2025年外研版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷73考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是：A.聞氣味B.分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解C.分別滴加NaOH溶液D.分別滴加石蕊試液2、下列關(guān)于鹵代烴的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.所有鹵代烴都是難溶于水、密度比水小的液體B.所有鹵代烴在常溫下都是液體，且都是非電解質(zhì)C.所有鹵代烴都含有鹵原子D.所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的3、下列表示的是有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式中的一部分；其中不是官能團(tuán)的是()

A.rm{-OH}B.rm{C隆脭C}C.rm{C=C}D.rm{C-C}4、從柑橘中煉制萜二烯下列有關(guān)它的推測(cè)，不正確的是rm{(}rm{)}A.它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.常溫下為液態(tài)，難溶于水C.分子式為rm{C_{10}H_{16;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.能使溴水褪色5、rm{25隆忙}時(shí)，水中存在電離平衡：rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}triangleH>0.}下列敘述正確的是rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}triangle

H>0.}rm{(}A.將水加熱，rm{)}增大，rm{K_{w}}不變B.向水中加入少量rm{pH}固體，rm{NaHSO_{4}}增大，rm{c(H^{+})}不變C.向水中加入少量rm{K_{w}}固體，平衡逆向移動(dòng)，rm{NaOH}降低D.向水中加入少量rm{c(OH^{-})}固體，平衡正向移動(dòng)，rm{NH_{4}Cl}增大rm{c(OH^{-})}6、在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋或所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是。操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱，鋁熔化而不滴落。鋁表面很快形成熔點(diǎn)比鋁高的氧化膜，氧化膜包住了熔化的鋁B將一小塊金屬鈉投入盛有無水乙醇的試管中，鈉塊表面產(chǎn)生氣泡。乙醇分子中含有羥基C向CaCl2溶液中加入過量Na2SO4溶液，靜置后向上層清液中滴加Na2CO3濃溶液，產(chǎn)生白色渾濁。白色渾濁為CaCO3，化學(xué)反應(yīng)具有可逆性，化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度D向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解8、熱化學(xué)方程式rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)triangleH=+131.3kJ/mol}表示rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)triangle

H=+131.3kJ/mol}rm{(}A.碳和水反應(yīng)吸收rm{)}能量B.rm{131.3kJ}碳和rm{1mol}水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收rm{1mol}熱量C.rm{131.3kJ}固態(tài)碳和rm{1mol}水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱rm{1mol}D.rm{131.3kJ}個(gè)固態(tài)碳原子和rm{1}分子水蒸氣反應(yīng)吸熱rm{1}rm{131.1kJ}評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、(6分)下列各組中的兩種有機(jī)物，可能是相同的物質(zhì).同系物或同分異構(gòu)體等，請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系(1)2－甲基丁烷和丁烷________________(2)新戊烷和2，2－二甲基丙烷_____________(3)1，3-二甲基苯和乙苯_____________________10、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是，影響反應(yīng)速率的外部條件有____、、____、____等。11、（1）已知：CH3COOH為弱電解質(zhì)；在醋酸溶液中，當(dāng)改變條件后，完成表格中的變化情況。

。外加條件平衡移動(dòng)方向C（OH-）C（CH3COO-）升溫______不填不填加水____________不填加鹽酸不填____________加少量氫氧化鈉固體不填不填______（2）在一定溫度下；冰醋酸加水稀釋過中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：

①寫出醋酸的電離方程式______．

②a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開_____．

③a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是______．

④取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C（H+）甲______10C（H+）乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．12、有機(jī)物rm{A}為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{70}其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中rm{B}rm{D}rm{E}的結(jié)構(gòu)中均含有rm{2}個(gè)rm{-CH_{3}}它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)rm{4}個(gè)峰。請(qǐng)回答：rm{(1)D}的分子式為______；rm{(2)B}中所含官能團(tuán)的名稱為_______；rm{(3)}Ⅲ的反應(yīng)類型為_______rm{(}填字丹序號(hào)rm{)}rm{a.}還原反應(yīng)rm{b.}加成反應(yīng)rm{c.}氧化反應(yīng)rm{d.}消去反應(yīng)rm{(4)}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{I:}_____________________________；rm{C}和rm{E}可在一定條件下反應(yīng)生成rm{F}rm{F}為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；rm{(5)A}的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有rm{2}個(gè)rm{-CH_{3}}它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____和__________________________；rm{(6)E}有多種同分異構(gòu)體，其中含有結(jié)構(gòu)的有________種；rm{(}不包括rm{E)E}的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。13、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出l.12L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是__________________。（2）②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，_________________________________________________________。（3）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是________________________________，_________________________________________________________。（4）NaClO是一種很強(qiáng)的氧化劑，請(qǐng)寫出酸性環(huán)境中NaClO將Fe2+氧化的離子方程式_________________________________________________________。（5）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為___________________，c（Fe2+）為____________________。14、（8分）如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）電源A上的a為________極；（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為______________________；（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為________________，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為______________________，槽中放的電鍍液可以是__________（填一種電解質(zhì)溶液即可）。15、（12分）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－akJ·mol－1（1）上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①a__0（填“＞”“＜”“＝”）。②下列說法正確的是__（填序號(hào)）。a．1molCO(g)和2molH2(g)所具有的能量小于1molCH3OH(g)所具有的能量b．將1molCO(g)和2molH2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出aKJ的熱量c．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的a值將減小d．如將一定量CO(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱aKJ，則此過程中有1molCO(g)被還原（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示：①該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于__。②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：。（3）甲醇燃料電池的工作原理如下左圖所示。該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：__。（4）以上述電池做電源，用上右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：_。16、某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NHFe2＋、Fe3＋、COSOSOCl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是______，不能確定是否含有的離子（M）是______，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是______．（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：______．（3）通?？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式______．（4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0．1mol，10mLX溶液中n（H+）=0．4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0．7mol時(shí)，溶液X中還一定含有______．17、烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的反應(yīng)關(guān)系：

已知某烯烴的化學(xué)式為rm{C_{4}H_{8}}它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為兩個(gè)乙酸分子，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；若為二氧化碳和丙酮，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。評(píng)卷人得分三、簡(jiǎn)答題(共5題，共10分)18、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)rm{.}某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程；其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：

rm{(1)B}裝置有三種功能：rm{壟脵}控制氣流速度；rm{壟脷}____________；rm{壟脹}____________；

rm{(2)D}裝置中的石棉上均勻附著rm{KI}粉末；其作用是____________

rm{(3)E}裝置的作用是____________rm{(}填編號(hào)rm{)}

A.收集氣體rm{B.}吸收氯氣rm{C.}防止倒吸rm{D.}吸收氯化氫。

rm{(4)}在rm{C}裝置中；經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式____________

rm{(5)}裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從rm{E}中分離出鹽酸的最佳方為____________rm{.}該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是____________rm{(}填編號(hào)rm{)}

A.rm{CH_{4}}B.rm{CH_{3}ClC.CH_{2}Cl_{2}}D.rm{CHCl_{3}}E.rm{CCl_{4}}．19、表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素rm{.}請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)壟脿}號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是______，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是______rm{(}寫出元素符號(hào)rm{)}．

rm{(2)壟脺}號(hào)與rm{壟脽}號(hào)元素形成的氧化物的熔點(diǎn)由高到低的是______．

rm{(3)壟脵}號(hào)與rm{壟脹}號(hào)元素形成的含有rm{18}電子的分子為______rm{(}寫出名稱rm{)}該分子中rm{壟脹}號(hào)元素的原子的雜化方式為______rm{.壟脷}rm{壟脺}rm{壟脿}三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為______rm{(}用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示rm{)}．

rm{(4)}下表是某些短周期元素的電負(fù)性值：

。元素符號(hào)rm{Li}rm{Be}rm{B}rm{C}rm{O}rm{F}rm{Na}rm{Al}rm{Si}rm{P}rm{S}rm{Cl}電負(fù)性rm{1.0}rm{1.5}rm{2.0}rm{2.5}rm{3.5}rm{4.0}rm{0.9}rm{1.5}rm{1.8}rm{2.1}rm{2.5}rm{3.1}rm{壟脵}通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定rm{N}最接近的電負(fù)性值范圍：______rm{<N<}______．

rm{壟脷}推測(cè)電負(fù)性值與原子半徑關(guān)系是______．

rm{壟脹}試推斷：rm{AlBr_{3}}中化學(xué)鍵類型是______．20、一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．

①由圖2信息，計(jì)算0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=______，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為______．

②圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)，溫度T1______T2（填“＞”或“=”或“＜”）21、研究rm{CO_{2}}的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義rm{I.}已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下

則rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)婁隴H=}__________rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+

H_{2}O(g)婁隴H=}rm{kJ隆隴mol^{-1}}將燃煤廢氣中的rm{II.}轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(l)}rm{CO_{2}}該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)?

CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(l)}__________。rm{(1)}已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，達(dá)平衡時(shí)rm{K=}的轉(zhuǎn)化率如圖所示rm{(2)}該反應(yīng)的rm{CO_{2}}__________rm{壟脵}填“rm{婁隴H}或“rm{0(}”rm{>"}rm{<}若溫度不變，減小反應(yīng)投料比rm{)}rm{壟脷}值將____rm{[n(H_{2})/n(CO_{2})]}填“增大”、“減小”或“不變”rm{K}rm{(}投料比rm{)}時(shí)，達(dá)平衡時(shí)rm{壟脹700K}的轉(zhuǎn)化率rm{[n(H_{2})/n(CO_{2})]=2}__________。rm{H_{2}}某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入rm{婁脕=}與rm{(3)}發(fā)生上述反應(yīng)，下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。A.二氧化碳的濃度rm{CO_{2}(g)}容器中的壓強(qiáng)rm{H_{2}(g)}氣體的密度rm{B.}與rm{C.}的物質(zhì)的量之比rm{D.CH_{3}OCH_{3}}某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量，在不同的壓強(qiáng)下，平衡時(shí)rm{H_{2}O}的物質(zhì)的量如下表所示：rm{(4)}__________rm{CH_{3}OCH_{3}(g)}填“rm{壟脵P_{1}}”“rm{P_{3}(}”或“rm{>}”rm{<}rm{=}__________；rm{)}下，rm{壟脷X_{1}=}中rm{壟脹P_{2}}的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。rm{III}22、在rm{壟脵HC隆脭CH壟脷C_{2}H_{5}Cl}rm{壟脹CH_{3}CH_{2}OH}rm{壟脺CH_{3}COOH}rm{壟脻}聚乙烯，rm{壟脼}六種物質(zhì)中：

rm{壟脵}能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是______；rm{壟脷}屬于高分子化合物的是______；

rm{壟脹}能與rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應(yīng)的是______；rm{壟脺}能發(fā)生酯化反應(yīng)的是______；

rm{壟脻}能發(fā)生消去反應(yīng)的是______．評(píng)卷人得分四、其他(共4題，共24分)23、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；24、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)26、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共40分)27、分子式為rm{C_{12}H_{14}O_{2}}的rm{F}有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑rm{.}為了合成該物質(zhì)；某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問題：

rm{(1)A}物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)______種峰；

rm{(2)C}物質(zhì)的官能團(tuán)名稱______；

rm{(3)}上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是______rm{(}填編號(hào)rm{)}

rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{壟脺}rm{壟脼}的化學(xué)方程式：rm{壟脺}______rm{壟脼}______

rm{(5)F}有多種同分異構(gòu)體；請(qǐng)寫出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

rm{壟脵}屬于芳香族化合物，且含有與rm{F}相同的官能團(tuán)；

rm{壟脷}苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

rm{壟脹}其中一個(gè)取代基為rm{-CH_{2}COOCH_{3}}

______．28、（16分）某芳香烴E，分子式為C7H8，有機(jī)物A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)準(zhǔn)，在生中可做為果實(shí)的催熟劑，D可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體,I的分子式為C9H10O2。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機(jī)物略去）：（1）F生成G的條件為（2）C中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為______________（3）A在一定條件下生成高分子化合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________（4）B生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式是；D+G生成I的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是__________（5）已知G有多種同分異構(gòu)體，其中能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體為________________________29、芳香族化合物rm{A}是重要的有機(jī)化工原料。由rm{A}制備有機(jī)化合物rm{F}的合成路線rm{(}部分反應(yīng)條件略去rm{)}如圖所示。已知：rm{(1)A}的水溶液呈_________rm{(}填“酸性”或“堿性”rm{)}rm{(2)B}中含有的官能團(tuán)的名稱為__________________。rm{(3)C}和rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：rm{C}___________________rm{G}___________________。rm{(4)}寫出rm{E隆煤F}反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________，其反應(yīng)類型為__________rm{(5)}符合下列條件的龍膽酸乙酯rm{(}rm{)}的同分異構(gòu)體有________種。rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)rm{壟脷}不與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)物之一能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)rm{壟脹}核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為rm{6:2:1:1}rm{(6)}參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以氯苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯rm{(}rm{)}的合成路線流程圖rm{(}無機(jī)試劑任用rm{)}請(qǐng)按照此合成路線補(bǔ)充完整：30、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{R}五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表rm{.}請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息rm{X}原子的rm{L}層上rm{s}電子數(shù)等于rm{p}電子數(shù)．rm{Y}原子核外的rm{L}層有rm{3}個(gè)未成對(duì)電子．rm{Z}在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟．rm{M}單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的rm{M}層上有rm{1}個(gè)未成對(duì)的rm{p}電子．rm{R}第四周期過渡元素，其價(jià)電子層各能級(jí)處于半充滿狀態(tài)rm{(1)}元素rm{M}的原子核外有______種不同能級(jí)的電子．

rm{(2)}五種元素中第一電離能最高的是____rm{(}寫元素符號(hào)，下同rm{)}電負(fù)性最小的是______

rm{(3)}在rm{X_{2}M_{4}}中，rm{婁脪}鍵與rm{婁脨}鍵數(shù)目之比為______，rm{XZ_{2}}與rm{Y_{2}Z}互為等電子體，但rm{Y_{2}Z}為極性分子，試寫出rm{Y_{2}Z}的結(jié)構(gòu)式______，在rm{M_{2}Z}中rm{Z}原子的雜化方式為______；其分子的空間構(gòu)型為______

rm{(4)R}的一種配合物的化學(xué)式為rm{RCl_{3}?6H_{2}O.}已知rm{0.01molRCl_{3}?6H_{2}O}在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生rm{0.02mol}rm{AgCl}沉淀rm{.}此配合物最可能是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

A.rm{[R(H_{2}O)_{6}]Cl_{3}}

B.rm{[R(H_{2}O)_{5}Cl]Cl_{2}?H_{2}O}

C.rm{[R(H_{2}O)_{4}Cl_{2}]Cl?2H_{2}O}

D.rm{[R(H_{2}O)_{3}Cl_{3}]?3H_{2}O.}評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)31、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的rm{NaOH}溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑rm{.}請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(1)}用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的rm{NaOH}溶液時(shí)；左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并______為止．

rm{(2)}下列操作中可能使所測(cè)rm{NaOH}溶液的濃度數(shù)值偏低的是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}．

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。

B.滴定前盛放rm{NaOH}溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥。

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

D.讀取鹽酸體積時(shí)；開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)。

rm{(3)}若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為______rm{mL}終點(diǎn)讀數(shù)為______rm{mL}所用鹽酸溶液的體積為______rm{mL}．

rm{(4)}某學(xué)生根據(jù)rm{3}次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

。滴定次數(shù)待測(cè)rm{NaOH}溶液的體積rm{/mL}rm{0.1000mol?L^{-1}}鹽酸的體積rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度溶液體積rm{/mL}滴定后刻度溶液體積rm{/mL}第一次rm{25.00}rm{0.00}rm{26.11}rm{26.11}第二次rm{25.00}rm{1.56}rm{30.30}rm{28.74}第三次rm{25.00}rm{0.22}rm{26.31}rm{26.09}依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該rm{NaOH}溶液的物質(zhì)的量濃度．32、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

rm{壟脵}配制rm{2mL}濃硫酸、rm{3mL}乙醇rm{(}含rm{{,!}^{18}O)}和rm{2mL}乙酸的混合溶液。

rm{壟脷}按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱rm{3隆蘆5min}

rm{壟脹}待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱；撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。

rm{壟脺}分離出乙酸乙酯；洗滌；干燥．

回答問題：

rm{(1)}裝置中球形干燥管；除起冷凝作用外，另一重要作用是______．

rm{(2)}步驟rm{(2)}安裝好實(shí)驗(yàn)裝置；加入樣品前還應(yīng)檢查______．

rm{(3)}反應(yīng)中濃硫酸的作用是______；寫出能表示rm{{,!}^{18}O}位置的制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：______．

rm{(4)}上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是rm{(}填字母rm{)}______．

A.中和乙酸并吸收乙醇rm{B.}中和乙酸和乙醇。

C.減少乙酸乙酯的溶解rm{D.}加速酯的生成；提高其產(chǎn)。

rm{(5)}步驟rm{壟脹}所觀察到的現(xiàn)象是______；

從試管乙中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】試題分析：酒精和乙醇?xì)馕恫煌捎寐剼馕兜姆椒ㄨb別，A不選；水垢的成分是CaCO3和Mg（OH）2，溶于醋酸但不與酒精反應(yīng)，可鑒別，B不選；酒精和NaOH溶液不反應(yīng)，醋酸和NaOH溶液反應(yīng)，但均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，選C；醋酸使紫色石蕊試液變紅，但酒精不能，可鑒別，D不選。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的鑒別。【解析】【答案】C2、C【分析】解：rm{A.}鹵代烴不一定是液體；如一氯甲烷是氣體，故A錯(cuò)誤；

B.鹵代烴不一定是液體；如一氯甲烷是氣體，故B錯(cuò)誤；

C.鹵代烴一定含有鹵原子；故C正確；

D.烯烴通過發(fā)生加成反應(yīng)也可得到鹵代烴；故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.一氯甲烷是氣體；

B.一氯甲烷是氣體；

C.烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后的化合物稱為鹵代烴；

D.鹵代烴不一定通過取代反應(yīng)制得的．

本題考查鹵代烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)，難度中等，注意舉例說明．【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)，難度不大rm{.}要注意碳碳雙鍵；碳碳三鍵也是官能團(tuán)。

【解答】有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式中的一般包含rm{C-C}rm{C-H}等還可能含有官能團(tuán)，所以rm{C-C}是有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式中的一部分，而且不是官能團(tuán)，rm{-OH}rm{C=C}rm{C隆脭C}都是官能團(tuán)；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大。

【解答】

A.含rm{C=C}則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B.為rm{C}原子個(gè)數(shù)大于rm{4}的烯烴類物質(zhì)；則常溫下為液態(tài)，難溶于水，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為rm{C_{10}H_{16}}故C正確；

D.含rm{2}個(gè)雙鍵，與溴會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色；故D正確。

故選A。

【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A.}水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，rm{Kw}增大，rm{c(H^{+})}增大，則rm{pH}減??；故A錯(cuò)誤；

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致rm{c(H^{+})}增大，平衡逆向移動(dòng)，rm{K_{w}}只受溫度的影響，溫度不變，rm{K_{w}}不變；故B正確；

C.向水中加入少量固體rm{NaOH}rm{c(OH^{-})}增大，平衡逆向移動(dòng)，rm{c(H^{+})}降低，rm{c(OH^{-})}增大；故C錯(cuò)誤；

D.向水中加入少量固體rm{NH_{4}Cl}銨根離子會(huì)和氫氧根離子之間反應(yīng)，rm{c(OH^{-})}減小，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，rm{c(H^{+})}增大；故D錯(cuò)誤。

故選：rm{B}

水的電離平衡：rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}中，要使平衡發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)改變?nèi)芤簉m{c(H^{+})}或rm{c(OH^{-})}的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，rm{K}增大，rm{c(H^{+})}則rm{pH}減?。?/p>

本題考查水的電離平衡移動(dòng)，題目難度不大，注意從濃度、溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響角度分析，本題易錯(cuò)點(diǎn)為rm{A}注意升高溫度rm{c(H^{+})}增大，rm{pH}減?。窘馕觥縭m{B}6、A【分析】試題分析：從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征判斷：①v（正）=v（逆），②混合物中各組成成分的百分含量不變。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，v（正）=v（逆），符合②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，v（正）=v（正），不符合；③③用NO2，NO，O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，說明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系，不符合；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明NO2的濃度保持不變，符合；⑤若是恒容條件，則ρ始終不變，不符合；若恒壓條件，則ρ隨反應(yīng)而變，符合；⑥反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)不變，符合；⑦反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．，符合，選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮緼7、D【分析】【解析】【答案】D8、C【分析】解：rm{A.}在表述熱化學(xué)方程式時(shí)；應(yīng)表述出物質(zhì)的狀態(tài)及物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)的聚集狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量；在表述熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)表述出物質(zhì)的狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.由熱化學(xué)方程式可知，rm{1mol}固態(tài)碳和rm{1mol}水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱rm{131.3kJ}故C正確；

D.熱化學(xué)方程式中的系數(shù)只表示物質(zhì)的量；不表示分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

rm{C(s)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+H_{2}(g)triangleH=+131.3KJ/mol}表示rm{C(s)+H_{2}O(g)簍TCO(g)+H_{2}(g)triangle

H=+131.3KJ/mol}固體碳與rm{1mol}水蒸氣完全反應(yīng)生成rm{1mol}一氧化碳?xì)怏w和rm{1mol}氫氣，吸收熱量rm{1mol}反應(yīng)熱與反應(yīng)物生成物聚集狀態(tài)有關(guān)，表述時(shí)應(yīng)說明聚集狀態(tài)，據(jù)此解答．

本題考查熱化學(xué)方程式知識(shí)，明確熱化學(xué)方程式的含義是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量，在表述熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)表述出物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大．rm{131.3KJ}【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】同系物必須是結(jié)構(gòu)相似分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的的同一類有機(jī)物，而同分異構(gòu)體必須是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物。所以（1）是同系物，（3）是同分異構(gòu)體。（2）中結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同，屬于同一種物質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）同系物（2）同種物質(zhì)（3）同分異構(gòu)體10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】解：（1）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)；醋酸中存在電離平衡，加水稀釋；升高溫度、加入能和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)都促進(jìn)醋酸電離，加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離；

所以升高溫度時(shí)；平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，醋酸根離子濃度增大；

加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；平衡向右移動(dòng)，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，醋酸根離子濃度減?。?/p>

加入鹽酸；溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向左移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，醋酸根離子濃度減??；

加入氫氧化鈉固體；氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離平衡向右移動(dòng)，醋酸根離子濃度增大；

故答案為：。外加條件平衡移動(dòng)方向C（OH-）C（CH3COO-）升溫向右加水向右增大加鹽酸減小減小加少量氫氧化鈉固體增大（2）①醋酸中醋酸電離平衡，則醋酸是弱電解質(zhì)，電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-，故答案為：CH3COOH?H++CH3COO-；

②溶液中離子濃度越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)，所以氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；

③溶液體積越大，溶液濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以a、b；c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是c；故答案為：c；

④加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C（H+）甲＜10C（H+）乙；故答案為：小于．

（1）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)；醋酸中存在電離平衡，加水稀釋；升高溫度、加入能和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)都促進(jìn)醋酸電離，加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離；

（2）①醋酸中醋酸電離平衡；則醋酸是弱電解質(zhì)；

②溶液中離子濃度越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)；

③溶液濃度越??；醋酸的電離程度越大；

④加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；溶液濃度越小，醋酸的電離程度越大．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道弱電解質(zhì)電離的影響因素有哪些，知道溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】向右；向右；增大；減小；減??；增大；CH3COOH?H++CH3COO-；b＞a＞c；c；小于12、（1）C5H10O

（2）溴原子

（3）ab

（4）

（5）

（6）12

【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，涉及鹵代烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，計(jì)算確定rm{A}的分子式是關(guān)鍵，再結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，熟練掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，題目難度中等。【解答】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系知rm{B}可在rm{NaOH}乙醇溶液加熱的條件下反應(yīng)生成rm{A}則rm{A}中含有rm{C=C}有機(jī)物rm{A}為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{70}根據(jù)商余法，rm{dfrac{70}{14}=5}則rm{A}的分子式為rm{C_{5}H_{10}}rm{B}的分子式為rm{C_{5}H_{11}Br}rm{D}能與銀氨溶液反應(yīng)，說明rm{D}中含有rm{-CHO}rm{E}中含有rm{-COOH}rm{B}rm{D}rm{E}的結(jié)構(gòu)中均含有rm{2}個(gè)rm{-CH_{3}}它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)rm{4}個(gè)峰，說明含有rm{4}種不同的rm{H}原子，rm{D}應(yīng)為rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CHO}rm{E}應(yīng)為rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-COOH}rm{C}為rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CH_{2}OH}rm{B}為rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CH_{2}Br}則rm{A}為rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH=CH_{2}}

rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CHO}分子式為rm{C_{5}H_{10}O}故答案為：rm{C_{5}H_{10}O}

rm{(2)B}為rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CH_{2}Br}所含官能團(tuán)的名稱為溴原子，故答案為：溴原子；

rm{(3)}反應(yīng)Ⅲ是rm{D}物質(zhì)rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CHO}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}物質(zhì)rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OH}也屬于還原反應(yīng)，故答案為：rm{ab}

rm{(4)}反應(yīng)rm{I}為rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CH_{2}Br}在氫氧化鈉乙醇溶液加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式為rm{C}和rm{E}可在一定條件下反應(yīng)生成rm{F}rm{F}為有香味的有機(jī)化合物，發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

rm{(5)A}的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有rm{2}個(gè)rm{-CH_{3}}則它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

rm{(6)E}為rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}COOH}rm{E}有多種同分異構(gòu)體，其中含有有多種同分異構(gòu)體，其中含有rm{E}種，其中屬于酸的示性式為結(jié)構(gòu)的有rm{12}種，其中屬于酸的示性式為rm{C_{4}H_{9}COOH}有rm{3}種，不含rm{E}屬于酯有甲酸酯rm{4}種，乙酸酯rm{2}種，丙酸酯rm{1}種，丁酸酯rm{2}種；rm{E}有rm{12}種，不含rm{C_{4}H_{9}COOH}屬于酯有甲酸酯rm{3}種，乙酸酯rm{E}種，丙酸酯rm{4}種，丁酸酯rm{2}種；rm{1}的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，含有rm{2}與rm{E}且不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：rm{-CHO}

rm{-OH}【解析】rm{(1)C}rm{(1)C}rm{5}rm{5}rm{H}rm{H}溴原子rm{10}rm{10}rm{O}rm{O}rm{(2)}溴原子rm{(2)}rm{(3)a}rmrm{(3)a}rm

rm{(4)}13、略

【分析】試題分析：（1）①M(fèi)gO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應(yīng)，發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)置換出鐵;（2）（3）②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，反應(yīng)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（4）NaClO將Fe2+氧化的離子方程式為2Fe2++ClO—+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。（5)令MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n（Mg2+）=n（MgO）=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c（Mg2+）=0.1mol/0.15L=0.67mol/L,由于此反應(yīng)Fe＋2Fe3+＝3Fe2+中Fe3+物質(zhì)的量為0.1mol,故生成的n（Fe2+）為0.3mol,根據(jù)Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑生成l.12L（標(biāo)況）氣體可知此反應(yīng)生成的n（Fe2+）為0.05mol,因此n總（Fe2+）=（0.3+0.05）mol,因此；c（Fe2+）==0.35mol/0.15L=2.3mol·L-1?？键c(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物【解析】【答案】（1）Fe（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OMgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑Fe＋2Fe3+＝3Fe2+（4）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O（2分）（5）c（Mg2+）=0.67mol·L-1，c（Fe2+）==2.3mol·L-114、略

【分析】（1）發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，說明c是陰極，氫離子放電，導(dǎo)致c電極周圍溶液顯堿性。所以b是電源的負(fù)極，a是電源的正極。（2）B是電解飽和食鹽水，所以方程式為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。（3）電鍍是待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。e和電源的正極相連，作陽極，所以e電極的反應(yīng)式為Cu—2e-===Cu2+。f是陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-===Cu。由于鍍層金屬是銅，所以電解質(zhì)溶液是含有銅離子的可溶性銅鹽，例如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）正（1分）（2）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH（2分）（3）Cu—2e-===Cu2+（2分）Cu2++2e-===Cu（2分）CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2均可(1分)15、略

【分析】考查外界條件對(duì)平衡的影響以及電化學(xué)的應(yīng)用等。（1）根據(jù)圖像可知，溫度為T2的曲線先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以T2大于T1。隨著溫度的升高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是降低的，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a大于0；反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，a不正確。反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molCO(g)和2molH2(g)不可能生成1mol甲醇，所以放出的熱量要小于akJ，b不正確。反應(yīng)熱與物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與平衡的移動(dòng)方向無關(guān)，c不正確。所以選項(xiàng)d是正確的。（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化可知生成的CO2用來合成甲醇，所以有利于可知溫室效應(yīng)；根據(jù)乙酸胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中的氨基可以結(jié)合水電離出的氫離子，從而破壞水的電離平衡，使溶液中OH－濃度大于氫離子濃度，溶液顯堿性。（3）原電池中負(fù)極是失去電子的，甲醇在反應(yīng)中是還原劑失去電子被氧化，因此甲醇在負(fù)極通入。根據(jù)燃料電池的結(jié)構(gòu)可判斷氫離子向右側(cè)移動(dòng)，所以右側(cè)是正極，左側(cè)電極是負(fù)極。因此氧氣在右側(cè)通入，所以c處的電極反應(yīng)式為O2+4e－+4H+=2H2O。（4）根據(jù)電解池的結(jié)構(gòu)可知，鋁是陽極，失去電子生成鋁離子進(jìn)入溶液中。由于電解質(zhì)是碳酸氫鈉溶液，所以生成的鋁離子和碳酸氫鈉水解相互促進(jìn)，從而生成氫氧化鋁沉淀?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①>（2分）②d（2分）（2）①有利于防止溫室效應(yīng)（2分）②HOCH2CH2NH2＋H2OHOCH2CH2NH3＋＋OH－（2分）（3）O2+4e－+4H+=2H2O（2分）；（4）Al－3e－=Al3+（1分）Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）或Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）16、略

【分析】試題分析：據(jù)題意可知X為強(qiáng)酸性溶液所以CO32-、SO32不能存在X溶液中，加入過量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，說明有SO42-存在；加入硝酸鋇，還可以產(chǎn)生氣體，原因只能是硝酸被還原生成氣體A為NO，說明有還原劑Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．再由溶液B加入過量NaOH溶液，能產(chǎn)生沉淀，則說明該生成的沉淀G為Fe（OH）3；生成的氣體F為NH3，說明有NH4+存在．再由溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3；上述實(shí)驗(yàn)過程還不能確定溶液X中是否存在C1-．考點(diǎn)：考查常見離子的檢驗(yàn)，如氨氣的檢驗(yàn)、鋁離子的檢驗(yàn)【解析】【答案】（1）NH4＋、Fe2＋、SO42－；Fe3＋、Cl－取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說明無Fe3＋；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無白色沉淀說明無Cl－17、rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}rm{CH_{3}-C(CH_{3})=CH_{2}}【分析】【分析】

由烯烴氧化規(guī)律可知；碳碳雙鍵上碳原子連接一個(gè)氫原子，被高錳酸鉀溶液氧化為羧基，碳碳雙鍵的碳原子上連接兩個(gè)氫原子被氧化為二氧化碳，若雙鍵碳無氫原子連接則被氧化為羰基，據(jù)此分析結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

本題是信息題；解題關(guān)鍵是看清烯烴與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的規(guī)律，題目難度中等。

【解答】

某烯烴的化學(xué)式為rm{C_{4}H_{8}}它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為兩個(gè)乙酸分子，則烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}若為二氧化碳和丙酮，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：rm{CH_{3}-C(CH_{3})=CH_{2}}

故答案為：rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}rm{CH_{3}-C(CH_{3})=CH_{2隆攏}}

【解析】rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}rm{CH_{3}-C(CH_{3})=CH_{2}}三、簡(jiǎn)答題(共5題，共10分)18、(1)使氣體混合均勻干燥氣體

(2)吸收過量的氯氣

(3)CD

(4)CH4+2Cl2C+4HCl

(5)分液ab【分析】【分析】本題考查氯氣的制備以及甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，熟悉氯氣的制備原理和性質(zhì)，熟悉甲烷的取代反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】rm{(1)}濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氣體，所以rm{B}裝置還能夠干燥氣體；使氣體混合均勻；

故答案為：使氣體混合均勻；干燥氣體；

rm{(2)}氯氣氧化性大于碘，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，方程式：rm{Cl_{2}+2I^{-}=2Cl^{-}+I_{2}}

故答案為：能吸收過量的氯氣；

rm{(3)}裝置中最后剩余的氯化氫氣體需要吸收不能排放到空氣中；氯化氫易溶于水需要防止倒吸；

故答案為：rm{CD}

rm{(4)}光照條件下甲烷和氯氣反應(yīng)生成碳和氯化氫，反應(yīng)的方程式：rm{CH_{4}+2Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒脮脮}}C+4HCl}

故答案為：rm{CH_{4}+2Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒脮脮}}C+4HCl}

rm{CH_{4}+2Cl_{2}

xrightarrow{{鹿芒脮脮}}C+4HCl}裝置中除了有鹽酸生成外；還含有二氯甲烷；三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開；反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷是氣體，還可能有過量的甲烷；

故答案為：分液；rm{CH_{4}+2Cl_{2}

xrightarrow{{鹿芒脮脮}}C+4HCl}

rm{(5)E}【解析】rm{(1)}使氣體混合均勻干燥氣體rm{(2)}吸收過量的氯氣rm{(3)CD}rm{(4)CH_{4}+2Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒脮脮}}C+4HCl}rm{(4)CH_{4}+2Cl_{2}

xrightarrow{{鹿芒脮脮}}C+4HCl}分液rm{(5)}rm{ab}19、略

【分析】解：由元素在周期表中位置，可知rm{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{C}rm{壟脹}為rm{O}rm{壟脺}為rm{Na}rm{壟脻}為rm{Al}rm{壟脼}為rm{Cl}rm{壟脽}為rm{Ca}rm{壟脿}為rm{Ni}rm{壟謾}為rm{Cu}．

rm{(1)壟脿}號(hào)元素核外電子數(shù)為rm{28}基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是rm{3d^{8}4s^{2}}與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的外圍電子排布為rm{3d^{5}4s^{1}}為rm{Cr}元素；

故答案為：rm{3d^{8}4s^{2}}rm{Cr}

rm{(2)}氧化鎂、氧化鈣均為離子晶體，離子所帶電荷相等，鎂離子半徑小于鈣離子半徑，故rm{MgO}的晶格能大于rm{CaO}的，故熔點(diǎn)rm{MgO>CaO}

故答案為：rm{MgO>CaO}

rm{(3)壟脵}號(hào)與rm{壟脹}號(hào)元素形成的含有rm{18}電子的分子為rm{H_{2}O_{2}}該分子中rm{O}原子形成rm{2}個(gè)rm{婁脪}鍵、含有rm{2}對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為rm{4}rm{O}原子采取rm{sp^{3}}雜化；

晶胞中rm{C}原子數(shù)目為rm{1}rm{Ni}原子數(shù)目為rm{6隆脕dfrac{1}{2}=3}rm{Mg}原子數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}故化學(xué)式為rm{MgNi_{3}C}

故答案為：過氧化氫；rm{sp^{3}}rm{MgNi_{3}C}

rm{(4)壟脵}同一周期從左至右，隨著核電荷數(shù)的遞增電負(fù)性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大元素電負(fù)性值遞減，rm{N}最接近的電負(fù)性值范圍：rm{2.5<N<3.5}

故答案為：rm{2.5}rm{3.5}

rm{壟脷}同周期自左而右原子半徑減??；電負(fù)性增大；同主族自上而下原子半徑增大、電負(fù)性減小，可推知半徑越大，電負(fù)性值越?。?/p>

故答案為：半徑越大；電負(fù)性值越??；

rm{壟脹}氯化鋁屬于共價(jià)化合物，rm{Br}的電負(fù)性小于rm{Cl}的，rm{Al}與rm{Br}的電負(fù)性之差更小，則rm{AlBr_{3}}屬于共價(jià)化合物；化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵；

故答案為：共價(jià)鍵．

由元素在周期表中位置，可知rm{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{C}rm{壟脹}為rm{O}rm{壟脺}為rm{Na}rm{壟脻}為rm{Al}rm{壟脼}為rm{Cl}rm{壟脽}為rm{Ca}rm{壟脿}為rm{Ni}rm{壟謾}為rm{Cu}．

rm{(1)壟脿}號(hào)元素核外電子數(shù)為rm{28}結(jié)合核外電子排布規(guī)律書寫；與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的外圍電子排布為rm{3d^{5}4s^{1}}

rm{(2)}氧化鎂；氧化鈣均為離子晶體；離子所帶電荷相等，離子半徑越小，晶格能越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高；

rm{(3)壟脵}號(hào)與rm{壟脹}號(hào)元素形成的含有rm{18}電子的分子為rm{H_{2}O_{2}}該分子中rm{O}原子形成rm{2}個(gè)rm{婁脪}鍵、含有rm{2}對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為rm{4}

根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目；確定化學(xué)式；

rm{(4)壟脵}同一周期從左至右；隨著核電荷數(shù)的遞增電負(fù)性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大元素電負(fù)性值遞減；

rm{壟脷}原子半徑越大；對(duì)電子吸引越弱，電負(fù)性越小；

rm{壟脹}氯化鋁屬于共價(jià)化合物，rm{Br}的電負(fù)性小于rm{Cl}的，則rm{AlBr_{3}}屬于共價(jià)化合物．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及元素周期表與元素周期律、晶體類型與性質(zhì)、核外電子排布、雜化方式判斷、晶胞計(jì)算等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力．【解析】rm{3d^{8}4s^{2}}rm{Cr}rm{MgO>CaO}過氧化氫；rm{sp^{3}}rm{MgNi_{3}C}rm{2.5}rm{3.5}半徑越大，電負(fù)性值越小；共價(jià)鍵20、略

【分析】解：（1）圖象分析2L的密閉容器中，V（N2）=V（H2）==0.015mol/L?min，V（H2）=0.045mol/L?min；

從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，瞬間氮?dú)馕镔|(zhì)的量不變，隨平衡正向進(jìn)行，氮?dú)馕镔|(zhì)的量減小，則n（N2）的變化曲線d符合；故答案為：0.045mol/L?min；d；

（2）圖3表示平衡時(shí)氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，故a、b、c都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，增大氫氣用量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故a、b、c三點(diǎn)中，c的氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最高；由圖3可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時(shí)，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故溫度T1＜T2，溫度越高化學(xué)平衡越低，故K1＞K2；故答案為：c；＜．

（1）分析圖象變化量，計(jì)算氮?dú)獾姆磻?yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計(jì)算得到氫氣速率，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算得到，縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，改變瞬間n（N2）不變，達(dá)平衡是n（N2）減?。?/p>

（2）圖3表示平衡時(shí)氨氣含量與氫氣起始物質(zhì)的量關(guān)系；曲線上各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，增大氫氣用量，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大；

由圖3可知，氫氣的起始物質(zhì)的量相同時(shí)，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故溫度T1＜T2；據(jù)此解答．

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素，化學(xué)平衡影響因素分析判斷，圖象分析方法應(yīng)用等知識(shí)，綜合性較大，難度中等，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)．【解析】0.045mol/L?min；d；c；＜21、I．-184

II．（1）

（2）①＜

②不變

③45%

（3）ABC

（4）①>

②0.05mol

③96%【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算等，注意理解化學(xué)平衡常數(shù)的用途，判斷反應(yīng)進(jìn)行程度、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等。【解答】I.反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和rm{-}生成物的鍵能總和，rm{CO}生成物的鍵能總和，rm{-}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}?rm{CH}rm{CH}rm{triangleH=(2隆脕745+3隆脕436-3隆脕415-351-462-2隆脕462)kJ隆隴mol}rm{{,!}_{3}}rm{OH(g)+H}rm{OH(g)+H}rm{{,!}_{2}}故答案為：rm{O(l)}rm{triangleH=(2隆脕745+3隆脕436-3隆脕

415-351-462-2隆脕462)kJ隆隴mol}rm{O(l)}化學(xué)平衡常數(shù)rm{triangleH=(2隆脕745+3隆脕436-3隆脕

415-351-462-2隆脕462)kJ隆隴mol}rm{{,!}^{?1}}rm{K=dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2})?{c}^{6}({H}_{2})}}rm{=-184kJ隆隴mol}故答案為：rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2})?{c}^{6}({H}_{2})}}rm{=-184kJ隆隴mol}由圖可知，溫度升高，的轉(zhuǎn)化率下降，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：rm{{,!}^{?1}}，值只與溫度有關(guān)，溫度不變，rm{-184}值也不變，故答案為：不變；rm{II.(1)}化學(xué)平衡常數(shù)rm{K}投料比rm{II.(1)}rm{K}為生成物中氣體濃度冪的乘積與反應(yīng)物中氣體濃度冪的乘積的比值，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式rm{K=

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2})?{c}^{6}({H}_{2})}

}，時(shí)，達(dá)平衡時(shí)rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2})?{c}^{6}({H}_{2})}

}的轉(zhuǎn)化率為rm{(2)壟脵}設(shè)起始投入的rm{<}物質(zhì)的量為rm{壟脷K}則rm{K}rm{壟脹700K}rm{壟脹700K}rm{[n(H}rm{[n(H}rm{{,!}_{2}}rm{)簍Mn(CO}rm{)簍Mn(CO}rm{{,!}_{2}}rm{)]=2}rm{)]=2}rm{CO_{2}}rm{30%}rm{CO_{2}}rm{xmol}rm{2CO}rm{2CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+6H}rm{(g)+6H}rm{{,!}_{2}}故rm{(g)}rm{(g)}的轉(zhuǎn)化率rm{dfrac{0.9x}{2x}隆脕100攏樓=45攏樓}故答案為：rm{?}rm{CH}項(xiàng)，二氧化碳濃度不變時(shí)，說明正反應(yīng)消耗的rm{CH}與逆反應(yīng)生成的rm{{,!}_{3}}一致，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；rm{OCH}項(xiàng)，由于反應(yīng)物和生成物的氣體摩爾體積不同，在體積一定的密閉容器中，壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；rm{OCH}項(xiàng)，由于反應(yīng)有非氣態(tài)的rm{{,!}_{3}}生成，在體積一定的密閉容器中，氣體密度不變，說明生成的rm{(g)+3H}的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；rm{(g)+3H}項(xiàng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，rm{{,!}_{2}}rm{O(l)}rm{O(l)}起始rm{x}rm{2x}rm{0}rm{0}與rm{x}的物質(zhì)的量之比均為rm{2x}rm{0}故D錯(cuò)誤。故答案為：rm{0}變化rm{0.3x}rm{0.9x}rm{0.15x}rm{0.45x}反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，圖表中平衡時(shí)rm{0.3x}rm{0.9x}rm{0.15x}rm{0.45x}rm{H}物質(zhì)的量越多壓強(qiáng)越大，故rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{dfrac{0.9x}{2x}隆脕100攏樓=45攏樓

}rm{45%}

故答案為：rm{(3)A}rm{n(CO_{2})}由于容器體積可變，與rm{n(CO_{2})}相比，起始時(shí)加入的反應(yīng)物的量減小為原來的一半，則平衡時(shí)rm{B}物質(zhì)的量也變?yōu)樵瓉淼囊话?，故rm{C}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{D}

故答案為：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}與rm{OCH}為等效平衡，因此rm{OCH}故rm{{,!}_{3}}rm{H_{2}O}rm{1}rm{3}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{left(1-0.04right)mol}{1mol}隆脕100攏樓=96攏樓}

故答案為：rm{ABC}rm{(4)壟脵}【解析】rm{I}．rm{-184}rm{II.(1)}rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2})?{c}^{6}({H}_{2})}}rm{II.(1)}rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2})?{c}^{6}({H}_{2})}

}

不變r(jià)m{(2)壟脵<}rm{壟脷}

rm{壟脹45%}rm{(3)ABC}rm{(4)壟脵>}rm{壟脷0.05mol}22、略

【分析】解：rm{壟脵}能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)可含有不飽和鍵或含為酚類物質(zhì)，則rm{壟脵壟脼}符合，故答案為：rm{壟脵壟脼}

rm{壟脷}屬于高分子化合物的多為高聚物，則rm{壟脻}符合，故答案為：rm{壟脻}

rm{壟脹}能與rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應(yīng)的是物質(zhì)可為酸，則rm{壟脺壟脼}符合，故答案為：rm{壟脺壟脼}

rm{壟脺}能發(fā)生酯化反應(yīng)的物質(zhì)含有羥基或羧基，則rm{壟脹壟脺}符合，故答案為：rm{壟脹壟脺}

rm{壟脻}能發(fā)生消去反應(yīng)的為醇或鹵代烴，則rm{壟脷壟脹}符合，故答案為：rm{壟脷壟脹}．

rm{壟脵}能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)可含有不飽和鍵或含為酚類物質(zhì)；

rm{壟脷}屬于高分子化合物的多為高聚物；

rm{壟脹}能與rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應(yīng)的是物質(zhì)可為酸；

rm{壟脺}能發(fā)生酯化反應(yīng)的物質(zhì)含有羥基或羧基；

rm{壟脻}能發(fā)生消去反應(yīng)的為醇或鹵代烴．

本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型判斷，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見的烴的衍生物官能團(tuán)與反應(yīng)類型之間的關(guān)系．【解析】rm{壟脵壟脼}rm{壟脻}rm{壟脺壟脼}rm{壟脹壟脺}rm{壟脷壟脹}四、其他(共4題，共24分)23、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③24、略

【分析】