2025年粵教新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷266考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、生銹是化學(xué)變化，當(dāng)鐵放的時(shí)間長(zhǎng)了就會(huì)生銹。在鐵生銹過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有A.2Fe+3O2→Fe2O3B.O2+2H2O－4e→4OH-C.Fe－3e→Fe3+D.2Fe（OH）3→Fe2O3+3H2O2、今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NHCl-、Mg2+、Ba2+、COSO現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成。

(2)第二份加足量NaOH溶液后；收集到氣體0.05mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后；得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌；干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A.一定不存在K+B.100mL溶液中含0.005molCOC.一定存在Cl-D.一定不存在Ba2+，可能存在Mg2+3、下列表示不正確的是A.醋酸的電子式：B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.乙烯的球棍模型：D.2—甲基—2—戊烯的鍵線式：4、為實(shí)現(xiàn)減排，解決能源短缺問(wèn)題，我國(guó)科研人員實(shí)現(xiàn)了在新型納米催化劑和的表面將轉(zhuǎn)化為烴類化合物，其過(guò)程如圖。下列說(shuō)法中不正確的是。

A.分子中心原子的雜化軌道類型為sp雜化B.產(chǎn)物X、Y屬于同系物C.產(chǎn)物X、Y均為手性分子D.產(chǎn)物X、Y的核磁共振氫譜圖上均有4組峰5、下列說(shuō)法不正確的是A.萘()是苯的同系物，其一氯代物有2種B.棉花、麻的主要成分是纖維素，屬于植物性纖維；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于動(dòng)物性纖維C.汽油和潤(rùn)滑油均是石油分餾的產(chǎn)物，其中潤(rùn)滑油中的含碳量較高D.煤氣化生成的可燃性氣體中的CO和再經(jīng)過(guò)催化合成可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料6、下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰＿x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁證明苯甲酸和草酸具有酸性B比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性C比較乙酸乙酯在堿性條件和酸性條件下水解速率的大小D證明羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響

A.AB.BC.CD.D7、春秋時(shí)期齊國(guó)的官書《考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來(lái)洗滌絲帛。這種液體能洗滌絲帛主要是因?yàn)槠渲泻校ǎ〢.氫氧化鉀B.碳酸鈉C.氧化鈣D.次氯酸鈉評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（）A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆以防銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C.供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨9、(多選)25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=9的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H2CO3)+c(H＋)+c(HCO3－)C.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至溶液pH=7：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)D.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H＋)10、下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A.澄清石灰水與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.銅粉溶于FeCl3：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2H++O2-=H2OD.用稀鹽酸除去水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O11、有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.有機(jī)物A的一氯取代物只有4種B.用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷C.有機(jī)物A的分子式為C8H18D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為2，2，3-三甲基-3-戊烯12、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中；正確的是。

A.裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集HClD.驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的實(shí)驗(yàn)可利用裝置④進(jìn)行評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、如圖為NaCl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（晶胞邊長(zhǎng)為anm）。

（1）能準(zhǔn)確證明其是晶體的方法是_____

（2）晶體中，Na+位于Cl-所圍成的正_____面體的體心，該多面體的邊長(zhǎng)是_____nm。

（3）晶體中，在每個(gè)Na+的周圍與它最近且等距離的Na+共有_____個(gè)。

（4）Na+半徑與Cl-半徑的比值是_________（保留小數(shù)點(diǎn)后三位，=1.414。

（5）在1413℃時(shí)，NaCl晶體轉(zhuǎn)變成氯化鈉氣體?，F(xiàn)有5.85gNaCl晶體，使其汽化，測(cè)得氣體體積為1.12L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則此時(shí)氯化鈉氣體的分子________。14、已知：25℃時(shí)，H2CO3的電離平衡常數(shù)由HCOOH的電離平衡常數(shù)得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出在水溶液中H2CO3的第一步電離方程式：_______。

(2)將0.1mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，現(xiàn)象為_______，寫出相應(yīng)的離子方程式_______。

(3)25℃時(shí)，將0.1mol/L的鹽酸逐滴滴入0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的pH=_______。

(4)25℃時(shí)；取50mL0.1mol/L的HCOOH溶液，將其稀釋1000倍。

①在稀釋過(guò)程中，隨著HCOOH溶液濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是_______(填標(biāo)號(hào))。

A．HCOOH分子數(shù)B．c(OH-)

C．c(H+)D．

②稀釋到1000倍時(shí)溶液的pH的變化量_______(填“＞”、“＜”或“=”)3。15、現(xiàn)有下列8種有機(jī)物；請(qǐng)按要求作答：

①②③④⑤

(1)按官能團(tuán)分類，其中屬于羧酸的有___________(填序號(hào)，下同)，屬于醇的有___________。

(2)④中所含官能團(tuán)的名稱是___________，③中所含官能團(tuán)為___________(填符號(hào))。16、有下列物質(zhì)：①與②與③與④與⑤與請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)互為同位素的是________(填序號(hào)；下同)。

(2)屬于同一種物質(zhì)的是________。

(3)互為同系物的是________。

(4)互為同分異構(gòu)體的是________。17、利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。我們研究有機(jī)物的一般要經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：

(1)苯甲酸可用作食品防腐劑；常用重結(jié)晶的方法進(jìn)行提純。

①某化學(xué)興趣小組對(duì)含有少量氯化鈉和泥沙的粗苯甲酸進(jìn)行提純，其操作步驟如下：加熱溶解，____；冷卻結(jié)晶。

②苯甲酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：

則1mol苯甲酸中采用sp2雜化的碳原子有_____個(gè)。苯甲酸分子所含元素的第一電離能由小到大的順序是_____。

(2)有機(jī)物乙偶姻可用作食用香料；主要用于配制奶油；乳品、酸奶和草莓等型香精。某研究性學(xué)習(xí)小組為確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下探究。

步驟一：將乙偶姻蒸氣通過(guò)熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水；再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。1.32g乙偶姻的蒸氣氧化生成2.64g二氧化碳和1.08g水。

步驟二：取乙偶姻樣品進(jìn)行質(zhì)譜分析；其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為88。

步驟三：用核磁共振儀測(cè)出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖1所示；圖中4個(gè)峰的面積比為1：3：1：3。

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得乙偶姻分子的紅外光譜如圖2所示。

①請(qǐng)寫出乙偶姻的實(shí)驗(yàn)式_____。

②請(qǐng)確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____，其官能團(tuán)的名稱為_____。

③羧酸類有機(jī)物M的分子比乙偶姻的分子多一個(gè)CH2，那么M的結(jié)構(gòu)可能有_____種。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)18、烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)19、A；B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素；它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16。0.05mol·L—1E溶液中只有3種離子，且在25℃時(shí)，溶液中的c(H＋)/c(OH—)＝1012。

①寫出E→C的一個(gè)化學(xué)方程式___________________________；

②在A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mole—就會(huì)放熱143.5kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

(2)若A為金屬單質(zhì)；B；C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀。

①若B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，則B溶液呈酸性的原因是______________（用離子方程式表示）；

②若B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，E是一種不溶性堿。B→C的離子方程式為___________。D→E的化學(xué)方程式為______________________。選用氫碘酸與可E反應(yīng)實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)若A～E均為含有Y元素的化合物，A是淡黃色固體，等物質(zhì)的量濃度B、C兩溶液，其中C溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過(guò)程。則等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為________________。20、某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的幾種離子。

a．取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。

b．另取10mL該廢水于試管中；滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù)：

（1）該廢水中一定不含有的離子有________(填離子符號(hào))；

（2）A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式___________________；

（3）寫出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

（4）該廢水中，c(Al3+)=________；評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共9分)21、(1)把80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的PH值為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是_______________.

(2)將pH=5的H2SO4溶液稀釋500倍，稀釋后溶液的c(H+)與c(SO42-)的比值近似為_________.

(3)25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為_____________.

(4)用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0．05mL)．繼續(xù)加水至50mL,所得溶液的pH是_________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

鐵生銹過(guò)程中是鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子；氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺瑏嗚F離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣；水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解變?yōu)檠趸F和水，故D正確。

綜上所述，答案為D。2、C【分析】【分析】

能反應(yīng)的不共存、鋇離子不與溶液中SO且電解質(zhì)溶液電荷守恒；

【詳解】

①與AgNO3溶液反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生的離子有Cl-、SO②加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，該氣體是氨氣，故一定有銨離子。根據(jù)氮原子守恒可知，NH4＋的物質(zhì)的量是0.05mol；③不溶于鹽酸的2.33g白色沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量0.01mol；4.3g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為4.3g－2.33g＝1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，故一定存在SO因而一定沒(méi)有Mg2+、Ba2+；根據(jù)電荷守恒可知，正電荷的物質(zhì)的量＝n(NH4+)＝0.05mol；負(fù)電荷的物質(zhì)的量＝2n()＋2n(SO)＝0.04mol，故一定有Cl-，至少0.01mol；綜合以上可以得出，一定存在的離子有NHCl-、SO一定沒(méi)有的離子Mg2+、Ba2+，可能存在K+；則C正確；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A．醋酸是共價(jià)化合物，電子式為故A錯(cuò)誤；

B．乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；故B正確；

C．乙烯的分子式為C2H4，球棍模型為故C正確；

D．2—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=CHCH2CH3，鍵線式為故D正確；

故選A。4、C【分析】【分析】

由題中信息可知，在新型納米催化劑Na-Fe3O4的作用下；二氧化碳先轉(zhuǎn)化為一氧化碳，一氧化碳和氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯和丙烯，乙烯和丙烯在HMCM-22的表面轉(zhuǎn)化為2—甲基丁烷和3—甲基戊烷。

【詳解】

A．二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，碳原子的雜化軌道類型為sp雜化，故A正確；

B．2—甲基丁烷和3—甲基戊烷都屬于烷烴，在分子組成上相差1個(gè)CH2；則兩者互為同系物，故B正確；

C．手性分子含有手性碳原子；手性碳原子為連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，2—甲基丁烷和3—甲基戊烷都不含有連有四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，都不是手性分子，故C錯(cuò)誤；

D．2—甲基丁烷和3—甲基戊烷都含有四種類型的氫原子；則核磁共振氫譜圖上均有4組峰，故D正確；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯的同系物是分子中含有1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為烷烴基的芳香烴，萘含有2個(gè)苯環(huán)，不是苯的同系物，故A錯(cuò)誤；

B．棉花；麻的主要成分是纖維素；屬于植物性纖維；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于動(dòng)物性纖維，故B正確；

C．汽油和潤(rùn)滑油均是石油分餾的產(chǎn)物；其中潤(rùn)滑油中的含碳量較高，故C正確；

D．煤氣化生成一氧化碳和氫氣；一氧化碳和氫氣再經(jīng)過(guò)催化合成可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w燃料，故D正確；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅；故變紅現(xiàn)象可證明苯甲酸和草酸具有酸性，則A正確；

B．二氧化碳通入乙酸鈉溶液沒(méi)有現(xiàn)象；不能證明二者未反應(yīng)，例如二氧化碳通入氫氧化鈉溶液能反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象，故該實(shí)驗(yàn)不能比較乙酸的酸性大于碳酸，則B不正確；

C．相同時(shí)間內(nèi)；加入稀硫酸的剩余酯層厚度大；加入氫氧化鈉的剩余酯層薄甚至完全消失，乙酸乙酯在堿性條件下水解速率比酸性條件的大，則C正確；

D．苯只能萃取溴水中的溴；出現(xiàn)分層現(xiàn)象、上層呈橙紅色；將少量苯酚溶液滴加到足量的濃溴水中能取代反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚、可觀察到白色沉淀，證明羥基使苯環(huán)上的氫活化了，則D正確；

答案選B。7、A【分析】【分析】

草木灰中含K2CO3，而貝殼的主要成分為CaCO3，在煅燒后生成CaO，即貝殼灰的主要成分為CaO，溶于水后生成Ca（OH）2；據(jù)此分析“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體的成分。

【詳解】

貝殼的主要成分為CaCO3，煅燒時(shí)分解生成CaO，CaO溶于水后生成Ca（OH）2，草木灰中含K2CO3，草木灰和貝殼灰混合加水后發(fā)生反應(yīng)CaCO3沉淀和KOH；KOH是一種強(qiáng)堿，能使油脂發(fā)生水解從而能去油污，達(dá)到洗滌絲帛的目的，故選A。

【點(diǎn)睛】

本題結(jié)合史料考查了化學(xué)反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，根據(jù)題干所給的信息并結(jié)合化學(xué)知識(shí)來(lái)解答。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位刷油漆；由于機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位產(chǎn)生摩擦?xí)褂推岷芸烀撀?，不能起到保護(hù)金屬的作用，故A錯(cuò)誤；

B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連接一定數(shù)量的銅塊；這樣形成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，會(huì)加快銹蝕速率，故B錯(cuò)誤；

C.水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品；可以防止生銹，故C正確；

D.不銹鋼材料；既耐磨又耐腐蝕；可以防止生銹，故D正確；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時(shí)接觸；酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進(jìn)金屬生銹，防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬；根據(jù)原電池原理進(jìn)行保護(hù)等。9、AC【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)的水溶液里，硫酸根離子和銨根離子系數(shù)相同，但硫酸根離子不水解，銨根離子和亞鐵離子都水解，水解使溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，且銨根離子和亞鐵離子相互抑制水解，所以離子濃度大小順序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)；A正確；

B.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO32-)；B錯(cuò)誤；

C.混合溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（CH3COOH）=c（Cl-），溶液呈中性，氫離子濃度很小，所以溶液中各種微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)；C正確；

D.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，氨水中OH-與鹽酸中H+的濃度相等，但由于一水合氨是弱堿，存在電離平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)，所得溶液為NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液。NH3·H2O會(huì)進(jìn)一步電離產(chǎn)生NH4+、OH-，所以c(NH4+)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H＋)，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。10、AD【分析】【詳解】

A．澄清石灰水與過(guò)量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，氫氧化鈣不足，反應(yīng)離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；故A正確；

B．銅粉加入FeCl3溶液，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故B錯(cuò)誤；

C．氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)；氧化鈣應(yīng)該保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；

D．鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；故D正確；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，如弱電解質(zhì)、氧化物，難溶鹽等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意反應(yīng)物的過(guò)量情況。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由A的鍵線式可A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，故A錯(cuò)誤；

B．最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)C原子，從距離甲基最近的一段編號(hào)，則的名稱為：2；2，3-三甲基戊烷，故B正確；

C．由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為C8H18；故C正確；

D．A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有如下三種：其中為3；4，4-三甲基-2-戊烯，不存在2，2，3-三甲基-3-戊烯這種烯烴，故D錯(cuò)誤；

故答案為AD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

（1）X-射線衍射法或X-射線衍射實(shí)驗(yàn)?zāi)軠?zhǔn)確確定某種物質(zhì)是晶體；

（2）晶體中，以Na+為中心在它的上下前后左右有6個(gè)Cl-，Na+位于Cl-所圍成的正八面體的體心，如圖該多面體的邊長(zhǎng)=圖中對(duì)角線長(zhǎng)的一半=nm；

（3）晶體中，以Na+為中心的三個(gè)垂直的面上各有4個(gè)Na+，在每個(gè)Na+的周圍與它最近且等距離的Na+共有12個(gè)。

（4）根據(jù)確定NaCl晶體中陰陽(yáng)離子的最短距離；

（5）M=m/n=mVm/V；根據(jù)摩爾質(zhì)量確定其化學(xué)式。

【詳解】

（1）能準(zhǔn)確證明其是晶體的方法是X-射線衍射法或X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；

（2）晶體中，以Na+為中心在它的上下前后左右有6個(gè)Cl-，Na+位于Cl-所圍成的正八面體的體心，如圖該多面體的邊長(zhǎng)=圖中對(duì)角線長(zhǎng)的一半=nm；

（3）晶體中，以Na+為中心的三個(gè)垂直的面上各有4個(gè)Na+，在每個(gè)Na+的周圍與它最近且等距離的Na+共有12個(gè)。

（4）根據(jù)圖NaCl晶體中陰陽(yáng)離子的最短距離為a的一半即a/2，氯離子的半徑為對(duì)角線的1/4，即為由圖鈉離子的半徑為(a/2－)，所以Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比為r＋/r－==0.414；

（5）1mol氯化鈉的質(zhì)量=1mol×58.8g·mol－1=58.5g，標(biāo)況下，氣體體積為11.2L的氯化鈉的物質(zhì)的量=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，M=58.5g/0.5mol=117g·mol－1，所以氯化鈉氣體的分子式為Na2Cl2。

【點(diǎn)睛】

本題考查了晶胞的計(jì)算、化學(xué)式的確定等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)（4），要理解和兩圖的關(guān)系，（5）根據(jù)摩爾離子確定化學(xué)式來(lái)分析解答即可?！窘馕觥縓-射線衍射法或X-射線衍射實(shí)驗(yàn)八120.414Na2Cl2或(NaCl)214、略

【分析】【詳解】

（1）H2CO3是二元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離分步進(jìn)行，第一步電離產(chǎn)生H+、電離方程式為：H2CO3H++

（2）根據(jù)HCOOH的電離平衡常數(shù)得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)，則其電離平衡產(chǎn)生Ka=10-3.74，而H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka＞Ka1，所以酸性：HCOOH＞H2CO3，因此將0.1mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：看到的現(xiàn)象是開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡；

（3）H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=Ka2=Ka1?Ka2=×=所以當(dāng)溶液中時(shí)，4.4×10-7×4.7×10-11=0.2068×c2(H+)，c2(H+)=1.0×10-16，所以c(H+)=1.0×10-8mol/L；則溶液pH=8；

（4）①A．HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-；加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中HCOOH分子式減少，A不符合題意；

B．HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀釋，導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，由于水的離子積常數(shù)不變，c(H+)減小，則c(OH-)增大；B符合題意；

C．HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，但稀釋使c(H+)增大的影響小于稀釋使c(H+)減小的影響，最終導(dǎo)致溶液中c(H+)減??；C不符合題意；

D．HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=則溶液中Ka只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，稀釋導(dǎo)致c(HCOO-)減小，所以增大；D符合題意；

故合理選項(xiàng)是BD；

②HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-，將HCOOH稀釋到1000倍時(shí)，若電離平衡不移動(dòng)，c(H+)減小1000倍，pH增大3個(gè)單位；但稀釋使電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(H+)減小的倍數(shù)小于1000倍，故溶液的pH的變化量小于3個(gè)單位?！窘馕觥?1)H2CO3H++

(2)開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡

(3)8

(4)BD＜15、略

【分析】【詳解】

(1)①中官能團(tuán)為羥基，屬于醇；②中官能團(tuán)為碳碳雙鍵，屬于烯烴；③中官能團(tuán)為溴原子，屬于鹵代烴；④中官能團(tuán)為酯基，屬于酯；⑤中官能團(tuán)為羧基；屬于羧酸。因而按官能團(tuán)分類，其中屬于羧酸的有⑤，屬于醇的有①。故答案：⑤；①。

(2)④中所含官能團(tuán)的名稱為酯基，③中所含官能團(tuán)為故答案：酯基；【解析】⑤①酯基16、略

【分析】【分析】

①與的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

②與是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互為同素異形體；

③與的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

④與都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；

⑤與的分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)。

【詳解】

（1）質(zhì)子相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，由分析可知，與互為同位素；故答案為：①；

（2）由分析可知，與的分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，是同種物質(zhì)，故答案為：⑤；

（3）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，由分析可知，與互為同系物；故答案為：④；

（4）分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，由分析可知，與互為同分異構(gòu)體，故答案為：③?！窘馕觥竣佗茛堍?7、略

【分析】【詳解】

（1）①苯甲酸可用作食品防腐劑；常用重結(jié)晶的方法進(jìn)行提純，涉及到的操作有加熱溶解；攪拌、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾等；

②苯甲酸中含有苯環(huán)和羧基，采用sp2雜化的碳原子有7個(gè)；苯甲酸分子所含元素為C；H、O，第一電離能由小到大的順序是：O＞C＞H。

（2）①1.32g乙偶姻的蒸氣氧化生成2.64g二氧化碳和1.08g水，則乙偶姻中n(C)=n(CO2)==0.06mol，n(H)=2n(H2O)==0.12mol，m(C)+m(H)=0.06mol×12g·mol-1+0.12g=0.84g<1.32g該化合物含有氧元素，n(O)==0.03mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.06mol：0.12mol：0.03mol=2：4：1，乙偶姻的實(shí)驗(yàn)式為C2H4O；

②乙偶姻的實(shí)驗(yàn)式為C2H4O，由已知相對(duì)分子質(zhì)量為88，該化合物分子式為C4H8O2，根據(jù)核磁共振氫譜圖中由4個(gè)峰，且面積比為1:3:1:3，說(shuō)明分子中含有4中氫原子，且個(gè)數(shù)比為1:3:1:3，結(jié)合紅外光譜圖所示含有C-H、C-O、C=O等化學(xué)鍵，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其官能團(tuán)的名稱為羰基；

③羧酸類有機(jī)物M的分子比乙偶姻的分子多一個(gè)CH2，則M為戊酸，將-COOH當(dāng)成1個(gè)取代基連接在丁烷上，M的結(jié)構(gòu)可能為CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH共4種?！窘馕觥?1)趁熱過(guò)濾7O＞C＞H

(2)C2H4O羰基4四、判斷題(共1題，共3分)18、B【分析】【詳解】

烷烴中碳原子都是飽和碳原子，只含飽和鍵；烯烴中含官能團(tuán)碳碳雙鍵，烯烴中含不飽和鍵，但烯烴中也可能含飽和鍵，如1—丁烯中含碳碳單鍵；錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共6分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)25℃時(shí)，溶液中的c(H＋)/c(OH—)＝1012，溶液的c(H＋)=0.1mol/L，由0.05mol·L—1E溶液中只有3種離子，說(shuō)明E為二元強(qiáng)酸，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，即化學(xué)式相差一個(gè)O原子，A為非金屬單質(zhì)，A可以是S；C為SO2，D為SO3，E為H2SO4。

①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

②在S(s)＋O2(g)＝SO2(g)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4，因此ΔH＝（—143.5kJ·mol－1）×4=－574.0kJ·mol－1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－574.0kJ·mol－1

(2)①B水溶液呈酸性，C水溶液呈堿性，說(shuō)明B為強(qiáng)酸弱堿鹽，C為強(qiáng)堿弱酸鹽，切含有同一種因素A，因此A為Al，B溶液呈酸性的原因是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；

②B溶液呈黃色，與硫氰化鉀溶液混合后顯紅色，說(shuō)明B中含有Fe3+，A為Fe，結(jié)合E是一種不溶性堿可知C中含F(xiàn)e2+，D為Fe(OH)2，E為Fe(OH)3，B→C的離子方程式為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，D→E的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，E→C的離子方程式為2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋＝2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O

(3)由電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C是工業(yè)侯氏制堿中的主要過(guò)程，可知D為NaCl，進(jìn)一步推導(dǎo)得：A為Na2O2，E為NaHCO3，C為Na2CO3，Na2CO3的水解生成NaHCO3，且水解程度比NaHCO3的水解程度大（可忽略NaHCO3的水解），水解后溶液呈堿性，因此等濃度、等體積混合的C、E兩溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH—)＞c(H＋)【解析】①.Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（其他合理答案即可）②.S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－574.0kJ·mol－1③.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋④.2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（其他合理答案即可）⑤.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3⑥.2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋＝2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O⑦.c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH—)＞c(H＋)20、略

【分析】【分析】

取少許該廢水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中含有SO42-；充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中不存在Cl-；另取10mL該廢水于管中，滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀為氫氧化鋁，不溶的沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中一定含有Mg2+、Al3+；鈉離子不能確定。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知該廢水中一定不含有的離子是Cl-；答案：Cl-。

（2）O→A過(guò)程中Mg2+、Al3+與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2所以A點(diǎn)沉淀的化學(xué)式Mg(OH)2Al(OH)3。答案：Mg(OH)2Al(OH)3。

（3）A→B的過(guò)程中是氫氧化鋁溶解，繼續(xù)加氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

(4)根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根據(jù)離子守恒可知原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量為0.005mol，則原溶液中鋁離子的濃度為：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L?！窘馕觥竣?Cl-②.