2025年浙教版拓展型課程化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版拓展型課程化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO；測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.加入甲醇蒸氣，甲醇轉(zhuǎn)化率增大B.b點反應速率υ正=υ逆C.平衡常數(shù)K(75℃)＜K(85℃)D.反應速率υb逆＜υd逆2、已知25℃下水的離子積Kw=1×10-14，此溫度下，下列說法錯誤的是A.純水加入NaOH固體，水的電離程度減小B.純水加入FeCl3固體，pH升高C.0.005mol·L-1的硫酸溶液，pH=2D.0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH=123、用下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是。選項甲乙丙試管中現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色B濃氨水生石灰A1Cl3溶液先沉淀后消失C醋酸碳酸鈣BaC12溶液變渾濁D濃硝酸銅水試管口出現(xiàn)紅棕色

A.AB.BC.CD.D4、實驗室里可按如圖裝置來干燥；收集氣體R；多余的氣體R可用水吸收，則R是。

A.HClB.N2C.COD.NH35、下列“解釋或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不對應的是。

。選項。

實驗操作及現(xiàn)象。

解釋或結(jié)論。

A．

向某溶液中逐滴加入鹽酸；產(chǎn)生無色無味氣體。

此溶液中一定含有CO32-

B．

將干燥和濕潤的紅色布條；分別放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布條褪色。

氯氣與水反應一定產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)。

C．

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近；產(chǎn)生大量白煙。

NH3遇到HCl時反應生成NH4Cl晶體。

D．

向某溶液中逐滴加入NaOH溶液；立即產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠，最終變成紅褐色。

此溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.DA.6、利用圖1所示裝置（箭頭表示氣體或液體流向）可實現(xiàn)的實驗是。

A.瓶內(nèi)裝滿水用排水法收集H2B.瓶內(nèi)裝滿水用排水法測定O2的體積C.瓶內(nèi)裝飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl雜質(zhì)D.瓶內(nèi)裝NaOH溶液除去Cl2中的HCl雜質(zhì)7、下列關于應用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進行的實驗；下列敘述錯誤的是（）

A.利用甲裝置可以制取少量HFB.利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應既生成氧氣，又放出熱量C.利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應放的物質(zhì)是KHCO3D.利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、晶體硼熔點為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個硼原子構(gòu)成，共含有___個B-B鍵。

（3）關于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力??；所以質(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。9、油氣開采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應條件下，對于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應過程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對應圖中曲線___________，計算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為___________kPa·s-1。10、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。11、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序為：a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學方程式為___。

（2）實驗室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸鈉進行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實驗中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。12、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學式；下同）；

乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗證乙同學判斷的正確性；請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證，請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實驗可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實驗方案。

所選用試劑（填代號）

實驗現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應的離子方程式為_______________________________________________；13、根據(jù)所學知識回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__。

(2)已知：常溫時，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實驗室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學式)。

(4)25℃時，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分攪拌后，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標號)；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評卷人得分三、實驗題(共8題，共16分)14、過氧化鍶(SrO2)通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。制備反應原理為：Sr+O2SrO2。某興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備過氧化鍶。

(1)選擇必要儀器組裝制備過氧化鍶(氣流按從左到右的流向)：____________(填字母)。

(2)該實驗制備氧氣的化學方程式為______________。

(3)連接好裝置并進行實驗；實驗步驟如下，實驗操作順序為___________(填字母)。

①打開分液漏斗活塞；將水滴入燒瓶②在相應裝置中裝入藥品③檢查裝置氣密性④加熱。

⑤停止加熱⑥關閉分液漏斗活塞。

(4)利用反應Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2·8H2O↓+2NH4+；制備過氧化鍶的裝置如下：

①X儀器的作用是_____________。

②氨氣在該反應所起的作用是__________________。

③實驗結(jié)束后，得到SrO2·8H2O的操作為_________________。

(5)設計實驗證明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性強__________________。15、氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知：氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體?；顫娊饘倭蚧锱c酸反應產(chǎn)生H2S氣體。

Ⅰ；制備氫化鋰：選擇下圖中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)：

(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→___________________________________。

(2)檢查好裝置的氣密性，打開裝置A中分液漏斗的活塞后，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________。

Ⅱ；制備氫化鋁鋰。

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

(3)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式_________________________。

Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度。

(4)按下圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的操作是：_____________________。裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是__________________。

(5)在標準狀況下，反應前量氣管(由堿式滴定管改裝而成)讀數(shù)為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結(jié)果將_________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。16、某興趣小組對物質(zhì)的性質(zhì)進行相關探究。

（提出問題）氯化氫（HCl）氣體顯酸性嗎？

（進行實驗）該興趣小組的同學根據(jù)二氧化碳與水反應的實驗探究方法；用三朵由紫甘藍的汁液染成藍紫色的紙質(zhì)干燥小花進行如圖1的三個實驗：

實驗現(xiàn)象：I和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色。

（查閱資料）圖2是同學們查閱的氯化氫氣體溶于水的微觀示意圖。

（實驗結(jié)論）氯化氫氣體不顯酸性。

（交流反思）

(1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是________________。

(2)小明向?qū)嶒灑笾凶兗t的小花上噴適當過量的稀氫氧化鈉溶液；發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式___________。

(3)紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯__________色；在堿性溶液中顯_________色。

(4)下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是____________。

A．測試鹽酸的導電性；鹽酸能導電。

B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中；不反應。

C．氫氣與氯氣反應；生成氯化氫氣體。

D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中，能反應17、某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解；進行了如下實驗：

（一）制取氧化銅。

①稱取2gCuSO4·5H2O研細后倒入燒杯；加10mL蒸餾水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液；直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/p>

③將步驟②所得混合物過濾；洗滌；晾干后研細備用。

回答下列問題：

（1）步驟①；③中研磨固體所用儀器的名稱是__________________。

（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是____________________________________。

（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較用圖裝置進行實驗；實驗時均以生成25mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)見下表：

。實驗序號。

KClO3質(zhì)量。

其它物質(zhì)質(zhì)量。

待測數(shù)據(jù)。

④

1.2g

無其他物質(zhì)。

⑤

1.2g

CuO0.5g

⑥

1.2g

MnO20.5g

回答下列問題：

（3）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指__________________。

（4）若要證明實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2；可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，____________________________________。

（5）為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a、_________________________________；b、CuO的化學性質(zhì)有沒有改變。18、肉桂酸在有機合成等多方面具有重要作用。實驗室制備肉桂酸的反應裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

(一)制備：在250mL三口燒瓶中放入3mL(3.18g；0.03mol)苯甲醛；8mL(8.16g，0.08mol)乙酸酐，以及4.2g無水碳酸鉀。三口燒瓶的側(cè)口插入一根200℃溫度計于液面以下，采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。

(二)純化：反應完畢，在攪拌下向反應液中分批加入20mL水；再慢慢加入碳酸鈉中和反應液至pH=8；然后進行水蒸氣蒸餾，蒸出未反應完的苯甲醛。待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10~15min，進行趁熱過濾以除去樹脂狀物。將濾液冷卻至室溫，在攪拌下用濃鹽酸酸化至溶液pH=3。充分冷卻，待晶體析出后進行抽濾，用少量冷水洗滌沉淀。抽干，讓粗產(chǎn)品在空氣中晾干，得粗產(chǎn)品3.0g。已知：。名稱性狀熔點沸點溶解度水乙醇水乙醇苯甲醛無色液體－26178微溶互溶乙酸酐無色液體、易水解－73.1139易溶可溶肉桂酸無色晶體，較高溫度下會脫去羧基，最終生成樹脂狀物質(zhì)133300微溶可溶

注：加熱裝置和固定裝置未畫出。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是____________________。

(2)制備步驟中，回流的目的是___________________。

(3)純化步驟中，分批加入20mL水的目的是____________________________________，加入碳酸鈉是為了中和___________。

(4)水蒸氣蒸餾裝置中玻璃管的作用是___________________________________________；如何判斷蒸餾已完成？__________________________________________。

(5)粗產(chǎn)品中含有少量氯化鈉、氯化鉀，進一步提純粗產(chǎn)品的方法是_____________。

(6)本次實驗粗產(chǎn)品的產(chǎn)率為___________(保留三位有效數(shù)字)。19、某課外活動小組設計了下列裝置；驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。

【裝置分析】

（1）裝置①中反應的離子方程式是___________；

（2）裝置②中的試劑是______（填字母），裝置③中的試劑是_________（填字母）；

a飽和NaHCO3溶液b飽和Na2CO3溶液c濃H2SO4dNaOH溶液。

【進行實驗】

步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1；打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2；打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（3）步驟1和步驟2中；a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是。

步驟1中_____________，步驟2中_____________；

（4）步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是_______________；

【實驗反思】

（5）有同學提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應”。其理由是____________；

（6）需要補充的實驗操作是：取⑤中反應后的少量固體，______________；

【測定實驗】測定反應后⑤中固體CO32－的質(zhì)量分數(shù)。

（7）將反應后⑤中固體，稱量質(zhì)量為ag。將ag固體溶于水，加入__________（填“BaCl2”或“CaCl2”）溶液，與未選物質(zhì)相比的優(yōu)點是___________。將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為bg，計算質(zhì)量分數(shù)。20、碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應用進行了探究。

已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN-?Fe(SCN)64-(無色)

Ⅰ.FeCO3的制取(夾持裝置略)

實驗i

裝置C中，向Na2CO3溶液(pH＝11.9)通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。

(1)試劑a是________。

(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是________。

(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為________。

Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究。

實驗ii

實驗iii

(4)對比實驗ⅱ和ⅲ；得出的實驗結(jié)論是________。

(5)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式________。

Ⅲ.FeCO3的應用。

(6)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑；此反應的離子方程式為____。

(7)該實驗小組用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因是____(不考慮操作不當引起的誤差)。21、間硝基苯胺是一種重要的有機合成中間體；它是一種黃色針狀晶體，微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度升高而增大，易溶于乙醇；乙醚、甲醇等。實驗室制備間硝基苯胺的反應原理及裝置如下(夾持及加熱裝置略去)：

4+6NaHS+H2O→4+3Na2S2O3

實驗步驟：

①硫氫化鈉溶液的制備。將0.05molNa2S?9H2O溶于25mL水中，分批加入4.2gNaHCO3粉末；完全溶解后，慢慢加入30ml.甲醇，冰水浴冷卻，立即析出一水合碳酸鈉。靜置，抽濾，濾餅用15mL甲醇分三次洗滌，合并濾液和洗滌液備用。

②間硝基苯胺的制備。在A中將0.03mol間二硝基苯溶于40mL熱甲醇中；裝上B，從B的頂端加入上述硫氫化鈉溶液，水浴加熱回流20min。冷卻至室溫后，改為蒸餾裝置，蒸出大部分甲醇，將殘液傾入150mL冷水中，立即析出間硝基苯胺粗品，抽濾，洗滌，重結(jié)晶，脫色后，得黃色的間硝基苯胺針狀晶體2.4g?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器B的名稱是________，使用時要從_____(填“a”或“b”)口通入冷水；滴液漏斗的細支管c的作用是________。

(2)寫出步驟①中總反應的離子方程式：____________。

(3)步驟①中合并洗滌液的目的是________。

(4)步驟②中制備裝置改為蒸餾裝置，需增加的儀器除了蒸餾頭、溫度計、尾接管之外，還有________、________。

(5)步驟②中蒸出大部分甲醇的目的是__________。

(6)步驟②中洗滌粗品使用的洗滌劑為_____；粗品脫色使用的脫色劑可以是______。

(7)本實驗的產(chǎn)率為______[保留2位有效數(shù)字；Mr(間硝基苯胺)=138]。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)22、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學式為________________。實驗測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點后第2位)。

23、某白色固體甲常用于織物的漂白；也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。為研究其組成，某小組同學進行了如下實驗。

又知；甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定。

(1)甲中所含陽離子的電子式為___________，甲的化學式___________。

(2)寫出①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應的離子反應方程式___________。

(3)甲的溶液還可用作分析化學中的吸氧劑，假設其溶液與少量氧氣反應產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應的化學反應方程式___________。

(4)下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應的是___________。A．NaIB．C．D．NaOH24、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價電子層中的未成對電子有3個；C與B同族；D的最高價含氧酸為酸性最強的無機含氧酸。請回答下列問題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_____________；D的最高價含氧酸酸性比其低兩價的含氧酸酸性強的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為____________的兩元共價化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫化學式)。以上不等性雜化的化合物價層電子對立體構(gòu)型為_________，分子立體構(gòu)型為_______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學式為________________。實驗測得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為________________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點后第2位)。

評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)25、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因為___________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序為___________(用數(shù)字標號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為___________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。26、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應制備氮氣的離子反應方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應的化學方程式___________。

(5)請用化學方法檢驗產(chǎn)物中是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。27、某研究性學習小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應，認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩通入下圖裝置，待裝置中的空氣排凈后點燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學反應方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學對管壁的白色物質(zhì)的成分進行討論并提出假設：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進行了如下實驗：。實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，___成立（填序號）。

②由實驗得出：鈉在CO2中燃燒的化學方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實驗（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．加入甲醇蒸氣；平衡正向移動，但平衡移動的趨勢是微弱的，平衡移動消耗量遠小于投入量，因此甲醇轉(zhuǎn)化率會減小，A錯誤；

B．b點時反應未達到平衡，反應正向進行，因此反應速率υ正＞υ逆；B錯誤；

C．根據(jù)圖象可知：在反應溫度高于85℃后，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度化學平衡逆向移動，該反應正反應為放熱反應。溫度越高，化學平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)：K(75℃)＞K(85℃)；C錯誤；

D．溫度升高，化學反應速率增大，反應的物質(zhì)的濃度越大，反應速率越大。根據(jù)圖象可知：b點CO的轉(zhuǎn)化率比d點小，且反應溫度：b＜d，故反應速率：υb逆＜υd逆；D正確；

故合理選項是D。2、B【分析】【詳解】

A．向純水中加入NaOH固體，NaOH電離產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)增大；水的電離平衡逆向移動，因此水的電離程度減小，A正確；

B．純水中加入FeCl3固體，F(xiàn)eCl3電離產(chǎn)生Fe3+，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中c(H+)>c(OH-)；溶液顯酸性，故pH減小，B錯誤；

C．0.005mol·L-1的硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L；故溶液pH=2，C正確；

D．0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液中c(OH-)=0.01mol/L，則c(H+)=mol/L=10-12mol/L；所以溶液pH=12，D正確；

故合理選項是B。3、D【分析】【詳解】

A.濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生Cl2。該裝置為加熱；反應不能發(fā)生。故A錯誤；

B.把濃氨水滴加在生石灰上，由于CaO與水發(fā)生反應，消耗水，產(chǎn)生的Ca(OH)2溶解放熱，會加速氨水的分解，產(chǎn)生氨氣。把氨氣通入到A1Cl3溶液中，發(fā)生反應：Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因為NH3·H2O是弱堿，不能溶解產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀。因此現(xiàn)象有誤。故B錯誤；

C.把醋酸加入到碳酸鈣中，發(fā)生反應：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。把氣體通入到BaC12溶液中時，因為酸性HCl>H2CO3。所以不會發(fā)生反應；試管中不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。故C錯誤；

D.濃硝酸在常溫下與Cu發(fā)生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。3NO2+H2O=2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是紅棕色的氣體。故D正確。

故選D。4、D【分析】【詳解】

A項；HCl的密度大于空氣密度，用瓶收集時應“長進短出”，圖中裝置為“短進長出”，故不選A項；

B項，N2的密度略小于空氣密度；不能用排空氣法進行收集，且氮氣沒有毒，不用收集多余的氮氣，故不選B項；

C項；CO密度與空氣密度相近，不宜用排空氣法收集，且在水中溶解度很小，與水也不反應，不能用水收集多余CO，故不選C項；

D項，NH3屬于堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度比空氣小，用瓶收集時“短進長出”，且在水中溶解度很大，則可用水吸收多余的NH3；故選D項；

綜上所述，本題選D。5、A【分析】CO32-、HCO3-都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，所以向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳氣體，不一定含有CO32-，故A錯誤；水不能使紅布條褪色，將干燥的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅布條不褪色，說明氯氣沒有漂白性，將濕潤的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布褪色，說明氯氣與水反應生成了具有漂白性的物質(zhì)，故B正確；濃鹽酸、濃氨水都有揮發(fā)性，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl時反應生成NH4Cl，產(chǎn)生大量白煙，故C正確；Fe2+與NaOH溶液反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，故D正確。6、C【分析】【詳解】

A.氫氣不溶于水，排水法收集時短導管進氣，與進氣方向不同，故A錯誤；

B.短導管進氣可排出水；圖中進氣方向不能測定氧氣的體積，故B錯誤；

C.飽和NaHCO3溶液與CO2不反應；與HCl反應生成二氧化碳，圖中導管長進短出；洗氣可分離，故C正確；

D.二者均與NaOH反應，不能除雜，應選飽和食鹽水，故C錯誤；

故答案：C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．HF會腐蝕玻璃；不能用玻璃儀器作為制備氟化氫的裝置，故A錯誤；

B．利用乙裝置在p處放帶火星的木條，木條復燃，則可以驗證Na2O2與水反應生成氧氣，將q管放入到水中，有氣泡冒出，則證明Na2O2與水反應是放出熱量；故B正確；

C．利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，Y中溫度高，X中溫度低，物質(zhì)在溫度低的環(huán)境中受熱分解，溫度高的不分解，說明更加穩(wěn)定性，因此X中應放的物質(zhì)是KHCO3；故C正確；

D．利用丁裝置制取SO2，生成的二氧化硫再與內(nèi)管中盛裝的高錳酸鉀溶液反應，高錳酸鉀溶液褪色，則說明SO2有還原性；故D錯誤。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力?。?/p>

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點為1873K可知，晶體硼為熔沸點高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點，每個面擁有這個頂點的每個等邊三角形擁有的頂點為20個等邊三角形擁有的頂點為×20=12；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的每個等邊三角形占有的B-B鍵為20個等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯誤；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；所以N原子和B原子之間存在共價鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2?！窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.29、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應正方向為體積增大的反應，降低壓強，平衡會向正反應方向移動；則對于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對應的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應是體積增大的可逆反應，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當于降低壓強，平衡向正反應方向移動，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對應的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應進行到0.1s時H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時H2S的壓強為≈7.51kPa，H2S的起始壓強為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1?！窘馕觥?1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應方向進行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.910、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機物中的-OH、-COOH均與Na反應，金屬鈉過量，則有機物完全反應，1mol該有機物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應，-COOH與NaOH、NaHCO3反應，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶211、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫,反應的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序為a接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實驗時應避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時應與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過程為：在無氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復2-3次；

⑤設連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復2-3次12、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，三價鐵在水溶液中是黃色的；要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應中“先強后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學反應，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學反應，二價鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測說明發(fā)生反應Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實驗現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機層無色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-13、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會發(fā)生電離作用：H++也會發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會消耗離子導致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動原理，若用固體配制溶液時，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L。【解析】c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10三、實驗題(共8題，共16分)14、略

【分析】本題考查實驗制備、實驗方案設計的評價，（1）根據(jù)反應原理，需要制備氧氣，因為鍶是活潑金屬與水反應，因此需要除去氧氣中的水蒸氣，然后通入直玻璃管中反應，同時防止空氣進入E裝置，因此連接順序是ABEB；（2）制備氧氣反應方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；（3）有氣體參加反應，需要先檢驗裝置的氣密性，然后加入藥品，打開分液漏斗活塞，排除裝置的空氣，對直玻璃管進行加熱，發(fā)生反應，反應完全后，停止加熱，關閉分液漏斗活塞，順序是③②①④⑤⑥；（4）①NH3極易溶于水，因此作用是防止倒吸；②根據(jù)反應方程式，應是Sr2＋＋H2O2=SrO2＋2H＋，通入氨氣，中和H＋，促進反應進行；③SrO2·8H2O是沉淀，得到SrO2·8H2O，需要過濾，洗滌，干燥；（5）在鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再向其中加少量過氧化鍶，溶液變?yōu)榧t色，證明SrO2的氧化性比FeCl3的強。

點睛：本題考查實驗方案設計的評價，實驗順序連接一般是：制氣裝置→除雜除雜→反應或收集→尾氣處理，具體操作時還要注意題目中信息，如Sr是活潑金屬，易與氧氣、水反應，因此需要裝置前和裝置后防止水蒸氣的進入。【解析】ABEB2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③②①④⑤⑥防止到吸中和生成的氫離子，促進反應進行過濾、洗滌、干燥在鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再向其中加少量過氧化鍶，溶液變?yōu)榧t色，證明SrO2的氧化性比FeCl3的強15、略

【分析】【分析】

氫化鋰遇水能夠劇烈反應，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S；因此需要先通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應的氫氣；之后利用氫化鋰和無水三氯化鋁反應制備氫化鋁鋰。

【詳解】

Ⅰ.(1)氫化鋰遇水能夠劇烈反應，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S；因此需要先通過氫氧化鈉溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應的氫氣，裝置的連接順序(從左至右)為A→D→B→C→B→E；

(2)檢查好裝置的氣密性；點燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗氫氣的純度，因此進行的實驗操作為：打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純；

Ⅱ.(3)氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應得到LiAlH4，反應的化學方程式為：4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl；

Ⅲ.(4)按圖2裝配儀器，向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好；檢查好裝置氣密性并裝好藥品，Y形管中的蒸餾水足量，啟動反應時只需要傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中即可；

(5)氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑，在標準狀況下，反應前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL，則生成的氫氣為(V2-V1)mL，根據(jù)方程式，LiAlH4的物質(zhì)的量為mol，則樣品的純度為：×100%=如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，導致V1偏小，結(jié)果偏高?！窘馕觥緿→B→C→B→E用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純4LiH+AlCl3═LiAlH4+3LiCl向量氣管中加水至左右出現(xiàn)液面差，靜置，若液面差保持穩(wěn)定，則裝置氣密性良好傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入ag產(chǎn)品中偏高16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于在氯化氫氣體中；氯化氫以分子形式存在，沒有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性。

(2)小明向?qū)嶒灑笾凶兗t的小花上噴適當過量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，這說明鹽酸被氫氧化鈉溶液中和，所以顏色發(fā)生變化，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。

(3)由于Ⅲ中小花變紅色；所以紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯紅色；向?qū)嶒灑笾凶兗t的小花上噴適當過量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，這說明紫甘藍的汁液在堿性溶液中顯黃綠色。

(4)A．測試鹽酸的導電性；鹽酸能導電，只能說明氯化氫在溶液中能電離出陰陽離子，并不能說明氯化氫氣體不顯酸性，A不選；

B．干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中；不反應，說明氯化氫氣體不顯酸性，B選；

C．氫氣與氯氣反應；生成氯化氫氣體，只能說明氫氣能與氯氣反應，不能說明氯化氫氣體不顯酸性，C不選；

D．干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中；能反應，只能說明鹽酸溶液顯酸性，不能說明氯化氫氣體不顯酸性，D不選；

答案選B。【解析】在氯化氫氣體中，氯化氫以分子形式存在，沒有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性NaOH+HCl=NaCl+H2O紅黃綠B17、略

【分析】分析：由實驗步驟可知；硫酸銅晶體溶于水后，向其中加入NaOH溶液可轉(zhuǎn)化為藍色的氫氧化銅沉淀，加熱后，氫氧化銅分解為氧化銅，過濾；洗滌、晾干、研細后得到氧化銅粉末，研磨固體通常用研缽。用對比實驗和控制變量法研究氧化銅的催化效果。催化劑在反應前后質(zhì)量不變、化學性質(zhì)不變。

詳解：（1）步驟①；③中研磨固體所用儀器的名稱是研缽。

（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是：將沉淀置于過濾器中；加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復操作2-3次。

（二）（3）根據(jù)控制變量法可知；上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指的是產(chǎn)生25mL氣體所需時間。

（4）若要證明實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，插入帶火星的小木條，若木條復燃，證明干燥管內(nèi)收集的氣體是O2。

（5）為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗：a、反應前后氧化銅的質(zhì)量是否改變；b；CuO的化學性質(zhì)有沒有改變。

點睛：本題為實驗題，考查了氧化銅的制備及氧化銅對氯酸鉀分解的催化作用探究，同時還考查了實驗的基本操作、物質(zhì)的分離與提純的方法等等。要求學生能掌握實驗的基本操作和基本技能，明確實驗設計的一般要求，能靈活運用對比實驗、控制變量法實驗手段，對物質(zhì)的性質(zhì)進行科學探究，培養(yǎng)學生的實驗素養(yǎng)和科學方法?！窘馕觥垦欣弻⒊恋碇糜谶^濾器中，加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復操作2-3次產(chǎn)生25mL氣體所需時間插入帶火星的小木條，若木條復燃，證明干燥管內(nèi)收集的氣體是O2反應前后氧化銅的質(zhì)量是否改變18、略

【分析】【分析】

根據(jù)實驗裝置回答實驗儀器的名稱和作用；根據(jù)反應原理計算產(chǎn)率；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇提純方法。

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖可知：儀器a為冷凝管；故答案：冷凝管。

(2)根據(jù)反應原理可知，反應物乙酸酐的沸點為139此反應加熱的溫度為150-170所以乙酸酐會氣化，造成反應物損失，所以制備步驟中，需要冷凝回流，提高反應物的轉(zhuǎn)化率，使反應充分進行，故答案：充分反應提高反應物的轉(zhuǎn)化率。

(3)根據(jù)反應原理可知；開始加入3mL(3.18g，0.03mol)苯甲醛，8mL(8.16g，0.08mol)乙酸酐，顯然乙酸酐過量，乙酸酐又易溶于水，苯甲醛和肉桂酸微溶于水，所以攪拌下向反應液中分批加入20mL水，使得乙酸酐完全溶解轉(zhuǎn)化為乙酸，加入碳酸鈉是為了中和肉桂酸和乙酸，故答案：將未反應的乙酸酐轉(zhuǎn)化為乙酸；肉桂酸和乙酸。

(4)水蒸氣蒸餾裝置中玻璃管的作用是平衡氣壓；防止壓強過大造成危險；根據(jù)肉桂酸的性質(zhì)無色晶體，較高溫度下會脫去羧基，最終生成樹脂狀物質(zhì)，所以當餾出液澄清透明，說明不在含有機物，故答案：平衡氣壓，防止壓強過大造成危險；當餾出液澄清透明不在含有機物。

(5)因為氯化鈉；氯化鉀都能溶于水；可以根據(jù)溶解度不同，進行重結(jié)晶的方法提純，故答案：重結(jié)晶。

(6)根據(jù)反應原理可知，開始加入3mL(3.18g，0.03mol)苯甲醛，8mL(8.16g，0.08mol)乙酸酐，理論上可產(chǎn)生0.03mol肉桂酸，質(zhì)量為4.44g，實際產(chǎn)量粗產(chǎn)品3.0g，本次實驗粗產(chǎn)品的產(chǎn)率==67.6%，故答案：67.6%?！窘馕觥坷淠艹浞址磻岣叻磻锏霓D(zhuǎn)化率將未反應的乙酸酐轉(zhuǎn)化為乙酸肉桂酸和乙酸平衡氣壓，防止壓強過大造成危險當餾出液澄清透明不在含有機物重結(jié)晶67.6%19、略

【分析】【分析】

將碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳；氯化鈣和水；先除掉二氧化碳中的HCl氣體，一部分氣體直接通入過氧化鈉，另一部分先干燥再通入過氧化鈉中，驗證有無氧氣；但也有可能是過氧化鈉和水在反應，因此要驗證產(chǎn)物中是否生成了碳酸根，常用氯化鋇來驗證。

【詳解】

⑴裝置①中反應的離子方程式是CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑；故答案為：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑。

⑵裝置②中的試劑主要是除掉HCl；因此用a，裝置③中的試劑主要干燥二氧化碳氣體，因此用c；故答案為：a；c。

⑶步驟1中沒有氧氣生成；因此木條不復燃，步驟2中產(chǎn)生了氧氣，因此使木條復燃；故答案為：木條不復燃；木條復燃。

⑷步驟2中過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑；故答案為：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑。

⑸有同學提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應”。其理由是氣體中有水，水也可與Na2O2反應產(chǎn)生O2使木條復燃；故答案為：氣體中有水，水也可與Na2O2反應產(chǎn)生O2使木條復燃。

⑹需要補充的實驗主要是驗證有碳酸鈉生成，通過反應生成二氧化碳來驗證，因此操作是：取⑤中反應后的少量固體加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中[或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗CO32－的方法即可，加CaCl2不給分]；故答案為：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中[或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗CO32－的方法即可，加CaCl2不給分]。

⑺將反應后⑤中固體，稱量質(zhì)量為ag。將ag固體溶于水，加入BaCl2溶液，生成碳酸鋇沉淀，與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈣，因此與未選物質(zhì)相比的優(yōu)點是生成沉淀質(zhì)量更大，相對誤差更小[或加CaCl2會產(chǎn)生微溶的Ca(OH)2]；故答案為：BaCl2溶液；生成沉淀質(zhì)量更大，相對誤差更小[或加CaCl2會產(chǎn)生微溶的Ca(OH)2]?！窘馕觥緾aCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑ac步驟1中木條不復燃步驟2中木條復燃氣體中有水，水也可與Na2O2反應產(chǎn)生O2使木條復燃加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中【或加BaCl2溶液等體現(xiàn)檢驗CO32-的方法即可，加CaCl2不給分】BaCl2生成沉淀質(zhì)量更大，相對誤差更小【或加CaCl2會產(chǎn)生微溶的Ca(OH)2】20、略

【分析】【分析】

Ⅰ.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的CO2中混有揮發(fā)的HCl氣體，需要利用裝置B中盛裝的飽和NaHCO3溶液除去，裝置C中，向Na2CO3溶液(pH＝11.9)通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體；

Ⅱ.(4)根據(jù)Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷；

(5)實驗ⅱ中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成，說明加入10%H2O2溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；

Ⅲ.(6)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補血劑；可結(jié)合鹽和酸反應生成新酸和新鹽的反應原理分析；

(7)乳酸根中羥基也能被高錳酸鉀溶液氧化。

【詳解】

Ⅰ.(1)欲除去CO2中混有的HCl，則B中盛裝的試劑a是飽和NaHCO3溶液，故答案為：飽和NaHCO3溶液；

(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是，利用碳酸鈉和CO2反應生成的NaHCO3，提高溶液中HCO3-的濃度，抑制CO32-的水解，降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)2，故答案為：降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)2；

(3)裝置C中，向Na2CO3溶液(pH＝11.9)通入一段時間CO2至其pH為7，此時溶液中溶質(zhì)主要為NaHCO3，再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO3+CO2↑+H2O，故答案為：2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

Ⅱ.(4)通過對比實驗ⅱ和ⅲ，可知Fe2+與SCN—的絡合生成可溶于水的Fe(SCN)64-，會促進FeCO3固體的溶解，故答案為：Fe2+與SCN—的絡合(或結(jié)合)會促進FeCO3固體的溶解；

(5)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象，可知在含有Fe(SCN)64-的溶液中滴加10%H2O2溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，發(fā)生反應的離子方程式為6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN，故答案為：6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-；

Ⅲ.(6)FeCO3溶于乳酸制得可溶性乳酸亞鐵補血劑，發(fā)生反應的離子方程式為FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O，故答案為：FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O；

(7)乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致消耗高錳酸鉀的增大，而計算中按亞鐵離子被氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)會大于100%，故答案為：乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4?！窘馕觥匡柡蚇aHCO3溶液降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)22HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe2+與SCN—的絡合(或結(jié)合)會促進FeCO3固體的溶解6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-FeCO3+2CH3CH(OH)COOH=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO421、略

【分析】【分析】

0.05molNa2S?9H2O溶于水中，分批加入NaHCO3粉末，發(fā)生反應Na2S+NaHCO3+H2O=NaHS+Na2CO3?H2O↓；由于NaHS溶于甲醇，加入甲醇溶解NaHS，冰水浴冷卻，析出一水合碳酸鈉，抽濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并，間二硝基苯與硫氫化鈉溶液反應生成間二硝基苯胺，反應完后蒸餾出大部分甲醇，根據(jù)信息間硝基苯胺是一種黃色針狀晶體，微溶于冷水，因此將殘液傾入冷水中，析出間硝基苯胺粗品。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中得到B的名稱是球形冷凝管；冷凝管水流是“下進上出”，因此使用時要從a口通入冷水；滴液漏斗的細支管c的作用是平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)的氣壓，使液體能夠順利滴下；故答案為：球形冷凝管；a；平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)的氣壓，使液體能夠順利滴下。

(2)步驟①中總反應是Na2S+NaHCO3+H2O=NaHS+Na2CO3?H2O↓，其離子方程式：S2?+H2O+Na++HCO3－=HS－+Na2CO3?H2O↓；故答案為：S2?+H2O+Na++HCO3－=HS－+Na2CO3?H2O↓。

(3)NaHS能溶于甲醇；洗滌液中也有NaHS，因此步驟①中合并洗滌液的目的是NaHS能溶于甲醇，減少NaHS的損失；故答案為：NaHS能溶于甲醇，減少NaHS的損失。

(4)步驟②中制備裝置改為蒸餾裝置；需增加的儀器除了蒸餾頭；溫度計、尾接管之外，還有冷凝氣體的直形冷凝管和接受液體的錐形瓶；故答案為：直形冷凝管；錐形瓶。

(5)根據(jù)題中信息間硝基苯胺是黃色針狀晶體；微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度升高而增大，易溶于甲醇等，因此步驟②中蒸出大部分甲醇的目的是間硝基苯胺易溶于甲醇，蒸出甲醇有利于間硝基苯胺結(jié)晶析出；故答案為：間硝基苯胺易溶于甲醇，蒸出甲醇有利于間硝基苯胺結(jié)晶析出。

(6)根據(jù)題中信息間硝基苯胺是黃色針狀晶體；微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度升高而增大，因此步驟②中洗滌粗品使用的洗滌劑為冷水；粗品脫色使用的脫色劑可以是活性炭；故答案為：冷水；活性炭。

(7)0.05molNa2S?9H2O溶于25mL水中，分批加入4.2gNaHCO3即物質(zhì)的量為0.05mol，兩者反應生成0.05molNaHS，與0.03mol間二硝基苯反應，根據(jù)反應方程式0.05molNaHS過量，按照間二硝基苯計算得到得到間硝基苯胺物質(zhì)的量為0.03mol，因此本實驗的產(chǎn)率為故答案為：58%。【解析】球形冷凝管a平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)的氣壓，使液體能夠順利滴下S2-+H2O+Na++HCO3-=HS-+Na2CO3?H2O↓NaHS能溶于甲醇，減少NaHS的損失直形冷凝管錐形瓶間硝基苯胺易溶于甲醇，蒸出甲醇有利于間硝基苯胺結(jié)晶析出冷水活性炭58%四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍，則A為碳元素；B的價電子層中的未成對電子有3個，則B為氮元素；C與B同族，則C為磷元素；D的最高價含氧酸為酸