2025年湘師大新版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高二化學下冊階段測試試卷195考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是2、八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分﹣﹣莽草酸；其分子結構如圖．下列關于莽草酸的說法錯誤的是（）

A.分子式為C7H10O5B.遇FeCl3溶液呈紫色C.能使溴水褪色D.能溶于水3、下列說法正確的是A.rm{HD}rm{CuSO_{4}隆隴5H_{2}O}都是化合物B.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C.rm{NaHSO_{4}}在溶液中能電離出rm{H^{+}}所以rm{NaHSO_{4}}是酸D.濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同4、某可逆反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應過程為吸熱反應B.若加入催化劑，ΔH數(shù)值會減小C.若加入催化劑，B點會降低D.若升高溫度，則平衡向正反應方向移動5、下列反應的離子方程式____的是A.氫氧化鈉溶液與醋酸溶液發(fā)生中和反應rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}C.氯化銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液并加熱rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=

BaSO_{4}隆媒}?rm{NH_{4}^{-}+OH^{-}}rm{overset{?}{=}}D.氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液rm{Fe^{3+}+3OH^{-}=Fe(OH)_{3}隆媒}rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)6、下列哪種物質(zhì)可以鑒別乙醇和乙醛（）A.新制氫氧化銅B.碳酸鈉溶液C.高錳酸鉀溶液D.FeCl3溶液7、下列實驗事實不能用同一原理解釋的是（）A.SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色B.NH4Cl晶體、固體碘受熱時都能氣化C.福爾馬林、葡萄糖與新制Cu（OH）2共熱時都能產(chǎn)生紅色沉淀D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色8、一定溫度下，對可逆反應rm{A(g)+2B(g)?3C(g)}的下列敘述中，不能說明反應已達到平衡的是rm{(}rm{)}A.rm{C}生成的速率與rm{C}分解的速率相等B.單位時間內(nèi)消耗rm{a}rm{mol}rm{A}同時生成rm{3a}rm{mol}rm{C}C.容器內(nèi)的壓強不再變化D.混合氣體中rm{B}物質(zhì)的量不再變化9、甲醚和乙醇互為同分異構體，其鑒別可采用化學方法或物理方法，也可以使用儀器鑒定法，下列鑒別方法，不能對二者進行區(qū)別的是（）A.加入金屬鈉B.利用質(zhì)譜法C.燃燒法D.利用核磁共振氫譜儀10、可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是rm{(}rm{)}A.酸性高錳酸鉀B.溴水C.液溴D.硝化反應11、下列藥品保存方法，正確的是rm{(}rm{)}A.乙醇密封保存，放置于陰涼處B.氫氧化鈉溶液用橡膠塞密封保存在細口瓶中C.濃硫酸保存在廣口瓶中，沒有揮發(fā)性，無須密封D.金屬鈉和鉀等很活潑的金屬可以保存在煤油或石蠟中12、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是人體必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)rm{.}以下敘述中，不正確的是

A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。

C.葡萄糖能發(fā)生水解反應D.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色13、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在rm{0.1mol隆隴L^{-1}KHC_{2}O_{4}}溶液中，下列關系正確的是A.rm{c(K^{+})+c(H^{+})=c({H}_{2}{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})+c(OH^{-})+c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}B.rm{c(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})+c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})=0.1mol隆隴L^{-1}}C.rm{c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}D.rm{c(K^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})+c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}14、某溫度下，在rm{100g}水中加入rm{50g}rm{NaCl}固體，攪拌使其充分溶解后過濾，得到rm{136g}濾液，則rm{(}rm{)}A.濾液為rm{NaCl}飽和溶液B.濾液中rm{NaCl}的質(zhì)量分數(shù)為rm{36%}C.該溫度下，rm{NaCl}的溶解度為rm{50g}D.該溫度下，rm{NaCl}的溶解度為rm{36g}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、往20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液時，生成BaSO4的量和溶液的pH變化如右圖。試回答：(1)起始時，混酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為____(2)起始時，混酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____(3)B點時溶液的pH是____。16、在下列物質(zhì)中：①NaOH、②H2O2、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶體⑦Na2S⑧單晶硅．（用序號填空）

（1）其中含有極性共價鍵的原子晶體是______；

（2）其中只含有離子鍵的離子晶體是______；

（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是______；

（4）其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是______；

（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是______；

（6）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是______．17、下列各組分子中；屬于含極性鍵的非極性分子的是______

BF3、H2S、CH3Cl、NH3、CS2、C60、C2H4、HCl。18、（10分）在A、B、C、D四種元素中，A為地殼這含量最多的元素；B的單質(zhì)在氣體中密度最??；C元素的原子失去兩個電子后，其電子層結構和氬原子相同；D元素的原子核外有三個能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1。（1）寫出上述四種元素的名稱：A____、B____、C____、（2）寫出C2+離子的電子排布式____（3）指出A、B、C三種元素中所形成的化合物中所包含化學鍵的類型____19、下表是某食品包裝袋上的說明：。品名濃縮菠蘿汁配料水、濃縮菠蘿汁、蔗糖、檸檬酸、黃原膠、甜蜜素、維生素C、菠蘿香精、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀等果汁含量≥80%生產(chǎn)日期標于包裝袋封口上從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應的橫線上。其中屬于著色劑的有__________，屬于調(diào)味劑的有__________，屬于防腐劑的有__________，屬于營養(yǎng)強化劑的有__________。評卷人得分四、其他(共4題，共24分)20、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應21、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。22、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。23、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)24、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、解答題(共1題，共2分)28、根據(jù)題目所給信息判斷各物質(zhì)的結構；按要求回答問題．

（1）某苯的同系物的分子式為C9H12的核磁共振氫譜只有兩個吸收峰；該分子的結構簡式為______．

（2）當0.1mol烴A在氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各0.6mol；催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結構式為______．

（3）根據(jù)所給信息，寫出分子式為C6H12的某烯烴的結構簡式：

①若該烯烴不存在順反異構；則可能的結構簡式（要求寫出兩種）______；______．

②若該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含4個甲基；寫出該烷烴所有可能的結構簡式：______．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解析】試題分析：由于飽和碳原子上連接4個共價鍵，構成四面體。所以凡是含有飽和碳原子的化合物，分子中的所有原子就不可能是共面的。B中有3個飽和碳原子，B中所有碳原子不可能在同一平面上，其余都是可以的，答案選B?？键c：考查有機物中共面問題的有關判斷【解析】【答案】B2、B【分析】【解答】解：A．由結構簡式可知該有機物的分子式為C7H10O；故A正確；

B．該有機物不含酚羥基；不能發(fā)生顏色反應，故B錯誤；

C．該有機物含有碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應，故C正確；

D．該有機物含有羥基；羧基；為親水基團，可溶于水，故D正確．

故選B．

【分析】該有機物含有﹣OH，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，含有羧基，可發(fā)生中和、酯化反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．3、D【分析】【分析】本題旨在考查學生對不同分散系的本質(zhì)區(qū)別、純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物等應用?！窘獯稹緼.rm{HD}為單質(zhì)，故A錯誤；B.金剛石和石墨混合為混合物，故B錯誤；C.酸指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，而硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子和鈉離子，故屬于鹽，故C錯誤；D.濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于rm{1nm}為溶液，大于rm{100nm}為濁液，二者之間為膠體，故D正確。為溶液，大于rm{1nm}為濁液，二者之間為膠體，故D正確。rm{100nm}故選D。【解析】rm{D}4、C【分析】試題解析：反應物能量高于生成物能量，該反應是放熱反應，故A錯誤；加入催化劑，降低反應的活化能，但不影響焓變，故B錯誤、C正確；該反應是放熱反應，升溫平衡向逆向移動，故D錯誤。考點：化學反應與能量、化學平衡【解析】【答案】C5、D【分析】【分析】本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，把握離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意常見的保留化學式的物質(zhì)應用，題目難度不大?！窘獯稹緼.氫氧化鈉溶液與醋酸發(fā)生中和反應生成水，實質(zhì)為：rm{OH^{-}+CH_{3}COOH簍TCH_{3}COO^{-}+H_{2}O}故A錯誤；B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}+2OH^{-}+2H^{+}簍T2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}故B錯誤；C.氯化銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，離子方程式為：rm{NH_{4}^{+;}+OH^{-}}rm{overset{?}{=}}rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}，故C錯誤；D.氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液rm{Fe^{3+}}rm{+3OH^{-}}rm{=Fe(OH)_{3}隆媒}，故D正確。故選D。【解析】rm{D}二、雙選題(共9題，共18分)6、A|D【分析】解：A乙醛含有醛基；可與新制氫氧化銅；銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，而乙醇不反應，故A正確；

B．二者與碳酸鈉都不反應；不能鑒別，故B錯誤；

C．乙醇；乙醛都可被高錳酸鉀溶液氧化；不能鑒別，故C錯誤；

D．氯化鐵具有強氧化性；可氧化乙醛，氯化鐵與乙醇不反應，可鑒別，故D正確．

故選AD．

乙醇含有羥基；可與鈉反應生成氫氣，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應，以此解答該題．

本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重醇、醛性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】【答案】AD7、A|B|D【分析】解：A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程為化合反應，二者原理不同，故A選；

B．氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫屬于化學變化；碘受熱升華屬于物理變化，二者原理不同，故B選；

C．福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅，二者原理相同，故C不選；

D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色；前者是發(fā)生氧化還原反應，后者發(fā)生加成反應，二者原理不同，故D選；

故選：ABD．

A．依據(jù)二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B．氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫；碘受熱升華；

C．福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅；

D．乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；能與溴水加成．

本題考查了元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，注意次氯酸與二氧化硫漂白原理的不同，注意有機物結構特點，題目難度不大．【解析】【答案】ABD8、rBC【分析】解：rm{A}rm{C}生成的速率與rm{C}分解的速率相等；說明正逆反應速率相等達平衡狀態(tài)，故A不選；

B、單位時間內(nèi)消耗rm{a}rm{mol}rm{A}同時生成rm{3a}rm{mol}rm{C}都體現(xiàn)正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故B選；

C；兩邊計量數(shù)相等；容器內(nèi)的壓強始終不隨時間的變化而變化，故C選；

D、混合氣體中rm{B}物質(zhì)的量不再變化；說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故D不選；

故選BC．

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答；當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{BC}9、BC【分析】解：A．乙醇中含-OH；與Na反應，而甲醚不與鈉反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；

B．甲醚和乙醇互為同分異構體；相對分子質(zhì)量相同，則質(zhì)譜法測定結果相同，不能鑒別，故B選；

C．組成元素相同；含C量相同，均燃燒生成二氧化碳和水，則不能利用燃燒法區(qū)分，故C選；

D．甲醚中含1種H；而乙醇中含3種H，則利用核磁共振氫譜儀可區(qū)別，故D不選；

故選：BC。

A．乙醇中含-OH；與Na反應，而甲醚不與鈉反應；

B．甲醚和乙醇互為同分異構體；相對分子質(zhì)量相同；

C．組成元素相同；均燃燒生成二氧化碳和水；

D．甲醚中含1種H；而乙醇中含3種H．

本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關鍵，側(cè)重醇性質(zhì)及有機物分子結構測定方法的考查，題目難度不大．【解析】BC10、rAB【分析】解：rm{A.}己烯使高錳酸鉀褪色；四氯化碳與高錳酸鉀溶液混合分層有機層在下層，苯與高錳酸鉀混合分層后有機層在上層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A選；

B.四氯化碳；苯和己烯與溴水混合的現(xiàn)象分別為分層后有機色層在下層、分層后有機色層在上層、溴水褪色；現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；

C.四氯化碳；苯均與液溴不分層；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；

D.乙烯；四氯化碳均不發(fā)生硝化反應；不能鑒別，不能鑒別，故D不選；

故選AB．

己烯；四氯化碳、苯分別與溴水混合的現(xiàn)象為：溴水褪色、分層后有機層在下層、分層后有機層在上層；分別與酸性高錳酸鉀混合的現(xiàn)象分別為分層后有機層在下層、分層后有機層在上層、紫色褪去；以此來解答．

本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及現(xiàn)象為解答的關鍵，側(cè)重加成反應及萃取現(xiàn)象的考查，題目難度不大．【解析】rm{AB}11、rBD【分析】解：rm{A.}乙醇見光不易分解；無需避光保存，故A錯誤；

B.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉，很容易將玻璃塞和玻璃瓶粘結在一起，所以氫氧化鈉溶液應保存在配有橡膠塞的細口瓶中，故B正確；

C.濃硫酸是液體；液體保存在細口瓶中，濃硫酸易吸水，需密封，故C錯誤；

D.金屬鈉和鉀能和氧氣；水反應；故應隔絕空氣和水保存，鈉、鉀密度大于煤油，能保存在煤油或石蠟油中，故D正確；

故選BD．

A.見光容易分解；應該避光低溫保存；

B.玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅能和強堿反應；

C.液體保存在細口瓶中；

D.金屬鈉和鉀能和氧氣；水反應；都可以保存在煤油或石蠟中．

本題綜合考查藥品保存方法，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)以及保存方法，難度不大．【解析】rm{BD}12、BC【分析】【分析】

本題考查常見有機物的性質(zhì)；題目難度不大，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握。

【解答】

A.植物油高級脂肪烴基中含有rm{C=C}能與溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B.淀粉水解最終產(chǎn)物為單糖；即葡萄糖，故B錯誤；

C.葡萄糖為單糖；不能發(fā)生水解，故C錯誤；

D.含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸生成黃色的硝基化合物；即變黃，故D正確。

故選BC?！窘馕觥縭m{BC}13、CD【分析】【分析】本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性確定rm{HC_{2}O_{4}^{-}}電離程度和水解程度的大小關系；再結合守恒思想分析解答，題目難度不大。

【解答】A.溶液遵循電中性原則，則有rm{c(K}rm{c(K}rm{{,!}^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{H}_{2}{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(}rm{)=c(}rm{{H}_{2}{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}

}rm{)+c(OH}，故A錯誤；B.草酸氫鉀溶液中存在rm{)+c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+2c(}根據(jù)物料守恒可知rm{)+2c(}rm{{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}}rm{)}rm{)}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}rm{C_{2}O_{4}^{2-}}故B錯誤；

C.草酸氫鉀溶液呈酸性，說明rm{HC_{2}O_{4}^{-}}電離程度大于水解程度，則rm{c(}故C正確；

D.溶液遵循物料守恒，應有rm{c(}則有rm{H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}}rm{)+c(}rm{)+c(}rm{{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}}rm{)}rm{)}rm{+c(HC_{2}O_{4}^{-})=0.1mol/L}rm{HC_{2}O_{4}^{-}}rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}rm{n(K)=n(C)}rm{c(K}rm{c(K}rm{{,!}^{+}}；故D正確。

故選CD。rm{)=c(H}【解析】rm{CD}14、rAD【分析】解：rm{A.}該溫度下，rm{NaCl}有剩余，說明得到的rm{NaCl}溶液是飽和溶液；故A正確；

B.在rm{100g}水中加入rm{50g}rm{NaCl}固體，得到rm{136g}濾液，剩余rm{100g+50g-136g=14gNaCl}則得到的rm{NaCl}飽和溶液中rm{NaCl}的質(zhì)量為rm{50g-14g=36g}因此濾液中rm{NaCl}的質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{36g}{136g}隆脕100%=26.5%}故B錯誤；

C.該溫度下，rm{dfrac

{36g}{136g}隆脕100%=26.5%}水中最多溶解了rm{100g}所以rm{36gNaCl}的溶解度為rm{NaCl}故C錯誤；

D.該溫度下，rm{36g}水中最多溶解了rm{100g}所以rm{36gNaCl}的溶解度為rm{NaCl}故D正確；

故選AD．

在rm{36g}水中加入rm{100g}rm{50g}固體，得到rm{NaCl}濾液，剩余rm{136g}則得到的rm{100g+50g-136g=14gNaCl}飽和溶液中rm{NaCl}的質(zhì)量為rm{NaCl}代入rm{婁脴=dfrac{m_{{脠脺脰脢}}}{m_{{脠脺脪潞}}}隆脕100%}計算濾液中rm{50g-14g=36g}的質(zhì)量分數(shù)．

本題考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算，為高頻考點，側(cè)重于數(shù)據(jù)分析和計算能力的培養(yǎng)，題目難度不大．rm{婁脴=dfrac

{m_{{脠脺脰脢}}}{m_{{脠脺脪潞}}}隆脕100%}【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，當加入20ml氫氧化鋇時，沉淀達到最大值，所以硫酸的物質(zhì)的量是0.02L×0.05mol/L＝0.001mol，則硫酸的濃度是0.001mol÷0.02L＝0.05mol/L。（2）當Ph=7是，酸堿恰好中和，則鹽酸的物質(zhì)的量是2×0.04L×0.05mol/L＝0.004mol，則鹽酸的濃度是0.004mol÷0.02L＝0.2mol/L。（3）B點相當于是硫酸被中和，則溶液中氫離子的濃度是所以pH＝1。考點：考查酸堿中和的有關判斷以及pH的有關計算【解析】【答案】（1）0.05mol/L（2）0.2mol/L（3）116、略

【分析】解：①NaOH中既有離子鍵又有共價鍵；是離子化合物，屬于離子晶體；

②H2O2中存在O-O非極性鍵；H-O極性鍵，是共價化合物，屬于分子晶體，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，為極性分子；

③（NH4）2S中含有離子鍵；共價鍵和配位鍵；是離子化合物，屬于離子晶體；

④Na2O2中含有離子鍵和O-O非極性鍵；是離子化合物，屬于離子晶體；

⑤C2H2中存在C-C非極性鍵；H-C極性鍵，是共價化合物，屬于分子晶體，結構對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子；

⑥SiC晶體中存在C-Si極性共價鍵；是由碳原子和硅原子通過共價鍵形成的原子晶體；

⑦Na2S只含有離子鍵；是離子化合物，屬于離子晶體；

⑧單晶硅中存在Si-Si非極性共價鍵；是由硅原子通過共價鍵形成的原子晶體；

（1）其中含有極性共價鍵的原子晶體是：⑥SiC晶體；故答案為：⑥；

（2）其中只含有離子鍵的離子晶體是：⑦Na2S；故答案為：⑦；

（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是：④Na2O2；故答案為：④；

（4）其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是：③（NH4）2S；故答案為：③；

（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是：⑤C2H2；故答案為：⑤；

（6）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是：②H2O2；故答案為：②．

同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；不同種非金屬元素之間形成極性鍵；

離子鍵為陰陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵；

含有孤電子對和含有空軌道的原子之間形成配位鍵；

含有離子鍵的化合物為離子化合物；其晶體為離子晶體，只含共價鍵的化合物為共價化合物，形成的晶體為原子晶體或分子晶體；

電荷的分布是不均勻的；不對稱的，這樣的分子為極性分子；

結構對稱；正負電荷的中心重合，則為非極性分子．

本題考查化學鍵類型、晶體類型、分子極性與非極性的判斷，屬于對基本概念的考查，題目難度不大，注意非極性分子的結構對稱，正負電荷中心重合來，晶體類型的判斷依據(jù)成鍵微粒．【解析】⑥；⑦；④；③；⑤；②17、BF3、CS2、C2H4【分析】解：BF3含有B-F極性鍵；分子結構對稱，正電荷中心和負電荷中心相重合，屬于非極性分子；

H2S含有H-S極性鍵；分子結構不對稱，正電荷中心和負電荷中心不重合，屬于極性分子；

CH3Cl含有H-C；C-Cl極性鍵；分子結構不對稱，正電荷中心和負電荷中心不重合，屬于極性分子；

NH3含有H-N極性鍵；分子結構不對稱，正電荷中心和負電荷中心不重合，屬于極性分子；

CS2含有C=S極性鍵；分子結構對稱，正電荷中心和負電荷中心相重合，屬于非極性分子；

C60含有C-C非極性鍵；分子結構對稱，正電荷中心和負電荷中心相重合，屬于非極性分子。

C2H4含有C-H極性鍵；分子結構對稱，正電荷中心和負電荷中心相重合，屬于非極性分子；

HCl含有H-Cl極性鍵；分子結構不對稱，正電荷中心和負電荷中心不重合，屬于極性分子；

故答案為：BF3、CS2、C2H4。

非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價鍵；極性分子為：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子；據(jù)此分析。

本題考查了鍵的極性和分子的極性判斷，題目難度不大，側(cè)重于對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)?！窘馕觥緽F3、CS2、C2H418、略

【分析】【解析】試題分析：A為地殼這含量最多的元素，則A是氧元素。B的單質(zhì)在氣體中密度最小，所以B是氫元素。C元素的原子失去兩個電子后，其電子層結構和氬原子相同，則C是Ga元素。D元素的原子核外有三個能層，各能層電子數(shù)之比為1：4：1，則根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，該元素的原子序數(shù)是12，為Mg元素?？键c：考查元素周期表的結構、元素核外電子的排布以及化學鍵的判斷【解析】【答案】（1）氧氫鈣（2）1s22s22p63S23p6（3）離子鍵、共價鍵19、略

【分析】試題分析：（1）食品添加劑的品種很多，作用各不相同，主要包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑．著色劑包括胡蘿卜素、胭脂紅、檸檬黃、莧菜紅、日落黃等，所以該題中屬于著色劑的為檸檬黃、日落黃．調(diào)味劑包括食鹽、醋、味精、蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、香精等，所以該題中屬于調(diào)味劑的有蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精．防腐劑包括食鹽、醋、苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鹽等，所以該題中屬于防腐劑的為山梨酸鉀．故答案為檸檬黃（日落黃）;檸檬酸（甜蜜素、菠蘿香精、蔗糖）;山梨酸鉀;維生素C考點：生活中的營養(yǎng)元素【解析】【答案】檸檬黃（日落黃）;檸檬酸（甜蜜素、菠蘿香精、蔗糖）;山梨酸鉀;維生素C四、其他(共4題，共24分)20、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）21、略

【分析】【解析】【答案】22、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO223、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══五、有機推斷題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈