2025年新人教版年級(jí)化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課件 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）

第八單元金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）新課導(dǎo)入知識(shí)回顧2.金屬的物理性質(zhì)（共性）：

、

、

和

，這些正是金屬所共有并區(qū)別于非金屬的物理性質(zhì)。

有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性

延展性1.金屬材料包括________(如鐵、銅、金等)與_____(如不銹鋼、鋁合金等)。合金純金屬課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）新課導(dǎo)入3.金屬的特性金屬具有特性的原因：若干物理性質(zhì)的差異，如________、________、________等物理性質(zhì)差別較大。密度熔點(diǎn)硬度熔點(diǎn)最高的金屬是_____，熔點(diǎn)最低的金屬是_____，密度最大的金屬是___，密度最小的金屬是_______，硬度最大的金屬是_____，硬度最小的金屬是_____。鉻鎢汞鋨鋰銫4.金屬之最課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）（3）新型合金材料：____________

合金與組成它的金屬相比，硬度______、熔點(diǎn)______。有的合金還有_______________________等優(yōu)點(diǎn)。新課導(dǎo)入5.合金：（1）定義：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)叫作合金。（2）合金的物理性質(zhì)：高強(qiáng)度、耐腐蝕、強(qiáng)磁性更大更低鈦合金課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）新課導(dǎo)入

我國有著悠久的金屬冶煉歷史，也為我們留下了無數(shù)的金屬文物。大家或許注意到過這么一個(gè)現(xiàn)象：鐵、銅制品易生銹，而黃金制品卻一直光彩奪目。生銹的鐵劍生銹的銅錢課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）新課導(dǎo)入古代的金錠金首飾為什么同樣都是金屬，差別卻如此之大？課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）課程講授

金屬的這些現(xiàn)象差別只從物理角度考慮是不能解釋的，實(shí)際上，這與金屬的化學(xué)性質(zhì)的差異有關(guān)。那么，金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？我們通過實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識(shí)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）課程講授一、金屬與氧氣的反應(yīng)【回顧與假設(shè)】之前我們學(xué)過鎂條、鐵絲、銅片都能與氧氣反應(yīng)，據(jù)此我們假設(shè)其他許多金屬也能與氧氣反應(yīng)；此外，金屬與酸或某些鹽溶液也能反應(yīng)。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）課程講授【知識(shí)回顧】金屬與氧氣反應(yīng)1.Mg與氧氣的反應(yīng)鎂條在常溫下與氧氣的反應(yīng)：鎂條表面易形成一層氧化膜【回顧】鎂條在氧氣中燃燒

現(xiàn)象：劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末狀固體、放出大量的熱。2Mg+O2====2MgO點(diǎn)燃化學(xué)方程式：課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）課程講授2.鐵與氧氣的反應(yīng)【回顧】鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱化學(xué)方程式：3Fe+2O2====Fe3O4鐵絲在常溫下的反應(yīng)：常溫下，鐵不易于氧氣反應(yīng)。點(diǎn)燃課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）課程講授3.銅與氧氣的反應(yīng)【回顧】銅在氧氣中加熱現(xiàn)象：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w2Cu+O2====2CuO化學(xué)方程式：許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，生成氧化物?！究偨Y(jié)】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）課程講授思考：有沒有例外呢？“真金不怕火煉”

“真金不怕火煉”說明金既使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。由此可見，并不是所有金屬都與氧氣反應(yīng)，除金外，銀、鉑等金屬也不能與氧氣反應(yīng)。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）課程講授由上述實(shí)驗(yàn)可以得出：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣

反應(yīng)。金、銀等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)總結(jié)：大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同，其中活動(dòng)性順序比較為：鎂、鋁>鐵、銅>金、銀課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）課程講授[探究]金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：(1)在試管中放入少量鎂，加入5mL稀鹽酸，將燃著的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）課程講授實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1.鎂與稀鹽酸反應(yīng)：2.鋅與稀鹽酸反應(yīng)：3.銅加入稀鹽酸中：反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，無色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色沒有明顯現(xiàn)象

鋁、鐵與稀鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，三者與酸反應(yīng)的難易程度為：

。鋁>鐵>銅【總結(jié)】3.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：反應(yīng)適中，產(chǎn)生氣泡課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）課程講授拓展：1.若用稀硫酸做上述實(shí)驗(yàn)，會(huì)得到相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.若將產(chǎn)生的氣體（氫氣）點(diǎn)燃，產(chǎn)生的氣體均能夠燃燒，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）課程講授1.鎂與稀鹽酸反應(yīng)：2.鋅與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Cu+HCl4.銅與稀鹽酸反應(yīng)：====化學(xué)方程式：3.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑置換反應(yīng)：這幾個(gè)反應(yīng)都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這種反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）隨堂小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)鎂鐵銅鎂鋅鐵課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）典型例題考點(diǎn)一：金屬的主要化學(xué)性質(zhì)【例1】鋁常溫下耐腐蝕是因?yàn)椋ǎ〢．鋁的金屬活動(dòng)很弱

B．鋁常溫下不和氧氣反應(yīng)C．常溫下鋁和氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁薄膜非常致密D．鋁是合金C【例2】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是(

)A．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光B．鐵在空氣中燃燒火星四射C．銅在空氣中加熱表面變黑D．金在氧氣中加熱到高溫沒有明顯現(xiàn)象B課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）典型例題考點(diǎn)一：金屬的主要化學(xué)性質(zhì)【例3】某金屬放入稀鹽酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是(

)A．MgB．CuC．FeD．ZnB課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）典型例題【例4】下列化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

D．2HgO2Hg+O2↑A考點(diǎn)二：置換反應(yīng)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）典型例題【例5】鐵、鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2