2025年浙教新版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修4化學(xué)上冊階段測試試卷270考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（氣）pC（氣）+Q，在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線．由曲線分析，下列判斷正確的是（）

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，Q＞0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，Q＜0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，Q＞0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，Q＞02、下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是（）A.Na2OB.CuCl2C.CH3COONaD.NH33、常溫下，量取的兩種二元酸與各分別加水稀釋，測得pH與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A.為弱酸B.NaHA水溶液中：C.含等物質(zhì)的量的NaHNaHB的混合溶液中：D.的NaHB溶液中：4、已知：MOH堿性比NOH強(qiáng)。常溫下，用HCl分別改變濃度均為0.1mol·L－1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中M＋，N＋的物質(zhì)的量濃度負(fù)對數(shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，pR＝－lgc(M＋)或－lgc(N＋)；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.曲線I表示－lgc(M＋)與pH關(guān)系B.溶液中水的電離程度：Y>XC.對應(yīng)溶液中c(Cl－)：Y>ZD.常溫下，電離常數(shù)＝1005、下列實(shí)驗(yàn)操作所對應(yīng)的現(xiàn)象；結(jié)論均正確的是（）

。選項(xiàng)。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

用pH試紙；測定NaCl和NaF溶液的pH

pH(NaCl)＜pH(NaF)

F元素非金屬性強(qiáng)于Cl元素。

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液。

溶液顏色變淺。

Na2CO3溶液中存在水解平衡。

C

室溫下，向濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液。

出現(xiàn)白色沉淀。

Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)

D

將氯氣緩緩?fù)ㄈ氲阶仙氖锶芤褐小?/p>

石蕊溶液先變紅后褪色。

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。

A.AB.BC.CD.D6、下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.制備并收集少量氣體B.制備乙酸乙酯C.比較金屬Zn與Ag的活潑性D.蒸發(fā)溶液，制取晶體評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.773K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96C.H2的體積分?jǐn)?shù)：D.873K時(shí)，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發(fā)生移動(dòng)8、在體積為2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí)，CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0B.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率C.圖中Q點(diǎn)所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.520K時(shí)，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=9、25℃時(shí)加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是A.原氨水的濃度=10－3mol/LB.溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2O)增大C.氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小D.再加入10mLpH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于710、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-）>c(OH-)>c(H2CO3）>c(CO32-)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO44)2CO34Cl)11、25℃時(shí)，將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1的混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線如下圖所示。下列敘述正確的是。

A.H2SO3的Ka2=10-7.2B.pH=1.9的溶液中：c(Na+)>c(H2SO3)=c()>c()C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)D.c(HSO3-)=0.050mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(Na+)<0.150mol·L-1+c(OH-)12、25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液；溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是。

A.W點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32-)＝0.1mol·L-1C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+c(CO32-)+c(HCO3－)13、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將廢鐵屑溶于過量鹽酸；滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色。

該廢鐵屑中不含三價(jià)鐵的化合物。

B

向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1KI溶液；有黃色沉淀生成。

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

C

向a、b兩試管中同時(shí)加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內(nèi)加入少量MnSO4；a試管中溶液褪色較快。

MnSO4是KMnO4和H2C2O4反應(yīng)的催化劑。

D

向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液；濁液變澄清。

苯酚顯酸性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol－14137454361075

則該反應(yīng)的ΔH＝__________________。15、已知：Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1，Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1，寫出Na2CO3?10H2O脫水反應(yīng)生成Na2CO3(s)和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______16、2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究；實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ?mol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓。

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

②判斷依據(jù)是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。

②化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號溫度（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_______（填字母）。17、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡后測得各組分的濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度/(mol·L－1)0.91.00.6

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

(4)若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是___________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。18、體積均為100mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

19、（1）在醫(yī)學(xué)上小蘇打經(jīng)常用于治療胃酸過多，寫出其電離方程式__；其水溶液中各離子濃度大小的關(guān)系為__。

（2）常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)：__。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__(填化學(xué)式)。

（3）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是___。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)20、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共8分)21、現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H﹤0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1，現(xiàn)在850℃下，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol；回答下列問題：

（1）達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為多少______？

（2）若溫度仍為850℃，初始時(shí)CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L,則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少______？22、一定溫度下，在三個(gè)體積均為VL的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molSiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)SiHCl3(g)SiCl4(g)SiHCl3(g)ⅠT11.0000.80ⅡT10.40aa0.36ⅢT2(T2＞T1)0.20000.10

則：

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________(選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)表中a=________。

(3)在保持容器Ⅲ的實(shí)驗(yàn)條件下，若起始時(shí)充入0.40molSiHCl3(g)、0.40molSiH2Cl2(g)、0.20molSiCl4(g)，則達(dá)平衡時(shí)容器中SiHCl3的物質(zhì)的量為_________(請寫出解題過程)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)題中不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線可知；本題考查溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，運(yùn)用溫度升高，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快及勒夏特列原理分析。

【詳解】

由圖象可知，溫度為T1時(shí)，根據(jù)P2時(shí)到達(dá)平衡的時(shí)間短，可知P2>P1，且壓強(qiáng)越大，B的含量高，說明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即m+n

壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)T1時(shí)到達(dá)平衡的時(shí)間短，可知T1＞T2，且溫度越高，B的含量低，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q>0；

故T1＞T2，P1＜P2；m+n＜p，Q＞0；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

分析化學(xué)平衡圖像時(shí)，注意觀察圖像起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)。溫度越高或壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間越短。因此可以記憶為：先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的溫度高或壓強(qiáng)大。2、B【分析】【詳解】

A.Na2O溶于水生成NaOH；顯堿性，能使酚酞變紅，A不合題意；

B.CuCl2水溶液為酸性；不能使酚酞變色，B符合題意；

C.CH3COONa是弱酸強(qiáng)堿鹽；水溶液顯堿性，能使酚酞變紅，C不合題意；

D.NH3的水溶液顯堿性；能使酚酞變紅，D不合題意。

故選B。

【點(diǎn)睛】

能使酚酞顯紅色的物質(zhì)不一定是堿，堿不一定能使酚酞變紅色。強(qiáng)堿弱酸鹽、易溶于水的堿性氧化物、氨氣等溶于水后，都能使酚酞變紅色，但難溶性的堿，其水溶液不能使酚酞變紅色。3、D【分析】【詳解】

A.溶液稀釋200倍，溶液pH增加2個(gè)單位，說明為弱酸；故A正確；

B.根據(jù)圖像知，溶液稀釋100倍，溶液pH由2增至4，說明是強(qiáng)酸。NaHA水溶液中存在根據(jù)電荷守恒可知故B正確；

C.根據(jù)圖像知，溶液稀釋100倍，溶液pH由2增至4，說明是強(qiáng)酸。溶液稀釋200倍，溶液pH增加2個(gè)單位，說明為弱酸，含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：故C正確；

D.溶液稀釋200倍，溶液pH增加2個(gè)單位，說明為弱酸，的NaHB溶液，水解程度大于其電離程度，鈉離子不水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，則溶液中離子濃度大小順序是故D錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，根據(jù)圖像確定酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。4、C【分析】【分析】

MOH中Kb(MOH)=NOH中Kb(NOH)=X和Y點(diǎn)c(M＋)=c(N＋)，根據(jù)物料守恒，兩點(diǎn)中c(MOH)=c(NOH)，因?yàn)镸OH的堿性強(qiáng)于NOH，則有Kb(MOH)>Kb(NOH)，推出前者c(OH－)>c(OH－)，即pH越大，c(OH－)越大，曲線I表示－lgc(M＋)與pH的關(guān)系；據(jù)此分析；

【詳解】

A.MOH中Kb(MOH)=NOH中Kb(NOH)=X和Y點(diǎn)c(M＋)=c(N＋)，根據(jù)物料守恒，兩點(diǎn)中c(MOH)=c(NOH)，因?yàn)镸OH的堿性強(qiáng)于NOH，則有Kb(MOH)>Kb(NOH)，推出前者c(OH－)>c(OH－)，即pH越大，c(OH－)越大，曲線I表示－lgc(M＋)與pH的關(guān)系；故A說法正確；

B.溶液中c(H＋)來自于水的電離；根據(jù)圖像，X點(diǎn)的pH大于Y點(diǎn)的pH，推出Y點(diǎn)中水電離程度大于X點(diǎn)，故B說法正確；

C.根據(jù)電荷守恒，c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，c(N＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)pH相同，即兩溶液中c(H＋)相同，c(OH－)相同，根據(jù)圖像，Z點(diǎn)中c(M＋)大于Y點(diǎn)中c(N＋)，即Z點(diǎn)c(Cl－)大于Y點(diǎn)c(Cl－)；故C說法錯(cuò)誤；

D.Kb(MOH)=Kb(NOH)=電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度大小無關(guān)，取X和Y兩點(diǎn)：c(M＋)=c(N＋)，c(MOH)=c(NOH)，=100；故D說法正確；

答案：D。5、D【分析】【詳解】

A．測定NaCl和NaF溶液的pH；能夠判斷氫化物的酸性強(qiáng)弱(HCl大于HF)，但是不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性，所以不能確定F；Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2溶液會(huì)生成BaCO3沉淀，CO32-的濃度減?。凰馄胶庀蚰娣较蛞苿?dòng)，溶液堿性減弱，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；溶液紅色變淺，現(xiàn)象不正確，故B錯(cuò)誤；

C．BaSO4、CaSO4均為白色沉淀，無法確定誰先沉淀，則無法比較Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大??；故C錯(cuò)誤；

D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色，故D正確；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A.氣體與水反應(yīng)生成硝酸和NO；不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；

B.圖示裝置；試劑及收集方法均合理；可制備乙酸乙酯，故B正確；

C.該比較鋅和銀的活潑性應(yīng)該將右側(cè)的稀硝酸換成硝酸銀溶液；故C錯(cuò)誤；

D.由于氯化鐵會(huì)水解，蒸發(fā)溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，無法制取晶體；故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明溫度升高有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，K(b)=K(c)，可以考慮用b點(diǎn)的算，

則K(b)==當(dāng)用α=60%代入時(shí)，有K(b)=12.96，但由于b點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率＜60%，導(dǎo)致K(b)分子變小，分母變大，所以K(b)=K(c)＜12.96；B正確；

C．在b點(diǎn)和c點(diǎn)，兩個(gè)容器中甲烷的起始量相同，轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，生成的氫氣的物質(zhì)的量相同，但二氧化碳的起始量不相同，所以平衡時(shí)容器中總物質(zhì)的量不相同，所以H2的體積分?jǐn)?shù)也不相同；C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)α=60%時(shí)，恒溫時(shí)向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol；相當(dāng)于體系內(nèi)所有組分濃度均變?yōu)閮杀叮梢暈榧訅海瑒t反應(yīng)向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。8、BC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)在CH3OH的產(chǎn)率達(dá)到最高點(diǎn)后達(dá)到平衡，隨溫度升高，CH3OH的產(chǎn)率降低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0；故A錯(cuò)誤；

B．圖中P點(diǎn)所示條件下，沒有達(dá)到平衡，延長反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率；故B正確；

C．圖中Q點(diǎn)所示條件下，增加CO2的濃度促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，可提高H2的轉(zhuǎn)化率；故C正確；

D．列出三段式：

520K時(shí)，反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=故D錯(cuò)誤；

故選BC。9、BD【分析】【詳解】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水中存在電離平衡，pH=11的氨水中c（OH－）=10-3mol·L－1，氫氧根離子濃度小于氨水濃度，所以氨水濃度大于10-3mol·L－1；故A錯(cuò)誤；

B．氨水稀釋過程中，促進(jìn)一水合氨電離，但氫氧根離子減小，所以溶液中=的增大；故B正確；

C．稀釋氨水過程中；促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根離子；銨根離子、一水合氨濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下；pH=11的氨水和pH=3的鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水，等體積混合時(shí)氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，所以混合溶液呈堿性，故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡、離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)是解本題關(guān)鍵，B選項(xiàng)將轉(zhuǎn)化在再分析。10、BD【分析】【詳解】

A.(NH4)2SO4可以電離出2個(gè)銨根和1個(gè)硫酸根，雖然銨根水解，但水解是微弱的，所以c(NH4+)>c(SO42-)；故A錯(cuò)誤；

B.NaHCO3溶液中存在電離NaHCO3=Na++HCO3-，H2O?H++OH-，HCO3-?H++CO32-；水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的電離和水解都是微弱的，且其水解程度大于電離程度，所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)；故B正確；

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3·H2O和NaCl，溶液顯堿性，NH·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，所以c(NH4+)>c(Na+)；故C錯(cuò)誤；

D.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3都能電離出兩個(gè)銨根，所以二者的濃度均比氯化銨濃度小，而(NH4)2CO3中NH4+和CO32-的水解相互促進(jìn)，因此(NH4)2CO3中NH4+的水解程度比c[(NH4)2SO4]的大，所以c[(NH4)2SO4]＜c(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)；故D正確；

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

硫酸氫鈉溶液中電離顯酸性；亞硫酸氫鈉溶中電離過程大于水解過程，溶液顯酸性；碳酸氫鈉溶液中，水解過程大于電離過程，溶液顯堿性。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(H+)=10-7.2mol/L，c()=c()，H2SO3的二級電離方程式為：?H++Ka2==c(H+)=10-7.2；故A正確；

B.根據(jù)圖示，pH=1.9時(shí)，溶液中不含故B錯(cuò)誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，c(Na+)=0.100mol·L-1時(shí)，c(H2SO3)+c()+c()=c(Na+)，代入電荷守恒式中可得：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c()；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1，溶液中的c()=0.050mol·L-1，則c(H2SO3)+c()=0.05mol·L-1，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)=2×(0.05mol·L-1-c(H2SO3))+0.05mol·L-1+c(OH-)=0.150mol·L-1+c(OH-)-2c(H2SO3)，則c(H+)+c(Na+)＜0.150mol·L-1+c(OH-)；故D正確；

答案選AD。12、AC【分析】【詳解】

A．W點(diǎn)所示的溶液中c(CO32?)=c(HCO3?)，溶液顯堿性，則c(OH?)＞c(H+)，所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B．pH從6到4時(shí)，溶液中含碳微粒的濃度有所減小，說明反應(yīng)中有CO2生成。所以根據(jù)物料守恒，pH=4時(shí)，c(H2CO3)+c(HCO3?)+c(CO32?)＜0.1mol?L?1；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖象可知pH=8時(shí)，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸鈉的濃度，這說明反應(yīng)中生成的碳酸氫鈉最多，HCO3?的水解程度大于電離程度，則c(Na+)＞c(HCO3?)＞c(H2CO3)＞c(CO32?)；故C正確；

D．根據(jù)圖象可知pH=11時(shí)，溶液碳酸鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的濃度，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)+2c(CO32?)+c(HCO3?)；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。13、BC【分析】【詳解】

A.若鐵屑過量；則其中的三價(jià)鐵也會(huì)被過量的鐵還原為亞鐵離子，只生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色，無法證明該廢鐵屑中不含三價(jià)鐵的化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向AgCl懸濁液中滴入數(shù)滴0.1mol·L－1KI溶液，有黃色沉淀生成，AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；選項(xiàng)B正確；

C.向a、b兩試管中同時(shí)加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內(nèi)加入少量MnSO4，a試管中溶液褪色較快，證明MnSO4起催化作用使KMnO4和H2C2O4的反應(yīng)速率加快；選項(xiàng)C正確；

D.溫度升高苯酚溶解度增大；苯酚的渾濁液變澄清，向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液，濁液變澄清無法說明苯酚的酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)的焓變?chǔ)＝反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和計(jì)算可得。

【詳解】

該反應(yīng)的焓變?chǔ)＝反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和=[4×E(C—H)＋2×E(C=O)]－[2×E(CO)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120kJ·mol－1，故答案為：＋120kJ·mol－1?！窘馕觥浚?20kJ·mol－115、略

【分析】【分析】

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需要的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

①Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1

②Na2CO3?10H2O(s)═Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ?mol-1

由蓋斯定律①-②得到：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1；

故答案為：Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-1。【解析】Na2CO3?H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ?mol-116、略

【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)；

（1）考查蓋斯定律；將兩個(gè)熱化學(xué)方程相加即可；

（2）考查化學(xué)平衡移動(dòng)；

（3）考查反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；及影響因素；

（4）考查化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡常數(shù)、產(chǎn)物的選擇性。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成CH3OH的方向是放熱反應(yīng)方向，也是氣體體積減小的方向，故要想提高CH3OH的產(chǎn)率；需要降溫高壓，故合理選項(xiàng)為d；

（3）觀察圖中的橫坐標(biāo)，其物理量為若假設(shè)n(CO2)為定值，則X的轉(zhuǎn)化率隨n(H2)的增大而增大，則X為CO2；

（4）①在同一容器中，CH3OH的濃度變化量為0.75mol·L－1，則有（單位：mol·L－1）：。3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)3111起始3100轉(zhuǎn)化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75

H2的濃度變化量為2.25mol·L－1，則前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol·L－1；

②K==

③選擇性是指產(chǎn)物的專一性，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多個(gè)產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)物，若這個(gè)物質(zhì)的產(chǎn)率越高，說明該反應(yīng)的選擇性越好。觀察四組數(shù)據(jù)，相比之下，BD的選擇性很高，且B的CO2轉(zhuǎn)化率比D稍低些，但是B的CH3OH的選擇性高出了不少，故最佳選項(xiàng)為B?！窘馕觥?H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/moldCO2恒容密閉容器中，其他條件相同時(shí)，增大n(H2)/n(CO2)，相當(dāng)于c(CO2)不變時(shí)，增大c(H2)，平衡正向移動(dòng)，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而H2轉(zhuǎn)化率降低0.2255.33（或16/3）B17、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫出三段式：

【詳解】

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（3）A.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)為恒容條件下進(jìn)行；反應(yīng)物總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，C正確；

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；說明反應(yīng)達(dá)到平衡了，D正確；

（4）將容器體積壓縮到1L，若平衡不移動(dòng)，則各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，氫氣的平衡濃度小于2mol/L，所以氫氣的濃度為

（5）)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，說明反應(yīng)達(dá)到平衡與原來的平衡狀態(tài)相同，則v正=v逆?！窘馕觥?0%(或0.67)CD1.0mol·L－12)<2.0mol·L－1＝18、略

【分析】【詳解】

pH相等的酸中；加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸的酸性強(qiáng)，由圖可知，HX的pH變化程度更大，所以HX的酸性大于醋酸，則HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)，故答案為：大于。

【點(diǎn)睛】

對于強(qiáng)酸溶液，稀釋10倍，pH增大1個(gè)單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH增大不足1個(gè)單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趨近于7；對于強(qiáng)堿溶液，稀釋10倍，pH減小1個(gè)單位，對于弱酸溶液，稀釋10倍，pH減小不足1個(gè)單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不能等于或小于7，只能趨近于7；弱酸弱堿的稀釋過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍?！窘馕觥看笥?9、略

【分析】【詳解】

(1)小蘇打的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；其水溶液中存在：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-以及H2O?H++OH-；鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c(Na+)＞c(HCO3-)，碳酸氫鈉水解而使溶液呈堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，但水解是微弱的，溶液中陰離子主要是碳酸氫根離子，所以c(HCO3-)＞c(OH-)，溶液中碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子、水電離出氫離子，所以c(H+)＞c(CO32-)，故溶液中各種離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；

(2)AlCl3的水溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，水解方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；AlCl3溶液蒸干過程中加熱促進(jìn)其水解，而鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干得到的是氫氧化鋁，灼燒后得到A