2025年外研版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷178考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104、2。下列說法正確的是A.恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達(dá)新平衡時(shí)，Ni(CO)4的百分含量將增大B.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時(shí)v(正)C.恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)D.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是rm{(}rm{)}A.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕B.純銀器表面在空氣中因發(fā)生化學(xué)腐蝕而漸漸變暗C.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕D.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層受損后，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用3、純凈物X；Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；下列判斷正確的是（）

A.X可能是金屬銅B.Y不可能是氫氣C.Z可能是氯化鈉D.Z可能是三氧化硫4、在下列所示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是A.1s22s22p2B.1s22s22p5C.1s22s22p63s1D.1s22s22p65、僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}圖示結(jié)論驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能溶解度：rm{AgI<AgCl}正反應(yīng)rm{triangleH>0}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)，常用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑B.三硝基甲苯rm{(TNT)}不溶于水，可用作烈性炸藥C.鹵代烴性質(zhì)穩(wěn)定，可用作有機(jī)溶劑D.乙炔可燃rm{(}氧炔焰溫度可達(dá)rm{3000隆忙}以上rm{)}氧炔焰常用作焊接金屬7、以rm{MnO_{2}}為原料制得的rm{MnCl_{2}}溶液中常含有rm{cu^{2+}}rm{Pb^{2+}}等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)rm{MnS}可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括rm{MnS}在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列說法中，不正確的是A.溶解度rm{MnS<PbS}B.rm{MnS}存在沉淀溶解平衡rm{MnS(s)rightleftharpoonsMn^{2+}(aq)+S^{2-}(aq)}C.rm{MnS(s)rightleftharpoons

Mn^{2+}(aq)+S^{2-}(aq)}轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為rm{Cu^{2+}}D.沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子rm{MnS(s)+cu^{2+}(aq)=CuS(s)+Mn^{2+}(aq)}評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、(12分)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=－196.46kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為。（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（3）25℃，1.01×105Pa下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式9、將等物質(zhì)的量的A；B混合于2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）．則。

（1）x=______．

（2）此時(shí)c（A）=______．

（3）反應(yīng)開始前容器中A的物質(zhì)的量為______．10、元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母rm{A}rm{D}rm{F}rm{G}rm{Q}rm{M}rm{R}rm{N}分別代表某種化學(xué)元素。請(qǐng)依據(jù)這幾種元素回答下列問題。。rm{A}

rm{D}rm{F}rm{G}rm{Q}rm{Q}rm{M}rm{R}rm{N}

rm{(1)}金屬性最強(qiáng)的元素是____rm{(}填元素符號(hào)rm{)}寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性化合物之間的離子反應(yīng)：_________rm{(2)}元素的非金屬性：rm{M}____rm{R(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}rm{(3)R}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是____。rm{(4)F}rm{G}兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為____，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是____。rm{(5)}表中某些元素的原子可形成與rm{Ar}具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____rm{(}填離子符號(hào)rm{)}rm{(6)}表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的rm{3}倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。11、（14分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的印刷電路板銅箔．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列流程：（1）寫出流程①中回收金屬銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫出簡(jiǎn)易裝置圖（標(biāo)出相應(yīng)電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）．（2）寫出圖流程③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（3）如下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池(電極都是惰性電)請(qǐng)回答：①寫出兩電解池中的電解反應(yīng)方程式：甲_________________乙②若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。③若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為______。12、（12分）第（1）小題每空1分第（2）小題每空3分（1）用工業(yè)酒精制造的假酒中通常含有；福爾馬林溶液的溶質(zhì)是；非典型肺炎流行期間，為了殺滅空氣中病菌人們常通過熏_(某種酸)作為家庭預(yù)防手段之一。(寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)（2）在某有機(jī)物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是②A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是③A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是：13、命名下列物質(zhì)：

（1）（CH3）2CHC（C2H5）2C（CH3）2C2H5______

（2）______．14、有下列物質(zhì)rm{壟脵Ar壟脷AlCl_{3}}rm{壟脹}石墨rm{壟脺}水晶rm{壟脻CsCl壟脼}白磷rm{壟脽NH_{4}NO_{3}壟脿}玻璃，用編號(hào)填寫下列空格。rm{(1)}離子晶體有____________；分子晶體有_______________，原子晶體有____________；

rm{(2)}已知微粒間作用力包括化學(xué)鍵及分子間作用力。上述物質(zhì)所含的微粒間作用力中，僅有范德華力的有_____________，僅有共價(jià)鍵的有____________，僅有離子鍵的有_____________，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的有_________________。15、將燃煤廢氣中的rm{CO_{2}}轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightleftharpoons}CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)}rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightleftharpoons}CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)}

rm{triangleH}該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為rm{壟脵}______．

rm{K=}已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，rm{壟脷}的轉(zhuǎn)化率如圖所示rm{CO_{2}}該反應(yīng)的rm{.}______rm{triangleH}填“rm{(}”“rm{>}”或“rm{<}”rm{=}若溫度不變，減小反應(yīng)投料比rm{dfrac{n(H_{2})}{n(CO_{2})}}則rm{)0.}將______rm{dfrac

{n(H_{2})}{n(CO_{2})}}填“增大”“減小”或“不變”rm{K}．

rm{(}二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為______．rm{)}16、rm{(1)}苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；

rm{(2)}用鍵線式表示rm{1}rm{3-}丁二烯的rm{1}rm{4-}加成反應(yīng)：______．

rm{(3)}苯酚鈉溶于與少量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)的離子方程式為：______．

rm{(4)}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}和的兩種物質(zhì)，寫出它們的名稱：______、______．評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。20、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共16分)21、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。22、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格?？捎靡韵路椒y(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg?kg-1。23、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國(guó)的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡(jiǎn)化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。24、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)25、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。26、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。27、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)28、有機(jī)物甲的分子式為rm{C_{3}H_{7}Br}在適宜的條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：rm{(1)}若rm{B}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題：確定有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：甲rm{隆煤A}________；rm{B}與銀氨溶液的反應(yīng)________。rm{(2)}若rm{B}不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題：確定有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：甲rm{隆煤D}________；rm{A隆煤B}________。29、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示rm{(}部分物質(zhì)和條件已略去rm{).A}rm{C}是常見的金屬單質(zhì)，rm{B}是黑色有磁性的氧化物，rm{X}是黃綠色氣體，rm{Y}是常見的酸，rm{Z}是常見的堿，其焰色反應(yīng)顯黃色rm{.}反應(yīng)rm{壟脵}需在高溫下進(jìn)行．

請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)Z}的電子式為____．

rm{(2)G}的化學(xué)式為____．

rm{(3)}寫出rm{壟脵}的化學(xué)方程式：____．

rm{(4)}寫出rm{I}轉(zhuǎn)化為rm{J}的離子方程式：____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A|B【分析】試題分析：A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，由于壓強(qiáng)的影響遠(yuǎn)大于濃度增大的影響，所以反應(yīng)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡會(huì)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以對(duì)該反應(yīng)來說，平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)新平衡時(shí)，Ni(CO)4的百分含量將增大。正確。B．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，由于此時(shí)則此時(shí)v(正)考點(diǎn)：考查物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率、平衡移動(dòng)、反應(yīng)熱的判斷的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼B2、B【分析】解：rm{A.}空氣和水是鋼鐵發(fā)生腐蝕的條件；其它條件相同時(shí)，氧氣濃度越大，鋼鐵腐蝕越嚴(yán)重，空氣和水交界處氧氣濃度大于水下，所以鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更不容易腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Ag}易與空氣中硫化氫發(fā)生反應(yīng)生成黑色的rm{Ag_{2}S}該過程中物質(zhì)之間直接反應(yīng)，屬于化學(xué)腐蝕，故B正確；

C.防止金屬被氧化；金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極，如連接正極，加劇腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.rm{Sn}rm{Fe}和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，rm{Fe}易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕；所以當(dāng)鍍層被破壞后鍍層對(duì)鐵制品不起保護(hù)作用，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{B}

A.空氣和水是鋼鐵發(fā)生腐蝕的條件；

B.rm{Ag}易與空氣中硫化氫發(fā)生反應(yīng)生成黑色的rm{Ag_{2}S}

C.防止金屬被氧化；金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極；

D.rm{Sn}rm{Fe}和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，rm{Fe}易失電子作負(fù)極。

本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道金屬防腐的防腐和原理，題目難度不大?！窘馕觥縭m{B}3、A【分析】解：A．X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z為CuCl2，電解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑；故A正確；

B．X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是氯氣，Y可能為氫氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z為HCl，電解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑；故B錯(cuò)誤；

C．Z可能是氯化鈉，X、Y只能為氫氣、氯氣中的一種，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z電解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；不符合Z電解生成X；Y條件，故C錯(cuò)誤；

D．Z可能是三氧化硫，X、Y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4生成硫酸；電解硫酸本質(zhì)為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合Z電解生成X；Y條件，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A．X+Y→Z；Z電解生成X；Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，根據(jù)銅、氯及其化合物的性質(zhì)分析解答；

B．X+Y→Z；Z電解生成X；Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是氯氣，Y可能為氫氣，符合條件；

C．Z可能是氯化鈉；X；Y只能為氫氣、氯氣中的一種，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解水和電解質(zhì)，不符合Z電解生成X、Y條件；

D．Z可能是三氧化硫；X；Y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，電解硫酸本質(zhì)為電解水，不符合Z電解生成X、Y條件．

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度不大，注意把握推斷的突破口，通常從物質(zhì)的顏色，性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象為突破口進(jìn)行推斷，本題可結(jié)合選項(xiàng)提供的物質(zhì)以及反應(yīng)的條件進(jìn)行分析，注意X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】A4、B【分析】【解析】試題分析：根據(jù)原子核外電子排布可知，A是C，B是F，C是Na，D是Ne，所以氧化性最強(qiáng)的是F，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素核外電子排布、非金屬性強(qiáng)弱比較【解析】【答案】B5、C【分析】解：rm{A.}食鹽水為中性，則氧氣得到電子，rm{Fe}失去電子；發(fā)生吸氧腐蝕，故A正確；

B.若圖中電流表指針偏轉(zhuǎn)；可知有電流產(chǎn)生，則化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；

C.若硝酸銀過量，均為沉淀的生成，不能比較rm{Ksp}及溶解度；應(yīng)利用沉淀的轉(zhuǎn)化來比較溶解度，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，rm{K}增大；與圖象一致，故D正確；

故選C．

A.食鹽水為中性；則氧氣得到電子；

B.若圖中電流表指針偏轉(zhuǎn)；可知有電流產(chǎn)生；

C.若硝酸銀過量；均為沉淀的生成；

D.升高溫度，向吸熱方向移動(dòng)，且rm{K}與溫度有關(guān)．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握電化學(xué)、沉淀的生成及轉(zhuǎn)化、rm{K}及平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A.}乙烯具有催熟效力；可以用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，水果催熟劑，與能發(fā)生加成反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.rm{TNT}是一種烈性炸藥；可用作烈性炸藥，與水溶液性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.鹵代烴為有機(jī)物難溶于水；易溶于有機(jī)溶劑，可用作有機(jī)溶劑，與性質(zhì)穩(wěn)定無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.乙炔可燃rm{(}氧炔焰溫度可達(dá)rm{3000隆忙}以上rm{)}氧炔焰常用作焊接金屬，故D正確；

故選：rm{D}．

A.乙烯為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑；可作為水果的催熟劑；

B.rm{TNT}是一種烈性炸藥；

C.鹵代烴為有機(jī)物；性質(zhì)穩(wěn)定，依據(jù)相似相溶的理論可以判斷其溶解性；

D.乙炔可燃產(chǎn)生大量的熱．

本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查有機(jī)物性質(zhì)與用途，注意題干要求，性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確，題目難度不大．【解析】rm{D}7、A【分析】【分析】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)原理以及影響因素。【解答】A.沉淀向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，因此rm{MnS}的溶解度大于rm{CuS}rm{PbS}rm{CdS}的溶解度，故A錯(cuò)誤；的溶解度大于rm{MnS}rm{CuS}rm{PbS}的溶解度，故A錯(cuò)誤；rm{CdS}沉淀向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，因此B.存在沉淀溶解平衡rm{MnS}存在沉淀溶解平衡rm{MnS(s)}rm{MnS}rm{MnS(s)}rm{?}rm{Mn}rm{Mn}rm{{,!}^{2+}}故B正確；rm{(aq)+S}沉淀向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，rm{(aq)+S}rm{{,!}^{2-}}rm{(aq)}故B正確；rm{(aq)}C.rm{Cu}，故C正確；rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}，故D正確。故選A。轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為rm{MnS(s)+cu}【解析】rm{A}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】考查熱化學(xué)方程式的書寫。熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：①明確寫出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。②各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括?。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq)代表無(wú)限稀釋水溶液。③反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)。若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同。④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時(shí)可省略。（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②÷2＋③即得到Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+64.39kJ/mol－196.46kJ/mol÷2－285.84kJ/mol＝－319.68kJ/mol。（2）C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，所以有反應(yīng)①C(s)＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－akJ/mol和反應(yīng)②Al（s）+3/2O2（g）=1/2Al2O3（s）△H=－bkJ/mol。根據(jù)蓋斯定律可知，②×4－①×3即得到4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=(3a-4b)kJ/mol。（3）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。因此根據(jù)已知條件可知，1mol硫燃燒放出的熱量是9.36kJ×32＝299.52kJ，所以硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=—299.52kJ/mol?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=—319.68kJ.mol-1(2)4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），△H=(3a-4b)kJ/mol(3)S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=—299.52kJ/mol（每個(gè)方程式各3分）9、略

【分析】解：將等物質(zhì)的量的A；B混合于2L的密閉容器中；經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）

起始量（mol）：nn00

變化量（mol）：1.50.50.5x1

5min時(shí)（mol）：n-1.5n-0.50.5x1

由于5min時(shí)c（A）：c（B）=3：5；則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3；

（1）=0.1mol/（L?min）；則x=2，故答案為：2；

（2）此時(shí)A的濃度c（A）==0.75mol/L；故答案為：0.75mol/L；

（3）反應(yīng)開始前容器中的A；B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol；故答案為：3mol．

將等物質(zhì)的量的A；B混合于2L的密閉容器中；經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L=1mol，則：

3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）

起始量（mol）：nn00

變化量（mol）：1.50.50.5x1

5min時(shí)（mol）：n-1.5n-0.50.5x1

由于5min時(shí)c（A）：c（B）=3：5；則（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，據(jù)此解答．

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．【解析】2；0.75mol/L；3mol10、（1）KAl2O3+2OH—=2AlO2—+H2O）1K—Al2O3+2OH—=2AlO2+H2O）（2）<2）<（3）HClO4）3離子鍵、非極性共價(jià)鍵HClO4（4））4——（5）S2—>Cl—>K+）5S2【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、微粒半徑大小比較等應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)周期表，右下角金屬性強(qiáng)，故金屬性最強(qiáng)的元素是rm{K}表中具有兩性氧化物為氧化鋁，和同周期rm{Na}元素形成的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：根據(jù)周期表，右下角金屬性強(qiáng)，故金屬性最強(qiáng)的元素是rm{(1)}表中具有兩性氧化物為氧化鋁，和同周期rm{K}元素形成的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Na}rm{Al_{2}O_{3}+2OH}rm{Al_{2}O_{3}+2OH}rm{{,!}^{隆陋}}rm{=2AlO_{2}}rm{=2AlO_{2}}rm{{,!}^{隆陋}}rm{+H_{2}O}rm{+H_{2}O}；故答案為：rm{K}rm{K}rm{Al_{2}O_{3}+2OH}rm{Al_{2}O_{3}+2OH}同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故元素的非金屬性rm{{,!}^{隆陋}}故答案為：rm{=2AlO_{2}}rm{=2AlO_{2}}為氯元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是：rm{{,!}^{隆陋}}rm{+H_{2}O}rm{+H_{2}O}；rm{(2)}同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故元素的非金屬性rm{M<R}故答案為：rm{<}rm{(2)}兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)為過氧化鈉，其電子式為：rm{M<R}非極性共價(jià)鍵rm{<}rm{(3)R}為氯元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是：非極性共價(jià)鍵rm{(3)R}rm{HClO_{4}}具有核外電子數(shù)相同的微粒，質(zhì)子數(shù)越多，微粒半徑越小，故離子半徑大小為：；故答案為：rm{HClO_{4}}；rm{(4)F}rm{G}兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)為過氧化鈉，其電子式為：rm{(4)F}rm{G}；該物質(zhì)含有、離子鍵，故答案為：；、離子鍵；rm{(5)}具有核外電子數(shù)相同的微粒，質(zhì)子數(shù)越多，微粒半徑越小，故離子半徑大小為：rm{(5)}rm{S^{2}}表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的rm{S^{2}}倍，該元素為鈉元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：rm{{,!}^{隆陋}}rm{>Cl}rm{>Cl}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{K}rm{Al_{2}O_{3}+2OH}rm{{,!}^{隆陋}}rm{=2AlO_{2}}rm{{,!}^{隆陋}}rm{+H_{2}O}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{K}rm{K}rm{Al_{2}O_{3}+2OH}rm{Al_{2}O_{3}+2OH}rm{{,!}^{隆陋}}rm{=2AlO_{2}}rm{=2AlO_{2}}rm{{,!}^{隆陋}}rm{+H_{2}O}rm{+H_{2}O}rm{(}rm{2}rm{)}rm{<}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{<}離子鍵、非極性共價(jià)鍵rm{<}rm{(}rm{3}rm{)}rm{HClO_{4}}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}rm{HClO_{4}}rm{HClO_{4}}rm{(}rm{4}rm{)}rm{(}rm{4}rm{4}rm{)}11、略

【分析】試題分析：（1）流程①中回收金屬銅時(shí)，涉及反應(yīng)為鐵與氯化銅的反應(yīng)，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu如將該反應(yīng)涉及成原電池，則鐵為負(fù)極，正極可用碳棒，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，裝置為（2）流程③為氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)，方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3.（3）①甲池中A極與電源的負(fù)極訓(xùn)練，做陰極，則電極反應(yīng)式為Cu2++2e–==Cu；而B電極就是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式是4OH-－4e–=2H2O+O2↑，則總的方程式是2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4乙池中C電極是陽(yáng)極，鐵是陰極，電解飽和食鹽水，則總的離子方程式是2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑。②甲槽陰極增重12.8g，則析出銅是12.8g，物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子是0.4mol。則根據(jù)電子的得失守恒可知，乙槽陰極放出氫氣體積是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。③根據(jù)②可知，氫氣是0.2mol，則生成氫氧化鈉是0.4mol，物質(zhì)的量濃度是0.4mol÷0.4L＝1.0mol/L。考點(diǎn)：查電極名稱的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、電極產(chǎn)物的計(jì)算【解析】【答案】（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu．（2）寫出圖流程③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．（3）①甲：2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4乙：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH②4.48L③1mol·L－112、略

【分析】試題分析：（1）用工業(yè)酒精制造的假酒中通常含有甲醇，CH3OH；福爾馬林溶液的溶質(zhì)是甲醛HCHO；非典時(shí)殺滅病菌的酸為醋酸CH3COOH；（2）①A中的羧基和酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，該反應(yīng)為故答案為：②A中含有羧基能能與碳酸氫鈉反應(yīng)：+NaHCO3→+CO2+H2O，故答案為：+NaHCO3→+CO2+H2O．③A中的醇羥基、羧基、酯基均與鈉反應(yīng)放出氫氣考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【答案】（1）CH3OH;HCHO；CH3COOH；（2）①②+NaHCO3→+CO2+H2O；③13、略

【分析】解：（1）（CH3）2CHC（C2H5）2C（CH3）2C2H5選取最長(zhǎng)的碳鏈為主碳鏈，含6個(gè)碳原子，2，2，4號(hào)碳上分別有一個(gè)甲基，3號(hào)碳上含兩個(gè)乙基，得到物質(zhì)名稱為：（CH3）2CHC（C2H5）2C（CH3）2C2H5；

故答案為：2；2，4-三甲基-3，3-二乙基己烷；

（2））選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈；離雙鍵近的一端編號(hào)，取代基位次和最小，得到名稱為：2-甲基-2，4-己二烯；

故答案為：2-甲基-2；4-己二烯．

（1）烷烴命名選取最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)．

（2）烯烴的命名選取含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；距離雙鍵最近的一端命名為1號(hào)碳．

本題主要考查的是烯烴的命名和烷烴的命名，烯烴的命名選取含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈，題目難度不大．【解析】2，2，4-三甲基-3，3-二乙基己烷；2-甲基-2，4-己二烯14、(1)⑤⑦①②⑥④

(2)①④⑤⑦⑧【分析】【分析】本題考查了晶體的類型，及晶體中微粒間的作用力，明確化學(xué)鍵的形成條件是解本題關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{壟脵Ar}是稀有氣體，分子中不存在化學(xué)鍵，rm{壟脷AlCl}是稀有氣體，分子中不存在化學(xué)鍵，rm{壟脵Ar}rm{壟脷AlCl}是共價(jià)化合物rm{{,!}_{3}}石墨是單質(zhì)，是混合型晶體rm{壟脹}石墨是單質(zhì)，是混合型晶體rm{壟脺}水晶是共價(jià)化合物rm{壟脻CsCl}是離子化合物rm{壟脼}白磷是單質(zhì)分子rm{壟脽NH}水晶是共價(jià)化合物rm{壟脹}是離子化合物rm{壟脺}白磷是單質(zhì)分子rm{壟脻CsCl}rm{壟脼}rm{壟脽NH}rm{{,!}_{4}}rm{NO}玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅的混合物，rm{NO}離子晶體是陰陽(yáng)離子通過離子鍵結(jié)合而成的，屬于離子晶體的是rm{{,!}_{3}}分子晶體是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成的，屬于分子晶體的是是離子化合物rm{壟脿}玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅的混合物，

原子晶體是由原子通過共價(jià)鍵以空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成的，屬于原子晶體的是rm{壟脿}

故答案為：rm{(1)}rm{壟脻壟脽}rm{壟脵壟脷壟脼}；rm{壟脺}共價(jià)化合物中含有共價(jià)鍵，離子化合物終不有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物分子之間存在范德華力，稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵。上述物質(zhì)所含的微粒間作用力中，僅有范德華力的有rm{壟脻壟脽}rm{壟脵壟脷壟脼}rm{壟脺}rm{(2)}共價(jià)化合物中含有共價(jià)鍵，離子化合物終不有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物分子之間存在范德華力，稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵。上述物質(zhì)所含的微粒間作用力中，僅有范德華力的有rm{(2)}rm{壟脵}，僅有共價(jià)鍵的有故答案為：rm{壟脺}，僅有離子鍵的有，rm{壟脻}，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的有rm{壟脽壟脿}【解析】rm{(1)壟脻壟脽}rm{壟脵壟脷壟脼}rm{壟脺}rm{(2)壟脵}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脽壟脿}15、略

【分析】解：rm{壟脵}該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為rm{K=dfrac{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}故答案為：rm{dfrac{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}

rm{K=dfrac

{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}由圖象可知，投料比一定時(shí)，溫度越高，rm{dfrac

{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}的轉(zhuǎn)化率越低，是放熱反應(yīng)，rm{壟脷}化學(xué)平衡常只與溫度有關(guān)，與投料比無(wú)關(guān)，若溫度不變，則rm{CO_{2}}不變；

故答案為：rm{triangleH<0}不變；

rm{K}甲醚發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，在酸性條件下，負(fù)極反應(yīng)為：rm{<}

故答案為：rm{壟脹}．

rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+3H_{2}O簍T2CO_{2}隆眉+12H^{+}}為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+3H_{2}O簍T2CO_{2}隆眉+12H^{+}}由圖可知，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低；rm{壟脵K}只與溫度有關(guān)；

rm{壟脷}電解質(zhì)為酸性；燃料電池的負(fù)極上二甲醚失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡常數(shù)的意義及影響因素、電極反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象分析及應(yīng)用，題目難度不大．rm{K}【解析】rm{dfrac{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}rm{dfrac

{c(CH_{3}OCH_{3})c^{3}(H_{2}O)}{c^{2}(CO_{2})c^{6}(H_{2})}}不變；rm{<}rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+3H_{2}O簍T2CO_{2}隆眉+12H^{+}}16、略

【分析】解：rm{(1)}苯酚與溴水反應(yīng)，是苯酚分子中羥基對(duì)苯環(huán)影響，鄰對(duì)位氫原子活潑，易于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

rm{(2)1}rm{3-}丁二烯的與rm{Br_{2}}的rm{1}rm{4}加成反應(yīng)生成rm{1}rm{4-}二溴丁烷，反應(yīng)方程為：rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH=CHCH_{2}Br}用鍵線式表示為：rm{+Br_{2}隆煤}．

故答案為：rm{+Br_{2}隆煤}

rm{(3)}苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，二氧化碳、水和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為rm{CO_{2}+H_{2}O+C_{6}H_{5}O^{-}隆煤C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}

故答案為：rm{CO_{2}+H_{2}O+C_{6}H_{5}O^{-}隆煤C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}

rm{(4)CH_{3}CH(OH)CH_{3}}醇羥基在rm{2}號(hào)碳上，其名稱為：rm{2-}丙醇，的苯環(huán)上含有rm{1}個(gè)甲基；與酚羥基處于鄰位，其名稱為鄰甲基苯酚；

故答案為：rm{2-}丙醇；鄰甲基苯酚．

rm{(1)}苯酚與溴水反應(yīng)；是苯酚分子中羥基對(duì)苯環(huán)影響，鄰對(duì)位氫原子活潑，易于取代；

rm{(2)1}rm{3-}丁二烯的與rm{Br_{2}}的rm{1}rm{4}加成反應(yīng)生成rm{1}rm{4-}二溴丁烷，鍵線式：碳碳鍵用線段來表現(xiàn)，畫出鍵線式rm{.}拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，碳原子，rm{H}不必標(biāo)出，雜原子rm{(}非碳、氫原子rm{)}不得省略；并且其上連有的氫也一般不省略，根據(jù)鍵線式的表示方法寫出．

rm{(3)}向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳；二氧化碳；水和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；

rm{(4)}先判斷官能團(tuán)及其位置；再命名．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于有機(jī)化學(xué)方程式的書寫、有機(jī)物的命名，注意把握有機(jī)物的性質(zhì)，注意鍵線式書寫，題目難度不大．【解析】rm{+Br_{2}隆煤}rm{CO_{2}+H_{2}O+C_{6}H_{5}O^{-}隆煤C_{6}H_{5}OH+HCO_{3}^{-}}rm{2-}丙醇；鄰甲基苯酚三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)17、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl20、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、原理綜合題(共4題，共16分)21、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C222、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點(diǎn)睛;本題在進(jìn)行最后一問計(jì)算時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計(jì)算總量時(shí)要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008523、略

【分析】（1）CO2為共價(jià)化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：C