2025年浙教版高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據下列實驗操作和現象，結論正確的是（）。操作實驗現象結論A向某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液產生白色沉淀該溶液中一定含有SO42﹣或SO32﹣B將某氣體通入品紅溶液溶液紅色褪去該氣體一定SO2C把濕潤的碘化鉀﹣﹣淀粉試紙放入某一紅棕色的氣體中試紙變藍色該氣體可能是NO2D將通入SO2到酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性A.AB.BC.CD.D2、在某一溫度下，某碳氫化合物的蒸氣對氫氣的相對密度為53．則該化合物的分子式為（）A.C8H10B.CH4C.CH3CH2OHD.C5H103、rm{NaBH_{4}}溶于水并和水反應：rm{NaBH_{4}+2H_{2}O簍TNaBO_{2}+4H_{2}隆眉}下列說法中正確的是rm{(}提示：rm{NaBH_{4}}中rm{H}元素為rm{-1}價rm{)(}rm{)}A.rm{NaBH_{4}}中的rm{H}得到電子，轉化為rm{H_{2}}B.rm{NaBH_{4}}中的rm{Na}失去rm{1}個電子C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化與被還原的元素質量比為rm{1}rm{1}4、下列離子所帶的電荷數與該離子核外的電子層數相等的是（）

A.Al3+

B.Mg2+

C.Be2+

D.H+

5、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.同質量的rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}相比，rm{H_{2}}的分子數多B.rm{Na_{2}O_{2}}的摩爾質量為rm{78g}C.rm{0.1molH_{2}SO_{4}}含有氫原子數的精確值為rm{1.204隆脕10^{23}}D.rm{1molKClO_{3}}含有阿伏伽德羅常數個rm{KClO_{3}}分子評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、用電子式表示下列物質的形成過程：

MgCl2____

K2O：____

H2O____

HCl：____．7、如圖所示，將等物質的量的Cl2和CH4充入一容積為25mL的量筒，并將量筒倒置在盛有飽和食鹽水的水槽中，用日光散射，可觀察到的現象是；________________8、（12分）A、B、C、D，E和F是六種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A和D，C與F為同主族元素；A的單質是最輕的氣體；B元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽；E元素是地殼中含量最多的金屬元素。F元素原子M層上電子數比L層少2個電子。試完成下列填空（1）E元素位于周期表的第____周期____族。（2）F簡單陰離子的結構示意圖____。（3）A、C、D三種元素共同形成的化合物的電子式，其微粒間存在的化學鍵有。（4）銅與B元素最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為。（5）E的硫酸鹽溶液中滴入B元素氣態(tài)氫化物的水溶液，直至過量。離子方程式為。9、（5分）某同學欲配制85mL0.10mol/LCuSO4溶液。（1）若用100mL容量瓶配制該溶液，應稱取膽礬晶體(CuSO4.5H2O)的質量為g。（2）在配制過程中，該同學已經有天平(帶砝碼)、藥匙、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，要完成該實驗還缺少的儀器是。（3）下列情況中，能使所配溶液的物質的量濃度偏高的是。A．稱量固體時將砝碼放置在托盤天平左盤B．膽礬已失去部分結晶水C．轉移溶液時有少量液體流出容量瓶外面D．定容時俯視刻度線10、有rm{A}rm{B}rm{C}三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大rm{(}按rm{A}rm{B}rm{C}的順序rm{)}將等物質的量的rm{A}rm{B}rm{C}溶于水，所得溶液中只含有rm{Fe^{3+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}五種離子rm{.}同時生成一種白色沉淀rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}經檢驗，三種正鹽中還含有下列離子中的一種，該離子是______rm{(}填字母rm{)}．

A.rm{Na^{+}}rm{B.Mg^{2+}}C.rm{Cu^{2+}}rm{D.Ag^{+}}

rm{(2)}三種正鹽的化學式分別是：rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______．

rm{(3)}不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為______rm{(}填字母rm{)}．

rm{(4)}若將rm{A}rm{B}rm{C}三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有rm{Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{K^{+}}四種離子且物質的量之比依次為rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}則rm{A}rm{B}rm{C}三種正鹽的物質的量之比為______．11、甲；乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：

rm{(1)}若乙溶液中加入rm{KSCN}溶液；有血紅色出現，則甲物質是：______．

寫出“甲rm{隆煤}乙”轉化的離子方程式：______．

rm{(2)}若甲是不溶于水的白色粉末狀物質；既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則乙是______．

寫出“乙rm{隆煤}丙”轉化的離子方程式：______．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．13、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）14、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）15、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。16、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共7分)17、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分五、推斷題(共1題，共6分)18、如圖是元素周期表的一部分；針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：

rm{(1)}原子半徑最大的元素是______；在化合物中只有負價的元素是______；屬于副族元素是______；適合作半導體材料的是______，rm{(}只用表中的字母填寫rm{)}

rm{(2)V}在周期表中的位置第______周期第______族rm{.}

rm{(3)A}與rm{M}元素形成的化合物是______化合物，rm{D}與rm{Z}原子形成的化學鍵是______鍵；

rm{(4)J}rm{H}rm{T}三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______；rm{(}用化學式表示rm{)}

rm{(5)L}元素形成的氫化物的在rm{-4隆忙}時是______晶體rm{(}填晶體類型rm{)}其密度比對應的液態(tài)還小，呈固體而非氣體的原因是______．

rm{(6)}寫出rm{B}rm{Q}兩種元素的氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解答】A．生成的白色沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有Ag+，不一定含有SO42﹣、SO32﹣；故A錯誤；

B．二氧化硫能夠漂白品紅溶液；但是品紅溶液褪色的氣體不一定為二氧化硫，可能為氯氣；臭氧等，故B錯誤；

C．二氧化氮氣體在溶液中能夠氧化碘離子；所以該紅棕色氣體可能為二氧化氮，故C正確；

D．二氧化硫具有還原性，SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為二者發(fā)生了氧化還原反應；而不是二氧化硫的漂白性，故D錯誤；

故選C．

【分析】A．原溶液中可能含有銀離子；不等于含有硫酸根離子和亞硫酸根離子；

B．能使品紅溶液褪色的氣體有氯氣；二氧化硫、臭氧等；

C．使?jié)駶櫟牡饣洨伒矸墼嚰堊兯{色的紅棕色的氣體可能是NO2；

D．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其有還原性，而不是漂白性．2、A【分析】解：該碳氫化合物的相對分子質量為53×2=106；

設碳氫化合物組成為CxHy，則C原子最大數目x==810；

故分子式為C8H10；

故選A．

根據相對氫氣密度計算碳氫化合物的相對分子質量，設碳氫化合物組成為CxHy；利用商余法確定分子式．

本題考查有機物分子式確定，比較基礎，注意理解商余法確定有機物分子式．【解析】【答案】A3、D【分析】解：在rm{NaBH_{4}+2H_{2}O=NaBO_{2}+4H_{2}隆眉}反應中，rm{NaBH_{4}}中rm{H}元素的化合價為rm{-1}價，rm{H_{2}O}中rm{H}元素的化合價為rm{+1}價，二者發(fā)生氧化還原反應，其中rm{NaBH_{4}}是還原劑，rm{H_{2}O}是氧化劑；

反應中rm{B}元素的化合價沒有發(fā)生變化，反應中氧化劑和還原劑中化合價變化的數值相等，則被氧化的元素與被還原的元素質量比為rm{1}rm{1}．

故選D．

在rm{NaBH_{4}+2H_{2}O=NaBO_{2}+4H_{2}隆眉}反應中，rm{NaBH_{4}}中rm{H}元素的化合價為rm{-1}價，rm{H_{2}O}中rm{H}元素的化合價為rm{+1}價，二者發(fā)生氧化還原反應，其中rm{NaBH_{4}}是還原劑，rm{H_{2}O}是氧化劑．

本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意反應中各元素的變化，根據化合價的變化計算電子轉移的數目．【解析】rm{D}4、B【分析】

A、Al3+核外電子數為10；有2個電子層，離子所帶電荷數與電子層不相等，故A不符合；

B、Mg2+核外電子數為10；有2個電子層，離子所帶電荷數與電子層相等，故B符合；

C、Be2+核外電子數為2；有1個電子層，離子所帶電荷數與電子層不相等，故C不符合；

D、H+核外電子數為0；離子沒有電子層，離子所帶電荷數與電子層不相等，故D不符合．

故選B．

【解析】【答案】陽離子核外電子數等于質子數-所帶電荷數；根據核外電子排布規(guī)律，判斷各離子具有的電子層數．

5、A【分析】解：rm{A.}由rm{n=dfrac{m}{M}}rm{N=nN_{A}}可知rm{N=n?dfrac{m}{M}}氣體分子數與氣體的摩爾質量成反比，所以同質量的rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}相比，rm{H_{2}}的分子數多；故A正確；

B.過氧化鈉的摩爾質量為rm{78g/mol}故B錯誤；

C.rm{0.1molH_{2}SO_{4}}含有氫原子數的近似值為rm{1.204隆脕10^{23}}不是精確值，故C錯誤；

D.氯酸鉀為離子化合物；氯酸鉀中不存在氯酸鉀分子，故D錯誤；

故選A．

A.根據rm{n=dfrac{m}{M}}rm{N=nN_{A}}可知；分子數與氣體的摩爾質量成反比；

B.根據摩爾質量的單位為rm{g/mol}判斷；

C.根據阿伏伽德羅常數的近似值為rm{6.02隆脕10^{23}}進行判斷；

D.氯酸鉀為離子化合物；離子晶體中不存在分子．

本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意氖氣阿伏伽德羅常數與rm{6.02隆脕10^{23}}的關系，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項D為易錯點，注意氯酸鉀中不存在氯酸鉀分子．【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)6、|||．【分析】【解答】解：MgCl2屬于離子化合物，Mg最外層兩個電子被兩個Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：

K2O為離子化合物，2個K原子最外層1個電子被1個O原子得到，用電子式表示K2O的形成過程為：

H2O屬于共價化合物，氫原子最外層電子與氧原子最外層電子形成兩對共用電子對，其形成過程可寫為：

HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：

故答案為：

．

【分析】在元素符號周圍用小黑點“?”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式，用電子式表示化合物形成過程時，應先判定化合物類型，若為離子化合物，則用箭頭表示電子的移動，若為共價化合物，則不需要箭頭表示．7、略

【分析】【解析】試題分析：在光照的條件下氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成鹵代烴和氯化氫，鹵代烴不能溶于水，氯化氫極易溶于水，所以實驗中可以觀察到的實驗現象是氣體的黃綠色變淺，最后為無色；有油狀液滴附著在量筒內壁；飽和食鹽水中有晶體析出；量筒內氣體體積減小，液面上升?？键c：考查甲烷和氯氣發(fā)生取代反應的實驗現象判斷【解析】【答案】氣體的黃綠色變淺，最后為無色有油狀液滴附著在量筒內壁飽和食鹽水中有晶體析出量筒內氣體體積減小，液面上升8、略

【分析】最輕的單質氣體是氫氣，所以A是氫元素。最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽只有氮元素，因此B是N。地殼中含量最多的金屬元素是鋁，則E是Al。M層上電子數比L層少2個電子的是S，則F是S。C與F為同主族元素，所以C是O。A和D屬于同一主族，且D的原子序數等于O的，所以D是Na?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）3、ⅢA（2分）（2）（2分）（3）離子鍵和共價鍵（2分+2分）（4）3Cu＋8H＋+2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）（5）Al3+＋3NH3·H2O=3NH4+＋Al(OH)3↓（2分）9、略

【分析】試題分析：（1）用100毫升的容量瓶，配制100毫升的溶液，需要的膽礬的質量為0.10×0.1×250=2.5克。（2）配制溶液時還需要燒杯。（3）A、砝碼放在左盤，會使固體的實際質量為1.5克，所以配制的溶液的摩爾濃度偏??；B、膽礬失去部分結晶水，會使硫酸銅的質量增多，濃度偏大；C、轉移時流出，溶質有損失，濃度偏??；D、定容時俯視，溶液的體積偏小，濃度偏大。所以選BD。考點：一定物質的量濃度的溶液的配制。【解析】【答案】（1）2.5（2）燒杯（1分）（3）BD（2分）10、略

【分析】解：等物質的量的rm{A}rm{B}rm{C}溶于水，所得溶液中只含有rm{Fe^{3+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}五種離子，同時生成一種白色沉淀，rm{A}rm{B}rm{C}三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大，則rm{A}為鹽酸鹽，rm{B}為硝酸銀，rm{C}為硫酸鹽；等物質的量混合，生成沉淀可能為rm{AgCl}則rm{A}為rm{FeCl_{3}}rm{B}為rm{AgNO_{3}}rm{C}為rm{K_{2}SO_{4}}

rm{(1)}由上述分析可知，正鹽中含rm{Ag^{+}}三種陰離子與rm{A}rm{B}rm{C}中的陽離子均不會生成沉淀，故答案為：rm{D}

rm{(2)}由上述分析可知，rm{A}為rm{FeCl_{3}}rm{B}為rm{AgNO_{3}}rm{C}為rm{K_{2}SO_{4}}故答案為：rm{FeCl_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}

rm{(3)}觀察黃色的溶液為rm{A}與rm{A}反應生成白色沉淀的為rm{B}最后可知rm{C}則檢驗順序為rm{A}rm{B}rm{C}故答案為：rm{A}rm{B}rm{C}

rm{(4)Fe^{3+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{K^{+}}四種離子且物質的量之比依次為rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}設rm{FeCl_{3}}為rm{1mol}則rm{AgNO_{3}}為rm{3mol}rm{K_{2}SO_{4}}為rm{2mol}rm{A}rm{B}rm{C}三種正鹽的物質的量之比為rm{1}rm{3}rm{2}故答案為：rm{1}rm{3}rm{2}．

等物質的量的rm{A}rm{B}rm{C}溶于水，所得溶液中只含有rm{Fe^{3+}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}五種離子，同時生成一種白色沉淀，rm{A}rm{B}rm{C}三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大，則rm{A}為鹽酸鹽，rm{B}為硝酸銀，rm{C}為硫酸鹽；等物質的量混合，生成沉淀可能為rm{AgCl}則rm{A}為rm{FeCl_{3}}rm{B}為rm{AgNO_{3}}rm{C}為rm{K_{2}SO_{4}}以此來解答．

本題考查物質檢驗和鑒別的實驗方案的設計，為高頻考點，注意三種陰離子的摩爾質量推斷物質為解答的關鍵，側重分析能力及推斷能力的考查，題目難度中等．【解析】rm{D}rm{FeCl_{3}}rm{AgNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{A}rm{B}rm{C}rm{1}rm{3}rm{2}11、Fe2O3；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Al2（SO4）3；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【分析】解：rm{(1)}若乙溶液中加入rm{KSCN}溶液，有血紅色出現，證明含有三價鐵離子，甲和硫酸反應生成的三價鐵離子，和一水合氨反應生成氫氧化鐵沉淀，加熱生成氧化鐵，所以甲為氧化鐵；甲到乙反應的離子方程式為：rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}

故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}

rm{(2)}若甲是不溶于水的白色粉末狀物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，說明甲是兩性物質，結合轉化關系判斷甲為：rm{Al_{2}O_{3}}乙是rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}乙到丙反應的離子方程式是硫酸鋁和一水合氨反應生成沉淀氫氧化鋁，反應的離子方程式為：rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故答案為：rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}．

rm{(1)}若乙溶液中加入rm{KSCN}溶液；有血紅色出現，證明含有三價鐵離子，甲和硫酸反應生成的三價鐵離子，和一水合氨反應生成氫氧化鐵沉淀，加熱生成氧化鐵，所以甲為氧化鐵；

rm{(2)}若甲是不溶于水的白色粉末狀物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，說明甲是兩性物質，溶于酸生成鹽和一水合氨反應生成丙為氫氧化物沉淀，加熱分解生成甲為氧化物，即甲為rm{Al_{2}O_{3}}．

本題考查了無機物質的轉化關系，物質性質的應用，主要考查鐵及其化合物，鋁及其化合物性質的應用和判斷，較簡單．【解析】rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{Al^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}三、判斷題(共5題，共10分)12、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用；13、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．14、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol15、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．16、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．四、元素或物質推斷題(共1題，共7分)17、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應為則二氧化氮與的物質的量之比為4:1；該反應電子轉移情況為若該反應轉移個電子，則參加反應的二氧化氮的物質的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、推斷題(共1題，共6分)18、略

【分析】解：rm{(1)}圖示周期表中rm{D}rm{G}的電子層最多，二者原子半徑較大，由于rm{D}的核電荷數較小，則原子半徑最大的為rm{D}

rm{F(M)}的非金屬性最強；其在化合物中只有負價；

周期表中位于金屬與非金屬交界處的元素可作半導體材料，則適合作半導體材料的是rm{T(Si)}

故答案為：rm{D}rm{M}rm{G}rm{T}

rm{(2)}根據圖示可知，rm{V}為rm{P}元素，位于周期表中第三周期rm{VA}族；

故答案為：三；rm{VA}

rm{(3)A}為rm{H}rm{M}為rm{F}元素，rm{H}rm{F}形成的化合物rm{HF}為共價化合物；rm{D}rm{Z}分別為rm{K}rm{Cl}元素，二者形成的化合物為rm{KCl}氯化鉀為離子化合物；

故答案為：共價