2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=v(D)C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等2、下列表述正確的是（）

①人造剛玉熔點(diǎn)很高；可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅。

②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成；瑪瑙的主要成分是硅酸鹽。

③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥；水泥是硅酸鹽材料。

④夏天到了；游客佩戴由涂加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛。

⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A.①②④B.②④C.③④⑤D.③⑤3、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置。扣式可充電電池組成示意圖如下。可以在晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為C.充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：D.充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連4、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池工作時(shí)，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.AgB.Zn(OH)2C.ZnD.Ag2O5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是為了獲得清潔燃料B.可利用二氧化硅與碳酸鈣在常溫下反應(yīng)制備陶瓷C.氯化鈉不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑D.納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的等有害離子評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是（）A.由于CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池B.馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后，馬口鐵腐蝕會(huì)加快C.電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度幾乎不變D.利用“外加電流的陰極保護(hù)法”保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連7、某同學(xué)研究濃硝酸與溶液的反應(yīng)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：能被氧化為黃色的可聚合為紅色的

下列分析錯(cuò)誤的是A.②中溶液變紅，是由于生成了B.取少量③中的溶液加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明最終有生成C.分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合為的速率D.向溶有的濃硝酸中加幾滴溶液，溶液先變紅后迅速褪色并產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明催化濃硝酸氧化的反應(yīng)8、美國加州Miramar海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2+-2e-=H2O+CO2。則下列推斷中正確的是A.正極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑B.放電時(shí)向負(fù)極移動(dòng)C.當(dāng)電池中有4gH2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，另一極發(fā)生反應(yīng)的CO2分子數(shù)目為1.204×1024D.當(dāng)電池生成1molH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子9、丁烯（）是制備線性低密度聚乙烯的原料之一，可由丁烷（）催化脫氫制備，反應(yīng)為該工藝過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)物有炭(C)、等。和反應(yīng)溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖甲；乙所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。

下列分析正確的是（）A.隨著溫度升高，反應(yīng)中生成的副產(chǎn)物增多，影響丁烯的產(chǎn)率B.丁烷的催化脫氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大C.原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣的投入量會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率D.一定溫度下，越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率10、下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有A.乙烷B.甲苯C.氟苯D.四氯乙烯11、抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)疫中，N95口罩發(fā)揮了重要作用，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有關(guān)丙烯的說法錯(cuò)誤的是A.丙烯和乙烯互為同系物B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理相同C.丙烯分子中所有的原子可能在同一個(gè)平面上D.由丙烯制備丙烷的化學(xué)方程式：CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH3評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、甲；乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序；并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)。甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，請回答下列問題：

（1）a池中正極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

（2）b池中總反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）該實(shí)驗(yàn)證明了“利用金屬活動(dòng)性順序直接判斷原電池正負(fù)極”；這種做法__(填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠，請?zhí)岢隽硪环N判斷原電池正負(fù)極的可行方案____(若你認(rèn)為可靠，此空可不作答)。

（4）一段時(shí)間后，乙學(xué)生將b池兩極取出，然后取少許b池溶液于燒杯中，向其中逐滴滴加6mol·L-1H2SO4溶液直至過量，可能觀察到的現(xiàn)象是___。各階段對應(yīng)的離子方程式分別是____。13、現(xiàn)有如下兩個(gè)裝置；其中鋅片和銅片均為足量，請回答相關(guān)問題。

(1)裝置乙中可觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)若甲中所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是_____，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)類型是_____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，此時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。一段時(shí)間后裝置中發(fā)生了另一個(gè)反應(yīng)，原因是_______，與開始階段相比鋅片上的反應(yīng)是否發(fā)生了變化______(填“是”或“否”)14、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；體系中NO物質(zhì)的量n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

(1)上述反應(yīng)_______(填“是"或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)0-2s內(nèi)，用O2表示反應(yīng)的平均速率v(O2)=______mol/(L·s)。15、利用反應(yīng)：Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2組成一個(gè)化學(xué)電池。

（1）在下面的方框中畫出帶鹽橋的裝置圖______。

（2）正極材料為___________，電極反應(yīng)式為：___________。負(fù)極材料為___________，電極反應(yīng)式為：___________。

（3）若電池內(nèi)溶液為100mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液，當(dāng)溶液中FeCl3全部被還原成FeCl2時(shí)，溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度是___________，導(dǎo)線上通過的電子是___________mol。16、(1)在某一容積為2L的密閉容器中；某一反應(yīng)中A；B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示：

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。在2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因是___________(填字母)。

A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度。

C．加入催化劑D．增加A的物質(zhì)的量。

(2)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大？___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。

②求3~4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率：___________(設(shè)溶液體積不變)。

(3)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是(填字母)_____。

A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液17、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。

①為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___________(填字母代號)。

A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度C．使用適合催化劑D．移出CO2

②該反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示：

該反應(yīng)屬于___________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。

(2)向兩個(gè)1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：。物質(zhì)的量/mol溫度為T1/℃溫度為T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34N200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時(shí)，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。

②T1時(shí)，能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時(shí)間是___________min，此時(shí)，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為___________%。

③容器中的溫度關(guān)系為T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。18、如圖為氫氧燃料電池示意圖；按此圖的提示，回答下列問題：

（1）a電極是_________，b電極是_________。

（2）不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的；放電后電解質(zhì)溶液的pH__________________(填“增大”“減小”或“不變”)

（3）當(dāng)電解質(zhì)溶液為堿性時(shí)，b電極發(fā)生的電極反__________________________19、固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+49kJ

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。a、b；c、d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于；等于或小于）逆反應(yīng)速率。

（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是___________。

A．0～1minB．1～3minC．3～8min

（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___________，曲線III對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________。

(4)比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大?。ㄓ肒Ⅰ、KⅡ、KⅢ表示）_______________。

(5)若在開始時(shí)，科學(xué)實(shí)驗(yàn)將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中,其他條件不變，達(dá)平衡后氫氣的物質(zhì)的量n__________1mol(填大于，小于或等于)。評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)20、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一。_____A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共20分)24、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中,X；Y、Z三氣體種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

（2）從開始至2min；X的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)

（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________。A．升高溫度B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量C．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.D．減小壓強(qiáng)25、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、HCO3-、SO42-、I-；取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)；溶液顯強(qiáng)酸性；

②該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色；

③取溶液適量加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水振蕩，CCl4層呈紫紅色；

④當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)；生成沉淀的物質(zhì)的量變化如圖。

（1）該溶液中肯定含有的離子是_________；己確定陽離子的物質(zhì)的量之比為_________

（2）肯定不含的離子是____________

（3）不能確定的離子是___________；如何證明該離子是否存在?__________________

（4）請寫出第④步中沉淀溶解的離子方程式________________________26、NH3的催化氧化是制備硝酸的重要反應(yīng)之一，下面是對氨的催化氧化進(jìn)行的研究。氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表：。01min2min3min4minc(NH3)/mol·L-10.800c10.3000.2000.200c(O2)/mol·L-11.6001.1000.9750.850c2

(l)c1=_____mol?L-1；c2=_____mol?L-1。

(2)0~2min內(nèi)，v(NH3)=_____mol?L-1?min-1。

(3)工業(yè)上需要加快氨氣的反應(yīng)速率，下列措施可行的是_____(填標(biāo)號)。

A．使用合適的催化劑。

B．減小O2的濃度。

C．適當(dāng)升高溫度。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率為_____。27、一定溫度下；在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)，M；N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，且兩者都為氣體：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________________。

（3）達(dá)平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為：_______________；

（4）反應(yīng)前與達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為_____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

反應(yīng)系數(shù)之比等于物質(zhì)的變化量之比；等于反應(yīng)速率之比，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A.根據(jù)圖像，6s到達(dá)平衡時(shí)，A增加了1.2mol，B減少了0.6mol，C減少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)；A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程可知；A和D的反應(yīng)系數(shù)不一致，任何時(shí)候反應(yīng)速率均不相等，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為/(L·s)；C正確；

D.各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比與反應(yīng)系數(shù)之比相等；根據(jù)方程可知，各物質(zhì)反應(yīng)系數(shù)不一致，反應(yīng)速率不可能相等，D錯(cuò)誤。

答案為C。2、D【分析】【詳解】

①人造剛玉熔點(diǎn)很高；可用作高級耐火材料，主要成分是三氧化二鋁，故①錯(cuò)誤；

②瑪瑙的主要成分是二氧化硅；故②錯(cuò)誤；

③水泥的成分是硅酸三鈣；硅酸二鈣、鋁酸三鈣；是硅酸鹽，故③正確；

④變色眼鏡由添加溴化銀的普通玻璃璃制作；故④錯(cuò)誤；

⑤晶體硅可以制太陽能電池；利于環(huán)保；節(jié)能，故⑤正確；

故答案選：D。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查物質(zhì)的組成和分類，需了解常見礦物及常見無機(jī)物組成成分。3、C【分析】【分析】

如圖：對VS2/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn-2e－═Zn2＋；充電時(shí)原電池的正極與外電源正極相連；作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．放電時(shí)；不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2e－═Zn2＋；故B正確；

C．充電時(shí)；原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)；原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O分析，Zn化合價(jià)升高，失去電子，Ag2O化合價(jià)降低，得到電子，因此正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Ag2O；故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點(diǎn)睛】

分析化合價(jià)變化，升高的發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，降低的發(fā)生還原反應(yīng)電極為正極。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．煤經(jīng)過氣化轉(zhuǎn)化為水煤氣；可獲得氫氣與CO清潔燃料，A正確；

B．常溫下；二氧化硅和碳酸鈣不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．氯化鈉可以用作食品防腐劑；用于腌制食物等，C錯(cuò)誤；

D．納米級的鐵粉與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而可除去水體中的等有害離子；D錯(cuò)誤；

故選A。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，由于CaO+H2O=Ca(OH)2；反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，則不能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；

B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí)；鐵與錫在一起形成原電池，鐵活潑作負(fù)極易被腐蝕，腐蝕會(huì)加快，故B正確；

C.因?yàn)榇帚~含有鐵鋅等雜質(zhì)；可以在陽極放電，溶液中的銅離子在陰極不斷析出，所以電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度會(huì)變小，故C錯(cuò)誤；

D.利用“外加電流的陰極保護(hù)法”保護(hù)鋼閘門時(shí)；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故D正確；

故答案：BD。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)原電池和電解池的工作原理和形成條件進(jìn)行分析，能夠正確判斷金屬防腐的原理。7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由于是紅色，是黃色，所以②中溶液變紅，是由于生成了A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．取少量③中的溶液加入溶液；產(chǎn)生白色沉淀，③中的溶液呈酸性，所以證明白色沉淀是硫酸鋇，B項(xiàng)正確；

C．由于②中溶液立即變紅，所以聚合為的速率很快，遠(yuǎn)大于硝酸氧化的速率；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．向溶有的濃硝酸中加幾滴溶液，溶液先變紅后迅速褪色與未溶有二氧化氮的濃硝酸“靜置一段時(shí)間后突然反應(yīng)劇烈”相比，而反應(yīng)仍然是產(chǎn)生大量紅棕色氣體，證明證明催化濃硝酸氧化D項(xiàng)正確；

故答案為AC。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．在燃料電池中，O2在正極上得到電子被還原產(chǎn)生電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2CO2=2A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電池放電時(shí)向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)；B正確；

C．根據(jù)總反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O可知：當(dāng)有2molH2(即有4gH2)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知在正極上有2molCO2發(fā)生反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的CO2分子數(shù)目為1.204×1024；C正確；

D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于元素化合價(jià)升降總數(shù)可知：當(dāng)電池生成1molH2O時(shí)；轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。9、AC【分析】【詳解】

A．由圖乙可知；溫度超過590℃時(shí)，隨著溫度升高，反應(yīng)中生成的副產(chǎn)物增多，丁烯的產(chǎn)率降低，影響丁烯的產(chǎn)率，故A正確；

B．由圖乙可知；當(dāng)溫度在590℃左右時(shí)，再升高溫度，副產(chǎn)物增多，導(dǎo)致丁烯產(chǎn)率降低，故B錯(cuò)誤；

C．由圖甲可知；改變氫氣的投入量會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率，故C正確；

D．由圖甲可知，一定溫度下，控制在1左右時(shí)，丁烯的產(chǎn)率最高，并不是越小越有利于提高丁烯的產(chǎn)率；故D錯(cuò)誤；

選AC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烷為2個(gè)甲基相連的結(jié)構(gòu)；最多有4個(gè)原子共面，A不符題意；

B．甲苯中含飽和C；所有原子不可能共面，B不符題意；

C．苯是平面型分子；氟苯相當(dāng)于1個(gè)F取代了1個(gè)H，所有原子依然共面，C符合題意；

D．乙烯是平面型分子；四氯乙烯相當(dāng)于4個(gè)Cl取代了4個(gè)H，所有原子依然共面，D符合題意；

選CD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烯和乙烯分子中都含有不飽和的碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；二者互為同系物，A正確；

B．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于發(fā)生加成反應(yīng)；而使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生氧化反應(yīng)；因此二者的褪色原理不相同，B錯(cuò)誤；

C．丙烯分子中含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有的原子在同一個(gè)平面上，C錯(cuò)誤；

D．丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生丙烷；D正確；

故合理選項(xiàng)是BC。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】

本題考查了探究原電池原理；明確原電池中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵；

(1)在原電池中；自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中失電子的電極是負(fù)極，負(fù)極金屬的活潑性不一定強(qiáng)于正極；

(2)在酸性介質(zhì)中鎂比鋁活潑；所以甲中鎂易失電子作負(fù)極；Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)式確定現(xiàn)象；

(3)不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極；可以通過測電流的方向來判斷原電池的正負(fù)極；

(4)偏鋁酸鈉可以和少量的強(qiáng)酸反應(yīng)生成白色的沉淀氫氧化鋁；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，可以溶解于強(qiáng)酸中。

【詳解】

（1）甲裝置中，鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣體，冒氣泡；

答案為：產(chǎn)生氣泡；

（2）在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的電極反應(yīng)式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）上述實(shí)驗(yàn)說明；“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池中的正負(fù)極”并不可靠，最好是接一個(gè)電流計(jì)，通過觀察電流方向判斷原電池的正負(fù)極；

答案為：不可靠；將兩種金屬電極通過導(dǎo)線連上電流表并插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池；利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，由此確定原電池的正負(fù)極；

（4）乙裝置構(gòu)成原電池裝置，負(fù)極上是金屬鋁失電子的過程，金屬鎂是正極，工作一段時(shí)間后，得到的電解質(zhì)是偏鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀硫酸應(yīng)先中和掉NaOH，再與NaAlO2反應(yīng)，開始會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，涉及反應(yīng)為：H++OH-=H2O；AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；Al(OH)3溶解于強(qiáng)酸，然后是沉淀逐漸消失發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

答案為：開始無明顯現(xiàn)象，過一段時(shí)間產(chǎn)生白色沉淀，沉淀逐漸溶解最后消失；H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O。【解析】產(chǎn)生氣泡2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑不可靠將兩種金屬電極通過導(dǎo)線連上電流表并插入電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，利用電流表檢測電流的方向，從而判斷電子流動(dòng)方向，由此確定原電池的正負(fù)極開始無明顯現(xiàn)象，過一段時(shí)間產(chǎn)生白色沉淀，沉淀逐漸溶解最后消失H++OH-=H2O、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al3++3H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)裝置乙中Zn與稀硫酸反應(yīng)；而銅與稀硫酸不反應(yīng)，則觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解且表面產(chǎn)生氣泡，而銅片無任何現(xiàn)象；

(2)甲裝置為原電池，若所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡(或銅片上生成有刺激性氣味的氣體)，鋅電極是負(fù)電極，發(fā)生的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，此時(shí)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度變稀，而Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Cu片得到的是無色無味的氣體；與開始階段相比鋅片上的反應(yīng)仍為氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)均為Zn-2e-=Zn2+，無變化。【解析】鋅片逐漸溶解且表面產(chǎn)生氣泡鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡(或銅片上生成有刺激性氣味的氣體)氧化反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸否14、略

【分析】【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可知；從3s后NO的濃度就不再發(fā)生變化且不為零，故上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故答案為：是；

(2)從表中數(shù)據(jù)可知，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為故答案為：65%；

(3)0-2s內(nèi)，可以先求出用NO表示的反應(yīng)平均速率為：再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，故用O2表示反應(yīng)的平均速率故答案為：【解析】①.是②.65%③.0.001515、略

【分析】【分析】

（1）

自發(fā)發(fā)生的氧化反應(yīng)的是Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2，發(fā)生氧化反應(yīng)的是Zn—2e-==Zn2+，發(fā)生還原反應(yīng)的是2Fe3＋＋2e-===2Fe2＋，所以負(fù)極材料應(yīng)為鋅電極，正極材料應(yīng)采用金屬性比Zn弱的金屬材料或非金屬導(dǎo)電材料如石墨棒等，電解質(zhì)溶液用FeCl3溶液；

（2）

據(jù)氧化還原方程式知還原劑Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-===Zn2＋，正極可為Cu、Fe、Ag或石墨，電極反應(yīng)為：2Fe3＋＋2e-===2Fe2＋；

（3）

n(Fe3＋)=0.5mol·L-1×0.1L=0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05mol，c(ZnCl2)=1/2×0.5mol·L-1=0.25mol·L-1。【解析】（1）

（2）石墨2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋ZnZn-2e-=Zn2＋

（3）0.25mol·L-10.0516、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物；C、D的物質(zhì)的量增加，為生成物，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

②前2min時(shí)，v(A)==0.1mol/(L·min)；從圖像看；2～3min時(shí)圖像的斜率變大，說明化學(xué)反應(yīng)速率變快。A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A符合題意；

B．降低溫度；減小化學(xué)反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C．加入催化劑；加快反應(yīng)速率，故C符合題意；

D．增加A的物質(zhì)的量；雖能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但A的物質(zhì)的量要產(chǎn)生突變，故D不符合題意；

答案為0.1mol/(L·min)；AC；

(2)①在0～1min；1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時(shí)間段中；產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min；原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快；故答案為2～3min；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快；

②在3～4min時(shí)間段內(nèi)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故故答案為

(3)A．加入蒸餾水，H＋濃度減小；反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A可行；

B．加入KCl溶液，H＋濃度減小；反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B可行；

C．加入溶液，H＋濃度減小，因酸性溶液中有具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)無氫氣生成，故C不可行；

D．加入溶液；形成原電池，反應(yīng)速率加快，故D不可行；

答案為CD。【解析】AC2～3該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，反應(yīng)速率較快CD17、略

【分析】【分析】

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷加快反應(yīng)速率的因素；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=計(jì)算。

【詳解】

(1)①根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素對于2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，為提高此反應(yīng)的速率可行的是增大壓強(qiáng)、使用適合催化劑，降低溫度反應(yīng)速率降低，移出CO2生成物濃度降低；反應(yīng)速率降低，故答案為：AC；

②從圖中看出反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱反應(yīng)；

(2)①T1時(shí)，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率(CO2)=(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②T1時(shí)，10min時(shí)達(dá)到平衡，能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時(shí)間是10min，此時(shí)，容器中CO2的物質(zhì)的量濃度等于N2的濃度，是=0.30mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為=60%。故答案為：10；0.30；60；

③T2反應(yīng)速率快，溫度高，容器中的溫度關(guān)系為T12(填“＞”“＜”或“=”)，故答案為：<。【解析】AC放熱反應(yīng)0.042100.3060＜18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知：H2在a電極失電子，化合價(jià)升高，則a極為負(fù)極，b電極為正極；故答案為：負(fù)極；正極；

(2)負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)是酸，所以負(fù)極上氫氣失電子后生成的微粒是氫離子，故其電極反應(yīng)式為：2H2-4e-=4H+；正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，發(fā)生還原反應(yīng)，故其電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，當(dāng)電解質(zhì)是堿時(shí)，氫氣失電子生成的氫離子在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在，它和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是氫氣失電子和氫氧根離子生成水，即電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O；正極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，所以其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；不管燃料電池的電解液是酸性的還是堿性的，放電后電解質(zhì)溶液的pH不變，故答案為：不變；

(3)b電極為正極，當(dāng)電解質(zhì)為堿性時(shí)，b電極的反應(yīng)式為：O2+2H2O+4eˉ=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4eˉ=4OH-?！窘馕觥控?fù)極正極不變O2+2H2O+4eˉ=4OH-19、略

【分析】【分析】

（1）a點(diǎn)時(shí)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；從反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，依次判斷正逆反應(yīng)速率大?。?/p>

（2）根據(jù)曲線的斜率判斷；斜率越大，說明在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的變化率越大，反應(yīng)速率越大，也可分別計(jì)算不同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率大小來進(jìn)行比較；

（3）從虛線變化判斷達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量來分析；曲線I反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，應(yīng)是升高溫度，因該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，曲線Ⅲ反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，平衡正向移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)。

（4）平衡常數(shù)只受溫度的影響。

（5）從壓強(qiáng)對平衡的影響方向進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）a點(diǎn)時(shí)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，平衡向正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

（2）分別計(jì)算不同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率：0～1min內(nèi)，v（H2）=＝1mol/(L?min)；

1～3min內(nèi)，v（H2）=＝0.75mol/(L?min)；3～8min內(nèi)，v（H2）=＝0.1mol/(L?min)；所以0～1min內(nèi)反應(yīng)速率最大；

答案選A；

（3）曲線I反應(yīng)速率增大；但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，應(yīng)是升高溫度，因該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于氫氣的轉(zhuǎn)化，故曲線I是升高溫度；曲線Ⅲ反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，因增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故應(yīng)是增大壓強(qiáng)；

答案：升高溫度；增大壓強(qiáng)。

（4）平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，曲線Ⅰ溫度最高，曲線Ⅱ和曲線Ⅲ溫度相同，故KⅠ＜KⅡ=KⅢ；

（5）若在開始時(shí)，科學(xué)實(shí)驗(yàn)將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中，與將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中比較，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上擴(kuò)大容器的體積為原來的2倍，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故消耗的氫氣小于

6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中的則該條件下達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量大于1mol；

答案為：＞。【解析】①.大于②.A③.升高溫度④.增大壓強(qiáng)⑤.KⅠⅡ=KⅢ⑥.>四、判斷題(共2題，共20分)20、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

氫氣熱值高，且燃燒只生成水，是理想的清潔能源，隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一，正確。五、推斷題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、計(jì)算題(共4題，共20分)24、略

【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，（1）X和Y的物質(zhì)的量減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，應(yīng)是生成物，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于物質(zhì)的量變化之比，即X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=3：1：2，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3X+Y2Z；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式；v(X)="0.3/(2×2)mol/(L·min)=0.075"mol/(L·min)；（3）A；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A正確；C、減少物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；C、增加物質(zhì)的物質(zhì)的量，提高物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率加快，故C正確；D、減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減緩，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是問題（1），根據(jù)圖像到達(dá)某一時(shí)刻，組分的物質(zhì)的量不再改變，說明此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)用【解析】3X+Y2Z0.075AC25、略

【分析】【分析】

①用pH試紙檢測，溶液呈強(qiáng)酸性，說明溶液中存在H+，由離子共存可知一定不存在HCO3-；

②該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色，說明不含Na+；

③取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中一定含有I-，由離