高一化學(xué)學(xué)案：專題第一單元原子核外電子排布與元素周期律第課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一單元原子核外電子排布與元素周期律第1課時原子核外電子的排布問題導(dǎo)學(xué)一、電子層與原子結(jié)構(gòu)示意圖初探活動與探究1寫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖:Na________、S________；寫出下列離子的結(jié)構(gòu)示意圖：Na＋________、S2－________.思考：(1)試比較原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖之間的異同。（2)以任意一個原子結(jié)構(gòu)示意圖為例,試說出圖中各符號表示的意義.遷移與應(yīng)用有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)如圖所示:(1)若該微粒呈電中性，而且一般不與其他元素的原子反應(yīng)，則該微粒的化學(xué)符號是什么？（2)若向該微粒的鹽溶液中加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色沉淀,則這種微粒的化學(xué)符號是什么?(3)若該微粒得到電子后變成原子,且這種原子有一個單電子,則這種微粒的化學(xué)符號是什么?（4）若該微粒失去2個電子即變?yōu)樵?這種微粒的化學(xué)符號是什么?1．原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的意義。硫原子結(jié)構(gòu)示意圖2．在含多個電子的原子核外，存在一個或多個電子層，不同電子層距原子核遠近不同。電子層距原子核越近,電子的運動區(qū)域距原子核越近，電子的能量越低;電子層距原子核越遠，電子的運動區(qū)域距原子核越遠，電子的能量越高。3．1～18號元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特殊性。（1）原子核中無中子的原子：H;（2）最外層有1個電子的原子：H、Li、Na;（3）最外層有2個電子的原子：He、Be、Mg;(4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:Be、Ar；(5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子:C,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子:O，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子：Ne；（6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子:H、Be、Al；（7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子：Be；(8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si;(9)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。二、探究原子核外電子排布的一般規(guī)律活動與探究2思考1：鈉原子核外有11個電子，這11個電子是聚成一堆在離核相同的距離處運動，還是分散在離核不同的距離處運動?為什么？思考2：根據(jù)1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,并仔細觀察這18種元素，它們的原子核外的每一個電子層中，所容納的電子數(shù)有什么規(guī)律？思考3：根據(jù)下表思考核外電子排布還有哪些規(guī)律？稀有氣體元素原子核外電子排布元素各電子層的電子數(shù)KLMNOP2He(氦)210Ne（氖）2818Ar（氬）28836Kr（氪）2818854Xe(氙）281818886Rn(氡）281832188思考與交流已知下列粒子的核外電子排布：。請思考以下問題。(1）對比具有相同電子層數(shù)的微粒，分析微粒的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有怎樣的特點？（2)原子的最外層電子排布與元素原子得、失電子具有怎樣的關(guān)系?（3)原子的最外層電子排布與元素化合價具有怎樣的關(guān)系？1．電子排布規(guī)律：每層最多容納的電子數(shù)為2n2（n代表電子層數(shù)），最外層電子數(shù)不超過8（K層為最外層時，電子數(shù)不超過2）,次外層電子數(shù)不超過18.原子核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。例如，當M層是最外層時，最多可容納8個電子,當M層不是最外層時，最多可容納18個電子。2．最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)關(guān)系密切，其一般規(guī)律如下表:答案：【問題導(dǎo)學(xué)】活動與探究1：答案：（1）相同點：同種元素的原子和離子其核電荷數(shù)相同;不同點：陽離子和對應(yīng)原子核外電子層數(shù)不同；陰離子和對應(yīng)原子最外層電子數(shù)不同。（2）鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：遷移與應(yīng)用：答案：(1）Ar（2）Cl－（3）K＋（4）S2－解析：（1)電中性微粒中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，所以x＝2＋8＋8＝18，為氬原子。(2)Cl－能夠和Ag＋反應(yīng)生成白色的AgCl沉淀。(3)該微粒得到1個電子后變成原子，說明該微粒為陽離子，所以該微粒的原子序數(shù)為19，該微粒為K＋。(4）該微粒失去2個電子變?yōu)樵樱f明該微粒為陰離子，則其原子序數(shù)為18－2＝16，該微粒為S2－。活動與探究2:思考1：答案：分散在離核不同的距離處運動；因為核外電子是分層排布的.思考2：答案：每一電子層最多填充的電子數(shù)為2n2(n為電子層序數(shù)）。思考3：答案：最外層電子數(shù)都不超過8(K層是最外層時不超過2）；次外層電子數(shù)不超過18；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32.思考與交流：答案：(1)微粒最外層具有8個電子(K層為最外層時具有2個電子)的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu).(2)①金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4,較易失去電子形成陽離子;②非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子形成陰離子；③稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)為8(氦原子最外層電子數(shù)為2),為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),既不易得電子也不