高一化學(xué)專題測(cè)評(píng)：專題微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精專題測(cè)評(píng)(滿分100分，用時(shí)90分鐘）一、選擇題(本題共16小題，每題3分，共48分）1。已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A.質(zhì)子數(shù)c＞bB。離子的還原性Y2-＞Z—C。氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD.原子半徑X＜W解析：1—18號(hào)元素的離子aW3+一定是Al3+，與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的bX+、cY2-、dZ-分別為Na+、O2—、F—。判斷出具體的元素后，四個(gè)選項(xiàng)中比較的內(nèi)容則很簡(jiǎn)單。答案：B2.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（)A。①②③互為同位素B.①②③為同素異形體C。①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)解析：此題用圖象形象地表示了原子的構(gòu)成,形式新穎。看懂圖的意思，它們都只含一個(gè)質(zhì)子，均為氫元素,不難得出答案.答案:A3.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))（）A.若R（OH）m為強(qiáng)堿，則W(OH）n也為強(qiáng)堿B.若HXOm為強(qiáng)酸,則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為—2，則Z的最高正化合價(jià)為+6D.若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素解析：由題意可知，R、W、X、Y、Z為第二或第三周期元素。若R(OH）m為強(qiáng)堿，可能是NaOH、LiOH，則W（OH）n可能為Be(OH）2、Mg(OH)2、Al（OH)3，都是弱堿；若HXOm為強(qiáng)酸，則X是活潑非金屬元素，則Y的活潑性＞X的活潑性,因此Y是活潑非金屬元素是正確的;若Y的最低化合價(jià)為—2，則Y的最高正化合價(jià)為+6，位于第ⅥA后面的Z元素，其最高正價(jià)可能為+7(氯元素)或0價(jià)(氟元素）；若X的最高正化合價(jià)為+5,即X位于第ⅤA,則R位于ⅢA，可能為硼也可能為鋁，故五種元素都是非金屬元素的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。答案：B4.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是（)A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C。3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X解析：依題可知，X元素為O，則Y為S，Z為P.據(jù)此可判斷A正確、B錯(cuò)誤、C錯(cuò)誤、D正確.答案：AD5.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（）A。一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8B.NH3的結(jié)構(gòu)式為C。HCl的電子式為D.熱穩(wěn)定性:H2S＞HF解析:A項(xiàng)中的中子數(shù)應(yīng)為2+8，即10；C項(xiàng)中的HCl是共價(jià)化合物，將HCl的電子式寫成離子化合物形式是錯(cuò)誤的；D項(xiàng)中，HF是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物,D錯(cuò)。只有B項(xiàng)正確。本題主要考查“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”相關(guān)概念。答案：B6。在等物質(zhì)的量的短周期金屬A和B中,分別加入足量的酸，A中加入鹽酸，在B中加入稀硫酸，反應(yīng)完全后,生成氫氣的體積分別為V(A）和V(B），而且V（A）≠V（B）。若要確定反應(yīng)生成物A和B的化合價(jià),至少還需要知道的數(shù)據(jù)是(）A.V(A)∶V（B）的值B.V(A）或V（B）的值C.A(或B）的物質(zhì)的量D。鹽酸或硫酸的物質(zhì)的量濃度解析：題目涉及了一定的知識(shí)面，包括元素周期表、金屬與酸的反應(yīng)、物質(zhì)的量以及化合價(jià)等，均為我們較熟悉的知識(shí).在元素周期表中，短周期元素的金屬單質(zhì)都處于金屬活動(dòng)順序表內(nèi)氫以前，因而它們與鹽酸、稀硫酸都可以發(fā)生置換反應(yīng)。由于所用的酸都是過(guò)量的,因此用什么酸以及所用的酸的濃度是多少無(wú)關(guān)緊要，這樣就首先排除了選項(xiàng)D。從金屬單質(zhì)與過(guò)量酸進(jìn)行置換反應(yīng)的化學(xué)方程式中可以看出,當(dāng)金屬的物質(zhì)的量相同時(shí)，而金屬元素的化合價(jià)不同，生成的氫氣體積也不同。這種判斷是解決本題的重要關(guān)鍵。由上述判斷可知，只要知道了V(A）與V(B）之比,就可以知道兩種金屬元素的化合價(jià)。這是因?yàn)?，若m、n分別是A、B的化合價(jià)，下式可以成立：m/n=V（A）/V(B）由于A、B兩元素的化合價(jià)只可能是+1、+2或+3，知道了它們化合價(jià)之比，也就可確定出它們的化合價(jià)。答案：A7。1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素中的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（)A。該元素位于第七周期B.該元素位于第ⅢA族C。該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似D.該元素原子含有114個(gè)電子和184個(gè)中子解析：114號(hào)元素位于ⅣA族。由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：基本公式：原子序數(shù)—區(qū)域尾序數(shù)(10，18，36，54,86)=差值，對(duì)于18號(hào)以前的元素，若0＜差值≤7時(shí)，元素在下一周期,差值為主族序數(shù);若差值為0，則元素在尾序數(shù)所在的周期,一定為零族元素.對(duì)于19號(hào)以后的元素分三種情況：①若差值為1—7時(shí),差值為族序數(shù),位于Ⅷ族左側(cè)。②若差值為8、9、10時(shí)，為Ⅷ族元素。③若差值為11-17時(shí)，再減去10最后所得差值，即為Ⅷ族右側(cè)的族序數(shù)。答案:B8。Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)和的說(shuō)法正確的是()A.和互為同素異形體B。和互為同位素C。和分別含有44和46個(gè)質(zhì)子D.和都含有34個(gè)中子解析：和都含有34個(gè)質(zhì)子,分別含有44和46個(gè)中子。本小題考查了有關(guān)高中化學(xué)涉及的同素異形體和同位素這對(duì)易錯(cuò)易混淆的概念，只要掌握基本概念中的有關(guān)內(nèi)容,根據(jù)和不是同一種元素形成的不同分子組成（分子內(nèi)原子個(gè)數(shù)不同)的不同單質(zhì)，就能準(zhǔn)確判斷它們不是硒的同素異形體.原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，是考查得非常多的知識(shí)。要記牢幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，同位素和同素異形體的區(qū)別，相對(duì)原子質(zhì)量、近似相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系和不同以及它們和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。答案：B9。天然存在的金屬鈁（Fr）極微量，它的21個(gè)已知同位素都有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是(）A。在已知元素中它具有最大的原子半徑B。在空氣中燃燒時(shí)，生成氧化物Fr2OC。氧化物的水化物是極強(qiáng)的堿D。單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)高解析：由元素周期律知同周期原子半徑最大的在左側(cè)，同主族原子半徑最大的在下邊，故A正確。堿金屬族中，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低。答案:BD10.A、B、C、D四種非金屬元素,A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),放出能量B＜A，氫化物穩(wěn)定性HD＞HA,原子序數(shù)C＜B，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，則四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(）A.A、B、C、DB.B、A、C、DC.D、A、B、CD。B、A、D、C解析：非金屬原子結(jié)合同數(shù)量的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量多的，元素的非金屬性越強(qiáng)，放出能量B＜A，則非金屬性A＞B。氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＞HA，則元素的非金屬性D＞A。由原子序數(shù)C＜B，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，說(shuō)明C、B處在同一周期,同周期元素自左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，則元素的非金屬性B＞C。答案：C11.酸根所含電子數(shù)比硝酸根的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法正確的是()A.R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1B.中R的化合價(jià)與中N的化合價(jià)相等C。和只能被還原，不能被氧化D。R和N為同族元素解析：從“酸根所含電子數(shù)比硝酸根的電子數(shù)多10”可得出R元素的原子序數(shù)應(yīng)比N大10，所以是。進(jìn)而可推出說(shuō)法A、B是正確的，說(shuō)明D是錯(cuò)誤的。氯酸根離子既可以被氧化(轉(zhuǎn)化為高氯酸根離子），也可以被還原成低價(jià)態(tài)，所以說(shuō)法C也是錯(cuò)誤的。答案：AB12.下列說(shuō)法正確的是(）A.常溫常壓下,只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B。周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C.過(guò)渡元素不全是金屬元素D.常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的解析：A項(xiàng)不正確。常溫常壓下，有兩種元素的單質(zhì)呈液態(tài):溴和汞;B項(xiàng)不正確。周期表中大部分元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的,但92號(hào)元素鈾以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素；C項(xiàng)不正確。過(guò)渡元素全是金屬元素；D項(xiàng)正確。常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的.元素周期表的確是元素知識(shí)的“寶庫(kù)”。元素周期表的內(nèi)容是歷年高考的重點(diǎn)之一,許多典型試題在高考中重復(fù)出現(xiàn),要注重歸納總結(jié)其解題規(guī)律和方法技巧。答案:D13.已知下列元素的半徑為:原子NSOSi半徑r/10-100。751.020。741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（)A。0.80×10—10mB.1.10×10C。1。20×10—10mD.0。70×10解析：磷與氮同主族且電子層數(shù)多，故原子半徑P＞N，磷與硫、硅同周期且在硫前，在硅后，所以其半徑應(yīng)為S＜P＜Si.答案：B14。鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag====Tl++2Ag+。下列推斷正確的是（)A.Tl+的最外層有1個(gè)電子B。Tl3+的氧化性比Al3+弱C。Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物D.Tl+的還原性比Ag強(qiáng)解析:根據(jù)題目所提供的信息可以得出結(jié)論.鉈與鋁同族，Tl原子的最外層有3個(gè)電子，Tl+的最外層應(yīng)有2個(gè)電子,因此A錯(cuò)誤；由反應(yīng)Tl3++2Ag====Tl++2Ag+可知，Tl3+的氧化性比Ag+強(qiáng)，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表,Ag+氧化性比Al3+強(qiáng)，所以Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)，B錯(cuò)誤；由反應(yīng)Tl3++2Ag====Tl++2Ag+可知，Tl+的還原性比Ag弱,故D錯(cuò)誤。對(duì)所學(xué)信息要活學(xué)活用，要善于從題目中提取有用的信息。答案：C15。1824年法國(guó)巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國(guó)化學(xué)家李比希檢測(cè)，李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘（化學(xué)式為ICl,性質(zhì)和溴非常相似）。后來(lái)看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，懺悔不已。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A.I—Cl鍵為極性共價(jià)鍵B.ICl分子為共價(jià)化合物分子C。該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性D。在反應(yīng)ICl+2NaOH====NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑解析：由于ICl性質(zhì)和Br2相似，Br2在反應(yīng)中通常作氧化劑（包括在與氫氧化鈉反應(yīng)中)，因此該物質(zhì)在反應(yīng)中通常做氧化劑，呈現(xiàn)氧化性。但應(yīng)該注意在ICl+2NaOH====NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中，ICl各種元素的化合價(jià)并沒有改變，因此不是氧化劑。因此本題答案為D項(xiàng)。鹵素互化物(如ICl）性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，但它們是化合物。ICl中各元素的化合價(jià)分別為+1和-1價(jià).答案：D16。下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是（)A。原子的K層上只有一個(gè)電子B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等解析:K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18。K層上可排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子，所以A項(xiàng)有可能；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了電子，即排了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，又18＜8×4，故B項(xiàng)一定錯(cuò)誤。K層上只能排2個(gè)電子，2×4=8，即M層和L層都為8個(gè)電子的離子,K+、Ca2+均可能.對(duì)D項(xiàng)來(lái)說(shuō)，最外層電子數(shù)可為2或8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，可有兩種情況：一種是均為2,這種情況只能是原子；另一種是均為8，核電荷數(shù)為8的元素為氧，氧離子的最外層電子數(shù)也為8,所以D項(xiàng)有可能。答案：B二、非選擇題(本題共5小題,共52分）17。(12分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)完成下列問題：(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是____________________。(2)ZW2的電子式是__________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于__________晶體。(3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是______________________________（用化學(xué)方程式表示）。(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________.（5)0.1mol的單質(zhì)W與50mL1.5mol·L-1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br—的物質(zhì)的量之比是_________________。解析:首先判斷元素:由X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,可判斷X元素為鈹或鎂；根據(jù)X與W原子的最外層電子數(shù)之和為9，且單質(zhì)W可與濃的NaOH溶液反應(yīng),可知W元素為氯;因?yàn)?種元素只有兩種為金屬，所以Y與Z中一種為金屬，另一種為非金屬;根據(jù)Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，結(jié)合4種元素原子序數(shù)依次增大又互不同族，以及單質(zhì)Y可與濃的NaOH溶液反應(yīng)，可斷定Y元素為Al，Z元素為S。（1）由Y、Z、W三種同周期元素在周期表中的位置關(guān)系，根據(jù)元素原子半徑的周期性變化，即可判斷三元素的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜Al；(2）SCl2是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，根據(jù)S原子和Cl原子的電子層結(jié)構(gòu),結(jié)合8電子結(jié)構(gòu)理論，即可寫出SCl2的電子式為:;它在常溫下呈液態(tài)，可知其熔沸點(diǎn)較低，因此形成晶體時(shí)屬于分子晶體；(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)鋁的原理是電解熔融的氧化鋁：2Al2O34Al+3O2↑；(4）由“X與Y化學(xué)性質(zhì)相似”,可判斷X元素為鈹，鈹與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH====Na2BeO2+H2↑;（5）由電子守恒，0。1mol的Cl2與0.075mol的FeBr2溶液反應(yīng)，先氧化0。075mol的Fe2+，再氧化0。125mol的Br-，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是0。075∶0。125=3∶5。答案：(1）Cl＜S＜Al（2)分子(3）2Al2O34Al+3O2↑（4)Be+2NaOH====Na2BeO2+H2↑(5)3∶518。（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.（1)下列__________（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f（2)如果給核外電子足夠的能量,這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1.原子核對(duì)核外電子的吸引力,2。形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol-1)：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。____________________。②表中X可能為以上13種元素中的__________(填寫字母）元素.用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式____________________。③Y是周期表中__________族元素。④以上13種元素中，__________（填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多.解析：(1)由所給元素在元素周期表中位置可知各種元素的符號(hào)、名稱及性質(zhì),a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al，e處于過(guò)渡元素處也一定為金屬，它們均為電的良導(dǎo)體；h為C，其石墨單質(zhì)也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選①④兩組。(2）①Li原子核外共有3e-,其中2個(gè)在K層，1個(gè)在L層，當(dāng)失去最外層1e-后，Li+處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)題示信息2推知,要使Li+再失去電子便會(huì)形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此Li失去第二個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。②由表中數(shù)據(jù)知：X失去第2個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量（9倍多），而失去第三、四個(gè)電子所需能量皆不足前者的2倍，故第一個(gè)電子為最外層的1個(gè)電子，而其他幾個(gè)電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給周期表知,X應(yīng)為a(Na),它和j(O)所形成的化合物的化學(xué)式分別為Na2O和Na2O2。③由表中所列Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1、2、3個(gè)電子所需能量差別不大,而失去第4個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第3個(gè)電子所需的能量，故Y的最外層有3e—，即為第ⅢA族的Al.④從題示信息知，原子失去電子所需能量，不僅與原子核對(duì)核外電子引力大小有關(guān),還與其形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，其再失電子所需能量就越高,在所給13種元素中，處于零族的m已達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個(gè)電子所需要的能量最多。周期表知識(shí)是?？疾凰サ闹匾獰狳c(diǎn)，近年各地考題中此類題目層出不窮,題型常考常新.本題給出了周期表的“片斷"，通過(guò)考生對(duì)有關(guān)元素的準(zhǔn)確定位而回答相關(guān)問題，因此熟悉周期表的結(jié)構(gòu)是正確解題的前提。對(duì)于“電離能"知識(shí)的信息化延伸，看似超綱，但從題示信息和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)去分析探究,則會(huì)“柳暗花明",這充分考查了學(xué)生思維遷移的靈活性。答案:(1)①④(2)①Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難②aNa2O或Na2O2③ⅢA族④m19.（8分）現(xiàn)有A、B、C三種元素，已知B原子序數(shù)大于A，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5。0。9gC單質(zhì)與足量鹽酸作用放出標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1。12L氫氣,同時(shí)生成C的三氯化物。完成下列問題.(1)A是_____________，B是_____________,C是_____________。（2)排出三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸、堿性強(qiáng)弱順序__________________________。解析：設(shè)A、B的質(zhì)子數(shù)分別為a、b,則：a+b=27，b—a=5。解得：a=11,b=16，故A為Na元素，B為S元素。據(jù)題意：C應(yīng)為三價(jià)金屬元素，則有反應(yīng)通式為:2C+6H+====2C3++3H2↑2M(C)3×22.4L0.9g1.12L解得M（C）=27,故C為鋁元素。找出元素性質(zhì)的變化規(guī)律與核外電子排布或原子組成的內(nèi)在聯(lián)系，與元素周期律等內(nèi)容緊密結(jié)合，并巧妙地揉入化學(xué)方程式計(jì)算，是此類練習(xí)的特點(diǎn)，必須做到基礎(chǔ)知識(shí)熟悉，轉(zhuǎn)化關(guān)系清楚，計(jì)算方法簡(jiǎn)單、明確，才能順利作答。答案：（1)Na、S、Al（2）堿性：NaOH＞Al(OH)3＞H2SO4，酸性：NaOH＜Al（OH)3＜H2SO4或表示為：NaOHAl（OH）3H2SO4[］堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。20。（12分)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)為E）如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問題.(1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是____________________,各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_____________規(guī)律。（2)同周期內(nèi),隨著原子序數(shù)的增大，E值變化總趨勢(shì)是_____________。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是__________（填寫編號(hào)，多選倒扣）。①E(砷）＞E（硒)②E（砷)＜E(硒)③E(溴)＞E（硒）④E（溴）＜E(硒)(3）估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需要能量E值的范圍：______＜E＜______。(4)10號(hào)元素E值較大的原因是____________________________________.解析：分析圖中曲線變化的特點(diǎn)可知:同主族元素如H、Li、Na的E值依次變小,同周期元素（以3—10號(hào)元素為例)隨核電荷數(shù)增大E值呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族和ⅤA族元素E值特別高，分析出以上規(guī)律后,應(yīng)不難解決(1）(2)兩題。第（3）題的解決也應(yīng)依賴于對(duì)以上規(guī)律的總結(jié)，而不應(yīng)按照金屬活動(dòng)性順序得出E(鉀)＜E（鈣)＜E(鈉)的結(jié)論。答案:（1)隨著原子序數(shù)增大,E值變小周期性（2）增大①③(3)419738（填E(鉀)、E(鎂）也給分）(4）10號(hào)元素是氖。該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。32.（10分）(A）(1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。(2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把反氫元素放在_________A族,那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把反氫元