2025年粵人版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、25℃時(shí)，改變0.lmol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分?jǐn)?shù)也隨之改變，甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示．

下列說法正確的是A.丙酸的酸性比甲酸強(qiáng)B.若0.1mol/甲酸溶液的pH=2.33.則0.0lmol/L甲酸溶液的pH=3.33C.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)D.CH3CH2COOH?CH3CH2COO-+H+lgK=-4.882、常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示.下列說法不正確的是。

A.曲線L1表示與pH的變化關(guān)系B.Ka(HA)=1×10-5.5C.a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同D.0.10mol/LMA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)3、常溫下，下列說法正確的是A.向溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：=+B.溶液中：C.pH相同的①溶液、②溶液中①<②D.pH=9的的的溶液中：4、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.0．1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)5、25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是。

A.在A點(diǎn)：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B.在B點(diǎn)：c(OH－)=c(H＋)＋)=c(CH3COO－)C.在C點(diǎn)：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)D.在C點(diǎn)：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)6、下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B.粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－＝CuC.用Pt電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2+2OH-D.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O7、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了對(duì)鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池，其工作原理如下圖所示，總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6＋Li1-xCoO2C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是。

A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：LixC6－xe－＝xLi＋＋C6B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2D.充電時(shí)，當(dāng)導(dǎo)線中傳遞1mol電子，理論上將有1molLi+向B極移動(dòng)8、以鉻酸鉀為原料；電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

下列說法不正確的是。

A.在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移動(dòng)C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑D.測(cè)定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α＝9、如圖所示，a、b；c均為石墨電極；d為鐵電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（）

A.乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe－2e-＝Fe2+B.電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀C.當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)況）D.甲燒杯中溶液的pH降低評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響；得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度），由此可得出的結(jié)論是。

A.反應(yīng)速率a>b>cB.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC.若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a11、下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實(shí)，能夠證明H2CO3為弱酸的是A.溶液中存在CO32-B.溶液中c(Na+)＞c(CO32-)C.溶液中存在H2CO3分子D.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-1412、水的電離過程為H2OH++OH-，在25℃和35℃時(shí)其離子積分別為1.0×10-14、2.1×10-14。下列說法正確的是（）A.水的電離過程是吸熱過程B.c(H+)隨著溫度升高而降低C.水的電離度α（35℃）>α（25℃）D.在25℃時(shí)，純水中c(H+)>c(OH-)13、常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，則該溶液的溶質(zhì)可能是（）A.AlCl3B.NaOHC.Na2CO3D.NaHSO414、室溫下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。不考慮溶液混合引起的體積變化和H2S的揮發(fā)，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol·L-1NaHS溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)B.0.1mol·L-1Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)15、常溫下，將NaOH固體分別加入濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是。

A.由a點(diǎn)到e點(diǎn)水的電離程度先增大后減小B.d點(diǎn)溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/LC.c點(diǎn)溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)D.b點(diǎn)溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L16、25℃時(shí)，向1L0.01mol?L－1H2B溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+)的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示(溫度保持不變)；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.曲線c表示lgc(HB－)與pH的關(guān)系B.隨pH增加，c(H2B)?c(OH－)增大C.0.01mol?L－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的數(shù)量級(jí)為10－9D.M點(diǎn)溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol17、25℃時(shí)向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)；溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B.b點(diǎn)：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C.c點(diǎn)：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D.d點(diǎn)：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)18、常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)關(guān)系如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.曲線M表示和的關(guān)系B.滴定過程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)－3c(HC2O)>0C.隨pH的升高而減小D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：。化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol－14137454361075

則該反應(yīng)的ΔH＝__________________。20、無水氯化鋁在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。已知：

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為__________。21、2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動(dòng)詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究；實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ?mol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓。

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

②判斷依據(jù)是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(CH3OH)=0.75mol·L－1。

①前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1。

②化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。

③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)。控制相同投料比和相同反應(yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為_______（填字母）。22、研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。利用反應(yīng)6NO2＋7N5＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_______L。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=__kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．體系壓強(qiáng)保持不變。

b．混合氣體顏色保持不變。

c．SO3和NO的體積比保持不變。

d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝_________。

(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH_____0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_______。23、在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響)當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)若x=1.5則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是______。

(2)若X=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為______。24、工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃時(shí)，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)。

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2，一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________；

（2）若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）如右圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與氨碳比（x）的關(guān)系。其它條件不變時(shí)，α隨著x增大而增大的原因是_________；

（3）當(dāng)x=2，上述反應(yīng)至5min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，若起始的壓強(qiáng)為P0KPa；測(cè)得平衡體系壓強(qiáng)為起始時(shí)的2/3。反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素。

①試計(jì)算該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______________；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；

③達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為_________。25、25℃時(shí)，將pH=x氨水與pH=y的硫酸(且x+y=14，x＞11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是______。

A.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)

D.c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)26、化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液?，F(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)。回答下列問題：

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______。

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序______。

(3)25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關(guān)機(jī)理說法正確的是______(填寫選項(xiàng)字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H+被HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸；堿的影響。

c.代謝產(chǎn)生的堿被H2CO3中和轉(zhuǎn)化為HCO3-評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)27、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)28、隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)29、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。30、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)31、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．由圖中信息可知；相同pH時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)+)；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．pH=4.88時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，針對(duì)CH3CH2COOH)CH3CH2COO-+H+電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88；D選項(xiàng)正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A.MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液的pH逐漸增大，M+離子逐漸減小，MOH的濃度逐漸增大，則lg的值逐漸減小，則曲線L1表示lg與pH的變化關(guān)系；故A正確；

B.曲線L2表示lg與pH的變化關(guān)系，lg=0時(shí)，=1，此時(shí)pH=5.5，c(H+)=1×10-5.5mol/L，則Ka(HA)==c(H+)=1×10-5.5；故B正確；

C.a點(diǎn)溶液的pH＞7，對(duì)于曲線L2，由于A-離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，促進(jìn)了水的電離，而對(duì)于曲線L1，MCl溶液呈酸性，a點(diǎn)時(shí)呈堿性，說明MOH的電離程度大于M+離子水解程度；抑制了水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同，故C錯(cuò)誤；

D.曲線L1中，lg=0時(shí)，=1，Kb(MOH)=c(OH-)＞1×10-5＞1×10-5.5，根據(jù)Kh=可知，電離平衡常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度A-＞M+，則MA溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)、c（M+）＞c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)；故D正確。

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液中加入等濃度等體積的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液和氯化鈉溶液，根據(jù)物料守恒，n(Na)=n(C)+n(Cl)，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(Cl-)；故A錯(cuò)誤；

B．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，所以有c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)；故B正確；

C．次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子的水解程度，pH相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液，溶液的濃度①＞②，因此pH相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液中c(Na+)：①＞②；故C錯(cuò)誤；

D．pH=9的0.1mol?L-1的NaHR溶液顯堿性，說明HR-的水解程度大于HR-的電離程度，溶液中：c(H2R)＞c(R2-)；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意反應(yīng)過程中沒有二氧化碳放出，碳酸鈉溶液中的物料守恒為c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，反應(yīng)后的物料守恒為c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(Cl-)，因此c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Cl-)。4、A【分析】【詳解】

A.符合質(zhì)子守恒即水中氫原子守恒；正確。

B.NH4＋水解，所以c(NH4＋)＜c(Cl－)；B不正確。

C.根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可知；選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的。

D.根據(jù)物料守恒，NaNO3中Na和N等量，所以c(Na＋)＝c(NO3－)；因此D是錯(cuò)誤的。

答案選A。5、A【分析】【分析】

酸濃度是堿的2倍，要使二者恰好完全中和時(shí)，NaOH體積是醋酸的2倍，根據(jù)圖知，A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；B點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，C點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸。

【詳解】

A．A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，但是醋酸根離子水解程度較小，所以存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；

B．B點(diǎn)溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)═c(CH3COO-)，醋酸根水解程度較弱，所以c(OH－)=c(H＋)＋)=c(CH3COO－)，故B正確；

C．C點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液中存在物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)═2c(Na+)，故C正確；

D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-)，故D正確；

故選：A。

【點(diǎn)睛】

明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大。6、C【分析】【詳解】

試題分析：A、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化成更難溶的氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+，故A正確；B、粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的純銅為陰極，陰極銅離子得到電子生成金屬銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu，故B正確；C、用Pt電極電解氯化鋁溶液，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，正確的離子方程式為：2Al3++2Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2+2Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；D、Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，則負(fù)極為Al，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；故D正確；故選C。

【考點(diǎn)定位】考查電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。

【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。如果電池的正負(fù)極判斷失誤，則電極反應(yīng)必然寫錯(cuò)，一般來說，較活潑的金屬失去電子，為原電池的負(fù)極，但不是絕對(duì)的，如鎂片和鋁片插入氫氧化鈉溶液中組成的原電池雖然鎂比鋁活潑，但由于鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去電子被氧化，因而鋁是負(fù)極。7、D【分析】【分析】

由電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)Co元素的化合價(jià)降低，Li1-xCoO2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Li元素的化合價(jià)升高，LixC6在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；充電時(shí)為電解裝置。

【詳解】

A項(xiàng)、放電時(shí)，Li元素的化合價(jià)升高，LixC6在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6－xe－＝xLi＋＋C6；故A正確；

B項(xiàng)；放電時(shí)；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B正確；

C項(xiàng)、充電時(shí)，電池的正極與電源的正極相連做電解池的陽極，LiCoO2在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2；故C正確；

D項(xiàng)、充電時(shí)，為電解裝置，陽離子向陰極移動(dòng)，則Li+通過陽離子交換膜從右向左移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

充電時(shí)為電解裝置，電池的正極與電源的正極相連做電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連做電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)是解答關(guān)鍵。8、D【分析】【詳解】

試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，左側(cè)是陰極室，陰極是氫離子放電，腐蝕還原反應(yīng)生成氫氣，正確；B、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致陽極區(qū)氫離子濃度增大，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)，正確；C、電解時(shí)，鉻酸鉀和水放電生成重鉻酸鉀、氫氣、氧氣和氫氧化鈉，所以總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，正確；D、設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，則n（K）="2mol,"n（Cr）=1mol,反應(yīng)過程中有xmolK2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，由于陰極是氫離子放電，造成陰極區(qū)氫氧根離子增多，所以K+向陰極區(qū)移動(dòng)，補(bǔ)充氫離子，根據(jù)化學(xué)方程式可知，xmolK2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，則陰極區(qū)生成KOH的物質(zhì)的量是xmol，則陽極區(qū)剩余n（K）=（2-x）mol，Cr元素不變，仍是1mol，根據(jù)：K與Cr的物質(zhì)的量之比為d；解得(2-x)/1=d，x=2-d，轉(zhuǎn)化率為(2-d)/1×100%=2-d，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查電解池的反應(yīng)原理的應(yīng)用9、D【分析】試題分析：A．乙燒杯中的d電極做陰極，電極材料不參加反應(yīng)。B．電解一段時(shí)間，甲可能是硝酸溶液，乙可能是氫氧化鉀溶液，混合后無沉淀。C．當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，生成0.05molAg，2molAg——2mole-1molH2；d電極可以生成5.6L氫氣。D．甲燒杯電解一段時(shí)間后生成硝酸，溶液的pH降低。

考點(diǎn)：電解原理等知識(shí)。二、多選題(共9題，共18分)10、CD【分析】【分析】

從圖中可以看出，隨著B2的不斷加入，AB3%的平衡體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，則平衡不斷正向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率不斷增大，AB3的物質(zhì)的量不斷增大。

【詳解】

A．因?yàn)闇囟炔蛔儯粩嗉尤隑2，則B2濃度不斷增大，反應(yīng)速率a

B．隨著B2的不斷加入，平衡不斷正向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a；B不正確；

C．若T2>T1，則溫度高時(shí)AB3%大；表明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，C正確；

D．隨著B2的不斷加入，平衡不斷正向移動(dòng)，AB3的物質(zhì)的量：c>b>a；D正確；

故選CD。11、BC【分析】【詳解】

A.溶液中存在CO32-，說明NaHCO3發(fā)生電離，但不一定是部分電離，所以不能證明H2CO3為弱酸；故A錯(cuò)誤；

B.溶液中c（Na+）>c（CO32-），說明HCO3-的電離為部分電離，所以能夠證明H2CO3為弱酸；故B正確；

C.溶液中存在H2CO3分子，說明HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)，能夠證明H2CO3為弱酸；故C正確；

D.25℃的溶液中均存在c(H+)·c(OH-)=10-14，與H2CO3的酸性強(qiáng)弱無關(guān)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、AC【分析】【詳解】

A．Kw=c(H+)×c(OH-)，5℃和35℃時(shí)其離子積分別為1.0×10-14、2.1×10-14；升高溫度，水的離子積增大，說明升高溫度，促進(jìn)水的電離，則水的電離過程是吸熱過程，A正確；

B．由A可知，溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，c(H+)；B錯(cuò)誤；

C．溫度升高，促進(jìn)水的電離，所以，水的電離度α（35℃）>α（25℃）；C正確；

D．純水中：c(H+)=c(OH-)；D錯(cuò)誤。

答案選AC。13、AC【分析】【詳解】

酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c(OH﹣)=10﹣4mol/L＞10﹣7mol/L；說明該物質(zhì)促進(jìn)水電離，則為含有弱離子的鹽；

A．氯化鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽；能水解而促進(jìn)水電離，故A正確；

B．NaOH是堿；抑制水電離，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；促進(jìn)水電離，故C正確；

D．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽；溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水電離，故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。14、AC【分析】【詳解】

A．由題意得，H2S的電離常數(shù)：=1.3×10-7，=7.1×10-15，HS-的水解平衡常數(shù)為：Kh＞Ka2，所以HS-的水解大于電離。NaHS溶液中，NaHS=Na++HS-，HS-發(fā)生水解和電離，故c(Na+)>c(HS-)；H2S由HS-水解生成，故c(HS-)>c(H2S)；由于HS-的水解大于電離，所以c(H2S)>c(S2-)；綜上所述，c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)；A正確；

B．0.1mol·L-1Na2S溶液中，由質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)；B錯(cuò)誤；

C．0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，由物料守恒得：2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，兩式聯(lián)立得：c(S2-)+2c(OH-)=c(HS-)+3c(H2S)+2c(H+)，混合液顯堿性，有c(H+)＜c(OH-)，所以c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)；C正確；

D．由電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，溶液為中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)；D錯(cuò)誤；

故選AC。15、CD【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)lg=12，則溶液中c(H+)=0.1mol/L，可知HX為強(qiáng)酸，e點(diǎn)lg=0，則溶液中c(H+)=10-7mol/L完全中和；強(qiáng)酸對(duì)水的電離起抑制作用，酸的濃度減小，則水的電離變大，由a點(diǎn)到e點(diǎn)水的電離程度一直增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.HX為強(qiáng)酸會(huì)完全電離；溶液中不存在HX，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)lg=6，則溶液中c(H+)=10-4mol/L，此時(shí)消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，根據(jù)電荷守恒有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，根據(jù)元素守恒有c(Y－)+c(HY)=2c(Na＋)，聯(lián)立兩個(gè)等式可得c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)，所以c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)；C項(xiàng)正確；

D.b點(diǎn)lg=0，則溶液中c(H+)=10-7mol/L=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，即c(Y－)=c(Na＋)，根據(jù)元素守恒有c(Y－)+c(HY)=0.1mol/L，聯(lián)立兩個(gè)等式可得c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L，所以c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L；D項(xiàng)正確；

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類的水解和弱酸的電離等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意根據(jù)0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY中l(wèi)g的值判斷酸的強(qiáng)弱。16、BC【分析】【分析】

pH=-lgc(H+)，所以a曲線代表c(H+)，e曲線代表c(OH－)；H2B可以NaOH發(fā)生反應(yīng)H2B+NaOH=NaHB+H2O，NaHB+NaOH=Na2H+H2O，所以隨溶液pH增大，c(H2B)逐漸減小，c(HB－)先增多后減小，c(B2－)逐漸增大，所以b代表c(H2B)，c代表c(HB－)，d代表c(B2－)。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知曲線c表示lgc(HB－)與pH的關(guān)系；故A正確；

B．HB－的水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為Kh=所以c(H2B)?c(OH－)=Kh·c(HB－)，而隨pH增加，c(HB－)先增大后減小，水解平衡常數(shù)不變，所以c(H2B)?c(OH－)先增大后減??；故B錯(cuò)誤；

C．Kh1(B2－)=據(jù)圖可知當(dāng)c(B2－)=c(HB－)時(shí)溶液的pH=9，所以此時(shí)溶液中c(OH－)=10-5mol/L，則Kh1(B2－)=10-5mol/L；故C錯(cuò)誤；

D．M點(diǎn)溶液中存在電荷守恒2c(B2－)+c(HB－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，因?yàn)樵谕蝗芤褐校?n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)，存在物料守恒n(B2－)+n(HB－)+n(H2B)=0.01mol，據(jù)圖可知該點(diǎn)n(OH－)=n(H2B)，所以n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=0.01mol，根據(jù)物料守恒可知n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)-2n(B2－)，帶入可得n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol；故D正確；

故答案為BC。17、CD【分析】【詳解】

A.a點(diǎn)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa形成的溶液，根據(jù)圖像溶液顯酸性，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則c(CH3COO－)＞c(Na+)，醋酸為弱酸，少量電離，則c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；A正確；

B.b點(diǎn)為中性溶液，則c(H+)=c(OH－)，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，則c(Na+)=c(CH3COO－)，溶液中的c(Na+)?c(H+)；B正確；

C.c點(diǎn)為CH3COONa溶液，溶液呈堿性，應(yīng)有c（H+）＜c（OH-）；C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)為NaOH和CH3COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH3COONa），溶液呈堿性，醋酸根離子水解但水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；故D錯(cuò)誤；

答案為CD。18、BC【分析】【分析】

二元弱酸的電離常數(shù)Ka1＞Ka2，斜線M表示表示和的乘積等于10-2；

斜線N表示表示和的乘積等于10-5。

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，第一步電離平衡常數(shù)大于第二部電離平衡常數(shù)，故大于即＞則＞即＜因此曲線M表示和的關(guān)系；A正確；

B．當(dāng)pH=5時(shí)，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），c（H+）=10-5mol/L，則c（HC2O）=c（C2O），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），則c(Na+)－3c(HC2O)=c（OH-）-c（H+）＜0；B錯(cuò)誤；

C．已知?jiǎng)t與溶液的pH無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．由上圖可知，則同理Ka1=10-2，則草酸氫鈉的水解平衡常數(shù)=Kw/Ka1=10-12，小于Ka1，說明以電離為主，溶液顯酸性，則中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小的比較、平衡常數(shù)，難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)的組成為解題關(guān)鍵，注意掌握物料守恒，電荷守恒，及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用的能力。三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)的焓變?chǔ)＝反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和計(jì)算可得。

【詳解】

該反應(yīng)的焓變?chǔ)＝反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和=[4×E(C—H)＋2×E(C=O)]－[2×E(CO)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120kJ·mol－1，故答案為：＋120kJ·mol－1?！窘馕觥浚?20kJ·mol－120、略

【分析】【分析】

【詳解】

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，①-②得：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=ΔH1-ΔH2=(+1344.1kJ·mol-1)-(+1169.2kJ·mol-1)=+174.9kJ?mol-1，故答案為：Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-1。【解析】Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)+3CO(g)△H=+174.9kJ?mol-121、略

【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)；

（1）考查蓋斯定律；將兩個(gè)熱化學(xué)方程相加即可；

（2）考查化學(xué)平衡移動(dòng)；

（3）考查反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率；及影響因素；

（4）考查化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡常數(shù)、產(chǎn)物的選擇性。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/mol；

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成CH3OH的方向是放熱反應(yīng)方向，也是氣體體積減小的方向，故要想提高CH3OH的產(chǎn)率；需要降溫高壓，故合理選項(xiàng)為d；

（3）觀察圖中的橫坐標(biāo)，其物理量為若假設(shè)n(CO2)為定值，則X的轉(zhuǎn)化率隨n(H2)的增大而增大，則X為CO2；

（4）①在同一容器中，CH3OH的濃度變化量為0.75mol·L－1，則有（單位：mol·L－1）：。3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)3111起始3100轉(zhuǎn)化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75

H2的濃度變化量為2.25mol·L－1，則前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol·L－1；

②K==

③選擇性是指產(chǎn)物的專一性，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中若有多個(gè)產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)物，若這個(gè)物質(zhì)的產(chǎn)率越高，說明該反應(yīng)的選擇性越好。觀察四組數(shù)據(jù)，相比之下，BD的選擇性很高，且B的CO2轉(zhuǎn)化率比D稍低些，但是B的CH3OH的選擇性高出了不少，故最佳選項(xiàng)為B?！窘馕觥?H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=－48.9kJ/moldCO2恒容密閉容器中，其他條件相同時(shí)，增大n(H2)/n(CO2)，相當(dāng)于c(CO2)不變時(shí)，增大c(H2)，平衡正向移動(dòng)，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而H2轉(zhuǎn)化率降低0.2255.33（或16/3）B22、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)NO2與H2O反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；6NO2+8NH3═7N2+12H2O，當(dāng)反應(yīng)中有1molNO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了4mol電子，故轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2為1.2×1/4×22.4L=6.72L；(2)根據(jù)蓋斯定律，將第二個(gè)方程式顛倒過來，與第一個(gè)方程式相加得：2NO2+2SO2═2SO3+2NO，△H="-83.6"kJ?mol-1，則NO2+SO2?SO3+NO△H="-41.8"kJ?mol-1；(3)a．本反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故體系的壓強(qiáng)保持不變，故a不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO2的濃度減小，顏色變淺，故b可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故b正確；c．SO3和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故c錯(cuò)誤；d．d中所述的兩個(gè)速率都是逆反應(yīng)速率，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故d錯(cuò)誤，故選b。

NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

起始物質(zhì)的體積a2a00

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積xxxx

平衡物質(zhì)的體積a-x2a-xxx

平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，即(a-x)/(2a-x)=1/6，故x=4a/5，故平衡常數(shù)K====8/3；(4)由圖可知，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0；壓強(qiáng)大，有利于加快反應(yīng)速率，有利于使平衡正向移動(dòng)，但壓強(qiáng)過大，需要的動(dòng)力大，對(duì)設(shè)備的要求也高，故選擇250℃、1.3×104kPa左右的條件．因?yàn)樵?50℃、壓強(qiáng)為1.3×104kPa時(shí)；CO的轉(zhuǎn)化率已較大，再增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率變化不大，沒有必要再增大壓強(qiáng)。

考點(diǎn)：以NO2、SO2；CO等物質(zhì)為載體；綜合考查化學(xué)方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)，及平衡常數(shù)的計(jì)算等。

【點(diǎn)睛】【解析】①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.6.72③.-41.8④.b⑤.2.67⑥.＜⑦.在1.3×104kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失23、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）這兩個(gè)平衡體系的特點(diǎn)是：第一個(gè)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，第二個(gè)保持不變，故右邊永遠(yuǎn)是9mol氣體，同在一個(gè)容器中，同溫同壓，故氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。故平衡時(shí)，左邊為6mol氣體；當(dāng)x=1.5時(shí)，左邊現(xiàn)在總的物質(zhì)的量為5.75mol<6mol，故向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；若保持該方向，1.25<1.75；

（2）根據(jù)上述；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行了。

平衡總物質(zhì)的量為6mol，即2-2y+3.25-y+1+2y=6mol，解之，得y=0.25mol，2-2y=1.5；二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)="1.5/6=25%"；

考點(diǎn)：化學(xué)平衡。

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識(shí)點(diǎn)。難度較大?！窘馕觥竣?逆反應(yīng)②.1.25＜x＜1.75③.正反應(yīng)④.0.2524、略

【分析】【詳解】

（1）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)△H<0；根據(jù)△G=△H-T△S<0時(shí)自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)在△S<0，△H<0時(shí)要能自發(fā)進(jìn)行，必須在低溫反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，即：雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自發(fā)且影響程度大；(2)原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，x越大相當(dāng)于加入的氨氣的量越多；兩種反應(yīng)物，增加氨氣的濃度，平衡右移，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，即：x增大，相當(dāng)于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大；

（3）分離得到90g尿素，尿素的量為1.5mol；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

起始：2aa00

變化：2xx1.5

平衡：2a-2xa-x1.5

①壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：=解得x=而根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳消耗的量為尿素生成的量可得x=1.5mol，則有a=4.5mol，v(CO2)==0.15mol?L-1?min-1；②平衡時(shí)氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量濃度分別為：mol/L=3mol/L、mol/L=1.5mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K==0.074L3?mol-3；③達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=3mol/L?！窘馕觥竣?雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自發(fā)且影響程度大（或△G<0，或其他合理解釋）②.x增大，相當(dāng)于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大③.0.15mol/L④.0.074⑤.3mol/L25、B:C【分析】【詳解】

A.二者混合時(shí)，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)；故A錯(cuò)誤；

B.二者混合時(shí)，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)＜c(NH4+)，離子濃度大小為c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B正確；

C.任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(H+)＞c(SO42-)+c(OH-)；故C正確；

D.二者混合時(shí)，氨水過量，所以溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以2c(SO42-)＜c(NH4+)；故D錯(cuò)誤；

故選：BC。

【點(diǎn)睛】

x+y=14，常溫下某氨水的pH=x，則氨水中c(OH-)=10x-14mol/L，某硫酸的pH=y，硫酸中c(H+)=10-ymol/L，所以氨水中c(OH-)等于硫酸中c(H+)，一水合氨是弱電解質(zhì)，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性。26、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH；

(2)可以根據(jù)CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液；pH=4.76，呈酸性，結(jié)合電荷守恒分析解答；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，也可以計(jì)算出Kb再判斷；

(4)H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系中H2CO3(CO2)能中和人體代謝產(chǎn)生的少量堿，同時(shí)NaHCO3又可吸收人體代謝產(chǎn)生的少量H+；有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸或堿，保持pH的穩(wěn)定，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH3COONa水解生成醋酸和NaOH，離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；

(2)0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，以醋酸的電離為主，電荷守恒為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，即Ka(CH3COOH)＞Kb(CH3COO-)，實(shí)際上Kb===×10-9；故答案為：＞；

(4)a．人體血液中存在H2CO3?H++HCO3-平衡，人體代謝產(chǎn)生的H+與HCO3-結(jié)合形成H2CO3，隨血液帶到肺部分解生成二氧化碳和水，故a正確；b．血液中的緩沖體系可抵抗少量酸或堿的影響，不能抵抗大量酸或堿的影響，否則緩沖溶液失去作用、出現(xiàn)酸或堿中毒，故b錯(cuò)誤；c．代謝產(chǎn)生的堿性物質(zhì)進(jìn)入血液時(shí)，立即被H2CO3中和成HCO3-，經(jīng)過腎臟調(diào)節(jié)排除體外，同時(shí)H+又可由H2CO3電離補(bǔ)充，維持血液pH的穩(wěn)定，故c正確；故答案為：ac。【解析】①.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-②.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)③.＞④.ac四、判斷題(共1題，共3分)27、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)28、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減?。?/p>

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5129、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和