2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中；不正確的是。

①已達(dá)平衡的反應(yīng)當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

②已達(dá)平衡的反應(yīng)當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高。

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)；若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．A.①④B.①②③C.②④D.①②③④2、在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰2B.X是電源的負(fù)極C.陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2e-=H2＋O2-CO2＋2e-=CO＋O2-D.總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O23、分析表中的3個(gè)熱化學(xué)方程式，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。2022年北京冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬的燃料H2①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ?mol-12008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬的燃料C3H8②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2039kJ?mol-1

③2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(g)ΔH=-2380kJ?mol-1

A.3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g)ΔH=-504kJ?mol-1B.等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，充分燃燒時(shí)，氫氣放熱更多C.3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g)ΔH=-381kJ?mol-1D.丙烷的燃燒熱為-2039kJ?mol-14、國(guó)產(chǎn)航母山東艦采用模塊制造；然后焊接組裝而成。實(shí)驗(yàn)室模擬海水和淡水對(duì)焊接金屬材料的影響，結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是?

A.艦艇被腐蝕是因?yàn)樾纬闪穗娊獬谺.甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況C.被腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式為：Fe-2e→Fe2＋D.焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”延緩腐蝕5、下列不是利用鹽類水解原理的是A.氯化銨溶液可以用于清洗一些金屬表面的氧化膜B.配制氯化亞鐵溶液時(shí)，往往加入過(guò)量的鐵粉C.FeCl3溶液放置一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象D.用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合，可作泡沫滅火劑6、在醋酸溶液中，電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.溶液顯電中性B.溶液中有分子存在C.D.氫離子濃度恒定不變7、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1：1B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)約為29.4%C.升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動(dòng)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、某興趣小組用下圖裝置研究原電池的工作原理。

(1)甲中K斷開時(shí)；裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；K閉合時(shí)，Cu棒上的現(xiàn)象為________，外電路電流的方向由_______（填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”）。

(2)乙圖為氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，其中通入氧氣的電極為電池的____極（填“正”或負(fù)”），電極反應(yīng)為________________。9、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電源。如圖為電池示意圖；

請(qǐng)回答：

（1）通入H2的電極為__________（填“正”或“負(fù)”）極；發(fā)生__________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），正極的電極反應(yīng)式為__________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LH2，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為__________mol。10、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中；該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：

（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________________；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________；

（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因________________________________________；11、一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示：

(1)①若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L-1，則平衡時(shí)CO2的濃度為___________mol·L-1。

②下列措施中能使平衡常數(shù)增大的是___________(填序號(hào))。

A．升高溫度。

B．增大壓強(qiáng)。

C．再充入一定量的CO2

D．再加入一定量鐵粉。

(2)對(duì)于可逆反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)；該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。

①?gòu)膱D中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是___________。

A．升溫。

B．增大CO2濃度。

C．使用催化劑。

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3～t5的v(逆)變化曲線___________。12、寫出下列難溶物溶解平衡方程式和溶度積表達(dá)式。難溶物溶解平衡方程式Ksp表達(dá)式AgCl______________AgI______________Ag2CrO4______________

【思考交流】影響溶度積常數(shù)大小的因素是什么？溶度積常數(shù)的含義是什么？根據(jù)表格進(jìn)行分析；溶度積與溶解度有什么關(guān)系？

影響Ksp的因素：_______

Ksp的意義：_______13、海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)；利用海水可以直接或間接獲取很多物質(zhì)。

利用1：氯堿工業(yè)。

(1)從海水中提取粗鹽的方法是_______。

(2)圖1是氯堿工業(yè)中電解飽和氯化鈉溶液的示意圖，飽和氯化鈉溶液從a口進(jìn)入，NaOH溶液從_______(填b或d)口導(dǎo)出。陽(yáng)離子交換膜的作用是_______。

(3)圖2是電解氯化鈉溶液的微觀示意圖。X為電源的_______極，水合鈉離子、水合氯離子吸引水分子的氫原子朝向不同的原因_______。

利用2：提鎂工業(yè)。

(4)從海水中提取鎂的流程圖如下，按示例所示補(bǔ)全缺少的流程：_______。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤15、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤18、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)19、金屬錳的用途非常廣泛，涉及人類生產(chǎn)生活的方方面面，用含錳廢料(主要成分為MnO2，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2等)制備錳的流程如下：

已知：Ⅰ.25℃時(shí)幾種難溶物的溶度積常數(shù)見下表：。難溶物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Mn(OH)2MnF2MgF2溶度積(Ksp)2.8×10?391×10?335.6×10?122.0×10?135.3×10?35.2×10?11

Ⅱ．當(dāng)溶液中某離子濃度≤10?5mol·L?1時(shí)；認(rèn)為該離子沉淀完全。

回答下列問(wèn)題：

(1)“濾渣1”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(2)寫出“酸浸”過(guò)程中Fe2O3和SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)“氧化”過(guò)程中，被MnO2氧化的物質(zhì)有___________(寫化學(xué)式)。

(4)若“調(diào)pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2mol·L?1，則調(diào)pH的范圍是___________(保留兩位有效數(shù)字)。

(5)分別寫出“沉鎂”和“沉錳”的離子方程式___________，___________。

(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是___________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)20、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后；只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過(guò)量CO2；生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾；洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經(jīng)過(guò)濾；洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為13.98g。

（1）由上述實(shí)驗(yàn)可確定溶液中一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗(yàn)該離子需使用何種試劑或方法______________。

（2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。

（3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒(méi)有則不答）：_________。21、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素.X元素的一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒(méi)有中子；Y的一種核素14Y用于考古時(shí)測(cè)定一些文物的年代；Z的最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性；W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體；R電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍.回答下列問(wèn)題：

(1)R在周期表中的位置是_______，14Y的原子中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為_______.

(2)Y2X4分子中在同一平面上的原子數(shù)為_______，RW2的電子式是_______.

(3)ZW3溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)_______.

(4)某傳感器可以檢測(cè)空氣中W2的含量，其工作原理如圖所示，W2氣體在多孔電極被消耗并在負(fù)極和正極之間產(chǎn)生電流.

多孔電極的電極反應(yīng)式為_______，0.01molW2氣體參加反應(yīng)時(shí)，理論上通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+數(shù)為_______.22、A、B、C、D均為短周期的非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，A、B、C元素可組成離子晶體，該晶體的化學(xué)式為A4B2C3；A和D可形成極易溶于水的酸性氣體Y；X分子比Y分子少8個(gè)電子。

（1）請(qǐng)寫出四種元素的元素符號(hào)：A__________B________C___________D_______

（2）用離子方程式表示A4B2C3的水溶液顯酸性的原因_______________________

（3）用電子式表示B2___________________用電子式表示ADC________23、短周期主族元素A；B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問(wèn)題：

（一）（1）D在周期表中的位置是_______，寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)F的離子方程式__________。

（2）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：______，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：______________________________。

（4）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號(hào)表示)。

（5）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論___________________________________________________。

（二）以CA3代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。

（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4CA3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示；反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

圖1圖2

0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是____，溶液中的H＋向_____極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”），t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是___________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)24、將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）和O2在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3及少量SiO2等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（CuSO4·5H2O）。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)所得固體混合物中水溶性銅(CuSO4)的含量的影響如圖所示。生產(chǎn)過(guò)程中應(yīng)將溫度控制在_____左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是_____。

（2）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算）。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3%H2O2溶液；CuO、玻璃棒、精密pH試紙。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)需用約3%的H2O2溶液100mL，現(xiàn)用市售30%(密度近似為1g?cm-3)的H2O2來(lái)配制，其具體配制方法是_____。

②補(bǔ)充完整由反應(yīng)所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：將混合物加入過(guò)量稀硫酸；攪拌；充分反應(yīng)，過(guò)濾。

第二步：_____。

第三步：_____；過(guò)濾。

第四步：_____；冷卻結(jié)晶。

第五步：過(guò)濾；洗滌；低溫干燥。

（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①C為固體，增大固體的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化的少，增加的多，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故②錯(cuò)誤；③如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；④在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則平衡不移動(dòng)，如反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則平衡移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；綜上所訴，答案為D。2、A【分析】【詳解】

A．從總反應(yīng)方程式可知，陰極生成2mol氣體(H2；CO各1mol)、陽(yáng)極生成1mol氣體(氧氣)；所以陰、陽(yáng)兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2∶1，故A錯(cuò)誤；

B．從圖示可看出，與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉(zhuǎn)化；均得電子，應(yīng)為電解池的陰極，則X為電源的負(fù)極，故B正確；

C．陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：H2O＋2eˉ＝H2↑＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ；故C正確；

D．從圖示可知，陽(yáng)極生成H2和CO的同時(shí)，陰極有O2生成，所以總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2；故D正確。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

分析化合價(jià)升降，得出是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，分析出陰極還是陽(yáng)極的反應(yīng)，再根據(jù)具體情況分析其他。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律，①×-③可得3CO(g)+7H2(g)=C3H8(g)+3H2O(g)ΔH=(-484)×-(-2380)=-504kJ/mol；故A正確；

B．由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol可知4g氫氣反應(yīng)放出484kJ熱量，由C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2039kJ/mol可知44g丙烷反應(yīng)放出2039kJ熱量；則4g丙烷反應(yīng)放出185.4kJ熱量，因此等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，充分燃燒時(shí)，氫氣放熱更多，故B正確；

C．根據(jù)蓋斯定律，①×5-②可得3CO2(g)+10H2(g)=C3H8(g)+6H2O(g)ΔH=5×(-484kJ/mol)-(-2039kJ/mol)=-381kJ/mol；故C正確；

D．丙烷的燃燒熱是指1mol丙烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2039kJ/mol為生成氣態(tài)水；則丙烷的燃燒熱不是2039kJ/mol，故D錯(cuò)誤；

故選D。4、D【分析】【分析】

鐵比錫活潑，在海水和淡水環(huán)境下，均是為負(fù)極，為正極；以此解題。

【詳解】

A．由圖可知；艦艇腐蝕是形成原電池，加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．海水環(huán)境下電解質(zhì)濃度較大；腐蝕更嚴(yán)重，乙是在海水環(huán)境下的腐蝕情況，B錯(cuò)誤；

C．兩種環(huán)境下，正極反應(yīng)式為C錯(cuò)誤；

D．鋅可以和鐵形成原電池；但是此時(shí)鋅為負(fù)極，保護(hù)了艦體不被腐蝕，D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由于氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液呈酸性；故可以氯化銨溶液用于清洗一些金屬表面的氧化膜，A不合題意；

B．配制氯化亞鐵溶液時(shí)，往往加入過(guò)量的鐵粉是為了防止Fe2+被氧化；故與鹽類的水解無(wú)關(guān)，B符合題意；

C．FeCl3溶液放置一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，說(shuō)明形成了Fe(OH)3膠體，發(fā)生了：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；故與鹽類的水解有關(guān)，C不合題意；

D．用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合，可作泡沫滅火劑，其原理為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，是因?yàn)镹aHCO3因水解呈堿性，Al2(SO4)3因水解呈酸性；故與鹽類的水解有關(guān)，D不合題意；

故答案為：B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．無(wú)論醋酸電離是否達(dá)到平衡狀態(tài)；溶液都呈電中性，所以不能據(jù)此判斷電離平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．是弱電解質(zhì)而部分電離，無(wú)論是否達(dá)到電離平衡狀態(tài)溶液中都存在不能據(jù)此判斷電離平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．溶液中存在電荷守恒無(wú)論是否達(dá)到電離平衡狀態(tài)都存在不能據(jù)此判斷電離平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)醋酸電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，電離速率、和生成速率相等，溶液中不變；故D正確；

故選D。7、B【分析】反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為nmol；則：

該溫度下該反應(yīng)的K=0.1，設(shè)容器的容積為V，則平衡常數(shù)K==0.1，解得n=7，即反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為7mol；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由于反應(yīng)前CO、H2S的物質(zhì)的量分別為10mol；7mol；而二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量相等，所以二者的轉(zhuǎn)化率一定不相等，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)前后氣體的體積相等，則反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量不變，仍然為10mol+7mol=17mol，平衡后H2S的物質(zhì)的量為(7-2)mol=5mol，相同條件下氣體的體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=100%29.4%；故B正確；

C．升高溫度；COS濃度減小，說(shuō)明平衡向著逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，則此時(shí)該反應(yīng)的濃度商Qc==>K=0.1；說(shuō)明平衡會(huì)向著逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的工作原理分析解答。

【詳解】

(1)甲中K斷開時(shí)，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；K閉合時(shí)，形成Zn-Cu-稀H2SO4原電池，Zn比Cu活潑，Cu作原電池的正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；故Cu棒上有氣泡產(chǎn)生；原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流方向與電子的流向相反，故外電路中電流的方向由Cu到Zn；

(2)氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極為電池的正極，通入氫氣的電極為電池的負(fù)極，在正極上，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故正極反應(yīng)式為O2+4e?+4H+=2H2O。

【點(diǎn)睛】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O；負(fù)極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式；

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-+4OH-=4H2O；

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑有氣泡產(chǎn)生Cu到Zn正O2+4e?+4H+=2H2O9、略

【分析】【分析】

由圖可知該裝置為氫氧燃料電池，通入H2的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入O2的電極為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析：通入H2的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；通入O2的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則正極的電極反應(yīng)式為O2+4e￣+2H2O=4OH-，故答案：負(fù)；氧化；O2+4e￣+2H2O=4OH-；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2為0.25mol，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，根據(jù)H2-2e-+2OH-=2H2O，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量=0.25mol2=0.4mol，故答案：0.4mol?！窘馕觥控?fù)氧化O2+4e￣+2H2O=4OH-0.410、略

【分析】【詳解】

（1）在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）a→c段，雖然硫酸的濃度漸小，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行中溫度逐漸升高，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快?！窘馕觥竣?硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生H2②.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O③.反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大11、略

【分析】【詳解】

(1)①對(duì)于反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＞0，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，加壓時(shí)平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol·L-1，其平衡轉(zhuǎn)化率與CO2的起始濃度為1.5mol·L-1時(shí)相同，則平衡時(shí)CO2的濃度為2.0mol·L-1×=0.67(或)mol·L-1。

②A．因?yàn)棣＞0；所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大；

B．增大壓強(qiáng)；平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；

C．再充入一定量的CO2；雖然平衡正向移動(dòng)，但由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變；

D．再加入一定量鐵粉；對(duì)反應(yīng)不產(chǎn)生影響，平衡常數(shù)不變；

綜合以上分析，只有A符合題意，故選A。答案為：0.67(或)；A；

(2)①A．升溫的瞬間；正；逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大，A符合題意；

B．增大CO2濃度的瞬間；逆反應(yīng)速率不變，B不符合題意；

C．使用催化劑，逆反應(yīng)速率突然增大，但由于t1時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，所以反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大，直至t2時(shí)達(dá)到平衡；C符合題意；

綜合以上分析；AC符合題意，故選AC。

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，在分離出部分CO的瞬間，逆反應(yīng)速率減小，然后隨平衡的正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率不斷增大，最后達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，從而得出t3～t5的v(逆)變化曲線為答案為：AC；【解析】0.67(或)AAC12、略

【分析】略【解析】AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=c平(Cl-)c平(Ag+)AgI(s)?Ag+(aq)+I-(aq)Ksp=c平(I-)c平(Ag+)Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO(aq)Ksp=c平(CrO)c平2(Ag+)Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)相同類型的難溶電解質(zhì)，在同溫度下，Ksp越大，溶解度越大，不同類型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過(guò)計(jì)算才能進(jìn)行比較13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)海水中溶有氯化鈉；將氯化鈉從海水中分離，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶或曬鹽的方法。

(2)飽和氯化鈉溶液從a口進(jìn)入，水從c口進(jìn)入，左邊Cl-放電，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左邊電極為陽(yáng)極，右邊H+放電，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右邊為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成的OH-與左邊通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右邊的Na+結(jié)合生成NaOH，從d口導(dǎo)出；陽(yáng)離子交換膜阻止OH?移向陽(yáng)極；提高NaOH的產(chǎn)量和純度。

(3)根據(jù)題圖可知，a離子半徑大于b離子半徑，所以a離子為氯離子，b離子為鈉離子，鈉離子帶正電易吸引水中的氧原子，氯離子帶負(fù)電易吸引水中的氫原子；a離子是氯離子，b離子是鈉離子；氯離子向左側(cè)移動(dòng)發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)為陽(yáng)極，X極為電源的正極。

(4)從海水中提取鎂，首先加入Ca(OH)2(或CaO、NaOH)將硫酸鎂轉(zhuǎn)化沉淀Mg(OH)2，過(guò)濾，再向Mg(OH)2中加入鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中蒸發(fā)得到氯化鎂，電解解熔融氯化鎂即得到Mg?！窘馕觥空舭l(fā)結(jié)晶或曬鹽d阻止OH?移向陽(yáng)極，提高NaOH的產(chǎn)量和純度正鈉離子帶正電易吸引水中的氧原子，氯離子帶負(fù)電易吸引水中的氫原子Mg(OH)2(第一空CaO、NaOH也可以)三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

題中沒(méi)有特殊說(shuō)明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測(cè)定，所以表示25℃、101kPa時(shí)，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說(shuō)法錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)19、略

【分析】【分析】

含錳廢料(主要成分為MnO2，含有少量Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2等)加入稀硫酸酸化，然后用SO2還原，溶液中有Mn2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、H+、SiO2進(jìn)入濾渣1分離。加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，用氨水調(diào)pH除去Fe3+、Al3+，用MnF2將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2除去，加入NH4HCO3將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3；在空氣中煅燒生成二氧化錳，而后經(jīng)過(guò)鋁熱反應(yīng)生成錳單質(zhì)。

【詳解】

(1)SiO2不溶于酸，因此“濾渣1”的主要成分為SiO2.

(2)過(guò)量SO2(還原劑)與Fe2O3(氧化劑)在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和Fe2+，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可知化學(xué)方程式為：Fe2O3+SO2+H2SO4=2FeSO4+H2O。

(3)加入MnO2，MnO2具有較強(qiáng)的氧化性，氧化溶液中具有還原性的物質(zhì)FeSO4和SO2.。

(4)調(diào)pH是為了完全沉淀Fe3+、Al3+，因Fe(OH)3與Al(OH)3的組成相似，Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]，調(diào)pH的范圍應(yīng)用Ksp[Al(OH)3]進(jìn)行計(jì)算，將c(Al3+)=10?5mol·L?1代入其Ksp中計(jì)算得c(OH?)≈10?9.3mol·L?1，pH=14?9.3=4.7，則需pH≥4.7才能將Al3+完全沉淀；而Mn2+不能發(fā)生沉淀，由Ksp=2.0×10?13=c(Mn2+)×c2(OH?)，將c(Mn2+)=0.2mol·L?1代入計(jì)算得c(OH?)max=10?6mol·L?1；則pH＜8.0，所以答案為：4.7≤pH＜8.0。

(5)MnF2的溶度積遠(yuǎn)大于MgF2，加入MnF2可將Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2，MnF2+Mg2+＝MgF2+Mn2+。Mn2+和由電離出的碳酸根離子結(jié)合，生成白色的碳酸錳沉淀，所以離子方程式為：MnF2+Mg2+=MgF2+Mn2+；Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O。

(6)MnCO3表面殘留可溶性的硫酸根離子，檢驗(yàn)MnCO3沉淀是否洗滌干凈，可以通過(guò)檢驗(yàn)是否殘留有硫酸根離子來(lái)作為依據(jù)，所以答案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量HCl酸化并加入幾滴BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀，證明沉淀已經(jīng)洗凈(合理即可)?！窘馕觥縎iO2Fe2O3+SO2+H2SO4=2FeSO4+H2OFeSO4、SO24.7≤pH＜8.0MnF2+Mg2+=MgF2+Mn2+Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加少量HCl酸化并加入幾滴BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀，證明沉淀已經(jīng)洗凈（合理即可）五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)20、略

【分析】【詳解】

第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲，依據(jù)離子性質(zhì)分析推斷，與氫氧化鈉生成氣體的一定是NH4+離子，生成氣體NH3物質(zhì)的量為0.02mol，無(wú)沉淀生成證明溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．能與二氧化碳反應(yīng)得到沉淀的離子有Ba2+，鋁離子溶于過(guò)量氫氧化鈉生成的偏鋁酸鈉溶于反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到13.98g固體．說(shuō)明沉淀不溶于酸，證明是硫酸鋇沉淀，原溶液中含有SO42-，判斷溶液中一定不含有Ba2+，向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體為氧化鋁，原溶液中含有Al3+，結(jié)合離子共存判斷溶液中一定不含有CO32-；一定含有的離子為NH4+、Al3+、SO42-。（1）由上述實(shí)驗(yàn)可確定溶液中一定不存在的離子是Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-，不能確定是否存在的離子是Cl-，檢驗(yàn)該離子需使用的試劑為HNO3、AgNO3，取少量溶液于試管中滴加過(guò)量的稀硝酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀則原溶液中含有Cl-，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生則原溶液中不含Cl-；

（2）一定含有的離子為NH4+、Al3+、SO42-，由題意可知此溶液水解使溶液呈酸性，上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+；

（3）由①可知存在離子NH4+物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；由②可知存在離子為Al3+，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體為氧化鋁物質(zhì)的量==0.01mol，溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；由③可知存在離子為SO42-；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到13.89g固體為硫酸鋇，物質(zhì)的量==0.06mol，SO42-物質(zhì)的量濃度==0.6mol/L，依據(jù)溶液中電荷守恒，陽(yáng)離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，一份溶液中陽(yáng)離子電荷數(shù)為0.08mol，陰離子若只有硫酸根離子時(shí)電荷數(shù)為0.12mol，所以一定有K+存在，若不存在氯離子，則為0.04mol，若存在氯離子則應(yīng)大于0.04mol，故K+物質(zhì)的量濃度≧0.4mol/L。【解析】①.Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-②.Cl-③.HNO3、AgNO3④.酸性⑤.Fe2+⑥.是⑦.≧0.4mol/L21、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素.X元素的一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒(méi)有中子，故X為H，Y的一種核素14Y用于考古時(shí)測(cè)定一些文物的年代；故Y為C，Z的最高價(jià)氧化物的水化物顯兩性，故Z為Al，W的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，故W為Cl，R電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍，故R為Ca，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知，R為Ca，故在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族，14Y為14C的原子中；中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為14-6-6=2，故答案為：第四周期第ⅡA族；2；

(2)由分析可知，Y2X4分子為C2H4，已知乙烯是一種平面型分子，所有原子共平面，故在同一平面上的原子數(shù)為6，RW2即CaCl2，故其電子式是故答案為：6；

(3)由分析可知，ZW3溶液即AlCl3溶液，故其呈酸性的原因是由于Al3+水解，故用離子方程式表示為：故答案為：

(4)由分析可知，W2氣體為Cl2，在多孔電極被消耗并在負(fù)極和正極之間產(chǎn)生電流，根據(jù)圖中信息可知，Cl2得到電子轉(zhuǎn)化為Cl-，故發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，故多孔電極的電極反應(yīng)式為0.01molW2氣體參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為0.02mol，故理論上通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+數(shù)為1.204×1022或0.02NA，故答案為：1.204×1022或0.02NA?！窘馕觥康谒闹芷诘冖駻族261.204×1022或0.02NA22、略

【分析】【分析】

A、B、C、D均為短周期的非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大；A、B可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，此氣體應(yīng)為NH3，則A為H元素，B為N元素，A、B、C元素可組成離子晶體，該晶體的化學(xué)式為A4B2C3，則C元素應(yīng)為O元素，形成的晶體為NH4NO3；NH3分子內(nèi)電子總數(shù)為10；A和D可形成極易溶于水的酸性氣體Y，X分子比Y分子少8個(gè)電子，則D為Cl元素，Y為HCl氣體，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知：四種元素的元素符號(hào)：A為H；B為N；C為O，D為Cl；

(2)NH4NO3的水溶液顯酸性，是溶液中NH4+水解的緣故，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3.H2O+H+；

(3)N2分子內(nèi)存在氮氮三鍵，其電子式為ADC為HClO，分子內(nèi)Cl原子分別與H和O原子各形成1個(gè)共用電子對(duì)，電子式為【解析】HNOClNH4++H2ONH3.H2O+H+23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（一）短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，為碳元素；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，C為氮元素，D為氧元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物，E為鈉元素；F為同周期半徑最小的元素，為氯元素。六種元素的原子核外電子層數(shù)之和為13，則A為氫元素。（1）D為氧元素，在第二周期第ⅥA族.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-（加熱）=Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）物質(zhì)為COCl2，根據(jù)碳原子形成4對(duì)共用電子，氧原子形成2對(duì)共用電子，氯原子形成一對(duì)共用電子分析，電子式為氫和氮；和氯形成的氯化銨為離子化合物。

（3）由氫、碳、鈉、氯四種或三種元素組成的物質(zhì)水溶液顯堿性，可以為氫氧化鈉和碳酸氫鈉，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為;OH－＋HCO=CO＋H2O。

（4）氮離子，氧離子，鈉離子，氯離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑順序?yàn)镃l-＞N3-＞O2-＞Na+。

（5）碳的非金屬性比氯弱?？梢杂米罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性證明，即高氯酸的酸性大于碳酸，高氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，方程式為Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4。

（二）（1）氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退磻?yīng)中氨氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，電極