2025年粵教滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、中和胃酸藥物“達(dá)喜”的有效成分為下列說法正確的是A.電離能大小：B.電負(fù)性大?。篊.半徑大小：D.堿性強(qiáng)弱：2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NAB.0.1mol/L的Na2CO3溶液中陽離子數(shù)目為0.2NAC.12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NAD.含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA3、近年來中國地質(zhì)調(diào)查局在自然界中發(fā)現(xiàn)了新礦物——氟欒鋰云母。該礦除含F(xiàn)和Li外，還含原子序數(shù)依次增大的W、X、Y、Z四種元素，已知它們的原子序數(shù)均不超過20，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于11，W的最低化合價為-2價，X在元素周期表中所處的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說法錯誤的是A.電負(fù)性：WB.第一電離能：X>ZC.ZW2中含離子鍵和共價鍵D.X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均可與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)4、金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關(guān)的是A.延展性好B.容易導(dǎo)電C.密度大小D.易導(dǎo)熱5、用圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳授給學(xué)生。下列圖示正確的是A.溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF的結(jié)構(gòu)式C.HF分子間的氫鍵D.SO的VSEPR模型6、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.SiO2和NaClB.NaCl和MgOC.晶體Si和MgCl2D.金剛石和KCl7、下列說法中正確的是A.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B.在共價化合物中，一定存在極性鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵C.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高D.一個C2H2中含有兩個σ鍵和兩個π鍵8、下列敘述正確的是A.價層電子排布式為2s2和3s23p5的兩原子形成離子化合物B.元素Se位于第4周期第ⅣA族，屬于p區(qū)C.非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、CO2、PCl3、H2O2分子D.不同元素組成的多原子分子中一定含有極性共價鍵9、現(xiàn)有四種晶體，其微粒排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形11、下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ACuS溶于濃硝酸。

有紅棕色氣泡產(chǎn)生。

CuS能被硝酸氧化。

BSO2通入滴有石蕊試液的水中。

溶液變紅但不褪色。

SO2有酸性；無漂白性。

C向Na2CO3中滴入HClO3溶液。

有氣泡產(chǎn)生。

非金屬性Cl＞C

D將KI和FeCl3溶液在試管中混。

合后，加入CCl4；振蕩，靜置。

下層溶液顯紫紅色。

氧化性：Fe3+＞I2

A.AB.BC.CD.D12、噻吩()的芳香性略弱于苯，其中S原子與所有C原子間可形成大π鍵。下列關(guān)于噻吩的說法正確的是A.1mol噻吩中含9molσ鍵B.碳原子與硫原子的雜化方式相同C.一氯代物有4種(不含立體異構(gòu))D.所有共價鍵的鍵長相同13、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示；下列說法中不正確的是。

A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl-形成正八面體B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋C.12g金剛石中含有4NA個碳碳鍵D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE14、美國加州Livermore國家實(shí)驗(yàn)室物理學(xué)家Choong—Shik和他的同事們，在40Gpa的高壓容器中，用Nd：YbLiF4激光器將液態(tài)二氧化碳加熱到1800K，二氧化碳轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體。估計(jì)該晶體可能具有的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)是A.該晶體屬于共價晶體B.硬度與金剛石相近C.熔點(diǎn)較低D.硬度較小15、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素；已知W與Y位于相鄰主族，W、Y、Z的價電子數(shù)之和等于X的價電子數(shù)，由四種元素組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是。

A.W元素的單質(zhì)形成的晶體中的化學(xué)鍵有方向性和飽和性B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.X、Z、Y的電負(fù)性依次減弱D.四種元素中第一電離能最小的是W評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、研究發(fā)現(xiàn)，火星巖的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。

(1)基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為_______。

(2)Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是_______。

(3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的雜化類型是_______。

(4)實(shí)驗(yàn)室用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為_______。

(5)晶體熔點(diǎn)：K2O_______(填“>”或“<”)CaO，原因是_______。

(6)已知鐵和鎂形成的晶胞如圖所示：

①在該晶胞中鐵的配位數(shù)為_______。

②圖中a處原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③已知該晶胞密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是_______pm(用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。17、按所示格式填寫下表有序號的表格：。原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族17______________________________1s22s22p6______________________________3d54s1______ⅥB18、(1)工業(yè)上利用鎳與CO形成化合物Ni(CO)4分離提純鎳。

①CO的結(jié)構(gòu)式為___________。

②Ni(CO)4的中心原子是___________，配體是___________，配位數(shù)為___________，中心原子與配位原子之間的化學(xué)鍵類型是___________。

③WgCO中含π鍵數(shù)目為___________。

(2)H3O+的立體構(gòu)型為___________，BCl3的立體構(gòu)型為___________。

(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式(各寫一種)；正四面體形分子___________，三角錐形分子___________，V形分子___________。19、SiCl4與N-甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2＋；其結(jié)構(gòu)如圖所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為___________，H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________，1個M2＋中含有___________個σ鍵；20、(1)在化工、冶金、電子、電鍍等生產(chǎn)部門排放廢水中，常常含有一些汞金屬元素，汞元素能在生物體內(nèi)積累，不易排出體外，具有很大的危害。處理含Hg2+廢水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀。但如果Na2S過量則達(dá)不到去除Hg2+的目的，為什么？_______。解決這一問題的方法是再向該廢水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，為什么？_______。

(2)鉈屬于放射性的高危重金屬。鉈和鉈的氧化物都有毒，能使人的中樞神經(jīng)系統(tǒng)、腸胃系統(tǒng)及腎臟等部位發(fā)生病變。人如果飲用了被鉈污染的水或吸入了含鉈化合物的粉塵，就會引起鉈中毒。常用普魯士藍(lán)作為解毒劑，治療量為每日250mg/kg。請說明用普魯士藍(lán)作為解毒劑的化學(xué)原理，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)在研究酸雨造成的某地土壤的酸化問題時，需pH=10.00的碳酸鹽緩沖溶液，在500mL0.20mol/L的NaHCO3溶液中需加入____g的碳酸鈉來配制1L的緩沖溶液。(已知H2CO3的pK2=10.25)21、幾種HX晶體的熔點(diǎn)見表：。HXHFHClHBrHI熔點(diǎn)／℃－83.57－114.18－86.81－50.79

在HX晶體中，HF的熔點(diǎn)反常，比HCl的高，這是由于______。22、氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。請回答下列問題：

（1）第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素共有________種。

（2）基態(tài)K+離子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

（3）BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下BeCl2以雙聚分子存在，其結(jié)構(gòu)式為________，其中Be原子的電子排布圖為_________。

（4）四氟硼酸鈉(NaBF4)是紡織工業(yè)的催化劑。其陰離子的中心原子的雜化軌道類型為_________。四氟硼酸鈉中存在_______(填序號)：

a.氫鍵b.范德華力c.離子鍵d.配位鍵e.σ鍵f.π鍵23、(1)SO中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間構(gòu)型為___________(用文字描述)。

(2)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為___________(填化學(xué)式)。

(3)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)24、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)26、氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為_______。

（2）AlH4-的空間構(gòu)型為_______________，中心原子Al的軌道雜化方式為________；

（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為________________（標(biāo)明配位鍵）。

（4）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑NaH屬于____晶體，其電子式為_____________。

（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個；NaAlH4晶體的密度為________g·cm-3（用含a的代數(shù)式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為__________（填化學(xué)式）。

（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學(xué)方程式表示為____________________________________________。27、N；F、Cu及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等方面應(yīng)用十分廣泛。回答下列有關(guān)問題：

(1)寫出N基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有___種，與Cu同周期且基態(tài)原子核外單電子數(shù)與Cu相同的元素還有___種。

(2)常見含氮化合物CH3NH2、(CH3)2NH常溫下均為氣體，已知甲基的供電子能力強(qiáng)于氫原子，沸點(diǎn)較高的是___，原因是___；NF3中F－N－F鍵角___比NH3中H－N－H鍵角。(填大于；小于或等于)

(3)將無水硫酸銅溶解在一定量的水中，再加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，畫出該深藍(lán)色離子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的結(jié)構(gòu)___(不考慮空間構(gòu)型)。

(4)氮；銅形成的一種化合物；為立方晶系晶體，晶胞參數(shù)為apm，沿面對角線投影如圖所示：

該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：Cu：(0，0，)；(0，1)，(1，0，)；(1，0)；(0，1，)；(0，0)N：(0，0，0)：(0，1，1)：(1，0，0)；(1，1，1)；

則該晶胞中，與Cu原子緊鄰的Cu原子有__個，令阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為____g/cm3。(列出計(jì)算式)28、X是合成碳酸二苯酯的一種有效的氧化還原催化助劑，可由EDTA與Fe3+反應(yīng)得到。

（1）EDTA中碳原子雜化軌道類型為______；EDTA中四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______。

（2）Fe3+基態(tài)外圍電子排布式為______。

（3）EDTA與正二十一烷的相對分子質(zhì)量非常接近，但EDTA的沸點(diǎn)（540.6℃）比正二十一烷的沸點(diǎn)（100℃）高的原因是______。

（4）1mol碳酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

（5）X中的配位原子是______。29、非金屬元素在化學(xué)中具有重要地位；請回答下列問題：

(1)下列氧原子軌道表達(dá)式中，能量最低的是區(qū)____(填字母)。

A.B.

C.D.

(2)與SO2分子互為等電子體的分子為____。

(3)lmol含有σ鍵數(shù)目為____。

(4)(NH4)3PO4中P的___雜化軌道與O的2p軌道形成__鍵。

(5)元素X與硒(Se)同周期，且該周期中X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，則X在元素周期表的位置_______。

(6)BF3與一定量的水形成晶體(H2O)2·BF3；結(jié)構(gòu)式如下：

該晶體中各種微粒間的作用力不涉及_____(填序號)。.

a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力。

(7)金剛石的晶胞如下所示，已知該晶胞邊長為356.7pm，其密度為___g/cm3。(寫出計(jì)算表達(dá)式即可)

評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)30、某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)序號鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液

(1)在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定______________________進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)序號)。

(2)對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，________對反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明，________對反應(yīng)速率有影響。

(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時；小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時間t的圖像如下圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)為________________________________________________________________________。

(4)利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入__________________________，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，D裝置的作用是_______________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)；電離能較大，故Al的第一電離能比Mg小；A正確；

B．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；電負(fù)性大?。築錯誤；

C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；半徑大?。篊錯誤；

D．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱：D錯誤；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．CH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，即1.0molCH4并完全轉(zhuǎn)化為CH3Cl，故生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA；A錯誤；

B．溶液體積未知；無法計(jì)算離子數(shù)目，B錯誤；

C．12g金剛石的物質(zhì)的量為=1mol，金剛石中1個碳原子參與形成4個C-C鍵，則1個碳原子形成4=2個C-C鍵，則含有化學(xué)鍵的物質(zhì)的量為1mol2=2mol，數(shù)目為2NA；C正確；

D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸不與銅反應(yīng)，所以0.2molH2SO4不能完全反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA；D錯誤；

答案選C。3、A【分析】【分析】

由題意可知；W；X、Y、Z四種元素原子序數(shù)依次增大，W的最低化合價為-2價，所以W為氧元素，X在元素周期表中所處的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，X為鋁元素，Y為硅元素，Z為鉀元素。

【詳解】

A．電負(fù)性：O>Si；A錯誤；

B．第一電離能：Al>K；B正確；

C．的中含非極性共價鍵；C正確；

D．Al(OH)3、H2SiO3均能與強(qiáng)堿KOH反應(yīng)；D正確；

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．延展性和自由電子有關(guān)；如果金屬發(fā)生形變的時候，自由電子與金屬子離子之間的相互作用依然存在，使金屬不會斷裂，故A有關(guān)；

B．在電場的作用下；自由電子定向移動形成電流，故金屬能夠?qū)щ?，故B有關(guān)；

C．密度大小與自由電子無關(guān)；密度大小取決于原子之前的距離；原子的堆積方式，原子的大小等，故C無關(guān)；

D．溫度高的區(qū)域自由電子的能量增大；運(yùn)動速率加快，與金屬離子的碰撞頻率增加，自由電子把能量傳遞給金屬離子，從而具有導(dǎo)熱性，故D有關(guān)；

故選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溴位于第四周期ⅦA族，其原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為A錯誤；

B．BF中1個F提供孤電子；B提供空軌道形成1個配位鍵，配位鍵箭頭方向錯誤，B錯誤；

C．分子間的氫鍵為“虛線”部分；C錯誤；

D．SO的中心S價層電子對數(shù)=3+=4，孤電子對數(shù)=1，故S為sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體，VSEPR模型為D正確；

選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為共價晶體；氯化鈉為離子晶體，故A不符合題意；

B．氯化鈉和氧化鎂均為離子晶體；均只含離子鍵，故B符合題意；

C．晶體Si為共價晶體；氯化鎂為離子晶體，故C不符合題意；

D．金剛石為共價晶體；氯化鉀為離子晶體，故D不符合題意；

綜上所述答案為B7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．稀有氣體單質(zhì)不含有化學(xué)鍵；故A錯誤；

B．在共價化合物中；含有兩種或兩種以上的元素，則一定存在極性鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵，故B正確；

C．鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵；形成分子內(nèi)氫鍵，會降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，對羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵，形成分子間氫鍵，可增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，故鄰羥基苯甲醛的熔；沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，故C錯誤；

D．C2H2的結(jié)構(gòu)式為三鍵中有且只有一個σ鍵，故一個C2H2中含有三個σ鍵和兩個π鍵；故D錯誤；

故選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．價層電子排布式為2s2和3s23p5的兩原子分別為Be和Cl，BeCl2為共價化合物；A錯誤；

B．元素Se位于第4周期第ⅥA族；B錯誤；

C．PCl3和H2O2分子屬于極性分子；C錯誤；

D．不同元素組成的多原子分子中一定含有極性共價鍵；D正確；

故選D。9、C【分析】【詳解】

A．A位于體心，數(shù)目為1，B位于頂點(diǎn)，數(shù)目為微粒數(shù)目比為即化學(xué)式為AB，A錯誤；

B．E和F分別位于晶胞的頂點(diǎn)位置，各為即晶胞中兩種微粒數(shù)目相等，化學(xué)式為EF，B錯誤；

C．X位于體心，數(shù)目為1，Y位于面心，數(shù)目為Z位于頂點(diǎn)，數(shù)目為微粒數(shù)目比為化學(xué)式為C正確；

D．A位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為B位于棱心和體心，數(shù)目為微粒數(shù)目比為化學(xué)式為AB，D錯誤；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級上有2個未成對電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X；Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，A錯誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個雙鍵中含1個σ鍵；1個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuS溶于濃硝酸，有紅棕色氣泡產(chǎn)生，該氣體為NO2，HNO3中的N元素化合價降低，HNO3作氧化劑，則CuS作還原劑被HNO3氧化；故A選；

B．SO2通入滴有石蕊試液的水中，SO2遇水生成亞硫酸，亞硫酸可以使石蕊試液變紅，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但SO2不能漂白酸堿指示劑；故B不選；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物；不能據(jù)此判斷Cl和C元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明Fe3+將I-氧化為I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D選；

答案選AD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol噻吩中含3molC-Cσ鍵；2molC-Sσ鍵，4molC-Hσ鍵，共9molσ鍵，故A正確；

B．噻吩中S原子與所有C原子間可形成大π鍵，故碳原子與硫原子均采取sp2雜化；每個C原子有一個未雜化的p軌道，每個軌道上各有一個電子，S原子有一個未雜化的p軌道，該軌道上有2個電子，這5個未雜化的p軌道垂直于分子平面，互相平行，“肩并肩”重疊形成大π鍵，故B正確；

C．該分子有2種氫原子；故一氯代物有2種，故C錯誤；

D．共價鍵的鍵長與原子半徑的大小有關(guān)；S原子與C原子的半徑不一樣，故所有共價鍵的鍵長不都相同，故D錯誤；

故選AB。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個；即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，A說法正確；

B．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+；B說法正確；

C．金剛石晶胞中1個C原子連接4個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，則1個碳原子含有4×=2條共價鍵，則12g金剛石中含有2NA個碳碳鍵；C說法錯誤；

D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4；D說法錯誤；

答案選CD。14、AB【分析】【分析】

由題干信息可知；一定條件下可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為與石英具有相似結(jié)構(gòu)的晶體，故推測該晶體為共價晶體（或原子晶體），由此分析解題：

【詳解】

A．由分析可知，該晶體結(jié)構(gòu)與石英晶體即SiO2晶體相似；屬于共價晶體，A正確；

B．由分析可知；該晶體屬于共價晶體，故硬度與金剛石相近，B正確；

C．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價晶體)，具有較高的熔點(diǎn)，C錯誤；

D．由分析可知；該晶體為原子晶體(或共價晶體)，硬度較大，D錯誤；

故答案為：AB。15、CD【分析】【分析】

根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知W元素可以形成+2價陽離子；應(yīng)為第IIA族元素，W；X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，原子序數(shù)比W小的主族元素至少有3種，所以W應(yīng)為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個共價鍵，應(yīng)為第VIA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個共價鍵，原子序數(shù)小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，W與Y位于相鄰主族，所以Y為B元素。

【詳解】

A．根據(jù)分析；W為Mg，Mg為金屬晶體，金屬鍵沒有方向性和飽和性，A錯誤；

B．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3是弱酸；B錯誤；

C．O；H、B的非金屬性依次減弱；電負(fù)性依次減小，C正確；

D．Mg；O、B、H四種元素中；Mg為金屬元素，比較活潑，失去第一個電子所需要的能量最小，第一電離能最小，D正確；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】(1)

Fe為26號元素，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其價層電子排布式為：3d64s2，故答案為3d64s2；

(2)

同周期元素從左往右，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于第ⅡA元素是全充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，所以第一電離能第ⅡA元素>第ⅢA元素，因此Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是Mg>Al>Na，故答案為Mg>Al>Na；

(3)

根據(jù)價電子互斥理論計(jì)算公式，可知[Al(OH)4]-中Al的價電子對數(shù)為：所以其雜化類型是sp3，故答案為sp3；

(4)

[Fe(CN)6]3-中σ鍵數(shù)目為6+6=12；π鍵數(shù)目為6×2=12，兩者的比例為1:1，故答案為1:1；

(5)

離子晶體中陰陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則離子間作用力就越強(qiáng)，晶格能就越大，熔點(diǎn)就越高。K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑小，故CaO晶格能大，熔點(diǎn)高，故答案為：<，K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑?。还蔆aO晶格能大，熔點(diǎn)高；

(6)

①分析晶胞結(jié)構(gòu)可知；該晶胞中鐵的配位數(shù)為8，故答案為8；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)中的原子坐標(biāo)信息可知a處原子坐標(biāo)參數(shù)為()，故答案為()；

③根據(jù)均攤法，晶胞中Fe原子有個，Mg原子有8個，晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是晶胞體對角線長度的而晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，設(shè)晶胞的棱長為acm，再結(jié)合公式晶胞的質(zhì)量可得即所以晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是故答案為【解析】(1)3d64s2

(2)Mg>Al>Na

(3)sp3

(4)1：1

(5)<K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑?。还蔆aO晶格能大，熔點(diǎn)高。

(6)8()17、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素原子原子序數(shù)等于核外電子數(shù)；結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式，周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

【詳解】

原子序數(shù)17，說明原子核外電子數(shù)為17，根據(jù)構(gòu)造原理、洪特規(guī)則特例得到電子排布式為1s22s22p63s23p5，價電子排布式為3s23p5，最大能層數(shù)為3，說明處于第3周期，價電子數(shù)為7個，說明處于第ⅤⅡA族；由電子排布式可知，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=10，價電子排布式為2s22p6，最大能層數(shù)為2，價電子數(shù)為8，位于第二周期0族；價電子排布式補(bǔ)齊前面的電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1；原子序數(shù)=核外電子數(shù)=24，最大能層數(shù)為4，價電子數(shù)為6，位于第四周期ⅥB族；

故答案為：。原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族1s22s22p63s23p53s23p53ⅦA102s22p620241s22s22p63s23p63d54s14【解析】①.1s22s22p63s23p5②.3s23p5③.3④.ⅦA⑤.10⑥.2s22p6⑦.2⑧.0⑨.24⑩.1s22s22p63s23p63d54s1?.418、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①CO的結(jié)構(gòu)式為

②Ni(CO)4的中心原子是Ni；配體是CO，配位數(shù)為4，中心原子與配位原子之間形成配位鍵；

③CO的結(jié)構(gòu)式為1個CO分子中含有2個鍵，故WgCO中含π鍵數(shù)目為

(2)H3O+中氧原子的價電子對數(shù)為則中心原子為sp3雜化，但有一對孤對電子，故H3O+的立體構(gòu)型為三角錐型；BCl3中中心原子的價電子對數(shù)為中心原子為sp2雜化，沒有孤對電子，故BCl3的立體構(gòu)型為平面三角形；

(3)由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子，說明中心原子價層電子對是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個孤電子對，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說明中心原子含有2個孤電子對，所以正四面體分子為CH4或CF4，三角錐分子為NH3或NF3，V形分子為H2O?！窘馕觥竣?②.Ni③.CO④.4⑤.配位鍵⑥.⑦.三角錐型⑧.平面三角形⑨.CH4或CF4⑩.NH3或NF3?.H2O19、略

【分析】【詳解】

N-甲基咪唑分子中，—CH3碳原子只形成單鍵，則采取sp3雜化；五元雜環(huán)上碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵，則采取sp2雜化；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的非極性強(qiáng)弱順序?yàn)镹>C>H，則元素電負(fù)性的大小順序?yàn)镹>C>H；M2+離子的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，則離子中含有54個σ鍵。【解析】sp2、sp3N>C>H5420、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】如果Na2S過量，會生成[HgS2]2-，而使HgS溶解，達(dá)不到去除Hg2+的目的去除過量S2普魯士藍(lán)作為解毒劑是因?yàn)槠蒸斒克{(lán)具有離子交換劑的作用，鉈可置換普魯士藍(lán)上的鉀隨糞便排出KFeIII[FeII(CN)6(s)+Ti+=TIFe[Fe(CN)6(s)+K+6.021、略

【分析】【分析】

HX晶體都為分子晶體；熔點(diǎn)的高低與分子間作用力成正比。

【詳解】

從HF到HI；相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，按一般規(guī)律，各物質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高，但從數(shù)據(jù)中可以看出，HF的熔點(diǎn)比HCl的高，則表明HF分子間還存在另一種作用力，于是確定為氫鍵。從而得出HF的熔點(diǎn)反常，比HCl的高，這是由于HF分子間形成氫鍵。答案為：HF分子間形成氫鍵。

【點(diǎn)睛】

通常，非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的非金屬元素的氫化物，易形成分子間的氫鍵。【解析】HF分子間形成氫鍵22、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期中；從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中第IIA族和第VA族的元素的第一電離能要高于其緊鄰的兩個元素，故第一電離能介于B和N之間的第二周期的元素有Be；C、O這三種；

（2）基態(tài)K+離子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6；能量最高的軌道是3p軌道，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

（3）BeCl2的雙聚分子結(jié)構(gòu)式為：Be原子的電子排布圖為

（4）陰離子BF4-的中心原子是B原子，其雜化軌道類型為sp3；四氟硼酸鈉中存在離子鍵（Na+、BF4-之間）；共價鍵（B、F之間）、配位鍵（B、F之間；其中B原子提供空軌道），故選c、d、e。

【點(diǎn)睛】

同一周期中，從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中第IIA族和第VA族的元素的第一電離能要高于其緊鄰的兩個元素，短周期元素的第一電離能變化如下圖所示：【解析】①.3②.啞鈴③.④.⑤.sp3⑥.cde23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)SO中心原子S價層電子對為4，無孤電子對，雜化類型為：sp3，中心原子N價層電子對為3，雜化類型為：sp2，空間構(gòu)型為：平面(正)三角形，故答案為：sp3；平面(正)三角形；

(2)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為NO故答案為：NO

(3)N2分子結(jié)構(gòu)為氮氮三鍵，每個分子中含有σ鍵1個，π鍵2個，σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ):n(π)=1:2，故答案為：1:2?！窘馕觥縮p3平面(正)三角形NO1∶2四、判斷題(共2題，共8分)24、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)26、略

【分析】【詳解】

（1）Ti原子核外電子數(shù)為22，價電子排布式為3d24s2，價電子排布圖為（2）AlH4-中Al的軌道雜化數(shù)目為4+=4，Al采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型；（3）氯化鋁在178℃時升華，熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的分子式為Al2Cl6，鋁原子最外層電子只有3個電子，形成3個共價鍵，每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵，且其中一個共用電子對是氯原子提供形成的配位鍵，結(jié)構(gòu)式如圖（4）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)屬于離子晶體，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為（5）根據(jù)均攤法可知，晶胞中AlH4-數(shù)目為1+8×+4×=4，Na+數(shù)目為6×+4×=4，則二者配位數(shù)為1：1，以體心的AlH4-研究，與之緊鄰且等距的Na+位于晶胞棱之間、晶胞中上面立方體左右側(cè)面面心、晶胞中下面立方體前后面的面心，與AlH4-緊鄰且等距的Na+有8個，則與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；晶胞質(zhì)量為4×g，晶胞密度為=g?cm-3，若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，可知晶胞中Li+為1，Na+數(shù)目為3，而晶胞中AlH4-數(shù)目不變，可得化學(xué)式Na3Li[AlH4]4；（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，根據(jù)原子守恒可知：3NaAlH4→Na3AlH6+2Al+3H2↑，反應(yīng)方程式為：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑。【解析】①.②.正四面體形③.sp3④.⑤.離子⑥.⑦.8⑧.⑨.Na3Li(AlH4)4⑩.3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑27、略

【分析】【詳解】

(1)N是7號元素，根據(jù)基態(tài)原子中電子占據(jù)有幾個軌道，其核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)就有幾種，N基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3，因此N基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有5種，Cu基態(tài)原子核外單電子數(shù)有1個，因此與Cu同周期且基態(tài)原子核外單電子數(shù)與Cu相同的元素還有K、Sc、Ga、Br共4種；故答案為：5；4。

(2)根據(jù)相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，N原子與H原子形成氫鍵，甲基的個數(shù)越多，供電子能量越強(qiáng)，氫鍵越強(qiáng)，物質(zhì)沸點(diǎn)越高，因此(CH3)2NH中甲基數(shù)目越多，供電強(qiáng)，N原子形成的氫鍵強(qiáng)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；F的電負(fù)性大于N，N的電負(fù)性大于H，F(xiàn)對成鍵電子對的吸引力更強(qiáng)，成鍵電子對離中心原子更遠(yuǎn)，成鍵電子對之間排斥力更小，致使NF3的鍵角小于NH3；故答案為：(CH3)2NH；(CH3)2NH中甲基數(shù)目越多；供電強(qiáng)，N原子形成的氫鍵強(qiáng)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；小于。

(3)將無水硫酸銅溶解在一定量的水中，再加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，配體為NH3、H2O，N和