=10mL，故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯堿性，氫離子濃度與氫氧根離子濃度不相等，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)==c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)；故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)為亞硫酸，顯酸性；c點(diǎn)為亞硫酸鉀溶液，亞硫酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則b點(diǎn)水電離出的c(H+)=10-7mol/L；為中性溶液；d溶液為亞硫酸鉀與氫氧化鉀的混合液，堿性更強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．SO32-+H2O?HSO3-+OH-的故D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．三種酸都是一元酸，與堿中和能力相同。中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗三種酸的物質(zhì)的量也相等，根據(jù)n=cV，若三種酸的濃度相等，則消耗三種酸的體積也相等，故中和等量的NaOH需要三種酸的體積關(guān)系為：V(HA)=V(HB)=V(HD)；A錯(cuò)誤；

B．向三種酸溶液中逐滴加入NaOH溶液；溶液的酸性逐漸減弱，酸對(duì)水電離的抑制作用逐漸減弱，水電離程度逐漸增大，當(dāng)酸恰好被中和產(chǎn)生鹽時(shí)，水電離程度達(dá)到最大。在溶液pH=7時(shí)，三種酸還沒(méi)有完全被中和，因此水電離程度逐漸增大，B正確；

C．根據(jù)電荷守恒可得①：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，P點(diǎn)時(shí)根據(jù)橫坐標(biāo)中和百分?jǐn)?shù)為50%，可知c(NaB)：c(HB)=1：1，此時(shí)的溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(B-)＞c(HB)，根據(jù)物料守恒可得②：2c(Na+)=c(B-)+c(HB)，①×2-②整理可得c(HB)+2c(H+)=c(B-)+2c(OH-)，由于c(H+)>c(OH-)，所以c(HB)+c(H+)＜c(B-)+c(OH-)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示可知：0.1mol/L的酸HA的pH=1，c(H+)=0.1mol/L=c(HA)，說(shuō)明HA是一元強(qiáng)酸，中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到100%，混合溶液中c(NaA)=c(NaB)=c(NaD)，NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；而HB、HD中c(H+)小于酸的濃度，證明HB、HD是弱酸，在溶液中鹽NaB、NaD水解使溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(HB)+c(HD)+c(H+)，所以c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)，所以c(HA)+c(HB)+c(HD)＞c(OH-)-c(H+)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．加壓不能增加單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)；只能增加單位體積活化分子總數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．恒溫恒容條件下，向H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系中充入He氣體，壓強(qiáng)增大，但濃度不變，平衡不移動(dòng)，不可提高I2的轉(zhuǎn)化率；故B錯(cuò)誤；

C．鋁離子水解生成膠體可凈化水；純堿水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解；NH4Cl溶液水解顯酸性；鐵銹能與氫離子反應(yīng)促進(jìn)氯化銨的水解，都與鹽類的水解有關(guān)，故C正確；

D．氯化鋁、SiCl4都是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，不能通過(guò)電解熔融態(tài)的AlCl3、SiCl4；冶煉制取Al；Si，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；為放熱反應(yīng)；

(2)結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)由圖象可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，ΔH＝?273kJ?mol-1＜0；焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學(xué)方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?273kJ?mol-1，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO2?(aq)＋O2(g)=NO3?(aq)ΔH＝?73kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1?！窘馕觥糠艧酦H4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-110、略

【分析】【詳解】

（1）由圖A可知，P2先達(dá)到平衡狀態(tài)，則P2大，故P1＜P2；

答案為＜；

（2）P2＞P1，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng)，即向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，則（a+b）比（c+d）??；

故答案為＜；

（3）由圖B可知t1先達(dá)到平衡狀態(tài)，t1溫度高，則t1＞t2；

答案為＞；【解析】①.＜②.＜③.＞11、略

【分析】【分析】

先判斷是否有弱離子再確定是否水解；結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性。

【詳解】

K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Ba(NO3)2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；中；不發(fā)生水解；酸；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；中；不發(fā)生水解。

【點(diǎn)睛】

把握鹽類水解規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Ba(NO3)2，要注意氫氧化鋇是強(qiáng)堿，Ba(NO3)2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，另外，F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵不能加“↓”?！窘馕觥竣?堿②.CO32-+H2O?HCO3-+OH-③.中④.不發(fā)生水解⑤.酸⑥.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+⑦.中⑧.不發(fā)生水解12、略

【分析】【分析】

NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽；結(jié)合鹽類水解的規(guī)律分析解答(1)和(2)；

(3)氫離子抑制銨根離子水解；據(jù)此分析判斷；

(4)室溫下；pH=7，說(shuō)明溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，結(jié)合鹽類水解的規(guī)律和電荷守恒分析判斷。

【詳解】

(1)0.1mol/LNH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案為：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；

(2)0.1mol/LNaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，其原因是HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案為：堿；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

(3)氫離子抑制銨根離子水解，所以相同濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中銨根離子濃度A＜C；故答案為：＜；

(4)室溫下，pH=7，說(shuō)明溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)=c(NH4+)，說(shuō)明CH3COO-的水解程度與NH4+的水解程度相同，故答案為：=；=?！窘馕觥克酦H4++H2ONH3·H2O+H+堿HCO3-+H2OH2CO3+OH-＜==13、略

【分析】【分析】

（1）常溫下；將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，所得物質(zhì)為MCl，測(cè)得混合后MCl溶液的pH＝5，由此可知該堿為弱堿；

（2）結(jié)合水的離子積常數(shù)和水解平衡常數(shù)求算公式計(jì)算；

（3）①由H2A＝H++HA–,HA–H++A2–可知NaHA該鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽；可以利用鹽類水解的規(guī)律求解；

②由0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2可知，該溶液中主要存在HA–H++A2–；可以據(jù)此回答；

③由溶液呈中性可知溶液中氫離子的濃度等于氫氧根的濃度；

（4）結(jié)合Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20進(jìn)行計(jì)算求解；

【詳解】

（1）常溫下，將0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，所得物質(zhì)為MCl，測(cè)得混合后MCl溶液的pH＝5，由此可知該堿為弱堿，故MOH在水中的電離方程式為MOHM++OH?；

（2）=5×10–10

（3）①由H2A＝H++HA–可知NaHA該鹽為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故該鹽為中性鹽溶液的PH=7，Na2A為強(qiáng)堿弱酸鹽，故溶液呈堿性PH>7，故答案為“<”；

②由題中信息可知溶液中c(Na+)=0.1mol·L－1>c(HA-),溶液中存在HA–H++A2–，可知：c(Na+)＞c(HA?)＞c(H+)＞c(A2?)＞c(OH?)；

③溶液呈中性可知?jiǎng)t可知：

A．c(H+)·c(OH–)=kw由于溫度未知；故數(shù)值不能確定；

B．由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(HA–)+2c(A2–)+c(OH-)又故c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)；

C．0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，由此可知最初溶液呈現(xiàn)酸性是HA–H++A2–；抑制水的電離，故隨著加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，水的電離程度逐漸增大；

D．由B可知D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

（4）由Ksp[Cu(OH)2]＝=2.2×10–20可知c(Cu2+)=2.2×10–8【解析】MOHM++OH?5×10–10＜c(Na+)＞c(HA?)＞c(H+)＞c(A2?)＞c(OH?)B2.2×10–814、略

【分析】【分析】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性；但水解程度微弱；

（2）測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7；從弱酸的陰離子水解的角度分析；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解；生成紅褐色沉淀和無(wú)色氣體。

【詳解】

（1）NH4+水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，由于NH4+水解程度微弱，因此在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)；

（2）在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-水解使溶液顯弱堿性；溶液的pH＞7；

（3）Fe3+易水解，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)要防止Fe3+水解，因此配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入鹽酸；

（4）把B和C溶液混合，F(xiàn)e3+和HCO3-發(fā)生雙水解，生成紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，離子方程式為：Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。

【點(diǎn)睛】

比較溶液中粒子濃度關(guān)系的解題流程。

【解析】①.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH-)②.在碳酸氫鈉溶液中水解程度大于電離程度，HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解顯堿性③.鹽酸④.抑制Fe3＋水解⑤.Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過(guò)渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5118、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點(diǎn)睛】

等體積、等pH的強(qiáng)酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)比強(qiáng)酸大。與堿反應(yīng)時(shí)，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸要大得多。解題時(shí)，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時(shí)，只要金屬或堿足量，不管是強(qiáng)酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><19、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點(diǎn)③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進(jìn)水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強(qiáng)，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時(shí)溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點(diǎn)①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點(diǎn)②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時(shí)水的電離受到抑制，點(diǎn)③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，此時(shí)溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進(jìn)，點(diǎn)④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；只有鹽的水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度從大到小排序?yàn)棰堍邰冢?/p>

【點(diǎn)睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用?！窘馕觥縜HCN的電離平衡常數(shù)小，同