2025年粵人版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷433考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是（）A.從鋰到銫，堿金屬的單質(zhì)都能與氯氣反應(yīng)B.Na2O2是過氧化物，KO2是超氧化物，它們都不是氧化物C.堿金屬單質(zhì)都能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)條件是加熱或點(diǎn)燃D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒，都能生成過氧化物2、amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為A.(a+b)×63gB.b×189gC.(a+b)molD.Vc?mol3、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是A.H、T表示同一種核素B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.MgCl2的形成過程為：D.NaCl的電子式：Na+Cl-4、我國有著五千年文明歷史，下列有關(guān)說法正確的是A.《本草圖經(jīng)》有“白礬多入藥用”，其白礬是[KAl(SO4)2·12H2O]，具有殺菌、消毒之功效B.詩句“月落烏啼霜滿天，江楓漁火對(duì)愁眠”。其中不包含有化學(xué)變化過程C.“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用火力用后，燒酥石性，置于風(fēng)中，久自吹成粉”中的“粉”為CaOD.古代燒制的“明如鏡，聲如磬”的瓷器，其主要成分為硅酸鹽5、下列說法正確的是A.高爐、接觸室和吸收塔是工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備B.工業(yè)上通常將氯氣通入提取粗鹽后的母液中，然后鼓入熱空氣使溴從溶液中揮發(fā)出來，冷凝后得到高純度的溴C.飽和溶液中依次通入足量的可析出D.生物煉銅法是把不溶性的銅礦石在細(xì)菌和空氣的作用下轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽，從而使銅的冶煉變得簡(jiǎn)單6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象；所得結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向酸性KMnO4溶液中滴加草酸。

紫色褪去。

H2C2O4具有漂白性。

B

向ZnS的濁液中滴加適量CuSO4溶液。

白色沉淀變黑色。

Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

C

SO2和SO3的混合氣體通入足量的Ba(NO3)溶液中。

出現(xiàn)白色沉淀。

得到沉淀只有BaSO4

D

等體積的pH=3的HA和HB兩種酸溶液；加水稀釋相同倍數(shù)后測(cè)溶液的pH

pH(HA)＞pH(HB)

酸性:HB＞HA

A.AB.BC.CD.D7、部分含硫物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價(jià)及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a溶液放置在空氣中一段時(shí)間會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象B.空氣中燃燒b可以得到大量的dC.e的濃溶液可以用鐵槽車運(yùn)輸是利用其強(qiáng)氧化性D.b附著在試管壁上可以用二硫化碳或熱的濃NaOH溶液洗滌8、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，還原產(chǎn)物是（）A.NO2B.NOC.N2OD.N29、不列說法不正確的是A.通常狀況下液氯可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存運(yùn)輸B.鈉保存在石蠟油或煤油中，實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐蠧.配制FeSO4溶液時(shí)加入少量的鐵粉D.金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)立刻用泡沫滅火器滅火防止火勢(shì)蔓延評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中；得到三種分散系，完成相關(guān)問題：

甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。

(1)將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)用最簡(jiǎn)單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請(qǐng)寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論___________。

(3)向經(jīng)過檢驗(yàn)后的丙中逐滴加入稀鹽酸；會(huì)出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因?yàn)開__________。

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。

(4)向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向___________極；(填“陰極”或“陽極”)

(5)可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(OH)3膠體，實(shí)驗(yàn)過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。

11、高純砷(As)常用于制造砷化鎵、砷化鍺等半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用含砷廢料(主要成分為含少量)為原料制取高純砷的工藝流程(硫化—還原法)如下圖所示：

已知：砷酸(H3AsO4)在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能被氫碘酸等還原為亞砷酸(H3AsO3)，H3AsO3在加熱蒸發(fā)過程中會(huì)失水生成時(shí)的值為

回答下列問題：

(1)半導(dǎo)體材料中元素的化合價(jià)為___，“氧化(加壓)”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)“還原”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。12、氧化物X；單質(zhì)Y都能對(duì)大氣造成污染。已知X是紅棕色氣體；能與水反應(yīng)；Y是黃綠色氣體，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的化學(xué)式為_________；

（2）X與水反應(yīng)生成NO和一種酸，該酸的名稱為________；

（3）Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Y的水溶液具有____（填“漂白”或“酸”）性。13、疊氮化鈉（NaN3）是一種無色結(jié)晶，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑

(1)下列說法正確的是________．

A.N3-與N2O互為等電子體。

B.NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物。

C.NaNH2熔點(diǎn)（210℃）比NaOH熔點(diǎn)（318.4℃）低；是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量小。

(2)NH3沸點(diǎn)（﹣33.34℃）比N2O沸點(diǎn)（﹣88.49℃）高，其主要原因：________

(3)依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-空間構(gòu)型呈________形。14、下列物質(zhì)中；物質(zhì)的量最大的是____，含分子個(gè)數(shù)最多的是____，含原子個(gè)數(shù)最多的是____，質(zhì)量最大的是____

a.6gH2；b.0.5molCO2；c.1.204×1024個(gè)HCl分子；d.148gH2SO4；e.92g乙醇（C2H5OH）；f.4℃時(shí)10ml時(shí)水。15、可用于分離或提純的方法有：①分液；②鹽析；③過濾；④重結(jié)晶；⑤升華；⑥滲析；⑦萃??；⑧加熱分解；⑨蒸餾或分餾。

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒_________________；

(2)除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－____________；

(3)除去乙醇中溶解的少量食鹽____________；

(4)分離石油中各種不同沸點(diǎn)范圍的成分____________；

(5)除去固體碘中的少量碘化鈉____________；

(6)除去氧化鈣中的碳酸鈣____________；

(7)將苯和乙醚的混合物分離____________；

(8)從溴苯和水中分離出溴苯____________。16、食品包裝袋中有一個(gè)小紙袋；上面寫著“石灰干燥劑”。

（1）“石灰干燥劑”的主要成分石灰是___(填化學(xué)式)，石灰所屬的物質(zhì)類型__(填序號(hào))。

①金屬氧化物②堿性氧化物③堿④堿性干燥劑⑤純凈物⑥化合物⑦鹽。

（2）生石灰可做干燥劑的理由是___(用化學(xué)方程式表示)。

（3）你認(rèn)為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是___(填序號(hào))。

①禁止食用②可以食用③禁止未成年人用手拿④生產(chǎn)日期。

（4）小紙袋中的物質(zhì)能否長期地作干燥劑？為什么？__。

（5）某同學(xué)將濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為___（填字母）。

A．酸類B．堿類C．氧化物D．干燥劑。

（6）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)列舉三例。___、___、__。17、儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步；但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)中，還原劑是___________(填化學(xué)式)，被還原的元素是___________(填元素符號(hào))。

(2)該反應(yīng)中，K2Cr2O7表現(xiàn)出___________(填“氧化性”或“還原性”)，K2Cr2O7發(fā)生了___________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

(3)H2SO4在該反應(yīng)中表現(xiàn)出___________(填標(biāo)號(hào))。

A．只有酸性B．只有氧化性C．酸性和氧化性D．酸性和還原性。

(4)該反應(yīng)中，還原反應(yīng)得到的生成物是___________(填化學(xué)式)。

(5)每生成1molH2O，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了___________mol電子。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、加熱坩堝時(shí)直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、無水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)25、(1)普魯士藍(lán)的化學(xué)式是KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和_____。

(2)KOCN是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

(3)H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________。

(6)已知食鹽的密度為ρg·cm－3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體晶胞參數(shù)是_______cm。

(7)1molSiO2晶體中含________molSi—O鍵。

(8)1molNH4BF4含有________mol配位鍵。

(9)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篲____________。

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬如：Na、K、Fe的晶胞的空間占有率表達(dá)式為________(含π)。26、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。A2p能級(jí)電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多F基態(tài)F＋各能級(jí)電子全充滿

請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子核外有__種能量不同的電子，電子排布式為__，畫出F元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖___。

（2）與B相鄰的同周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__。(用元素符號(hào)表示)

（3）B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)開__(用離子符號(hào)表示)。27、元素周期表的形式多種多樣；下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：

(1)將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置___________。元素J在長式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物中，熔點(diǎn)更高的是___________(用化學(xué)式表示)，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)述原因___________。

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式___________；J和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為___________，J和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于___________(填元素符號(hào))。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子。

①丁中所包含的共價(jià)鍵類型是：___________。

②甲被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用乙、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備甲，其中乙和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。28、元素周期表的一部分；按要求完成各小題。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

?

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)這幾種元素分別為④___、⑤___、⑥___、⑦_(dá)__、⑨___；①到⑩化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素___，非金屬性最強(qiáng)的元素是___，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)是___。

(3)①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開__。

(4)某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該元素是___；在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為___，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為___，該元素和過量NaOH反應(yīng)方程式為___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化學(xué)式是___，高溫灼燒該化合物時(shí)火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素兩者核電荷數(shù)之差是___。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共10分)29、鋁雖為金屬，但可與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；現(xiàn)將27g的鋁粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，計(jì)算：

（1）鋁粉的物質(zhì)的量_____；

（2）消耗氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？________

（3）得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的體積是多少升？_____________評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)30、I.某興趣小組對(duì)化合物X開展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X由3種元素組成；焰色反應(yīng)呈黃色。

請(qǐng)回答：

(1)組成X的3種元素是___(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是___。

(2)寫出反應(yīng)I的離子方程式___。

(3)固體B與Na2O在氧氣氣流中加熱生成X的化學(xué)方程式___。

II.某學(xué)習(xí)小組在研究H2還原紅棕色固體B的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末能被磁鐵吸引。為探究黑色粉末的組成。他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(4)往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有___。

(5)為進(jìn)一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)分析此方案是否可行，并解釋原因___。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．從鋰到銫都是活潑的金屬單質(zhì)；都能與氯氣反應(yīng)生成金屬氯化物，故A正確；

B．Na2O2是過氧化物，KO2是超氧化物；它們都是含有2種元素，其中一種是氧元素，都是氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．堿金屬單質(zhì)都是活潑的金屬單質(zhì)；都能與氧氣反應(yīng)，常溫下也能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．單質(zhì)鋰在空氣中燃燒；生成氧化鋰，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

分情況討論：1.當(dāng)硝酸恰好反應(yīng)時(shí)；生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)鐵離子的物質(zhì)的量計(jì)算未被還原的硝酸的物質(zhì)的量；2.當(dāng)硝酸過量時(shí)，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算被還原的硝酸，硝酸總量-被還原的硝酸=未被還原的硝酸。

【詳解】

當(dāng)硝酸恰好反應(yīng)時(shí)，生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸，由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3中的NO由元素守恒知n[Fe(NO3)3]=n(Fe)=(a+b)mol，未被還原的硝酸為3(a+b)mol，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3(a+b)mol×63g?mol-1=(a+b)×189g；

當(dāng)硝酸過量時(shí)，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸，反應(yīng)中Fe元素由+2升高為+3，硫元素由-2升高為+6，氮元素由+5降低為+2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移降守恒知：n(NO)==mol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量=mol，所以未被還原的硝酸為[cV-]mol，D正確，故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．H；D、T三者互為同位素；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，表示不同的核素，故A錯(cuò)誤；

B．氯元素原子序數(shù)為17，其離子共有18個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故B錯(cuò)誤；

C．氯化鎂為離子化合物，其中Mg失電子變成鎂離子，Cl得電子變成氯離子，其形成過程為故C正確；

D．NaCl為離子化合物，各元素均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，陰離子用中括號(hào)，金屬陽離子為本身，其電子式為故D錯(cuò)誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．明礬只能作凈水劑；不具有殺菌；消毒的作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．火是物質(zhì)燃燒時(shí)所表現(xiàn)出來的發(fā)熱；發(fā)光的現(xiàn)象；是包含了化學(xué)變化過程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CaCO3煅燒后生成CaO，經(jīng)久置于空氣中最終變?yōu)镃aCO3；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．陶瓷為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料；D項(xiàng)正確；

故答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備是沸騰爐而不是高爐；故A錯(cuò)誤；

B．通過熱空氣吹出后再冷凝得到的應(yīng)該是粗溴；故B錯(cuò)誤；

C．應(yīng)該先通入足量氨氣形成飽和溶液后再通入二氧化碳；故C錯(cuò)誤；

D．生物煉銅法是把不溶性的銅礦石在細(xì)菌和空氣的作用下轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽；使銅的冶煉變得簡(jiǎn)單，故D正確。

綜上所述，答案為D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．向酸性KMnO4溶液中滴加草酸；因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致溶液紫色褪去，A錯(cuò)誤；

B．向ZnS的濁液中滴加適量CuSO4溶液，因生成CuS沉淀導(dǎo)致白色沉淀變黑色，說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)；B錯(cuò)誤；

C．SO3溶于水生成硫酸，而二氧化硫與溶液中的NO3-、H+反應(yīng)生成SO42-，溶液中的SO42-與Ba2+生成BaSO4沉淀；C正確；

D．等體積的pH=3的HA和HB兩種酸溶液；加水稀釋相同倍數(shù)，弱酸的pH變化較小，若pH(HA)＞pH(HB)，則酸性：HA＞HB，D錯(cuò)誤；

答案為C。7、B【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)類二維圖可知：a是H2S，b是S單質(zhì)，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4；f是亞硫酸鹽，g是金屬硫化物，據(jù)此分析回答問題。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知：物質(zhì)a為H2S，H2S溶液放置在空氣中與氧氣反應(yīng)生成S單質(zhì)，出現(xiàn)黃色渾濁，故A正確；

B．S在空氣中與O2反應(yīng)產(chǎn)生SO2，不能燃燒產(chǎn)生SO3，故B錯(cuò)誤；

C．e是H2SO4，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能使鐵發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，因此可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸，故C正確；

D．b是S，S不溶于水，能夠與熱的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附著在試管壁上可以用熱的濃NaOH溶液洗滌，故D正確；

故選：B。8、C【分析】【分析】

在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等確定還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)，從而確定還原產(chǎn)物。

【詳解】

假設(shè)金屬元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)；設(shè)還原產(chǎn)物中N元素化合價(jià)為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得2×(1?0)=1×(5?x)，x=3；

假設(shè)金屬元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)；設(shè)還原產(chǎn)物中N元素化合價(jià)為y，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得2×(2?0)=1×(5?y)，y=1；

假設(shè)金屬元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)；設(shè)還原產(chǎn)物中N元素化合價(jià)為z，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得2×(3?0)=1×(5?z)，z=?1；

A．NO2中N元素化合價(jià)為+4價(jià)；不符合，故A錯(cuò)誤；

B．NO中N元素化合價(jià)為+2價(jià)；不符合，故B錯(cuò)誤；

C．N2O中N元素化合價(jià)為+1；符合，故C正確；

D．N2中N元素化合價(jià)為0價(jià)；不符合，故D錯(cuò)誤；

答案選C。9、D【分析】【詳解】

A．干燥的氯氣和鐵不反應(yīng)；可以用鋼瓶運(yùn)輸，A正確；

B．鈉與煤油不反應(yīng)；且密度比煤油小，可保存在煤油中，少量也一般保存在液體石蠟中，因鈉易燃燒而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)事故，使用剩下的金屬鈉仍放回原瓶，B正確；

C．配制FeSO4溶液時(shí)加入少量的鐵粉目的是防止Fe2+被氧化；C正確；

D．不能用泡末滅火器滅火，因?yàn)榕菽缁鹌鞯闹饕煞质嵌趸?，金屬鈉著火時(shí)有過氧化鈉生成，而生成的過氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，此反應(yīng)放出氧氣；更加促進(jìn)金屬納反應(yīng)，所以金屬鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙子撲滅，D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】(1)

飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體為氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

(2)

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；因此判斷丙中是否成功制備膠體的操作是用強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功；綜上所述，本題答案是：強(qiáng)光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功。

(3)

①由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉；因而形成紅褐色沉淀；

②氫氧化鐵能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵和水，沉淀溶解，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

(4)

氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向陰極。

(5)

因?yàn)殂y離子與氯離子反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀；所以更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去?！窘馕觥?1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(2)強(qiáng)光照射；若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功。

(3)由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(4)陰。

(5)不出現(xiàn)白色沉淀11、略

【分析】【分析】

含砷廢料(主要成分為As2S3，含少量SiO2、Fe2O3、FeO)加入水?dāng)嚢?，通入氧氣、加壓，可氧化As2S3生成H3AsO4和S，F(xiàn)eO被氧化生成Fe2O3，加入稀硫酸，過濾除去硫、二氧化硅，濾液加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH，濾渣為氫氧化鐵，濾液加入二氧化硫還原生成H3AsO3，加熱蒸發(fā)冷卻結(jié)晶，經(jīng)洗滌、干燥得到As2O3，通入硫化氫高溫硫化可生成As2S3，用氫氣還原生成As和H2S，H2S可循環(huán)使用；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，砷化合價(jià)為-3價(jià)，則半導(dǎo)體材料中元素的化合價(jià)為+3價(jià)；“氧化(加壓)”時(shí)與水、氧氣反應(yīng)生成H3AsO4和硫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案為+3；

(2)“還原”過程二氧化硫與H3AsO4反應(yīng)生成H3AsO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為答案為【解析】+312、略

【分析】【分析】

氧化物X、單質(zhì)Y都能對(duì)大氣造成污染。已知X是紅棕色氣體，能與水反應(yīng)；X為NO2，Y是黃綠色氣體，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，Y為Cl2。

【詳解】

⑴X的化學(xué)式為NO2；故答案為：NO2。

⑵X與水反應(yīng)生成NO和一種酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO；該酸的名稱為硝酸；故答案為：硝酸。

⑶Y能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，說明Y的水溶液具有漂白性；故答案為：漂白?！窘馕觥竣?NO2②.硝酸③.漂白13、略

【分析】【分析】

(1)A.原子總數(shù)相同；價(jià)電子總數(shù)相同的微粒互為等電子體；

B.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；

C.離子晶體中陰陽離子電荷越多；半徑越小，熔點(diǎn)越高；

(2)氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型。

【詳解】

(1)A.N3-與N2O原子總數(shù)相同；價(jià)電子總數(shù)相同，互為等電子體，故A正確；

B.NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均含有離子鍵；均為離子化合物，故B正確；

C.NaNH2與NaOH均為離子化合物；陰陽離子電荷數(shù)越多，半徑越小，熔點(diǎn)越高，與相對(duì)分子質(zhì)量無關(guān)，故C錯(cuò)誤；故答案為：AB；

(2)氨氣分子間存在氫鍵，氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，N2O分子間只有范德華力；氫鍵的作用力大于范德華力；故答案為：前者分子間以較強(qiáng)氫鍵結(jié)合，后者以較弱的范德華力結(jié)合；

(3)NO3-的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=所以其空間構(gòu)型為平面正三角形，故答案為：平面正三角。

【點(diǎn)睛】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物?！窘馕觥竣?AB②.前者分子間以較強(qiáng)氫鍵結(jié)合，后者以較弱的范德華力結(jié)合③.平面正三角14、略

【分析】【詳解】

a．6gH2的物質(zhì)的量為=3mol；

b．0.5molCO2；

c．HCl的物質(zhì)的量為mol=2mol；

d．148gH2SO4的物質(zhì)的量為

e．92g乙醇的物質(zhì)的量==2mol；

f．水的質(zhì)量為18mL×1g/mL=18g，水的物質(zhì)的量為=1mol；

物質(zhì)的量最大的是6g氫氣；

根據(jù)N=nNA可知，氣體的物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越多，故分子數(shù)最多的是6gH2；

氫氣中含有原子為3mol×2=6mol，二氧化碳中含有原子為0.5mol×3=1.5mol，HCl中含有原子為2mol×2=4mol，硫酸中含有原子為1.51mol×7=10.57mol，乙醇中含有原子物質(zhì)的量=2mol×9=18mol，水中含有原子為1mol×3=3mol，故含有原子最多的是：92g乙醇；

氫氣的質(zhì)量是6g，CO2的質(zhì)量為0.5mol×44g/mol=22g，HCl的質(zhì)量為2mol×36.5g/mol=73g，硫酸的質(zhì)量148g，乙醇的質(zhì)量為92g，水的質(zhì)量為18mL×1g/mL=18g，故質(zhì)量最大的是：148g硫酸，綜上所述答案依次為：a、a、e、d。【解析】aaed15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳酸鈣不溶于水，所以除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用過濾的方法；

(2)膠體不能通過半透膜，但離子可以通過，所以除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－用滲析的方法；

(3)乙醇沸點(diǎn)較低；所以除去乙醇中溶解的少量食鹽用蒸餾的方法；

(4)利用沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)用蒸餾或分餾的方法分離；

(5)碘能升華；所以除去固體碘中的少量碘化鈉用升華的方法；

(6)碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳；所以除去氧化鈣中的碳酸鈣加熱分解的方法；

(7)苯和乙醚的沸點(diǎn)不同；差距較大，所以用蒸餾的方法分離；

(8)溴苯不溶于水，所以從水中分離出溴苯用分液的方法?！窘馕觥竣?③②.⑥③.⑨④.⑨⑤.⑤⑥.⑧⑦.⑨⑧.①16、略

【分析】【分析】

（1）生石灰是氧化鈣；可以從組成和性質(zhì)分析氧化鈣的歸類；

（2）做干燥劑的物質(zhì)通?？梢院退磻?yīng)或者具有很強(qiáng)的吸水性；

（3）根據(jù)生石灰吸水會(huì)放熱；和水反應(yīng)后會(huì)失去干燥劑的功能進(jìn)行分析；

（4）根據(jù)和水反應(yīng)后會(huì)失去干燥劑的功能進(jìn)行分析；

（5）根據(jù)性質(zhì)的相似點(diǎn)進(jìn)行分析；

（6）生石灰屬于活潑金屬的氧化物；屬于堿性氧化物，分析堿性氧化物的通性即可；

【詳解】

（1）“石灰干燥劑”的主要成分石灰是氧化鈣；化學(xué)式為CaO。氧化鈣是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是金屬元素，另一種是氧元素，屬于金屬氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，還能和水化合，屬于堿性干燥劑；

答案：①②④⑤⑥

（2）氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此生石灰可做干燥劑，化學(xué)方程式為CaO＋H2O＝Ca(OH)2；

答案：CaO＋H2O===Ca(OH)2

（3）生石灰不能食用；CaO吸水后轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，不能作干燥劑，所以不可長期持續(xù)地做干燥劑，所以要注明生產(chǎn)日期，氧化鈣吸水生成氫氧化鈣，具有腐蝕性，因此禁止未成年人用手拿；

答案：①③④

（4）由于氧化鈣吸收水之后就變成氫氧化鈣；失去吸水能力，所以小紙袋中的物質(zhì)不能長期地作干燥劑；

答案：不能；氧化鈣吸收水之后就變成氫氧化鈣，失去吸水能力。

（5）濃硫酸；氫氧化鈉固體、生石灰分別屬于酸溶液、堿、氧化物；但三種物質(zhì)均具有吸水性，都可以作干燥劑，所以可以劃分為一類；

答案：D

（6）生石灰是堿性氧化物，能與大部分酸反應(yīng)，例如CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O；能與很多酸性氧化物反應(yīng)，例如CaO＋CO2＝CaCO3；能與水反應(yīng)，例如H2O＋CaO＝Ca(OH)2；

答案：酸，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O；酸性氧化物，CaO＋CO2===CaCO3；水，H2O＋CaO＝Ca(OH)2【解析】CaO①②④⑤⑥CaO＋H2O===Ca(OH)2①③④不能，氧化鈣吸收水之后就變成氫氧化鈣，失去吸水能力D酸，CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O酸性氧化物，CaO＋CO2===CaCO3水，H2O＋CaO＝Ca(OH)217、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應(yīng)中，C的化合價(jià)升高，作還原劑；K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)降低；被還原；

(2)K2Cr2O7中Cr的化合價(jià)降低，K2Cr2O7作氧化劑；具有氧化性；被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)H2SO4與Cr；K原子反應(yīng)生成鹽；且化合價(jià)未變，在該反應(yīng)中表現(xiàn)酸性，答案為A；

(4)K2Cr2O7發(fā)生了還原反應(yīng)，達(dá)到Cr2(SO4)3；

(5)根據(jù)方程式，生成8mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol電子，則每生成1molH2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子?！窘馕觥緾Cr氧化性還原反應(yīng)ACr2(SO4)31.5三、判斷題(共7題，共14分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。20、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，港珠澳大橋的開通展現(xiàn)了“中國智慧”和“中國力量”，該說法正確。22、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強(qiáng)酸性溶液中易轉(zhuǎn)化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中制備分子篩，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。24、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個(gè)電子，故1mol羥基中含9NA個(gè)電子，故答案為：錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)25、略

【分析】【詳解】

(1)KFe[Fe(CN)6]屬于配合物；因此其中除離子鍵；共價(jià)鍵外，還含有配位鍵；

(2)由題可知，OCN-中的C采用的是sp雜化，因此，在C和O原子之間形成單鍵，在C和N之間形成三鍵，所以，1個(gè)OCN-中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，1molKOCN中含有2NA個(gè)π鍵；

(3)過氧化氫的結(jié)構(gòu)為H-O-O-H；因此過氧化氫分子間可形成氫鍵，使得其具有較高的沸點(diǎn)；

(4)基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布式為2s22p4；基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿的狀態(tài)；能量更低更穩(wěn)定，因此N的第一電離能相比于O的更高；

(5)基態(tài)V原子的價(jià)電子排布式為3d34s2，經(jīng)過計(jì)算中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，不含孤電子對(duì)，所以的構(gòu)型為正四面體；

(6)食鹽主要成分即NaCl，NaCl的晶胞中含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-，因此其晶胞參數(shù)為：

(7)SiO2晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是四面體，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合了4個(gè)O；因此SiO2中Si原子個(gè)數(shù)與Si-O鍵個(gè)數(shù)比為1:4；所以1molSiO2中含有4molSi-O鍵；

(8)中含有1個(gè)配位鍵，中也含有1個(gè)配位鍵；因此1mol中含有2mol配位鍵；

(9)冰屬于分子晶體，主要由水分子通過氫鍵形成；金剛石屬于原子晶體，由碳原子通過共價(jià)鍵形成；MgO屬于離子晶體，由Mg2+和O2-通過離子鍵形成；CaCl2屬于離子晶體，由Ca2+和Cl-通過離子鍵形成；干冰屬于分子晶體，由CO2分子通過范德華力形成；五種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞CaCl2＞冰＞干冰；

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬，晶胞邊長a和原子半徑的關(guān)系為：一個(gè)晶胞中含有個(gè)原子，因此空間利用率為：

【點(diǎn)睛】

同周期，第一電離能從左至右，呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；同族，第一電離能從上至下，呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)；需要特殊注意，同一周期的ⅡA元素第一電離能大于ⅢA元素的，同一周期的ⅤA元素的第一電離能大于ⅥA元素的。【解析】配位鍵2NA雙氧水分子間存在氫鍵基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，因此N的第一電離能相比于O的更高正四面體42金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰26、略

【分析】【分析】

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A的2p能級(jí)電子半充滿，則A為氮元素，B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，B為氧元素，C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子，則C為鈉元素，在前四周期元素中E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多，則外圍電子排布式為3d54s1，E為鉻元素，D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2，即外圍電子排布為ms2mp4，則D為第ⅥA族元素，原子序數(shù)小于鉻大于鈉，則D為硫元素，F(xiàn)基態(tài)F+各能層電子全充滿；則F為銅元素，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）E為鉻元素，基態(tài)原子核外有7種能量不同的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，F(xiàn)為銅元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布圖為

答案為：7；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

（2）B為氧元素，與B相鄰的同周期元素，三者為N、O、F，同周期元素第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，但由于N元素核外p能級(jí)上電子處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能大于氧元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O；

答案為：F>N>O；

（3）B、C、D三種元素分別為O、Na、S，其簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、S2-，其中O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，都為2層，S2-核外為三層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2?>O2?>Na+；

答案為：S2?>O2?>Na+。

【點(diǎn)睛】

該題易錯(cuò)點(diǎn)在于第（2）題中，電離能的大小判斷，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，在解答第一電離能的問題時(shí)，需要注意結(jié)合原子核外價(jià)層電子排布情況分析。【解析】①.7②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1③.④.F>N>O⑤.S2?>O2?>Na+27、略

【分析】【分析】

對(duì)照周期表，各元素分別為A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A為H2、D為N2、G為Al，甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

【詳解】

(1)26號(hào)元素Fe位于第四周期，第八列，將26號(hào)元素Fe的元素符號(hào)填在上述周期表的合適位置元素J在長式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案為：三；ⅥA；

(2)在元素B與元素C分別形成的最高價(jià)氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共價(jià)晶體，CO2是分子晶體，熔點(diǎn)更高的是SiO2(用化學(xué)式表示)，原因CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高。故答案為：SiO2；CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高；

(3)元素C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子H2CO3為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，每個(gè)原子的最外層電子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C形成四個(gè)共價(jià)鍵，O形成兩個(gè)共價(jià)鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式J為S，和氯元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物S2Cl2，最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩個(gè)硫原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵，S與Cl間形成一個(gè)共價(jià)鍵，該化合物的電子式為氯的電負(fù)性強(qiáng)，硫和氯元素形成的共用電子對(duì)偏向于Cl(填元素符號(hào))。故答案為：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相應(yīng)元素形成的單質(zhì)，A為H2、D為N2、G為Al，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。甲為AlN、乙為Al2O3、丙為NH3。戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，戊為Al(OH)3。丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中含有18mol電子，丁為N2H4。

①丁為N2H4，N-N為非極性鍵、N-H為極性鍵，N2H4包含的共價(jià)鍵類型是：非極性鍵；極性鍵。故答案為：非極性鍵、極性鍵；

②甲為AlN，被大量用于制造電子元件，工業(yè)上用Al2O3、C單質(zhì)和N2單質(zhì)在高溫下制備AlN，其中Al2O3和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破壞范德華力，SiO2熔化破壞共價(jià)鍵，范德華力弱于共價(jià)鍵，故SiO2熔點(diǎn)高Cl非極性鍵、極性鍵28、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar；?為F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知：④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑨為Br；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下：金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，故①到⑩元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)；K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案為：Ca；Al；C；O；Br；Ar；Cl；2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑；

(2)①為Na、③為Mg、⑤為Al，金屬性Na>Mg>Al，故堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；故答案為：NaOH；

(3)同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑為Na>Mg>Al