2025年新世紀版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是A.分子為三角錐形，P發(fā)生雜化B.雜化軌道只適用于形成共價鍵C.屬于型共價化合物，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵D.價層電子對互斥模型中，鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)2、用鈣離子撞擊锎(Cf)靶，產(chǎn)生了一種超重元素—Og，其反應(yīng)可表示為下列說法錯誤的是A.原子核內(nèi)有176個中子，質(zhì)子數(shù)為118B.與的化學性質(zhì)幾乎相同C.Og是一種性質(zhì)活潑的金屬元素D.锎為過渡元素3、在考古研究中，通過分析銅器中(鉛)同位素的比值，可以推斷銅器是否同源。下列說法不正確的是A.Pb是第五周期元素B.含有中子數(shù)為122C.可用質(zhì)譜法區(qū)分和D.Pb的原子半徑比Ge大4、下列關(guān)于電離能和電負性的說法不正確的是A.第一電離能的大?。篗g＞AlB.鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳C.Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是碳D.F、K、Fe、Ni四種元素中電負性最大的是F5、下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序正確的是A.沸點：CH4>NH3>H2O>HFB.熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2O>HFC.鍵角：BF3>CH4>NH3>H2OD.電負性：Cl>P>S>Si6、元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列推測不合理的是（）。選項事實推測ALi與水反應(yīng)緩慢，Na與水反應(yīng)劇烈K與水反應(yīng)會更劇烈BHCl在1500℃時分解，HＩ在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間CSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料IVA族的元素均可做半導體材料Ｄ磷酸是弱酸，碳酸是弱酸硅酸一定是弱酸A.AB.BC.CD.D7、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法正確的是。

A.冰中的每個水分子均攤4個氫鍵B.每個硅原子被4個最小環(huán)所共有C.如圖所示的金剛石晶胞中有6個碳原子D.在晶胞中，1個分子周圍有12個緊鄰分子8、人造小太陽、殲-20、火星探測、海斗一號無人潛水器等均展示了我國科技發(fā)展的成果。下列相關(guān)敘述正確的是A.潛水器的材料之一為合成橡膠發(fā)泡體，其具有防震、保溫、不透水、不透氣等特點B.殲一20發(fā)動機的航空燃油是純凈物C.火星土壤中的質(zhì)量數(shù)為26D.核聚變是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程9、下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A.NH3、HC10H18B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O2評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、已知M2+的3d軌道上有5個電子；試回答：

(1)M元素原子的核外電子排布式為____。

(2)M元素在元素周期表中的位置為____。

(3)M元素原子的最外層電子數(shù)為____，價層電子數(shù)為_____。

(4)鋅在工業(yè)中有重要作用；也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

①Zn原子核外電子排布式為____。

②黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____。11、白云石的化學組成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金屬氧化物和碳酸鹽，800℃以上則徹底分解成氧化物。

(1)鎂和鈣在元素周期表中位于___________族，它們的價電子軌道式表示式為___________(用n表示電子層數(shù))。

(2)白云石500℃以下分解的化學方程式為___________。

(3)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析、比較白云石分解生成的MgO和CaO的熱穩(wěn)定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨堿法制備純堿的基本原料之一，寫出氨堿法制純堿主要反應(yīng)的化學方程式。___________、___________；向氨堿法的母液中加入生石灰可實現(xiàn)___________(填化學式)的循環(huán)利用。處理后的母液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化可得CaCl2。以質(zhì)量比為1.44∶1的CaCl2·6H2O與冰水混合，可獲得-55℃的低溫，配制該制冷劑時不使用無水CaCl2的原因是___________。12、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是一種___________(填字母)。

A．吸收光譜B．發(fā)射光譜。

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_____，能量最低的是______(填序號)

a．b．

c．d．

(3)基態(tài)Ti原子核外共有___________種運動狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________，其價電子軌道表示式為___________。

(4)N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是___________，判斷理由是___________。元素/kJ?mol?1/kJ?mol?1/kJ?mol?1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1

(5)用琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成從結(jié)構(gòu)角度來看，易被氧化成的原因是___________。與的離子半徑大小關(guān)系為：___________(填“大于”或“小于”)。13、我國科學家成功合成了世界上首個全氮陰離子鹽；使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。

(1)基態(tài)N原子中有_____個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是_____。

(2)第二周期元素原子的第一電離能介于B、N之間的是_____。

(3)以氮化鎵(GaN)等為代表的第三代半導體材料具有優(yōu)異性能，基態(tài)31Ga原子的簡化電子排布式為_____。14、含有C、H、O的某個化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對氫氣的相對密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2；也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：

(1)該有機物的分子式為________。

(2)該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有_________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)22、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原子半徑最小的元素．B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物；F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子。

回答下列問題：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)

（2）F在周期表中位于___________區(qū)，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為_______(填寫元素符號)，該元素價電子排布圖為__________；

（3）B、E兩種元素可形成BE3型化合物其化學式為_______，中心原子雜化方式為_______，分子的空間構(gòu)型為________________；

（4）化合物BA3易溶解于化合物A2C中，其原因是________；

（5）化合物DC熔點高于DE2的熔點，原因是_________。23、A、D、E、G、J是短周期的五種非金屬元素，其中A、D、E的價層電子排布式可表示為A：asa，D：bsbbpb，E：csccp2c(a、b、c代表數(shù)字）(a、b；c代表數(shù)字)。A與D在不同周期；G與D同主族，J在E的下一周期，J是同周期元素中電負性最大的元素。

(1)由以上元素組成的分子：DE2、DA4、AJ中，屬于極性分子的是_______。(填真實化學式)。

(2)A2E和DJ4是兩種常見溶劑，真實化學式分別為_______和_______，D2A4在前者中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。

(3)GA4的沸點_______(填“高于”或“低于”)DA4的沸點，GE2的熔點_______(填“高于”或“低于”)DE2的熔點。24、A；B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A、B、C同周期；且A元素原子核外s能級有1個未成對電子；C元素的原子序數(shù)比B多1，且C元素的原子核外p電子比s電子少1；D元素的原子價電子有6個未成對電子，它的一種化合物常用于檢驗酒駕；E元素的原子序數(shù)為27。請回答下列問題：

（1）第一電離能介于A和C之間的同周期元素有________________（填元素符號）。

（2）C元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物在水溶液中能完全電離，電離所得陰離子的空間構(gòu)型為____________，寫出任意一種與該陰離子互為等電子體的微粒的化學式___________。

（3）與B元素同主族的元素硅；其四鹵化物的沸點和鉛的二鹵化物熔點如圖所示：

①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________。

②結(jié)合PbX2的熔點的變化規(guī)律，推斷如下物質(zhì)的熔點高低：NaCl_______MgO（填“<”、“>”或“=”）。

（4）元素D可以形成如圖所示的配合物，該配合物中所含化學鍵的類型不包括________（填字母）。

a、極性共價鍵b、非極性共價鍵c、配位鍵d；離子鍵。

e、金屬鍵f、σ鍵g；π鍵。

（5）已知E3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有橙黃色和紫紅色兩種E的配合物，其組成均可表示為ECl3·nNH3。為測定這兩種配合物晶體的化學式；設(shè)計了如下實驗:

a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；

b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液；均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為2∶3。則紫紅色晶體的化學式為______________（用配合物的形式寫出化學式，且E用元素符號表示，n用具體數(shù)字表示）。25、X；Y、Z、W為元素周期表前四周期元素；原子序數(shù)依次增大，X核外有6種不同運動狀態(tài)的電子；Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作顏料；W位于第四周期，其原子最外層只有一個電子，且內(nèi)層都處于全滿狀態(tài)。

回答下列問題：

（1）X在元素周期表中的位置___________；

（2）元素X的第一電離能與氫元素比較X___________H(氫)(填“大于”或“小于”下同)，元素的電負性X___________Y。最簡單氣態(tài)氫化物的沸點X___________Y；

（3）Z的基態(tài)原子核外有___________種不同空間運動狀態(tài)的電子？Z有兩種常見的離子，較穩(wěn)定的是___________？檢驗溶液中存在該離子的實驗方法___________。與Z元素處于同周期同族且原子序數(shù)比Z大2的元素Q，寫出Q元素+3價陽離子的核外電子排布式___________。

（4）W位于元素周期表的___________區(qū)？W的一種重要化合物可用來檢驗糖尿病病人尿液中的含糖量，寫出該反應(yīng)的化學方程式___________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)26、鉬酸鈉是一種金屬緩蝕劑，金屬鉬是重要的合金材料，下圖是由輝鉬礦(鉬元素的主要存在形式為)生產(chǎn)兩種物質(zhì)的流程：

請回答下列問題：

(1)為第五周期元素，與同族，其基態(tài)原子價層電子排布式為_______；

(2)輝鉬礦在空氣中焙燒時，加入氧化物X可減少空氣污染物的排放，燒渣中以的形態(tài)存在，則X為_______(填化學式)，焙燒方程式為_______；

(3)已知：25℃時，則該溫度下，飽和溶液中的濃度為_______

(4)溶液在對燒渣進行浸出時；溫度對浸出率的影響如下圖所示：

“操作1”需選擇“高壓浸出”的理由是_______；

(5)從上述流程中可分析出屬于_______(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)；

(6)由獲得可以選擇做還原劑，相關(guān)說法正確的是_______(填代號)；

a.其原理屬于熱還原法冶金。

b.的金屬活動性可能位于之間。

c.工業(yè)上可用與鉬酸鹽溶液直接作用冶煉鉬。

(7)已知晶體有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，預測其可能的用途是_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．中P原子的價層電子對數(shù)為：P發(fā)生雜化；分子為三角錐形，A錯誤；

B．雜化軌道也適用于形成配位鍵；B錯誤；

C．屬于型共價化合物，中心原子S的價層電子對數(shù)為采取sp3雜化軌道成鍵；C錯誤；

D．價層電子對互斥模型中，鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，鍵的電子對數(shù)計入中心原子的價層電子對數(shù)；D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．由題給反應(yīng)可推出x=118，y=294，故的中子數(shù)為294-118=176；質(zhì)子數(shù)為118，A正確；

B．與的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，為同種元素，化學性質(zhì)幾乎相同，B正確；

C．Og的質(zhì)子數(shù)為118；位于第七周期0族，最外層有8個電子，為性質(zhì)不活潑的非金屬元素，C錯誤；

D．錒系元素質(zhì)子數(shù)為89～103；锎原子的質(zhì)子數(shù)為98，屬于錒系元素，也為過渡元素，D正確；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A．Pb是82號元素；是第六周期元素，故A錯誤；

B．Pb是82號元素，質(zhì)子數(shù)為82，含有中子數(shù)204-82=122；故B正確；

C．質(zhì)譜的作用準確測定物質(zhì)的分子量，和質(zhì)量數(shù)不同；可以用質(zhì)譜法區(qū)分，故C正確；

D．Pb和Ge是同主族元素，Pb是第六周期元素，Ge是第四周期元素，Pb的原子半徑比Ge大；故D正確；

故選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢；但第ⅡA族元素的第一電離能比相鄰的第ⅢA族元素的第一電離能大，A正確；

B．鍺是金屬元素而碳是非金屬元素；鍺的第一電離能低于碳，B不正確；

C．Ni的價電子排布式為3d84s2；未成對電子數(shù)為2，第二周期未成對電子數(shù)為2的元素有碳和氧，同周期從左到右電負性逐漸增大，則電負性C＜O，故該元素為碳，C正確；

D．一般來說；元素的非金屬性越強，電負性越大，D項正確；

故選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．均為分子晶體，NH3、H2O、HF分子間都能形成氫鍵，沸點均高于甲烷，每摩爾水分子間氫鍵數(shù)比氟化氫多，沸點：H2O＞HF，每摩爾氟化氫分子間氫鍵數(shù)與氨相同，氟電負性強，氟化氫分子間氫鍵強，沸點：HF＞NH3，故沸點：H2O＞HF＞NH3＞CH4；A不正確；

B．非金屬性F＞O＞N＞C，非金屬性越強，簡單氫化物熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；B不正確；

C．BF3、CH4、H2O、NH3的鍵角分別為120°、109°28′、104.5°、107°18′，所以鍵角大小順序為：BF3＞CH4＞NH3＞H2O；C正確；

D．均為同周期元素，原子序數(shù)越大，元素電負性越大，故電負性：Cl>S>P>Si；D不正確；

故答案為：C。6、C【分析】【詳解】

A．堿金屬元素從上到下金屬性增強；與水反應(yīng)越來越劇烈，故A正確；

B．鹵族元素從上到下非金屬性減弱；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故B正確；

C．通常在金屬與非金屬元素分界線附近找半導體材料；IVA族的元素不一定作半導體材料，如石墨作導體，故C錯誤；

D．非金屬性：P＞C＞Si；所以碳酸酸性比硅酸強，碳酸是弱酸，則硅酸一定是弱酸，故D正確。

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中信息冰中每個水分子與周圍四個水分子以分子間氫鍵形成，每個氫鍵都為兩個水分子所共有，因而每個水分子均攤氫鍵數(shù)為故A錯誤；

B．如圖可以看出，每個硅原子周圍有四條邊，而每條邊又被6個環(huán)所共有，同時由于每個環(huán)上有兩條邊是同一個硅原子周圍的，所以每個硅原子被個最小環(huán)所共有；故B錯誤；

C．如圖所示的金剛石晶胞中碳原子有8個在頂點，6個在面心，4個在體內(nèi)，因此含有個碳原子；故C錯誤；

D．根據(jù)晶胞；以頂點的二氧化碳分子分析，與面心的二氧化碳分子緊鄰，每個橫截面有4個，總共有3個橫截面，因此1個分子周圍有12個緊鄰分子，故D正確。

綜上所述，答案為D。8、A【分析】【詳解】

A．潛水器的材料之一為合成橡膠發(fā)泡體；該物質(zhì)體積大，密度小，不溶于水，具有防震；保溫、不透水、不透氣等特點，A正確；

B．殲一20發(fā)動機的航空燃油中含有多種烴；因此屬于混合物，而不屬于純凈物，B錯誤；

C．原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，火星土壤中的質(zhì)量數(shù)為57；質(zhì)子數(shù)為26，C錯誤；

D．核聚變是核能轉(zhuǎn)化為熱能的過程；D錯誤；

故合理選項是A。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3、C10H18屬于分子晶體的化合物；HD是單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；

B．PCl3，CO2，H2SO4均屬于分子晶體的化合物；故B正確；

C．SO2、P2O5屬于分子晶體的化合物，SiO2屬于共價晶體的化合物；故C錯誤；

D．CCl4、H2O2屬于分子晶體的化合物，Na2S是離子晶體；不是分子晶體，故D錯誤；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

（1）M2+為M原子失去2個電子后形成的，已知M2+的3d軌道上有5個電子，則M原子4s軌道上有2個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；

（2）由(1)分析可知；M元素為25號元素錳元素，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族；

（3）M元素原子的最外層為第四層電子層；該層電子數(shù)為2，錳元素價層電子也包含3d軌道的電子，故價電子數(shù)為7；

（4）①Zn為30號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2。

②Zn價電子排布式為3d104s2，核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cu的價電子排布式為3d104s1，銅失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故銅更容易失去1個電子，所以第一電離能I1(Zn)>I1(Cu)。【解析】(1)1s22s22p63s23p63d54s2

(2)第四周期第ⅦB族。

(3)27

(4)1s22s22p63s23p63d104s2大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)11、略

【分析】【詳解】

（1）鎂和鈣的最外層電子均為2，位于周期表ⅡA族。價電子排布為答案為ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，而Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的離子鍵強晶格能大穩(wěn)定，所以MgCO3先分解。反應(yīng)為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）兩則皆為離子晶體，差異主要是Mg2+和Ca2+。答案為MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強，熱穩(wěn)定性好；

（4）氨堿法制純堿，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反應(yīng)為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加熱NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰與NH4Cl反應(yīng)制得NH3，從而循環(huán)利用。無水CaCl2形成結(jié)晶水合物放熱，而降低制冷效果。答案為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；無水CaCl2水合時放熱，降低制冷效果?！窘馕觥?1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強，熱穩(wěn)定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3無水CaCl2水合時放熱，降低制冷效果12、略

【分析】【詳解】

（1）鈉在火焰上灼燒產(chǎn)生的黃光是較高能級的電子躍遷到較低能級；是一種發(fā)射光譜；故答案為：B。

（2）a．中2p能級上的兩個電子躍遷到3p能級，3s上一個電子躍遷到3p能級上，b．中2p能級上3個電子躍遷到3p能級上，相比a來說電子的能量較高，c．中3s上一個電子躍遷到3p能級上，d．處于基態(tài)，因此能量最高的是b，能量最低的是d；故答案為：b；d。

（3）Ti元素為22號元素，Ti原子核外有22個電子，1個電子是一種運動狀態(tài)，因此基態(tài)Ti原子核外共有22種運動狀態(tài)不同的電子，價電子排布式為3s24s2，則最高能層電子的電子云輪廓形狀為球形，其價電子軌道表示式為故答案為：22；球形；

（4）N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示，根據(jù)表中信息X中則X為Mg，Y的小于Z的說明Y為O，Z為N，因此X、Y、Z中為N元素的是Z，判斷理由是N原子外圍電子排布式為N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故失去第一個電子較難，I1較大；故答案為：Z；N原子外圍電子排布式為N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故失去第一個電子較難，I1較大。

（5）從結(jié)構(gòu)角度來看，的能失去一個電子變?yōu)榘霛M狀態(tài)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而的半滿狀態(tài)更穩(wěn)定，因此易被氧化成根據(jù)核電荷數(shù)相同，核外電子越多，半徑越大，因此與的離子半徑大小關(guān)系為：小于故答案為：的半滿狀態(tài)更穩(wěn)定；小于?！窘馕觥?1)B

(2)bd

(3)22球形

(4)ZN原子外圍電子排布式為N與O相比，2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故失去第一個電子較難，I1較大。

(5)的半滿狀態(tài)更穩(wěn)定小于13、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)N原子價電子排布式為2s22p3，則其價電子占據(jù)的能量最高的能級是2p軌道，其價電子排布圖為：p軌道上3個電子分居在不同的三個軌道上，有3個未成對電子。

（2）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素Be、C、O。

（3）Ga原子核外電子數(shù)為31,核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，簡化電子排布式為[Ar]4s24p1?！窘馕觥?1)32p

(2)Be；C、O

(3)[Ar]4s24p114、略

【分析】【分析】

由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡式，再由與氫氣的相對密度，求出相對分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2；也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡式為CHO；其蒸氣對氫氣的相對密度為58，則相對分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；

(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機物分子中含有2個-COOH；該有機物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。

【點睛】

由分子式C4H4O4中C、H原子個數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3?！窘馕觥竣?C4H4O4②.HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2三、判斷題(共8題，共16分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)22、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B原子核外電子數(shù)為7，則B為氮元素；D原子核外有4個能級且均充滿電子，核外電子排布式為1s22s22p63s2，則D為Mg元素；B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，則C、E的原子中未成對電子數(shù)分別為2、1，C的原子序數(shù)介于氮、鎂元素之間，則C原子核外電子排布式為1s22s22p4，故C為氧元素；F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子，原子序數(shù)大于Mg元素，則F原子各層電子數(shù)為2、8、18、1，則F為Cu元素，E的原子序數(shù)大于Mg原子，D與E可形成DE2型化合物，則E為-1價，則E原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；則E為Cl元素。

【詳解】

（1）Mg的金屬性最強；第一電離能最小，N；O同周期，N原子的2p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，故氮元素的第一電離能故氧元素的大，故三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞Mg，故答案為N＞O＞Mg；

（2）F為Cu元素，外圍電子排布為3d104s1，在周期表位位于ds區(qū)，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素，其外圍電子排布為3d54s1，為24號元素，故為Cr，該元素價電子排圖為故答案為ds；Cr；

（3）B、E兩種元素可形成BE3型化合物，其化學式為NCl3，中心N原子價層電子對數(shù)=3+×(5?1×3)=4，N原子含有孤對電子對數(shù)為×(5?1×3)=1，N原子雜化方式為sp3，分子的空間構(gòu)型為三角錐型，故答案為NCl3；sp3；三角錐型；

（4）由于NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵，NH3易溶于H2O中，故答案為NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵；

（5）MgO、MgCl2都屬于離子化合物，O2-離子半徑小于Cl-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl2，MgO的熔點更高，故答案為MgO、MgCl2都屬于離子化合物，O2-離子半徑小于Cl-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl2。

【點晴】

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合考查，涉及核外電子排布規(guī)律、電離能、雜化理論與分子結(jié)構(gòu)、晶體類型與性質(zhì)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學生具有扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力。答題時注意電子排布式的書寫方法，把握分子空間構(gòu)型、等電子體、分子極性等有關(guān)的判斷方法。關(guān)于核外電子排布需要掌握原子結(jié)構(gòu)“三、二、一”要點：三個原理：核外電子排布三個原理——能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則；兩個圖式：核外電子排布兩個表示方法——電子排布式、電子排布圖；一個順序：核外電子排布順序——構(gòu)造原理。【解析】①.N＞O＞Mg②.ds③.Cr④.⑤.NCl3⑥.sp3⑦.三角錐型⑧.NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵⑨.MgO、MgCl2都屬于離子化合物，O2-離子半徑小于Cl-離子半徑，MgO的晶格能高于MgCl223、略

【分析】【分析】

A、D、E、G、J是短周期的五種非金屬元素，A、D分別是asa、bsbbpb，A與D在不同周期，A價層電子排布式是asa，則a是1，核外電子排布式是1s1，A是H元素，D的價層電子排布式是bsbbpb，則b是2，其核外電子排布式是2s22p2，D是C元素；E的價層電子排布式是csccp2c，則c是2，價層電子排布式是2s22p4；E是O元素；G與D同主族，則G是Si元素；J在E的下一周期，J是同周期元素中電負性最大的元素，則J是Cl元素，然后根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；D是C，E是O，G是Si，J是Cl元素。

(1)DE2是CO2，屬于非極性分子；DA4是CH4；屬于非極性分子；AJ是HCl，是極性分子，故上述分子中屬于極性分子的是HCl；

(2)A2E表示的是H2O，DJ4是CCl4，二者都是常用的溶劑，其中H2O是極性分子構(gòu)成的無機溶劑，CCl4是由非極性分子構(gòu)成的有機溶劑。D2A4表示的C2H4，分子為非極性分子，屬于有機物，根據(jù)相似相溶原理可知：C2H4易溶于有機溶劑CCl4中，而在無機溶劑H2O中溶解度比較小，故C2H4在前者中的溶解度小于在后者的溶解度；

(3)GA4表示的是SiH4，DA4表示的是CH4，二者都是由分子構(gòu)成，結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)分子之間的分子之間的作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就越多，物質(zhì)的熔沸點就越高。由于相對分子質(zhì)量：SiH4＞CH4，所以分子間作用力：SiH4＞CH4，因此物質(zhì)的沸點：SiH4＞CH4；

GE2表示的是SiO2，該物質(zhì)屬于共價晶體，原子之間以共價鍵結(jié)合，共價鍵是一種強烈的相互作用，斷裂消耗很高能量，因此SiO2的熔沸點比較高，在室溫下呈固態(tài)；而DE2表示的是CO2，該物質(zhì)是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，分子間作用力比較小，因此SiO2的熔沸點比較低，在室溫下呈氣態(tài)，故物質(zhì)的熔點：SiO2＞CO2?！窘馕觥縃ClH2OCCl4小于高于高于24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。D元素的原子價電子有6個未成對電子，只能屬于過渡元素，價電子排布式為3d54s1，故D為Cr；E元素的原子序數(shù)為27，故E為Co；C元素的原子核外p電子比s電子少1，核外電子排布式為1s22s22p3；故C為N元素。A；B、C同周期，C元素的原子序數(shù)比B多1，則B為C元素；A元素原子核外s能級有1個未成對電子，則A為Li元素。

(1)同周期元素；隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但IIA族；VA族的第一電離能高于同周期相鄰元素；

(2)C元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中能完全電離，陰離子為NO3-，結(jié)合價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+(a-xb)計算判斷；結(jié)合等電子體的概念分析判斷；

(3)①SiX4組成結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高；②由圖可知，PbX2的化學式相似，但PbF2和PbCl2的熔點比PbBr2和PbI2的高；說明它們的晶體類型不同，結(jié)合各種類型的晶體的熔點高低的判斷方法判斷；

(4)碳原子之間形成非極性鍵，C與H原子、O原子之間形成極性鍵，水分子中O、H原子之間也形成極性鍵，O原子與Cr之間形成配位鍵；內(nèi)界配離子與外界氯離子之間形成離子鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵含σ鍵；π鍵；

(5)Co3+的配位數(shù)均為6，往待測溶液中滴入AgNO3溶液；均產(chǎn)生白色沉淀，則有氯離子在配合物的外界。兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，紫紅色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與橙黃色晶體產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量之比為2∶3，可知紫紅色晶體中有2個氯離子在外界，橙黃色晶體中有3個氯離子在外界，據(jù)此推斷化學式。

【詳解】

根據(jù)上述分析，A為Li元素，B為C元素，C為N元素，D為Cr元素；E為Co元素。

(1)同周期元素；隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但IIA族；VA族的第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C＞Be＞B＞Li，第一電離能介于A和C之間的同周期元素有Be、B、C、O，故答案為Be、B、C、O；

(2)C元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中能完全電離，陰離子為NO3-，NO3-中N原子價層電子對數(shù)=3+=3，無孤電子對，VSEPR模型即為離子空間構(gòu)型，即NO3-的空間構(gòu)型為：平面正三角形；與該陰離子互為等電子體的微粒，可以用S原子替換N原子與1個單位負電荷，可以用C原子、1個單位負電荷替換N原子，兩種等電子體微粒為SO3、CO32-等，故答案為平面正三角形；SO3(或CO32-)；

(3)①SiX4熔沸點逐漸升高，SiX4組成和結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高，故答案為SiX4都為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子；隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，沸點升高；

②由圖可知，PbX2的化學式相似，但PbF2和PbCl2的熔點比PbBr2的高，說明PbF2和PbCl2為離子晶體，PbBr2和PbI2的熔點遞變規(guī)律與SiX4的熔點遞變規(guī)律相似，即PbBr2和PbI2為分子晶體。離子晶體中離子的電荷越多；離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，因此熔點：NaCl＜MgO，故答案為＜；

(4)碳原子之間形成非極性鍵，C與H原子、O原子之間形成極性鍵，水分子中O、H原子之間