2025年浙教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)硫的氧化物說法中正確的是A.SO2易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B.SO2、SO3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液變紅色C.SO2可與堿反應(yīng)，也可與堿性氧化物反應(yīng)D.SO2在空氣中易被氧化為SO32、反應(yīng)2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列說法正確的是（）A.H2CrO4是氧化劑，H2O是氧化產(chǎn)物B.若3molH2O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了6NA個電子C.還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是1:2[M（H2CrO4)=118,M（H2O2）=34]D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:33、下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是A.用1000mL容量瓶配制200mL0.1mol·L-1的鹽酸B.容量瓶在使用前不需要檢查是否漏液C.用托盤天平稱取14.2gNaClD.用10mL的量筒量取7.20mL的鹽酸4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.0gD2中含有的中子數(shù)目為0.8NAB.4.6gC2H6O中含有C—H鍵的數(shù)目一定為0.6NAC.11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）由甲烷和乙烯組成的混合氣體中含有氫原子數(shù)目為2NAD.常溫下，將2.8gFe置于足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目—定為0.15NA5、下列說法正確的是（）A.和兩瓶無色溶液可用紫色石蕊試液進(jìn)行鑒別B.向某無色溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明溶液中含有C.采用蒸發(fā)的方法可回收乙醇與混合物中的乙醇D.除去溶液中的少量可向溶液中通入6、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸餾C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2將Cl2和HCl混合氣體通過飽和食鹽水

A.AB.BC.CD.D7、下列表示不正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.水的球棍模型：D.乙酸的比例模型：評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)大理石與鹽酸反應(yīng)___________

(2)二氧化碳通入足量澄清石灰水中___________

(3)小蘇打(NaHCO3)與鹽酸反應(yīng)_________9、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+；Clˉ四種離子；為了處理廢液，回收金屬并制備氯化鐵晶體，現(xiàn)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)過程(部分)：

（1）金屬X的化學(xué)式為__________。

（2）已知“反應(yīng)Ⅰ”中，不屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；

（3）“氧化”時加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。10、國家衛(wèi)生健康委員會發(fā)布公告稱；富硒酵母；二氧化硅、硫黃等6種食品添加劑新品種安全性已通過審查，這些食品添加劑包括食品營養(yǎng)強(qiáng)化劑、風(fēng)味改良劑、結(jié)構(gòu)改善劑、防腐劑，用于食品生產(chǎn)中，將更好地滿足吃貨們的心愿，豐富舌尖上的營養(yǎng)和美味。請回答下列問題：

(1)富硒酵母是一種新型添加劑，其中硒元素在周期表中的位置為____。

(2)下列說法正確的是____。

A.熱穩(wěn)定性：B.與的中子數(shù)之和為60

C.酸性：D.還原性：

(3)短周期元素都可能存在于某些食品添加劑中；其最高正化氣價或最低負(fù)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：

①由三種元素組成的化合物的電子式為____。

②元素形成的簡單離子中半徑最大的是___(用化學(xué)式表示)，其結(jié)構(gòu)示意圖為___。

③和組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為____。11、漂粉精[主要成分為Ca(ClO)2]是常用消毒劑。下圖是鈉法生產(chǎn)漂粉精的一種工藝。

(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合價為___________。

(2)補(bǔ)全過程I中反應(yīng)的離子方程式：___________。____Cl2+____OH-=____ClO-+____Cl-+H2O

(3)最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物；此時原子利用率為100%。

①鈣法生產(chǎn)漂粉精的工藝中，反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中，鈣原子利用率___________100%(填“=”或“＜”)。

②鈉法生產(chǎn)漂粉精的工藝中，溶液a的作用是___________。12、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸氫鈉固體⑧蔗糖晶體⑨碳酸鈣固體⑩膽礬(CuSO4·5H2O)晶體。

(1)上述物質(zhì)相應(yīng)狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______；

(2)屬于電解質(zhì)的是_______；

(3)屬于非電解質(zhì)的是_______；

(4)⑦溶于水后的電離方程式是_______；

(5)①和⑦混合溶于水的離子方程式是_______；

(6)③溶于水形成的溶液與⑨反應(yīng)的離子方程式是_________。13、回答下列問題。

（1）現(xiàn)有10種物質(zhì):①純堿②SiO2③硫酸④CaO⑤CO2⑥小蘇打⑦K2SO4⑧SO2⑨Na2O2⑩CO.其中屬于正鹽的是_____；屬于酸性氧化物的是_________

（2）實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為________________________________，所取少量Fe(OH)3膠體于試管中，逐滴加入硫酸至過量，可看到的現(xiàn)象是將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，證明Sb2S3膠粒帶______(填“正”或“負(fù)")電荷。14、把氫氣、氮?dú)狻⒍趸?、一氧化碳組成的混合氣體，先通過灼熱的氧化銅，再依次通過燒堿溶液和濃硫酸，最后剩下的氣體是________；如果把原混合氣體先通過燒堿溶液，然后再依次通過灼熱的氧化銅和濃硫酸，最后剩下的氣體是________15、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)E元素在周期表中的位置為_________________。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(2)由A；B兩種元素組成的18電子微粒的分子式為____________________。

(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

(4)元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。16、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①②③④⑤

(1)屬于電解質(zhì)的是______(填序號，下同)；只含有離子鍵的是______。

(2)的電離方程式為______。

(3)實(shí)驗(yàn)室需配制的溶液，需要稱取______g；所需玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、______；若定容時俯視刻度線則所配溶液濃度______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤18、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤19、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤20、從混合物中分離提純蛋白質(zhì)可采用過濾的方法。(_______)A.正確B.錯誤21、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化。______A.正確B.錯誤22、氯氣做水的殺菌消毒劑。(___________)A.正確B.錯誤23、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤24、蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯誤25、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)26、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。

(1)儀器A的名稱是______。

(2)該實(shí)驗(yàn)裝置有一處試劑選擇明顯錯誤，請指出并改進(jìn)______。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證裝置D中硫元素的價態(tài)變化______。

(5)下列說法不正確的是______。

A．裝置B中溶液紅色褪去，體現(xiàn)SO2的漂白性；取褪色后溶液加熱；又恢復(fù)紅色。

B．裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，體現(xiàn)SO2的氧化性；最終溶液中溶質(zhì)為Na2SO3

C．裝置D中棕黃色溶液變?yōu)闊o色，體現(xiàn)SO2的還原性；反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)。

D．裝置A和B之間應(yīng)加裝一個安全瓶以防止倒吸，避免引起實(shí)驗(yàn)事故27、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體（主要成分為Ca（ClO）2）和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_______________________。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入：________。

。

a

b

c

d

I

干燥的有色布條。

干燥的有色布條。

濕潤的有色布條。

濕潤的有色布條。

II

堿石灰。

硅膠。

濃硫酸。

無水氯化鈣。

III

濕潤的有色布條。

濕潤的有色布條。

干燥的有色布條。

干燥的有色布條。

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________________。該現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）說明溴的氧化性強(qiáng)于碘，原因是___________。評卷人得分五、計算題(共4題，共40分)28、有硫酸，硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液已知溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，的物質(zhì)的量濃度為

請計算：

（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度為________

（2）理論上此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為________g。29、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億t；居世界首位。某中學(xué)社會實(shí)踐活動小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的感性認(rèn)識。請您對社會實(shí)踐活動小組感興趣的問題進(jìn)行計算：

（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵；若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）

（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到氣體。

224mL。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。

②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到l00mL相同濃度的。溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：。實(shí)驗(yàn)序號

I

Ⅱ

Ⅲ

加入鋼樣粉末的質(zhì)量／g

2.812

5.624

8.436

生成氣體的體積／L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

1.120

2.240

2.800

計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

③若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）30、根據(jù)所學(xué)知識；填寫下列空白。

(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)已知17gH2R中含1molH；則R的摩爾質(zhì)量為__________。

(3)含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3；其分子的質(zhì)量比為__________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLHCl氣體溶于水配制成bL溶液。其物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

(5)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，用托盤天平應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是______。

(6)標(biāo)況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為14.4g，則CO的質(zhì)量為____g，CO2的體積為_______L，混合氣體中碳、氧兩種原子的個數(shù)比為_______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol。31、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g的體積為________L。

(2)同溫同壓下，等體積的CO和的分子數(shù)之比為________，密度之比為________。

(3)醫(yī)用生理鹽水(密度近似為)中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，則醫(yī)用生理鹽水中________(保留2位有效數(shù)字)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________

(5)將10mL溶液加水稀釋至100mL，取出稀釋后的溶液20mL，則取出的20mL溶液中________評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共9分)32、我市某企業(yè)對高砷高錫鉛陽極泥進(jìn)行脫砷處理，分離出錫鉛廢渣的同時制備了砷酸鈉晶體（）。其工藝流程如下：

已知：i．砷在高砷高錫鉛陽極泥中以單質(zhì)形式存在；

ii．砷酸鈉晶體有毒性；

iii．“浸出液”呈堿性，其主要成分為和

請回答下列問題：

（1）儲存砷酸鈉晶體時應(yīng)張貼的危險品標(biāo)志為__________（填選項(xiàng)字母）。

ABCD

（2）焙燒前需要將陽極泥與碳酸鈉固體充分混合，其目的是_____________。

（3）用控制變量法探究焙燒溫度和焙燒時間對砷的浸出率影響如圖，則應(yīng)選擇的最佳焙燒溫度和時間分別為____________________。

（4）“焙燒”時生成的化學(xué)方程式為_____________________。

（5）“氧化”過程中若使用作氧化劑，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（6）“一系列操作”具體為________、_______；過濾﹑洗滌、干燥。

（7）若的陽極泥（砷百分含量為）經(jīng)過上述工藝流程最后制得晶體，則砷酸鈉晶體的產(chǎn)率為______________%。（用含有的式子表示，產(chǎn)率）參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硫中硫元素為+4價，SO2易溶于水；且與水反應(yīng)生成亞硫酸，而不是硫酸，故A錯誤；

B．SO2具有漂白性而SO3沒有漂白性，且SO2不能漂白酸堿指示劑，所以SO2、SO3的水溶液分別為亞硫酸和硫酸；均能使石蕊溶液變紅色，故B錯誤；

C．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?；能夠與堿；堿性氧化物反應(yīng)，如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)等，故C正確；

D．二氧化硫與氧氣在有催化劑、高溫的條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成三氧化硫，SO2在空氣中不能直接被氧化為SO3；故D錯誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)中，H2CrO4是氧化劑；氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

B．H2O2中-1價氧升高到0價，3molH2O2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了6NA個電子；B正確；

C．該反應(yīng)中，H2CrO4是氧化劑，H2O2為還原劑，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比：3×34：2×118=51：118；故C錯誤；

D．該反應(yīng)中，Cr(OH)3為還原產(chǎn)物，O2為氧化產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2；故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【詳解】

A．容量瓶的選擇應(yīng)遵循“大而近”的原則，因此配制200mL0.1mol·L-1的鹽酸應(yīng)選用250mL容量瓶；故A錯誤；

B．容量瓶帶有瓶塞；在使用前需要檢查是否漏液，故B錯誤；

C．托盤天平的精確度為0.1g；因此可以用托盤天平稱取14.2gNaCl，故C正確；

D．量筒的精確度為0.1mL；不能用10mL的量筒量取7.20mL的鹽酸，故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．D為氘原子，其中子數(shù)為1，D2的相對分子質(zhì)量為4，則2.0gD2的物質(zhì)的量為0.5mol，則其中子的物質(zhì)的量為2×0.5mol=1mol，中子數(shù)目為1NA；A錯誤；

B．C2H6O可能是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，1mol乙醇中含有5molC－H鍵，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，其含有的C－H鍵的數(shù)目為0.5NA，因此不一定是0.6NA；B錯誤；

C．甲烷的分子式CH4，乙烯的分子式為C2H4，分子中均含有4個H原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為則混合物氣體含有H原子的物質(zhì)的量為4×0.5mol=2mol，其H原子數(shù)為2NA；C正確；

D．常溫下；Fe與濃硝酸會鈍化，生成一層致密的氧化膜會阻止反應(yīng)的進(jìn)一步反生，因此不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯誤；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A.和兩瓶無色溶液都呈酸性；都可使紫色石蕊試液變紅，A錯誤；

B.向某無色溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，溶液中可能含有或等；B錯誤；

C.假如蒸發(fā)乙醇與的混合物；那么乙醇揮發(fā)了難以回收，C錯誤；

D.通入到含有少量的溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：故可除去溶液中的少量D正確；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，故A正確；

B選項(xiàng)；除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸餾得到無水乙醇，故B錯誤；

C選項(xiàng)，除去NO中的NO2；氫氧化鈉與一氧化氮；二氧化氮反應(yīng)亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，故C錯誤；

D選項(xiàng)，除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2；將混合氣體通過飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯誤。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，才能得到純凈的氯氣。7、C【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)為17+20=37，其核素表示為37Cl；故A正確；

B．氟離子核電荷數(shù)為9；核外電子總數(shù)為10，故B正確；

C．水分子為V型；不是直線型，故C錯誤；

D．為乙酸的比例模型；故D正確；

故答案為C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)大理石與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，大理石為碳酸鈣，難溶于水，離子反應(yīng)中不可拆，離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(2)二氧化碳通人足量澄清石灰水中生成碳酸鈣和水，澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，離子反應(yīng)中可拆寫，碳酸鈣使沉淀，離子反應(yīng)中不可拆，離子反應(yīng)為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

(3)小蘇打(NaHCO3)與鹽酸生成二氧化碳、氯化鈉和水，離子反應(yīng)為：+H+=H2O+CO2↑。

【點(diǎn)睛】

足量澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，若二氧化碳過量，則生成碳酸氫鈣，解題時注意反應(yīng)物的量關(guān)系?！窘馕觥緾aCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+H+=H2O+CO2↑9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）廢液中加入過量的鐵粉，將溶液中的Cu2+還原；過濾得到的固體為鐵和銅，故過濾Ⅰ得到的金屬為鐵和銅，加入鹽酸后，鐵與鹽酸反應(yīng)，因此過濾Ⅱ得到的金屬為銅；

（2）反應(yīng)Ⅰ中鐵置換出銅是置換反應(yīng)，但Fe3+的還原不是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe=3FeCl2；

（3）在FeCl2的濾液中通氯氣氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

【考點(diǎn)】

考查氧化還原反應(yīng)的分析；涉及離子方程式的書寫及混合物的分離提純。

【點(diǎn)晴】

在含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Clˉ四種離子的廢液中加入過量的鐵，鐵的活動性比銅強(qiáng)，要將溶液里的Cu2+還原成銅，F(xiàn)e3+還原成Fe2+，得到的金屬為鐵和銅，故過濾Ⅰ得到的金屬為鐵和銅，加入鹽酸后，鐵與鹽酸反應(yīng)，因此過濾Ⅱ得到的金屬為銅，濾液為FeCl2溶液，用氯氣氧化后得到氯化鐵溶液，再在不斷滴加濃鹽酸的基礎(chǔ)上將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鐵晶體，據(jù)此分析答題。【解析】Cu2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-10、略

【分析】【分析】

由圖中的最高正化合價或最低負(fù)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系可知，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素，是元素；

【詳解】

(1)同主族，根據(jù)在周期表中的位置可推知在周期表中的位置為第四周期第Ⅵ族；

(2)A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：所以氫化物的穩(wěn)定性：故A錯誤；

B．的中子數(shù)為的中子數(shù)為中子數(shù)之和為故B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性：故還原性：故D錯誤；

(3)①S、組成的化合物為與之間以離子鍵結(jié)合，中原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

②電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，元素形成的簡單離子中，的半徑最大，核外有18個電子，核電荷數(shù)為16，其結(jié)構(gòu)示意圖為

③兩元素形成的化合物為和其中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是有強(qiáng)氧化性，可將堿性工業(yè)廢水中的氧化，生成碳酸鹽和氨氣，離子方程式為【解析】第四周期第VIA族BS2-H2O211、略

【分析】【分析】

過程I中氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，過程II中氯氣和石灰乳生成氯化鈣和次氯酸鈣，過程I中分離得到的次氯酸鈉和過程II中Ca(OH)2生成更多的次氯酸鈣；過程II中分離后得到的氯化鈉溶液加入過程I中，最后得到氯化鈉固體。

(1)

Ca(ClO)2中Ca為+2價；O為-2價，故Cl為+1價。

(2)

Cl2中Cl為0價，生成Cl-降低了1價，生成ClO-升高了1價，故根據(jù)得失電子守恒，Cl-配系數(shù)1，ClO-配系數(shù)1，再根據(jù)原子守恒，配平得Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。

(3)

①漂粉精的成分為Ca(ClO)2，反應(yīng)中Ca(OH)2中的Ca除生成了Ca(ClO)2外還生成了CaCl2，故鈣原子利用率<100%。

②溶液a的作用是將Ca(OH)2更多地轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，提高了鈣原子利用率。【解析】(1)+1價。

(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

(3)＜將Ca(OH)2更多地轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，提高了鈣原子利用率12、略

【分析】【分析】

(1)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)中含有自由移動的電子或離子；

(2)電解質(zhì)是溶于水或受熱熔化時能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

(3)非電解質(zhì)是在水溶液和受熱熔化時都不能導(dǎo)電的化合物；

(4)⑦碳酸氫鈉固體電離產(chǎn)生Na+、HCO3-；

(5)氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水；

(6)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣；水、二氧化碳。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬；電解質(zhì)溶液或熔融液；即含有自由移動離子或電子的物質(zhì)。符合條件的有②④⑥；

(2)電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。氫氧化鈉固體、氯化氫氣體、碳酸氫鈉固體、碳酸鈣固體、CuSO4?5H2O晶體不能導(dǎo)電；但它們?nèi)苡谒蛉廴跔顟B(tài)下可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；符合條件的有①③⑦⑨⑩；

(3)非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，CO2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，在溶于水時，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，H2CO3電離產(chǎn)生自由移動的H+、HCO3-等，因此水溶液能夠?qū)щ?，但?dǎo)電微粒是H2CO3電離產(chǎn)生，H2CO3是電解質(zhì)，CO2沒有發(fā)生電離，CO2是非電解質(zhì)；蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的；無論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，蔗糖屬于非電解質(zhì)，故符合條件的有⑤⑧；

(4)碳酸氫鈉固體溶于水電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；

(5)氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶于水生成碳酸鈉和水，故離子反應(yīng)方程式為OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

(6)碳酸鈣固體與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、物質(zhì)的導(dǎo)電性及電離方程式和電離方程式的書寫等，注意電解質(zhì)和導(dǎo)電性的關(guān)系，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不是任何條件下都導(dǎo)電，弄清電解質(zhì)導(dǎo)電的前提，在書寫離子方程式時要弄清物質(zhì)在水中實(shí)際存在形式及離子方程式的拆分原則，這是書寫的前提和基礎(chǔ)?！窘馕觥竣冖堍蔻佗邰撷幄猗茛郚aHCO3=Na++HCO3-HCO3-+OH-=CO32-+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O13、略

【分析】【分析】

（1）鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；酸和堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽為正鹽；多元酸被堿部分中和生成的鹽為酸式鹽；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物。能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；

（2）①制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；

②通電陽離子移向陰極；陰離子移向陽極，膠體具有電泳現(xiàn)象。

【詳解】

（1）①純堿是碳酸鈉為正鹽；②SiO2是酸性氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水；③硫酸為酸；④CaO為堿性氧化物；⑤CO2是酸性氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水；⑥小蘇打是NaHCO3，屬于酸式鹽；⑦K2SO4為正鹽；⑧SO2是酸性氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水；⑨Na2O2是過氧化物；屬于氧化物；⑩CO屬于不成鹽氧化物。其中屬于正鹽的是①⑦，屬于酸性氧化物的是②⑤⑧，故答案為：①⑦；②⑤⑧；

（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體，裝入U形管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，說明膠體微粒吸附帶負(fù)電荷的離子，證明Sb2S3膠粒帶負(fù)電荷；

故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；負(fù)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成和名稱、膠體性質(zhì)和制備等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵；注意膠體為電中性，而膠體粒子有的帶正電荷，有的帶負(fù)電荷。【解析】①⑦②⑤⑧FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl負(fù)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)二氧化碳能與燒堿溶液反應(yīng)；氫氣；一氧化碳具有還原性；能與灼熱的氧化銅反應(yīng)；濃硫酸具有吸水性，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可。

【詳解】

若把氫氣；氮?dú)?、二氧化碳、一氧化碳組成的混合氣體；先通過灼熱的氧化銅，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成生成銅和二氧化碳，氫氣、一氧化碳被吸收；再通過燒堿溶液，二氧化碳能與燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被吸收；再通過濃硫酸除去水蒸氣，最后剩余的氣體為氮?dú)狻?/p>

若把原混合氣體先通過燒堿溶液，二氧化碳能與燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被吸收；然后再通過灼熱的氧化銅，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成生成銅和二氧化碳，氫氣、一氧化碳被吸收，但生成了水蒸氣和二氧化碳；最后通過濃硫酸，除去水蒸氣，最后剩余的氣體為氮?dú)夂投趸??！窘馕觥縉2N2和CO215、略

【分析】【詳解】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2；則A為H元素，W為O元素；A；D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素．

（1）E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

答案為第三周期第ⅢA族；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（2）由H、C兩種元素組成的18電子微粒，因?yàn)镃有6個電子，所以C不超過3個，若C為1個，根據(jù)18電子數(shù)則H為12個，不合題意；若C為2個，則H為6個，符合題意，則分子式為C2H6；

答案為C2H6。

（3）A2W2為H2O2，是二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來制備H2O2，則還有BaSO4生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

答案為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；

（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

n（H2）=1mol+1.5mol=2.5mol；

V（H2）=2.5mol×22.4L/mol=56L；

答案為56L?！窘馕觥康谌芷冖驛族Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OC2H6BaO2+H2SO4==BaSO4↓+H2O256L16、略

【分析】【詳解】

(1)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，常見電解質(zhì)物質(zhì)類別有：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水、部分有機(jī)物，所給物質(zhì)中符合要求的有：①②③④；含金屬陽離子或的化合物中存在離子鍵；故排除①⑤，又原子團(tuán)內(nèi)部為共價鍵，故排除②④，所以只含離子鍵的物質(zhì)為NaCl，即③；

(2)NaOH電離產(chǎn)生Na+和OH-，電離方程式為：

(3)所需NaCl物質(zhì)的量：n(NaCl)=1.00mol/L×100mL×10-3L/mL=0.1mol，則m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故需用托盤天平稱取的質(zhì)量為5.9g（托盤天平精確度為0.1）；配制過程中需要用到容量瓶，此實(shí)驗(yàn)中需要100mL容量瓶；若定容時俯視，則導(dǎo)致最終溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高?！窘馕觥竣佗冖邰堍?.9容量瓶偏高三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。19、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。20、B【分析】【分析】

【詳解】

蛋白質(zhì)分子能夠透過濾紙，因此不能采用過濾方法分離提純。要根據(jù)膠體的性質(zhì)，利用溶液中蛋白質(zhì)分子直徑大小，采用滲析方法提純，因此認(rèn)為可通過過濾提純蛋白質(zhì)的方法是錯誤的。21、B【分析】【詳解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應(yīng)中，H化合價升高被氧化，故錯誤；22、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有較強(qiáng)的氧化劑，可以殺菌消毒，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。24、A【分析】【詳解】

冷卻水下進(jìn)上出，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)26、略

【分析】【分析】

銅和濃硫酸加熱制取二氧化硫，二氧化硫有漂白性，可以使品紅溶液褪色；二氧化硫通入硫化鈉溶液中，二氧化硫有氧化性，能將-2價的硫氧化為0價，生成單質(zhì)硫；二氧化硫有還原性，能被Fe3+氧化；最后通入堿溶液中被吸收；防止污染空氣。

【詳解】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知；儀器A的名稱為圓底燒瓶；

(2)二氧化硫有毒；不能排放到空氣中，應(yīng)該用堿液吸收，但由于氫氧化鈣的溶解度小，所以石灰水對二氧化硫的吸收不完全，故應(yīng)把澄清石灰水改為NaOH溶液；

(3)裝置D中Fe3+和SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，SO2被氧化為離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；

(4)裝置D中二氧化硫被氧化；硫的化合價從+4價升高到+6價，轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，要檢驗(yàn)硫酸根離子，可以取裝置D中溶液，先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說明二氧化硫已轉(zhuǎn)化為硫酸根離子；

(5)A．二氧化硫的漂白是可逆的；加熱會恢復(fù)原來的顏色，故A正確；

B．裝置C中二氧化硫?qū)?2價的硫氧化為0價，生成單質(zhì)硫，可以看到出現(xiàn)淡黃色渾濁，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，但由于通入的二氧化硫是過量的，所以最終溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3；故B錯誤；

C．裝置D中Fe3+被還原為Fe2+；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故C錯誤；

D．裝置A是加熱裝置；而裝置B裝有液體，容易發(fā)生倒吸，所以在裝置A和B之間應(yīng)加裝一個安全瓶以防止倒吸，避免引起實(shí)驗(yàn)事故，故D正確；

故選BC?！窘馕觥繄A底燒瓶E中澄清石灰水應(yīng)改為氫氧化鈉溶液2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+取裝置D中溶液，(先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再)加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說明二氧化硫已轉(zhuǎn)化為硫酸根離子BC27、略

【分析】【詳解】

（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；（4）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，反應(yīng)中氯氣是氧化劑，溴使氧化產(chǎn)物，故氧化性Br2＜Cl2。打開活塞；將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色。

點(diǎn)晴：本題考查了氯氣實(shí)驗(yàn)室制取、氯氣化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計、實(shí)驗(yàn)裝置的理解評價、化學(xué)方程式的書寫等，題目難度中等，是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用，注意基礎(chǔ)知識的掌握?！窘馕觥緾a(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HCl錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色不能過量的Cl2也可將I－氧化為I2。五、計算題(共4題，共40分)28、略

【分析】【分析】

溶液中各陽離子的物質(zhì)的量濃度相等,設(shè)均為xmol,由電荷守恒計算出x,能溶解Fe的物質(zhì)為硫酸和硫酸鐵；以此來解答。

【詳解】

（1）溶液中硫酸根的物質(zhì)的量n=cV=3mol/L0.1L=0.3mol。由于溶液中各陽離子的量濃度相等，則物質(zhì)的量也相同，設(shè)陽離子均為xmol，由電荷守恒可知x+x2+x3=0.32，解得x=0.1即n(H+)=n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.1mol，所以硫酸的物質(zhì)的量為n=0.05mol,硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==0.50答案：0.50。

（2）因?yàn)镕e+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，由上述分析可知n(H+)=n(Fe3+)=0.1mol，所以最多溶解鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.05mol+0.05mol=0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol56g/mol=5.6g。答案：5.6?！窘馕觥?.505.629、略

【分析】【詳解】

（1）解：6.62g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為。

生產(chǎn)l.00t生鐵需要鐵礦石的質(zhì)量為：

m（鐵礦石）

答：至少需要這種鐵礦石1.97t。

（2）

①

答：此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為50：1。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ可得：

1mol22.4L2.800L

答：硫酸溶液的物質(zhì)的量