2025年湘教版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高一化學(xué)下冊月考試卷958考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列溶液中氯離子的濃度與1L1mol/L的AlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度相等的是A.1L1mol/L的NaCl溶液B.1.5L2mol/LNH4Cl溶液C.1L1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液D.2L1.5mol/L的CaCl2溶液2、在rm{298K}rm{100kPa}時，已知：rm{2H_{2}O(g)=O_{2}(g)+2H_{2}(g)triangleH_{1}}

rm{Cl_{2}(g)+H_{2}(g)=2HCl(g)triangleH_{2}}

rm{2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)=4HCl(g)+O_{2}(g)triangleH_{3}}

則rm{2H_{2}O(g)=O_{2}(g)+2H_{2}(g)triangle

H_{1}}與rm{Cl_{2}(g)+H_{2}(g)=2HCl(g)triangle

H_{2}}和rm{2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)=4HCl(g)+O_{2}(g)triangle

H_{3}}間的關(guān)系正確的是rm{triangleH_{3}}rm{triangleH_{1}}A.rm{triangleH_{3}=triangleH_{1}+2triangleH_{2}}B.rm{triangleH_{3}=triangleH_{1}+triangleH_{2}}C.rm{triangleH_{3}=triangleH_{1}-2triangleH_{2}}D.rm{triangleH_{3}=triangleH_{1}-triangleH_{2}}rm{triangleH_{2}}3、關(guān)于同溫、同壓下等質(zhì)量的rm{SO_{2}}氣體和rm{CO_{2}}氣體，下列比較正確的是rm{(}rm{)}rm{壟脵}密度比為rm{16隆脙11}rm{壟脷}密度比為rm{11隆脙16}rm{壟脹}體積比為rm{16隆脙11}rm{壟脺}體積比為rm{11隆脙16}A.rm{壟脵壟脹}B.rm{壟脵壟脺}C.rm{壟脷壟脹}D.rm{壟脷壟脺}4、足量的rm{Fe}粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的rm{(}rm{)}A.水B.rm{NaNO_{3}}溶液C.rm{NaCl}溶液D.rm{CuSO_{4}}粉末5、下列物質(zhì)中；既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）

①Al2O3②Mg（OH）2③Al（OH）3④NaHCO3⑤AlCl3．

A.①③④

B.①③⑤

C.只有①③

D.只有②③

6、對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣中充入一定量的18O原子，達(dá)到平衡以后，18O原子A.只存在于O2中。B.只存在于O2和SO2中C.只存在于O2和SO3中D.存在于O2、SO2和SO3中7、氫氯混和氣體在光照條件下會發(fā)生爆炸rm{.}在反應(yīng)過程中，假設(shè)破壞rm{1mol}氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗的能量為rm{Q_{1}kJ}破壞rm{1mol}氯氣中的化學(xué)鍵需要消耗的能量為rm{Q_{2}kJ}形成rm{1mol}氯化氫會釋放出rm{Q_{3}kJ}的能量rm{.}下列關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Q_{1}+Q_{2}>Q_{3}}B.rm{Q_{1}+Q_{2}<Q_{3}}C.rm{Q_{1}+Q_{2}>2Q_{3}}D.rm{Q_{1}+Q_{2}<2Q_{3}}8、某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式是rm{H_{4}RO_{4}}則其氫化物的分子式是A.rm{HR}B.rm{H_{2}R}C.rm{RH_{3}}D.rm{RH_{4}}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、（14分）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)（1）硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是_____，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____。（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的電子數(shù)是_____，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_____mol。（3）0.3molCu被另一濃度的硝酸完全溶解后，如果此時產(chǎn)生的NO和NO2氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是_____mol，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_____mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為_______。10、氫能源是21世紀(jì)極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。（1）請在下圖的兩個空格中填上循環(huán)過程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。（2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ應(yīng)是_________能轉(zhuǎn)化為_________能。（3）該燃料電池中以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，請寫出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極____________________________________；正極____________________________________。該燃料電池的優(yōu)點為____11、如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。（1）圖中屬于烷烴的是________（填字母編號）。（2）在上圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成________和________；不僅可以形成________，還可以形成碳環(huán)。（3）上圖中互為同分異構(gòu)體的是A與___________；B與_______；D與________（填字母）。12、選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），并寫出其化學(xué)方程式或離子方程式?？晒┻x用的試劑：A．氫氧化鈉溶液B．水C．二氧化碳?xì)怏wD．鐵粉E銅粉，（題中填入試劑代號）（1）Na2CO3(Na2O2)除雜劑____，化學(xué)方程式____；（2）FeCl2溶液(FeCl3)除雜劑____，離子方程式____；（3）Fe粉(Al粉)除雜劑____，離子方程式____；（4）NO（NO2）除雜劑___________，化學(xué)方程式__________________________________。13、用正確的化學(xué)符號填空：

（1）2個汞原子____；

（2）4個鎂離子____；

（3）2個硝酸根離子____；

（4）氧化鋁中鋁元素顯+3價____；

（5）石灰水的有效成分____；

（6）鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物____；

（7）地殼中含量第二位的元素是____；

（8）導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體主要是____評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）16、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）17、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)20、我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛；實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

（1）鉛蓄電池放電時，PbO2作_______極，其電極質(zhì)量在_______（填“減小”；“不變”、“增加”）

（2）過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式：_____________________________________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，根據(jù)圖2，解釋可能原因：_____________________。

（3）過程Ⅱ，寫出PbO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（4）過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如圖3。

①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②電解一段時間后，PbCl42－濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_____________________。21、鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoOCo2+、Al3+。

（1）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價為___，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和___（填化學(xué)式）。

（2）酸浸時，生成MoO的離子方程式為___。

（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例（協(xié)萃比）協(xié)同萃取MoO和Co2+，萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）Co2+萃取的反應(yīng)原理為Co2++2HRCoR2+2H+，向有機(jī)相2中加入H2SO4能進(jìn)行反萃取的原因是___（結(jié)合平衡移動原理解釋）。

（6）水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4，還有___（填化學(xué)式）。

（7）Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時可轉(zhuǎn)化為CoOOH，則陽極電極反應(yīng)式為___。22、工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是___。既能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為___。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是___。

（3）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)）。

①電極X的反應(yīng)材料是___（填化學(xué)式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是___（填化學(xué)式）。

②電解總反應(yīng)的離子方程式為___。

已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強(qiáng)度為IA，理論回收Ni___g（寫出計算表達(dá)式即可）。23、下列為某學(xué)生在實驗室中制備高錳酸鉀晶體的流程圖。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實驗實際應(yīng)選擇坩堝為_____(填字母)；

a.石英坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝。

（2）已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2調(diào)pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨綠色溶液后，也可用如圖所示方法制備KMnO4；電極均為鉑電極。

①A極上的電極反應(yīng)式為_____；

②這種方法與上面的方法相比，其優(yōu)點是_____；

（4）實驗室中，可用0.10mol/L，草酸作標(biāo)準(zhǔn)溶液，利用下述反應(yīng)，測定所得KMnO4晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定實驗兩次。兩次實驗所用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶體的純度為_______。評卷人得分五、簡答題(共2題，共18分)24、已知rm{X}rm{Y}為有刺激性氣味的氣體；有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出．

試回答：

rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式rm{X}______、rm{Y}______、rm{B}______．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式為______rm{.}反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式為______．25、在原子序數(shù)rm{1-18}號元素中；按要求用合適的化學(xué)用語填空。

rm{(1)}與水反應(yīng)最劇烈的金屬是______．

rm{(2)}與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是______．

rm{(3)}原子半徑最小的元素是______．

rm{(4)}氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______．

rm{(5)}最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是______．

rm{(6)}電子數(shù)為rm{10}的分子rm{(}寫rm{5}個rm{)}______

rm{(7)}氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性的元素對應(yīng)氫化物的電子式為______．評卷人得分六、實驗題(共3題，共6分)26、實驗室用rm{MnO_{2}}和濃鹽酸反應(yīng)制取rm{Cl_{2}}氣體發(fā)生和收集裝置如圖rm{.}請回答：

rm{(1)}實驗裝置連接完成后；首先應(yīng)進(jìn)行的操作是______．

rm{(2)MnO_{2}}和濃鹽酸反應(yīng)制取rm{Cl_{2}}的化學(xué)方程式為______．

rm{(3)}為得到干燥、純凈的rm{C1_{2}}在收集rm{C1_{2}}之前應(yīng)依次通過裝有：______、______rm{(}填試劑名稱rm{)}的洗氣瓶．

rm{(4)}多余的氯氣通入______中，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______．27、某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用圖rm{1}裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)rm{(}部分儀器已略去rm{).}請回答：

rm{(1)}實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為______。

rm{(2)}用裝置rm{B}收集氨氣時，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是______rm{(}選填“rm{a}”或“rm”rm{)}

rm{(3)}打開裝置rm{B}中的止水夾rm{c}若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有性質(zhì)是______。

rm{(4)}為防止污染環(huán)境，圖rm{2}裝置rm{(}盛放的液體均為水rm{)}可用于吸收多余氨氣的是______rm{(}填序號rm{)}

rm{(5)}氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。28、已知rm{0.1mol/L}的rm{NaHSO_{4}}溶液中rm{H^{+}}的濃度為rm{0.1mol/L}請回答下列問題：

rm{(1)}寫出rm{NaHSO_{4}}在水溶液中的電離方程式：__________________________

rm{(2)NaHSO_{4}}屬于“酸”；“堿”、“鹽”中的______；理由是_____________________

rm{(3)壟脵}若將rm{NaHSO_{4}}與rm{Ba(OH)_{2}}在溶液中混合呈中性；離子方程式為__________________________________________________________________________________。

rm{壟脷}若將rm{NaHSO_{4}}與rm{Ba(OH)_{2}}在溶液中混合使沉淀量最大，離子方程式為___________________________________________________________________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】試題分析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式及物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計算氯離子的物質(zhì)的量濃度，1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度1mol/L×3=3mol/L，A.1mol·L-1氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，A錯誤；B.2.0mol·L-1氯化銨溶液中氯離子濃度為2.0mol/L×1=2mol/L，B錯誤；C、1L1mol/L的AlCl3溶液和1mol/L的FeCl2混合溶液中，氯離子濃度為（3×1+2×1）÷2=2.5mol/L；D.1.5mol·L-1氯化鈣溶液中氯離子濃度為1.5mol/L×2=3mol/L；選D。考點：考查離子濃度的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、A【分析】解：設(shè)rm{2H_{2}O(g)=O_{2}(g)+2H_{2}(g)triangleH_{1}壟脵}

rm{Cl_{2}(g)+H_{2}(g)=2HCl(g)triangleH_{2}壟脷}

rm{2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)=4HCl(g)+O_{2}(g)triangleH_{3}壟脹}

由蓋斯定律可知，rm{2H_{2}O(g)=O_{2}(g)+2H_{2}(g)triangle

H_{1}壟脵}因此rm{triangleH_{3}=triangleH_{1}+2triangleH_{2}}．

故選A．

設(shè)rm{2H_{2}O(g)=O_{2}(g)+2H_{2}(g)triangleH_{1}壟脵}

rm{Cl_{2}(g)+H_{2}(g)=2HCl(g)triangleH_{2}壟脷}

rm{2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)=4HCl(g)+O_{2}(g)triangleH_{3}壟脹}

由蓋斯定律可知，rm{Cl_{2}(g)+H_{2}(g)=2HCl(g)triangle

H_{2}壟脷}分析．

本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來計算反應(yīng)熱的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，在加和反應(yīng)時等號同側(cè)的相加，當(dāng)乘以一個系數(shù)時反應(yīng)熱也要乘以這個系數(shù)來解答即可．rm{2Cl_{2}(g)+2H_{2}O(g)=4HCl(g)+O_{2}(g)triangle

H_{3}壟脹}【解析】rm{A}3、B【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)知識，題目難度不大，注意有關(guān)公式的利用。【解答】同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為rm{1g}則rm{SO_{2}}和rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量之比為：rm{dfrac{dfrac{1}{64}mol}{dfrac{1}{44}mol}=dfrac{11}{16}}根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論的有關(guān)知識，則其體積之比為rm{dfrac{dfrac{1}{64}mol}{

dfrac{1}{44}mol}=dfrac{11}{16}}根據(jù)rm{11:16}知，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比rm{婁脩=dfrac{M}{{V}_{m}}}rm{=64g/mol}rm{44g/mol=16}所以rm{11}正確，故B正確。故選B。

rm{壟脵壟脺}【解析】rm{B}4、D【分析】解：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量；

A；加入水；氫離子的濃度減小，但氫離子的物質(zhì)的量沒有變化，則反應(yīng)速率減慢，不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故A錯誤；

B、加入rm{NaNO_{3}}溶液，rm{Fe}與硝酸根離子、氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{NO}而不生成氫氣，故B錯誤；

C、加入rm{NaCl}溶液；體積增加，氫離子濃度減小，會減慢反應(yīng)速率，但不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故C錯誤；

D、加入rm{CuSO_{4}}構(gòu)成rm{Fe}rm{Cu}鹽酸原電池；但氫離子的物質(zhì)的量沒有變化，則反應(yīng)速率加快，不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故D正確；

故選D．

根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來解答．

本題以化學(xué)反應(yīng)來考查影響反應(yīng)速率的因素，明確氫離子濃度減小是減慢反應(yīng)速率的關(guān)系，rm{A}選項為學(xué)生解答中的易錯點．【解析】rm{D}5、A【分析】

①Al2O3是兩性氧化物；與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故①正確；

②Mg（OH）2與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂；不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故②錯誤；

③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與硫酸反應(yīng)，生成鋁鹽（Al3+），又能與氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鹽（AlO2-）；故③正確；

④NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽；與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；二氧化碳與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，故④正確；

⑤AlCl3與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化鈉；與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氯化鈉，不能與硫酸反應(yīng)，故⑤錯誤；

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷；中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：

①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2；氨基酸、蛋白質(zhì)等；

②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；

③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；

④某些具有兩性的金屬：Zn；Al等；

⑤某些非金屬：Si；S等；

⑥其它一些物質(zhì)．如：a；某些鹽類物質(zhì)既與酸反應(yīng)；又與堿反應(yīng)；

b、個別酸性氧化物SiO2；

c、具有還原性的無氧酸：H2S；HI等與氧化性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)；

d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應(yīng)；與堿反應(yīng)；以此解答本題．

6、D【分析】【解析】【答案】D7、D【分析】解：破壞rm{1molH_{2}}中的化學(xué)鍵消耗的能量為rm{Q_{1}kJ}則rm{H-H}鍵能為rm{Q_{1}kJ/mol}

破壞rm{1molCl_{2}}中的化學(xué)鍵消耗的能量為rm{Q_{2}kJ}則rm{Cl-Cl}鍵能為rm{Q_{2}kJ/mol}

形成rm{1molHCl}中的化學(xué)鍵釋放的能量為rm{Q_{3}kJ}則rm{H-Cl}鍵能為rm{Q_{3}kJ/mol}

反應(yīng)rm{H_{2}(g)+Cl_{2}(g)簍T2HCl(g)}的焓變：rm{triangleH=}反應(yīng)物的總鍵能rm{-}生成物的總鍵能rm{=Q_{1}kJ/mol+Q_{2}kJ/mol-2Q_{3}kJ/mol=(Q_{1}+Q_{2}-2Q_{3})kJ/mol}

由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱rm{triangleH<0}即rm{(Q_{1}+Q_{2}-2Q_{3})<0}

所以rm{Q_{1}+Q_{2}<2Q_{3}}

故選D．

根據(jù)反應(yīng)熱rm{triangleH=}反應(yīng)物的總鍵能rm{-}生成物的總鍵來計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱rm{triangleH<0}據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵．【解析】rm{D}8、D【分析】【分析】本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大，注意最高化合價與最低化合價之間的關(guān)系，二者絕對值之和為rm{8}試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。rm{8}某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式是【解答】根據(jù)分子中化合價的代數(shù)和為rm{H_{4}RO_{4}}得最高正價為rm{0}價，再根據(jù)元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之和等于rm{+4}得出最低負(fù)價為rm{8}價，其氫化物為rm{-4}

故選D。

rm{RH_{4}}【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】試題分析：（1）硝酸在該反應(yīng)中氮元素化合價降低表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅與水表現(xiàn)出酸性，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO和NO2氣體。（2）由得失電子守恒，硝酸得到的電子數(shù)等于銅失去電子數(shù)是0.4mol×2=0.8mol，即0.8NA，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則氮元素平均降2價，得2個電子，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.8mol÷2=0.4mol。（3）由氮原子守恒，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是生成NO和NO2的物質(zhì)的量即8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，生成硝酸銅0.3mol，消耗硝酸0.6mol，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.4mol+0.6mol=1mol，設(shè)產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x、y則x+y=0.4mol,由得失電子守恒得，3x+y=0.6mol，解得x=0.1mol,y=0.3mol，產(chǎn)生的混合氣體中NO和NO2體積比為1：3?？键c：通過銅與硝酸的反應(yīng)考查氧化還原反應(yīng)【解析】【答案】（14分）（1）酸性和氧化性(2分)；NO和NO2(2分)；（2）0.8NA(2分)；1.2mol(2分)；（3）0.4(2分)；1mol(2分)；1：3(2分)；10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）在催化劑的作用下，利用太陽能將水分解生成氫氣和氧氣，然后該題氫氧燃料電池再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，則循環(huán)過程是（2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（3）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此可知氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，則電極反應(yīng)式分別是H2-2e-+2OH-＝2H2O；O2+4e-+2H2O＝4OH-。氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，且生成物是水，沒有污染?？键c：考查原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用【解析】【答案】（1）（2）化學(xué)能；電能（3）H2-2e-+2OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，且生成物是水，沒有污染11、略

【分析】依據(jù)圖示和信息，可知一根小棍表示碳碳單鍵，兩根表示碳碳雙鍵同時把碳原子剩余價鍵用氫原子補全，即得到相應(yīng)的烴?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）A、C（2）碳碳雙鍵碳碳三鍵碳鏈（3）CE、F、HG12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）過氧化鈉能和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以除去碳酸鈉固體中的過氧化鈉需要的試劑是CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，答案選C。（2）氯化鐵能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此除去氯化亞鐵溶液中的氯化鐵需要的試劑是鐵，反應(yīng)后過濾即可，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，答案選D。（3）鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，但鐵不能，所以除去鐵粉中的鋁粉需要的試劑是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后過濾即可，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，答案選A。（4）NO2溶于水生成NO和硝酸，所以除去NO中的NO2氣體需要的試劑是水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，答案選B。考點：考查物質(zhì)的分離和提純【解析】【答案】（1）C2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）DFe+2Fe3+=3Fe2+(3)A2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑（4）B3NO2+H2O=2HNO3+NO↑13、2Hg4Mg2+3NO3﹣Ca（OH）2Fe3O4SiCO2【分析】【解答】（1）2個汞原子可以表示為：2Hg；

故答案為：2Hg；

（2）根據(jù)離子符號的表示方法可知，4個鎂離子可以表示為：4Mg2+；

故答案為：4Mg2+；

（3）根據(jù)離子符號的表示方法可知，3個硝酸根離子表示為：3NO3﹣；

故答案為：3NO3﹣；

（4）根據(jù)化合價的表示方法，氧化鋁中鋁元素顯+3價表示為：

故答案為：

（5）石灰水的有效成分為：Ca（OH）2；

故答案為：Ca（OH）2；

（6）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，其化學(xué)式為：Fe3O4；

故答案為：Fe3O4；

（7）地殼中各元素含量從大到小順序為：O；Si、Al、Fe；所以含量第二位的元素是Si；

故答案為：Si；

（8）二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，二氧化碳的分子式為CO2；

故答案為：CO2．

【分析】（1）汞的元素符號為Hg；2個汞原子可以表示為2Hg；

（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角；標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字；

（3）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角；標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字；

（4）根據(jù)元素化合價的表示方法解答：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價；然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后；

（5）石灰水的有效成分為Ca（OH）2；

（6）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；

（7）地殼中含有的元素含量的大小順序為：O；Si、Al、Fe；

（8）導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳．三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．16、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目17、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．18、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．19、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)20、略

【分析】【分析】

含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入飽和碳酸鈉溶液過濾得到PbCO3、PbO2、PbO和濾液硫酸鈉溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸過濾得到PbO粗品，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。

【詳解】

（1）鉛蓄電池放電時，鉛元素化合價0價變化為+2價，Pb做負(fù)極，鉛元素化合價+4價變化為+2價，PbO2做正極，發(fā)生反應(yīng)為：PbO2+4H＋+SO42－+2e－=PbSO4+2H2O；由反應(yīng)可知，電極質(zhì)量增加。

（2）①碳酸鉛溶解度小于硫酸鉛，根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式為：PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降；反應(yīng)速率減小的原因是溫度降低；硫酸鈉和碳酸鈉濃度降低，反應(yīng)速率減小。

（3）根據(jù)過程Ⅱ分析可知，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑。

（4）①陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低，陰極的電極反應(yīng)式是，PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－。

②陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用?！窘馕觥竣?正②.增加③.PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）④.溫度降低、硫酸鈉和碳酸鈉濃度降低，反應(yīng)速率減?、?2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑⑥.PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－⑦.向陰極區(qū)加PbO粗品21、略

【分析】【分析】

從廢鈷鉬催化劑(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)經(jīng)過焙燒后，得到MoO3，CoO和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金屬離子主要為MoO22+、Co2+、Al3+，經(jīng)過萃取和分液得到有機(jī)相1和水相1，有機(jī)相1中含有MoO22+，加入氨水后得到鉬酸銨溶液，經(jīng)結(jié)晶后得到鉬酸銨；水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2（SO4）3，有機(jī)相2中含有Co2+、SO42-；加入硫酸后，得到水相3，加入草酸銨，得到草酸鈷，加熱草酸鈷可以得到四氧化三鈷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)(NH4)2MoO4中，銨根離子為+1價，O為-2價，所有元素的化合價之和為0，Mo的化合價為+6價；MoS2和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2，可知生成物有二氧化硫和MoO3兩種氧化物；

(2)MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生MoO3，酸浸時，生成MoO22+的離子方程式為MoO3+2H+=MoO22++H2O；

(3)根據(jù)圖像，找到MoO22+最多，Co2+較少的協(xié)萃比為4:1；

(4)有機(jī)相1中含有MoO22+，向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O；

(5)根據(jù)Co2++2HR?CoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大；平衡向左移動，能進(jìn)行反萃取；

(6)水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2(SO4)3；

(7)Co3O4可以表示成CoO?Co2O3，在堿性條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)，實質(zhì)為CoO生成CoOOH，電極反應(yīng)為Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH?！窘馕觥竣?+6價②.MoO3③.MoO3+2H+=MoO22++H2O④.4：1⑤.MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O⑥.根據(jù)Co2++2HRCoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大，平衡向左移動⑦.Al2(SO4)3⑧.Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH22、略

【分析】【分析】

制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程：廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）加入硫酸溶解得到含有Ni2+、Zn2+、Fe2+、Ca2+的酸性溶液，部分Ca2+與SO42-結(jié)合得到微溶物CaSO4，SiO2不溶于酸，過濾，濾渣I為SiO2和CaSO4，向濾液中加入NaClO溶液氧化Fe2+為Fe3+，同時將其沉淀為Fe(OH)3，過濾，濾渣II為Fe(OH)3，再向濾液中加入NH4F溶液，沉淀Ca2+為CaF2，濾渣III為CaF2，最后加入有機(jī)萃取劑萃取Zn2+，得到的水層主要為Ni2+，再向其中加入(NH4)2C2O4溶液，得到產(chǎn)品草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O），高溫煅燒無水NiC2O4的反應(yīng)為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

用高能鋰離子電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni：高能鋰離子中；Li為電源負(fù)極，F(xiàn)eS為電源正極，電解池中連接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，連接電源正極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）NiC2O4·2H2O中鎳元素+2價；氧元素?2價，化合物中元素化合價總共為0，則碳元素+3價；將廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱；適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等能加快“酸浸”反應(yīng)速率又能提高“酸浸”原料利用率；

故答案為：+3；廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱；適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等；

（2）由上述分析可知，濾渣I為SiO2和CaSO4；

故答案為：SiO2和CaSO4；

（3）高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，氣體為一氧化碳和二氧化碳，故反應(yīng)為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

故答案為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

（4）①因該電解池的目的是從含鎳酸性廢水回收Ni，因此c池中發(fā)生還原反應(yīng)，故Y電極為電源負(fù)極，X為電源正極，由電池總反應(yīng)可知，其電源正極的反應(yīng)材料為FeS；該電解池工作時，c池中Ni2+被還原，Cl-通過陰離子交換膜進(jìn)入b中，a池中OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成水和氧氣，Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入b池中，因此b池中得到的主要物質(zhì)為NaCl；

故答案為：FeS；NaCl；

②由①分析可知，其電解池總反應(yīng)為：4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O；由題可知，tmin內(nèi)轉(zhuǎn)移電子mol，Ni2+被還原為Ni，每生成1molNi，轉(zhuǎn)移電子為2mol，因此可回收Ni的質(zhì)量為g；

故答案為：4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O；【解析】+3廢鎳催化劑粉碎或適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度、攪拌等SiO2和CaSO42NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑FeSNaCl4OH-+2Ni2+O2↑+2Ni+2H2O23、略

【分析】【分析】

在堿性條件下氯酸鉀與二氧化錳加熱熔融發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化錳被氧化成錳酸鉀，對生成物加強(qiáng)熱形成熔融混合物，冷卻研磨后溶于水得墨綠色K2MnO4溶液，K2MnO4溶液中加入氫氧化鉀溶液再調(diào)節(jié)PH值為10～11，使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2；趁熱過濾除去二氧化錳，得高錳酸鉀溶液，冷卻結(jié)晶得高錳酸鉀晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)操作①和②中均有強(qiáng)堿性物質(zhì)加熱；所以不能用含有與堿反應(yīng)的成份的坩堝，石英(二氧化硅)和氧化鋁都可與強(qiáng)堿反應(yīng)，鐵不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故答案選c；

(2)已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④是使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，通CO2可消耗氫氧根，使平衡正向移動，有利于提高M(jìn)nO42-轉(zhuǎn)化率；

(3)①電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4，根據(jù)圖示，電解過程中A極為陽極，是K2MnO4發(fā)生氧化反應(yīng)生成KMnO4，電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-；

②這種方法與上面的方法相比；其優(yōu)點是無副產(chǎn)品，產(chǎn)率高，工藝簡便；

(4)兩次實驗中滴定20mL樣品試液消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，則滴定過程消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為=22.16mL，根據(jù)反應(yīng)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，每20mL樣品試液中n(KMnO4)=n(H2C2O4)=×22.16×10-3L×0.1mol/L=8.846×10-4mol，則100mL樣品試液中n(KMnO4)=×8.846×10-4mol=4.432×10-3mol，則KMnO4晶體的純度為=(或%)。【解析】c有利于平衡向右進(jìn)行，提高M(jìn)nO42-轉(zhuǎn)化率MnO42--e-=MnO4-無副產(chǎn)品，產(chǎn)率高，工藝簡便或%五、簡答題(共2題，共18分)24、略

【分析】解：rm{A}與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知rm{A}中含有rm{Cl^{-}}rm{B}與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知rm{B}中含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{X}rm{Y}rm{H_{2}O}生成rm{Cl^{-}}和rm{SO_{4}^{2-}}且rm{X}rm{Y}均是有刺激性氣味的氣體可推知rm{X}rm{Y}是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為rm{SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}rm{X}能與鐵反應(yīng)可知rm{X}為rm{Cl_{2}}則rm{C}為rm{FeCl_{3}}rm{Y}為rm{SO_{2}}二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則rm{A}為rm{HCl}rm{B}為rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(1)}根據(jù)分析可知：rm{X}為rm{Cl_{2}}rm{Y}為rm{SO_{2}}rm{B}為rm{H_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{Cl_{2}}rm{SO_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(2)X}rm{Y}是二氧化硫和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O簍T2HCl+H_{2}SO_{4}}

二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Fe^{3+}+SO_{2}+2H_{2}O簍T2Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}

故答案為：rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O簍T2HCl+H_{2}SO_{4}}rm{2Fe^{3+}+SO_{2}+2H_{2}O簍T2Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}．

rm{A}與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知rm{A}中含有rm{Cl^{-}}rm{B}與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知rm{B}中含有rm{SO_{4}^{2-}}rm{X}rm{Y}rm{H_{2}O}生成rm{Cl^{-}}和rm{SO_{4}^{2-}}且rm{X}rm{Y}均是有刺激性氣味的氣體可推知rm{X}rm{Y}是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為rm{SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}rm{X}能與鐵反應(yīng)可知rm{X}為rm{Cl_{2}}則rm{C}為rm{FeCl_{3}}rm{Y}為rm{SO_{2}}二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則rm{A}為rm{HCl}rm{B}為rm{H_{2}SO_{4}}結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，注意本題推出rm{A}中含有rm{Cl^{-}}rm{B}中含有rm{SO_{4}^{2-}}后逆推rm{X}rm{Y}要聯(lián)想rm{X}rm{Y}應(yīng)是含有rm{Cl}和rm{S}的有刺激性氣味的氣體，常見的為rm{Cl_{2}}和rm{SO_{2}}難度中等．【解析】rm{Cl_{2}}rm{SO_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O簍T2HCl+H_{2}SO_{4}}rm{2Fe^{3+}+SO_{2}+2H_{2}O簍T2Fe^{2+}+SO_{4}^{2-}+4H^{+}}25、略

【分析】解：rm{(1)}在原子序數(shù)rm{1-18}號元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是rm{Na}金屬性最強(qiáng)；

故答案為：rm{Na}

rm{(2)}與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是rm{F_{2}}rm{F}元素的非金屬性最強(qiáng)；

故答案為：rm{F_{2}}

rm{(3)}原子半徑最小的元素是rm{H}原子核外只有rm{1}個電子；

故答案為：rm{H}

rm{(4)}最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物對應(yīng)的元素的非金屬性應(yīng)最強(qiáng)，為rm{HF}

故答案為：rm{HF}

rm{(5)}最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素為rm{Cl}非金屬性僅次于rm{F}rm{O}但rm{F}rm{O}無正價，不存在對應(yīng)的酸，化學(xué)式是rm{HClO_{4}}

故答案為：rm{HClO_{4}}

rm{(6)}因rm{H}的質(zhì)子數(shù)為rm{1}rm{C}的質(zhì)子數(shù)為rm{6}rm{N}的質(zhì)子數(shù)為rm{7}rm{O}的質(zhì)子數(shù)為rm{8}rm{F}的質(zhì)子數(shù)為rm{9}rm{Ne}的質(zhì)子數(shù)為rm{10}在中性微粒中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；

則rm{CH_{4}}rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{HF}rm{Ne}的電子數(shù)都是rm{10}

故答案為：rm{CH_{4}}rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{HF}rm{Ne}

rm{(7)}氮元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則對應(yīng)氫化物為氨氣，分子中rm{H}原子與rm{N}原子之間形成rm{1}對共用電子對，電子式為

故答案為：．

根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較元素、單質(zhì)以及對應(yīng)化合物的性質(zhì)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解答電子數(shù)為rm{10}的化合物，氮元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則對應(yīng)氫化物為氨氣，氨氣中存在rm{3}個氮氫鍵，氮原子最外層rm{8}個電子；據(jù)此書寫電子式．

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{Na}rm{F_{2}}rm{H}rm{HF}rm{HClO_{4}}rm{CH_{4}}rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{HF}rm{Ne}六、實驗題(共3題，共6分)26、略

【分析】解：rm{(1)}組裝好儀器后；須檢查氣密性才能裝藥品進(jìn)行實驗；

故答案為：檢查裝置的氣密性；

rm{(2)}二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣、水，化學(xué)方程式：rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{MnO_{2}+4HCl(}濃鹽酸易揮發(fā)；制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要制取干燥純凈的氯氣，應(yīng)先除去氯化氫再除去水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以選擇飽和食鹽水除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；

故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；

rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}氯氣有毒，直接排放會引起空氣污染，需要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，離子方程式：rm{(3)}

故答案為：氫氧化鈉溶液；rm{(4)}

rm{Cl_{2}+2OH^{-}=CIO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O}組裝好儀器后；須檢查氣密性才能裝藥品進(jìn)行實驗；

rm{Cl_{2}+2OH^{-}=CIO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O.}二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣；水；

rm{(1)}濃鹽酸易揮發(fā)；制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)氯化氫；氯氣在飽和食鹽水中溶解性，依據(jù)濃硫酸具有吸水性選擇除雜試劑；

rm{(2)}氯氣有毒；直接排放會引起空氣污染，需要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收．

本題考查了氯氣的實驗室制備，熟悉制備原理及氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．rm{(3)}【解析】檢查裝置的氣密性；rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}飽和食鹽水；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；rm{)dfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cl_{2}+2OH^{-}=CIO^{-}+Cl^{-}+H_{2}O}27、略

【分析】解：rm{(1)}實驗室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣和氯化鈣、水，其化學(xué)方程式是：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2NH_{3}隆眉