2025年西師新版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某烷烴相對分子質(zhì)量為86，跟Cl2反應生成一氯取代物只有兩種，它的結(jié)構(gòu)簡式、名稱全正確的是()A.CH3CH2C(CH3)32，2－二甲基丁烷B.(C2H5)2CHCH32－乙基丁烷C.(CH3)2CHCH(CH3)22，3－二甲基丁烷D.CH3(CH2)4CH3己烷2、“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將太陽能電池電解水技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖（隔膜為質(zhì)子選擇性透過膜），下列說法中正確的是裝置I裝置IIA.c極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2OB.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，b極產(chǎn)生1.12L氣體Y（標準狀況下）C.裝置I與裝置II的電解質(zhì)溶液中，氫離子運動方向相反D.RFC系統(tǒng)工作過程中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化3、下列物質(zhì)不屬于氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是A.液氯B.鹽酸C.乙烯D.漂白粉4、對下列工業(yè)生產(chǎn)過程中發(fā)生的主要變化敘述不正確的是A.石油的分餾是物理變化B.煤的干餾是化學變化C.煤的氣化和液化是物理變化D.油脂的皂化是化學變化5、下列說法不正確的是A.C和N互為同位素B.O2和O3互為同素異形體C.C2H6和C3H8互為同系物D.正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體6、以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，可以制取純堿。下列說法正確的是（）A.由反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0可知反應物所含鍵能總和大于生成物所含鍵能總和B.常溫常壓下，電解飽和食鹽水時，每生成2.24LCl2，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.室溫下，稀釋純堿溶液時，溶液的pH減小D.反應Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應7、在10L密閉容器中充入氣體X和Y，發(fā)生反應X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下表：。實驗編號溫度／℃起始時物質(zhì)的量／mol平衡時物質(zhì)的量／moln（X）n（Y）n（M）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05A

下列說法正確的是A.①中，若5min末測得n（M）=0.050mol，則0至5min內(nèi)，用N表示的平均反應速率v（N）=1.0×10－2mol／（L·min）B.③中，達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為80％C.800℃，該反應的平衡常數(shù)K=2.0D.反應焓變H>08、2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家，一種高能LiFePO4電池多應用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應過程中只讓Li＋通過，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列說法錯誤的是。

A.放電時，Li+向正極移動B.放電時，電子由負極→用電器→正極C.充電時，陰極反應為xLi+＋nC＋xe-＝LixCnD.充電時，當溶液中通過1mole-時，陽極質(zhì)量減小7g評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、近來，科學家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。

(1)電池正極的電極方程式為：____。

(2)1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移____mol電子。

(3)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，當導線中有0.02mol電子通過時，理論上銀片的質(zhì)量變化了____g。10、有下列10種物質(zhì)：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

根據(jù)所學物質(zhì)分類知識；回答下列問題。

(1)屬于無機化合物的是___________。

(2)屬于烴的是___________。

(3)屬于烷烴的是___________屬于羧酸的是___________。

(4)屬于有機化合物的是___________，屬于烴的衍生物的是___________。11、寫出下列二次電池的電極反應式。類型放電時負極反應式充電時陽極反應式(1)鉛蓄電池：________________________________(2)鎳鎘電池：________________________________(3)鈷酸鋰電池：________________________________12、美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置——氫氧燃料電池,其構(gòu)造如圖所示；其中A；B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

(1)①該電池的正極通入的氣體是______，一段時間后正極區(qū)域溶液的pH值將________，負極的電極反應方程式為__________。

②若該電池工作時溶液中增加了1molH2O，則理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為____。

(2)若將反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，設(shè)計成原電池。請寫出負極材料_________，正極的電極反應方程式為__________。

(3)鋅錳電池以鋅皮、石墨棒為電極材料,電池工作時電流從____流向____(填“鋅皮”或“石墨棒”)13、原電池原理在生產(chǎn)；生活中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)市場上出售的“熱敷袋”主要成分是鐵屑；碳粉和少量氯化鈉、水等。在“熱敷袋”使用前；用塑料袋使之與空氣隔絕；使用時打開塑料袋輕輕揉搓，就會放出熱量使用完后，會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成。

①與正常鐵生銹相比，“熱敷袋”內(nèi)鐵生銹明顯更快，原因是_______。

②碳粉的作用是_______，氯化鈉的作用是_______。

(2)一種處理垃圾滲透液并用其發(fā)電的裝置工作示意圖如圖所示：

①在空氣里，微生物將垃圾滲透液硝化，寫出該反應的離子方程式：_______。

②電極X是該電池的_______(填“正”或“負”)極，另一電極的電極反應式為_______。

③電子由_______(填“X”或“Y”，下同)極經(jīng)導線移向_______極；當轉(zhuǎn)移電子時，生成標準狀況下N2的體積為_______。14、I.某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如下表所示：。初始2min4min6minc(A)/mol·L－11.451.281.001.00c(B)/mol·L－10.380.721.281.28c(C)/mol·L－10.0950.180.320.32

（1）該反應的化學方程式為__________________________________

（2）4min末A的轉(zhuǎn)化率約為______________

II．某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：。實驗編號鋅的形態(tài)反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510

(3)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響。

(4)實驗Ⅰ和Ⅱ表明________；化學反應速率越大。

(5)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是________和________。

(6)請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：___________________。15、對于反應：2SO2＋O22SO3(g)，當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成SO3的反應速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”“減小”或“不變”)。編號改變的條件生成SO3速率①升高溫度________②降低溫度________③增大氧氣濃度________④使用催化劑________⑤壓縮體積________16、（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是___。

a.反應速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化。

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化。

d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12molN-H鍵斷裂的同時生成5molN≡N鍵。

②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)；d點對應的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)。（填﹥；﹤或﹦）。

(2)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：

①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率為___。在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為___。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是__。17、某溫度下；在一個10L的恒容密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)反應開始至2min，以氣體Y表示的平均反應速率為____。

(2)平衡時混合氣體的壓強與起始時壓強之比為___。

(3)將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應，某時刻測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤19、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤20、催化劑參與化學反應，改變了活化能，但反應前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯誤21、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學變化。(____)A.正確B.錯誤22、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤23、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤24、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤25、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤26、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、計算題(共1題，共5分)29、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)?3C(g)+nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol，5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計算：

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為_______，A的轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為_______。

(3)化學方程式中n=_______。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.2mol·L-1·s-1④v(D)=8mol·L-1·min-1。其中反應速率最快的是_______(填序號)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

烷烴的通式為：CnH(2n+2)，所以14n+2=86，n=6，所以該烷烴分子式為C6H14。據(jù)此解答。

【詳解】

A項，CH3CH2C(CH3)3；有3種氫原子，一氯代物有3種，故A錯誤；

B項，(C2H5)2CHCH3；有4種氫原子，一氯代物有4種，故B錯誤；

C項，(CH3)2CHCH(CH3)2；有2種氫原子，一氯代物有2種，名稱為2－乙基丁烷，故C正確；

D項，CH3(CH2)4CH3；有3種氫原子，一氯代物有3種，故D錯誤。

綜上；選C。

【點睛】

判斷“等效氫”的三條原則是：①同一碳原子上的氫原子是等效的。②同一碳原子上所連的甲基是等效的。③處于對稱位置上的氫原子是等效的。注意：在確定同分異構(gòu)體之前，要先找出對稱面，判斷等效氫,從而確定同分異構(gòu)體數(shù)目。2、A【分析】【分析】

根據(jù)水流動方向，水由c極移向b，說明水在A極生成，由于隔膜為質(zhì)子選擇性透過膜，所以c極反應為c是正極，氣體Y是氧氣、d是負極，負極反應為氣體X是氫氣；a是陰極生成氫氣，b是陽極生成氧氣。

【詳解】

A.根據(jù)分析，c極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-=2H2O；故A正確；

B.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，b極產(chǎn)生0.56L氣體氧氣（標準狀況下）；故B錯誤；

C.a是陰極，b是陽極，裝置I氫離子由b移向a；c是正極；d是負極，氫離子由d到c，運動方向相同，故C錯誤；

D.RFC系統(tǒng)工作過程中只存在光能；電能、化學能、熱能的等形式的能量轉(zhuǎn)化；故D錯誤；

故選A。3、C【分析】【詳解】

電解飽和食鹽水制取和其中的可合成可與反應制得漂白粉，所以C項不屬于氯堿工業(yè)產(chǎn)品，答案選C。4、C【分析】【詳解】

A.石油的分餾中某一產(chǎn)生新物質(zhì)；是物理變化，A正確；

B.煤的干餾中有新物質(zhì)產(chǎn)生；是化學變化，B正確；

C.煤的氣化和液化過程中均有新物質(zhì)產(chǎn)生；是化學變化，C錯誤；

D.油脂的皂化是油脂在堿性條件下的水解反應；是化學變化，D正確；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．C和N的質(zhì)子數(shù)不同；因此二者不能互為同位素，A錯誤；

B．O2和O3是O元素形成的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體，B正確；

C．C2H6和C3H8都符合烷烴的分子式通式CnH2n+2，它們結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團；因此二者互為同系物，C正確；

D．正戊烷和異戊烷分子式都是C5H12；二者的分子結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，D正確；

故合理選項是A。6、C【分析】【詳解】

A.ΔH＜0為放熱反應；反應物所含鍵能總和小于生成物所含鍵能總和，A項錯誤；

B.常溫常壓下，電解飽和食鹽水得到2.24LCl2物質(zhì)的量不是0.1mol；轉(zhuǎn)移電子也不是0.1mol，B項錯誤；

C.室溫下；稀釋純堿溶液時，堿性減弱溶液的pH減小，C項正確；

D.反應Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)；ΔS＜0，若常溫下可自發(fā)反應，則ΔG=ΔH-TΔS＜0，ΔH＜0為放熱反應，D項錯誤；

答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A.v（N）=v（M）=Δc/Δt=0.05mol÷10L÷5min=1.0×10-3mol/（L?min）；故A錯誤；

B.該反應前后氣體總體積相同；壓強對平衡無影響，③和②的投料比相同，即兩次平衡是等效的，達到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率與②相同，為0.08mol/0.1mol×100%=80%，故B正確；

C.X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）

起始濃度（mol/L）0.010.0400

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.0080.0080.0080.008

平衡濃度（mol/L）0.0020.0320.0080.008

實驗②中；該反應的平衡常數(shù)K=c（M）c（N）/c（X）c（Y）=0.008×0.008/0.002×0.032=1.0，故C錯誤；

D.由①和②可知溫度升高時；平衡時n（M）下降，說明溫度升高平衡逆向移動，所以該反應的ΔH＜0，故D錯誤。

故選B。8、D【分析】【詳解】

A．放電時，該裝置為原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，即Li+向正極移動；A正確；

B．放電時；該裝置為原電池，在原電池中，電子由負極→用電器→正極，B正確；

C．充電時，該裝置為電解池，左邊為陽極，右邊為陰極，陰極得電子，電極反應為xLi+＋nC＋xe-＝LixCn；C正確；

D．充電時；該裝置為電解池，電子只在導線上傳遞，不會在溶液中傳遞，D錯誤；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

電池總反應式為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，乙醇在負極反應，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，反應中碳由-2價升高到+6價，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子；銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg轉(zhuǎn)移1mol電子；當導線中有0.02mol電子通過時，析出0.02molAg。

【詳解】

(1)氧氣在電池正極上得電子發(fā)生還原反應，電極方程式為：O2+4H++4e-=2H2O。故答案為：O2+4H++4e-=2H2O；

(2)由C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O得：反應中碳由-2價升高到+6價；1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子。故答案為：12；

(3)銅、硝酸銀溶液和銀組成的原電池裝置中，由2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag得每生成1molAg轉(zhuǎn)移1mol電子，當導線中有0.02mol電子通過時，析出0.02molAg，理論上銀片的質(zhì)量變化了0.02mol×108g·mol-1=2.16g。故答案為：2.16?！窘馕觥縊2+4H++4e-=2H2O122.1610、略

【分析】【詳解】

（1）十種物質(zhì)中⑦和⑧是無機物；其中是化合物的是⑦；

（2）十種物質(zhì)中除了⑦和⑧都是有機物；只含碳氫兩元素的是烴類，所以本問應填①②③；

（3）上一問三種烴類物質(zhì)中；只有①是C原子全單鍵連接其它原子；⑨是含有羧基的有機物，屬于羧酸；

（4）屬于有機化合物的是①②③④⑤⑥⑨⑩，其中④⑤⑥⑨⑩還含有其它元素，屬于烴類衍生物?！窘馕觥?1)⑦

(2)①②③

(3)①⑨

(4)①②③④⑤⑥⑨⑩④⑤⑥⑨⑩11、略

【分析】【詳解】

(1)鉛蓄電池：中正反應為放電過程，Pb化合價由0價升高到+2價，失電子，發(fā)生氧化反應，作負極，故負極反應式為逆反應為充電過程，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，故為PbSO4生成PbO2的反應，陽極反應式為

(2)鎳鎘電池：中正反應為放電過程，Cd化合價由0價升高到+2價，失電子，發(fā)生氧化反應，作負極，故負極反應式為逆反應為充電過程，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，故為Ni(OH)2生成NiOOH的反應，陽極反應式為

(3)鈷酸鋰電池：中正反應為放電過程，LixC6化合價由0價升高到+1價，失電子，發(fā)生氧化反應，作負極，故負極反應式為逆反應為充電過程，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，故為LiCoO2生成的反應，陽極反應式為【解析】12、略

【分析】【詳解】

(1)①氫氧燃料電池，可知該電池的正極通入的氣體是氧氣，該裝置的電解液是氫氧化鉀，堿性環(huán)境，一段時間后正極區(qū)域，氧氣得電子生成OH-，故溶液的pH值將增大；負極氫氣發(fā)生氧化反應，電極反應方程式為

②若該電池的總反應為：則工作時溶液中增加了1molH2O；則理論上電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；

(2)若將反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，設(shè)計成原電池，則負極材料為銅，正極鐵離子發(fā)生還原反應，電極反應方程式為

(3)鋅錳電池以鋅皮、石墨棒為電極材料，鋅作負極，石墨棒為正極，則電池工作時電流從石墨棒流向鋅皮?！窘馕觥垦鯕庠龃?molCu石墨棒鋅皮13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由于“熱敷袋”主要成分是鐵屑；碳粉和少量氯化鈉、水等；因此可以構(gòu)成原電池反應，即“熱敷袋”內(nèi)鐵生銹是原電池反應，所以與正常鐵生銹相比，“熱敷袋”內(nèi)鐵生銹明顯更快。

②該原電池反應中鐵是負極；碳是正極，即碳粉的作用是作原電池的正極，氯化鈉是電解質(zhì)，其作用是形成電解質(zhì)溶液，增強導電性。

(2)①在空氣里，微生物將垃圾滲透液硝化，銨根轉(zhuǎn)化為硝酸根，因此該反應的離子方程式為

②電極X上氨氣轉(zhuǎn)化為氮氣，發(fā)生失去電子的氧化反應，是該電池的負極，另一電極是正極，硝酸根轉(zhuǎn)化為氮氣，電極反應式為

③電子由負極轉(zhuǎn)移到正極，因此電子由X極經(jīng)導線移向Y極；總反應是生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移15mol電子，因此當轉(zhuǎn)移電子時，生成標準狀況下N2的體積為＝0.896L?！窘馕觥俊盁岱蟠眱?nèi)鐵生銹是原電池反應作原電池的正極形成電解質(zhì)溶液，增強導電性負XY0.896L14、略

【分析】【詳解】

【分析】（1）根據(jù)化學反應速率之比等于計量數(shù)之比進行求算；（2）根據(jù)反應轉(zhuǎn)化率進行求算；（3）由實驗數(shù)據(jù)可知；Ⅱ；Ⅲ中接觸面積不同，I、Ⅱ中溫度不同；（4）Ⅰ和Ⅱ表明，溫度高的反應時間少；（5）Ⅱ、Ⅲ中接觸面積不同，接觸面積大的反應時間少；（6）證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響，利用相同的Zn與不同濃度的鹽酸反應。

【詳解】（1）△c（A）：△c（B）：△c（C）=（1.45-1.28）：（0.72-0.38）：（0.18-0.095）=2：4：1，故該反應的化學方程式為：2A=4B+C；（2）4min末A的轉(zhuǎn)化率約為（3）由實驗數(shù)據(jù)可知；Ⅱ；Ⅲ中接觸面積不同，I、Ⅱ中溫度不同，則該實驗的目的是探究固體表面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；（4）Ⅰ和Ⅱ表明，溫度高的反應時間少，則表明溫度越高，反應速率越大；（5）Ⅱ、Ⅲ中接觸面積不同，接觸面積大的反應時間少，則能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是Ⅱ和Ⅲ，實驗結(jié)論是其他因素不變，固體表面積越大，反應速率越快；（6）證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響，利用相同的Zn與不同濃度的鹽酸反應，則設(shè)計實驗為在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應。

【名師點睛】本題考查化學反應速率的影響因素，為高考常見題型和高頻考點，把握常見外界因素對反應速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大?！窘馕觥?A4B＋C31%固體表面積溫度溫度越高ⅢⅡ在相同的溫度下，采用相同形態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應15、略

【分析】【詳解】

①升高溫度；活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故答案為：增大；

②降低溫度；活化分子百分數(shù)減小，反應速率減小，故答案為：減??；

③增大氧氣的濃度；反應物活化分子濃度增大，反應速率增大，故答案為：增大；

④使用催化劑；降低反應的活化能，化學反應速率增大，故答案為：增大；

⑤壓縮體積，壓強增大，反應物的濃度增大，活化分子濃度增大，反應速率增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣?增大②.減小③.增大④.增大⑤.增大16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．該反應達到平衡狀態(tài)時，5v正(NH3)=4v逆(N2)；故a錯誤；

b．該反應是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應，容器體積恒定，所以未平衡時壓強會發(fā)生改變，當壓強不再變化時說明反應平衡，故b正確；

c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化說明濃度不在改變；反應達到平衡，故c正確；

d．物質(zhì)的量之比不能說明正逆反應速率相等或者濃度不變；故d錯誤；

e．只要反應進行12molN-H鍵斷裂的同時就會生成5molN≡N鍵；二者均表示正反應速率，故e錯誤；

故答案為：bc；

②據(jù)圖可知b點之后氮氣的濃度增大，NO的濃度減小，說明此時反應正向進行，及v(正)>v(逆)；d點時NO的濃度不再變化，說明反應達到平衡，所以v(正)=v(逆)；

(2)①0～2s內(nèi)v(NO2)==0.0075mol·L-1·s-1，同一反應同一時段內(nèi)不同物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(N2O4)=0.5v(NO2)=0.00375mol·L-1·s-1；第5s時，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為=87.5%；

②隨著反應的進行，反應物NO2的物質(zhì)的量濃度減小；因而反應速率減小。

【點睛】

可逆反應達到平衡時，同物質(zhì)的正逆反應速率相等，各組分的濃度，含量保持不變，由此衍生出其他的一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明達到平衡?！窘馕觥縝c>=0.00375mol·L-1·s-1(或0.225mol·L-1·min-1)87.5%隨著反應的進行,反應物NO2的物質(zhì)的量濃度減小,因而反應速率減小17、略

【分析】【分析】

從圖像可以看出，該反應中X、Y是反應物，Z是生成物，在2min內(nèi)，X的物質(zhì)的量變化了1.0-0.7=0.3mol，Y的物質(zhì)的量變化了1.0-0.9=0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化了0.2mol，變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的化學計量數(shù)之比，所以該反應的化學方程式為3X+Y2Z。

(1)

從反應開始到2min，氣體Y的物質(zhì)的量從1.0mol變?yōu)?.9mol，變化了0.1mol，容器體積為10L，所以氣體Y的物質(zhì)的量濃度變化了0.01mol/L，則用Y表示的平均反應速率為=0.005mol/(L?min)。

(2)

在恒溫恒容的條件下；氣體物質(zhì)的量之比等于壓強比。從圖像可知，起始時X和Y的物質(zhì)的量之和為2.0mol，平衡時混合物的物質(zhì)的量之和為0.9+0.7+0.2=1.8mol，所以平衡時混合氣體的壓強與起始時壓強之比為1.8：2=9：10。

(3)

將含amolX與bmolY的混合氣體充入該容器發(fā)生反應；設(shè)變化的Y的物質(zhì)的量為x，可列三段式：

根據(jù)某時刻測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足n(X)=n(Y)=n(Z)，則有a-3x=2x，b-x=2x，可求出a=5x，b=3x，所以a∶b=5∶3?！窘馕觥浚?）0.005mol/(L·min)

（2）9∶10

（3）5∶3三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。20、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學反應，改變反應的活化能，反應前后化學性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學變化，正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；24、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。25、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。26、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。四、推斷題(共2題，共8分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基