2025年人教五四新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO+6H2O(g)在密閉容器中進行3s后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為A.0.045mol/(L?s)B.0.015mol/(L?s)C.0.010mol/(L?s)D.0.0075mol/(L?s)2、下列反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是A.水玻璃中通入少量B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：C.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的D.氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：3、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（）A.增加的量B.保持容器體積不變，增加的量C.充入保持容器內(nèi)壓強不變D.充入保持容器體積不變4、如圖是牛式二烯炔醇的結(jié)構(gòu)簡式；有關(guān)說法錯誤的是。

A.此分子中含有三種官能團B.分子中含有3個手性碳原子C.一定條件下可以發(fā)生取代、氧化、加成、消去反應(yīng)D.與Br2按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有8種(不考慮順反異構(gòu))5、山梨酸是一種常用的食品防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式為下列關(guān)于山梨酸的敘述錯誤的是A.不屬于烴類B.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.分子中所有原子一定共平面D.一定條件下可發(fā)生取代、加成、氧化、酯化反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、如圖為反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量與反應(yīng)歷程示意圖；以下敘述正確的是。

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)的能量變化量為E2與E1的差值C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量7、原子鐘是一種精度極高的計時裝置，鎳氫電池可用于原子鐘的制作，某儲氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池如下圖所示，反應(yīng)原理為LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6NiO+6H2O。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.充電時a電極為電池的陽極B.放電時鎳氫電池負(fù)極附近堿性增強C.充電時每轉(zhuǎn)移1mole-，理論上b電極質(zhì)量增加17gD.放電時正極反應(yīng)為6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-8、下列原電池的電極反應(yīng)式書寫不正確的是A.某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。正極反應(yīng)式為2FeO42-＋10H＋＋6e－＝Fe2O3＋5H2OB.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，負(fù)極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C.海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其正極反應(yīng)式為Ag＋Cl―－e－＝AgClD.全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極常用摻有石墨烯的S8材料，已知電池反應(yīng)為16Li＋xS8＝8Li2Sx，則正極反應(yīng)可為2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S49、已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3(每生成2molNH3放出92.4kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時放出熱量為Q1，②通入2molN2和6molH2，達(dá)平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是A.Q2=2Q1B.Q1＜0.5Q2C.Q1＜Q2＜184.8kJD.Q1=Q2<92.4kJ10、汽車尾氣凈化原理為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應(yīng)時間的變化曲線；下列說法正確的是。

A.a點時，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉(zhuǎn)化率相等B.0～6h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好C.0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下CO的反應(yīng)速率為0.32mol·L－1·h－1D.0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)放出的熱量比催化劑Ⅰ的多11、如圖是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池示意圖；該電池工作時，有關(guān)說法正確的是。

A.木炭棒應(yīng)與玩具電機的正極相連B.鋁罐將逐漸被腐蝕C.炭粒和炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e-=2O2-D.因為一開始反應(yīng)就會生成大量氯氣，該電池有一定的危險性12、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得；下列有關(guān)敘述正確的是。

A.根據(jù)有機物的分類，貝諾酯屬于芳香烴，分子式為C17H15NO5B.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚可用FeCl3溶液區(qū)別D.1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)13、“太陽-水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）

A.若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負(fù)極，該電極附近pH增大B.若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若用導(dǎo)線先連接a、c，再連接b、c，可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化D.若用導(dǎo)線連接b、c，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、恒溫下在2L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(2)從開始至5min，Y的平均反應(yīng)速率為_______；平衡時，Z的物質(zhì)的量濃度為_______，X的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)反應(yīng)達(dá)平衡時體系的壓強是開始時的_______倍；

(4)下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填序號)

①容器內(nèi)溫度不變。

②混合氣體的密度不變。

③混合氣體的壓強不變。

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

⑤Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變。

⑥容器內(nèi)X；Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2

⑦某時刻v(X)=3v(C)且不等于零。

⑧單位時間內(nèi)生成2nmolZ；同時生成3nmolX

(5)在某一時刻采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是_______。

A.加催化劑。

B.降低溫度。

C.體積不變；充入X

D.體積不變，從容器中分離出Y15、物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)將鋅片、銅片按照圖所示裝置連接，能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產(chǎn)生、_______。

(3)稀硫酸在圖所示裝置中的作用是：傳導(dǎo)離子、_______。

(4)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_______(填序號)。

①2H2＋O2=2H2O

②SO3＋H2O=H2SO4

③Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+16、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

反應(yīng)方程式中的_______，30min時改變的反應(yīng)條件是_______。

時反應(yīng)的平衡常數(shù)_______時反應(yīng)的平衡常數(shù)填：或

該反應(yīng)的正反應(yīng)為________填：“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。

反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是____________。17、Ⅰ、氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個復(fù)雜的過程，涉及到地球上生物的方方面面。

（1）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如下圖）的說法不正確的是______

A．氮元素均被氧化

B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化

D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

（2）汽車尾氣中的NO和NO2，是大氣污染的物質(zhì)。

①寫出NO造成酸雨的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________、________________________________________。

②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________________________。

（3）用化學(xué)方程式表達(dá)工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的第一步______________________________。

Ⅱ、①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是：__________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

②小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是____________________________________________________(用離子方程式表示)。18、世界上活火山中，噴發(fā)出的熔融巖漿主要成分是碳酸鹽的只有一座。該巖漿的主要成分是鈉鹽還是鈣鹽？答___________。你作出判斷的依據(jù)是___________。19、某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)若電極a為b為且a、b質(zhì)量相等，電解質(zhì)溶液為溶液，電路中通過時，a、b的質(zhì)量差為_______g。

(2)若電極a為b為電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______。

(3)若該電池為燃料電池，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，電子由a移向b，則應(yīng)通入_______極(填“a”或“b”)，該電極反應(yīng)式為_______，電解質(zhì)溶液中向_______極移動(填“a”或“b”)。

(4)理論上能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)設(shè)計一個原電池，并在方框內(nèi)畫出簡單原電池實驗裝置圖______；注明電極材料和電解質(zhì)溶液。

20、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為___________，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強之比為___________。

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中乙中則___________填“甲”或“乙”中反應(yīng)更快。21、有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應(yīng)的序號)：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和l4C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

(1)互為同位素的是___________。

(2)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(3)互為同素異形體的是___________。

(4)為同一種物質(zhì)的是___________。22、用3種方法鑒別淀粉溶液和食鹽。____________評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)23、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤24、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯誤25、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤26、薯片長時間開封存放，會發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結(jié)果(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)27、煉油廠烷基化反應(yīng)產(chǎn)生的廢液中含硫酸91%、難揮發(fā)有機物7%。實驗室以軟錳礦(主要含MnO2，還含少量Fe、Al等元素)處理廢液并制取MnSO4·H2O晶體；其實驗流程如圖：

（1）研究溫度對“降解”過程中有機物去除率的影響；實驗在如圖1所示的裝置中進行。

①在不同溫度下反應(yīng)相同時間，發(fā)現(xiàn)溫度從60℃升高到95℃時，有機物去除率從29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力隨溫度升高而增強；__。

②廢液因含有機物而呈現(xiàn)黑紅色。有機物降解速率慢，難以觀察氣泡產(chǎn)生速率。降解一段時間，判斷有機物濃度基本不變的依據(jù)是：三頸燒瓶內(nèi)__。燒杯中盛放的試劑可以是__。

（2）降解一段時間后，加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將剩余MnO2還原，所得溶液中的主要離子有Fe3+、Mn2+、SO42-等，其離子方程式為__。

（3）濾液若用足量高純度MnO2再次氧化降解，改變條件，有機物去除率可達(dá)66%。反應(yīng)后過濾，所得濾渣經(jīng)洗滌后，在本實驗流程中可用于__。

（4）MnSO4·H2O的溶解度曲線如圖2所示。設(shè)計以過濾所得濾液為原料，進一步除去有機物等雜質(zhì)并制取MnSO4·H2O晶體的實驗方案：__，趁熱過濾，用熱的硫酸錳溶液洗滌，150℃烘干。[已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；MnSO4·H2O分解溫度為200℃。實驗中必須使用的試劑：石灰石粉末；活性炭]

28、硫酸銨一種優(yōu)良的氮肥；適用于各種土壤和作物，硫酸銨還可用于紡織；皮革、醫(yī)藥等方面。某化工廠以硫酸鈣為原料制備硫酸銨，其工藝流程如圖：

(1)為___________填化學(xué)式)，操作名稱為______。

(2)是工業(yè)制硝酸的重要原料，寫出人工合成的化學(xué)方程式________。

(3)煅燒生成生石灰和的反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施為____________寫出一種即可)。

(4)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有____________填化學(xué)式)。

(5)從濾液中獲得晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、______、過濾等。29、用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：

(1)步驟I“氨浸”時，控制溫度為50~55℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4。

①CuO被浸取的離子方程式為___________。

②浸取溫度不宜超過55℃，其原因是___________。

③Cu2+與NH3結(jié)合時，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若將Cu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2+，則游離的c(NH3)應(yīng)滿足的條件是___________。

(2)“除AsO”時，F(xiàn)eSO4需過量，一方面使AsO沉淀完全，另一目的___________。

(3)“蒸氨”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________。30、隨著電動自行車市場保有量的不斷增加；廢棄的鉛酸蓄電池已變成不容忽視的一種環(huán)境污染源，處理不當(dāng)會加大對大氣；水和土壤的污染。用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達(dá)到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理廢舊鉛酸蓄電池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14

回答下列問題：

(1)廢舊電池預(yù)處理時需要將電池放電完全；這樣做的目的是____。

(2)寫出鉛膏脫硫時的離子方程式____。

(3)傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后；洗滌，干燥，直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是____。

(4)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍。為了探討這個現(xiàn)象；展開了相關(guān)探究，他通過取樣分析，得到了以下實驗數(shù)據(jù)：

。離地面高度。

0.8

1.0

1.2

1.4

1.6

1.8

2.0

鉛的濃度(μg/cm3)

1.10

0.98

0.91

0.72

0.66

0.54

0.50

①該同學(xué)探究的課題名稱為____。

②分析以上實驗數(shù)據(jù)；可以得出的結(jié)論是___。

③造成此結(jié)果的原因可能是____。

(5)在走訪調(diào)查中；小明同學(xué)收集了某鉛酸蓄電池處理廠排出的廢水樣品，為了判斷廢水中含鉛的濃度是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，他設(shè)計了如下方案并進行了實驗：

上述實驗中如果缺少操作M，所測得結(jié)果會___(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”)。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)31、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為___________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。32、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個。

②若用－C4H9取代d上的一個H原子，得到的有機物的同分異構(gòu)體共有____種。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO+6H2O(g)在密閉容器中進行3s后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式可知，NH3的物質(zhì)的量濃度減少了0.045mol/L，則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為v(NH3)==0.015mol/(L?s)。答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．水玻璃中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式是故A錯誤；

B．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為故B錯誤；

C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為故C正確；

D．氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是故D錯誤；

選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．增加的量；反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，能改變反應(yīng)速率，選項A不符合；

B．增加的量相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度；因此化學(xué)反應(yīng)速率改變，選項B不符合；

C．充入保持容器內(nèi)總壓強不變，容器體積增大，參與反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，能改變反應(yīng)速率，選項C不符合；

D．充入保持容器體積不變，則氣態(tài)物質(zhì)的濃度不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變，選項D符合。

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子中含有碳碳三鍵；碳碳雙鍵、羥基三種官能團；A正確；

B．連接4種不同基團的碳原子稱為手性碳原子，有3個；B正確；

C．含有-OH；可發(fā)生氧化；取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵、碳碳三鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，與羥基相連的碳的相鄰C上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；

D．在碳碳雙鍵上加成：在碳碳三鍵上加成：共8種，D正確；

故選：C。5、C【分析】【詳解】

A．烴是指只含有C；H元素的有機化合物；山梨酸中有O元素，因此不屬于烴類，A正確；

B．山梨酸分子中含有羧基；可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，B正確；

C．山梨酸分子中的甲基中的所有原子不可能共平面；C錯誤；

D．山梨酸分子中的甲基可發(fā)生取代反應(yīng)；分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，含有羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)6、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；

B.E1為反應(yīng)物的活化能，E2為生成物的活化能，正反應(yīng)的能量變化量為E2與E1的差值；B正確；

C.加入催化劑只改變反應(yīng)速率；不影響反應(yīng)熱，C錯誤；

D.由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D錯誤；故答案為：AB。7、AB【分析】【分析】

由圖知，放電時a極電子流出，則a為負(fù)極，b為正極，而充電時，a極電子流入，則a為陰極，b為陽極；

【詳解】

A.據(jù)分析；充電時a電極為電池的陰極，A錯誤；

B.放電時，鎳氫電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O；故附近堿性減弱，B錯誤；

C.充電時，b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：6NiO+6OH--6e-=6NiO（OH），從NiO轉(zhuǎn)變?yōu)镹iO（OH），電極質(zhì)量增加，增加的是“OH-”的質(zhì)量，則每轉(zhuǎn)移1mole-，理論上b電極質(zhì)量就17g；C正確；

D.放電時正極反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6NiO（OH）+6e-=6NiO+6OH-；D正確；

答案選AB。8、AC【分析】【分析】

A.電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液時，Zn失電子作負(fù)極，K2FeO4作正極；發(fā)生還原反應(yīng)；

B.銀鋅電池反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag；其中Zn失電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

C.海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl；其中Ag失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；

D.全固態(tài)鋰硫電池反應(yīng)為16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，S8得到電子；作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液時，Zn失電子作負(fù)極，K2FeO4作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2FeO42-＋8H2O＋6e-＝2Fe(OH)3＋10OH-；A項錯誤，符合題意；

B.銀鋅電池反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，其中Zn失電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2；B項正確，不符合題意；

C.海水中電池反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，其中Ag失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Ag＋Cl―－e－＝AgCl；C項錯誤，符合題意；

D.全固態(tài)鋰硫電池反應(yīng)為16Li＋xS8＝8Li2Sx，其中Li失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，S8得到電子，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)為2Li2S6＋2Li＋＋2e－＝3Li2S4；D項正確，不符合題意；

答案選AC。9、AC【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示一定條件下，1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)放出的熱量是92.4kJ。

已知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時放出熱量為Q1＜92.4kJ；恒溫恒壓條件下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，①與②中n(N2)：n(H2)均為1：3，二者為等效平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，②中參加反應(yīng)的n(N2)是①中的2倍，所以Q2=2Q1＜184.8kJ；

故選：AC。10、BD【分析】【詳解】

A．CO起始量不同，a點時生成N2的物質(zhì)的量相同；所以CO轉(zhuǎn)化率不同，故說法A錯誤；

B．由圖像中曲線的變化趨勢可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時，I曲線對應(yīng)N2物質(zhì)的量小于II曲線，催化劑并不會該變化學(xué)平衡，增大CO濃度，會使平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的物質(zhì)的量增大，由此可知，I曲線對應(yīng)CO初始濃度小于II曲線，但0～6h內(nèi)，I曲線對應(yīng)N2物質(zhì)的量的變化量大于II曲線；說明催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好，故B說法正確；

C．由圖像可知，0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下生成N2的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)可知，消耗CO的物質(zhì)的量為1.6mol，則0～5h內(nèi)，催化劑Ⅰ作用下CO的反應(yīng)速率故C說法錯誤；

D．由圖像可知，0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下生成的N2物質(zhì)的量高于催化劑Ⅰ；該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物放出的熱量與生成物的物質(zhì)的量成正比，因此，0～12h內(nèi)，催化劑Ⅱ作用下反應(yīng)放出的熱量比催化劑Ⅰ的多，故D說法正確；

綜上所述，說法正確的是BD，故答案為：BD。11、AB【分析】【分析】

該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Al-3e-＝Al3+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．碳棒作正極；應(yīng)該與玩具電機的正極相連形成閉合回路，故A正確；

B．該裝置構(gòu)成原電池；鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，故B正確；

C．碳棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-；故C錯誤；

D．氯離子在原電池反應(yīng)中不放電生成氯氣；故D錯誤；

故選AB。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．貝諾酯含有氧；氮元素；而烴只含C、H元素，故A錯誤；

B．對乙酰氨基酚與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；不能生成二氧化碳，故B錯誤；

C．對乙酰氨基酚含有酚羥基；具有酚類的性質(zhì)，可與氯化鐵反應(yīng)，溶液呈紫色，可鑒別，故C正確；

D．乙酰水楊酸水解產(chǎn)物共含有2個羧基；1個酚羥基；則1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選CD。13、CD【分析】【詳解】

A.若用導(dǎo)線連接a、c，a極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則a為負(fù)極，電極反應(yīng)為該電極附近pH減小，故A錯誤；

B.若用導(dǎo)線連接a、c，a極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則a為負(fù)極，c電極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為WO3+xH++xe-=HxWO3；故B錯誤；

C.用導(dǎo)線先連接a、c，構(gòu)成原電池，c是正極；用導(dǎo)線連接b、c，構(gòu)成原電池，c是負(fù)極，c電極實現(xiàn)WO3、HxWO3之間的相互轉(zhuǎn)化；可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.若用導(dǎo)線連接b、c，b是正極，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O；故D正確；

選CD。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖象可以看出X；Y的物質(zhì)的量減??；Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計量數(shù)之比呈正比；

則有X：Y：Z=（1.0-0.4）：（1.0-0.8）:(0.5-0.1)=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g),故答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)。

（2）反應(yīng)開始到5min，用Y表示的反應(yīng)速率為：v==0.02mol/(L·min)，平衡時Z的濃度為=0.25mol/L；故答案為：0.02mol/(L·min)；0.25mol/L。

(3)在相同條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比=所以答案為

(4)①此反應(yīng)是在恒溫下進行；所以容器內(nèi)溫度不變，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。②該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積也不變，任何時候密度都不改變，所以混合氣體的密度不變，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。③該反應(yīng)氣體分子數(shù)前后改變，所以混合氣體的壓強不變，能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。④反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，但是反應(yīng)氣體分子數(shù)前后改變，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。⑤Z(g)的物質(zhì)的量濃度不變能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。⑥容器內(nèi)X；Y、Z三種氣體的濃度之比為3∶1∶2不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志。⑦某時刻v(X)=3v(C)且不等于零，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志，因為沒有標(biāo)明是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。⑧單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時生成3nmolX，能作為達(dá)到平衡標(biāo)志，一個是正反應(yīng)速率，一個是逆反應(yīng)速率，且速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。故答案為：③④⑤⑧

(5)A.加催化劑；降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞增加，加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A項正確。

B.降低溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增小，有效碰撞減少，減慢反應(yīng)速率，B項錯誤。

C.體積不變；充入X，X的物質(zhì)的量濃度增大，加快反應(yīng)速率，C項正確。

D.體積不變；分離出Y，Y的物質(zhì)的量濃度減小，減慢反應(yīng)速率，D項錯誤。

故選AC?！窘馕觥?X(g)+Y(g)?2Z(g)0.02mol/(L·min)0.25mol/L60%③④⑤⑧A、C15、略

【分析】【詳解】

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+＝Zn2++H2↑；

(2)將鋅片、銅片按照圖示裝置連接，形成原電池，Zn易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑。能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生；電流表指針偏轉(zhuǎn)；故答案為：電流表指針偏轉(zhuǎn)；

(3)稀硫酸在圖示裝置中的作用是傳導(dǎo)離子；作正極反應(yīng)物參與電極反應(yīng)；故答案為：參與電極反應(yīng)；

(4)理論上；任何一個放熱的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計成原電池，實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能：

①2H2＋O2=2H2O；有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池(燃料電池)，實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，①滿足題意；

②SO3＋H2O=H2SO4；無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，不能實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，②不滿足題意；

③Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+；有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，③滿足題意；

綜上所述，①③滿足題意，故答案為：①③?！窘馕觥縕n+2H+＝Zn2++H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)參與電極反應(yīng)①③16、略

【分析】【分析】

由圖像可知，30min時，A和C的濃度成比例減小，則改變條件為擴大容器體積或減小壓強平衡不發(fā)生移動，則兩邊系數(shù)相等；

時和時溫度相同；則平衡常數(shù)相等；

時；A；C濃度不變，正逆反應(yīng)速率瞬時變大，且平衡逆向移動；

時建立平衡，平衡不移動；40min后平衡左移。

【詳解】

由圖像可知，30min時，A和C的濃度成比例減小，則改變條件為擴大容器體積或減小壓強平衡不發(fā)生移動，則兩邊系數(shù)相等，故故答案為：1；擴大容器的體積或減小壓強

時和時溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故答案為：

時；A；C濃度不變，正逆反應(yīng)速率瞬時變大，且平衡逆向移動，故40min時改變的條件是溫度升高，平衡左移，則正反應(yīng)放熱，故答案為：放熱；

時建立平衡，平衡不移動，40min后平衡左移，則B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是故答案為：

【點睛】

本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響，注意圖像中橫坐標(biāo)的含義，根據(jù)圖像出現(xiàn)變化的濃度變化、反應(yīng)速率的變化來確定反應(yīng)方程式的系數(shù)及影響化學(xué)平衡移動的因素是解本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?擴大容器體積或減小壓強=放熱17、略

【分析】【詳解】

Ⅰ、(1)A．硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，故A錯誤；B．工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C．氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機物，蛋白質(zhì)屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化，故C正確；D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；氫元素參加，故D正確；故答案為A；

(2)①一氧化氮被氧氣氧化生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為2NO+O2=2NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，為二氧化碳和氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+CO2，故答案為2NO+2CON2+CO2；

(3)工業(yè)上以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的第一步是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；

Ⅱ、①用少量氯氣消毒的自來水中，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO；次氯酸見光分解反應(yīng)為：2HClO═2HCl+O2↑，減少了氯氣的含量，故答案為2HClO═2HCl+O2↑；

②小蘇打通常用于治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，反應(yīng)時生成二氧化碳易造成胃穿孔，發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

點睛：本題的易錯點為以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的第一步的方程式的書寫，要知道以NH3為原料生產(chǎn)HNO3的流程，首先將氨氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮再氧化生成二氧化氮，二氧化氮用水吸收生成硝酸?！窘馕觥緼2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+2CON2+2CO24NH3+5O24NO+6H2O2HClO=2HCl＋O2↑HCO+H＋=H2O+CO2↑18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】鈉鹽CaCO3在熔融之前已經(jīng)分解，鈉鹽的分解溫度高，可在熔融狀態(tài)下存在(答堿金屬的碳酸鹽比CaCO3穩(wěn)定也可以)19、略

【分析】【詳解】

（1）Zn、Cu、硫酸銅構(gòu)成的原電池，金屬Zn易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，則金屬銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；負(fù)極的電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，則當(dāng)電路中有1moLe-通過時，消耗的Zn的質(zhì)量為：生成Cu的質(zhì)量為：兩極板的質(zhì)量差為：32.5g+32g=64.5g；

（2）Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間，金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，金屬鎂為正極，總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)；

（3）電子由a移向b，說明a為負(fù)極，燃料CO需通在負(fù)極a極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為CO-2e-+4OH-=+2H2O；OH-為陰離子，原電池中陰離子向負(fù)極移動，故OH-移向a極；

（4）通過反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，負(fù)極材料為Fe，正極發(fā)生還原反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+，則電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的鹽溶液，正極材料選用比鐵不活潑的惰性電極。例：負(fù)極Fe，正極Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3，圖示：【解析】(1)64.5

(2)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)

(3)aCO-2e-+4OH-=+2H2Oa

(4)20、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖知，X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，內(nèi)X、Y、Z的計量數(shù)之比1：2，該反應(yīng)方程式為故答案為：

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，開始時混合氣體總物質(zhì)的量平衡時氣體總物質(zhì)的量反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強之比9，故答案為：10：9；

（3）在單位相同的條件下，將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，數(shù)值大的化學(xué)反應(yīng)速率快，乙中轉(zhuǎn)化為所以乙反應(yīng)速率快，故答案為：乙。【解析】(1)

(2)10：9

(3)乙21、略

【分析】【分析】

同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)之間的互稱；同素異形體是指由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是指組成相同，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差n個CH2原子團的有機物之間的互稱。

【詳解】

①O2和O3是由氧元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體；

②H2、D2和T2是氫元素形成的單質(zhì)分子；均屬于氫分子，是同種物質(zhì)；

③12C和14C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的不同的碳原子，屬于同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；二者均屬于飽和烴，分子相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體關(guān)系；

(1)互為同位素的是③。

(2)互為同分異構(gòu)體的是④。

(3)互為同素異形體的是①。

(4)為同一種物質(zhì)的是②?！窘馕觥竣邰堍佗?2、略

【分析】【分析】

【詳解】

淀粉遇碘變藍(lán)，所以可以用淀粉鑒別；食鹽中含有Cl-，可以用硝酸銀鑒別，產(chǎn)生白色沉淀；食鹽中含有Na+，可以用焰色試驗鑒別，焰色為黃色，故答案為：碘單質(zhì)、硝酸銀、焰色試驗?！窘馕觥康鈫钨|(zhì)、硝酸銀、焰色試驗四、判斷題(共4題，共32分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；25、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。26、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經(jīng)生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，廢液中含硫酸91%、難揮發(fā)有機物7%，通過加入軟錳礦和水，將廢液中的有機物降解，加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將剩余MnO2還原，濾液經(jīng)過處理，將其他雜質(zhì)離子除去，最終得到MnSO4?H2O晶體。

【詳解】

（1）①升高溫度；反應(yīng)速率加快，在相同時間內(nèi)有機物反應(yīng)的更多，去除率增加；

②廢液因含有機物而呈現(xiàn)黑紅色，有機物越少，顏色越淺，故可通過顏色來判斷反應(yīng)情況；廢液中有濃度較高的硫酸，可以與有機物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原成SO2；可用堿液來吸收，所以燒杯中可以加入NaOH溶液或石灰乳；

（2）MnO2為氧化劑，F(xiàn)eS2為還原劑，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)后溶液中有Fe3+、Mn2+、SO42-，可推斷出反應(yīng)方程式為：2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42-+14H2O；

（3）由于投入MnO2的是足量的，反應(yīng)后MnO2會有剩余；可以投入到降解階段，作為氧化劑使用；

（4）濾液中含有Fe3+、Al3+有機物等雜質(zhì)，先用石灰石調(diào)節(jié)溶液的pH至略大于5，使Fe3+、Al3+完全沉淀；有色的有機物雜質(zhì)可用活性炭進行吸附。根據(jù)圖2可知，溫度越高，MnSO4?H2O溶解度越小，但是200℃時MnSO4?H2O會分解；所以結(jié)晶溫度選擇圖中最高的180℃，常壓下，水無法達(dá)到180℃，故此處要加壓條件下結(jié)晶；

【點睛】

本題的難點是（4），該過程主要包括沉淀雜質(zhì)離子、活性炭脫色、加壓結(jié)晶三個過程，活性炭脫色步驟可以放在沉淀雜質(zhì)離子之前。最關(guān)鍵的是結(jié)晶時需要加壓，讓溫度達(dá)到180℃，很多同學(xué)可能會想不到這一點。【解析】①.溫度升高，反應(yīng)速率加快②.液體顏色不再變淺③.NaOH溶液或石灰乳④.2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42-+14H2O⑤.投入到降解階段，作為氧化劑使用⑥.在攪拌下向濾液中分批加入石灰石粉末，調(diào)節(jié)pH略大于5，過濾。向濾液中加入足量活性炭，充分吸附后過濾，將濾液在加壓條件下，控制在180℃左右結(jié)晶28、略

【分析】【分析】

；

濁液中先通入氨氣，后通入X生成可知X是CO2氣體，操作a后得到和濾液，可知操作a是過濾，濾液的主要成分是硫酸銨，通過提純得到硫酸銨，母液中剩余的銨根離子和生石灰反應(yīng)生成氨氣可循環(huán)使用，分解生成的CO2可循環(huán)使用；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）經(jīng)分析通入的X是CO2氣體；操作a名稱是過濾。

（2）人工合成是用氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑下完成的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H22NH3。

（3）煅燒生成生石灰和的反應(yīng)需要持續(xù)的高溫條件；故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；欲加快該反應(yīng)速率可采取增大反應(yīng)接觸面即把石灰石粉碎或者升高溫度的方式。

（4）經(jīng)分析上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

（5）從濾液中獲得晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等?！窘馕觥?1)過濾。

(2)N2+3H22NH3

(3)吸熱粉碎石灰石或者升高溫度。

(4)

(5)冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶29、略

【分析】【分析】

用NH3和(NH4)2SO4組成的溶液氨浸含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液，同時混有重金屬鹽和加入硫化銨除去重金屬離子，再加入(NH4)2S2O8和FeSO4，沉淀過濾除去FeAsO4和Fe(OH)3，得到的溶液主要為(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、過濾、洗滌得到產(chǎn)品Cu2(OH)2SO4。

【詳解】

(1)①CuO被NH3和(NH4)2SO4組成的溶液浸取得到[Cu(NH3)4]SO4，離子方程式為CuO+2NH3+2NH=[Cu(NH3)4]2++H2O；

②溫度過高，會加速NH3的揮發(fā)；故浸取溫度不宜超過55℃；

③由圖可知，當(dāng)時，溶液中只含有[Cu(NH3)4]2+，所以當(dāng)c(NH3)≥1mol·L-1時，可將Cu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2+；

(2)流程中，“除”時得到FeAsO4和Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)eSO4需過量，一方面使沉淀完全，另一目的是生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3-Fe(OH)2]絮狀沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒；

(3)“蒸氨”時，[Cu(NH3)4]SO4分解生成Cu2(OH)2SO4和氨氣，化學(xué)方程式為2[Cu(NH3)4]SO4+2H2OCu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4；

(4)用步驟Ⅴ蒸出的NH3與步驟Ⅵ的濾液配制步驟Ⅰ所需的NH3-(NH4)2SO4浸取液可以在生產(chǎn)過程中物質(zhì)循環(huán)利用，故生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有NH3，(NH4)2SO4?！窘馕觥緾uO+2NH3+2NH=[Cu(NH3)4]2++H2O溫度過高，會加速NH3的揮發(fā)c(NH3)≥1mol·L-1生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3Fe(OH)2]絮狀沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒2[Cu(NH3)4]SO4+2H2OCu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4NH3，(NH4)2SO430、略

【分析】【分析】

處理鉛酸蓄電池過程中，為了達(dá)到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的，廢舊電池的預(yù)處理時需要將電池放電完全，將電極材料全部轉(zhuǎn)換為PbSO4；再加入碳酸鈉通過沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，同時得到產(chǎn)品硫酸鈉；

(1)在原電池中；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即可得電池反應(yīng)式，根據(jù)電池反應(yīng)判斷；

(2)Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14；碳酸鉛更難溶，實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；

(3)減少硫排放；防治污染環(huán)境；

(4)根據(jù)所給的圖表入手；根據(jù)信息，可得出這是一組關(guān)于離地面不同高度的空氣含鉛量不同的研究數(shù)據(jù)，由數(shù)據(jù)可得出答案；

(5)實驗最后需稱量過濾不溶物；所以稱量前應(yīng)將過濾的不溶物烘干，否則不溶物的質(zhì)量會偏大。

【詳解】

(1)鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)為：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42-+2e-=P