2025年岳麓版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列反應中；屬于取代反應的是()

①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA.①②B.③④C.①③D.②④2、實驗室用鋅粒與4mol·L-1硫酸溶液制取氫氣，下列措施能加快化學反應速率的是A.向該硫酸溶液中加入等體積的水B.加入等體積6mol·L-1鹽酸C.加熱溶液D.增加鋅粒質量3、下列說法不正確的是A.向濃氨水中滴入AgNO3溶液制取銀氨溶液B.水玻璃浸泡過的木材，既耐腐蝕又不易著火C.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多D.超純硅可用以制造計算機芯片4、廢電池必須集中處理的首要原因是A.回收其中的石墨電極B.回收其中的各種金屬及塑料包裝等C.不使電池滲泄的電解液腐蝕其他物品D.防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源的污染5、在373K時，把0.1mol氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是A.壓縮容器，顏色加深B.在平衡時體系內(nèi)含0.04molC.以的濃度變化表示的平均反應速率為0.001mol/（L·s）D.平衡時，如果再充入一定量則可提高的轉化率6、化學與生產(chǎn)、生活關系密切，下列做法與調(diào)控化學反應速率無關的是A.用煤粉代替煤塊B.向門窗合頁里注油C.將聚餐打包的食物放入冰箱中D.實驗室制氫氣時，用粗鋅代替純鋅7、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是A.乙烯合成聚乙烯的反應屬于化合反應B.乙烯合成聚乙烯的化學方程式是C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易導致“白色污染”D.聚乙烯是高分子化合物，故屬于純凈物8、下列有關有機物的說法中不正確的是A.乙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成聚乙烯B.乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應C.乙烯能使溴水褪色，是因為乙烯和溴發(fā)生了加成反應D.相同質量的CH4、C2H4完全燃燒，耗氧量小的是CH4評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、關于合成氨工業(yè)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列說法正確的是（）A.1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能B.使用鐵觸媒作為催化劑對Q值的大小無影響C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循環(huán)利用提高原料利用率D.反應采用高溫條件，可以用勒夏特列原理解釋10、下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應，屬于同一類型的是A.由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯11、汽車尾氣凈化原理為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應時間的變化曲線；下列說法正確的是。

A.a點時，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉化率相等B.0～6h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好C.0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率為0.32mol·L－1·h－1D.0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的多12、向200mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉；產(chǎn)生氣體量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法正確的是。

A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為B.OA段和BC段生成氣體的物質的量之比為2∶1C.溶液中H2SO4與HNO3的物質的量濃度之比為2∶1D.C點時溶液的溶質為FeSO4和Fe(NO3)213、一定溫度下探究銅與稀硝酸的反應；反應過程如圖：

下列說法正確的是A.過程I中生成氣體的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OB.過程III反應速率比過程I快的原因是反應放熱使溫度升高致使速率加快C.當活塞不再移動時，即使再抽入空氣，金屬銅屑也不繼續(xù)溶解D.②振蕩時，針管內(nèi)可能會發(fā)生的反應有4NO2+O2+2H2O=4HNO314、CO的催化氧化在消除環(huán)境污染、凈化空氣等方面有重要價值。最新研究發(fā)現(xiàn)：常溫下CO在Au/BN表面很難被O2氧化，但在H2O的參與下反應很容易發(fā)生；轉化示意圖如圖：

下列說法正確的是（）A.CO2和H2O均只含極性共價鍵，且為極性分子B.過程①有氫鍵形成C.催化劑可以改變反應的路徑，但不會改變反應速率和限度D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化15、過硫酸(H2S2O8)是一種強酸；為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑。

。物質。

硫酸。

過硫酸。

結構式。

根據(jù)硫酸和過硫酸的結構式，可判斷下列說法正確的是A.硫酸和過硫酸均為共價化合物B.過硫酸分子中含有的化學鍵與過氧化鈉的相同C.過硫酸分子可看作2個硫酸分子脫去1個水分子D.過硫酸可用于工業(yè)漂白、外科消毒等領域評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究；把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質。

（1）如果將CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源。完成該反應的化學方程式：CO2＋4H2→__________+2H2O。

（2）若將CO2和H2以一定比例混合后，使之發(fā)生反應，得到最重要的基礎有機化工原料（其分子結構模型如圖所示，其中代表氫原子，代表碳原子）和水，該有機物的結構簡式為__________。

（3）二氧化碳“組合轉化”生成的某烷烴碳架結構如圖所示：該烷烴的名稱為__________；其一溴代物有_______種。17、反應A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應的溫度T1___T2，平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。（填“大于”；“小于”或“等于”）

（2）若溫度T2時；5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質的量為_______。

②反應的平衡常數(shù)K=______。

③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=_______。18、（1）某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示；回答問題。

①該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應,反應的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②該反應過程中，斷裂舊化學鍵吸收的總能量____________（填“＞”“＜”或“=”）形成新化學鍵釋放的總能量。

（2）已知拆開1molH-H鍵，1molCl-Cl鍵，1molH-Cl鍵，分別需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，則1molHCl分解生成0.5molCl2與0.5molH2的熱化學方程式為________________。

（3）液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水混合可作火箭推進劑，已知：16g液態(tài)肼和足量氧氣反應生成氮氣和液態(tài)水，放出310.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為________________。19、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)寫出該反應的化學方程式___________。

(2)反應開始至2min時用X的濃度變化表示的平均反應速率v(X)=___________。20、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)X的轉化率是_______

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為_______；

(3)反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=_______；

(4)當反應進行到第_______min，該反應達到_______。21、某實驗小組利用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗探究影響化學反應速率的因素；反應速率與反應時間的關系如圖，請回答下列問題：

（1）t0~t1間反應速率增大的原因是___。

（2）若在t2時刻向溶液中加入少量CuSO4固體；反應速率明顯加快，對此大家展開研究：

①有人認為是加入的SO42-催化了反應。他的觀點___（填“正確”或“不正確”）。如何設計實驗加以證明？___。

②有同學發(fā)現(xiàn)當加入較多CuSO4固體時，反應速率反而下降，可能的原因是___。

（3）如要加快t0時刻氣體產(chǎn)生的速率，從反應物角度看，可采取的措施有___(至少答兩種)。22、氫氧燃料電池以溶液為電解質，其總反應的化學方程式為

(1)負極上的電極反應為_______。

(2)消耗標準狀況下的時，有________電子發(fā)生轉移。

(3)工作過程中時，溶液的________填“增大”、“減小”或“不變”評卷人得分四、結構與性質(共2題，共16分)23、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結構（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質量用M表示）

24、生活中的四種有機物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號，下同)，可作植物生長調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共12分)25、工業(yè)上利用石煤礦粉(主要含及少量)為原料生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：①“水溶”、“轉沉”、“轉化”后，所得含釩物質依次為

②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式見下表：。pH4~66~88~1010~12主要離子

③25℃時，

回答下列問題：

(1)“焙燒”時，發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(2)濾液Ⅰ的成分為_______(填化學式)；先“轉沉”后“轉化”的目的是_______。

(3)“轉化”時，濾渣Ⅱ經(jīng)高溫煅燒后水浸，所得物質可導入到_______操作單元中循環(huán)使用。

(4)“沉釩”中析出晶體時，需要加入過量其原因是①_______。②_______；25℃時，測得“轉化”后，濾液中mol·L為使“沉釩”時，釩元素的沉降率達到96%，應調(diào)節(jié)溶液中至少_______mol·L

(5)“煅燒”時，制得產(chǎn)品但反應體系中，若不及時分離氣體Ⅱ，部分會轉化成反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為3∶2，該反應的化學方程式為_______。26、受聯(lián)合制堿法的啟發(fā)；幾家工廠組成了產(chǎn)業(yè)鏈進行聯(lián)合生產(chǎn)，流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到TiCl4的化學方程式：__________________。

(2)TiCl4→Ti需要在Ar氣氛中進行，反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti。依據(jù)下表信息，加熱溫度略高于______℃即可。

。物質。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸點/℃

136.4

1090

1412

3287

(3)已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-1；

②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)△H=-770kJ·mol-1。

下列說法正確的是______（填標號）。

A.Mg制取Ti的反應是放熱反應。

B.1molTi的能量一定比1molTiCl4的高。

C.等質量的Mg(s)；Ti(s)與足量的氯氣反應；前者放出的熱量多。

D.該聯(lián)合生產(chǎn)工藝對環(huán)境友好；無任何污染。

(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，工作時負極的電極反應式為________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，有機化合物在一定條件下，從1個分子中脫去一個或幾個小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應是消去反應，則①是加成反應，②是消去反應，③是酯化反應，④是硝化反應。酯化反應和硝化反應為取代反應，B正確。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．向該硫酸溶液中加入等體積的水；氫離子濃度變小，減慢反應速率，A不符合題意；

B．4mol·L-1硫酸溶液中c(H+)=8mol/L，6mol·L-1鹽酸中c(H+)=6mol/L，所以加入等體積6mol·L-1鹽酸后氫離子濃度減?。粶p慢反應速率，B不符合題意；

C．加熱升高溫度可以加快反應速率；C符合題意；

D．鋅粒為固體；增加鋅粒的質量并不能加快反應速率，D不符合題意；

綜上所述答案為C。3、A【分析】【詳解】

A．制取銀氨溶液是向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解為止；氨水不易過量，故A錯誤；

B．水玻璃是硅酸鈉溶液；可以作為木材防火劑；防腐劑，故B正確；

C．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應，消耗H+；可用于治療胃酸過多，故C正確；

D．硅是半導體材料；計算機芯片可使用超純硅制造，故D正確；

故答案為A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是第二位的，故選D。5、D【分析】【詳解】

N2O42NO2

起始時物質的量(mol)0.10

變化的物質的量(mol)x2x

平衡時物質的量(mol)0.1-x2x

在恒溫恒容條件下，氣體的壓強與氣體的總物質的量成正比，在60s時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，則：=1.6；解得：x=0.06；

A．壓縮容器；反應物和生成物濃度增增大，此時平衡逆向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，此時容器內(nèi)氣體顏色比原平衡深，故A正確；

B．由分析知，平衡時體系內(nèi)含0.04mol；故B正確；

C．以的濃度變化表示的平均反應速率為=0.001mol/(L·s)；故C正確；

D．由N2O42NO2，平衡時如果再充入一定量N2O4，相當于增大壓強，化學平衡逆向移動，N2O4的轉化率降低；故D錯誤；

故答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．用煤粉代替煤塊增大反應接觸面積；加快反應速率，A錯誤；

B．向門窗合頁里注油起到潤滑作用；與反應速率無關，B正確；

C．將聚餐打包的食物放入冰箱中降低溫度；降低反應速率，C錯誤；

D．實驗室制氫氣時；用粗鋅代替純鋅形成原電池，加快反應速率，D錯誤；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．乙烯合成聚乙烯的反應是加聚反應；反應物只有一種，不屬于化合反應，故A錯誤；

B．根據(jù)加聚反應的特點，雙鍵變單鍵，斷開的單鍵相連接形成高分子化合物，故化學方程式為nCH2═CH2故B錯誤；

C．各種塑料在自然界能夠長期存在；很難降解，會造成白色污染，故C正確；

D．聚乙烯是有機高分子化合物；所含的鏈節(jié)數(shù)目并不相同，屬于混合物，故D錯誤；

故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵；一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，故A增強；

B．乙醇分子中含有羥基；乙酸分子中含有羧基；一定條件下乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，則乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應，故B正確；

C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，故C正確；

D．相同質量的烴分子，CHx中x值越大，完全燃燒耗氧量越大，甲烷分子中x值大于乙烯，則相同質量的CH4、C2H4完全燃燒，耗氧量大的是CH4；故D錯誤；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【詳解】

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)為放熱反應，形成化學鍵放出能量高于破壞化學鍵吸收能量，即1molN2(g)和3molH2(g)的總鍵能小于2molNH3(g)的總鍵能；故A錯誤；

B．使用鐵觸媒作為催化劑；能夠加快反應速率，但不影響反應熱，對Q值的大小無影響，故B正確；

C．用水吸收NH3后，氨氣的濃度減小，平衡正向移動，剩余N2和H2循環(huán)利用；可以提高原料利用率，故C正確；

D．該反應為放熱反應；升高溫度，平衡逆向移動，不利于氨氣的合成，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；

故選BC。10、CD【分析】【詳解】

A．由甲苯制甲基環(huán)己烷；由乙烷制溴乙烷；分別為加成反應、取代反應，故A不符合題意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色；分別發(fā)生加成、氧化反應，故B不符合題意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均發(fā)生加聚反應，故C符合題意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均發(fā)生取代反應，故D符合題意；

故選CD。11、BD【分析】【詳解】

A．CO起始量不同，a點時生成N2的物質的量相同；所以CO轉化率不同，故說法A錯誤；

B．由圖像中曲線的變化趨勢可知，反應達到平衡時，I曲線對應N2物質的量小于II曲線，催化劑并不會該變化學平衡，增大CO濃度，會使平衡向正反應方向移動，N2的物質的量增大，由此可知，I曲線對應CO初始濃度小于II曲線，但0～6h內(nèi)，I曲線對應N2物質的量的變化量大于II曲線；說明催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好，故B說法正確；

C．由圖像可知，0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下生成N2的物質的量為0.8mol，根據(jù)化學計量數(shù)可知，消耗CO的物質的量為1.6mol，則0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率故C說法錯誤；

D．由圖像可知，0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下生成的N2物質的量高于催化劑Ⅰ；該反應正向為放熱反應，反應物放出的熱量與生成物的物質的量成正比，因此，0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的多，故D說法正確；

綜上所述，說法正確的是BD，故答案為：BD。12、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示OA段發(fā)生反應AB段發(fā)生反應BC段發(fā)生反應A項錯誤；

B．OA段生成氣體的物質的量為0.2mol，BC段生成氣體的物質的量為0.1mol，OA段和BC段生成氣體的物質的量之比為2∶1，B項正確；

C．溶液中則溶液中則溶液中，H2SO4與HNO3的物質的量濃度之比為2∶1；C項正確；

D．C點時溶液的溶質為FeSO4；D項錯誤；

故答案為：BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與稀硝酸的反應產(chǎn)物為NO，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故A錯誤；

B．銅和稀硝酸的反應放熱；隨反應的進行，體系內(nèi)的溫度升高，溫度越高反應速率越快，故B正確；

C．活塞不再移動時；再抽入空氣，NO和氧氣在水中發(fā)生反應生成硝酸，能繼續(xù)溶解銅，故C錯誤；

D．②振蕩時，針管內(nèi)的二氧化氮與氧氣在水中可以發(fā)生反應生成硝酸，反應的化學方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；故D正確；

故選：BD；14、BD【分析】【詳解】

A．CO2和H2O的結構式分別為O=C=O、二者均只含極性共價鍵，H2O為極性分子，但CO2為非極性分子；A不正確；

B．從圖中可以看出，過程①中O2中的1個O原子與H2O分子中的1個H原子形成氫鍵；B正確；

C．溫度；壓強一定時；催化劑可以改變反應的路徑和反應速率，但不能改變反應的限度，C不正確；

D．從圖中可以看出，常溫下，在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化成CO2；D正確；

故選BD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸和過硫酸均由共價鍵形成；是共價化合物，故A正確；

B．過氧化鈉中含有離子鍵，而過硫酸分子的結構式為其中只含有共價鍵，二者化學鍵種類不同，故B錯誤；

C．2個硫酸分子脫去1個水分子得到不能得到故C錯誤；

D．過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑；說明過硫酸具有強氧化性，能夠用于工業(yè)漂白；外科消毒等領域，故D正確。

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原子守恒確定未知生成的分子式；完成化學方程式；

(2)根據(jù)分子球棍結構模型確定其結構簡式；

(3)根據(jù)烷烴命名原則進行命名；根據(jù)分子中等效氫判斷一溴代物種數(shù)。

【詳解】

(1)根據(jù)質量守恒定律，反應前后的原子數(shù)目和種類不發(fā)生變化，分析題給的化學反應方程式可以知道，反應前出現(xiàn)了2個O，1個C，8個H，反應后出現(xiàn)了2個O，4個H，所以在未知生成的分子式中含有4個H和1個C，其分子式為CH4；

(2)根據(jù)分子球棍結構模型可知，該有機物結構簡式為CH2=CH2；

(3)某烷烴碳架結構如圖所示：該烷烴的名稱為：2，3?二甲基戊烷，分子中有6中氫原子，故一溴代物有6種?！窘馕觥竣?CH4②.CH2=CH2③.2,3-二甲基戊烷④.617、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，溫度為T2時反應先達到平衡狀態(tài)，溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需的時間越短，所以T1小于T2；據(jù)圖可知，溫度為T2時c（A）小；說明升高溫度平衡正向移動，所以正反應為吸熱反應，溫度越高K值越大，故答案為小于；小于；

（2）A（g）B（g）+C（g）

起始濃度：0.05000

變化濃度：0.0350.0350.035

平衡濃度：0.0150.0350.035

①平衡時體系總的物質的量為=（0.015+0.035+0.035）mol/L×1L=0.085mol；

②K==0.082mol/L；

③反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）==0.007mol/（L?min）；【解析】①.小于②.小于③.0.085mol④.0.082mol/L⑤.0.007mol/(L·min)18、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖象可以看出反應物總能量小于生成物的總能量，則該反應的正反應為吸熱反應，ΔH=生成物總能量-反應物總能量=E1-E2，故答案為：吸熱；E1-E2；

②由①可知；該反應吸熱，故斷裂舊化學鍵吸收的總能量大于形成新化學鍵釋放的總能量，故答案為：＞；

(2)HCl分解生成0.5molCl2與0.5molH2的反應吸熱，吸收的熱量=斷裂舊化學鍵吸收的總能量-形成新化學鍵釋放的總能量=431kJ·mol－1-（0.5436kJ·mol－1+0.5243kJ·mol－1）=91.5kJ·mol－1，熱化學方程式為：HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1；

(3)反應方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，=0.5mol液態(tài)肼放出310.6kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為310.6kJ2=621.2kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－1?！窘馕觥课鼰酔1-E2＞HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+91.5kJ·mol－1N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)ΔH=－621.2kJ·mol－119、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可得：X、Y為反應物，Z為生成物，方程式為：

(2)【解析】0.075mol/(L·min)20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖象知，X減少的物質的量=1.0mol-0.7mol=0.3mol，X的轉化率=

故答案為：30%。

(2)X和Y的物質的量減小；則X和Y是反應物，Z是生成物，根據(jù)參加反應的物質的量之比等于其計量數(shù)之比寫出反應方程式，Y減少的物質的量=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z=0.2mol-0=0.2mol，則X；Y、Z的計量數(shù)之比為3：1：2，則該反應方程式為：3X+Y=2Z；

故答案為：3X+Y=2Z。

(3)Z的平均反應速率為v(Z)=

故答案為：0.05mol/(L·min)。

(4)根據(jù)圖像可知；當2min時各物質的物質的量不再發(fā)生變化，故當反應進行到第2min，該反應達到平衡狀態(tài)；

故答案為：2；平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣?30%②.3X+Y?2Z③.0.05mol/(L·min)④.2⑤.平衡狀態(tài)21、略

【分析】【分析】

依據(jù)外界條件對反應速率的影響以及反應實質分析解答。

【詳解】

（1）Zn與稀硫酸反應放熱，隨著反應的不斷進行，反應放出大量的熱，使體系溫度升高，溫度升高加快反應速率，故t0-t1段反應速率增大；

（2）①t2時刻加入硫酸銅，反應速率加快，因為Zn可以與Cu2+發(fā)生置換反應生成Cu；Cu-Zn-稀硫酸組成原電池裝置，加快反應速率，故該同學的觀點是不正確的，硫酸根不會催化反應的進行，可以通過向溶液中加入硫酸鈉固體進行驗證，若加入硫酸鈉固體后反應速率加快，則說明硫酸根起催化作用，反之則沒有起到催化作用；

②當加入大量硫酸銅時，Cu2+與Zn反應生成大量Cu附著在Zn表面；阻止Zn的進一步反應；

（3）為增加初始狀態(tài)下的反應速率，可以適當提高硫酸的濃度、將鋅粉碎提高Zn與稀硫酸的接觸面積等方法?！窘馕觥竣?該反應放熱，使溫度升高，從而加快了反應速率②.不正確③.可向溶液中加入少量Na2SO4固體，觀察反應速率變化④.鋅置換出較多銅，覆蓋在鋅片表面，阻止了反應的發(fā)生⑤.適當加大稀硫酸的濃度、將鋅片粉碎22、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池以溶液為電解質，根據(jù)總反應方程式可知，H2的化合價降低，作負極失去電子，電極反應式為O2的化合價升高，作正極得到電子，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，H2的化合價降低，作負極失去電子，電極反應式為

(2)O2的化合價升高，作正極得到電子，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗標準狀況下的5.6LO2，即消耗0.25molO2時；有1mol電子發(fā)生轉移；

(3)根據(jù)總反應可知，電池工作時，溶液中的水增多，稀釋原電解質溶液，因此溶液的減小?！窘馕觥?減小四、結構與性質(共2題，共16分)23、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強，電負性越大，則C、N、O的電負性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結構，含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應，反應方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負極，電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數(shù)；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構型；價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結構；含有一個孤電子對，空間構型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結構；含有一個孤電子對，空間構型為為V形結構；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結構，據(jù)此判斷。【解析】①.M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.24、略

【分析】【分析】

根據(jù)各種物質的成分；性質分析解答。

【詳解】

食醋中含有3%～5%的乙酸；故食醋的主要成分的是乙酸，合理選項是③；

乙烯能夠促進植物生長；發(fā)育；是植物生長調(diào)節(jié)劑，故合理選項是②；

甲烷是天然氣的主要成分，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O；對環(huán)境無污染，是常用的清潔能源，故合理選項是①；

75%的乙醇水