福建省福州某中學(xué)2023-2024學(xué)年高二年級下冊7月期末化學(xué)試題（解析版）

福州第二中學(xué)2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末考試

高二化學(xué)

一、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或降低生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染

B.人造纖維和合成纖維都是由有機(jī)小分子經(jīng)加聚反應(yīng)合成的有機(jī)高分子

C.通過煤的氣化和液化的物理過程，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D.由石墨烯卷制而成的“超級纖維”碳納米管是一種新型有機(jī)化合物材料

【答案】A

【解析】

【詳解】A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或降低生產(chǎn)活動(dòng)對環(huán)境的污染，從而保護(hù)環(huán)境，故A正確；

B.合成纖維是通過加聚或縮聚反應(yīng)制得的有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；

C.煤的氣化和液化是通過復(fù)雜的化學(xué)變化將固體煤轉(zhuǎn)變成氣態(tài)或液態(tài)燃料的過程，屬于化學(xué)變化，故C

錯(cuò)誤；

D.石墨烯是碳單質(zhì)，只含有碳元素，屬于無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.將有機(jī)工業(yè)副產(chǎn)品氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。德國研究發(fā)以MnCl2為催化劑的催

化氧化法：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H20(g)o下列有關(guān)說法正確的是

A.HC1的電子式：I-T^Cl：］'

B,中子數(shù)為20的氯原子：需C1

C.中O原子雜化類型：sp3

D.Md+基態(tài)價(jià)層電子排布式：3d34s2

【答案】C

【解析】

??

【詳解】A.HC1為共價(jià)化合物，H和C1之間形成一個(gè)共用電子對，其電子式為H:C1：，故A錯(cuò)誤;

??

B.中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+20=37,表示為:;C1,故B錯(cuò)誤；

C.以0中。原子形成2個(gè)。鍵，含有2個(gè)孤電子對，采用sp3雜化，故C正確；

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D.Mn為25號元素，Mn失去2個(gè)電子形成Md失基態(tài)Md+的電子排布式為Is22s22P63s23P63d‘，則

其價(jià)層電子排布式為3d5,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

3.勞動(dòng)成就夢想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識

A廚房幫廚：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解

B工廠生產(chǎn)：制作玻璃裝飾品HF是一種有刺激性氣味的氣體

C社區(qū)服務(wù)：用泡沫滅火器演練如何滅火鋁離子與碳酸氫根離子在溶液中相互促進(jìn)水解

D自主探究：以鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.純堿溶液顯堿性，可以促使油脂在堿性條件下發(fā)生水解，能洗滌餐具，與所述的化學(xué)知識有

關(guān)聯(lián)，A不符合題意；

B.氟化氫能和玻璃中二氧化硅反應(yīng)從而用于刻蝕玻璃裝飾品，與HF是一種有刺激性氣味的氣體無關(guān)，

與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)，B符合題意；

C.鋁離子與碳酸氫根離子在溶液中相互促進(jìn)水解生成大量的二氧化碳?xì)怏w，形成泡沫可以滅火，與所述

的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；

D.鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成鋅離子，作為原電池的負(fù)極，銅做正極形成原電池，與所述的化

學(xué)知識有關(guān)聯(lián)，D不符合題意；

故選B。

4.已知C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(1)AH=-44.2kJ?moH。若C2H50H(1)燃燒熱AH=-QkJ/mol,則C2H心)的

燃燒熱4H為

A.-(44.2+Q)kJ?mol-1B.-(Q-44.2)kJ?mol-1

C+(44.2+Q)kJ?moHD.-(44.2-Q)kJ?mol-'

【答案】A

【解析】

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【詳解】C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(1)A^=-44.2kJ-mol-'……①；乙醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

1

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)A^-QkJ-mol-……②；乙烯燃燒的方程式為

C2H4+3O2-2CO2+2H2。，根據(jù)蓋斯定律，有①+②得出乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

C2H4(g)+3O2(g)-2co2(g)+2H2O(g)A/7=-(44.2+Q)kJ-mok1,選項(xiàng)A正確；

答案為A。

5.2024年2月第十四屆全國冬季運(yùn)動(dòng)會(huì)在內(nèi)蒙古召開，見證了中國冰雪運(yùn)動(dòng)的“熱辣滾燙”。下列說法不正

確的是

A.場館的照明、運(yùn)行均由光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電提供，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰

B.速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種有機(jī)高分子材料

C.冬運(yùn)會(huì)場館建設(shè)大量使用到了太陽能，太陽能電池板的主要材料是二氧化硅

D.冬運(yùn)會(huì)采用了先進(jìn)的二氧化碳制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更加環(huán)保

【答案】C

【解析】

【詳解】A.場館的照明、運(yùn)行均由光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電提供，以減少化石燃料的燃燒，減少CO2的排

放，故有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，A正確；

B.速滑競賽服采用的聚氨酯材料是一種合成纖維，屬于有機(jī)高分子材料，B正確；

C.太陽能電池板的主要材料是晶體硅，C錯(cuò)誤；

D.氟利昂會(huì)破壞臭氧層，導(dǎo)致臭氧層空洞的環(huán)境問題，采用二氧化碳制冰技術(shù)，比傳統(tǒng)制冷劑氟利昂更

加環(huán)保，D正確；

故答案為：Co

6.下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是

A.目前使用最普遍的干洗溶劑四氯乙烯是一種不飽和燒

B.阿司匹林化學(xué)名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用

C.“地溝油”不可食用，但經(jīng)處理后可用來制肥皂和生物質(zhì)燃料

D.《清明上河圖》原作是在絹上作畫，“絹”的主要成分是蛋白質(zhì)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.四氯乙烯中含碳氯鍵，屬于氯代垃，不屬于不飽和燒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.阿司匹林的化學(xué)名稱為乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡式為,具有解熱鎮(zhèn)痛作用，B項(xiàng)正確；

0

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C.“地溝油”不可食用，“地溝油”在堿性條件下水解生成的高級脂肪酸鹽為肥皂的主要成分，“地溝

油”可用于生產(chǎn)生物質(zhì)燃料一一生物柴油，c項(xiàng)正確；

D.“絹”是絲織品，主要成分為蛋白質(zhì)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

7.有機(jī)物Z是合成某藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物X、Y、Z的說法正確的是

XYZ

A.X的核磁共振氫譜圖中有5組吸收峰

B.Y分子中含有2種官能團(tuán)

C.Y分子中所有的碳原子不可能共平面

D.Z分子與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有4個(gè)手性碳原子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知X不對稱，含6種氫，核磁共振氫譜中有6組吸收峰，故A錯(cuò)誤；

B.Y中含跋基、醛鍵、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、堤基均為平面結(jié)構(gòu)，平面之間通過單鍵相連，所有碳原子可能共面，故C錯(cuò)誤;

OCH3OH

'CH3,標(biāo)記處為手性碳原子，故D正確；

D.Z與足量氫氣反應(yīng)生成

OCH3

故選：D。

8.“丁烯裂解法”是一種重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過程中會(huì)有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生。發(fā)生的反應(yīng)為：主反

催化劑

應(yīng)：3c4H8「J'J”-二4c3H6；副反應(yīng)：C4H8。2c2H4。測得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)(w%)隨溫度(T)變化的趨勢如圖所示,下列說法正確的是

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w/%

A.300OC?40(TC范圍內(nèi)，溫度升高，壓強(qiáng)減小，丙烯的平衡產(chǎn)率提高

B,主副反應(yīng)的正反應(yīng)方向均為吸熱過程

C.45(TC時(shí)，主反應(yīng)的催化劑活性最好

D.將乙烯分離出去有助于增大丙烯的平衡產(chǎn)率

【答案】B

【解析】

【詳解】A.30(rc?40(rc范圍內(nèi)，溫度升高，丙烯和乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大，說明平衡正向移動(dòng)，根據(jù)主

副反應(yīng)原理可知，體系壓強(qiáng)增大，A錯(cuò)誤；

B.在30(FC?400。(3范圍內(nèi)，溫度升高，丙烯和乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大，平衡正向移動(dòng)，則根據(jù)勒夏特列

原理可知，主副反應(yīng)的正反應(yīng)方向均為吸熱過程，B正確；

C.45CTC時(shí)，丁烯轉(zhuǎn)化為丙烯的轉(zhuǎn)化率高，因此催化劑的選擇性最好，C錯(cuò)誤；

D.將乙烯分離出去，生成乙烯副反應(yīng)的平衡會(huì)正向移動(dòng)，丁烯濃度減小，導(dǎo)致主反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，

丙烯的平衡產(chǎn)率下降，D錯(cuò)誤；

答案選B

9.W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大X、Y、Z為同一短周期相鄰元素，W、X、Y組成的EMIM+結(jié)

構(gòu)如圖，其環(huán)上所有原子共平面。下列說法錯(cuò)誤的是

□IQ

B.X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖

2s2p

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C.簡單氫化物沸點(diǎn)：X<Y<Z

D.EMIM+中大口鍵應(yīng)表示為口；

【答案】B

【解析】

【分析】W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z為同一短周期相鄰元素，根據(jù)組成EMIM+的結(jié)

構(gòu)圖，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y相差個(gè)共價(jià)鍵，可知W是H元素、X是C元素、Y是

N元素，Z是O元素。

【詳解】A.N原子2P能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，N原子第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：

C<O<N,故A正確；

B.基態(tài)C原子的價(jià)電子排布式為2s22P2,則其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為III1II,故B錯(cuò)

2s2p

誤；

c.水形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高，簡單氫化物沸點(diǎn)：CH4<NH3<H2O,故c正確；

D.EMIM+中環(huán)上所有原子共平面，每個(gè)C原子提供1個(gè)電子、每個(gè)N原子提供2個(gè)電子，帶1個(gè)單位

正電荷，所以形成鍵的電子數(shù)為6,應(yīng)表示為II；,故D正確；

選B。

10.我國科學(xué)家合成了檢測CN-的熒光探針A,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列關(guān)于熒光探針A分子的說法不正確的是

A.能發(fā)生消去反應(yīng)B.能形成分子內(nèi)氫鍵

C.能與飽和澳水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.Imol探針A最多能與4molNaOH反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.該有機(jī)物中羥基連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

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HO.

B.該有機(jī)物含有羥基，能形成分子內(nèi)氫鍵故B正確;

C.該分子具有碳碳雙鍵，能與飽和澳水發(fā)生加成反應(yīng)，B〉可以取代酚羥基鄰位或?qū)ξ坏腍,發(fā)生取代反

應(yīng)，故C正確；

D.酚羥基、酯基水解生成的酚羥基和竣基都能和NaOH反應(yīng)，Imol探針A最多能與4moiNaOH反應(yīng),

故D正確;

故選Ao

11.已知：疊氮酸(HN3)是一元弱酸，其電離常數(shù)Ka=2x10—5(298K)。298K時(shí)，在20mL濃度為

O.lmollTHNs溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知:

lg2?0.3)o下列說法錯(cuò)誤的是

A.298K時(shí)，水的電離程度①〈②〈③

B.a點(diǎn)pH約為2.7

+

C.①點(diǎn)溶液中：c(N；)+2c(OH)=C(HN3)+2c(H)

D.②點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(N；)>c(H+)=c(OH)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.298K時(shí)，在20mL濃度為0.1mol-L-iHN3溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，①加入

lOmLNaOH溶液，為等濃度的HN3和NaNs，酸抑制水的電離，②為加入略小于20mlNaOH溶液，為HN3

和Na、，NaN3為主，溶液pH=7,③為加入20mLNaOH溶液，恰好完全中和，為NaNs溶液，Na、水解

促進(jìn)水的電離，298K時(shí)，水的電離程度①〈②〈③，故A正確；

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B.疊氮酸(HN3)是一元弱酸，c(HN3)=0.1mol/L,c(H+戶c(HN3)其電離常數(shù)Ka==^一=2x10-5,

C(HN3)

3+x3

c(H+戶Jo.lxZxIO-mol/L=72><10-mol/L,pH=-lgc(H)=-lg7210-=3-1lg2~2.85,故B錯(cuò)誤；

+

C.①點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+尸c(OH-)+c(N",物料守恒為：2c(Na)=c(N-)+c(HN3),整理

+

得到：c(N-)+2C(OH-)=C(HN3)+2C(H),故C正確;

D.②點(diǎn)溶液pH=7,溶液顯中性，液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+尸c(OH-)+c(N。，得到c(Na+尸c(N?

>c(H+)=c(OH),故D正確;

故選：B?

12.杜鵑素是一種具有祛痰功效的藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是

OHO

A.該分子中所有氧原子處于同一平面

B.該分子中含有1個(gè)手性碳原子

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

D.1mol杜鵑素最多能消耗4molNaOH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由題干杜鵑素的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中存在苯環(huán)，酮鍛基所在的平面，但有O原子連在

sp3雜化的碳原子上，故不可能所有氧原子處于同一平面，A錯(cuò)誤;

B.同時(shí)連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，結(jié)合杜鵑素的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子

中含有1個(gè)手性碳原子，如圖所示:,B正確;

C.由題干杜鵑素的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有酚羥基，苯的同系物故能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有酚羥基且鄰

位上有H,故能發(fā)生取代反應(yīng)，但沒有醇羥基、碳鹵鍵等官能團(tuán)，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.由題干杜鵑素的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有3個(gè)酚羥基，故1mol杜鵑素最多能消耗3moiNaOH,D

錯(cuò)誤;

故答案為：Bo

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13.錢的配合物離子［Rh(CO)2l2「可催化甲醇魏基化，反應(yīng)過程如圖所示。

K,CO

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*■IJ

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.CH3COI是反應(yīng)中間體

B.甲醇攜基化反應(yīng)為CH3OH+CXACH3CO2H

C.反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變

D.存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3l+H2。

【答案】C

【解析】

【分析】題干中明確指出，銘配合物［Rh(CO)2121充當(dāng)催化劑的作用，用于催化甲醇跋基化。由題干中

提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，錯(cuò)配合物在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目，配體種類等均發(fā)生了變化；并且也可以觀

察出，甲醇魏基化反應(yīng)所需的反應(yīng)物除甲醇外還需要CO,最終產(chǎn)物是乙酸；因此，凡是出現(xiàn)在歷程中

的，既非反應(yīng)物又非產(chǎn)物的物種如CH3coi以及各種配離子等，都可視作中間物種。

【詳解】A.通過分析可知，CH3coi屬于甲醇皴基化反應(yīng)的反應(yīng)中間體；其可與水作用，生成最終產(chǎn)物

乙酸的同時(shí)，也可以生成使甲醇轉(zhuǎn)化為CH3I的HLA項(xiàng)正確；

B.通過分析可知，甲醇跋基化反應(yīng)，反應(yīng)物為甲醇以及CO,產(chǎn)物為乙酸，方程式可寫成：

CH30H+CO回(8短力>CH3coOH，B項(xiàng)正確；

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C.通過分析可知，銘配合物在整個(gè)反應(yīng)歷程中，成鍵數(shù)目，配體種類等均發(fā)生了變化，C項(xiàng)不正確；

D.通過分析可知，反應(yīng)中間體CH3coi與水作用生成的HI可以使甲醇轉(zhuǎn)化為CEL方程式可寫成：

CH30H+HI——>CH3I+H2O,D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】對于反應(yīng)機(jī)理圖的分析，最基本的是判斷反應(yīng)物，產(chǎn)物以及催化劑；一般的，催化劑在機(jī)理圖中

多是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的；反應(yīng)物則是通過一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)；而產(chǎn)物一般多是通過一個(gè)箭頭

最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)。

14.相同溫度和壓強(qiáng)下，研究Cb分別在不同濃度的鹽酸和NaCl溶液中的溶解度（用溶解Cl2的物質(zhì)的量濃

①C12(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl(aq)+HC10(aq)Ki=4.2xIO4

②Cb(叫)+Cl-(aq)Cl；(aq)K2=0.19

+8

③HC10(叫)H(aq)+C10(aq)Ka=3.2xlO-

下列說法錯(cuò)誤的是

n(ClO')

A.隨著NaCl濃度的增大，Cb溶解度減小，溶液中二、減小

n(HC10)

B.隨著鹽酸濃度的增大，反應(yīng)①被抑制，反應(yīng)②為主要反應(yīng)從而促進(jìn)Cb溶解

Ca點(diǎn)時(shí),c(H+)>c(Cl)>c(Cl")>C(C1O)

D.b點(diǎn)時(shí),c(HC10)+c(C10-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl")

【答案】A

【解析】

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n(C10)c(C10)Ka

【詳解】A.同一溶液中隨著NaCl濃度的增大，Cb溶解度減小，反應(yīng)

n(HC10)c(HC10)^c(H+)，

Kan(ClO')

①逆向移動(dòng)，溶液中的氫離子濃度減小，所以增大,再⑹增大’八項(xiàng)錯(cuò)誤;

c(H)

B.鹽酸和氯化鈉溶液都能電離出氯離子，但在氯化氫的溶液中，隨著氫離子濃度增大，反應(yīng)①被抑制，

隨著氯離子濃度的增大，氯氣的溶解度增大，說明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)氯氣

的溶解，B項(xiàng)正確；

C.a點(diǎn)溶液中的氯化氫的濃度為3moi/L,氯氣的濃度約為0.81mol/L,氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電

離出的氯離子部分與氯氣結(jié)合生成，所以有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl]),反應(yīng)②的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于反應(yīng)①，且次

氯酸的電離微弱，所以C(C1])>C(C1O),綜上所述，有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl])>c(C10-),C項(xiàng)正確；

D.b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為3mol/L的氯化鈉和0.4mol/L的氯氣，由氯化鈉電離出鈉離子和氯離子濃度相等即

c(Na+尸Co(Cl-),根據(jù)元素守恒有Ci(Cb尸c(HC10)+c(C10-),故反應(yīng)①生成的C2(C2尸C(HC1O)+C(C1。-),反應(yīng)

②的c3(Cl-)=c(Cl；),所以溶液中的c(Cl-)=c0(Cl-)+c2(Cl-)-c3(Cl-),所以c0(Cl-)=c(Cl-)-c2(Cl-)+c3(Cl-),最后

可得c(HC10)+c(C10-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl；),D項(xiàng)正確。

故選A。

15.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)科學(xué)賴以形成和發(fā)展的基礎(chǔ)，是檢驗(yàn)化學(xué)科學(xué)知識真理性的標(biāo)準(zhǔn)；是化學(xué)教學(xué)中學(xué)生

獲取化學(xué)經(jīng)驗(yàn)知識和檢驗(yàn)化學(xué)知識的重要媒體和手段，是提高學(xué)生科學(xué)素質(zhì)的重要內(nèi)容和途徑。下列實(shí)驗(yàn)

操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

銅絲恢復(fù)該有機(jī)物中一定

A將銅絲灼燒至表面變黑，伸入盛有某有機(jī)物的試管中

亮紅色含有醇羥基

溶液變成原溶液一定含有

B向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴入KSCN溶液

紅色Fe3+

有白色沉溶液中一定含有

C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液

淀生成SO。

D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加熱幾分鐘后，冷卻向其中加入無磚紅色淀粉可能發(fā)生水

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少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰沉淀產(chǎn)生解

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.銅絲恢復(fù)紅色，有機(jī)官能團(tuán)除了醇羥基還有可能是蛋基，竣基溶解氧化銅，故A錯(cuò)誤；

B.J!?。？溶液具有氧化性，可將Fe?+氧化為Fe3+，加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，原溶液中也可能含有

Fe2+，故B錯(cuò)誤;

C.溶液中滴加Ba(NC>3)2有白色沉淀生成，說明溶液中可能含有硫酸根離子、亞硫酸根等離子，故C錯(cuò)

誤；

D.新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)醛基時(shí)需在堿性條件下，由于未加入NaOH中和稀硫酸，則沒磚紅色沉淀

產(chǎn)生不能說明淀粉沒有水解，故D正確。

答案D。

16.鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示:

已知：晶胞參數(shù)。=b=0.4nm,c=1.4nmo下列說法錯(cuò)誤的是

A.該超導(dǎo)材料的最簡化學(xué)式為KFezSe?

B.Fe原子的配位數(shù)為4

2x(39+56x2+79x2)_3

C.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度的計(jì)算式為一NabcxKT?1―-g-cm

D.基態(tài)鉀離子的電子占據(jù)的最高能級共有7個(gè)原子軌道

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【答案】D

【解析】

【分析】由平面投影圖可知，鉀原子8個(gè)位于頂點(diǎn)，1個(gè)位于體心，其個(gè)數(shù)為：8x1+l=2,硒原子8個(gè)位

于棱上，2個(gè)位于晶胞內(nèi)部，其個(gè)數(shù)為8x，+2=4,鐵原子8個(gè)位于面心，其個(gè)數(shù)為8x^=4,由此分析解題。

42

【詳解】A.由平面投影圖可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的鉀原子個(gè)數(shù)為2,位于面上的鐵原子個(gè)數(shù)為4,

位于棱上和體內(nèi)的硒原子的個(gè)數(shù)為4,則超導(dǎo)材料最簡化學(xué)式為KFezSe2,A正確；

B.由平面投影圖可知，位于面心上的鐵原子與位于棱上和體內(nèi)的硒原子的距離最近，所以鐵原子的配位數(shù)

為4,B正確；

、2x(39+56x2+79x2).

C.設(shè)晶體的密度為dg/cn?,由晶胞的質(zhì)量公式可得：------------------=aZL)cxliOn2-1lxp,

2x(39+56x2+79x2)

g-cm-3

P=-21C正確;

NAabcxlO

D.已知K為19號元素，故基態(tài)鉀離子的電子占據(jù)的最高能級即3P能級，共有3個(gè)原子軌道，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

17.常溫下，已知亞磷酸(H3P。3二元弱酸)溶液中含磷物種濃度之和為O.lmollL溶液中各含磷物種的pc

與pOH關(guān)系如圖所示(縱坐標(biāo)數(shù)值上小下大，橫坐標(biāo)數(shù)值左小右大)。圖中pc表示各含磷物種濃度的負(fù)對

數(shù)(pc=-lgc),pOH對數(shù)［pOHflgc(OH-)］。X、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)分別為x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,

A.H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為HO—P—OH

I

H

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B.曲線①表示pc(HPO『)隨pOH的變化

C.H3PCh+HPOj=2H2PO］的平衡常數(shù)K=1.0xl06-3

D.pH=4的溶液中，C(H2PO3)=0.ImolL^^cCHPO)

【答案】C

【解析】

【分析】隨著堿性增強(qiáng)，即pOH減小，H3P。3濃度減小，c(HzPO!)先增加后減小，c(HPO,濃度逐漸增

大，即隨著pOH的減小，pc(H3Po3)逐漸增大，pc(HzPC)3)先減小后增大，pc(HPOj)逐漸減小，則曲線

①表示H3P。3，曲線②表示H』C?3，曲線③表示HPO：,

0

【詳解】A.由上述分析可知，H3P。3是二元弱酸，故H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為HO—2—OH,故A正確；

I

H

B.由上述分析可知，曲線①表示pc(HPO，)隨pOH的變化，故B正確；

C.點(diǎn)z(12.6,1.3)表示當(dāng)pOH=12表時(shí),pc(H2PO-)=pc(H3PO3),c(H2PO')=c(H3PO3),Kal=

C(H+)C(H2PO：)

=C(H+)=1O-(14-12.6)=IO“.4,點(diǎn)x(7.3,1.3)表示當(dāng)pOH=7.3時(shí)，pc(HPO；尸pZHzPOj則

c(H3PO3)

K_c(H+)c(HPO；)

c(HPO；尸C(H2PO-),=C(H+)=10?4-7.3)=1067,若反應(yīng)H3PO3+HPOj=2H2PO］可

LC(H2PO-)

。2(叼0；)K1f)-L4

以發(fā)生，其平衡常數(shù)值K=-^=-^=1.0x10^,故C錯(cuò)誤;

c(HPO；)c(H3Po3)Ka210-6.7

D.pH=4的溶液中，pOH=10,由y點(diǎn)可知此時(shí)c(HPO；尸c(H3Po3),根據(jù)p元素守恒,

1

c(HPO；)+c(H3Po3)+c(H2PO；)=0.1mol/L,即2c(HPO；)+c(H2PO；)=0.1mol/L,則c(H2PO；)=0.1mol-L--

2c(HPO；),故D正確。

答案選C。

18.體積均為1.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器，向甲中加入0.1molCC>2和0.3mol碳粉，向乙中加入

0.4molCO,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：C02(g)+C(s)壬葉2co(g)。達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度隨溫度的

變化如圖所示。下列說法正確的是

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04()

A.曲線n對應(yīng)的是乙容器

B.a、b兩點(diǎn)對應(yīng)平衡體系中的壓強(qiáng)之比：pa：pb<14：9

4

C.b點(diǎn)對應(yīng)的平衡體系中，co的體積分?jǐn)?shù)小于一

7

D.900K時(shí)，起始時(shí)向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各ImoL止匕時(shí)v正>v逆

【答案】B

【解析】

【詳解】A.在體積均為1.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器，甲中加入O.lmolCCh和0.3mol碳粉與乙中加入

0.4molCO比較，乙相當(dāng)于取兩份甲再將體積壓縮一半，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)乙中CO的濃度是

甲的兩倍略小，則曲線I對應(yīng)乙容器，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)PV=nRT可得pa：pb=naTa：nb-Tb,曲線I對應(yīng)乙容器，a點(diǎn)對應(yīng)的平衡三段式為：

9(g)+C(s)=2CO(g)

始000.4

II對應(yīng)的是甲容器，b點(diǎn)對應(yīng)的平衡三段式為：

轉(zhuǎn)0.120.120.24

平0.120.120.16

CQ僅)+C(s)=2CO(g)

始0.10.30

經(jīng)計(jì)算Pa：p=0.28T:0.18T,因?yàn)門a<Tb，所以Pa：p<14:9,B

轉(zhuǎn)0.080.080.16'babb

平0.020.220.16

項(xiàng)正確；

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C.II對應(yīng)的是甲容器，b點(diǎn)CO的濃度為0.16mol?I；i，根據(jù)反應(yīng)方程式可以列出三段式為

CQ(g)+C(s)=2CO(g)

始010.300.1684

吐…cccC,，CO的體積分?jǐn)?shù)=----------=—C項(xiàng)錯(cuò)誤；

轉(zhuǎn)0.080.080.160.16+0.0297

平0.020.220.16

D.如圖可知溫度升高，CO的平衡濃度增大，說明升高溫度時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，

900K時(shí)，平衡常數(shù)小于1100K時(shí)的平衡常數(shù)，K<里8=吧，起始時(shí)向容器乙中加入CO、CO2,碳粉

0.123

各Imol時(shí)，Q=—=1>K,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)vF>v逆，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選B。

二、解答題

19.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。磷酸鋅是一種綠色環(huán)保涂料，實(shí)驗(yàn)室用鋅灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3,

Si。？等)為原料制備Zn3(PC)4)2-4H2O(難溶于水)的流程如下，回答下列問題：

稀硫酸高鎰酸鉀試劑a碳酸氫筱磷酸

濾渣I濾渣n濾渣m

己知：①ZnCO3-2Zn(OH)2-H2O+2H3PO4=Zn3(PO4)2-4H2O+2H2O+CO2To

②本實(shí)驗(yàn)條件下高錦酸鉀的還原產(chǎn)物為Mil。？o

(1)濾渣I的主要成分為。

(2)步驟I中，需先將溶液的pH調(diào)至5.0,再滴加KMnC)4溶液，滴加時(shí)的離子方程式為.

(3)步驟n發(fā)生反應(yīng)的類型為0

(4)步驟HI在加熱條件下生成ZnCO3,2Zn(OH)2-H2。，其化學(xué)方程式為。

(5)步驟IV反應(yīng)結(jié)束后，得到Zn3(PO4)2-4H2O的操作包括和干燥。

(6)一種氧化鋅晶體具有ZnS型結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.444nm。(0=1.414,0=1.732)

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晶胞內(nèi)部原子為Zn,頂點(diǎn)和面心原子為O

①Zn和O之間最短的距離為nm（保留到小數(shù)點(diǎn)后三位）。

②沿晶胞面對角線投影，圖中能正確描述投影結(jié)果的是（填標(biāo)號）。

Q----O----QQ---O----Qo----o---o

O

A.??c.??D.oo

L—§io---o---do--o---6

【答案】（1）SiO2,PbSO4

2++

（2）MnO4+3Fe+7H2O=MnO2J+3Fe（0H）3J+5H

（3）置換（反應(yīng)）4）

6NH4HCO3+3ZnSO4=ZnCO3-2Zn（0H）2-H20J+3（NH）SO4+5CO2T

（5）過濾、洗滌（6）①.0.192②.B

【解析】

【分析】根據(jù)以鋅灰（含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3>SQ等）為原料制備Zi吠PO^M。。的流程可知,在鋅

灰中加入稀硫酸，將鋅灰中的ZnO、CuO、FeO、FezCh溶解，SiO2不溶，形成濾渣I;在濾得的溶液中加入

高鋅酸鉀溶液，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，并調(diào)節(jié)pH至5.1除去鐵離子，因此濾渣II為氫氧化鐵沉淀,

然后再加入鋅置換出溶液中的銅離子，過濾得濾渣III,濾渣III為銅；在濾液中加入碳酸氫鏤，發(fā)生

A

6NH4HCO3+3ZnSO4==ZnCO3-2Zn（0H）9H2OJ+3（NHJSO4+5CO2T,得到的沉淀中再加入磷

酸，將ZnCO3-2Zn（OH）2-H2O轉(zhuǎn)化為四水合磷酸鋅[Zi^POQz4HzO],據(jù)此分析回答問題。

【小問1詳解】

結(jié)合分析可知，濾渣I為SiO2、PbSO4；

【小問2詳解】

“除鐵”操作時(shí)，需先將溶液調(diào)至接近中性，然后再滴加KMnCU溶液，使溶液中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，

2++

該反應(yīng)的離子方程式為M11O4+3Fe+7H2O=MnO2J+3Fe（0H）3+5H；

【小問3詳解】

步驟II加入鋅置換出溶液中的銅離子，過濾得濾渣III為銅，發(fā)生反應(yīng)的類型為置換（反應(yīng)）；

【小問4詳解】

步驟III在濾液中加入碳酸氫鏤在加熱條件下生成Z11CO3NZMOH}-H2O，化學(xué)方程式為

A

6NH4HCO3+3ZnSO4==ZnCO3-2Zn（0H）2H2OJ+3（NHjSO4+5CO2T；

【小問5詳解】

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結(jié)合分析可知，“轉(zhuǎn)化”結(jié)束后，從混合液中分離得到Zn3(PO4)2?4H2。的操作包括過濾、洗滌、干燥，故答

案為：過濾、洗滌；

【小問6詳解】

①Zn和O之間最短的距離為晶胞體對角線的工，該晶胞棱長為a,則晶胞體對角線長度=?a=囪

4

x0.446nm,Zn和O之間最短的距離為晶胞體對角線的x73x0,446nm=0.192nm；

44

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知每個(gè)O周圍有四個(gè)Zn與其相連，配位數(shù)為4,由晶胞的結(jié)構(gòu)可知沿面對角線投影應(yīng)為

圖Bo

20.目前我國分別在治理大氣污染和新能源使用上都取得長足的進(jìn)步。

(1)在大氣污染治理上，目前我國計(jì)劃在“十二五”期間用甲烷還原氮氧化物(NOx)，使其排放量減少

10%=已知：

1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△,=-574kJmol

1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△/3=-1160kJ-mol-

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為

(2)在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇這個(gè)清潔能源。該反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)=

CH30H(g)+%(g)△〃>(),將一定量的CH4和一定量H2O?通入10L容器中，若改變起始量，CH4的平衡

轉(zhuǎn)化率如圖所示：

甲乙丙

M(CH4)/mol5410

起始物質(zhì)的量

?(H2O)/

10810

mol

ai=50

的平衡轉(zhuǎn)化率/%

CH4a3

%

①假設(shè)100°C時(shí)若按甲投料反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用甲烷表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

②在不改變其他外界條件下由、。2、的相對大小順序?yàn)椋骸?/p>

③欲提高CH4轉(zhuǎn)化率且不改變該反應(yīng)的平衡常數(shù)的方法是(填字母序號)。

A.c(CH4)增大B.分離出產(chǎn)品CH30H

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C.升高溫度、比值增大E.容器體積縮小一半

c(^CH3OHj

④下列圖象對該反應(yīng)表達(dá)正確的是：

1

【答案】(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)A//=-867kJ-mol-

(2)①.0.05mol-L-imin"(2).al=a2>aj③.BD④.D

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2(Mg)△,=-574kJmol1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CC)2(g)+2H2O(g)A^-1160kJmol-1

根據(jù)蓋斯定律，將(①+②)x；,整理可得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867k/moH；

【小問2詳解】

①對于甲，CH?出。反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1,開始加入的H2O的物質(zhì)的量比CH4多，所以CH,完

全反應(yīng)。CR的平衡轉(zhuǎn)化率是50%,則反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量△〃(CH4尸5molx|=2.5mol,則用CH4的濃

2.5mol

度變化表示的反應(yīng)速率v(CH4)=Zoi廠

_=0.05mol/(Lxmin)

5min

②不改變其他外界條件下，只改變投入物料的物質(zhì)的量的比。由于甲、乙中CH4、H2O的物質(zhì)的量的比相

同，因此二者中CH4的轉(zhuǎn)化率相同，故有5=(X2；對于丙，CH?H2O的物質(zhì)的量的比是1：1,相當(dāng)于在

甲達(dá)到平衡時(shí)，又加入了5moicR氣體。由于在其他條件不變時(shí)，增大某反應(yīng)物濃度，可以提高其他反

應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，而該反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，所以CH4的平衡轉(zhuǎn)化率：a3<ai.故如、如、的

相對大小順序?yàn)橄鄬Υ笮№樞驗(yàn)椋篴1=a2>a3;

③A.c(CH“增大，平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)CH的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低；由于溫度不變，所以化學(xué)平衡

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常數(shù)不變，A不符合題意；

B.分離出產(chǎn)品CH3OH,就是減少生成物平衡，平衡正向移動(dòng)，使CH4的轉(zhuǎn)化率增大；由于溫度不變，所

以化學(xué)平衡常數(shù)不變，B符合題意；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率增大；溫度升高，平衡正向移

動(dòng)，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大，C不符合題意；

。（凡0）

D.比值增大，可以使CH4的轉(zhuǎn)化率增大；由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，D符合

C（CH3OH）

題意；

E.容器體積縮小一半，各種氣體的濃度是原來的2倍。但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反

應(yīng)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此CH的平衡轉(zhuǎn)化率不變；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，E不符合

題意；

故合理選項(xiàng)是BD；

@A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則CE的轉(zhuǎn)化率增大，圖示與反應(yīng)事實(shí)不

吻