2025年浙教版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大；可以采取的措施是()

①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A.①②B.②③C.③④D.②④2、常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1；該溶液可能是。

①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④3、常溫下，向20mL0.1mol?L﹣1的H2A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液；溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)的溶液中：c（Na+）＞c（A2?）＞c（HA?）＞c（H+）＞c（OH?）B.b點(diǎn)的溶液中：c（H2A）+c（H+）＝c（A2?）+c（OH?）C.c點(diǎn)溶液的pH＞7，是因?yàn)榇藭r(shí)HA?的電離能力小于其水解能力D.若將0.1mol?L﹣1的NaOH溶液換成同濃度的氨水，當(dāng)?shù)渭?0mL時(shí)，此時(shí)溶液的pH＞9.854、較強(qiáng)酸可以制取較弱酸，已知酸性H2CO3>HBrO>HCO3-；則可能發(fā)生的反應(yīng)是。

①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrOA.③④B.①②C.②④D.上述答案均不對(duì)5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH＝10的Na2CO3～NaHCO3緩沖溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.每升溶液中的OH﹣數(shù)目為0.0001NAB.c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）C.當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，n（H2CO3）+n（HCO3﹣）+n（CO32﹣）＝0.3molD.若溶液中混入少量堿，溶液中變小，可保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定6、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()

A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)D.對(duì)于反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mole-評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染；國(guó)內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。

(1)脫硫總反應(yīng)：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則條件是____(填“高溫”；“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。

(3)室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應(yīng)相同時(shí)間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見(jiàn)上圖。

①n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

②臭氧量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過(guò)渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過(guò)控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是____。

A.煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)＜v(脫硝)

B.尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響。

C.強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除。

D.pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳。

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2。

①該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中氣體密度為4.8g·L－1，平衡常數(shù)K=__。

②上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系升溫，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出3~10min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)曲線__________。8、依據(jù)敘述；寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出450kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

（2）已知拆開(kāi)1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、395kJ、940kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

（3）鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，已知由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH=－395.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=－560kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol

則TiO2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。9、鐵及其化合物與生產(chǎn)；生活關(guān)系密切。

（1）寫(xiě)出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：_______________________。

（2）寫(xiě)出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：_________________________；

（3）已知t℃時(shí)，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)=_________________10、(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______(填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)

(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈______，醋酸體積______氫氧化鈉溶液體積。(填“>”或“=”或“<”)11、一定量的CH4在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)C(s)+2H2(g)。平衡時(shí)，體系中各氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

（1）已知甲烷、碳、氫氣的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、395.00kJ/mol、285.80kJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________。

（2）下列能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)相等b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

c．混合氣體的密度不變d．氣體總壓強(qiáng)不再變化。

e．碳的質(zhì)量不再改變。

（3）T2℃時(shí)，若在平衡體系中充入惰性氣體，此時(shí)反應(yīng)速率________（填“變大”、“變小”或“不變”），且v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（4）T4℃時(shí)，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，則平衡_____移動(dòng)，其理由是_______。

（5）T3℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

（6）CH4能催化重整轉(zhuǎn)化為CO和H2，下圖是一種熔融碳酸鹽燃料電池示意圖，電極A上CO參與電極反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)13、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)14、開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來(lái)源于：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)。

（1）一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl__P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）由大到小的順序?yàn)開(kāi)__。

（2）100℃時(shí)，將1molCH4和2molH2O通入容積固定為10L的反應(yīng)室，如果5min達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則H2的反應(yīng)速率v(H2)=____。100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：____。

A．容器內(nèi)氣體密度恒定B．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4同時(shí)生成0.3molH2

C．容器的壓強(qiáng)恒定D．3v正（CH4）=v逆（H2）

（3）為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有____(填編號(hào))。

A．升高溫度B．縮小容器體積。

C．再充入CH4氣體D．使用合適的催化劑評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共24分)15、高純度碳酸鋰：是制造鋰離子電池必不可少的原材料。某鋰云母礦采用硫酸鹽焙燒法生產(chǎn)高純度碳酸鋰的工藝流程如下：

已知(i)用Men+表示金屬陽(yáng)離子、HR表示有機(jī)萃取劑，“萃取”原理可以表示為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+

(ii)上述溶劑萃取法(利用萃取劑HR對(duì)雜質(zhì)離子的特殊選擇性)與化學(xué)凈化除雜法(采用分步沉淀法逐一分離雜質(zhì)離子)

除雜效果對(duì)比如下表。Al3+Mn2+Fe3+Ca2+SiO2Li+化學(xué)凈化法浸出率/%99.799.7497.8597.9796.876.1溶劑萃取法浸出率/%99.5499.3999.2197.8997.073.3(1)將最終產(chǎn)品進(jìn)行焰色反應(yīng)；可觀察到火焰呈___________(填標(biāo)號(hào))。

A．紫紅色B．紫色C．黃色。

(2)為提高“焙燒”效率；常采取的措施是_________________________________(寫(xiě)兩點(diǎn))。

(3)操作1用到的主要玻璃儀器有燒杯；___________。

(4)萃取劑的濃度對(duì)萃取率的影響如下圖所示，則選擇萃取劑濃度為_(kāi)__________mol·L-1為宜；“反萃取”步驟用到的試劑A是______________________；流程中循環(huán)使用的物質(zhì)除HR、CO2外；還有__________________。

(5)“碳化反應(yīng)”的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________。

(6)由除雜效果分析，溶劑萃取法相對(duì)于化學(xué)凈化除雜法的優(yōu)勢(shì)為_(kāi)______________________________。16、汽車(chē)的大量使用給人們的出行帶來(lái)了便利；但也帶來(lái)了諸多社會(huì)問(wèn)題，如廢舊鉛蓄電池的環(huán)境污染。通過(guò)下列工藝流程對(duì)廢舊鉛蓄電池進(jìn)行處理，可回收金屬鉛和粗硫酸。

已知：i.鉛膏的成分：

ii.常溫下，部分鉛鹽的濃度積：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)“翻料、傾料”操作后所得電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

(2)“鉛膏”加水的目的是調(diào)成懸濁液，作用是_______。

(3)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_______。

(4)測(cè)得“析鉛”后的濾液中，對(duì)析出的進(jìn)行洗滌、干燥，得產(chǎn)品，則原鉛膏中的總物質(zhì)的量為_(kāi)______濾液中_______(保留一位小數(shù))。濾液X中主要溶質(zhì)的用途有_______(填一種)。

(5)HBF4是一種強(qiáng)酸，則氣體Y為_(kāi)______(填化學(xué)式)。17、一種利用鈦鐵礦制備Li4Ti5O12的工藝流程如圖：

已知：鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，還含有少量的MgO和SiO2等雜質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

(1)酸浸時(shí)，要提高鐵的浸出率可采取的措施是___(寫(xiě)出一條即可)。

(2)酸浸后的濾液①中鈦主要以TiOCl42-形式存在，則其水解生成TiO2·xH2O的離子方程式為_(kāi)__，加熱水的目的是___。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)時(shí)，應(yīng)將溫度控制在50℃左右的原因是___。

(4)若將濾液②加熱至一定溫度后，再加入雙氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全[溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1]，此時(shí)溶液中=___。已知：此溫度下，F(xiàn)ePO4、Mg3(PO4)2的溶度積常數(shù)分別為1.5×10-21、1.0×10-23。

(5)高溫煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

(6)某可充電的鋰離子電池以Li4Ti5O12為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為L(zhǎng)ixC＋Li4Ti5O12=Li(x-5)C＋Li9Ti5O12，則充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)__。18、從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國(guó)鎳資源匱乏的一條重要途徑；已知該過(guò)程如下：

表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)MnSNiSPbSCuSNi(OH)2Ksp2.5×10-131.1×10-218.0×10-286.3×10-362.0×10-15

表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：。成分Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+含量/g·L-13.804.80x0.200.15<0.001

根據(jù)以上信息；回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是_______________。

(2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________mol·L-1；此時(shí)Ni2+是否已開(kāi)始沉淀____(填“是”或“否”)。

(3)常溫下進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，此時(shí)Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫(xiě)出除錳元素的離子方程式_____________。

(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，則隨著放電的進(jìn)行，正極區(qū)pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)；充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①Ka=可知，=加入燒堿溶液，c(H+)減小，c（CH3COO-）增大，促進(jìn)CH3COOH的電離，則比值減小，故錯(cuò)誤；②弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，則比值增大，故正確；③加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故錯(cuò)誤；④加水，溶液體積增大，導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+正向移動(dòng)，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故正確；故選D。2、A【分析】【分析】

依據(jù)常溫下溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1；和水中的氫離子濃度比較可知，水的電離被抑制，結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1；說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液。

①二氧化硫溶于水生成了亞硫酸；亞硫酸電離出氫離子，會(huì)抑制水的電離，故①正確；

②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子會(huì)發(fā)生水解，水解的本質(zhì)是促進(jìn)水的電離，故②錯(cuò)誤；

③硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；溶液為中性，水的電離程度不會(huì)減小，故③錯(cuò)誤；

④氫氧化鈉為強(qiáng)堿；會(huì)抑制水的電離，故④正確。

綜上所述，本題正確答案為A。3、B【分析】【分析】

H2A(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，先發(fā)生：H2A+OH-=H2O+HA-，再發(fā)生HA-+OH-=A2-+H2O。

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)加入10mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaHA、H2A，二者均可電離出HA-，而HA-電離A2-的程度較小，所以c(HA-)＞c(A2-)，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)恰好生成NaHA，根據(jù)NaHA溶液中的質(zhì)子守恒可得：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B正確；

C．c點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaHA、Na2A，此時(shí)溶液呈堿性，主要是A2-的水解導(dǎo)致；b點(diǎn)NaHA溶液顯酸性說(shuō)明HA?的電離能力大于其水解能力，故C錯(cuò)誤；

D．滴加40mL等濃度氨水時(shí)溶質(zhì)為(NH4)2A，與同濃度的Na2A相比，由于銨根的水解顯酸性，此時(shí)溶液的pH＜9.85，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

解決此類(lèi)題目的關(guān)鍵在于根據(jù)加入堿的量確定各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合溶液的酸堿性、三大守恒來(lái)確定溶液中各離子濃度之間的關(guān)系。4、A【分析】【詳解】

酸性H2CO3>HBrO，則不能用HBrO制取H2CO3，①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O不能發(fā)生；酸性HBrO>HCO3-，則不能用HCO3-制取HBrO，②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3不能發(fā)生；酸性HBrO>HCO3-，則能用HBrO制取HCO3-，③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3能發(fā)生；酸性H2CO3>HCO3-，則能用H2CO3制取HCO3-，④NaBrO+CO2↑+H2O→NaHCO3＋HBrO能發(fā)生；故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用，注意根據(jù)酸越難電離，酸性越弱，酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的。5、C【分析】【分析】

A、pH＝10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L；

B；根據(jù)溶液的電荷守恒來(lái)分析；

C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中；鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1；

D、根據(jù)的水解平衡常數(shù)來(lái)分析。

【詳解】

A、常溫下，pH＝10的溶液中，氫氧根濃度為10-4mol/L，故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為0.0001NA；故A不符合題意；

B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(OH﹣)+c()+2c()；故B不符合題意；

C、在Na2CO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1，而在NaHCO3中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1，故此溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，n(H2CO3)+n()+n()<0.3mol；故C符合題意；

D、的水解平衡常數(shù)故當(dāng)加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而Kh不變，故溶液中變小，c(OH-)將會(huì)適當(dāng)減小；溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意；

故選：C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；正確．

B．電解質(zhì)沒(méi)有OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2；錯(cuò)誤；

C．電池工作時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)；即向電極A移動(dòng)，錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子；錯(cuò)誤；

故選A．二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2，所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物；所以減少。

②臭氧的量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過(guò)渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒(méi)變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對(duì)脫硫率沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=

②通過(guò)①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。本小題答案為：低溫。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。本小題答案為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物，所以減少。本小題答案為：n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)；所以減少。

②臭氧的量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過(guò)渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。本小題答案為：該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒(méi)變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對(duì)脫硫率沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤。答案選BC。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=本小題答案為：100。

②通過(guò)①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol，圖像為本小題答案為：【解析】低溫3H2O―6e―＝O3＋6H＋n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1,NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)，所以減少(或NO2發(fā)生副反應(yīng)，所以n(NO2)減少也給分)該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢BC100

達(dá)到平衡時(shí)尿素的物質(zhì)的量＜0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間在10min之前8、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）乙炔分子中碳元素的化合價(jià)是－1價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)椋?價(jià)，失去5個(gè)電子，即1mol乙炔失去10mol電子，則每有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗乙炔的物質(zhì)的量是0．4mol，所以每消耗1mol乙炔放出的熱量是因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol。

（2）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量，和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)鍵能可知，每生成2mol氨氣的反應(yīng)熱△H＝436kJ/mol×3＋940kJ/mol－2×3×395kJ/mol＝－122kJ/mol，即反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol。

（3）根據(jù)蓋斯定律可知，③＋②－①×2，即得到反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)；所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝―80kJ/mol－560kJ/mol＋395．5kJ/mol×2＝＋151kJ/mol。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。【解析】（13分）

(1)C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol（4分）

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol（4分）

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)ΔH＝＋151kJ/mol（5分）9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鐵紅（Fe2O3）常用作防銹漆和煉鐵的原料；故答案為防銹漆；煉鐵；

（2）利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

（3）反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）===4；故答案為4。

考點(diǎn)：考查了鐵及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥竣?防銹漆、煉鐵②.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+③.410、略

【分析】【詳解】

（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合恰好反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，醋酸根離子因水解略有減少，所以溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)；

（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中c（H+）和pH＝11的氫氧化鈉溶液中c（OH-）相等，但醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，等體積混合后溶液呈酸性，電離大于水解，溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)；

（3）根據(jù)電荷守恒，物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積。【解析】①.堿性②.＞③.酸性④.＜⑤.中性⑥.＞11、略

【分析】【詳解】

(1)碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，則它們的熱化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.0kJ/mol；②H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.80kJ/mol；③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，由①+②×2-③得，C(s)+2H2(g)=CH4(g)，△H=[(-395.0kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)×2]-(-890.31kJ/mol)=-76.29kJ/mol，則CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+76.29kJ/mol；故答案為+76.29kJ/mol；

(2)a.H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)相等，不表示濃度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)的氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均發(fā)生變化，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；c．該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量變化，而體積不變，混合氣體的密度不變，能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；d．在恒壓密閉容器中壓強(qiáng)始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；e．碳的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明其他物質(zhì)的質(zhì)量也不變，能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；故選bce；

(3)T2℃時(shí)，若在平衡體系中充入惰性氣體，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變小，平衡正向移動(dòng)，v正＞v逆，故答案為變?。?gt;；

(4)根據(jù)圖像，T4℃時(shí)，H2和CH4的體積分?jǐn)?shù)相等，若在平衡體系中充入等體積的H2和CH4，H2、CH4的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故答案為不移動(dòng)；H2、CH4的濃度不變；

(5)根據(jù)圖像，T3℃時(shí)，平衡時(shí)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為60%，根據(jù)CH4(g)C(s)+2H2(g)，設(shè)反應(yīng)的甲烷的物質(zhì)的量為x，甲烷的總量為1mol，則×100%=60%，解得：x=0.25mol，則平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率為×100%=25%；故答案為25%；

(6)電解質(zhì)沒(méi)有OH-，負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2，CO-2e-+CO32-=2CO2，故答案為CO-2e-+CO32-=2CO2。

點(diǎn)睛：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用、化學(xué)平衡的計(jì)算、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，要正確理解燃燒熱的概念并正確書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)?！窘馕觥?76.29kJ/molb、c、e變小>不移動(dòng)H2、CH4的濃度不變25%CO-2e-+CO32-=2CO2三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、原理綜合題(共1題，共6分)14、略

【分析】【詳解】

（1）溫度不變，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以Pl＜P2，隨著溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡常數(shù)變大，即KC>KB>KA；

（2）甲烷的消耗量為0.5mol，則根據(jù)方程式分析，生成1.5mol氫氣，則用氫氣表示的反應(yīng)速率為

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，在恒容體系中氣體體積不變，所以密度不變，A錯(cuò)誤；

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH4同時(shí)生成0.3molH2均表示正反應(yīng)速率；B錯(cuò)誤；

C.容器的壓強(qiáng)恒定可以說(shuō)明體系內(nèi)各組分的含量不再改變；C正確；

D.3v正（CH4）=v逆（H2）；則說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，D正確；

故答案選CD；

（3）A.升高溫度平衡正向移動(dòng)；體系中氣體物質(zhì)的量增加，A錯(cuò)誤；

B.縮小容器體積；反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，B正確；

C.再充入CH4氣體；反應(yīng)速率增加，平衡正向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增加，C錯(cuò)誤；

D.加入催化劑；反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故答案選B?！窘馕觥?lt;KC>KB>KA0.03mol·L-1·min-10.0225CDB六、工業(yè)流程題(共4題，共24分)15、略

【分析】【分析】

鋰云母礦采用加硫酸鈉焙燒后，加稀硫酸過(guò)濾除去二氧化硅、硫酸鈣等不溶性雜質(zhì)，所得濾液加入有機(jī)萃取劑HR，“萃取”原理為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+，由表知，Al3+、Mn2+、Fe3+、殘留Ca2+離子被萃取劑結(jié)合后進(jìn)入有機(jī)相，水溶液主要含為L(zhǎng)i+、SO2-4，水相中加入飽和碳酸鈉沉鋰，生成Li2CO3沉淀和硫酸鈉；過(guò)濾后沉淀中加入去離子水；二氧化碳發(fā)生碳化反應(yīng)，碳酸鋰和和水和二氧化碳生成碳酸氫鋰，過(guò)濾得碳酸氫鋰，碳酸氫鋰熱分解生成高純度的碳酸鋰，以此來(lái)解析；

(1)

鋰元素的焰色反應(yīng)為紫紅色；將最終產(chǎn)品碳酸鋰進(jìn)行焰色反應(yīng)，可觀察到火焰呈紫紅色；

選A。

(2)

為提高“焙燒”效率；常采取的措施是將礦石細(xì)磨；充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)升高溫度等。

(3)

操作1為萃取分液；用到的主要玻璃儀器有燒杯；分液漏斗。

(4)

萃取劑要最大程度地萃取溶液中的Al3+、Mn2+、Fe3+而盡可能不萃取Li+，由圖知，則選擇萃取劑濃度為1.5mol·L-1為宜；“反萃取”步驟中Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+逆向移動(dòng)，按勒夏特列原理，增大生成物濃度可使平衡左移，則需加入氫離子、且陰離子為硫酸根，則用到的試劑A是H2SO4；流程中沉鋰時(shí)生成硫酸鈉、焙燒時(shí)消耗硫酸鈉，則循環(huán)使用的物質(zhì)除HR、CO2外，還有Na2SO4。

(5)

鋰和鈉處于同一主族，則由碳酸鈉、水和二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉來(lái)類(lèi)推，可得到“碳化反應(yīng)”化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+H2O+Li2CO3=2LiHCO3。

(6)

由表知，溶劑萃取法Li+浸出率為3.3%，化學(xué)凈化除雜法Li+浸出率為6.1%，則由除雜效果分析，溶劑萃取法相對(duì)于化學(xué)凈化除雜法的優(yōu)勢(shì)為萃取劑除雜法鋰的損失率更少?！窘馕觥?1)A

(2)將礦石細(xì)磨；充分?jǐn)嚢?、適當(dāng)升高溫度或其他合理答案。

(3)分液漏斗。

(4)1.5H2SO4Na2SO4

(5)CO2+H2O+Li2CO3=2LiHCO3

(6)萃取劑除雜法鋰的損失率更少16、略

【分析】【分析】

廢舊鉛蓄電池，“翻料、傾料”得二氧化硫把鉛膏中的還原為加入碳酸銨把轉(zhuǎn)化為HBF4和碳酸鉛反應(yīng)生成Pb(BF4)2，電解Pb(BF4)2得到金屬Pb。

【詳解】

(1)廢舊鉛蓄電池中的電解質(zhì)是硫酸，“翻料、傾料”操作后所得電解質(zhì)溶液中的電解質(zhì)是

(2)“鉛膏”加水調(diào)成懸濁液；可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快后續(xù)化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)反應(yīng)I是用二氧化硫把鉛膏中的還原為化學(xué)方程式是

(4)測(cè)得“析鉛”后的濾液中，對(duì)析出的進(jìn)行洗滌、干燥，得產(chǎn)品，根據(jù)鉛元素守恒，原鉛膏中的總物質(zhì)的量為濾液中“析鉛”過(guò)程是硫酸鉛和碳酸銨反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸銨；濾液X中的溶質(zhì)是硫酸銨，硫酸銨可以用作化肥。

(5)HBF4是一種強(qiáng)酸，HBF4和碳酸鉛反應(yīng)生成Pb(BF4)2和二氧化碳，則氣體Y為

【點(diǎn)睛】

本題以廢舊鉛蓄電池回收金屬鉛和粗硫酸為載體，考查化學(xué)工藝流程，明確目的和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，掌握沉淀轉(zhuǎn)化，會(huì)根據(jù)溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力?！窘馕觥竣?②.增大反應(yīng)物的接觸面積，加快后續(xù)化學(xué)反應(yīng)速率③.④.1000.1⑤.⑥.作化肥⑦.17、略

【分析】【分析】

用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備Li4Ti5O12，由制備流程可知，加鹽酸酸浸溶解，SiO2與鹽酸不反應(yīng)，過(guò)濾后的濾渣為SiO2，濾液①中含Mg2+、Fe2+、TiOCl42-，對(duì)濾液①加熱發(fā)生水解反應(yīng)TiOCl42-+(x+1)H2O?TiO2·xH2O↓+2H++4Cl-，水解后過(guò)濾，水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，沉淀為T(mén)iO2?xH2O，向沉淀中加入氨水、雙氧水和LiOH反應(yīng)過(guò)濾后得到Li2Ti5O15，再與碳酸鋰高溫下發(fā)生反應(yīng)Li2Ti5O11+Li2CO3Li4Ti5O12+CO2↑生成Li4Ti3O12；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)酸浸時(shí)；要提高鐵的浸出率可采取的措施是提高溫度或?qū)⒌V石粉碎或