2025年滬科新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的主要因素是（）A.參加反應(yīng)物質(zhì)的本身性質(zhì)B.催化劑C.濃度和壓強(qiáng)D.溫度2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（）A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.燃燒屬于放熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂放出能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等3、以下各種尾氣吸收裝置，適合于吸收極易溶于水氣體，而且能防止倒吸的是A.B.C.D.4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.二氧化硅為酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維B.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C.水玻璃具有粘性，可用作粘合劑D.所有金屬都具有焰色反應(yīng)，可用于煙花的制作5、下列說(shuō)法正確的是A.食品添加劑可分為著色劑、調(diào)味劑、防腐劑和營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑等B.“是藥三分毒”，因此，有病不能服藥C.加碘鹽即為加入少量單質(zhì)碘的食鹽D.人體的功能物質(zhì)只有糖類和油脂6、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)B.利用顏色反應(yīng)或灼燒可以鑒別纖維素和部分蛋白質(zhì)C.植物油不溶于水，可用于萃取溴水中的溴D.蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體，蔗糖的水解產(chǎn)物也互為同分異構(gòu)體評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、一定溫度下；在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)△H<0。下列說(shuō)法正確的是。容器編號(hào)溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50

A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4B.達(dá)平衡時(shí)，容器II中比容器I中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D.達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于18、化合物(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說(shuō)法正確的是A.b的同分異構(gòu)體不只有d和p兩種B.b、d、p的二氯代物均只有三種C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面9、如圖所示裝置；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A；B、C應(yīng)是下列各組中的（）

A.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液10、在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是()A.Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O＝N2+H2OB.導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e?＝2H+C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量11、對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g)3C(g)，可加快物質(zhì)A化學(xué)反應(yīng)速率的措施是A.減小A的物質(zhì)的量濃度B.增大B的物質(zhì)的量濃度C.使用催化劑D.降低溫度12、用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.溫度：T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)C.平衡常數(shù)：K(b)=K(d)D.在T2溫度和1.0×104kPa下，反應(yīng)在某時(shí)刻處于e點(diǎn)，則e點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)>v(逆)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正；負(fù)極標(biāo)記被磨損；試用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。

(1)將A接E、B接F，B電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為_(kāi)____________；說(shuō)明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電)，E電極的反應(yīng)式為_(kāi)____________，充電時(shí)該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)____色，鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。14、原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究電池原理，設(shè)計(jì)如圖A裝置。AB

①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池________(填“正”或“負(fù)”)極，該電極反應(yīng)式是____________________________。

③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

(2)如圖B是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。15、（1）某溫度下，在2L密閉容器中，充入2.4molCO2和4.4molH2，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化圖像如圖(1)中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=___；若在1min時(shí)，改變某一反應(yīng)條件，曲線I變?yōu)榍€II，則改變的條件為_(kāi)__；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)__。

（2）在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，如圖(2)關(guān)閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9aL，維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)__L(不考慮溫度的變化；P為可自由滑動(dòng)活塞，不考慮活塞的摩擦力)。

16、NO2與水反應(yīng)的方程式___________17、燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過(guò)程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是。

x極：O2(氣)＋2H2O(液)＋4e-=4OH-

y極：H2(氣)＋2OH-－2e-=2H2O(液)

回答下列問(wèn)題：

（1）x是__極；發(fā)生__(填“氧化”或“還原”，下同)反應(yīng)。

（2）y是__極；發(fā)生__反應(yīng)。

（3）總反應(yīng)方程式為_(kāi)_。

（4）若反應(yīng)后得到5.4g液態(tài)水，此時(shí)氫氧燃料電池轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_。18、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置；請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)__________

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會(huì)偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)開(kāi)__________→___________(填電極材料，下同)，溶液中的向___________極移動(dòng)。

(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。這種電池以30%溶液為電解質(zhì)溶液，供電時(shí)總反應(yīng)為_(kāi)__________，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。19、甲醇（CH3OH）是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體；在生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。

（1）甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成，則下列說(shuō)法正確的是___。

（已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O）

A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極。

B.電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子。

（2）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)式：___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)20、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、經(jīng)過(guò)處理的廚余垃圾殘?jiān)诜贌l(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)24、固體A僅由兩種元素組成；7.2g固體A可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

(1)組成固體A的元素符號(hào)為_(kāi)__。

(2)在工業(yè)制備溶液B的過(guò)程中，制取氣體C的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

(3)寫出固體A和過(guò)量溶液B反應(yīng)的離子方程式___。

(4)固體A和固體F組成元素相同。在一定條件下，氨氣能實(shí)現(xiàn)固體A的轉(zhuǎn)化，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程___。25、框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中；A；C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)。B為紅色固體氧化物，X為常見(jiàn)的無(wú)色液體。L焰色為黃色，且能使酚酞變紅(反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)含碳量在0.03%~2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是_______；

A.鋁合金B(yǎng).青銅C.鎂合金D.鋼鐵。

(2)F的化學(xué)式為_(kāi)______；

(3)I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；

(4)A與B生成C和D的反應(yīng)是_______(填“放出”或“吸收”)大量熱量的反應(yīng)；

(5)D與L反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。26、已知A；B、C、D、E是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。常溫下；E是一種無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

(1)若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B是一種常見(jiàn)的非氧化性酸，A和B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________；若在生成物C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會(huì)觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式______。A與CO高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì)，寫出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(2)若實(shí)驗(yàn)室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法為_(kāi)__________。

(3)若B是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.參加反應(yīng)物質(zhì)的本身性質(zhì)；是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素，是影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素，A符合題意；

B.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率；一般中學(xué)所用的催化劑，都是加快反應(yīng)速率，但它只是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個(gè)因素，不能決定反應(yīng)速率的快慢，B不合題意；

C.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)；改變濃度和壓強(qiáng)都能改變化學(xué)反應(yīng)速率，若無(wú)氣體參加反應(yīng)，壓強(qiáng)改變基本不影響反應(yīng)速率，B不合題意；

D.溫度改變；可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以溫度也是影響反應(yīng)速率的一種因素，但它不能決定反應(yīng)速率，D不合題意。

故選A。2、B【分析】【詳解】

A．所有的酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．所有的燃燒都屬于放熱反應(yīng)；故B正確；

C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；故C錯(cuò)誤；

D．所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化；化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．氣體能被吸收；但會(huì)產(chǎn)生倒吸，故A錯(cuò)誤；

B．氣體能被吸收；但會(huì)產(chǎn)生倒吸，故B錯(cuò)誤；

C．氣體能被充分吸收；但會(huì)產(chǎn)生倒吸，應(yīng)將漏斗與液面剛好接觸即可，故C錯(cuò)誤；

D．倒置的球形干燥管插入溶液中；氣體能被充分吸收，而且球形管有緩沖作用防倒吸，故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維；是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)光性，A不合題意；

B.明礬溶于水能形成膠體；可用于去除自來(lái)水中的懸浮顆粒物，B不合題意；

C.水玻璃的主要成分為硅酸鈉；具有粘性，可用作瓷磚等的粘合劑，C符合題意；

D.只有某些金屬元素有焰色反應(yīng)；如Fe；Pt不具有焰色反應(yīng)，一部分金屬可用于煙花的制作，D不合題意。

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．食品添加劑有的能使食品有誘人的顏色；即為著色劑；有的能使食品呈現(xiàn)特殊的味道，即為調(diào)味劑；有的能起到防止食品腐爛；延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的作用，即為防腐劑；還有的能強(qiáng)化某種營(yíng)養(yǎng)，即為營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，故A正確；

B．合理用藥有利于健康；藥品能使病人恢復(fù)健康，故B錯(cuò)誤；

C．加碘鹽中加入的是碘酸鉀；而不是碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．糖類；油脂和蛋白質(zhì)均能為人體供能；而不是只有糖類和油脂，故D錯(cuò)誤；

故選：A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂在催化劑作用下可水解；蛋白質(zhì)在酸，堿或酶的作用下水解，油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生氧化反應(yīng)；水解反應(yīng)，故A正確；

B．帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與硝酸可發(fā)生顏色反應(yīng)；利用顏色反應(yīng)或灼燒可以鑒別纖維素和部分蛋白質(zhì)，故B正確；

C．植物油中含有不飽和鍵；能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，雖植物油不溶于水，不可用于萃取溴水中的溴，故C錯(cuò)誤；

D．蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體；蔗糖的水解產(chǎn)物是果糖和葡萄糖，也互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)7、BD【分析】【分析】

根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但溫度不同；容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，再結(jié)合等效平衡和平衡的移動(dòng)判斷兩容器中氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

【詳解】

A．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，容器I中平衡時(shí)濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6mol/L，因此達(dá)平衡時(shí)，容器II中平衡時(shí)濃度之和小于0.6mol/L×1.2=0.72mol/L，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則增大；故B正確；

C．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的溫度低，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，因此達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小，因此達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1；故D正確；

故選BD。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．b為苯，苯的同分異構(gòu)體還有CH3—C≡C—C≡C—CH3等；A正確；

B．b的二氯代物有3種，d的二氯代物有6種p的二氯代物有3種B錯(cuò)誤；

C．b；p分子中不含碳碳雙鍵；不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．d；p中都存飽和碳原子；根據(jù)甲烷的空間構(gòu)型可知不可能所有原子共面，D正確；

綜上所述答案為AD。9、AD【分析】【分析】

原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性；負(fù)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析。

【詳解】

該原電池中；A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除C選項(xiàng)；A極逐漸變粗，說(shuō)明有金屬析出，B選項(xiàng)析出氫氣不是金屬，故B不選；A；D選項(xiàng)分別析出金屬Cu和Ag，所以均符合題意。

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

解答時(shí)明確正負(fù)極的判斷方法，一般是根據(jù)金屬的活潑性判斷正負(fù)極，關(guān)鍵是根據(jù)A極變粗明確電解質(zhì)要含有可放電金屬陽(yáng)離子。10、CD【分析】【詳解】

A.氫氣與一氧化二氮在銥(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到氮?dú)?，反?yīng)方程式為A項(xiàng)正確；

B.氫氣在導(dǎo)電基體上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)B項(xiàng)正確；

C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，與組合成稀硝酸，稀硝酸與銅反應(yīng)得到不能消除含氮污染物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，得電子變?yōu)椴焕诳刂迫芤褐械暮?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選CD。11、BC【分析】【詳解】

A．減小A的物質(zhì)的量濃度；分子有效碰撞的次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；

B．增大B的物質(zhì)的量濃度；分子有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B符合題意；

C．使用催化劑；可降低反應(yīng)的活化能，從而增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C符合題意；

D．降低溫度；分子的能量減少，有效碰撞的次數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；

故選BC。12、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T3>T2>T1；故A錯(cuò)誤；

B．溫度越高反應(yīng)速率越快，由A可知T3>T2>T1，則v(a)

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，b、d兩點(diǎn)溫度相同，K(b)=K(d)；故C正確；

D．T2曲線上b點(diǎn)代表平衡狀態(tài)，e點(diǎn)要想達(dá)到平衡狀態(tài)b點(diǎn)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率要增大，平衡正向移動(dòng)，則e點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)>v(逆)；故D正確；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

(1)F要證明是正極；說(shuō)明B為陽(yáng)極。

(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電)；E電極為負(fù)極，充電時(shí)該極與外接電源的負(fù)極相連。

(3)根據(jù)方程式分析，1molPbO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。

(4)①導(dǎo)線將a、b直接相連；則鋅板為負(fù)極，鉛筆為正極，氧氣反應(yīng)生成氫氧根；②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明c點(diǎn)生成了單質(zhì)碘，則c為陽(yáng)極。

【詳解】

(1)F要證明是正極，說(shuō)明B為陽(yáng)極，陽(yáng)極應(yīng)該陰離子氯離子放電變?yōu)槁葰?，因此B電極出現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；故答案為：有氣泡產(chǎn)生；2Cl－－2e－=Cl2↑。

(2)鉛蓄電池工作時(shí)(放電)，E電極為負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式為Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4，充電時(shí)該極與外接電源的負(fù)極相連；故答案為：Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4；負(fù)。

(3)根據(jù)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)，1molPbO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是0.1mol；故答案為：0.1。

(4)①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鋅板為負(fù)極，鉛筆為正極，氧氣反應(yīng)生成氫氧根，氫氧根使酚酞變紅，因此濾紙出現(xiàn)紅色，鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－；故答案為：紅；O2+4e－+2H2O=4OH－。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明c點(diǎn)生成了單質(zhì)碘，則c為陽(yáng)極，連接電源正極，則b接的是正極即F電極；故答案為：F?！窘馕觥浚?1分，無(wú)特殊說(shuō)明每空1分）（1）有氣泡產(chǎn)生2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）（2）Pb(s)-2e－+SO42－=PbSO4（2分）負(fù)（3）0.1（4）①紅O2+4e－+2H2O=4OH－（2分）②F14、略

【分析】【分析】

(1)①a和b不連接時(shí)；該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)；

②a和b用導(dǎo)線連接；該裝置構(gòu)成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

③根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極；通入氧氣的一極為原電池的正極，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

②根據(jù)燃料電池的總反應(yīng)方程式判斷pH的變化。

【詳解】

(1)①a和b不連接時(shí)，該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

③若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，Zn-2e-=Zn2+，鋅片減少的質(zhì)量=×65g/mol=13.0g；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

②在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；電池工作一段時(shí)間后，由于氫氧根離子被消耗，所以電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)考查原電池的電極判斷，常見(jiàn)判斷方法：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對(duì)強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對(duì)弱的一極；②根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據(jù)溶液中離子移動(dòng)的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽(yáng)離子移向的一極；④根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；⑤根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。【解析】Zn+2H+=H2↑+Zn2+正極2H++2e-=H2↑13.0aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O減小15、略

【分析】【分析】

打開(kāi)A；B容器間的活塞K；兩容器內(nèi)的氣體相通，此時(shí)氣體的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，與B容器的壓強(qiáng)相同。只要我們求出B容器中氣體的起始物質(zhì)的量與平衡時(shí)氣體的體積關(guān)系，就可求出A、B相通時(shí)氣體的總體積，從而求出A、B相通后B容器的體積。

【詳解】

（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量1.2mol/L2.2mol/L00

變化量0.4mol/L1.2mol/L0.4mol/L0.4mol/L

平衡量0.8mol/L1.0mol/L0.4mol/L0.4mol/L

ν(CO2)==0.1mol·L-1·min-1；

答案為：0.1mol·L-1·min-1；

若在1min時(shí)，曲線I變?yōu)榍€II，達(dá)平衡的時(shí)間縮短，但c(CH3OH)未變；說(shuō)明反應(yīng)速率加快，但平衡未發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件為加入催化劑；

答案為：加入催化劑；

K==0.2；

答案為：0.2。

（2）在B容器中，1.2molCO2和4.8molH2混合氣；共6mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體積變?yōu)?.9aL；

維持相同的壓強(qiáng)，將A、B連通，混合氣共11mol，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體積為L(zhǎng)；容器B的體積為1.65aL-aL=0.65aL；

答案為：0.65aL?！窘馕觥竣?0.1mol·L-1·min-1②.加入催化劑③.0.2④.0.65a16、略

【分析】【分析】

NO2與水發(fā)生歧化反應(yīng)；生成硝酸和一氧化氮。

【詳解】

NO2與水發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO(或3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO)。

【點(diǎn)睛】

書寫NO2與水反應(yīng)的方程式時(shí)，有的同學(xué)會(huì)把產(chǎn)物寫成HNO3和H2，沒(méi)有考慮到水的氧化能力比HNO3弱這一客觀事實(shí)。【解析】3NO2+H2O=2HNO3+NO(或3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO)17、略

【分析】【分析】

在該氫氧燃料電池中，x極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，x極為正極；y極是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，y極為負(fù)極。y電極反應(yīng)式乘以2，與x電極反應(yīng)式乘相加得總反應(yīng)方程式2H2＋O2===2H2O，生成5.4g水轉(zhuǎn)移電子為轉(zhuǎn)移電子5.4g÷18g·mol－1×2＝0.6mol。

【詳解】

（1）在該氫氧燃料電池中；x極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，x極為正極；故答案為：正；還原；

（2）y極是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；y極為負(fù)極。故答案為：負(fù)；氧化；

（3）y電極反應(yīng)式乘以2，與x電極反應(yīng)式乘相加得總反應(yīng)方程式2H2＋O2=2H2O，故答案為：2H2＋O2=2H2O；

（4）根據(jù)總方程式，生成5.4g水轉(zhuǎn)移電子為轉(zhuǎn)移電子5.4g÷18g·mol－1×2＝0.6mol。故答案為：0.6NA。

【點(diǎn)睛】

本題考查氫氧堿性燃料電池的正負(fù)極判斷、及轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算，解題關(guān)鍵：原電池的概念及電極反應(yīng)分析，難點(diǎn)（4）根據(jù)總方程式，進(jìn)行計(jì)算，每生成1mol水轉(zhuǎn)移2mol電子。【解析】正還原負(fù)氧化2H2＋O2=2H2O0.6NA18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則該原電池中自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以銅電極為負(fù)極，碳電極為正極，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+；負(fù)極反應(yīng)為Cu-2eˉ=Cu2+，1.6gCu的物質(zhì)的量為所以轉(zhuǎn)移電子0.05mol，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；0.05；

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，由于Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以總反應(yīng)為銅和濃硝酸的反應(yīng)，銅被氧化，所以銅電極為負(fù)極，鐵電極為正極，原電池中電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從銅電極→鐵電極；電解質(zhì)溶質(zhì)中陰離子流向負(fù)極，所以向銅電極移動(dòng)，故答案為：銅(或)；鐵(或)；銅(或)；

(3)供電時(shí)總反應(yīng)為：所以通入氧氣的一極為正極，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，所以氫氣失去電子被還原，電極方程式為故答案為：【解析】銅(或)鐵(或)銅(或)19、略

【分析】【詳解】

(1)A.通甲醇的電極為負(fù)極，通空氣的電極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在堿性電解質(zhì)溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在放電過(guò)程中，OH-參與電極反應(yīng)，不斷被消耗，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液堿性減弱，C項(xiàng)正確；

D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH，即0.2molCH3OH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)D項(xiàng)正確；故答案選CD；

(2)甲醇燃料電池中，在酸性條件下甲醇在負(fù)極失電子生成CO2，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+。【解析】CDCH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+四、判斷題(共4題，共8分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒(méi)有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

由框圖F是紅棕色固體8.0g可知，F(xiàn)為氧化鐵，其物質(zhì)的量==0.05mol，框圖逆推可知沉淀E為氫氧化鐵，D中含有+3價(jià)鐵離子，說(shuō)明A中含有鐵元素，含鐵元素為0.05mol×2=0.1mol，質(zhì)量為5.6g；因?yàn)楣腆wA和固體F組成元素相同，所以固體A中另外一種元素為O，其質(zhì)量為7.2g-5.6g=1.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，所以A的化學(xué)式為FeO。此時(shí)Fe為+2價(jià)，所以溶液B具有氧化性，為稀硝酸，氣體C為NO，氣體D為NO2；B為硝酸，以此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：組成固體A的元素為鐵和氧；其符號(hào)為Fe；O，故答案：Fe、O；

(2)根據(jù)上述分析可知：氣體C為NO，在工業(yè)制備硝酸溶液的過(guò)程中，需先制備制NO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)根據(jù)上述分析可知：固體A為FeO，溶液B為稀硝酸，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵、一氧化氮和水，其反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO+5H2O，故答案：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO+5H2O；

(4)因?yàn)榘睔饩哂羞€原性，氧化鐵具有氧化性，所以兩者在高溫的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)狻eO和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：2NH3+3Fe2O3=6FeO+N2+3H2O，故答案：2NH3+3Fe2O36FeO+N2+3H2O。【解析】Fe、O4NH3+5O24NO+6H2O3FeO+10H++NO=3Fe3++NO+5H2O2NH3+3Fe2O36FeO+N2+3H2O25、略

【分析】【分析】

A、C均為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會(huì)發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于B為紅色固體氧化物，應(yīng)為Fe2O3，則A為Al，C為Fe，D為A12O3。E為固體非金屬單質(zhì)，應(yīng)為S，則F為SO2，G為SO3，H為H2SO4，X為常見(jiàn)無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，I為FeSO4，L焰色為黃色，且能使酚酞變紅、能與Al2O3反應(yīng)，則L為NaOH，與Al2O3反應(yīng)生成J，J為NaAlO2，A12O3與硫酸反應(yīng)生成Al2(SO4)3，即K為Al2(SO4)3，