2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知時(shí)，AgCl的溶度積K則下列說(shuō)法正確的是A.向飽和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固體，K變大B.溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有ccC.將固體AgCl加入到濃KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故AgCl溶解度小于AgID.時(shí)，當(dāng)溶液中ccK時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液2、某溫度下，在一恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是。

①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化。

②單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時(shí)有2molNH3生成。

③氣體的密度不隨時(shí)間而變化。

④單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成。

⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2

⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化A.①④⑥B.①②③C.②③⑤D.①②⑥3、以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.過(guò)程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→化學(xué)能B.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)C.過(guò)程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子D.過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑4、甲；乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示；下列說(shuō)法不正確的是。

A.甲溶于水，一定明顯放熱B.℃時(shí)，甲、乙的溶解度相同C.分別將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從℃降至℃，析出固體(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量甲一定多于乙D.從甲的溶液中(含少量雜質(zhì))將甲固體結(jié)晶的操作為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶5、通過(guò)下列操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是。選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A對(duì)碳酸鈉溶液進(jìn)行加熱，其pH降低升溫抑制水解B向FeI2溶液中滴加少量氯水和幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色Fe2+的還原性弱于I-C向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL5%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基D向Na2CrO4溶液中滴入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生紅棕色沉淀(Ag2CrO4)時(shí)，滴加稀NaCl溶液，紅棕色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨獽sp(AgCl)sp(Ag2CrO4)

A.AB.BC.CD.D6、電解池的陽(yáng)極電極材料一定（）A.發(fā)生氧化反應(yīng)B.與電源正極相連C.是鉑電極D.失電子7、在體積為1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H。相同時(shí)間內(nèi)不同的溫度下，將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)，測(cè)定CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.圖中X點(diǎn)v(正)>v(逆)B.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高CH3OH的產(chǎn)率C.該反應(yīng)的?H>0D.520K下，X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%，則平衡常數(shù)K=8、在一定溫度下；冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.在0點(diǎn)時(shí)，醋酸沒(méi)有電離B.a、b、c三點(diǎn)，b點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中氫離子濃度最大C.a、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大D.a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)c(CH3COO－)最大評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示；兩電極區(qū)間用允許陽(yáng)離子通過(guò)的半透膜隔開(kāi)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電池正極區(qū)電極反應(yīng)式為HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB.儲(chǔ)液池甲中發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.放電時(shí)，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時(shí)，消耗11.2L的氧氣D.該系統(tǒng)總反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O10、某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，發(fā)生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H<0，測(cè)得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。已知；此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.25，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.0－10min，v(H2)＝0.225mol·L－1·min－1B.點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)v正>v逆C.CH3OH的生成速率，點(diǎn)a大于點(diǎn)bD.欲增大平衡狀態(tài)時(shí)可保持其他條件不變，升高溫度11、合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)?NH3(g)是目前最有效工業(yè)固氮的方法；解決數(shù)億人口生存問(wèn)題?？茖W(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該合成氨反應(yīng)的△H=+46kJ/molB.活化能最大的一步反應(yīng)的方程式為Nad+Had=NHadC.升高溫度、增大壓強(qiáng)均能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.加入催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快正反應(yīng)速率12、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol﹣1B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1C.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol﹣1D.1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol﹣113、以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖所示，電池放電時(shí)的反應(yīng)原理為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B.放電時(shí)，反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子C.充電時(shí)，兩電極的質(zhì)量均增加D.充電時(shí)，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向電極移動(dòng)14、以X()為原料用電化學(xué)法制備K()；可以克服副產(chǎn)物多；原料利用率低等缺點(diǎn)，裝置工作原理如下圖所示。為維持裝置工作的穩(wěn)定性，一般保持兩側(cè)電極室溶液的pH基本不變。下列說(shuō)法正確的是。

A.有機(jī)鈉鹽起傳導(dǎo)離子的作用B.電源c極的電勢(shì)低于d極的電勢(shì)C.裝置中的離子交換膜可允許Na+和H+通過(guò)D.電極a的反應(yīng)為：-2e-=+2H+15、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中，c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)B.0.2mo1?L-1的Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)C.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-l的NaOH溶液等體積混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液，c[(NH4)2SO4]4)2CO3]4C1)16、科學(xué)家研發(fā)了一種綠色環(huán)保可充電“全氫電池”；其放電時(shí)工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.“全氫電池”放電時(shí)，吸附層a發(fā)生的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2OB.“全氫電池”放電時(shí)的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OC.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)D.該電池充電時(shí)，吸附層b接電源正極17、一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別投入發(fā)生反應(yīng)：tmin后，三個(gè)容器中的轉(zhuǎn)化率如題圖中A；B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是。

A.A點(diǎn)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提高的轉(zhuǎn)化率B.B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為C.容積為的容器的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%D.容積為的容器達(dá)到平衡后再投入平衡不移動(dòng)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度/(mol·L－1)0.91.00.6

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

(4)若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是__________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)，平衡_____________移動(dòng)。19、CH4﹣O2燃料電池具有放電穩(wěn)定，無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，如圖用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖，其中氯化鈉溶液滴有酚酞試液。已知甲烷氧氣燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O請(qǐng)認(rèn)真讀圖；回答以下問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出通入甲烷氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：____________________，其附近的pH值________（填“不變”或“變大”或“變小”）通入O2氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：_______________,其附近的pH值________（填“不變”或“變大”或“變小”）。

（2）a為_(kāi)______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________；b為_(kāi)______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________________，現(xiàn)象是_______________；總方程式為_(kāi)___________________________。

（3）如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移___________mol的電子，a電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____________L。20、下列可以證明H2(g)+I2(g)?2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)；生成nmolHI

②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂。

③百分含量w(HI)=w(I2)

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

⑥溫度和體積一定時(shí)；生成物濃度不再變化。

⑦溫度和體積一定時(shí)；容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化。

⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化21、定條件下，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖像判斷：

A.B.C.D.E.

(1)表示升高溫度，達(dá)到新平衡的是_______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“增大”；“減小”或“不變”；下同)。

(2)表示降低壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是_______，A的轉(zhuǎn)化率_______。

(3)表示減少C的濃度，達(dá)到新平衡的是_______。

(4)增加A的濃度，達(dá)到平衡后A的轉(zhuǎn)化率_______。22、氨是最重要的氮肥；也是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。

(1)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：。T/℃200300400KK1K20.5

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“”、“”或“”)；

②400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為2mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。

(2)可用作合成氨的催化劑有很多；如Os；Fe、Pt、Mn、Co等金屬及相應(yīng)的合金或化合物。該反應(yīng)在LaCoSi催化作用的化學(xué)吸附及初步表面反應(yīng)歷程如下：

注：方框內(nèi)包含微粒種類及個(gè)數(shù)；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字單位：eV)其中；TS表示過(guò)渡態(tài)，*表示吸附態(tài)。

①請(qǐng)寫出N2參與化學(xué)吸附的反應(yīng)方程式：_______；

②以上歷程須克服的最大勢(shì)壘為_(kāi)______kJ·mol-1(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：1eV=1.6×10-22kJ)

(3)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)其中pΘ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)為各組分的平衡分壓，平衡分壓=平衡體積分?jǐn)?shù)×總壓。若N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1:3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，N2的平衡轉(zhuǎn)化率為ω，則KΘ=_______(用含ω的表達(dá)式表示)。23、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）反應(yīng)的△H_____0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_(kāi)____mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_(kāi)______。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T_____100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是___________________________。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_______________。24、2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書(shū)》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。過(guò)渡排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是______(填字母)。

A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S>0

(2)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為lL的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，經(jīng)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。溫度升高，平衡常數(shù)K______(填增大；減小或不變)

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______(填字母)。

A．升高溫度。

B．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出。

C．選擇高效催化劑。

D．保持容器的容積不變，再充入lmolCO2和3molH2

④不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

a．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

b．混合氣體中c(CO2)不變。

c．v正(H2)=v逆(H2O)

d．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變25、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)；工作原理如圖：

離子種類VO2+VO2+V3+V2+顏色黃色藍(lán)色綠色紫色

（1）全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是__________。

（2）當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，正極溶液的顏色是________

（3）質(zhì)子交換膜的作用是____________26、在2L的密閉容器中，SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(2)在前2min內(nèi)，以SO2的濃度變化表示的速率是___________mol/(L?min)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2，同時(shí)生成1molSO3

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2，同時(shí)消耗1molSO3

c.密閉容器中氣體壓強(qiáng)不變?cè)u(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)27、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤28、某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤29、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。____A.正確B.錯(cuò)誤30、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)31、環(huán)氧乙烷是高效消毒劑；可用于口罩等醫(yī)用品消毒，工業(yè)常用乙烯氧化法生產(chǎn)。

主反應(yīng)：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)△H1=-209.8kJ/mol

副反應(yīng)：CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1323.0kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

(1)C2H4的燃燒熱△H=-1411.0kJ/mol，則環(huán)氧乙烷(g)的燃燒熱△H=_______。

(2)以下既能加快反應(yīng)速率又能提高環(huán)氧乙烷產(chǎn)率的方法有的_______(填標(biāo)號(hào))。

A．降低溫度B．向容器中充入N2使壓強(qiáng)增大。

C．采用改性的催化劑D．用空氣替代氧氣。

(3)已知：(g)+HCl(g)(l)，合成過(guò)程中的溫度與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖a，30℃下原料投料比與氯乙醇的平衡產(chǎn)率關(guān)系如圖b。

反應(yīng)隨溫度升高平衡產(chǎn)率降低的可能原因?yàn)開(kāi)______；其它條件不變時(shí)，降低環(huán)氧乙烷與HCl的投料比，環(huán)氧乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)環(huán)氧乙烷經(jīng)水解可得到乙二醇。乙二醇易溶于水的原因?yàn)開(kāi)______；寫出乙二醇—氧氣堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：_______。32、磷有多種化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸鈉（NaH2PO2）常為化工生產(chǎn)中的還原劑。完成下列填空：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_______；請(qǐng)將NaH2PO2溶液中的各離子按濃度由大到小的順序排列：__________。

（2）室溫下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是_______，其原因是__________。

（3）化學(xué)鍍銀，可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應(yīng)，已知該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4，則氧化產(chǎn)物是_______（填化學(xué)式）。

（4）工業(yè)上可用白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3和Ba（H2PO2）2。寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6NA，用去還原劑_____mol。再向Ba（H2PO2）2溶液中加入鹽酸制備H3PO2，有人說(shuō)應(yīng)該用硫酸代替鹽酸，請(qǐng)說(shuō)明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點(diǎn)：_______。

（5）下圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖（陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)；陰離子通過(guò)；已知電極反應(yīng)為：

陽(yáng)極4OH－－4e→O2↑+H2O

陰極2H++2e→H2↑）：

分析在陽(yáng)極室得到H3PO2原因：_______。33、BE是現(xiàn)代有機(jī)化工重要的單體之一；工業(yè)上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)制備：

+H2(g)

（1）已知：?；瘜W(xué)鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/412348612436

計(jì)算上述反應(yīng)的_______該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是______

（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（用a等符號(hào)表示）。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖所示：

a．摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)__________。

b．控制反應(yīng)溫度為的理由是___________

（4）在逆過(guò)程苯乙烯加氫制乙苯的操作中，如果氫氣中混有和等雜質(zhì)，會(huì)引起催化劑中毒，因此必須除去。在常溫下，可以用銀氨溶液來(lái)檢測(cè)微量的其原理與銀鏡反應(yīng)相似，有銀析出，寫出銀氨溶液與反應(yīng)的離子方程式________________。

（5）苯乙烯廢氣在工業(yè)上常用電催化氧化處理；原理如圖所示：

寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式I為_(kāi)_____________34、已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：。溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝_____________.

(3)在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有________(填寫字母序號(hào)；下同)．

A．增大壓強(qiáng)B．體積不變時(shí)充入稀有氣體C．升高溫度。

D．使用合適的催化劑E．在體系中投入少量P2O5固體。

(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是________________．

②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是___________________．

A.升高溫度B.降低溫度C.加入催化劑D.增大壓強(qiáng)

E.減小壓強(qiáng)F.充入CO2G.分離出部分CO評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)35、某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響；探究如下：

(1)在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)初始。

pH廢水樣品。

體積/mL草酸溶液。

體積/mL蒸餾水。

體積/mL①4601030②5601030③560____20

測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(kāi)______________(填化學(xué)式)。

(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明___________________________________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝_______________________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。

(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)；請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；

假設(shè)二：___________________________；

假設(shè)三：___________________________；

(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一；完成下表中內(nèi)容。

[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中的濃度可用儀器測(cè)定]。實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論_____________________

(6)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是________、___________。

(7)在量熱計(jì)中將100mL0.50mol·L－1的醋酸溶液與100mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K，已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件溫度每升高1K所需要的熱量)是150.5J·K－1，溶液密度均為1g·mL－1，充分混合后溶液的比熱容c＝4.184J·g－1·K－1。試求醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________。

(8)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果____(填“有”或“無(wú)”)影響;若用鹽酸代替醋酸做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無(wú)影響)。36、碳酸亞鐵在干燥空氣中為白色固體，可用于制鐵鹽、獸藥、補(bǔ)血?jiǎng)┑取?shí)驗(yàn)室以廢鐵屑(含少量碳、氧化鋁和氧化鐵雜質(zhì))為原料制備的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)酸浸。酸浸廢鐵屑的裝置如圖所示(夾持裝置略)：

①為了提高廢鐵屑的利用率，上述裝置采取的措施有____________________(列舉一條)。

②有同學(xué)認(rèn)為，酸浸液中可能沒(méi)有其原因?yàn)開(kāi)___________________(用離子方程式表示)。

(2)除雜。用氨水調(diào)節(jié)酸浸液的經(jīng)過(guò)濾除去雜質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)條件下幾種金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀與完全沉淀時(shí)的如表所示：。開(kāi)始沉淀的7.32.73.8完全沉淀的9.53.74.8

則調(diào)節(jié)的范圍是__________.

(3)沉鐵。向溶液中緩慢滴加溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體。

生成沉淀的過(guò)程中還有氣泡逸出，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________.

(4)溶于乳酸能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?。某?shí)驗(yàn)小組查閱資料可知，用碘量法可測(cè)定乳酸亞鐵晶體樣品的純度，其步驟為：稱取樣品，灼燒至完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成溶液，每次吸取該溶液，向其中加入過(guò)量溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：)，平行滴定3次，記錄數(shù)據(jù)如表所示：。滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液/滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.6520.1222.3231.0520.70

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________。

②該樣品的純度為_(kāi)_________。37、魚(yú)浮靈主要成分為過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑信息：

①過(guò)碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開(kāi)始分解。

②2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3?3H2O2(aq)△H<0

③過(guò)碳酸鈉在異丙醇中的溶解度較低。

實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合液和H2O2化合制備過(guò)碳酸鈉；制備裝置如圖。

(1)冷凝管中冷凝水的進(jìn)口是___(填“a”或“b”)，恒壓滴液漏斗中盛裝的藥品是___。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響如表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得知最佳的反應(yīng)溫度為15—20℃，請(qǐng)說(shuō)明選擇該溫度的理由是___。t/℃活性氧百分含量/%產(chǎn)率/%5～1013.9485.4910～1514.0285.7815～2015.0588.3820～2514.4683.01

(3)反應(yīng)結(jié)束后，停止攪拌，(____)，(____)，(____)，(____)，干燥得到產(chǎn)品，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作(操作不能重復(fù)使用)并排序___。

a.蒸發(fā)溶劑至100℃；冷卻結(jié)晶。

b.蒸發(fā)至大量晶體析出；用余熱蒸干。

c.加入異丙醇。

d.用異丙醇溶液洗滌。

e.用飽和碳酸鈉溶液洗滌。

f.抽濾。

g.加入氯化鈉晶體。

h.靜置。

(4)過(guò)碳酸鈉成分的測(cè)定：

①取適量過(guò)氧碳酸鈉樣品；用蒸餾水溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容，搖勻。

②用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，加入2-3滴甲基橙，用0.2000mol?L-1硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2-3次；記錄數(shù)據(jù)。

③用移液管移取12.50mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，用0.0200mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2-3次；記錄數(shù)據(jù)。

經(jīng)計(jì)算發(fā)現(xiàn)過(guò)氧碳酸鈉中碳酸鈉與雙氧水的比例大于2：3，引起上述結(jié)果可能的原因有___。

A.干燥產(chǎn)品時(shí)采用了加熱烘干的方式。

B.上述步驟②操作過(guò)程中；滴定完成后，俯視滴定管。

C.上述步驟③滴定操作前潤(rùn)洗了滴定管和錐形瓶。

D.上述步驟③滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡；滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡。

(5)某小組在常溫下進(jìn)行H2O2在不同pH下，相同時(shí)間內(nèi)溶解氧含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如表：。試劑H2O2H2O2+NaClH2O2+Na2CO3H2O2+NaOHH2O2+NaOHpH6.015.978.148.159.26溶解氧6.446.489.119.1210.97

結(jié)合以上數(shù)據(jù)分析“魚(yú)浮靈”溶于水后在水產(chǎn)養(yǎng)殖中速效增氧的原理是___。38、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3的裝置如圖1。查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過(guò)程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示，水溶液中H2SO3、隨pH的分布如圖3所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖4所示。

(1)實(shí)驗(yàn)中為了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任寫一種)。

(2)圖2中的曲線2表示的物質(zhì)為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

(3)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液的最佳pH約為_(kāi)______。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加_______(填化學(xué)式)溶液至pH=10時(shí)，停止滴加該溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在_______條件下過(guò)濾；用少量無(wú)水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

(5)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.00%為優(yōu)等品；≥93.00%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組采用了如下方法進(jìn)行測(cè)定。

稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，加幾滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí)，消耗I2溶液20.00mL。

①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_(kāi)______。

②通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(保留4位有效數(shù)字)參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但溫度一定，溶度積常數(shù)不變，所以Ksp值不變；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中不一定有c（Ag+）＝c（Cl-）；混合溶液中銀離子濃度和氯離子濃度大小，取決于硝酸銀和氯化鈉的相對(duì)量大小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C；將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中；部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，沉淀向更難溶的方向進(jìn)行，故AgCl溶解度大于AgI，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＝K時(shí)；說(shuō)明溶液中存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，所以此溶液為AgCl的飽和溶液，選項(xiàng)D正確；

答案選D。2、A【分析】【詳解】

①由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知；容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①符合題意；

②單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時(shí)有2molNH3生成；都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故②不符合題意；

③由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知；在一恒容密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，則氣體的密度一直不隨時(shí)間而變化，故③不符合題意；

④單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，等效消耗2molNH3，同時(shí)有2molNH3生成；正逆反應(yīng)速率相等，故④符合題意；

⑤當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3的分子數(shù)之比可能為1：3：2；也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定是平衡狀態(tài)，故⑤不符合題意；

⑥由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量是變量，由M=則氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥符合題意；

由上分析可知，①④⑥符合題意，A正確；答案為A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．過(guò)程Ⅰ利用太陽(yáng)能將Fe3O4轉(zhuǎn)化為O2和FeO；實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→化學(xué)能，A正確；

B．根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源；產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)；B正確；

C．過(guò)程Ⅰ：2Fe3O4=6FeO+O2，當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí)，生成1mol氧氣，而n(Fe3O4)==0.5mol；故生成0.25mol氧氣，而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.25mol×4=1mol電子，C錯(cuò)誤；

D．過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑；D正確；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大；但是甲溶于水不一定放熱，故A錯(cuò)誤；

B．通過(guò)分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)；甲；乙的溶解度相同，故B正確；

C．t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃；析出晶體的質(zhì)量甲一定多于乙，故C正確；

D．甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大；所以從甲的溶液中(含少量雜質(zhì))將甲固體結(jié)晶的操作為：加熱濃縮；冷卻結(jié)晶，故D正確；

故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽類水解是吸熱反應(yīng)；對(duì)碳酸鈉溶液加熱，則促進(jìn)碳酸鈉溶液水解，A錯(cuò)誤；

B．亞鐵離子和碘離子都具有還原性，均能被氯水氧化，碘遇淀粉變藍(lán)色。向FeI2溶液中滴加少量氯水和幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則少量氯水把碘離子氧化為碘單質(zhì)，可見(jiàn)Fe2+的還原性弱于I-；B正確；

C．檢驗(yàn)醛基時(shí)；可選用新制的氫氧化銅堿性懸濁液加熱，該實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉少量，即使有醛基反應(yīng)也不發(fā)生，故不能得出結(jié)論：Y中不含有醛基，C錯(cuò)誤；

D．向Na2CrO4溶液中滴入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生紅棕色沉淀(Ag2CrO4)時(shí)，滴加稀NaCl溶液，紅棕色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨?，則溶解度AgCl<Ag2CrO4，但AgCl與Ag2CrO4是不同類型的沉淀，不能通過(guò)沉淀轉(zhuǎn)化就判斷出Ksp的相對(duì)大??；D錯(cuò)誤；

答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電解池中；陽(yáng)極上失電子，發(fā)生反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，陽(yáng)極是惰性電極時(shí)，則是電解質(zhì)溶液中的離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是電極材料，故A錯(cuò)誤；

B．電解池中；陽(yáng)極與電源正極相連，故B正確；

C．陽(yáng)極材料必須是導(dǎo)電的物質(zhì)；可以是活性電極，也可以是惰性電極，不一定是Pt，故C錯(cuò)誤；

D．電解池中；陽(yáng)極材料若為活潑金屬，則陽(yáng)極材料將直接失去電子發(fā)生氧化，若為不活潑金屬或碳棒，則由電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，而不是電極材料，故D錯(cuò)誤；

答案選B。7、D【分析】【分析】

由圖得：初始投料量相同時(shí)；在不同溫度下均反應(yīng)8小時(shí)，甲醇的產(chǎn)率先升高后降低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A．已知隨著溫度的升高；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)時(shí)間會(huì)縮短，故最高點(diǎn)左邊，反應(yīng)均未達(dá)到平衡，最高點(diǎn)右邊，反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)，X點(diǎn)v(正)=v(逆)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．P點(diǎn)所示的條件下；反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，延長(zhǎng)時(shí)間可以提高甲醇的產(chǎn)率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由分析得；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)得反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，根據(jù)題給信息可列出三段式：容器體積為1L，故平衡常數(shù)D項(xiàng)正確；

故答案為D。8、D【分析】【詳解】

A．在0點(diǎn)時(shí)；冰醋酸中不存在自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，故A正確；

B．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，a、b、c三點(diǎn)的c(H+)由小到大的順序是c＜a＜b；故B正確；

C．醋酸的濃度越小，電離程度越大，a、b；c三點(diǎn)；c點(diǎn)溶液的體積最大，醋酸的濃度最小，則c點(diǎn)醋酸的電離程度最大，故C正確；

D．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，c(CH3COO-)最大；故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

明確圖中導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力判斷醋酸的電離程度，要根據(jù)溶液的濃度判斷醋酸的電離程度。二、多選題(共9題，共18分)9、AC【分析】【分析】

HCOOH燃料電池中，HCOOH發(fā)生失去電子的反應(yīng)生成HCO所在電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO+2H2O，正極O2得電子生成H2O，即HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò)HCOOH與O2的反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)為2HCOOH+2OH-+O2=2HCO+2H2O，原電池工作時(shí)K+通過(guò)半透膜移向正極。

【詳解】

A．右側(cè)電池正極區(qū)電極反應(yīng)式為：e-+Fe3+=Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B．儲(chǔ)液池甲中發(fā)生的反應(yīng)為亞鐵離子被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故B正確；

C．放電時(shí)，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時(shí)，消耗0.5molO2；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，故C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極電極反應(yīng)式為：HCOOH-2e-+3OH-=HCO-+2H2O，正極電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，該系統(tǒng)總反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+O2+2OH-=2HCO+2H2O；故D正確；

故選AC。10、BD【分析】【詳解】

A.0～10min，v(H2)=3v(CH3OH)==0.225mol?L?1?min?1；故A正確；

B.b點(diǎn)時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量為0.75mol，濃度為0.75mol/L；H2O的濃度為0.75mol/L；H2的濃度為3.25mol/L-30.75mol/L=1mol/L；CO2的濃度為1mol/L-0.75mol/L=0.25mol/L；Qc==K，則b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，v正=v逆；故B錯(cuò)誤；

C.從a到b反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率越來(lái)越大，CH3OH的生成速率逐漸增大，點(diǎn)a大于點(diǎn)b；故C正確；

D.該反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的濃度減小，CO2的濃度增大，減?。还蔇錯(cuò)誤；

故選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．合成氨反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；

B．從圖中可以看出，活化能最大的一步反應(yīng)是Nad+Had=NHad；活化能高于106kJ/mol，故B正確；

C．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，降低原料的平衡轉(zhuǎn)化率；合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可以提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；加快正逆反應(yīng)速率，故D正確；

故選AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱中水為液態(tài)，甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol﹣1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝﹣890.3kJ?mol﹣1；故A錯(cuò)誤；

B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1；故B正確；

C．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜－38.6kJ?mol﹣1；故C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)的量與熱量成正比，則1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－285.8kJ?mol﹣1；故D正確；

故選BD。13、BD【分析】【分析】

由圖示結(jié)合電池放電總反應(yīng)可知，該電池放電時(shí)，Al為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu/CuxS為正極，電極反應(yīng)式為充電時(shí)，Al為陰極，電極反應(yīng)式為Cu/CuxS為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為

【詳解】

A．電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為故A正確；

B．放電時(shí)，Cu/CuxS為正極，電極反應(yīng)式為反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子；故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，由電極反應(yīng)時(shí)可知，陰極生成Al，陽(yáng)極由Cu轉(zhuǎn)化為CuxS；兩電極的質(zhì)量均增加，故C正確；

D．充電時(shí)，Al為陰極，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向Al電極移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

答案選BD。14、AD【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知，右側(cè)電極室中電解質(zhì)溶液為鹽酸，氫離子變?yōu)闅錃?，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極b為陰極，此極溶液的酸性減弱；電極a為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：-2e-=+2H+；此極溶液的酸性增強(qiáng)；為維持裝置工作的穩(wěn)定性，一般保持兩側(cè)電極室溶液的pH基本不變，所以陽(yáng)極產(chǎn)生氫離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入到陰極室；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析可知；有機(jī)鈉鹽沒(méi)有參與反應(yīng)，起傳導(dǎo)離子的作用，故A正確；

B．根據(jù)以上分析可知；電極a為陽(yáng)極，所以電源c為正極，d為負(fù)極，所以電源c極的電勢(shì)高于d極的電勢(shì)，故B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合以上分析可知，裝置中的離子交換膜只允許H+通過(guò)；故C錯(cuò)誤；

D．電極a為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：-2e-=+2H+；故D正確；

故選AD。15、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)(NH4)2SO4的組成可以知道c(NH)>c(SO)，銨根離子水解顯酸性，則溶液中c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B．在Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒為：c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+2c(H2CO3)；故B正確；

C．NH4Cl溶液與NaOH溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O，NH4Cl有剩余，且最后混合溶液中NH4Cl、NaCl和NH3H2O的物質(zhì)的量相等，Cl-的物質(zhì)的量等于NH和NH3H2O的物質(zhì)的量之和，所以c(Cl-)>c(NH)，NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，所以c(NH)>c(Na+)，并且溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，NH3H2O的電離是微弱的，OH-濃度較小，所以c(Na+)>c(OH-)，H+濃度最小；故離子濃度大小順序?yàn)椋?/p>

c(Cl-)>c(NH)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)；故C錯(cuò)誤；

D．c(NH)相等，c(NH4C1)最大，(NH4)2CO3溶液中碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，(NH4)2SO4溶液中硫酸根離子對(duì)銨根離子水解無(wú)影響，c[(NH4)2SO4]4)2CO3]；故D正確；

答案選BD。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知，吸附層a上發(fā)生的是氫氣失電子的反應(yīng)，說(shuō)明吸附層a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；故A正確；

B．負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電池的總反應(yīng)為H++OH-=H2O；故B錯(cuò)誤；

C．高氯酸鈉的作用是離子定向移動(dòng)而形成電流；不參與電極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．吸附層a為負(fù)極，吸附層b為正極，充電時(shí)外加電源正極接原電池的正極，即吸附層b接電源正極；故D正確；

答案選AD。17、CD【分析】溫度相同，三個(gè)恒容密閉容器的體積分別投入2molNOCl，濃度隨容器體積的增大而減小，濃度越小，反應(yīng)速率越慢，達(dá)平衡的時(shí)間越長(zhǎng)，所以a容器中反應(yīng)速率最快，c容器中反應(yīng)速率最慢。

【詳解】

A．A點(diǎn)反應(yīng)速率比B點(diǎn)快，平衡前單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率比B點(diǎn)高，現(xiàn)B點(diǎn)的NOCl轉(zhuǎn)化率比A點(diǎn)高，則表明A點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)平衡，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率不變；A不正確；

B．tmin后，A點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率為50%，NOCl、NO、Cl2的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、0.5mol，總物質(zhì)的量為2.5mol；B點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率為80%，NOCl、NO、Cl2的物質(zhì)的量分別為0.4mol、1.6mol、0.8mol，總物質(zhì)的量為2.8mol；A、B兩點(diǎn)的物質(zhì)的量之比為但A、B兩點(diǎn)容器的體積不等，所以壓強(qiáng)之比不等于B不正確；

C．容積為的容器比容積為bL的容器中c(NOCl)小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%；C正確；

D．容積為的容器中，平衡常數(shù)K==達(dá)到平衡后再投入則濃度商Qc===K；所以平衡不移動(dòng)，D正確；

故選CD。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)化學(xué)計(jì)量比，甲醇和一氧化碳的計(jì)量比是1:1，也就是說(shuō)生成0.6mol/L甲醇需要消耗0.6mol/L的因此反應(yīng)前一氧化碳的濃度為1.5mol/L，則轉(zhuǎn)化率為

（2）根據(jù)方程式可知K的表達(dá)式為再代入平衡時(shí)各物質(zhì)的平衡濃度可得

（3）A.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)該是2v正()=v逆()時(shí)；才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.因?yàn)檫@是一個(gè)恒容體系且所有物質(zhì)都是氣體；所以密度是恒定不變的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.因?yàn)樵摲磻?yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)；因此當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，C項(xiàng)正確；

D.所有反應(yīng)物和生成物的濃度不變正是反應(yīng)達(dá)到平衡的條件；D項(xiàng)正確；

故選CD；

（4）首先根據(jù)假設(shè)平衡不隨著體積的改變而移動(dòng)，則當(dāng)容器體積縮小到一半時(shí)，氫氣濃度變成2倍，即2mol/L；但是平衡要移動(dòng)，由勒夏特列原理可知當(dāng)體積減?。▔簭?qiáng)增大）時(shí)，平衡要向氣體分子數(shù)減少（壓強(qiáng)減?。┑姆较蜻M(jìn)行，也就是正向進(jìn)行，因此氫氣要被消耗一部分，比理論上的2mol/L要少，但是仍然多于1mol/L；

（5）第二問(wèn)已經(jīng)算出了該反應(yīng)的K值為0.67，當(dāng)溫度未改變時(shí)K值也不會(huì)改變，將新的甲醇濃度和一氧化碳濃度代入濃度商Q：發(fā)現(xiàn)此時(shí)Q仍與K相等，因此平衡不移動(dòng)，平衡沒(méi)移動(dòng)也就是說(shuō)正逆反應(yīng)速率仍然相等?！窘馕觥?0%(或0.67)(L/mol)2CD1.0mol·L－12)<2.0mol·L－1＝不19、略

【分析】【詳解】

本題考查原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫、電解原理的應(yīng)用以及計(jì)算，（1）左邊裝置為燃料電池，通入甲烷的一極為負(fù)極，因?yàn)殡娊赓|(zhì)為KOH溶液，因此負(fù)極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式，消耗OH－，因此負(fù)極附近的pH變小；通入氧氣一極為正極，反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，產(chǎn)生了OH－，則pH變大；（2）a與燃料電池的正極相連，即a電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，b電極連接燃料電池的負(fù)極，則b電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，因此NaCl溶液中滴入酚酞，則b電極現(xiàn)象是b電極附近變紅，總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑；（3）根據(jù)(1)1mol甲烷完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，根據(jù)電子守恒，建立關(guān)系式為CH4～8e－～4Cl2，消耗1mol甲烷，a電極產(chǎn)生4molCl2；即氯氣的體積為4×22.4L=89.6L。

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是最后一個(gè)空，學(xué)生先根據(jù)甲烷電極反應(yīng)式，求出轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，然后根據(jù)a電極反應(yīng)式求出氯氣的體積，這樣也能接觸最后的結(jié)果，但比較麻煩，這里可以根據(jù)電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相同，建立關(guān)系式CH4～8e－～4Cl2，從而一步求出氯氣體積?！窘馕觥緾H4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O變小O2+2H2O+4e－=4OH－變大陽(yáng)極2Cl-－2e－=Cl2↑陰極2H++2e-=H2↑b電極附近變紅2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑8mol89.6L20、略

【分析】【分析】

【詳解】

①．生成nmolHI，則消耗0.5nmolH2，由題意知，相同時(shí)間內(nèi)，H2的消耗量和生成量不等；即正；逆反應(yīng)速率不等，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，①不符合題意；

②．?dāng)嗔?個(gè)H—I鍵；則生成1個(gè)H—H，由題意知，相同時(shí)間內(nèi)，斷裂H—H也為1個(gè)，故正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，②符合題意；

③．達(dá)平衡時(shí)，各個(gè)物質(zhì)的百分含量不再改變，但不一定相等，即w(HI)=w(I2)時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)平衡；③不符合題意；

④．達(dá)平衡時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，題目所給速率未標(biāo)明正、逆，故肯定不能用來(lái)判斷平衡狀態(tài)，④不符合題意；

⑤．達(dá)平衡時(shí)，各個(gè)物質(zhì)的含量不再改變，但三者比例不一定是2：1：1，即c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)平衡；⑤不符合題意；

⑥．達(dá)平衡時(shí)；各個(gè)物質(zhì)的含量不再改變，對(duì)應(yīng)濃度也不再改變，故生成物濃度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，⑥符合題意；

⑦．由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；當(dāng)溫度；體積一定時(shí)，壓強(qiáng)一直不變，故不能用來(lái)判斷平衡狀態(tài)，⑦不符合題意；

⑧．由于反應(yīng)前后混合氣體總質(zhì)量不變（均為氣體；質(zhì)量守恒）且氣體總物質(zhì)的量也不變，故混合氣體平均摩爾質(zhì)量一直不變，即平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，不能用來(lái)判斷平衡狀態(tài)，⑧不符合題意；

綜上所述，②⑥符合題意，故此處選②⑥?！窘馕觥竣冖?1、略

【分析】【詳解】

（1）升高溫度；正；逆反應(yīng)速率均瞬間增大，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，新平衡中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，對(duì)應(yīng)圖象為B；

故答案是：B；減??；

（2）降低壓強(qiáng)；化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正；逆反應(yīng)速率均減小，A的轉(zhuǎn)化率也減小，對(duì)應(yīng)圖象為C；

故答案是：C；減??；

（3）減少C的量；即減小產(chǎn)物的濃度，正反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)減小，平衡正向移動(dòng)，對(duì)應(yīng)圖象為E；

故答案是：E；

（4）增加A的量；正反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大，對(duì)應(yīng)圖象為A；

故答案是：減小?！窘馕觥?1)B減小。

(2)C減小。

(3)E

(4)減小22、略

【分析】（1）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K值減小；②2NH3(g)N2(g)+3H2(g)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的逆反應(yīng)，K正×K逆=1，400℃時(shí)K正=0.5，所以K逆=2；容器體積為0.5L，所以當(dāng)物質(zhì)的量分別為2mol、2mol和1mol?時(shí)，濃度分別為4mol、4mol、2mol，此時(shí)濃度商Qc==2=K，所以此狀態(tài)為平衡狀態(tài)，v(N2)正=v(N2)逆；

（2）①根據(jù)題意，N2與H2合成NH3的過(guò)程是，N2在催化劑表面化學(xué)吸附后變成N*，然后再與H2作用生成過(guò)渡態(tài)TS1，最后再解吸附。因此N2的化學(xué)吸附發(fā)生在第一步，為N2(g)→2N*[或N2(g)+H2(g)→2N*+H2(g)]；②根據(jù)框圖，反應(yīng)最大能壘為2N*(g)+H2(g)→TS1，能量E=0.01eV-(-1.46eV)=1.47eV，即可計(jì)算出1.47eV×1.6×10-22kJ/eV×6.02×1023mol-1=141.59kJ/mol；

（3）假設(shè)N2和H2起始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，根據(jù)題意，可以列出以下三段式：所以x(NH3)%=x(N2)%=x(H2)%=代入公式：KΘ==【解析】(1)>2=

(2)N2(g)→2N*(或N2(g)+H2(g)→2N*+H2(g))141.59

(3)23、略

【分析】【詳解】

（1）隨溫度升高，混合氣體顏色加深，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；0～60s時(shí)段，N2O4濃度變化為：0.1mol·L－1-0.04mol·L－1=0.06mol·L－1，v（N2O4）=0.06mol·L－1/60s=0.0010mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為（2））①改變溫度后，N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，故T＞100℃；判斷理由是反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高；②平衡時(shí)，c（NO2）=0.120mol·L－1+0.0020mol·L－1s-1×10s×2=0.16mol·L－1，c（N2O4）=0.040mol·L－1-0.0020mol·L－1·s-1×10s=0.020mol·L－1，故K2=(0.16mol·L-1)2/(0.020mol·L-1)=1.3mol·L-1【解析】①.大于②.0.0010③.0.36④.大于⑤.反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，故溫度升高⑥.K2=(0.16mol·L-1)2/(0.020mol·L-1)=1.3mol·L-124、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)能量變化圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0，該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，所以為熵減少的反應(yīng)ΔS＜0；故C正確；

(2)①據(jù)圖可知10min后各物質(zhì)的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)Δc(CO2)=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以v(CO2)==0.075mol?L-1?min-1；

②根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小；

③A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升溫平衡逆向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出；減小生成物的量，平衡正向進(jìn)行，故B正確；

C．選擇高效催化劑只能改變速率；不改變化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；

D．再充入lmolCO2和3molH2；充入反應(yīng)物平衡正向移動(dòng)，故D正確；

故選BD；

④a．氣體總質(zhì)量不變；反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以氣體的物質(zhì)的量會(huì)變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)變，當(dāng)其不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a不符合題意；

b．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，所以混合氣體中c(CO2)不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b不符合題意；

c．若v正(H2)=v逆(H2O)，則v正(H2O)=3v逆(H2O)；正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故c符合題意；

d．容器恒容；反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以氣體的物質(zhì)的量會(huì)變，則壓強(qiáng)會(huì)變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

綜上所述答案為c。【解析】C0.075mol?L-1?min-1減小BDc25、略

【分析】【分析】

（1）由工作原理圖可知，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，VO2+離子化合價(jià)降低；被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)；

（2）放電時(shí)，正極上的反應(yīng)：以此判斷顏色變化；

（3）質(zhì)子交換膜僅能使氫離子通過(guò)；阻隔氧化劑與還原劑；

【詳解】

(1)反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，VO2+離子化合價(jià)降低,被還原,應(yīng)是電源的正極反應(yīng),反應(yīng)的總方程式為

故答案為：

(2)放電時(shí),正極上的反應(yīng)：生成VO2+由表中信息可知正極溶液的顏色是黃色；故答案為：黃色；

(3)質(zhì)子交換膜僅能使氫離子通過(guò)，阻隔氧化劑與還原劑形成閉合回路，故答案為：阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過(guò)形成電流?！窘馕觥奎S色阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過(guò)形成電流26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知SO2和O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

(2)在前2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量變化了5mol，以SO2的濃度變化表示的速率是故答案為：1.25mol/(L?min)

(3)a.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2，同時(shí)生成1molSO3，同向進(jìn)行，故不能判斷平衡，a錯(cuò)誤；b.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molSO2，同時(shí)消耗1molSO3，屬于故可判斷平衡，b正確；c.恒容密閉容器，反應(yīng)中氣體分子數(shù)在變化，當(dāng)氣體壓強(qiáng)不變則可判斷達(dá)到平衡，故c正確；故答案為：bc【解析】1.25mol/(L?min)bc四、判斷題(共4題，共12分)27、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法錯(cuò)誤。28、B【分析】【詳解】

鹽溶液有可能因溶質(zhì)直接電離而呈酸性，如硫酸氫鈉溶液；鹽溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；鹽溶液可能因水解大于電離和呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液。故答案是：錯(cuò)誤。29、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法正確。30、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說(shuō)法是正確的。五、原理綜合題(共4題，共12分)31、略

【分析】【詳解】

(1)已知C2H4的燃燒熱△H=-1411.0kJ/mol，則有C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H3=-1411.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)×2-主反應(yīng)可得：(g)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=2△H3-△H1=-1306.1kJ·mol-1；

(2)A．降低溫度會(huì)使得反應(yīng)速率降低；A不選；

B．向容器中充入N2使壓強(qiáng)增大；若該容器的體積恒定，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變且環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率不變，B不選；

C．催化劑可以增大反應(yīng)速率；提高環(huán)氧乙烷的產(chǎn)率，C選；

D．用空氣代替氧氣；氧氣的濃度降低，反應(yīng)速率降低，D不選；

答案選C；

(3)已知：(g)+HCl(g)(l)；可能因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡產(chǎn)率降低，若其他條件不變時(shí)，降低環(huán)氧乙烷與HCl的投料比，則HCl的投料更多，環(huán)氧乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率將增大；

(4)乙二醇分子中有2個(gè)—OH，可與水分子形成氫鍵，因此乙二醇易溶于水，在乙二醇—氧氣的堿性染料電池中，乙二醇作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下生成和H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2+10H2O。【解析】-1306.1kJ·mol-1C反應(yīng)的△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致平衡產(chǎn)率降低增大乙二醇分子中有2個(gè)-OH，與水分子形成氫鍵HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2+10H2O32、略

【分析】【分析】

根據(jù)是一元中強(qiáng)酸可知，是弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出氫離子，據(jù)此寫出電離方程式；根據(jù)是一元中強(qiáng)酸，可以判斷為正鹽，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；

是一元中強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，酸性越弱其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大；

和溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，結(jié)合化合價(jià)判斷產(chǎn)物；

根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒和電子守恒書(shū)寫方程式；

陽(yáng)極反應(yīng)中消耗水電離的使增大，通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室；得到產(chǎn)品。

【詳解】

是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為由于是一元中強(qiáng)酸，所以為一元強(qiáng)堿和一元中強(qiáng)酸形成的正鹽，所以該鹽溶液由于發(fā)生水解成堿性，方程式為所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

是一元中強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，酸性越弱其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，所以相同物質(zhì)的量濃度的溶液的堿性比溶液強(qiáng)，故答案為：是中強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，的水解程度大于

該反應(yīng)中為氧化劑，為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，解得所以氧化產(chǎn)物為價(jià)的故答案為：

白磷與溶液反應(yīng)生成氣體和反應(yīng)方程式為每生成有6molP被氧化，即被氧化，轉(zhuǎn)移電子6mol；用硫酸代替鹽酸生成的硫酸鋇是沉淀，易于與產(chǎn)物分離，故答案為：用硫酸代替鹽酸生成的硫酸鋇是沉淀，易于與產(chǎn)物分離；

據(jù)電解反應(yīng)式可知，陽(yáng)極反應(yīng)中消耗水電離的使增大，通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，得到產(chǎn)品，故答案為：陽(yáng)極反應(yīng)中消耗水電離的使增大，通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，得到產(chǎn)品?！窘馕?/p>