2025屆高考化學二輪復習：化學工藝流程實驗綜合 （含解析）

專題二十八化學工藝流程實驗綜合

典例分析

【解題技巧】

解答化工工藝流程題的一般思路

⑴讀題干，找信息和目的。

找出題干中的“制備”或“提純”等關鍵詞，明確化工生產(chǎn)的原料、產(chǎn)品和雜質。

⑵看問題，根據(jù)具體的問題，找出流程中需重點分析的步驟或環(huán)節(jié)，重點抓住物質流向（進入

與流出）、操作方法等。

⑶局部隔離分析，分析加入什么物質，得到什么物質，發(fā)生什么反應（或起到什么作用）。

⑷特別提醒：每個題中基本上都有與流程無關的問題，可直接作答。

工藝流程圖:

原料預處理?

除雜、凈化/

原料核心______J由疑生口?

（無機礦物）1化摹反應r

排放物的無

害化處理

原料循環(huán)利用

?？蓟ばg語

常考化工術語關鍵詞釋義

將塊狀或顆粒狀的物質磨成粉末或將液體霧化，增大反

研磨、霧化應物接觸面積，以加快反應（溶解）速率或使反應更充

分，增大原料的轉化率（或浸取率）

使固體在高溫下分解或改變結構、使雜質高溫氧化、分

灼燒（煨燒）

解等。如煨燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦

向固體中加入適當溶劑或溶液，使其中可溶性的物質溶

浸取

解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等

在酸性溶液中使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過

酸浸

過濾除去

過濾固體與液體的分離

滴定定量測定，可用于某種未知濃度物質的物質的量濃度的

測定

蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩

蒸發(fā)結晶

的溶質就會呈晶體析出

蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度

水洗用水洗去可溶性雜質，類似的還有酸洗、醇洗等

溶解，除去氧化物（膜），抑制某些金屬離子的水解、除

酸作用

去雜質離子等

除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節(jié)

堿作用

pH、促進水解（形成沉淀等）

常考條件控制

（1）控制溶液的pH

①調節(jié)溶液的酸堿性，使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀析出（或抑制水解）。

②加入酸或調節(jié)溶液至酸性還可除去氧化物（膜）。

③加入堿或調節(jié)溶液至堿性還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等。

④特定的氧化還原反應需要的酸性條件（或堿性條件）。

⑵控制溫度：主要從物質性質（熱穩(wěn)定性、水解、氧化性或還原性、溶解度、熔沸點、揮發(fā)

性、膠體聚沉等）和反應原理（反應速率、平衡移動、催化劑活性、副反應）兩個角度思考。

（3）控制壓強：改變速率，影響平衡。

⑷使用合適的催化劑：加快反應速率，縮短達到平衡所需要的時間。

（5）趁熱過濾：防止某物質降溫時析出。

（6）洗滌：常見的洗滌方式有“水洗”和“乙醇洗”?！八础钡哪康氖浅コ恋砘蚓w表面殘留的

雜質，當沉淀物的溶解度隨溫度升高而增大時一般可用冰水洗；“乙醇洗”既可以除去沉淀或

晶體表面殘留的雜質，又可以降低晶體的溶解度，減少損失，還可以利用乙醇易揮發(fā)的性

質，加快除去沉淀或晶體表面的水分。

⑺氧化：氧化劑的選擇要依據(jù)試題設置的情境，常見的氧化劑有氯氣、過氧化氫、氧氣和次

氯酸鈉等，為了避免引入新的雜質，通常選擇的氧化劑有過氧化氫和氧氣。

物質制備型

明確題目要制備什么物質，給的原料是什么，利用已有化學知識并結合題干給出的提示信息

勾勒出原料到目標產(chǎn)物的化學轉化路徑。流程中藥品、各種條件的選擇都是為了能更多地獲

得產(chǎn)品，核心是提高反應物的轉化率。圍繞這個核心分析藥品、操作、條件的作用，做到有

的放矢。

1.如果在制備過程中出現(xiàn)或用到受熱易分解的物質，則要注意對溫度的控制。如侯德榜制堿

中的NaHCCh,還有H2O2、Ca（HCO3）2、KMnCU、AgNCh、HNCh（濃）等物質。

2.如果產(chǎn)物是一種會水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時，則要加相對應的酸來抑

制水解。如制備FeCb、AlCb、MgCb、Cu（NO3）2等物質，要蒸發(fā)其溶液得到固體溶質時，都

要加相應的酸或在酸性氣流中進行來抑制其水解。

3.如果產(chǎn)物是一種強氧化性物質或強還原性物質，則要防止它們被其他物質還原或氧化。如

產(chǎn)物是含F(xiàn)e2+、SOM、廠等離子的物質，要防止反應過程中02的介入。

4.如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的C02或水（潮解或發(fā)生反應）而變質的物質（如NaOH固體

等），則要注意在制備過程中對C02或水的去除，也要防止空氣中的C02或水進入裝置中。

5.當題目中給出多種物質的沸點、溶解度信息，則意味著需要用蒸儲、高溫（或低溫）過濾來

進行分離。

6.在回答題目中條件的選擇原因時主要可從以下幾個方面分析：

（1）對反應速率有何影響。

（2）對平衡轉化率是否有利。

⑶對綜合效益有何影響。如原料成本、原料來源（是否廣泛、可再生）、能源成本、對設備的

要求、環(huán)境保護（從綠色化學方面作答）等。

分離提純型

1.題型特點

分離提純型工藝流程題多以礦物、各種廢棄物為原料，經(jīng)過各種處理，除去雜質獲得有價值

的產(chǎn)品。考查的核心在各種分離提純的實驗操作以及條件的控制選擇上。雖然把題目形式設

計為工藝流程框圖，但其實質還是對混合物的除雜、分離、提純操作的考查。

2.解題思路

從試題中找出想要什么，要除去的雜質有哪些；加入的試劑都與哪些物質發(fā)生了反應，轉化

成了什么物質；怎樣操作才能將雜質除去（注重信息的提取與加工）。核心是雜質的去除要徹

底。

3.常用分離方法

（1）固體與固體的分離

（2）固體與液體的分離

（3）液體與液體的分離

常見操作答題思考角度

過濾、蒸發(fā)、分液、蒸鐳等常規(guī)操作。從溶液中得到

分離、提純晶體的方法：蒸發(fā)濃縮一冷卻結晶一過濾（一洗滌、干

燥）；或蒸發(fā)結晶

綠色化學（物質的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、

提高原子利用率

能量的充分利用）

在空氣中或在其他氣體要考慮。2、H2O、C02或其他氣體是否參與反應或能

中進行的反應或操作否達到隔絕空氣，防氧化、水解、潮解等目的

取少量最后一次洗滌液，檢驗其中是否還有某種離子

判斷沉淀是否洗滌干凈

存在

控制溶液的pH方法見前述

①防止副反應的發(fā)生；

②使化學平衡移動：控制化學反應的方向；

控制溫度（常用水③控制固體的溶解與結晶；

浴、冰浴或油?。芸刂品磻俾剩菏勾呋瘎┻_到最大活性；

⑤升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質達到沸點

揮發(fā)；

⑥加熱煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離；

⑦趁熱過濾：減少因降溫而析出溶質的量；

⑧降溫：防止物質高溫分解或揮發(fā)；降溫（或減壓）可

以減少能源成本，降低對設備的要求

①常見洗滌方式見前述；

洗滌晶體②洗滌沉淀方法：往漏斗中加入蒸儲水至浸沒沉淀，

待水自然流下后，重復以上操作2?3次

“水洗”除去表面可溶性雜質，金屬晶體可用機械法（打

表面處理

磨）或化學法除去表面氧化物、提高光潔度等

【真題鏈接】

1.[2024年北京高考真題]利用黃銅礦（主要成分為CuFeS2,含有SiO2等雜質）生產(chǎn)純銅,

流程示意圖如下。

（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是。

（2）（NHJ2SO4的作用是利用其分解產(chǎn)生的SO3使礦石中的銅元素轉化為CuSO-

（NHJSO4發(fā)生熱分解的化學方程式是。

（3）礦石和過量（NHJ2SO4按一定比例混合，取相同質量，在不同溫度下焙燒相同時間，

測得：“吸收”過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如圖；400℃和500℃時，固體B中所

含銅、鐵的主要物質如表。

8o

100

7o90

80

6o70

60

5o

4o

3O

20l口，?，???，?，?」50

250300350400450500550600

焙燒溫度/七

溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質

400Fe2O3>CuSO4>CuFeS2

500Fe2（SO4）3>CUSO4>CUO

①溫度低于425C,隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是。

②溫度高于425℃,根據(jù)焙燒時可能發(fā)生的反應，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因

是。

（4）用離子方程式表示置換過程中加入Fe的目的0

（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進行電解精煉；電解時用酸化的CuSC）4溶液做電解液，并維持一定

的c（H+）和c（Cu2+）。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時，會降低得到純銅的量，原因是

2.［2024年山東高考真題］以鉛精礦（含PbS,Ag2s等）為主要原料提取金屬Pb和Ag的工

藝流程如下:

尾液

金屬Pb

回答下列問題:

（1）“熱浸”時，難溶的PbS和Ag2s轉化為［PbJ『和［Age%］及單質硫。溶解等物質的量的

PbS和Ag2s時，消耗Fe?*物質的量之比為；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱

浸”時HC1揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生________(填化學式)。

(2)將“過濾H”得到的PbCU沉淀反復用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬Pb“電

解I”陽極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為o

(3)“還原”中加入鉛精礦的目的是0

(4)“置換”中可選用的試劑X為(填標號)。

A.A1

B.Zh

C.Pb

D.Ag

“置換”反應的離子方程式為。

(5)“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，用作(填“陰極”或“陽極”)。

參考答案

1.答案：（1）增大接觸面積，加快反應速率，使反應更充分

（）（）

2NH40SO4=2NH3T+SO3T+H2O

（3）溫度低于425℃,隨焙燒溫度升高，（NHJ2SO4分解產(chǎn)生的SO3增多，可溶物CuSC）4含

量增加，故銅浸出率顯著增加；溫度高于425℃,隨焙燒溫度升高發(fā)生反應：

△,、

4CuFeS2+1702+2CuSO4=CuO+2Fe2（S04）3+4SO3,CuFeS2和C11SO4轉化成難溶于水的

CuO,銅浸出率降低

（4）Fe+Cu2+^Cu+Fe2+

（5）粗銅若未經(jīng)酸浸處理，其中雜質Fe會參與放電，則消耗相同電量時，會降低得到純銅

的量

解析：（2）（NHJ2SO4分解為非氧化還原反應，故化學方程式為

（）

NH40SO4=2NH3T+SO3T+H2OO

（4）加入Fe置換銅，反應的離子方程式為Fe+Ci?+『Cu+Fe2+。

（5）粗銅中含有Fe雜質，加酸可以除Fe,但粗銅若未經(jīng)酸浸處理，其中雜質Fe會參與放

電，則消耗相同電量時，會降低得到純銅的量。

2.答案：⑴1:1；H2S

（2）熱浸

（3）將過量的Fe3+還原為Fe?+

（4）C；Pb+2[AgCl2-2Ag+[PbCl4

（5）陽極

解析：（1）“熱浸”時，F(xiàn)e3+將PbS和Ag2s中-2價的硫氧化為單質硫，F(xiàn)e3+被還原為Fe?+,在

這個過程中Pb和Ag的化合價保持不變，所以等物質的量的PbS和Ag2s時，S2-物質的量相

等，所以消耗Fe3+的物質的量相等，比值為1:1；溶液中鹽酸濃度過大，這里主要考慮氫離子

濃度會過大，會生成H2s氣體。

（2）“過濾H”得到的PbC“沉淀反復用飽和食鹽水熱溶，會溶解為[PbCl/l電解[PbCl4r溶

液制備金屬Pb,Pb在陰極產(chǎn)生，陽極C「放電產(chǎn)生CU，尾液成分為FeC[Fed?吸收Cl?后

轉化為FeCL，可以在熱浸中循環(huán)使用。

（3）過濾n所得的濾液中有過量的未反應的Fe3+,根據(jù)還原之后可以得到含硫濾渣，“還原”

中加入鉛精礦的目的是是將將過量的Fe3+還原為Fe2+。

（4）“置換”中加入試劑X可以可以得到富銀鉛泥，為了防止引入其他雜質，則試劑X應為

Pb,發(fā)生的反應為：Pb+2[AgCl2]=2Ag+[PbCl4fo

（5）“電解n”中將富銀鉛泥制成電極板，電解n得到金屬銀和金屬鉛，將銀和鉛分離出來，

所以不可能作為陰極，應作為陽極板，陽極放電視，銀變成陽極泥而沉降下來，鉛失電子為

Pb2+,陰極得電子得到Pb,所以電極板應作陽極。

重難突破

1.鉛渣由多種氧化物及它們相互結合而形成的化合物、固溶體、共晶混合物所組成。對鉛渣

進行綜合利用，回收其中的有價金屬（Cu、Fe、Pb、Zn、Sb）的部分工藝流程如下：

硫酸氨水、NH4HCO,

濾渣Sb（OH）3CuS

2

已知：①常溫下，Ksp[Cu（OH）21=2.2x10-2。，^p[sb（OH）3]=1.25xl0^,

4（MH3H2。）=1.8x10-5。

②金屬離子濃度等于LOx103mol,L-1時，可認為其恰好完全沉淀。

（1）Pb位于第六周期，與碳元素同主族，其價層電子排布式為。

（2）“還原焙燒”時，F(xiàn)ezSiO’發(fā)生反應的化學方程式為。

（3）揮發(fā)煙塵中的主要氧化物為PbO、ZnOo

①區(qū)分揮發(fā)煙塵中的氧化物是晶體還是非晶體的最可靠的科學方法為。

②“轉化”過程中，發(fā)生反應的化學方程式為.0

（4）"氧化酸浸過程中，若將物質的量為2moi的Cu-Sb合金（其中Cu與Sb物質的量之

比為a：b）氧化，至少需要H?。？的物質的量為mol（用含》的式子表示）。

（5）“過濾洗滌”過程中，加入酒石酸（表示為C4H6。6）發(fā)生如下配位反應：

+

C/++4C4H6。6--[Cu（C4H4O6）4r+8H

3+

Sb+6c4H6。6=-[Sb（C4H4。6）6『+12H+

①上述兩個配合物中，提供空軌道的元素為（填元素符號）。

②“過濾洗滌”時，用酒石酸稀溶液洗滌濾渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗滌可減少金屬離子

的損失原因為。

（6）“沉錨”過程中，睇恰好完全沉淀時，溶液中c（NH；）:c（NH3-H2O）=。

(7)一種鉛鹵基鈣鈦礦的晶胞結構如圖所示，其中八面體體心為Pb,頂點為Br,晶體中各

八面體頂點相連。

①該晶體的化學式為。

②若該晶體的晶胞以Cs為頂點，則Br在晶胞中的位置為

2.工業(yè)上常用煉鋼殘渣(主要含F(xiàn)eOVzOs，還有少量鐵粉、SiO2,AI2O3等雜質)為原料提

取金屬鋼，其工藝流程如下:

濾液2

已知：焙燒后鐵元素全部轉化為+3價氧化物，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

(1)“研磨”的目的是,“磁選”后分離出的X為O

(2)“焙燒”過程中，若轉移電子數(shù)為2.5NA，則被氧化的FeOXOs為moL

(3)“酸浸”時，生成V2O5的離子方程式為o

(4)若“沉鋼”前溶液中c(VO￡)=Q16mol-LT,忽略溶液體積變化，為使鑰元素的沉降率達

到99%,貝廣沉鈿'后溶液中c(NH；)=moLlJ［已知：常溫下，

.(NW4Vo3)=1.6xl(T3］。“沉機,，過程中，加入稀H2sO,，其目的是。

(5)檢驗NH4VO3沉淀是否洗凈的操作是o

(6)一種含銳的氧化物晶胞結構如圖所示，則該晶體密度為gym、(列出計算式即

可)。

Ov

?0

cpm

Qapm—>|

3.鉆屬于稀缺金屬。利用“微波輔助低共熔溶劑”浸取某廢舊鋰離子電池中鉆酸鋰粗品制備

Lie。。?產(chǎn)品，實現(xiàn)資源的循環(huán)利用。主要工藝流程如下:

氯化膽堿-草酸NaOH溶液

雕庵!憚邈哥!迪曦於^fLiCoO2

X工就產(chǎn)品

NazC&溶液

已知：①氯化膽堿［HOCH2cH2中（CH3）3.C1］是一種鏤鹽；

②C02+在溶液中常以［CoCi4r（藍色）和仁0（凡0）6?。ǚ奂t色）形式存在；

15

③25℃時，Ksp［CO（OH）2］=1.6X10-O

回答下列問題：

（1）Lie。。？中Li的化合價為.o

（2）如圖甲為“微波共熔”中氯化膽堿-草酸和Lie。。?粗品以不同的液固比在120℃下微波處

理10min后鋰和鉆的浸取率圖，則最佳液固比為mL.g1。

（3）“水浸”過程中溶液由藍色變?yōu)榉奂t色，該變化的離子方程式為。

（4）25℃時，“沉鉆”反應完成后，溶液pH=10,此時c（C02+）=mol-L-'o

（5）“濾餅2”在高溫燒結前需要洗滌、干燥，檢驗“濾餅2”是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是

（6）“高溫燒結”中需要通入空氣，其作用是。

（7）鋰離子電池正極材料Lie。。?在多次充放電后由于可循環(huán)鋰的損失，結構發(fā)生改變生成

Co3O4,導致電化學性能下降。

乙

①CO3O4晶體（常式尖晶石型）的晶胞示意圖如圖乙所示，則頂點上的離子為（用離

子符號表示）。

②使用LiOH和30%應。2溶液可以實現(xiàn)Lie。。2的修復，則修復過程中的化學反應方程式為

4.一種用方鉛礦（PbS,含少量FeS）和軟鎰礦（Mn。？，含少量鐵、鋅的氧化物）聯(lián)合制備

PbSC\和M%。4的工藝流程如下：

已知：I.PbC"難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2（s）+2Cr（aq）.PbCl^（aq）AH>0

II.25C時，部分難溶物的K3

物質FeSZnSMnSPbSPbCl2PbSO4

6.0x10181.2x10232x10138x10281.6x1051.6x108

回答下列問題:

（1）“浸取”中，加入飽和NaCl溶液的作用是

（2）濾液X中的金屬陽離子主要有Mi?+、Zn2\Pb2\Fe2+（濃度近似相等）。加入Na2s

調pH時，雜質離子的沉淀順序是________________0

（3）“轉化”環(huán)節(jié)中，當溶液中c（SOj）=：9.0xlCf3mol1一1時，

c（Cl）=____________mol-L^o流程中,可循環(huán)利用的物質是_______________（填化學

式）。

(4)pH=8.5時，反應溫度對M1I3O4的純度和產(chǎn)率影響如圖甲所示:

§

95

興90

、

榔

忙85

領80

臟

場75

O

C70

W

65

304050607080

反應溫度A2

甲

①寫出生成的離子方程式：。

②溫度高于50℃,乂鼻。4產(chǎn)率下降的主要原因是。

(5)已知中心離子或原子上含有未成對電子的物質均有順磁性。研究表明，的結構

如圖乙所示，則的簡單氧化物形式可寫作，Mn3O4(填“有”或

“無”)順磁性。

乙

5.門捷列夫最早預言了具有半導體特性類硅元素錯^Ge),工業(yè)上用精硫鑄礦(主要成分為

GeS2)制取高純度錯，其工藝流程如圖所示：

NH

.3T酸

精

一

粉

硫

碎

七

舟氛圍粗G

楮825七

600化

e(條

礦800t升華還I原

濾

N液

2

高純度錯4純Ge。?/0°七GO2*出2。騏”小GeCl,

已知：①硅和錯是同主族相鄰元素，結構和性質類似；②GeC^^H?。在5.3mol1T的鹽酸中

溶解度最小。

(1)基態(tài)錯原子的價電子排布式為,晶體錯的晶體類型是O

(2)800℃,使精硫鑄礦在N2氛圍中升華的原因：o

825℃

(3)還原時發(fā)生反應：3GeS2+2NH3^=3GeS+N2+3H2S,比較鍵角：

NH3H2s(填“>”“〈”或“=”)，其原因是(從雜化和價層電子對互斥角度解釋)

(4)酸浸時溫度不能過高的原因：。

(5)氯化除生成GeCl,外，反應還生成一種V形分子，寫出相應的化學方程式:

(6)GeJ水解得到GeCV^Hz。，該步驟高純水不能過量，原因是

(7)GeO?與堿反應可生成錯酸鹽，其中CaGeOs是一種難溶電解質，一定溫度下，CaGeO3

在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是(填序號)。

A.n點與p點對應的仆相等

B.q點無CaGeC)3沉淀生成

C.通過蒸發(fā)可以使溶液由q點變到p點

D.加入Na2GeO3可以使溶液由〃點變到m點

6.草酸鎮(zhèn)常用作催化劑或生產(chǎn)保催化劑。某科研小組利用含銀廢料(主要成分為NiS,另含

Zn、Fe、CaO、SiO?等)制備草酸繁晶體的工藝流程如下：

少量HNO3+適量NaClONaF有機(NH4)2C,O4

H2s0,溶液溶液溶液萃取劑溶液

含鍥

酸浸

廢料

濾渣1濾渣2濾渣3有機層濾液

已知：①常溫下Ksp（C電）=4xl0j②當某物質濃度小于1.0義10-5moi[T時，視為完全沉

淀?；卮鹣铝袉栴}：

（1）酸浸過程中，ImolNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的

化學方程式：。

（2）除鐵時，不同的條件下可以得到不同的濾渣2。濾渣2的成分與溫度、pH的關系如圖

甲所示。溫度60℃、pH=6時，濾渣2的主要成分是；設計簡單實驗方案檢驗濾液

中是否含有Fe?+：.0

（3）已知“除鐵”后所得100mL溶液中c（Ca2+）=0.01mol.LT,加入100mLNH,F溶液（忽

略混合后溶液體積的變化），使Ca2+恰好沉淀完全，則所加溶液C（NH4F）=mol-L1

（不考慮F■的水解）。

（4）沉銀工序主要過程為：蒸發(fā)濃縮、過濾所得固體，用75%的乙醇洗滌、

110℃下烘干，得到草酸銀晶體，其中用75%的乙醇洗滌的目的是。

（5）銀白銅（銅銀合金）常用作海洋工程應用材料。某銀白銅合金的晶胞結構如圖乙所示。

乙

①晶胞中銅原子與銀原子的原子個數(shù)比為。

②已知一定條件下晶胞的棱長為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在該條件下該晶體

的摩爾體積為（用含名的代數(shù)式表示）。

7.過氧化氫（HQ?）是一種綠色氧化劑。為了方便貯存、運輸，工業(yè)上將其轉化為固態(tài)過碳酸

鈉（2^283-3旦。2），該物質具有Na2cO3與H2O2的雙重性質，可用作無毒漂白劑和供氧

劑。制備過碳酸鈉的工藝流程如圖所示：

NH3C02穩(wěn)定劑H2O2NaCl

濾液2Na2c

回答下列問題：

（1）凡。？的電子式為o

（2）“濾液”中的溶質可做氮肥的是（填化學式）。

（3）“反應n”的化學方程式為o

（4）加入NaCl的目的是-

（5）得到過碳酸鈉粗品后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，證明產(chǎn)品已洗滌干凈的操作是

（6）為測定產(chǎn)品純度，稱量mg產(chǎn)品并配制成250mL溶液，量取25.00niL該溶液于錐形瓶

中，用0.100mol.LT的酸性KMn04溶液滴定，重復三次實驗，平均消耗VmL酸性KMnO4溶

液，則產(chǎn)品純度為（用含機、V的代數(shù)式表示）。

（7）過硼酸鈉晶體（NaBOsZHzO）也可用作無毒漂白劑，加熱至70℃以上會逐步失去結晶

水。實驗測得過硼酸鈉晶體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示，則（~與所對應的化學方程

8.Fe3（）4@SiO2是一種高效非貴金屬光/熱催化劑，以廢棄還原性鐵粉（表面有銹漬，不含其

他金屬雜質）為原料制備Fe3（）4@SiO2的工藝流程如圖所示：

廢棄

還原

性鐵

粗療

/

凝膠

i.水

慧

^-

*^

@SiO

FeO

2

34

he

、----

304

熱

11.共

39

Q-,

2.8xl

H)]=

[e(O

()T7,

4.9xl

)2]=

(OH

sp[Fe

時K

25℃

已知：

3

F

-6

l0

5.0x

)]=

a(OH

^[C

o

2

sp

題：

列問

答下

請回

措施有

采取的

還可以

外，

因素

影響

濃度

溫度、

了考慮

率，除

浸取速

粉的

高鐵

了提

(1)為

子

(用離

為

因

原

其

e3+,

中無F

取液

驗浸

經(jīng)檢

條)；

(填一

釋)。

式解

方程