2025年湘教新版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（）A.2-甲基丙烷正丁烷B.氧氣臭氧C.D.金剛石石墨2、下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（）A.K、Na、AlB.O、S、HC.As、P、HD.O、S、Cl3、下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是()A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價化合物的高C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子4、下列物質(zhì)中，不屬于鹵代烴的是（）A.硝基苯B.溴苯C.四氯化碳D.氯乙烯5、下列有機(jī)物不是同一種物質(zhì)的是（）A.和B.CH2=CH-CH=CH2和C.C（CH3）3C（CH3）3和CH3（CH2）3C（CH3）3D.和6、對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC.加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液變紅色，一定有Fe2+D.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+7、化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其最根本原因是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成B.化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的變化C.化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一8、某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，以下推測中正確的是（）A.-定不存在Ba2+，可能存在NH4+B.不可能存在Ba2+、Cl-C.Na+一定存在，且c（Na+）≥0.2mol/LD.Na+、Cl-可能存在評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質(zhì)可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4?5H2O；實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用．他們進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，過程如下：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質(zhì)是____（填化學(xué)式）；

（2）寫出過程①③中可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式：

①____；

③____；

（3）綜合過程Ⅰ、II，計(jì)算該9.4g廢Cu粉中，m（SiO2）=____，m（Cu）=____．10、已知：

Ⅰ．質(zhì)譜分析測得有機(jī)物A的相對質(zhì)量為92.5；含有碳；氫、氯三種元素，且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.73%

Ⅱ．A有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

Ⅲ．與羥基相連的碳上沒有氫原子的醇不能氧化成醛或酮．

Ⅳ．F的核磁共振氫譜有兩種吸收峰；其峰面積之比為9：1．

Ⅴ．E和G都能和新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)；但反應(yīng)類型不同．

根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（2）反應(yīng)⑦的反應(yīng)條件為____．

（3）D還有兩種相同類別的同分異構(gòu)體在Ⅱ中沒有出現(xiàn)，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為____和____．

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E和新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)____反應(yīng)⑤____．

（5）若M的分子式為C4H2Cl8，若不考慮立體異構(gòu)，其同分異構(gòu)體有____種．11、（2015春?湖南期末）苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥；食品、染料、化工等領(lǐng)域．以下是實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的一種方法．反應(yīng)原理如下：

+2KMnO4+2MnO2↓+KOH+H2O

+HCl→↓+KCl

相關(guān)資料：。名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/℃溶解度水乙醇水乙醇甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-96不溶易容苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.4

（100℃升華）25℃0.35g

80℃2.7g易容實(shí)驗(yàn)步驟：

如圖組裝反應(yīng)裝置（冷凝水．夾持及加熱裝置未畫出）；并在三頸燒瓶中依次加入120mL水；9，.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯．

②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌；加熱至沸騰，直到甲苯完全反應(yīng)．

③趁熱過濾反應(yīng)混合物．若濾液呈紫色；則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中．

④用冰水冷卻濾液；然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產(chǎn)品，經(jīng)重結(jié)晶得到精制的苯甲酸．

回答下列問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇的三頸燒瓶規(guī)格為____（填字母序號）．

A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL

（2）判斷甲苯已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是____；回流液不再出現(xiàn)油珠．

（3）實(shí)驗(yàn)步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是____；苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外，還可用____法．

A．蒸發(fā)B．升華C．過濾D．分液。

（4）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分別取25，.00mL溶液，用0.1000mo1?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=24.70mL、V2=24.80mL、V3=25.80mL．

①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是____．

②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____．

③產(chǎn)品的純度為____．12、糖類分為單糖、雙糖和多糖，其中葡萄糖屬于____，蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪是三種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，其中____不是高分子化合物，脂肪水解的最終產(chǎn)物：脂肪→____；在蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分子中，含有官能團(tuán)：____和____．13、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：

（1）1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為____．

（2）X和Z形成的化合物為M，Y和X形成的化合物為N，則M、N中其VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同的是____（寫化學(xué)式）．

（3）W原子價電子排布式為____，向其硫酸鹽（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是____，反應(yīng)后的溶液中W形成的配離子的化學(xué)式為____．14、氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃時反應(yīng)可生成它．CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體：Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：

2Cu+=Cu2++Cu．

根據(jù)以上信息；結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

（1）在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是______（填氧化劑或還原劑）．

（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式______

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______（填化學(xué)式）

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式______．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量____（判斷正誤）16、對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時，均能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．____（判斷對錯）17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L____（判斷對錯）18、因?yàn)镃O2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)____．（判斷對錯）19、判斷下列有關(guān)烷烴的命名是否正確。

（1）2-甲基丁烷____

（2）2，2，3-三甲基戊烷____

（3）（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷____

（4）異戊烷____．20、乙酸與丙二酸互為同系物____．21、判斷下列說法是否正確；正確的在橫線內(nèi)打“√”，錯誤的打“×”．

①1mol任何氣體的體積都是22.4L．____

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023．____

③當(dāng)溫度高于0℃時，一定量任何氣體的體積都大于22.4L．____

④凡升高溫度，均可使飽和溶液變成不飽和溶液．____．22、鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑____．（判斷對錯）23、判斷題（對的打√；錯的打×）

（1）1mol氫中含有NA個氫原子____

（2）1molCO2含有NA個氧原子____

（3）1molH2O中含有1molH2和1molO____

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約是22.4L____

（5）1molO2在20℃時的體積一定大于22.4L____

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L____．評卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共15分)24、向100ml2mol?L-1AlCl3溶液中逐滴加入100mlNaOH溶液時產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量為多少？25、12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為____，含R的質(zhì)量為1.6克的Na2R，R的相對原子質(zhì)量為____．26、已知?dú)溲趸c和氫氧化鋇混合溶液的pH=14，現(xiàn)取100mL該混合溶液，加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液時生成的沉淀已達(dá)最多（溶液的體積變化忽略不計(jì)）；計(jì)算回答下列問題：（無計(jì)算過程不得分）

（1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少？

（2）反應(yīng)后所得溶液的PH為多少？評卷人得分五、綜合題(共1題，共8分)27、（15分）下圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中A是一種紅棕色粉末，B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____，E____，I____；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是；（3）J與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是；反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，同分異構(gòu)體包含碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，以此來解答．【解析】【解答】解：A、2-甲基丙烷和正丁烷分子式都為C4H10；屬于同分異構(gòu)體，故A正確；

B；氧氣和臭氧屬于O元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體，故B錯誤；

C；苯酚與苯甲醇；分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D；金剛石和石墨均是由C原子形成的不同種單質(zhì)；屬于同素異形體，故D錯誤；

故選A．2、B【分析】【分析】一般來說，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變?。娯?fù)性大得元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性小的元素集中在左下角．【解析】【解答】解：A；周期表從上到下；元素的電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性Na＞K；周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，則電負(fù)性Al＞Na，所以電負(fù)性依次增大，故A錯誤；

B；周期表從上到下；元素的電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性O(shè)＞S；而O、S的電負(fù)性都大于H，所以電負(fù)性依次減小，故B正確；

C；周期表從上到下；元素的電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性P＞As；而H的電負(fù)性等于P，大于As，所以電負(fù)性能先減小后增大，故C錯誤；

D；周期表從上到下；元素的電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性O(shè)＞S；周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，則電負(fù)性Cl＞S，所以先減小后增大，故D錯誤；

故選：B．3、D【分析】解：A、H2O2分子中既有極性鍵也有非極性鍵；故A錯誤；

B；氯化鈉的熔點(diǎn)小于二氧化硅的熔點(diǎn)；故B錯誤．

C；氯化銨是離子化合物；且是非金屬元素組成的化合物，故C錯誤．

D；根據(jù)正負(fù)電荷相等；所以含有陰離子的化合物一定含有陽離子，故D正確．

故選：D【解析】【答案】D4、A【分析】【分析】烴中的氫原子被鹵素原子取代后生成的有機(jī)物為鹵代烴，鹵代烴必須滿足：分子中除了一定含碳元素、可能含H元素以外，只含有鹵素原子，不能含有其它元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：A．硝基苯中含有N；O原子；不屬于鹵代烴，故A正確；

B．溴苯為苯中氫原子被溴原子取代完成的；溴苯屬于鹵代烴，故B錯誤；

C．四氯化碳可以看作甲烷中4個氫原子被氯原子取代生成的；四氯化碳屬于鹵代烴，故C錯誤；

D．氯乙烯可以看作乙烯分子中的一個氫原子被氯原子取代；氯乙烯屬于鹵代烴，故D錯誤；

故選A．5、C【分析】【分析】同一種物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，據(jù)此解題．【解析】【解答】解：A．甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，和結(jié)構(gòu)相同；是同種物質(zhì)，故A正確；

B．CH2=CH-CH=CH2和分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故B正確；

C．CH3（CH2）3C（CH3）3為CH3CH2CH2CH2C（CH3）3；二者結(jié)構(gòu)不相同，不是同種物質(zhì)，故C錯誤；

D．和分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故D正確．

故選C．6、D【分析】【分析】A．可能含有HCO3-；

B．可能生成AgCl沉淀；

C．可能含有Fe3+；

D．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3．【解析】【解答】解：A．將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明生成CO2，可能含有HCO3-；故A錯誤；

B．可能生成AgCl沉淀；應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，故B錯誤；

C．可能含有Fe3+；應(yīng)先加入KSCN溶液，再加入氯水檢驗(yàn)，故C錯誤；

D．能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，則一定含有NH4+；故D正確．

故選D．7、B【分析】【分析】A；化學(xué)反應(yīng)的特征：有新物質(zhì)生成；

B；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的生成；

C；加熱不是所有化學(xué)反應(yīng)的條件；

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的基本特征：產(chǎn)生新物質(zhì)，能量發(fā)生變化．【解析】【解答】解：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是舊鍵斷裂和新鍵生成的過程；其中舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量不同，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化．

A；化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成；新物質(zhì)的生成不是能量變化的原因，故A錯誤；

B；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊鍵的斷裂和新鍵的生成；舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵的生成需要放出能量，吸收的能量和釋放的能量不同，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化，故B正確；

C；加熱不是所有化學(xué)反應(yīng)的條件；不是化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化的原因，故C錯誤；

D；能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一；但不是化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化的原因，故D錯誤．

故選：B．8、C【分析】【分析】溶液中的NH4+遇堿氫氧化鈉會放出氨氣；CO32-與Ba2+可以形成不溶于水但能溶于稀鹽酸的碳酸鋇白色沉淀；SO42-與Ba2+可以形成不溶于水也不能溶于稀鹽酸的硫酸鋇白色沉淀，因此，一定含有CO32-、SO42-；由于CO32-、SO42-與Ba2+不能在同一溶液中共存，確定一定不含Ba2+．【解析】【解答】解：由第一份加足量NaOH溶液；加熱，收集到氣體1.36g可斷定溶液中一定含有氨根離子；由第二份溶液的實(shí)驗(yàn)，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌；干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可得溶液中一定存在碳酸根離子和硫酸根離子且一定不存在鋇離子；

根據(jù)題干所給數(shù)據(jù)計(jì)算分析判斷其他離子的存在；

銨根離子物質(zhì)的量==0.08mol；C（NH4+）==0.4mol/L

硫酸根離子物質(zhì)的量==0.02mol；C（SO42-）==0.1mol/L

碳酸根離子物質(zhì)的量==0.04mol；C（CO32-）==0.2mol/L

負(fù)電荷總物質(zhì)的量=0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol；

銨根離子所帶正電荷=0.08mol×1=0.08mol；

所以應(yīng)該還有陽離子；而鋇離子已經(jīng)確定不含，所以一定含有鈉離子．

依據(jù)電荷守恒，[H+]+[Na+]+[NH4+]=2[CO32-]+2[SO42-]+[OH-]，依據(jù)溶液中的離子水解可知，若[H+]＜[OH-]

[Na+]+[NH4+]＞2[CO32-]+2[SO42-]

得到[Na+]＞2[CO32-]+2[SO42-]-[NH4+]＞2×0.2+2×0.1-0.4＞0.2mol/L；若溶液中的離子水解相當(dāng)。

則[Na+]=0.2mol/L；

由于銨根離子水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液不能顯酸性；所以一定含鈉離子，且c（Na+）≥0.2mol/L；

綜上所述，溶液中一定含有Na+、NH4+、CO32-、SO42-離子，一定不含Ba2+離子，可能含有Cl-離子；

故選C．二、填空題(共6題，共12分)9、SiO2、Fe2O3Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3.0g3.2g【分析】【分析】由過程Ⅰ可知，9.4gX和過量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；

由過程Ⅱ可知，9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，說明溶液中一定存在Fe2+、H+、Cu2+，1.92g固體為銅，所以沒有Fe3+，以此來解答．【解析】【解答】解：由過程Ⅰ可知，9.4gX和過量鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；

由過程Ⅱ可知，9.4gX與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到6.4g不溶物，固體部分溶解，原固體中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)；6.4g固體與過量的鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，藍(lán)色溶液中存在銅離子，發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，說明溶液中一定存在Fe2+、H+、Cu2+，1.92g固體為銅，所以沒有Fe3+；

（1）由過程Ⅰ可知含有SiO2，由過程Ⅱ可知含有Fe2O3，故答案為：SiO2、Fe2O3；

（2）由I可知X中一定存在的是Cu、Fe2O3、Al2O3，離子方程式分別為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，③涉及反應(yīng)有SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（3）通過以上分析可知，二氧化硅質(zhì)量為3.0g，則Fe2O3、Cu一共6.4g，設(shè)Fe2O3為xmol；Cu為ymol；

則160x+64y=6.4

Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；

xmol2xmolxmol2xmol

則反應(yīng)剩余的Cu為：（y-x）mol×64g/mol=1.92g；

解得：x=0.02；y=0.05；

則Fe2O3的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g；

Cu的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g；

故答案為：3.0g；3.2g．10、（CH3）2CCH2Cl濃硫酸、加熱CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH（OH）CH3（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOHCu2O+（CH3）2CHCOONa+3H2O（CH3）2C=CH2+HCl→（CH3）3CCl9【分析】【分析】有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為92.5，含有碳、氫、氯三種元素，由于Cl元素相對原子質(zhì)量為35.5，可推知A中含有1個Cl原子，A中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.73%，則分子中N（H）==9，故N（C）==4，故A的分子式為C4H9Cl，A經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化得到F，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為烯、C為一氯丁烷、F為丁醇，F(xiàn)的核磁共振氫譜有兩種吸收峰，其峰面積之比為9：1，可推知F為（CH3）3COH，逆推可知C為（CH3）3CCl，B為（CH3）2C=CH2，A發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D為醇，D轉(zhuǎn)化生成E，E轉(zhuǎn)化生成G，E和G都能和新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，但反應(yīng)類型不同，則E為醛、G為羧酸，可推知A為（CH3）2CHCH2Cl，順推可知D為（CH3）2CHCH2OH、E為（CH3）2CHCHO、G為（CH3）2CHCOOH，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為92.5，含有碳、氫、氯三種元素，由于Cl元素相對原子質(zhì)量為35.5，可推知A中含有1個Cl原子，A中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.73%，則分子中N（H）==9，故N（C）==4，故A的分子式為C4H9Cl，A經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化得到F，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為烯、C為一氯丁烷、F為丁醇，F(xiàn)的核磁共振氫譜有兩種吸收峰，其峰面積之比為9：1，可推知F為（CH3）3COH，逆推可知C為（CH3）3CCl，B為（CH3）2C=CH2，A發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D為醇，D轉(zhuǎn)化生成E，E轉(zhuǎn)化生成G，E和G都能和新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，但反應(yīng)類型不同，則E為醛、G為羧酸，可推知A為（CH3）2CHCH2Cl，順推可知D為（CH3）2CHCH2OH、E為（CH3）2CHCHO、G為（CH3）2CHCOOH．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CCH2Cl，故答案為：（CH3）2CCH2Cl；

（2）反應(yīng)⑦是（CH3）2CHCH2OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成（CH3）2C=CH2；

故答案為：濃硫酸；加熱；

（3）（CH3）2CHCH2OH的兩種相同類別的同分異構(gòu)體在Ⅱ中沒有出現(xiàn)，結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（OH）CH3；

故答案為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（OH）CH3；

（4）E和新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)方程式為：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOHCu2O+（CH3）2CHCOONa+3H2O；

反應(yīng)⑤的反應(yīng)方程式為：（CH3）2C=CH2+HCl→（CH3）3CCl

故答案為：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOHCu2O+（CH3）2CHCOONa+3H2O；（CH3）2C=CH2+HCl→（CH3）3CCl

（5）分子式為C4H2Cl8的有機(jī)物可以看作C4Cl10中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，可以采取“定一移二”法確定：故C4H2Cl8共有9種；

故答案為：9．11、B三頸燒瓶中混合液不再分層減少苯甲酸因溶解造成損失B常溫下苯甲酸微溶于水易溶于乙醇滴加最后一滴氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒不褪色99.00%【分析】【分析】（1）根據(jù)溶液體積及三頸燒瓶所盛液體體積通常占其容積的～判斷；

（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解性可知；完全反應(yīng)時：溶液不分層；回流液不再出現(xiàn)油珠；

（3）溫度較高時；苯甲酸溶解度增大，會溶解而損失；由表中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸具有升華性質(zhì)；

（4）①由表中數(shù)據(jù)可知；常溫下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇；

②苯甲酸反應(yīng)完畢；加入最后一滴NaOH溶液，溶液呈弱堿性，溶液變?yōu)闇\紅色；

③第三次與前兩次消耗氫氧化鈉的體積相差較大，應(yīng)舍棄，第1、2次消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值為氫氧化鈉溶液體積，苯甲酸與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，則n（苯甲酸）=n（NaOH），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（苯甲酸），進(jìn)而計(jì)算樣品中苯甲酸的純度．【解析】【解答】解：（1）溶液體積為120mL，而三頸燒瓶所盛液體體積通常占其容積的～；故三頸燒瓶的容積應(yīng)為180mL～360mL，故選250mL三頸燒瓶，故選：B；

（2）反應(yīng)中得到苯甲酸鉀；而苯甲酸鉀溶于水，甲苯不溶于水，完全反應(yīng)時：三頸燒瓶內(nèi)溶液不分層；回流液不再出現(xiàn)油珠，故答案為：三頸燒瓶內(nèi)溶液不分層；

（3）溫度較高時；苯甲酸溶解度增大，用少量冷水洗滌可以減少苯甲酸因溶解造成的損失；由表中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸具有升華性質(zhì)，可以利用升華法進(jìn)行提純；

故答案為：減少苯甲酸因溶解造成的損失；升華；

（4）①由表中數(shù)據(jù)可知；常溫下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇，故配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑，故答案為：常溫下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇；

②反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時；加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，故答案為：加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；

③第三次與前兩次消耗氫氧化鈉的體積相差較大，應(yīng)舍棄，消耗氫氧化鈉溶液的體積為=24.75mL，苯甲酸與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，則n（苯甲酸）=n（NaOH）=0.1000mol?L-1×0.02475L=0.002475mol，則其總質(zhì)量為0.002475mol×122g/mol×=1.2078g，所以產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=99.00%，故答案為：99.00%．12、單糖脂肪高級脂肪酸和甘油羧基氨基【分析】【分析】葡萄糖是一種重要的單糖；高分子化合物是指相對分子質(zhì)量在10000以上的化合物；脂肪是高級脂肪酸和甘油形成的酯類；蛋白質(zhì)是由氨基酸經(jīng)縮聚反應(yīng)形成的，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：葡萄糖是一種重要的單糖；不能繼續(xù)水解；高分子化合物是指相對分子質(zhì)量在10000以上的化合物，而脂肪的相對分子質(zhì)量只有幾百，故不是高分子化合物；脂肪是高級脂肪酸和甘油形成的酯類，故脂肪最終水解為高級脂肪酸和甘油；蛋白質(zhì)是由氨基酸經(jīng)縮聚反應(yīng)形成的，故蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，而氨基酸中含有氨基和羧基兩種官能團(tuán)．

故答案為：單糖；脂肪；高級脂肪酸和甘油；羧基；氨基．13、3NACH43d104s1出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后沉淀又溶解生成深藍(lán)色溶液[Cu（NH3）4]2+【分析】【分析】原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；

Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；原子最外層電子數(shù)不超過8個，所以其內(nèi)層為K層，則Y是C元素；

Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；則Z是N元素；

W的原子序數(shù)為29；則W是Cu元素；

再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．【解析】【解答】解：原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；

Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；原子最外層電子數(shù)不超過8個，所以其內(nèi)層為K層，則Y是C元素；

Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；則Z是N元素；

W的原子序數(shù)為29；則W是Cu元素；

（1）一個乙炔分子中含有3個σ鍵，則1molC2H2含有σ鍵的數(shù)目為3NA，故答案為：3NA；

（2）X和Z形成的化合物為M即NH3，Y和X形成的化合物為N即CH4，NH3的VSEPR模型為正四面體形，由于N原子含有一個孤電子對，所以分子立體構(gòu)型都是三角錐形，CH4的VSEPR模型和分子立體構(gòu)型都是正四面體；

故答案為：CH4；

（3）W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素，其價電子排布式為3d104s1；銅離子和氨水先生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，氫氧化銅能溶于氨水生成銅氨絡(luò)合離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；則觀察到的現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；

故答案為：3d104s1；出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后沉淀又溶解生成深藍(lán)色溶液；[Cu（NH3）4]2+．14、略

【分析】解：（1）根據(jù)化合價的變化判斷，CuSO4做氧化劑；所以另一物質(zhì)做還原劑；故答案為：還原劑；

（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑，所以反應(yīng)方程式為：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；

故答案為：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；

（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H-失電子，鹽酸中H+得電子，所以得到的氣體是H2，故答案為：H2；

（4）Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，CuH具有還原性，二者反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w、銅離子、H2O；

故答案為：CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑．

（1）根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑；還原劑；

（2）CuH在氯氣中燃燒；氯氣做氧化劑，CuH做還原劑；

（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H-失電子，鹽酸中H+得電子；

（4）Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu+=Cu2++Cu；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能和銅反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w．

本題是信息給予題，篩選有用信息結(jié)合已學(xué)知識進(jìn)行整合處理．【解析】還原劑；2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl；H2；CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑三、判斷題(共9題，共18分)15、×【分析】【分析】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時，反應(yīng)恰好生成醋酸鈉，水解呈堿性，以此解答．【解析】【解答】解：達(dá)到滴定終點(diǎn)時，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量相等，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，c（CH3COO-）＜c（Na+）；

故答案為：×．16、×【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；【解析】【解答】解：對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變；

對于I2（g）+H2（g）═2HI（g）；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)自始至終保持不變，故壓強(qiáng)不變不一定平衡；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合V=nVm計(jì)算．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．【解析】【解答】解：二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)；

故答案為：×．19、√【分析】【分析】（1）根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法分析；

（2）取代基的編號錯誤；應(yīng)該是2，2，4-三甲基戊烷；

（3）根據(jù)烷烴的命名方法進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)圖示的球棍模型進(jìn)行命名并判斷正誤．【解析】【解答】答案（1）√（2）×（3）√（4）×

解：（1）主鏈為丁烷，命名為：2-甲基丁烷，題中命名正確；

故答案為：√；

（2）不是2，2，3-三甲基戊烷，編號錯誤，正確應(yīng)為2，2，4三甲基戊烷；

故答案為：×；

（3）（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷；滿足烷烴的系統(tǒng)命名法，命名正確；

故答案為：√；

（4）根據(jù)球棍模型，其結(jié)構(gòu)簡式為名稱為2甲基戊烷，所以題中命名錯誤；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同．【解析】【解答】解：乙酸與丙二酸官能團(tuán)個數(shù)不一樣；通式不同，不是同系物．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】①外界條件不同；氣體的體積不同；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合n==計(jì)算；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液．【解析】【解答】解：①氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；外界條件不同，分子之間的距離不同，則氣體的體積不同，故答案為：×；

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，n===1moL，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023；故答案為：√；

③氣體的體積受溫度；壓強(qiáng)影響；如壓強(qiáng)較大，則氣體的體積可能小于22.4L，故答案為：×；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液，故答案為：×．22、×【分析】【分析】鐵為變價金屬，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不會生成硫酸鐵，該離子方程式中反應(yīng)產(chǎn)物錯誤，應(yīng)該生成Fe2+離子，不是生成Fe3+．【解析】【解答】解：由于Fe3+的氧化性大于氫離子，則鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣和氫氣，不會生成硫酸鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案為：×．23、×【分析】【分析】（1）沒有指明是氫氣分子還是氫原子；

（2）根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量及分子組成分析；

（3）根據(jù)水分子中不存在氫氣分子判斷；

（4）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體判斷；

（5）根據(jù)影響1mol氧氣體積的因素有溫度和壓強(qiáng)判斷；

（6）根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算出混合氣體的體積．【解析】【解答】解：（1）1mol氫中含有NA個氫原子；必須指明是氫氣分子還是氫原子，故（1）錯誤；

故答案為：×；

（2）1molCO2中含有2mol氧原子，含有2NA個氧原子；故（2）錯誤；

故答案為：×；

（3）1molH2O中含有2mol氫原子和1molO；故（3）錯誤；

故答案為：×；

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol水的體積，故（4）錯誤；

故答案為：×；

（5）由于影響氣體體積的因素除了溫度，還原壓強(qiáng)，若減小壓強(qiáng)，氣體體積減小，所以1molO2在20℃時的體積不一定大于22.4L；故（5）錯誤；

故答案為：×；

（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，0.5molN2和1molO2的混合氣體的體積約是33.6L；故（6）正確；

故答案為：√．四、計(jì)算題(共3題，共15分)24、略

【分析】【