2025年西師新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關(guān)除雜質(zhì)rm{(}括號(hào)中為雜質(zhì)rm{)}的操作中，正確的是A.甲烷rm{(}乙烯rm{)}通入足量酸性高錳酸鉀溶液洗氣B.硝基苯rm{(}硝酸rm{)}多次加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層C.溴苯rm{(}溴rm{)}加水振蕩，分液，棄水層D.乙酸乙酯rm{(}乙酸rm{)}：加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾2、下列有機(jī)物命名正確的()A.B.C.D.3、乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如下所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說明不正確的為A.和乙酸共熱時(shí)，斷裂①鍵B.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵①斷裂C.和P2O5共熱時(shí)，鍵②⑤斷裂D.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①⑤斷裂4、某溫度下，在一定體積的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是。物質(zhì)XYZW初始濃度/mol·L-10.50.600平衡濃度/mol·L-10.10.10.40.6A.增大壓強(qiáng)反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，但X的轉(zhuǎn)化率增大B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4X(g)＋5Y(g)4Z(g)+6W(g)C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%D.其它條件不變，若增大Y的起始濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大5、100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為CO2為且：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1；

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ?mol-1．與這些碳完全燃燒相比；損失的熱量為（）

A.39.292kJ

B.3274.3kJ

C.784.92kJ

D.2489.44kJ

6、下列說法正確的是（）A.酸堿中和滴定終點(diǎn)的pH值一定等于7B.滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不可用待測液潤洗C.滴定實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)放在堿式滴定管中D.用鹽酸滴定NaOH溶液的滴定曲線如圖所示評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)7、將V1mL1.0mol?L-1H2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述不正確的是（）A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度可能為20℃B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約是1.5mol?L-1D.該實(shí)驗(yàn)表明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)8、下列溶液中加入足量rm{Na_{2}O_{2}}后，仍能大量共存的一組離子是rm{(}rm{)}A.rm{K^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}B.rm{Fe^{2+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{K_{2}}rm{SO_{4}^{2-}}C.rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{NH_{4}^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{I^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}9、下列敘述正確的是A.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)B.乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體10、有機(jī)物rm{A}rm{B}均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，rm{A}在一定條件下可轉(zhuǎn)化為rm{B(}如下圖所示rm{)}下列說法正確的是

A.分子rm{A}中所有碳原子均位于同一平面B.用rm{FeCl_{3}}溶液可檢驗(yàn)物質(zhì)rm{B}中是否混有rm{A}C.物質(zhì)rm{B}既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)D.rm{1molB}最多可與rm{6molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)11、已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：rm{7.2隆脕10^{-4}}rm{4.6隆脕10^{-4}}rm{4.9隆脕10^{-10}}分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：rm{NaCN+HNO_{2}隆煤HCN+NaNO_{2}}rm{NaCN+HF隆煤HCN+NaF}rm{NaNO_{2}+HF隆煤HNO_{2}+NaF}由此可判斷下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{K(HF)=7.2隆脕10^{-4}}B.rm{K(HNO_{2})=4.9隆脕10^{-10}}C.必須根據(jù)其中三個(gè)反應(yīng)才可得出結(jié)論D.rm{K(HCN)<K(HNO_{2})<K(HF)}12、根據(jù)相應(yīng)的圖象rm{(}圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)rm{)}判斷下列相關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.

rm{aX(g)+bY(g)?cZ(g)}密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡，rm{T_{0}}時(shí)條件改變?nèi)鐖D所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.

rm{L(s)+aG(g)?bR(g)}反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響如圖所示，若rm{P_{1}>P_{2}}則rm{a>b}C.

rm{aA+bB?cC}物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.

rm{A+2B?2C+3D}反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，rm{A}rm{B}rm{C}是氣體、rm{D}為固體或液體13、下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.煤的干餾、石油分餾和裂化都是物理變化B.乙醇可以與水任意比例混溶，是因?yàn)橐掖寂c水形成了氫鍵C.某有機(jī)物燃燒只生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}則該有機(jī)物一定只含有碳和氫兩種元素D.不存在兩種鄰二甲苯，因此現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵交替14、下列有機(jī)物的命名正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2}一甲基rm{-3}一丁烯B.乙苯C.rm{2}一甲基丁烷D.rm{1}一甲基乙醇評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、（12分）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl—和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣的主要成分為____。（2）“趁熱過濾”的原因是____。（3）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是____________。（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H-2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。16、(6分)按要求寫出相應(yīng)的方程式：電離方程式：（1）H2S：____________________________。（2）NH4HSO4____________________________。水解反應(yīng)的離子方程式：（1）CuSO4____________________________。（2）Na2CO3____________________________。（3）AlCl3＋Na2S____________________________。17、已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量；1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。（1）寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式。（2）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量為____890kJ（填“＞”、“＜”、“＝”）。（3）若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是__________________________。（4）若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的的取值范圍是____________________________________。18、完成下列化學(xué)用語．

（1）乙烯的電子式______．

（2）丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式______．19、rm{(1)CH_{3}OH}是一種可燃性的液體rm{.}已知rm{3.2gCH_{3}OH}充分燃燒生成水蒸氣時(shí)放熱rm{akJ}rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}rm{triangleH=-bKJ?mol^{-1}}則表示rm{CH_{3}OH}的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______rm{(}反應(yīng)熱用含rm{a}rm的代數(shù)式表示，rm{a}rm均大于rm{0)}

rm{(2)CH_{3}OH-}空氣燃料電池是一種酸性rm{(}電解質(zhì)為rm{20%-30%}的硫酸溶液rm{)}燃料電池rm{.}電池放電時(shí)；正極的電極反應(yīng)式為______

rm{(3)}如圖是一個(gè)電解過程示意圖，假設(shè)使用rm{CH_{3}OH}空氣燃料電池作為本過程中的電源，其中rm{a}為電解液，rm{X}和rm{Y}是兩塊電極板rm{.}若rm{X}rm{Y}分別為石墨和銅，rm{a}為rm{CuSO_{4}}溶液，則rm{X}為______極，rm{Y}極的電極反應(yīng)式為______，反應(yīng)后銅片的質(zhì)量變化rm{12.8g}則rm{CH_{3}OH}一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣______rm{L(}假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為rm{20%)}20、(8分)已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285．8kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241．8kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110．5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393．5kJ·mol－1回答下列各問題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______________________________________。（2）H2的燃燒熱為________；C的燃燒熱為________。（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。（4）CO的燃燒熱為________；其熱化學(xué)方程式為______________。21、現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：A．食鹽B．食醋C．蘋果汁D．葡萄糖E．青霉素，請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)，每空只填一個(gè)）：富含維生素C的是；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是；既可作為食品酸味調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是；食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的。22、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_______________為止。（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng)用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。c（NaOH）=。23、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

rm{(1)}苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)______；

rm{(2)1-}溴丙烷和rm{NaOH}醇溶液共熱______；

rm{(3)}用苯制溴苯的反應(yīng)______；

rm{(4)}乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)______．評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)24、完成以下實(shí)驗(yàn)：rm{壟脵}用圖rm{1}所示的裝置制取溴乙烷；rm{壟脷}進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)rm{.}在試管rm{I}中依次加入rm{2mL}蒸餾水、rm{4mL}濃硫酸、rm{2mL}rm{95%}的乙醇和rm{3g}溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水rm{.}加熱試管rm{I}至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻rm{.}試回答下列問題：

rm{(1)}試管rm{I}中濃硫酸與溴化鈉加熱反應(yīng)生成氫溴酸；寫出氫溴酸與乙醇在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式______

rm{(2)}溴乙烷的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中，減少揮發(fā)，圖rm{1}中采取的措施有______；______

rm{(3)}在進(jìn)行溴乙烷與rm{NaOH}乙醇溶液共熱的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，把生成的氣體通過圖rm{2}所示的裝置rm{.}用如圖rm{2}裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是______；圖中右邊試管中的現(xiàn)象是______；水的作用是______．評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分六、其他(共1題，共5分)29、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】略。

【解析】rm{B}2、B【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的命名知識(shí)，一般要求了解烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡單的烴的衍生物的命名，命名時(shí)要遵循命名原則，書寫要規(guī)范?！窘獯稹緼.該有機(jī)物的正確名稱是rm{1}rm{2}rm{4-}三甲苯，故A錯(cuò)誤；B.氯原子作為取代基，正確名稱為rm{2-}氯丙烷，故B正確；C.該有機(jī)物的正確名稱是rm{2-}丁醇，故C錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物的正確名稱是rm{3-}甲基rm{-1-}丁炔，故D錯(cuò)誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}3、D【分析】試題分析：A、和乙酸共熱時(shí)，乙醇失去羥基中的H原子，斷裂①鍵，正確；B、和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，羥基失去H，鍵①斷裂，正確；C、乙醇和P2O5共熱時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)，鍵②⑤斷裂，生成乙烯，正確；D、乙醇在銅催化下和氧氣反應(yīng)生成乙醛和水，鍵①③斷裂，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查乙醇的化學(xué)性質(zhì)以及反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵的變化?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、A【分析】試題分析：根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X(g)＋5Y(g)4Z(g)+6W(g)，B正確；A、平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，壓強(qiáng)增大，平衡向左移動(dòng)，X轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，a(X)=0.4/0.5*100%=80%，正確；D、其它條件不變，加入一種物質(zhì)，提高了另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，正確。考點(diǎn)：化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、C【分析】

100g碳的物質(zhì)的量為=mol；

所以CO的物質(zhì)的量為mol×=mol；

由于CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.57kJ/mol，所以molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×mol=784.92kJ，即100g碳不完全燃燒生成molCO損失的熱量為784.92kJ；

故選C．

【解析】【答案】碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出一氧化碳的物質(zhì)的量；再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算．

6、B【分析】【解答】解：A；酸堿指示劑指示的終點(diǎn)和酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)不會(huì)完全重合；故有一定誤差，只是選擇合適的指示劑指示終點(diǎn)讓誤差減小一些，但不能完全用指示劑來判酸堿中和恰好完全，所以酸堿中和滴定的終點(diǎn)時(shí)pH不一定是7的點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、中和滴定實(shí)驗(yàn)中用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，多消耗標(biāo)準(zhǔn)液，待測液濃度偏大，所以錐形瓶不可用待測液潤洗，故B正確；

C、KMnO4具有強(qiáng)氧化性；會(huì)腐蝕橡膠管，應(yīng)裝在酸式滴定管中，故C錯(cuò)誤；

D；用鹽酸滴定NaOH溶液；滴定前溶液呈堿性，pH大于7，隨著滴定的進(jìn)行，pH減小，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A；酸堿指示劑指示的終點(diǎn)和酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)不會(huì)完全重合；故有一定誤差，只是選擇合適的指示劑指示終點(diǎn)讓誤差減小一些，但不能完全用指示劑來判酸堿中和恰好完全；

B；中和滴定實(shí)驗(yàn)中用待測液潤洗錐形瓶；待測液的物質(zhì)的量偏大，多消耗標(biāo)準(zhǔn)液，引起實(shí)驗(yàn)誤差；

C、KMnO4具有強(qiáng)氧化性；會(huì)腐蝕橡膠管，應(yīng)裝在酸式滴定管中；

D、用鹽酸滴定NaOH溶液，滴定前溶液呈堿性，pH大于7．二、雙選題(共8題，共16分)7、C|D【分析】解：A．溫度為22℃時(shí)加入鹽酸10mL；中和反應(yīng)放熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度要低于22℃，故A正確；

B．反應(yīng)時(shí)溫度升高；說明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；

C．恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的H2SO4溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，n=2×1.0mol?L-1×0.03L=0.06mol，所以濃度c==3mol/L；故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是中和反應(yīng)；反應(yīng)放熱，不能表明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤；

故選CD．

A．實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度應(yīng)為酸堿未混合之前的溫度；

B．反應(yīng)時(shí)溫度升高；

C．恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的H2SO4溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知；消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，以此計(jì)算NaOH濃度；

D．根據(jù)一個(gè)反應(yīng)無法得出此結(jié)論．

本題考查中和反應(yīng)、溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，試題側(cè)重學(xué)生圖象及中和實(shí)質(zhì)的考查，訓(xùn)練學(xué)生觀察分析問題的能力，以及利用化學(xué)方程式計(jì)算的能力，比較綜合．【解析】【答案】CD8、rAC【分析】解：加入足量rm{Na_{2}O_{2}}后，與水反應(yīng)生成rm{NaOH}和氧氣；

A.該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，故A正確；

B.堿性溶液中不能大量存在rm{HCO_{3}^{-}}且rm{Fe^{2+}}rm{Na_{2}O_{2}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存，故B錯(cuò)誤；

C.該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，故C正確；

D.堿性溶液中不能大量存在rm{NH_{4}^{+}}且rm{I^{-}}rm{Na_{2}O_{2}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

加入足量rm{Na_{2}O_{2}}后，與水反應(yīng)生成rm{NaOH}和氧氣；根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀；氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．【解析】rm{AC}9、AD【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)?！窘獯稹緼.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)，故A正確；B.丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C.聚氯乙烯不含碳碳雙鍵不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成氯代烴，故有難溶于水的油狀液體生成，故D正確。故選AD。【解析】rm{AD}10、BD【分析】【分析】

本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，包含了通過分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì)?！窘獯稹?/p>

A.rm{A}含有飽和烴基；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有碳原子不可能位于同一平面，故A錯(cuò)誤；

B.rm{A}rm{B}結(jié)構(gòu)不同，rm{A}含有酚羥基；可用氯化鐵鑒別，故B正確；

C.rm{B}含有羰基；醚基和醛基；不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.rm{B}中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵和醛基，則rm{1molB}最多可與rm{6molH}最多可與rm{1molB}rm{6molH}發(fā)生加成反應(yīng)；故正確。

故選BD。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{BD}11、rBC【分析】解：相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)rm{NaCN+HNO_{2}隆煤HCN+NaNO_{2}}rm{NaCN+HF隆煤HCN+NaF}rm{NaNO_{2}+HF隆煤HNO_{2}+NaF}知，酸的強(qiáng)弱順序是rm{HCN<HNO_{2}<HF}則酸的電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)閞m{K(HCN)<K(HNO_{2})<K(HF)}

A.通過以上分析知，rm{K(HF)}最大為rm{7.2隆脕10^{-4}}故A正確；

B.根據(jù)以上分析知，rm{K(HNO_{2})}處于中間狀態(tài)，為rm{4.6隆脕10^{-4}}故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)rm{NaCN+HNO_{2}隆煤HCN+NaNO_{2}}rm{NaCN+HF隆煤HCN+NaF}即可得出結(jié)論；故C錯(cuò)誤；

D.通過以上分析知，酸的電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)閞m{K(HCN)<K(HNO_{2})<K(HF)}故D正確；

故選BC．

相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)rm{NaCN+HNO_{2}隆煤HCN+NaNO_{2}}rm{NaCN+HF隆煤HCN+NaF}rm{NaNO_{2}+HF隆煤HNO_{2}+NaF}知，酸的強(qiáng)弱順序是rm{HCN<HNO_{2}<HF}則酸的電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)閞m{K(HCN)<K(HNO_{2})<K(HF)}據(jù)此分析解答．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的強(qiáng)弱及其電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸來分析解答，題目難度不大．【解析】rm{BC}12、rCD【分析】解：rm{A.}若rm{a+b=c}改變的條件可能為增大壓強(qiáng)，則不一定為催化劑，故A錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，相同壓強(qiáng)下溫度大，rm{G}的體積分?jǐn)?shù)小，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若rm{P_{1}>P_{2}}則rm{a<b}故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，反應(yīng)從正向開始，rm{T_{2}}為平衡狀態(tài)，升高溫度，rm{A}的含量增大；與圖象一致，故C正確；

D.降溫，正反應(yīng)速率大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；加壓，正反應(yīng)速率大，則rm{A}rm{B}rm{C}是氣體、rm{D}為固體或液體符合平衡正向移動(dòng)；與圖象一致，故D正確；

故選CD．

A.若rm{a+b=c}改變的條件可能為增大壓強(qiáng)；

B.由圖象可知，相同溫度下，壓強(qiáng)越大，rm{G}的體積分?jǐn)?shù)越大；正反應(yīng)體積增大的反應(yīng)；

C.由圖可知，反應(yīng)從正向開始，rm{T_{2}}為平衡狀態(tài)，升高溫度，rm{A}的含量增大；

D.降溫，正反應(yīng)速率大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；加壓，正反應(yīng)速率大，則rm{A}rm{B}rm{C}是氣體、rm{D}為固體或液體符合平衡正向移動(dòng)．

本題考查化學(xué)平衡與圖象，明確坐標(biāo)及圖象中的點(diǎn)、線、面，明確影響反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的因素是解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析圖象解決問題的能力的考查，題目難度中等．【解析】rm{CD}13、rAC【分析】解：rm{A.}煤的干餾；石油的裂化過程中都有新物質(zhì)生成；所以都是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.乙醇；水分子之間能形成氫鍵；氫鍵的存在使乙醇的溶解性顯著增強(qiáng)，故B正確；

C.乙醇含有碳；氫、氧三種元素；燃燒生成的產(chǎn)物只有水和二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D.如果苯環(huán)中存在單雙鍵交替的機(jī)構(gòu)；則鄰二甲苯應(yīng)該有兩種，但實(shí)際上無同分異構(gòu)體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故D正確；

故選：rm{AC}．

A.煤的干餾；石油的裂化屬于化學(xué)變化；

B.乙醇；水分子之間能形成氫鍵；

C.燃燒生成水的物質(zhì)可以是烴或者是烴的含氧衍生物；

D.根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)及苯分子中碳碳鍵的特殊性解答．

本題考查了化學(xué)變化與物理變化的判斷，常見有機(jī)物機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，易錯(cuò)項(xiàng)為rm{A}注意正確理解煤的干餾、石油分餾和裂化，依據(jù)物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別去判斷．【解析】rm{AC}14、rBC【分析】解：rm{A}．為烯烴，最長碳鏈為rm{4}在rm{1}rm{2}號(hào)碳之間含有碳碳雙鍵，正確命名為：rm{3-}甲基rm{-1-}丁烯；故A錯(cuò)誤；

B.為苯環(huán)上rm{1}個(gè)rm{H}被乙基取代；正確命名為乙苯，故B正確；

C.為烷烴，最長碳鏈為rm{4}正確命名為rm{2-}甲基丁烷；故C正確；

D.羥基連在rm{2}號(hào)碳上，正確命名為rm{2-}丙醇；故D錯(cuò)誤，故選BC．

A.烯烴的命名選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈；

B.苯的同系物的命名以苯為母體；

C.烷烴的命名遵循：長；多、近、小、簡原則；

D.醇類的命名選取含有羥基的最長碳鏈．

本題考查了考查有機(jī)物的命名，題目難度中等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，解答的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{BC}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【解析】【答案】（1）濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。（2）“趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3·H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO3·10H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長。（3）問題：溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。（4）Na2CO3·H2O（S）====Na2CO3（s）+H2O（g）&8710;H=+58.73kJ/mol16、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2SH++HS－(2)NH4HSO4=NH4++H++SO42－(3)Cu2++H2OCu(OH)2+2H+(4)CO32－+H2OHCO3－+H+(5)2Al3++3S2－+H2O=2Al(OH)3+3H2S17、略

【分析】【解析】【答案】18、略

【分析】解：（1）乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此寫出電子式為故答案為：

（2）丙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成丙酸銨、金屬單質(zhì)銀以及氨氣，即CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

故答案為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

（1）乙烯分子中碳碳以雙鍵相連；碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此寫出電子式；

（2）醛類可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧酸銨；金屬單質(zhì)銀以及氨氣．

本題考查了電子式、化學(xué)方程式的書寫，明確乙烯結(jié)構(gòu)、醛的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O19、略

【分析】解：rm{(1)3.2gCH_{3}OH}為rm{0.1mol}則rm{1mol}甲醇燃燒生成水蒸氣放出rm{10akJ}又rm{H_{2}O(g)=H_{2}O(l)}rm{triangleH=-bKJ?mol^{-1}}則rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH=-(10a+2b)kJ/mol}

故答案為：rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH=-(10a+2b)kJ/mol}

rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangle

H=-(10a+2b)kJ/mol}甲醇rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangle

H=-(10a+2b)kJ/mol}空氣燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：rm{(2)}

故答案為：rm{-}

rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}石墨作電極電解硫酸銅溶液，rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}為陰極，rm{(3)}是陽極，陽極上rm{X}失電子生成rm{Y}電極反應(yīng)式為rm{Cu}

若rm{Cu^{2+}}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}分別為石墨和銅，rm{X}為rm{Y}溶液，電解硫酸銅溶液時(shí)，銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化rm{a}失去電子的物質(zhì)的量rm{=dfrac{12.8g}{64g/mol}隆脕2=0.4mol}

rm{CuSO_{4}}氧氣生成rm{12.8g}價(jià)氧元素得到rm{=dfrac

{12.8g}{64g/mol}隆脕2=0.4mol}電子，則需要空氣的體積rm{=dfrac{0.4mol}{4}隆脕22.4L/mol隆脗20%隆脗20%=11.2L}

故答案為：陰；rm{1mol}rm{-2}．

rm{4mol}為rm{=dfrac

{0.4mol}{4}隆脕22.4L/mol隆脗20%隆脗20%=11.2L}則rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}甲醇燃燒生成水蒸氣放出rm{11.2}結(jié)合蓋斯定律計(jì)算該題；

rm{(1)3.2gCH_{3}OH}燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；堿溶液中生成碳酸鉀，氧氣在正極得到電子生成氫氧根離子；

rm{0.1mol}石墨作電極電解硫酸銅溶液，rm{1mol}是陽極，陽極上rm{10akJ}失電子生成rm{(2)}和rm{(3)}rm{Y}rm{OH^{-}}分別是石墨、rm{O_{2}}rm{H_{2}O}作陽極，電解硫酸銅溶液，陽極上rm{X}失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算消耗空氣體積．

本題考查較綜合，涉及電解原理、蓋斯定律等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)原理及基本計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．rm{Y}【解析】rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH=-(10a+2b)kJ/mol}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangle

H=-(10a+2b)kJ/mol}陰；rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}rm{11.2}20、略

【分析】試題分析：（1）焓變小于零，反應(yīng)放熱，答案為①②③④；（2）燃燒熱是指常溫下1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，所以H2的燃燒熱為①－285．8kJ·mol－1；C的燃燒熱為④－393．5kJ·mol－1；（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量用①式計(jì)算為285．8kJ·mol－1×10g/2g/mol=1429kJ；（4）根據(jù)蓋斯定律由④式減去③式得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0kJ·mol－1。考點(diǎn)：反應(yīng)熱及其計(jì)算【解析】【答案】(8分)（1）①②③④(2分)（2）－285．8kJ·mol－1（1分）；－393．5kJ·mol－1（1分）（3）1429．0kJ（1分）（4）－283．0kJ·mol－1（1分）CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283．0kJ·mol－1(2分)21、略

【分析】【解析】試題分析：富含維生素C的是蘋果汁；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是葡萄糖；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是青霉素；既可作為食品酸味調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是食醋；食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的是食鹽?？键c(diǎn)：考查合理飲食的有關(guān)判斷【解析】【答案】C、D、E、B、A22、略

【分析】【解析】【答案】（1）在半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（2）26.10（2分，其余答案均不給分）（3）D（2分）（4）0.1044mol/L（2分）。23、略

【分析】解：rm{(1)}苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)生成rm{2}rm{4}rm{6-}三溴苯酚和溴化氫，化學(xué)方程式：

故答案為：

rm{(2)1-}溴丙烷和rm{NaOH}醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、rm{NaBr}該反應(yīng)為rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}

故答案為：rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}

rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}苯與溴在鐵作催化劑條件下，生成溴苯化學(xué)方程式是：

故答案為：

rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}在加熱條件下，乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O.}

rm{(3)}苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)生成rm{(4)}rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}

xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}

xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O.}三溴苯酚和溴化氫；

rm{(1)}溴丙烷和rm{2}醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、rm{4}

rm{6-}苯和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和rm{(2)1-}

rm{NaOH}乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸；氧化亞銅和水．

本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及發(fā)生反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意反應(yīng)條件的書寫．rm{NaBr}【解析】rm{BrCH_{2}CH_{2}CH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow{triangle}CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)24、略

【分析】解：rm{(1)}氫溴酸與乙醇在加熱時(shí)，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷和水，反應(yīng)為rm{HBr+C_{2}H_{5}OHxrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}

故答案為：rm{HBr+C_{2}H_{5}OHxrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}

rm{HBr+C_{2}H_{5}OH

xrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}溴乙烷的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中，減少揮發(fā)，圖rm{HBr+C_{2}H_{5}OH

xrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}中采取的措施有試管Ⅱ塞上帶有導(dǎo)管的塞子并在其中加水；把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中、使用長導(dǎo)管等；

故答案為：試管Ⅱ塞上帶有導(dǎo)管的塞子并在其中加水；把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中；

rm{(2)}溴乙烷與rm{1}乙醇溶液共熱的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均能使高錳酸鉀褪色，則用如圖rm{(3)}裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證生成的氣體是乙烯rm{NaOH}或驗(yàn)證溴乙烷與rm{2}發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物rm{(}圖中右邊試管中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去；水的作用是除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì)；

故答案為：驗(yàn)證生成的氣體是乙烯rm{NaOH}或驗(yàn)證溴乙烷與rm{)}發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物rm{(}高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去；除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì)．

rm{NaOH}氫溴酸與乙醇在加熱時(shí)；發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷和水；

rm{)}為了使溴乙烷冷凝在試管Ⅱ中；減少揮發(fā)，需要密封；降低溫度、冷凝回流等；

rm{((1)}溴乙烷與rm{(2)}乙醇溶液共熱的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)；發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙醇；乙烯均能使高錳酸鉀褪色，則利用水除去乙醇后，再檢驗(yàn)乙烯．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)乙烯要排除乙醇的干擾，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．rm{(3)}【解析】rm{HBr+C_{2}H_{5}OHxrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}試管Ⅱ塞上帶有導(dǎo)管的塞子并在其中加水；把試管Ⅱ放入盛有冷水的燒杯中；驗(yàn)證生成的氣體是乙烯rm{HBr+C_{2}H_{5}OH

xrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Br+H_{2}O}或驗(yàn)證溴乙烷與rm{(}發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物rm{NaOH}高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去；除去氣體中混有的少量乙醇等雜質(zhì)rm{)}五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫